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天津市十二区县重点学校2013届高三毕业班联考（一）
试题物理部分
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为物理试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共120分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
2．本卷共8题，每题6分，共48分。
一、选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
1．下列说法正确的是
A．根据天然放射现象，卢瑟福提出了原子的核式结构
B．一个氢原子从的能级跃迁到的能级，该氢原子吸收光子，能量增加
C．铀（）经过多次、衰变形成稳定的铅（）的过程中，有6个中子转变成质子
D．机场、车站等地进行安全检查时，能轻而易举地窥见箱内物品，利用了射线较强的穿透能力
2．如图所示，在两等量异种点电荷的电场中，为两电荷连线的中垂线，、、三点所在直线平行于两电荷的连线，且和关于对称，点位于上，点位于两电荷的连线上．以下判断不正确的是
A．点与点场强方向相同
B．点点电势相同
C．、两点间的电势差等于、两点间的电势差
D．带正电的试探电荷在点的电势能大于在点的电势能
3．两质量之比为的卫星绕地球做匀速圆周运动，运动的轨道半径之比，则下列关于两颗卫星的说法中正确的是
A．线速度大小之比为
B．向心加速度大小之比为
C．运动的周期之比为
D．动能之比为
4．质点做直线运动的位移和时间平方的关系图象如图所示，则该质点
A．加速度大小为
B．任意相邻1内的位移差都为
C．第2内的位移是
D．物体第内的平均速度大小为
5．图甲为一列简谐横波在时刻的波形图，是平衡位置为处的质点，是平衡位置为处的质点，图乙为质点的振动图象，则
A．时，质点的加速度达到负向最大
B．质点简谐运动的表达式为
C．从到，该波沿轴负方向传播了
D．从到，质点通过的路程为
二、选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分 ）
6．一束含两种频率的单色光，照射到底面有涂层的平行玻璃砖上表面后，经下表面反射从玻璃砖上表面射出后，光线分为、两束，如图所示。下列说法正确的是
A．光光子的能量大于光光子的能量
B．用同一装置进行双缝干涉实验，光的条纹间距大于
光的条纹间距
C．若光能使某金属发生光电效应， 光也一定能使
该金属发生光电效应
D．从同种玻璃射入空气发生全反射时，光的临界角
大
7．如图所示，单匝矩形闭合导线框全部处于磁感应强度为的水平匀强磁场中，线框面积为，电阻为。线框绕与边重合的竖直固定转轴以角速度从中性面开始匀速转动，下列说法正确的是
A．转过时，线框中的电流方向为
B．线框中感应电流的有效值为
C．从中性面开始转过的过程中，通过导线横截面的电荷量为
D．线框转一周的过程中，产生的热量为
8．如图甲所示，两物体、叠放在光滑水平面上，对施加一水平力，关系图象如图乙所示。两物体在力作用下由静止开始运动，且始终保持相对静止，则
A．第1末两物体的速度最大
B．第2内，拉力对物体做正功
C．第2末，两物体开始反向运动
D．物体对物体的摩擦力方向始终与力的方向相同
2013年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一）
物理试卷
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题，共72分。
9．（18分）（1）质量为的小球在距地面高为处以某一初速度水平抛出，落地时速度方向与水平方向之间的夹角为。则小球落地时速度大小为 ，小球落地时重力的功率为 。（不计空气阻力，重力加速度）
（2）① 用多用电表的欧姆挡测量阻值时，选择倍率为欧姆挡，按正确的实验操作步骤测量，表盘指针位置如图所示，该电阻的阻值约为 ；
②下列关于用多用电表欧姆挡测电阻的说法中正确的是( )
A．测量电阻时，如果红、黑表笔分别插在负、正插孔，则不会影响测量结果
B．测量阻值不同的电阻时，都必须重新调零
