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2022年中考化学二轮复习训练——元素或物质推断题
1．（2022·四川广元·一模）A~E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，“—”表示物质间的相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属，B是胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D俗称纯碱。请根据图中物质转化关系，回答下列问题。
(1)A的化学式为___________。
(2)A和B反应的基本反应类型是___________。
(3)B和C反应的化学方程式为___________。
(4)E转化为D的反应的化学方程式为___________。
2．（2022·江苏南京·模拟预测）图中的A~I是初中化学几种常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：B______，G______。
(2)写出B→A反应的化学方程式：______________________。
(3)上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为_______。
(4)H→I反应的化学方程式_____________________。
3．（2022·福建福建·二模）如图所示“雪花”各瓣代表的物质A~F，通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁，B和F属于盐，C、D、E属于其它不同类别的纯净物（或其溶液）。
(1)若E为酸
①E的化学式为______。
②“D→FeSO4”发生中和反应，该反应化学方程式为______。
③B、C均与E反应生成FeSO4，则B为______（填化学式、下同）、C为______。
(2)若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSO4，该反应化学方程式为______。
4．（2022·河南商丘·二模）现有A~F六种物质，它们之间的相互关系如图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物已略去）：己知B是相对分子质量最小的氧化物，D可作塑料大棚内的气体肥料，E可用作建筑材料，F可用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产。
(1)若A是绿色固体，C是黑色固体，且C中金属元素的质量分数为80%，则C的化学式为______。
(2)若A是一种化肥，C是一种刺激性气味的气体，则A受热分解的化学方程式为______。
(3)E发生复分解反应生成B的化学方程式为______。
(4)E与F反应时的现象为______。
5．（2022·河南商丘·模拟预测）A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，它们有如下图所示转化关系（反应条件和部分物质已略去）。已知A和C的元素组成相同，D是年产量最高的金属。
(1)反应①的化学方程式为_________。
(2)化学反应常伴随着能量变化，反应②的能量变化表现为________（填“放热”或“吸热”）。
(3)若F为能使带火星木条复燃的气体，则反应③在自然界可通过_________的途径实现。
(4)若F为白色沉淀，反应④为分解反应，其化学方程式为____________。
6．（2022·河南河南·模拟预测）A~E是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知：A为黑色固体，B中金属元素质量分数为40%，C为一种蓝色沉淀。B的化学式为_________；E→A反应的基本反应类型是_______；A-B的化学方程式为___________。
7．（2022·辽宁抚顺·模拟预测）A～E是五种不同类别的物质，已知A是紫红色固体，D俗称火碱。且A、B、C中含有相同元素，它们之间的关系如图所示（部分反应物，生成物及反应条件已略去），图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→"表示物质间可以相互转化。
(1)A的化学式是______；
(2)D的一种用途是______；
(3)E的物质类别为______（填“酸”、“盐”或“氧化物”）；
(4)若B由三种元素组成，写出C→B反应的化学方程式______。
8．（2022·江苏南京·一模）A-J是初中化学常见的纯净物，且分别是由C、H、O、S、Na、Ca、Al、Cu、Cl中的一种或几种元素组成的。其中A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种；H为氧化物且其中氧元素的质量分数为20%，A和G分别与足量的D反应的生成物相同，F可用于改良酸性土壤，I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件己略去。
(1)写出化学式：H__________；G__________。
(2)写出D-I的反应的化学方程式__________。
(3)写出F→B的反应的化学方程式__________。
9．（2022·广西贺州·一模）甲、乙、丙为初中化学常见物质，其中乙为胃液中的一种酸。它们相互转化关系如下图所示(“→”表示物质转化，部分反应条件和部分生成物已省略)。
(1)若丙溶液为浅绿色，丙的化学式：_______；乙的化学式_______；
(2)乙→H2O属于基本反应类型中的_______反应；
(3)甲→乙的化学方程式：_______。
