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2022年四川省成都市锦江区中考化学二诊试卷
一、选择题（本题有14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意。请将你认为正确的选项涂在答题卡上。）
1．（3分）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢。这些材料用来铸造硬币需具备的下列性质中，属于化学性质的是（　　）
A．色泽美观 B．密度小、熔点高
C．抗腐蚀性好 D．硬质和耐磨性好
2．（3分）2022年成都第31届世界大学生运动会主体育场馆“东安湖体育中心”，建造时使用大量钢构件。下列关于钢铁说法正确的是（　　）
A．钢是性能优良的纯金属
B．地壳中含量最高的金属元素是铁
C．区分钢片和铁片不能用相互刻画的方法
D．钢作建筑材料主要利用了硬度大、机械强度大、抗腐蚀性好等优良性能
3．（3分）全部选出下列实验过程中发生了化学变化的选项是（　　）
①用洗涤剂乳化植物油 ②用pH试纸测定溶液酸碱度 ③制作叶脉书签 ④将鸡蛋放入足量白醋中 ⑤向生石灰中加水
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．①②③④
4．（3分）2022北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，如图是碲元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．碲在元素周期表中位于第6周期
B．碲的原子序数＝核电荷数＝52
C．碲属于非金属元素，容易得到电子形成阳离子
D．碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6g
5．（3分）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。根据碳元素的价类图，下列说法正确的是（　　）
A．X对应的物质类别是盐
B．CaCO3中碳、氧元素的质量比为12：16
C．b、c点的物质组成元素相同，所以性质相同
D．CH4常用作家用燃料，其化学方程式为：CH4+O2CO2+2H2O
6．（3分）如表中叙述的相关反应及化学方程式和所属的基本反应类型都正确的一组是（　　）
选项 叙述 化学反应方程式 反应类型
A 形成酸雨的反应 CO2+H2O＝H2CO3 化合反应
B “白+黑”两种固体混合加热制取氧气的反应 2KClO32KCl+3O2 分解反应
C 工业上高炉炼铁的主要反应 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应
D 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多的反应 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）冬奥会火种灯的创意灵感来自中华第一灯“西汉的长信宫灯”，使用的燃料是丙烷气体。如图是丙烷燃烧前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．从物质类别看：该反应中涉及3种氧化物
B．从微观构成看：丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成
C．从质量关系看：参加反应的甲、乙两物质的质量比为11：40
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为C3H8+O2CO2+H2O
8．（3分）去除粗盐中难溶性杂质的实验活动有以下步骤，下列与实验活动有关的说法正确的是（　　）
A．用托盘天平称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边搅拌至不再溶解为止
B．过滤时，注意将玻璃棒紧靠在漏斗内壁上
C．蒸发过程中，当蒸发皿中的水分刚蒸干时，立即停止加热
D．以上溶解、过滤、蒸发的操作中均可以用玻璃棒进行搅拌
9．（3分）t1℃时，向2个均盛有100g水的烧杯中，分别加入60g的KNO3和KCl固体，搅拌充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）
A．①中得到的溶液为饱和溶液
B．②中得到溶液的溶质质量分数约为37.5%
C．从溶解度曲线看，KNO3的溶解度大于KCl
D．①、②从t1℃降温到t℃，析出晶体后，①、②溶液中所含溶质的质量相等
10．（3分）下列实验设计不能到达相应实验目的的是（　　）
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究燃烧的条件之一温度需要达到着火点 用稀盐酸和硝酸钾反应探究质量守恒定律 探究浓硫酸溶于水放出热量 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）用温度传感器测定相同浓度盐酸、相同浓度氢氧化钠溶液在实验过程中的温度变化情况，得到如图的三条曲线。下列说法错误的是（　　）
实验I：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）
实验Ⅱ：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）
实验Ⅲ：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）
A．分析实验Ⅱ、Ⅲ曲线，说明酸、碱溶液稀释都是放热反应
B．增加实验Ⅱ、Ⅲ的目的是与实验I进行对比，排除干扰
C．对比三条曲线，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液一定发生了化学反应
D．实验I的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，属于中和反应