C．测量电路中的电阻时，应该把该电阻与电路断开
D．欧姆表使用一段时间后，电池电动势变小，内阻变大，但仍能调零，其测量结果与原来相比不变。
③用多用电表探测二极管的极性，用欧姆挡测量，黑表笔接端，红表笔接端时，指针偏转角较大，然后黑、红表笔反接指针偏转角较小，说明 （填“”或“”）端是二极管正极。
（3）某同学利用如图甲所示的装置测量某一弹簧的劲度系数，将该弹簧竖直悬挂起来，在自由端挂上砝码盘。通过改变盘中砝码的质量，测得6组砝码的质量和对应的弹簧长度，画出一图线，对应点已在图上标出，如图乙所示。（重力加速度）
①采用恰当的数据处理，该弹簧的劲度系数为 。（保留3位有效数字）
②请你判断该同学得到的实验结果与考虑砝码盘的质量相比，结果 。(填“偏大”、“偏小”或“相同”)
10．（16分）如图所示， 和为固定在绝缘水平面上两平行光滑金属导轨，导轨左端间接有阻值为=导线；导轨右端接有与水平轨道相切、半径内壁光滑的半圆金属轨道。导轨间距，电阻不计。导轨所在平面区域内有竖直向上的匀强磁场。导轨上长度也为、质量、电阻=的金属棒以=速度进入磁场区域，离开磁场区域后恰好能到达半圆轨道的最高点，运动中金属棒始终与导轨保持良好接触。已知重力加速度=。求：
（1）金属棒刚滑出磁场右边界时的速度的大小；
（2）金属棒滑过磁场区的过程中，导线中产生的热量。
11．（18分）如图所示，在光滑水平地面上有一固定的挡板，挡板左端固定一个轻弹簧。现有一质量M=3kg，长L=4m的小车AB（其中为小车的中点，部分粗糙，部分光滑）一质量为m=1kg的小物块（可视为质点），放在车的最左端，车和小物块一起以4m/s的速度在水平面上向右匀速运动，车撞到挡板后瞬间速度变为零，但未与挡板粘连。已知车部分的长度大于弹簧的自然长度，弹簧始终处于弹性限度内，小物块与车部分之间的动摩擦因数为0.3，重力加速度。求：
（1）小物块和弹簧相互作用的过程中，弹簧具有的最大弹性势能；
（2）小物块和弹簧相互作用的过程中，弹簧对小物块的冲量；
（3）小物块最终停在小车上的位置距端多远。
12．（20分）静电喷漆技术具有效率高、浪费少、质量好、有益于健康等优点，其装置可简化如图。、为水平放置的间距的两块足够大的平行金属板，两板间有方向由指向的匀强电场,场强为。在板的中央放置一个安全接地的静电油漆喷枪，油漆喷枪可向各个方向均匀地喷出初速度大小均为的油漆微粒，已知油漆微粒的质量均为、电荷量均为，不计油漆微粒间的相互作用、油漆微粒带电对板间电场和磁场的影响及空气阻力，重力加速度。求：
（1）油漆微粒落在板上所形成的图形面积；
（2）若让、两板间的电场反向，并在两板间加垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度，调节喷枪使油漆微粒只能在纸面内沿各个方向喷出，其它条件不变。板被油漆微粒打中的区域的长度；
（3） 在满足（2）的情况下，打中板的油漆微粒中，在磁场中运动的最短时间。
物理试卷答案
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
1
2
3
4
5
C
B
D
B
C
二、选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分 ）
6
7
8
ACD
BC
BD
第Ⅱ卷
9．（本题18分）
（1）① 5 (2分) 40 (2分)
（2）(2)①1700 (3分) ②AC（3分；选对但不全的，每选对一个得1分）③(2分)
（3）①3.44 (3分) ②相同 (3分)
10．（本题16分）
（1）在轨道的最高点，根据牛顿定律
①
金属棒刚滑出磁场到最高点，根据机械能守恒 ②
由①②式代入数据解得
③
（2）对金属棒滑过磁场的过程中，根据能量关系
④
对闭合回路，根据热量关系
⑤
由④⑤式并代入数据得
⑥
评分标准：①②④⑤式每式各3分，③⑥式每式各2分，共计16分。
11．（18分）
（1）小物块运动的加速度
①
根据运动学公式
②
由能量关系
③
由①②③式并代入数据得
④
（2）小物块离开弹簧时的速度
⑤
对小物块，根据动量定理
⑥
由⑤⑥式并代入数据得
⑦
弹簧对小物块的冲量大小为，方向水平向左。⑧
（3）小物块滑过点和小车相互作用，根据动量守恒
⑨
根据摩擦生热方程
⑩
小物块最终停在小车上距的距离

