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邻水实验 2022 年春季高二第 2 次月考及期中
理科综合
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-14
一、选择题：本题共 13 题，每小题只有一项符合题目要求，每题 6 分，共 78 分。
含 C、H、O、N、P 等元素的化合物最不可能具有的功能是（ ）
构成动物细胞膜的重要成分，在人体内还参与血液中脂质的运输
可以作为基因工程中，将外源基因送入受体细胞所必需的运载体
在蛋白质合成过程中，有合成蛋白质的模板、携带氨基酸等作用
细胞内流通的能量“通货”，是生物体生命活动能量的直接来源
下列有关细胞生命历程的叙述，不正确的是（ ）
通过细胞分化产生的不同种类细胞中遗传物质一般都相同
衰老细胞水分减少，所以细胞内液渗透压高于细胞外液
细胞凋亡对于多细胞生物体抵御外界各种因素的干扰起着非常关键的作用
癌细胞是原癌基因和抑癌基因都发生了突变导致的结果
“一定的结构必然有与之相对应的功能存在，且任何功能都需要一定的结构来完成”即结构与功能 相统一，这是生物学的基本观点之一。下列叙述能说明这一观点的是（ ）
同一条肽链经过不同折叠方式形成的蛋白质可以具有相同的性质和行使相同的功能
癌细胞细胞膜上糖蛋白减少使细胞间黏着性减弱，有利于细胞扩散转移和无限增殖
神经细胞轴突末梢形成突触后膜，有大量突起，有利于附着更多神经递质受体蛋白
叶绿体内含有较多的基粒和类囊体，极大地扩展了受光面积，有利于植物光合作用
2022 年 2 月 4 日－20 日，北京成功举办了冬奥会，许多项目都是在室外雪场进行的。下列有关运动员在冰雪赛场中的描述，错误的是（ ）
运动员的皮肤血管收缩、汗液几乎不分泌、新陈代谢活动增强
参与运动的神经结构有大脑皮层、小脑、下丘脑、脑干等
机体通过分级调节机制实现了甲状腺激素和肾上腺素分泌增多
通过针刺双脚及观察膝跳反射来确定受伤运动员部分脊髓是否损伤
已知西瓜的染色体数目 2n=22，下图表示无子西瓜的培育过程，下列叙述错误的是（ ）
①秋水仙素处理二倍体西瓜幼苗的茎尖使染色体加倍
二倍体甲和二倍体乙（ ）都与母本进行了有性生殖
四倍体植株所结西瓜的种子胚细胞含有 3 个染色体组
③生产的无子西瓜植株体细胞中染色体数目为 33 条
叶色变异是由体细胞突变引起的芽变现象。红叶杨是由绿叶杨芽变后选育形成的，其叶绿体基粒类囊体减少，光合速率减小，液泡中花青素含量增加。下列叙述正确的是（ ）
红叶杨染色体上的基因突变位点可用普通光学显微镜观察识别
两种杨树叶绿体基粒类囊体的差异可用高倍显微镜观察
红叶杨细胞中花青素绝对含量可通过“植物细胞的吸水和失水”实验测定
两种杨树叶光合速率可通过“探究光照强弱对光合作用强度的影响”实验作比较
国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是( )
A. CH3CH2OH 能与水互溶 B. NaClO 通过氧化灭活病毒
C.过氧乙酸相对分子质量为 76 D.氯仿的化学名称是四氯化碳8.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s13p6 B. 顺-2-丁烯的球棍模型：
(
：
)基态N 原子的电子排布图为 D. HCl 的电子式是
9.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是
2H2O+SO2+I2 = H2SO4+2HI，用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 mol H2O 中所含原子总数约为 0.3 NA
B．25 ℃时，pH=1 的 H2SO4 溶液中含有 H+的数目约为 0.1 NA C．消耗 1 mol SO2 时，转移的电子数为 2 NA
产生 2 mol HI 时，消耗 36 g H2O
10.2021 年 6 月，电视剧《功勋》中展示了“共和国勋章”获得者屠呦呦发现并提取青蒿素的艰辛历程。青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百
万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列 说法不正确的是 （ ）
A.该分子中所有碳原子均在同一平面B.它的分子式为 C15H22O5
青蒿素不稳定，易受还原性物质的影响而变质
它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度