10．（2022·天津南开·一模）有一包固体粉末，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。
(1)实验中生成白色沉淀B的化学方程式是_______。
(2)实验结束后，该小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的阳离子有______（填离子符号）。
(3)测得滤渣乙的质量等于固体残留物丙的质量，由此同学推测出滤渣乙在空气中灼烧时还生成了另外一种物质，通过计算可知该物质与固体残留物丙的质量比为______。
(4)综合以上分析可知，原固体混合物中一定含有的物质为_______。
11．（2022·天津红桥·一模）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。
回答下列问题：
(1)白色沉淀Y是_______(填化学式)。
(2)原固体粉末中一定含有的物质是____(填化学式，下同)，一定不含的物质是____。
(3)若气体生成W的质量为0.1g，则固体Z与盐酸反应的化学方程式为_____、____。
12．（2022·湖南·湘潭凤凰初级中学模拟预测）“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
(1)实验室有两瓶黑色粉末分别是铁粉和氧化铜。同学们在硝酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠三种试剂中选择________进行实验，若出现________的现象，则该黑色粉末为铁粉。
(2)有一固体A，已知是由NaNO3、BaCO3两种物质或其中一种物质组成；另有一固体混合物B，已知是由NH4Cl、CuSO4、NaCl三种物质中的两种组成。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：
①蓝色沉淀F的化学式为________。
②若无色溶液H中含有两种溶质，则固体A的组成是______，固体B的组成是_______。
③无色溶液E中含有的阴离子是_____。
④写出生成气体G的化学方程式：_______。
⑤写出无色溶液D与无色溶液E混合后发生反应的化学方程式：_________。
13．（2022·山东青岛·一模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
(1)气体W的化学式为_______，反应③的化学方程式_______。
(2)白色沉淀C的化学式为_______。
(3)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(4)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g(其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。白色沉淀A的化学式为_______。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_______(填化学式)。
14．（2022·贵州·麻江县宣威中学模拟预测）下列A ~ H都是初中常见的物质。已知A为实验室常用的燃料酒精，F是常用于改良酸性土壤的一种碱，它们之间的转化关系如下图所示：
(1)固体D俗称________，可用于人工降雨、制造舞台云雾。
(2)写出反应②的化学方程式 ________，其基本反应类型为______反应。
(3)写出F + G反应的化学方程式：_______。
15．（2022·黑龙江哈尔滨·一模）B、C、D、E、F 是五种不同类别的物质。它们之间的部分反应及转化关系如甲图，其中 C 用于制玻璃，D 用于汽车铅酸蓄电池，E 是一种红棕色固体(图中用“⌒”表示两种物质能发生反应，用“”或“”表示两种物质能单向或双向转化，部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。
(1)A、G 是通过乙图实验探究得出的铁生锈的主要条件，乙图的实验研究方法是_______________；
(2)请写出D 与E 反应的化学方程式_______________；
(3)写出 A、F 物质的化学式：A．_______________；F._______________；
(4)B 溶液和 C 溶液反应的现象为_________________。
16．（2022·湖北·房县教学研究中心模拟预测）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，它们分别属于四种不同类别物质。它们相互转化的关系如图所示（部分生成物和反应条件已省略）。已知：A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2；F为一种红色固体：D、F属同一类物质，C、E属同一类物质。请回答：
(1)F的化学式为_____；
(2)C与D反应的基本类型为_____；
(3)写出应的化学方程式。
①A+B→C：_______；
②A+D→E：_______；
17．（2022·湖北·房县教学研究中心一模）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“—”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
(1)写出B的化学式：______；
(2)物质C在农业生产中的一种用途是______；
(3)D与E反应的化学方程式是______；
(4)图中反应与转化关系中，涉及______种基本反应类型。