由⑦⑧⑨式并代入数据得

评分标准：①②式每式各2分③④式每式各1分第一问共6分。⑤⑦⑧式每式各1分⑥式3分，第二问共6分；⑨⑩式每式各2分式每式各1分，第三问共计6分。
12.(20分)
（1）油漆微粒的加速度
①
根据运动学
②
运动的半径
③
落在板上所形成圆形面积
④
由①②③式并代入数据得
⑤
（2）当电场反向
⑥
油漆微粒做匀速圆周运动，洛伦兹力充当向心力
⑦
水平向右射出的油漆微粒打在板的右端，根据几何关系
⑧
的长度
⑨
打在板左端的油漆微粒为和板相切的微粒，同理求得
⑩
油漆微粒打在极板上的长度

由⑥⑦⑧⑨⑩式并代入数据得

(3)打在板上的微粒中，最短的弦长对应的时间最短
有几何关系

运动的最短时间

微粒在磁场中运动的周期

由式代入数据解得

评分标准：①②③④⑤式每式各1分，第一问共5分；⑥⑨式每式各1分。⑦⑧⑩式每式各2分，第二问共计10分。明确打在板上的微粒中，最短的弦长对应的时间最短1分，
式每式各1分，第三问共计5分。
天津市十二区县重点学校2013届高三毕业班联考（一）
化学能力测试化学部分
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。

第I卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 S—32
1．下列说法正确的是
A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等
B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2．下列说法正确的是
A．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
B．常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
3．下列说法正确的是
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋c(CO)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2
4．下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是
操作、现象
解释或结论
A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深
增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀
淀粉未水解
D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的SO
5．下列说法正确的是
图I 图II 图III 图IV
A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B．图II装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si
C．图III可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D．图IV表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
6．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是
A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）下表为元素周期表的一部分：
族
周期
1
①
2
②
3
③
④
⑤
⑥
I.请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
II.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡
黄色固体。请回答：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。
8.（18分）（1）有机物A由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1 。有机物A的分子式为 。
（2）芳香化合物B的分子式为C7H8O，B能与金属钠反应，不与强碱反应。B中所含官能团的名称 ；B的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有多种，请任写一种结构简式 。
（3）用A和B为原料完成以下转化：
已知：①两个醛分子间能发生如下反应：
（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）
③1mol H分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应时，均生成22.4L气体（标准状况）。
回答下列问题：
① C + DE的反应类型为 ；EF反应的反应类型为____________。
②F的结构简式为： 。
③写出下列转化的化学方程式：
BD 。
DK 。
HI 。
④满足下列条件的F有多种同分异构体，
? I. 该物质和FeCl3溶液能发生显色反应；
? II.该物质能使Br2的CC14溶液褪色；
? III.该物质分子中只有一个甲基。
写出其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体的结构简式 。
9．（18分）绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：
试回答：
（1）操作I为 （填写操作名称）。
（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。
（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是 。
（4）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。
（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为： 　　　　　　　　 　　　　。
④判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
10．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，
在科学技术和生产中有重要的应用。
I.（1）N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N2H4的结构式_____________。
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。
（3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，写出肼燃烧的热化学方程式 。
II.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
试回答：
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。
A．2c1＞1.5mol·L-1 B．w3=w1 C．2ρ1=ρ2 D．K甲= K乙= K丙
（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _____________。
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________ 。
理科综合能力测试化学部分
参考答案
Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
B
D
B
C
D
Ⅱ卷共4题，共64分。
7．（14分）
I．（1）第四周期第IVA族（1分）
（2）Na＞S＞O（2分）
（3）HCl＞H2S＞SiH4（2分）
（4）或（2分）
II．（1）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑（2分）
（2）NaHSO3 （1分）
c(Na＋)> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > (OH－)（2分）
（3）2SO2 +O2 2SO3（2分）
8．(1８分，每空２分)
（1）C2H6O（1分）
(2) 羟基 （1分） ， （2分，其他合理答案均给分）
（3）①加成反应（1分），消去反应（1分）
② （2分）
（各2分）
（各2分，其他合理答案均给分）
9、（18分）
⑴过滤（1分） （2分）
⑵ Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑（各2分）
⑶ 将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水变成红色。（2分）
（或其它合理答案）
⑷蒸发浓缩、洗涤（各1分）
⑸ ①1000mL容量瓶 （1分）
②b（1分）
③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20（2分）
④滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色（2分）偏低（1分）
⑤ 96.7%
10．（14分）
I．（1）（1分）
（2） 2NH3+NaClO＝N2 H4+NaCl+H2O（2分）
（3）N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH＝－534 kJ·mol－1（2分）
II．（1）C（2分）
（2）A C D（3分）
（3）0.3 mol·L-1·min-1（2分）
III．2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O（2分）
天津市十二区县重点学校2013届高三毕业班联考（一）
生物能力测试
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为生物试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分,共80分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上，答卷时，考生务必将卷I的答案填涂在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸上，卷Ⅱ答在试卷上的无效。
第I卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本试卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1．右图中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是
A．若①为某种多聚体的单体，则①最可能是氨基酸
B．若②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪
C．若③为多聚体，且能贮存生物的遗传信息，则③是染色体
D．若④主要在人体肝脏和肌肉内合成，则④最可能是糖原
2. 颜色变化常作为生物实验的一项重要观察指标，下面相关叙述正确的是
A．在花生子叶薄片上滴加苏丹Ⅲ染液，若发现满视野都呈现橘黄色，可以滴1-2滴50%盐酸洗去浮色
B．取新鲜菠菜叶，加少许SiO2和无水乙醇，发现研磨液呈黄绿色，可判断是菠菜叶用量太少导致
C．紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞发生质壁分离复原过程中，细胞液颜色变浅是液泡里的色素渗透出细胞所致
D．用纸层析法分离绿叶中的色素，蓝绿色色带最宽，可判断叶绿素a含量最多
3．下图为显微镜下观察到的某一细胞内的部分结构，下列判断正确的是