11.四种短周期主族元素X、Y、Z 和W，原子序数依次增大，X 和Y 的单质化合生成气体A，A 分子中的电子数与氖原子相同，X 和W 的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L 的B 溶液的pH＝1，气体A 和气体B 相遇产生白烟，X 与Z 可按原子个数比1：1 形成离子化合物C。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由大到小的顺序为 r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B．Z 元素最高价氧化物的水化物可与 B 发生反应
C．Y 的非金属性比 X 强，其单质非常活泼
D．Y 的含氧酸比 W 的含氧酸酸性强
12、下列操作不能达到实验目的的是( )
导体棒做匀减速直线运动 B. 导体棒中感应电流的方向为 a b
(
目的
操作
A
检验某待测液中含有
SO
2-
4
先向待测液中加入盐酸酸化，无明显现象后，再加入
BaCl
2
溶液，产生白色沉淀。
B
验证的氯水的漂白性
可向
pH
试纸上滴少量氯水，观察试纸的颜色变化
C
比较金属活动性：
Mg
＞
Al
镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置
D
比较
Mg(OH)
2
与
Fe(OH)
3
二者的
溶解度大小
向盛有
1 mL 0.1 mol/L MgCl
2
溶液的试管中滴加
1
～
2
滴
2 mol/LNaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加
2
滴
0.1 mol/L FeCl
3
溶液
,
有红褐色沉淀生成。
)mv2 R
电阻 R 消耗的总电能为 0
2(R r)
导体棒克服安培力做的总功小于
1 mv2
(
0
)2
(
CM
)13、反电渗析法盐差电池是用离子交换膜将海水与河 水隔开（离子浓度：海水＞河水），阴阳离子在溶液 中定向移动将盐差能转化为电能的电池，原理如图所
示。 下列说法不．正．确．的是( ) A．钛电极上发生还原反应
B．石墨极上的反应为：Fe2+-e- ==Fe3+ C．CM 膜为阴离子交换膜
D．石墨极为电池的负极
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～18 题只
有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3
分，有选错的得 0 分。
某同学设计了一个充电装置，如图所示，假设永磁铁的往复运动在螺线管中产生近似正弦式交 流电，周期为 0.2s，电压最大值为 0.05V，理想变压器原线圈接螺线管，副线圈接充电电路，原、副线圈匝数比为 1∶60，下列说法正确的是（ ）
交流电的频率为 10Hz
副线圈两端电压最大值为 3V
变压器输入电压与永磁铁磁场强弱无关
充电电路的输入功率大于变压器的输入功率
如图，P 是固定的点电荷，虚线是以 P 为圆心的两个圆．带电粒子 Q 在 P 的电场中运动，运动轨迹与两圆在同一平面内，a、b、c 为轨迹上的三个点．若 Q 仅受 P 的电
场力作用，其在 a、b、c 点的加速度大小分别为 aa，ab，ac，速度大小分别为 va，vb，vc，则（ ）
14. 某金属在一束单色光的照射下发生光电效应，光电子的最大初动能为 Ek ，已知该金属的逸出功为W0 ，普朗克常量为 h。根据爱因斯坦的光电效应理论，该单色光的频率 为（ ）
aa ab ac ，va vc vb
aa ab ac ，vb vc va
E W E W
E W
ab ac aa ，vb vc va
ab ac aa ，va vc vb
k
h
0
h
k 0
h
k 0
h
19. 单匝闭合矩形线框电阻为 R
，在匀强磁场中绕与磁感线垂直的轴匀速
如图，在匀强电场中有一虚线圆， ab 和cd 是圆的两条直径， 其中 ab 与电场方向的夹角为60 ， ab 0.2m， cd 与电场方向平行，a、b 两点的电势差Uab 20V 。则（ ）
A. 电场强度的大小 E 200V / m
转动，穿过线框的磁通量 与时间t 的关系图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
T 时刻线框平面与中性面垂直
(
2
π

m
)2
b 点的电势比 d 点的低5V
将电子从 c 点移到 d 点，电场力做正功
电子在 a 点的电势能小于在 c 点的电势能
如图所示，在竖直向下的匀强磁场中，水平 U 型导体框左端连接一阻值为 R 的电阻，质量为 m、电阻为 r 的导体棒 ab 置于导体框上。不计导体框的电阻、导体棒与框间的摩擦。ab 以水平向右的
线框的感应电动势有效值为
线框转一周外力所做的功为