18．（2022·陕西西安·一模）A~E是初中阶段常见的五种物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D是由两种元素组成的一种常见的酸，E是相对分子质量最小的氧化物。他们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，“一”表示两种物质可以反应，部分反应物和生成物及反应条件已省略）。
(1)写出物质D的化学式______。
(2)A→C转化的化学方程式为______。
(3)写出B物质的一种用途______。
(4)上述反应中不涉及的基本反应类型是______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)Fe
(2)置换反应
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C是红棕色固体，且能与盐酸反应，则C是氧化铁；D俗称纯碱，则D是碳酸钠；E能与碳酸钠相互转化，且氧化铁能转化为E，则E是二氧化碳。代入验证，符合要求。
(1)
A是铁，化学式为Fe。
(2)
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
(3)
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(4)
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
2．(1) Al Cu
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3)分解反应
(4)C+CO22CO
【解析】
地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，B元素在地壳中的含量位居第三，那么B是铝；G为紫红色，那么G是铜；由于B是铝，A是氧化物，所以B→ A反应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3，A是氧化铝，I是氧化物，且是有毒气体，故为一氧化碳，C能和氧化物反应且能和B(铝)反应，故C为酸，C由三种元素组成为硫酸，D为金属氧化物，硫酸和金属氧化物生成盐和水，E为硫酸盐，硫酸盐E能生成G铜，故E为硫酸铜，F可以为硫酸亚铁，D为氧化铜，H能和氧化铜反应，且还能生成一氧化碳，H为碳，带入转化关系，符合题意。
(1)
由分析可知，B是铝，G为铜，故填：Al；Cu。
(2)
由分析可知B为铝，A为氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。
(3)
铝和氧气生成氧化铝，属于化合反应，C(硫酸)和D(氧化铜)生成硫酸铜和水，属于复分解反应，E(硫酸铜)生成G铜，属于置换反应，没有涉及到的基本反应类型为分解反应，故填：分解反应。
(4)
由分析可知H为碳，I为一氧化碳，H→I，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故填：C+CO22CO。
3．(1) H2SO4
FeCO3 FeO
(2)
【解析】
(1)
若E为酸，由于E能生成硫酸亚铁，则E为硫酸，化学式为H2SO4；“D→FeSO4”发生中和反应，则发生的反应为硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为；由于B、C均与E反应生成FeSO4，其中B属于盐，根据复分解反应的条件，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的盐是碳酸亚铁，化学式为FeCO3；又由于C、D、E属于其它不同类别的纯净物，A属于单质，B属于盐，D是氢氧化亚铁，属于碱，E属于酸，则C属于氧化物，为氧化亚铁，化学式为FeO。
(2)
若F为黄色溶液，说明F中含有Fe3+，又由于F与铁通过化合反应生成FeSO4，则F为硫酸铁，则反应的化学方程式为。
4．(1)CuO
(2)
(3)（合理即可）
(4)有白色沉淀产生
【解析】
由题可知，己知B是相对分子质量最小的氧化物，则B为水；D可作塑料大棚内的气体肥料，则D为二氧化碳； F可用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，则F为碳酸钠，E可用作建筑材料，且E可与F反应，则E为氢氧化钙。
(1)
由分析可知，A在加热条件下分解为二氧化碳、水和物质C。若A是绿色固体，C是黑色固体，且C中金属元素的质量分数为80%，则C为氧化铜，A为碱式碳酸铜。故填CuO；
(2)
若A是一种化肥，则A必定含有氮、磷、钾元素的至少一种。A在受热条件下能够分解出二氧化碳和水以及气体C，C是一种刺激性气味的气体，则A为碳酸氢铵，C为氨气，则方程式为 ；
(3)
由分析可知，E为氢氧化钙，B为水，且要求氢氧化钙发生复分解反应生成水，则可以是氢氧化钙和盐酸反应，方程式为（或， 合理即可）
(4)
E为氢氧化钙，F为碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应时生成碳酸钙的白色沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀产生；
5．(1)（或）
(2)吸热
(3)光合作用
(4)↑
6． CuSO4 化合反应
【解析】
C为一种蓝色沉淀，为氢氧化铜沉淀；氢氧化铜生成A，A为黑色固体，为氧化铜；氧化铜和E可以相互转化，E为铜，铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳可以生成铜单质；D能与氢氧化铜、氧化铜反应，D为酸；氧化铜生成B，B生成硫酸铜，且B中金属元素质量分数为40%，B为硫酸铜；
由分析可知：
B的化学式为CuSO4；
E→A反应为铜和氧气生成氧化铜，反应符合多变一特点，属于化合反应；