A. 这是在电子显微镜下观察到的某高等植物细胞的结构
B. 以上七种结构均参与了生物膜系统的构成
C. 在a内能合成葡萄糖，而在b内能分解葡萄糖
D. a、b、f、g与基因表达有关，但不一定都发生A—T，G—C之间的互补配对
4．下列关于染色体和基因关系的说法，正确的是
A．性染色体上基因的遗传都与性别相关联
B．染色体是由基因和蛋白质组成的
C．减数分裂时非等位基因都会随非同源染色体发生自由组合
D．性染色体上的基因在生殖细胞中表达，常染色体上的基因在体细胞中表达
5．科学家将苏云金芽孢杆菌的抗虫基因（Bt）导入棉花，筛选出Bt基因整合到染色体上的抗虫植株。下图表示其中的三种情况（黑点表示Bt基因的整合位点，Bt基因都能正常表达）。这些植株自交，子代中抗虫植株所占比例的顺序是
A．甲=丙＞乙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞甲=丙
6．某生物研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行植物栽培实验，连续48h测定温室内CO2浓度及植物CO2吸收速率，得到如图所示曲线假定（呼吸作用强度恒定），下列分析错误的是
A．实验开始3小时内细胞产生ATP的场所是细胞质基质和线粒体
B．改用相同强度绿光进行实验，c点的位置将下移
C．植物在两昼夜间有机物积累的差异最可能是光照强度不同引起的
D．图中植物呼吸速率与光合速率相等的时间点有4个
2013年天津市十二所重点中学高三毕业班联考（一）
理科综合能力测试生物部分
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共3题，每空2分，共44分
7.（14分）人外周血单核细胞能合成白细胞介
素2（IL-2）。该蛋白为淋巴因子，可增强
机体免疫功能，但在体内易被降解。研究人
员将IL-2基因与人血清白蛋白（HSA）基
因拼接成一个融合基因，在酵母菌中表达
出具有IL-2生理功能、且不易降解的
IL-2- HSA融合蛋白。技术流程如右图。
请回答：
（1）从健康人外周血分离得到的单核细胞，
应置于
气体环境中，并在适宜温度和pH条件下培养
48h。提取细胞总RNA，生成cDNA。图中PCR过程的模板是 。
（2）表达载体1中的位点a应含有图中 酶的识别序列，才能成功构建表达载体2。
（3）表达载体2导入酵母菌后，融合基因转录出的mRNA中，与IL-2蛋白对应的碱基序列中不能含有 密码，才能成功表达出IL-2-HSA融合蛋白。
（4）白细胞介素在单核细胞内合成的直接模板是 ，在体液免疫过程中，白细胞
介素可作用于受抗原刺激的B细胞，使B细胞增殖、分化，形成 细胞。
（5）将表达载体2导入酵母细胞，在培养液中培养一段时间后离心，取
（上清液/菌体）进行产物鉴定。