t T
T
(
m
)2π2 2
RT
π m
初速度 v0 开始运动，最终停在导体框上。在此过程中 （ ）
从t 0 到 4 过程中线框的平均感应电动势为 T
实验观察到，静止在匀强磁场中 A 点的原子核发生β衰变，衰变产生的新核与电子恰在纸面内做匀速圆周运动，运动方向和轨迹示意如图。则（ ）
轨迹 1 是电子的，磁场方向垂直纸面向里
轨迹 2 是电子的，磁场方向垂直纸面向外
轨迹 1 是新核的，磁场方向垂直纸面向外
轨迹 2 是新核的，磁场方向垂直纸面向里
空间存在一方向与直面垂直、大小随时间变化的匀强磁场，其边界如图（a）中虚线 MN 所示， 一硬质细导线的电阻率为ρ、横截面积为 S，将该导线做成半径为 r 的圆环固定在纸面内，圆心 O 在 MN 上。t=0 时磁感应强度的方向如图（a）所示：磁感应强度 B 随时间 t 的变化关系如图（b） 所示，则在 t=0 到 t=t1 的时间间隔内（ ）
圆环所受安培力的方向始终不变
圆环中的感应电流始终沿顺时针方向
B0 rS
(
0
)圆环中的感应电流大小为 4t
B0 πr 2
（3）实验原理。图 3 为“探究加速度与力的关系”的实验装置示意图。认为桶和砂所受的重力等于使小车做匀加速直线运动的合力。实验中平衡了摩擦力后，要求桶和砂的总质量 m 比小车质量 M （填写“大” 或“小”）得多。
圆环中的感应电动势大小为
4t0
(9 分)在“测量金属丝的电阻率”实验中，某同学用电流表和电压表测量一金属丝的电阻。
（1）该同学先用欧姆表“ 1 ”挡粗测该金属丝的电阻，示数如图 1 所示，对应的读数是 Ω 。
三、非选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题， 考生根据要求作答。
(一)必考题：共 129 分
22.(6 分) 物理实验一般都涉及实验目的、实验原理、实验仪器、实验方法、实验操作、数据分析等。例如：
实验仪器。用游标卡尺测某金属管的内径，示数如图 1 所示。则该金属管的内径为 mm。
数据分析。打点计时器在随物体做匀变速直线运动的纸带上打点，其中一部分如图 2 所示，B、
C、D 为纸带上标出的连续 3 个计数点，相邻计数点之间还有 4 个计时点没有标出。打点计时器接在频率为 50Hz 的交流电源上。则打 C 点时，纸带运动的速度 vC = m/s（结果保留小数点后两位）。
除电源（电动势 3.0 V，内阻不计）、电压表（量程 0 ~ 3 V，内阻约 3 kΩ）、开关、导线若干外，还提供如下实验器材：
A．电流表（量程 0 ~ 0. 6 A，内阻约 0.1 Ω） B．电流表（量程 0 ~ 3.0 A，内阻约 0. 02 Ω）
C．滑动变阻器（最大阻值 10 Ω，额定电流 2 A） D．滑动变阻器（最大阻值1 kΩ，额定电流0.5A） 为了调节方便、测量准确，实验中电流表应选用 ，滑动变阻器应选用 。（选填实验器材前对应的字母）
该同学测量金属丝两端的电压 U 和通过金属丝的电流 I，得到多组数据，并在坐标图上标出， 如图 2 所示。请作出该金属丝的 U- I 图线，根据图线得出该金属丝电阻 R = Ω（结果保留小数点后两位）。
用电流传感器测量通过定值电阻的电流，电流随时间变化的图线如图 3 所示。将定值电阻替
换为小灯泡，电流随时间变化的图线如图 4 所示，请分析：刚闭合开关时，灯丝温度较低，电
阻 （填写“较大”或“较小”或“不变”），电流较大；随着灯丝温度升高，电阻逐渐 （填写“增大”或“减小”），电流逐渐减小；当灯丝发热与散热平衡时，温度不变，电阻 （填写“较大”或“较小”或“不变”） ，电流保持不变。
(14 分) 如图，在平面直角坐标系 xOy 内，第Ⅰ象限存在沿 y 轴负方向的匀强电场，第Ⅳ象限以 ON 为直径的半圆形区域内，存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁感应强度为 B。一质量为m、电荷量为 q 的带正电的粒子，从 y 轴上 y=h 处的 M 点，以速度 v0 垂直于 y 轴射入电场，经 x 轴上 x=2h 处的 P 点进入磁场，最后以垂直于 y 轴的方向射出磁场．不计粒子重力。求
电场强度大小 E；
粒子从进入电场到离开磁场经历的总时间 t。
(18 分) 如图所示，MN、PQ 为间距 L＝0.5 m 足够长的平行导轨，NQ⊥MN.导轨平面与水平面间的夹角θ＝37°，NQ 间连接有一个 R＝5 Ω的电阻．有一匀强磁场垂直于导轨平面，磁感应强度为 B0＝1 T．将一根质量为 m＝0.05 kg 的金属棒 ab 紧靠 NQ 放置在导轨上，且与导轨接触良好， 导轨与金属棒的电阻均不计．现由静止释放金属棒，金属棒沿导轨向下运动过程中始终与 NQ 平行．已知金属棒与导轨间的动摩擦因数μ＝0.5，当金属棒滑行至 cd 处时已经达到稳定速度，cd 距离 NQ 为 s＝2 m．试解答以下问题：(g＝10 m/s2，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8)