A-B的反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，。
7．(1)Cu
(2)制肥皂、广泛用于石油、造纸、纺织和印染等工业
(3)酸
(4)CuO + H2SO4=CuSO4 + H2 O
【解析】
A是紫红色固体，则A是铜。D俗称火碱则D是氢氧化钠。A、B、C中含有相同元素，则BC中含有铜元素，C可以转化为A和B，B可以转化为A，B可以和氢氧化钠反应，所以B是硫酸铜等可溶性铜盐，C是氧化铜，E可以和氧化铜，氢氧化钠反应则是酸，可以是盐酸或硫酸。代入验证无误。
(1)
A是铜，化学式Cu。
(2)
D是氢氧化钠，可用于制肥皂、广泛用于石油、造纸、纺织和印染等工业。
(3)
根据分析，E为酸。
(4)
C→B可以是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO + H2SO4=CuSO4 + H2 O。
8．(1) CuO NaHCO3
(2)
(3)
【解析】
A-J是初中化学常见的纯净物，且分别是由C、H、O、S、Na、Ca、Al、Cu、C1中的一种或几种元素组成的，其中A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种；H为氧化物且其中氧元素的质量分数为20%，则H为氧化铜，氧化铜中氧元素质量分数为20%；F可用于改良酸性土壤，为氢氧化钙；I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化，I为铝；I铝生成E、E与H氧化铜反应，则E为氢气，氢气还原氧化铜生成铜和水，铝和酸反应生成氢气；氢气E与D相互转化，铝I与D能反应，D为盐酸，氢气和氯气生成氯化氢溶于水得到盐酸；A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且A可以和氢氧化钙反应，A和G分别与足量的D反应的生成物相同，推测A为碳酸钠、G为碳酸氢钠，碳酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠都和盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠；碳酸钠A和B相互转化，氢氧化钙F能生成B，B为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠；A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，则C为氧化物，C为水；氢氧化钠B和J反应，J能转化为盐酸，则J为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸；代入检验推理正确；
(1)
化学式H：CuO；G：NaHCO3；
(2)
D-I的反应为铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：；
(3)
F→B的反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。
9．(1) FeSO4 HCl
(2)复分解
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
【解析】
甲、乙、丙为初中化学常见物质，其中乙为胃液中的一种酸，所以乙是盐酸，甲会转化成盐酸、硫酸铜，所以甲是硫酸，硫酸和硫酸铜都会生成丙，所以丙是盐，硫酸和氧化铜会生成硫酸铜，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，丙溶液为浅绿色，所以丙中含有亚铁离子，硫酸会转化成丙，所以丙是硫酸亚铁，代入验证，推理正确。
(1)
由分析可知，丙是硫酸亚铁，乙是盐酸，两者的化学式为：FeSO4、HCl；
(2)
盐酸和碱、金属氧化物反应都会生成水，满足复分解反应的条件，所以乙→H2O属于基本反应类型中的复分解反应；
(3)
甲→乙的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
10．(1)K+
(2)11:15
(3)镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾
11．(1)CaCO3
(2) Fe2O3、C CuO
(3)

【解析】
根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙等知识进行分析。
(1)
固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明Y是碳酸钙，化学式为CaCO3。
(2)
5.6g固体Z加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有，可能没有，即原固体粉末中一定含有的物质是Fe2O3、C，一定不含的物质是CuO。
(3)
根据上述分析，原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；所以固体Z一定有反应生成的铁，氧化钙可存在，也可能不存在。假设5.6gZ全部是铁，与100g7.3%盐酸完全反应生成氢气的质量为x,则
因为0.2g大于0.1g，说明固体Z为铁和氧化钙的混合物。固体Z与盐酸反应有两个：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式：，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，其化学方程式为。
12．(1) 稀硫酸（或硝酸铜溶液） 气泡（或有红色固体生成，溶液变为浅绿色）