8.（14分）双酚A是一种化工原料，对动物生殖机能有影响。研究人员进行了“双酚A对中国林蛙精巢芳香化酶水平影响”的研究。主要过程是：将性成熟雄蛙分组，实验组置于含双酚A的水体饲养，同时设置空白对照组。一定时间后检测雄蛙精巢芳香化酶水平和精子发育情况。结果显示：实验组芳香化酶水平高于空白对照组，且精子发育异常。请回答：
(1) 已知芳香化酶能促进雄性激素转化为雌性激素。据此推测双酚A进入雄蛙体内后，使其体内雌性激素水平升高，从而导致精子发育异常。为比较双酚A与雌性激素对精巢机能的影响，应另设置一水体中含 的实验组。
（2) 若要检验精子发育是否正常，可用精巢制成装片，观察细胞中 ，以区分减数分裂不同时期的细胞，并统计精子发育异常的比例。
(3) 中国林蛙的染色体为2n=24，若用显微镜观察到某细胞中含有24条染色体且不含染色单体，则该细胞 （ ）
A．处于有丝分裂后期 B.正在发生基因重组 C.将形成配子 D.正在发生DNA复制
（4）若要研究双酚A是否对男性生殖机能产生影响，临床上可通过抽取血样来检测其体内雌性激素水平，原因是： 。
体内雌性激素 （是/不是）只运输给靶细胞，并调节靶细胞的生命活动。
（5）林蛙的精、卵细胞通过信息分子相互识别，体现了细胞膜的 功能。当精子表面和卵黄膜表面相互接触时，发生了 反应，这是防止多精入卵的屏障之一。
9．（16分）乌鱼能治疗各种痔及湿痹，利大小便。为研究污染物对乌鱼塘中生物的影响，研究小组对某池塘中生物的食性进行分析，结果如表1。
（1）乌鱼的药用意义体现了生物多样性的 价值，
它与泥鳅之间存在 ，所以它们
属于两个物种。
（2）根据表1分析，水蚤和泥鳅的关系是 。
（3）在整个生长季节，流经各部分
能量数值如表2（单位：kJ）。
乌鱼从鱼塘获取的能量为
kJ。
（4）池塘中 两种生物减少可使乌鱼的种群密度上升。
（5）若鱼塘中泥鳅的数量变化如右图所示，
则图中d点时该种群的年龄组成接近
型，若该种群出生率提高，
个体数量的增加 （会/不会）
大幅超过b点。
（6）该池塘被严重污染后经若干年形成了一片草地，该过程属于??????????演替。
生物试题
第I卷（每题6分，共36分）
1．C 2. D 3. D 4. A 5. B 6. B　　　
第Ⅱ卷（每空2分，共44分）
7.（14分）
（1）95%空气和5%CO2 含有目的基因(IL-2基因)的cDNA
（2）限制酶BglⅡ
（3）终止
（4）mRNA 浆细胞和记忆细胞
（5）上清液
8.（14分）
（1）雌性激素
（2）染色体的形态、数目及行为（染色体的形态、数目）
（3）C
（4）激素是内分泌腺分泌的，其会弥散到体液中，随血液流经全身 不是
（5）信息交流 透明带
9．（16分）
（1）直接 生殖隔离
（2）捕食和竞争
（3）8.1×105
（4）水蚤和河蚌
（5）稳定型 不会
（6）次生

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