当金属棒滑行至 cd 处时回路中的电流多大？
金属棒达到的稳定速度是多大？
当金属棒滑行至 cd 处的过程中，回路中产生的焦耳热是多少？
若将金属棒滑行至 cd 处的时刻记作 t＝0，从此时刻起，让磁感应强度逐渐减小，可使金属棒中不产生感应电流，则磁感应强度 B 应怎样随时间 t 变化(写出 B 与 t 的关系式)
26.（14 分）CH4 在光照条件下与 Cl2 反应，可得到各种氯代甲烷。
生成 CH3Cl 的化学方程式是 。
CH4 氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如 Cl·、·CH3）反应，包括以下几步：
Ⅰ链引发 Ⅱ链传递 Ⅲ 链终止
Cl· + CH4 →·CH3+ HCl ·CH3+ Cl2 → CH3Cl + Cl· …… 2Cl· → Cl2 Cl· +· CH3 → CH3Cl ……
①写出由 CH3Cl 生成 CH2Cl2 过程中链传递的方程式： ， 。
②不同卤原子自由基（X·）均可夺取 CH4 中的 H，反应通式：
X· + CH4 → ·CH3+ HX ΔH 。
已知：25℃，101 kPa 时，CH4 中 C-H 和 HCl 中 H-Cl 的键能分别是 439 kJ·mol-1 和 431 kJ·mol-1。a.当 X 为 Cl 时，ΔH= kJ·mol-1。
b.若 X 依次为 F、Cl、Br、I，ΔH 随着原子序数增大逐渐 （填“增大”或“减小”），结合原子结构解释原因： 。
③探究光照对 CH4 与 Cl2 反应的影响，实验如下。
编号 操作 结果
A 将 Cl2 与 CH4 混合后，光照 得到氯代甲烷
B 将 Cl2 先用光照，然后迅速在黑暗中与 CH4 混合 得到氯代甲烷
C 将 Cl2 先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再 与 CH4 混合设计实验 几乎无氯代甲烷
D 将 CH4 先用光照，然后迅速在黑暗中与 Cl2 混合 几乎无氯代甲烷
由 B 和 D 得出的结论是 。
依据上述机理，解释 C 中没有氯代甲烷的原因: 。
丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。
推知-CH3 中 C-H 键能比 中 C-H 键能 （填“大”或“小”）。
27.（15 分）I、烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟 O3 氧化结合(NH4)2SO3 溶液吸收法同时脱除 SO2 和 NO 的过程示意图如下。
(1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。
反应 平衡常数 （25 ℃） 活化能/ (kJ/mol)
反应 a：2O3(g) 3O2(g) ΔH1＝－286.6 kJ/mol 1.6×1057 24.6
反应 b: NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g) ΔH2＝－200.9 kJ/mol 6.2×1034 3.17
反应 c：SO2(g) + O3(g) SO3(g) + O2(g) ΔH3 1.1×1041 58.17
① 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol 则ΔH3＝ 。
② 其他条件不变时，高于 150 ℃，在相同时间内 SO2 和 NO 的转化率均会随温度升高而降低，分析出现这一现象的原因是 。（已知该条件下反应未达到平衡状态）
③ 其他条件不变时，SO2 和 NO 初始的物质的量浓度相等时，经检测装置 1 分析，在相同时间内， SO2 和 NO 的转化率随 O3 的浓度的变化如下图。结合活化能相关数据分析 NO 的转化率高于 SO2 的原因 。
(2)(NH4)2SO3 溶液显碱性，用离子方程式和相关文字解释： 。
II、科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1
②2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K2
回答下列问题：
写出反应①平衡常数表达式 。
恒温恒容条件下，反应②达到平衡状态的标志是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO 和 ClNO 的物质的量相等 d．每消耗 0.1 mol NO 的同时消耗 0.05 mol Cl2