(2) Cu(OH)2 NaNO3、BaCO3 NH4Cl、CuSO4 、Cl- NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3 ↑ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 ↓
【解析】
(1)
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以在硝酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠三种试剂中选择稀硫酸（或硝酸铜溶液）进行实验，若出现有气泡产生，溶液变为浅绿色（或有红色固体产生，溶液变为浅绿色）的现象，则该黑色粉末为铁粉；
(2)
固体A中加入稀盐酸会生成气体C，所以C是二氧化碳，固体A中一定含有碳酸钡，可能含有硝酸钠，无色溶液D中一定含有氯化钡，可能含有稀盐酸、硝酸钠；固体B中加入氢氧化钠会生成气体G和蓝色沉淀F，所以G是氨气，B中一定含有氯化铵和硫酸铜，可能含有氯化钠，无色溶液E中一定含有氯化钠、硫酸钠，可能含有氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，代入验证，推断合理。
①蓝色沉淀F是由混合物B与氢氧化钠溶液反应后的产物，而混合物B由NH4Cl、Na2SO4、CuSO4三种物质中的两种组成，其中硫酸铜与氢氧化钠反应可生成蓝色的氢氧化铜沉淀，化学式为：Cu(OH)2；
②若无色溶液H中含有两种溶质，则固体A的组成是NaNO3、BaCO3，固体B的组成是NH4Cl、CuSO4；
③固体B的组成是NH4Cl、CuSO4，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，无色溶液E中含有的阴离子是、Cl-；
④生成气体G的反应是氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，反应的化学方程式为：NaOH+NH4Cl=-NaCl+H2O+NH3↑；
⑤无色溶液D与无色溶液E混合后发生的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓。
13．(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】
根据框图分析，混合物加水溶解后加入稀盐酸，由于产生气体，根据碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故分析原混合物一定含有碳酸钠，继续加入适量氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀A说明生成了不溶于酸的沉淀，根据硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故判断原固体中一定含有硫酸钠，由于反应过程中由氯化钠生成，故最后加入硝酸银反应，则生成的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀C，则无法证明原物质中是否含有氯化钠，由反应过程中的现象无法推断是否含有氢氧化钠和硝酸钠，据此解题。
(1)
根据分析气体W是二氧化碳，化学式是：，反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
(2)
根据分析可知最终沉淀C是硝酸银和氯化钠反应生成的氯化银沉淀，故化学式为：；
(3)
根据分析和实验现象，推断该混合物中一定含有的物质是：碳酸钠和硫酸钠，故化学式是：；
(4)
根据分析可知加入氯化钡后生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡，故化学式是：。
设碳酸钠质量为，硫酸钠质量为。
解得：
解得：
碳酸钠中钠元素的质量是：
硫酸钠中钠元素的质量是：
根据混合物中碳酸钠和硫酸钠中所含钠元素质量之和为，说明还含有含钠元素的物质，根据题意可能是氢氧化钠，硝酸钠和氯化钠，由计算得还含有的物质质量是：，
所含钠元素质量是：，
则混合物除碳酸钠、硫酸钠外所含物质中钠元素的质量分数是：，
分别计算氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠中钠元素的质量分数，
氢氧化钠中钠元素的质量分数：；
硝酸钠中钠元素的质量分数：；
氯化钠中钠元素的质量分数：；
由于硝酸钠中钠元素的质量分数符合结果，故还含有的物质是硝酸钠，化学式是。
14．(1)干冰
(2) 化合反应
(3)
【解析】
A是燃料酒精，酒精燃烧，则B是氧气，酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，且D能与氢氧化钠反应，则D为二氧化碳，固体俗称干冰，生成的G为碳酸钠，C为水，F为可用于改良酸性土壤，则F为氢氧化钙，E能与水反应生成氢氧化钙，则E为氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
(1)
由分析可知，D是二氧化碳，固体俗称干冰，可用于人工降雨、制造舞台云雾；
(2)
由分析可知，C是水，E是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为，该反应是多变一的反应，属于化合反应；
(3)
由分析可知，F是氢氧化钙，G是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：。
15．(1)对比
(2)
(3) H2O H2
(4)产生白色沉淀
【解析】
B、C、D、E、F 是五种不同类别的物质， C 用于制玻璃，故C是碳酸钠，D 用于汽车铅酸蓄电池，故D是硫酸，E 是一种红棕色固体，故E是氧化铁，A、G 是通过乙图实验探究得出的铁生锈的主要条件，结合图中关系可推知：A是水，G是氧气，B是氢氧化钙，F是氢气，带入验证，推理正确。