为研究不同条件对反应②的影响，恒温时向 2 L 密闭容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1mol Cl2
① 在恒容条件下反应 10 min 达到平衡，测得 10 min 内 v(ClNO)＝7.5×10-3 mol·L-1·min-1，则 NO 的平衡转化率α1＝ 。
② 在恒压条件下建立平衡时，NO 的转化率为α2，则α2 α1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
28.（14 分）制备锂离子电池的正极材料的前体 FePO4 的一种流程如下：
资料：ⅰ．磷灰石的主要成分是 Ca5(PO4)3F，难溶于水ⅱ．Ca(H2PO4)2 可溶于水，CaSO4·2H2O 微溶于水ⅲ．Ksp(FePO4)＝1.3×10 22
ⅳ．Fe3+ + EDTA4 [Fe(EDTA)]
制备 H3PO4
① 用 H3PO4 溶液、H2SO4 溶液分．步．浸取磷灰石生成 HF、CaSO4· 2H2O 和 H3PO4，主要反应是Ca5(PO4)3F + 7H3PO4 ==5Ca(H2PO4)2 + HF↑和 。
② 增大酸浸反应速率的措施有 （任写 1 条）。
③ 其他条件不变时，若仅用 H2SO4 溶液酸浸，浸取的速率低于用 H3PO4、H2SO4 分步浸取法，原因是 。
制备 FePO4
将 H3PO4、FeSO4、H2O2 混合并调节溶液的 pH 制备 FePO4。
①酸性条件下，生成FePO4 的离子方程式是 。
② 含磷各微粒的物质的量分数与 pH 的关系如下图。
(
4
)pH＝1 时，溶液中的 c(HPO42-)＝10 7.3 mol/L，则 c(PO 3-)＝ mol/L，再加入 FeSO4 晶体、H2O2 溶液使溶液中的 c(Fe3+)＝1 mol/L，不考虑溶液体积和 pH 的变化，通过计算说明此时能否产生 FePO4沉淀 。
③ FePO4 的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含 EDTA4 的溶液，EDTA4 的作用是 。ⅱ．其他条件不变时，工业上选择 pH＝2 而不是更高的pH 制备FePO4，可能的原因是 。 29.(10 分）“大力实施大豆和油料产能提升工程。加大耕地轮作补贴和产油大县奖励力度”（摘自《中
共中央国务院关于做好 2022 年全面推进乡村振兴重点工作的意见》
（1)轮作是指同一块地上有计划地按顺序轮种不同类型的作物和不同类型的复种形式，植物从土壤 中获取营养物质角度分析，进行轮作的理由是 。
（2)油料作物大豆种子细胞中含量最多的化合物是 。其影响细胞新陈代谢程度的主要形式是 。
（3)将生长发育状况相同的大豆植株分为两组，I 组用遮光网处理以降低光照强度，II 组不做处理， 分别测定净光合速率的日变化情况，结果如图所示。
若 I 和 II 组实验过程中大豆植株的呼吸速率保持不变，则 e 点时大豆植株的总光合速率为
.若 II 组植株在 d 点时线粒体中产生的 CO2 比 I 组更多，则此时 II 组植株的总光合速率 （填“大于”“等于”或“小于”）I 组植株。根据该实验结果，提出在大棚栽种时提高该作物产量的具体措施是 。
30.(9 分）疫苗是将病原微生物及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制成的用于预防传染病的制剂。疫苗失去了致病性，但保留了病原体的抗原性，人体注射疫苗后，免疫系 统使机体获得相应的免疫力。完善下列表格：
31.（10 分） 果蝇的卷曲翅(A)对正常翅(a)为显性。现有表中四种果蝇若干只，可选作亲本进行杂交实验。
序号 甲 乙 丙 丁
表现型 卷曲翅♂ 卷曲翅♀ 正常翅♂ 正常翅♀
若表中四种果蝇均为纯合子(XAY、XaY 视为纯合子)，要通过一次杂交实验确定基因 A、a 是在常染色体上还是在 X 染色体上，可选用表中序号为 的果蝇作为亲本进行杂交，如果子代果蝇表现型及比例为 ，则基因 A、a 位于 X 染色体上。
若不确定表中四种果蝇是否为纯合子，已知基因 A． a 在常染色体上，为进一步探究该基因是否存在显性纯合致死现象(胚胎致死)，可选用表中序号为 的果蝇作为亲本进行杂交，如果子代果蝇表现型及比例为 则存在显性纯合致死，否则不存在。
若已确定基因 A、a 在常染色体上且存在显性纯合致死现象，选用卷曲翅果蝇中的白眼(XbXb) 与红眼(XBY)杂交，F1 中卷曲翅白眼果蝇的基因型是 ，正常翅红眼果蝇占 F1 的比例为
。
32. （10 分）生态农业是一个农业生态经济复合系统，将农业生态系统同农业经济系统综合统一起来，以取得最大的生态经济整体效益。某山区建立的生态农业模式是在稻田中养鸭，利用鸭控制稻 田中的杂草和害虫，鸭粪肥田。
该农业生态系统的生物群落包括 ，该生态系统中能量流动是从 开始的。
该生态农业系统的抵抗力稳定性比传统农业高的原因是 ；该系统实现了 。
当稻田因生活污水等造成轻微污染，能通过物理沉降、化学分解和微生物的分解很快消除污染，说明该生态系统具有 ，其基础是 调节。
蝗灾对粮食和农业生产构成严重威胁。目前，灭杀蝗虫最有效的办法是喷洒农药，这种方法不但成本高，还会造成一定的环境污染。请你结合所学生物知识，提出两条生物防治蝗虫的合理化 建议： 。
（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.【物理-选修 3-3】（15 分）
（I）（5 分）两个内壁光滑、完全相同的绝热汽缸 A、B，汽缸内用轻质绝热活塞封闭完全相同的理想气体，如图 1 所示，现向活塞上表面缓慢倒入细沙，若 A 中细沙的质量大于 B 中细沙的质量， 重新平衡后，汽缸 A 内气体的内能 （填“大于”“小于”或“等于”）汽缸 B 内气体的内能，图 2 为重新平衡后 A、B 汽缸中气体分子速率分布图像，其中曲线 （填图像中曲线标号）表示汽缸 B 中气体分子的速率分布规律。
（II）（10 分）某双层玻璃保温杯夹层中有少量空气，温度为 27℃时，压强为3.0 103 Pa 。
当夹层中空气的温度升至 37℃，求此时夹层中空气的压强；
当保温杯外层出现裂隙，静置足够长时间，求夹层中增加的空气质量与原有空气质量的比值， 设环境温度为 27℃，大气压强为 1.0×105Pa。
34.【物理-选修 3-4】(15 分)
（I）.（5 分）如图，一弹簧振子沿 x 轴做简谐运动，振子零时刻向右经过 A 点， 2s 后第一次到达
B 点，已知振子经过 A、B 两点时的速度大小相等，2s 内经过的路程为 0.4m。该弹簧振子的周期为
s，振幅为 m。
（II）.（10 分）将两块半径均为 R、完全相同的透明半圆柱体 A、B 正对放置，圆心上下错开一定距离，如图所示，用一束单色光沿半径照射半圆柱体 A，设圆心处入射角为 ，当 60 时，A 右侧恰好无光线射出；当 30 时，有光线沿 B 的半径射出，射出位置与 A 的圆心相比下移 h， 不考虑多次反射，求：
半圆柱体对该单色光的折射率；
两个半圆柱体之间的距离 d。
35.【选修 3：物质结构与性质】（15 分）硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以 SiO2
和硅酸盐的形式存在。
基态硅原子的价电子排布式为 ,核外电子共有 种运动状态。
硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是 ，判断的依据为： 。
晶态 SiO2 的晶胞如右图。
①硅原子的杂化方式为 ，氧原子的配位数为 。
②已知 SiO2 晶胞的棱长均为 apm，则 SiO2 晶体的密度ρ= g·cm-3（列出计算式）。
硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（H4SiO4）。
资料：原硅酸( )可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠（Na4SiO4）溶液吸收空气中的 CO2 会生成 H4SiO4，写出生成 H4SiO4 的离子方程式：
。
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
邻二溴苯（A）只有一种结构，是因为苯环中除了σ键外，还有 键，使得其中碳碳键完全相同。
试剂 a 的结构简式是 。
（3）C 中含氧官能团的名称是 。
E→F 的化学方程式是 。
试剂 b 的结构简式是 。
I→伐伦克林的反应类型是 。
步骤 E→F 在整个合成路线中起到重要的作用。若无此步骤，可能导致在步骤 中有副反应发生。
37. （15 分）【生物-选修 1 生物技术实践】根据现代生物技术的相关知识，回答下列问题:
制作泡菜时，腌制初期由于坛底杂菌的呼吸代谢，常会有气泡往上冒出，随着发酵的进行， 这一现象逐渐消失，原因是 。
冬青油对病菌具有杀灭或抑制生长的作用，由于该芳香油具有 的特点(答出 2 点即可)，所以可采用水中蒸馏法提取，再制成风油精。
某生物兴趣小组为研究血红蛋白的分子结构及功能，首先要从猪、牛、羊等哺乳动物的红细胞中粗分离出血红蛋白，在进行透析时所用的缓冲液是 ,若要尽快达到透析的理想效果，可以 (写出一种方法)。
利用稀释涂布平板法对微生物进行计数时，每隔 24h 观察统计一次菌落数量，直到平板中菌落数目稳定，以防止因培养时间不足导致 ，或培养时间太长导致 。