(1)
乙图是通过多组实验进行对比探究得出的铁生锈的主要条件；
(2)
由分析可知，D是硫酸，E是氧化铁，D 与E 反应是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
(3)
A是水，F是氢气，化学式分别为：H2O、H2；
(4)
B是氢氧化钙，C是碳酸钠，B 溶液和 C 溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。
16．(1)
(2)置换反应
(3) 或（合理即可）
【解析】
A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质，F为一种红色固体，所以F是铜或氧化铁，D、F属同一类物质，C、E属同一类物质，D与C反应生成E和F，所以F为铜，所以C是铜的盐溶液，D可以是铁（或锌等），铁（或锌）和硫酸铜反应生成硫酸亚铁（或硫酸锌）和铜，所以C是硫酸铜，E是硫酸亚铁（或硫酸锌等），铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，A和B反应会生成C（铜盐），A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2，所以A是硫酸，B是氧化铜，经过验证，推断正确。
(1)
由分析可知，F为铜，化学式为。
(2)
D可以是铁(或锌等)，C是硫酸铜，铁/锌和硫酸铜反应生成硫酸亚铁/硫酸锌和铜，属于置换反应。
(3)
①A是硫酸，B是氧化铜，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
②A是硫酸，D可以是铁（或锌等），铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气或锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：或。
17．(1)Fe
(2)制农药波尔多液
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)两 2
【解析】
A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，则B是铁；物质C的溶液呈蓝色，B能与A、C反应，A能转化为C，可推出A为硫酸，C为硫酸铜；D能与硫酸铜反应，则D是碱，如氢氧化钠，D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，则G也是碱，A能与G反应产生白色沉淀，则G为氢氧化钡，G与F反应产生白色沉淀，A能与F反应，D能转化为F，可推出F为碳酸钠，D能与E反应，F能转化为E，可推出E为二氧化碳，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，B为铁，其化学式为Fe，故填：Fe；
(2)
物质C为硫酸铜，在农业生产中的一种用途是制农药波尔多液，故填：制农药波尔多液；
(3)
D为氢氧化钠，E为二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)
铁与硫酸，铁与硫酸铜的反应，属于置换反应；硫酸与氧化铜，氢氧化钡与硫酸、碳酸钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应及碳酸钠与硫酸（或盐酸）的反应，都属于复分解反应，二氧化碳与氢氧化钠反应，不符合基本反应类型，故包含两种基本反应类型，故填：两 2。
18．(1)HCl
(2)
(3)做食品干燥剂
(4)置换反应
【解析】
C是大理石的主要成分，所以C为碳酸钙；
D是由两种元素组成的一种常见的酸且能和碳酸钙反应，所以D为盐酸，盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
E是相对分子质量最小的氧化物，所以E为水，盐酸和金属氧化物、碱反应都能生成水；
碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，B为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
A 氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳、可溶性碳酸盐反应都能生成碳酸钙，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合所有转化与反应关系。
故A为氢氧化钙、B为氧化钙、C为碳酸钙、D为盐酸、E为水。
(1)
D为盐酸，化学式为：HCl。
(2)
A为氢氧化钙，C为碳酸钙，氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为：（答案不唯一，也可以写氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应的方程式）。
(3)
B物质为氧化钙，由于其能和水反应，可以做食品干燥剂，可以制熟石灰等。
(4)
A为氢氧化钙、B为氧化钙、C为碳酸钙、D为盐酸、E为水。氢氧化钙和盐酸反应属于复分解反应；盐酸与碳酸钙属于复分解反应；盐酸与金属氧化物、碱、碳酸盐等反应都能生成水，属于复分解反应；碳酸钙与稀盐酸或稀硫酸等反应生成水属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钙在高温和条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故整个转化过程没有涉及的基本反应类型为置换反应。
答案第1页，共2页
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