②从结构的角度解释 H4SiO4 脱水后溶解度降低的原因： 。
利用刚果红染色法筛选纤维素分解菌的原理是 。
36.【选修 5：有机化学】（15 分）伐伦克林是一种拮抗剂，其一种合成路线如下。
38.（15 分）略邻水县邻水实验学校2021-2022学年高二下学期第二次月考暨期中考试
生物答案
1-6题. ABDCB D
29题. （10分）
（1）不同作物吸收土壤中的营养元素的种类、数量及比例各不相同，根系深浅与吸收水肥的能力也各不相同 （2分）
（2）水 （1分） 自由水 （1分）
（3）2 （2分） 大于 （2分）
在dg对应的时间段（约1：30一3：30）进行遮光处理（2分）
30题.（9分）
（1）皮肤、黏膜（2分）
（2）吞噬病原体（疫苗）（2分）
（3）抗体和记忆细胞（2分）
（4）比初次免疫反应快速、强烈，产生的抗体浓度高，能在抗原侵入但尚未进入患病阶段将抗原消灭或人体患病程度低（3分）
31题. （10分）
（1） 甲和丁 （2分） 卷曲翅雌性、正常翅雄性=1∶ 1 （2分）
（2） 甲和乙 （2分） 卷曲翅∶正常翅=2∶1 （2分）
（3） AaXbY （1分） 1/6 （1分）
32题. （10分）
（1） ①. 水稻、鸭、害虫、杂草和微生物 ②. 水稻和杂草等固定太阳能
（2） ①. 生态农业系统的生物种类比传统农业的多
②. 生态系统的能量和物质的多级利用，提高能量的利用率，减少环境污染等
（3） ①. 自我调节能力 ②. 负反馈
（4）改造生态环境，减少蝗虫的食物来源；利用无害药物干扰蝗虫之间的信息交流；在蝗虫栖息地大量饲养鸡，鸭等蝗虫天敌；引入寄生在蝗虫体内的寄生虫或寄生菌；适当间种毒蛋白（能杀蝗虫但对人体无害的毒蛋白）转基因植物：用音响设备发出吸引蝗虫的声音信号诱捕或驱赶，使蝗虫集群或远离农田 （4分）
37题. （15分）（每空2分）
（1）低 pH抑制了杂菌的生长
（2）挥发性强、不溶于水、化学性质稳定
（3）磷酸缓冲液 增加缓冲液的量（或及时更换缓冲液、适当升温）
（4）遗漏菌落的数目 菌落重叠影响计数、培养基表面干燥脱水（答案对一点即给分）
（5）刚果红可以与纤维素形成红色复合物，但不和水解后的纤维二糖和葡萄糖发生这种反应。当纤维素被纤维素酶分解后，刚果红—纤维素的复合物就无法形成，培养基中出现以纤维素分解菌为中心的透明圈
物理答案
14.【答案】D
15.【答案】A
16. 【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】D
19.【答案】BC
20.【答案】AD
21. 【答案】BC
22. （5分） ①. 31.4 ②. 0.44 ③. 小
【详解】（1）[1]根据游标卡尺的读数规则有
（2）[2]每隔4个点取一个点作为计数点，故两计数点间有5个间隔；故两点间的时间间隔为
匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，则有
（3）[3]设绳的拉力为T，小车运动的加速度为a。对桶和砂，有
对小车，有
得
小车受到细绳的拉力T等于小车受到的合力F，即
可见，只有桶和砂的总质量m比小车质量M小得多时，才能认为桶和砂所受的重力mg等于使小车做匀加速直线运动的合力F。
23（9分）【答案】（1） 6 （2）A C （3）. . 5.80 Ω
（4）较小，增大，不变，
【详解】（1）[1]将选择开关调节到“×1Ω”，由图1可知，金属丝的电阻
Rx=6×1Ω=6Ω
（2）[2]由题知，电源电动势为3V，则回路中的最大电流为
故电流表选A；
[3] 为了调节方便、测量准确，滑动变阻器要选最大阻值小的，故选C；
（3）[4]将描出的点用直线连接，即可得U-I图线，则有
[5]取（0.3A，1.75V），可得
（4）[6] 刚闭合开关时，灯丝温度较低，电阻较小，电流较大；随着灯丝温度升高，电阻逐渐增大，电流逐渐减小；当灯丝发热与散热平衡时，温度不变，电阻不变，电流保持不变。
24.. 24. （1）E=；（2）
【详解】（1）类平抛运动速度偏转角的正切 故 θ=45°
粒子的运动轨迹如图所示：
设粒子在电场中运动的时间为t1，根据平抛运动规律
x方向有 2h=v0t1 y方向有
根据牛顿第二定律 Eq=ma
联立以上三式解得 E=
（2）类平抛运动过程，根据动能定理有
将E的表达式代入上式，得v=v0
粒子在电场中运动的时间 t1=
粒子在磁场中运动的周期 T=
根据粒子入射磁场时与x轴成45°，射出磁场时垂直于y轴，可求出粒子在磁场中运动的圆弧所对的圆心角为135°。故粒子在磁场中运动的时间为
故粒子的运动时间为
19． (1)0.2 A　(2)2 m/s　(3)0.1 J (4)
【详解】（1）达到稳定速度时，有
1分
（2）
（3） E=mgsin370s—μmgcos370s —mv2=0.1J
（4）当回路中的总磁通量不变时，金属棒中不产生感应电流．此时金属棒将沿导轨做匀加速运动．
得
又
B= T
33. （15分）【答案】 ①. 大于 ②. ①
【详解】[1]对活塞分析有
因为A中细沙的质量大于B中细沙的质量，故稳定后有；所以在达到平衡过程中外界对气体做功有
则根据
因为气缸和活塞都是绝热的，故有
即重新平衡后A气缸内气体内能大于B气缸内的气体内能；
[2]由图中曲线可知曲线②中分子速率大的分子数占总分子数百分比较大，即曲线②的温度较高，所以由前面分析可知B气缸温度较低，故曲线①表示气缸B中气体分子的速率分布。
（II）【答案】（1）；（2）
【详解】（1）由题意可知夹层中的气体发生等容变化，根据理想气体状态方程可知
代入数据解得
（2）当保温杯外层出现裂缝后，静置足够长时间，则夹层压强和大气压强相等，设夹层体积为V，以静置后的所有气体为研究对象有
解得
则增加空气的体积为
所以增加的空气质量与原有空气质量之比为
34（15分）【答案】 ①. 4 ②. 0.2
【详解】[1]根据简谐运动对称性可知，振子零时刻向右经过A点，后第一次到达B点，已知振子经过A、B两点时的速度大小相等，则A、B两点关于平衡位置对称，而振动经过了半个周期的运动，则周期为
[2]从A到B经过了半个周期的振动，路程为，而一个完整的周期路程为0.8m，为4个振幅的路程，有
解得振幅为
化学答案
选择题：DDBABCC
26(14)答案：
（1） CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl（2分）
（2） ①CH3Cl + Cl·→·CH2Cl + HCl（1分），·CH2Cl+Cl2 → CH2Cl2 + Cl·（1分）
②a. +8（1分）
b.增大（1分）
同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小（2分）
③a.光照时发生链引发的物质是Cl2而不是CH4（2分）
b.黑暗中发生 2Cl· → Cl2，一段时间后体系中几乎无Cl·存在，无法进行链传递（2分）
（3）大（2分）
27(15)
I（1） ① －241.6 kJ/mol（2分）
② 高于150 ℃，温度升高，反应a的速率增大，c(O3)减小，反应b和c的速率减小，导致SO2和NO的转化率均降低（2分）
③ 反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于SO2（2分）
（2） ① 溶液中存在：SO2 3+ H2OHSO 3+ OH 、NH+ 4+ H2ONH3·H2O + H+ SO2 3的水解程度大于NH+ 4的水解程度，使溶液显碱性（2分）
II（1）K1=c(ClNO)/c2(NO2) （1分） (2)ab （2分） (3)①75%（2分） ②>（1分） 不变（1分）
28(14)
（1）① Ca(H2PO4)2+ H2SO4 + 2H2O == CaSO4·2H2O↓+ 2H3PO4（2分）
② 加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等（1分）
③ 生成的CaSO4·2H2O固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积（2分）
（2） ① 2Fe2+ + 2H3PO4 + H2O2 == 2FePO4↓+ 2H2O + 4H+（2分）
② 10 18.6（2分） Q(FePO4)＝10 18.6×1＞Ksp(FePO4)，能产生FePO4沉淀（2分）
③ i．发生反应Fe3+ + EDTA4 [Fe(EDTA)] ，使c(Fe3+) 降低，减小FePO4的沉淀速率，避免团聚；随着Fe3+被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的Fe3+继续被沉淀（2分）
ii．pH更高时，产品中可能混有Fe(OH)3杂质；pH更高时或c(PO3 4)大，可能沉淀速率过快导致团聚等（1分）
35(15)（1）3s23p2（1分） 14
（2）金刚石＞碳化硅＞硅 三者均为原子晶体，其中C-C的键长（3）①sp3（1分） 2（1分） ②
（4）①SiO44-+2CO2+2H2O=2CO32-+H4SiO4
②原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构
36.答案：
（1）大π
（2）
（3）醛基
（4）
（5）OHC-CHO
（6）H→I（或F→G）

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