12．（3分）某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图（如图）。下列说法正确的是（　　）
A．实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用
B．实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为：2FeCl3+3Ca（OH）2＝2Fe（OH）3+3CaCl2
C．实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应
D．实现⑤，可选用CO2、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应
13．（3分）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的思路、方法中，合理的是（　　）
混合物 思路方法 选用物质、方法
A、CO2 （H2O） 干燥 通过过量的NaOH固体
B、NaCl溶液（CaCl2） 沉淀、过滤、转化 加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸
C、CuSO4溶液（H2SO4） 转化、过滤 过量的氧化铜粉末，过滤
D、KNO3溶液（K2SO4） 沉淀、过滤 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）向盛有等质量等浓度稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属锌、Fe2O3粉末、Mg（OH）2粉末、Na2CO3粉末至过量。下列图像能正确反映四个实验对应变化关系的是（　　）
实验 实验1 实验2 实验3 实验4
对应变化关系
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题有2个小题，共13分。除化学方程式2分外，其余每空1分。）
15．（5分）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
（1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的　 　（填字母）。
A.生铁
B.纯铝
C.黄铜
D.铝合金
（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是　 　能转化为电能。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为　 　。
（3）锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易　 　（填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号　 　。
（4）图3中的元素与锂元素位于同一周期的是　 　（填序号）。
16．（8分）2022北京“绿色冬奥”，不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气成为氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.氢气的制取
（1）电解水制取氢气的装置如图所示，图中若a管内气体体积是10mL，则b管内的气体是 　 　（填名称），其体积是 　 　mL。
（2）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该方法的化学方程式为 　 　，反应中催化剂的质量和 　 　没有改变。
（3）水热分解也可制得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示：
当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是 　 　。已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号 　 　。
Ⅱ.氢气的储存
（4）将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金可用于储氢。熔炼时须通入氩气，其目的是 　 　。
三、计算题（本题有1个小题，共10分。）
17．实验室某失去标签的银白色金属X的成分可能是银、铝、锌中的一种。化学小组同学们为确定其成分，先用砂纸打磨除去表面的氧化膜，再取一定量的X和稀硫酸进行实验。
（1）银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序为：　 　。
（2）选用排水法收集氢气，是因为氢气 　 　（选填“易溶”“可溶”或“难溶”）于水。
（3）根据化学方程式计算，6.5g锌与足量稀硫酸完全反应生成氢气的质量 　 　。
（4）质量不同的铝、锌分别与足量稀硫酸反应。氢气质量与消耗铝的质量关系如图所示，请在图中方格区域内画出氢气质量与消耗锌的质量关系曲线。
（5）实验测定，1.8g金属样品X与足量稀硫酸完全反应产生0.2g氢气，则X的化学式为 　 　。
四、推断题（本题有1个小题，共11分。除化学方程式2分外，其余每空1分。）
18．（11分）已知碳、Ca（OH）2、H2SO4三种物质和未知物质甲、乙，五种物质之间存在“五角星”型的反应关系（如图）。“一”两端相连的物质能相互反应，且部分反应物、生成物及反应条件没有完全标出。请回答下列问题：
（1）乙物质的化学式为 　 　，写出乙物质与Ca（OH）2反应的化学方程式：　 　。
（2）写出Ca（OH）2与H2SO4反应的化学方程式：　 　；该反应在生产实际中的应用是 　 　。
（3）根据反应关系判断，物质甲应属于 　 　（填物质类别）；若甲为氧化铜粉末，则甲与稀H2SO4反应的实验现象是 　 　。
（4）碳能与甲和乙两物质发生反应的原因是 　 　，则碳与甲反应中用于炼铁的化学方程式为 　 　。（写一个即可）
五、实验题（本题有1个小题，共1分。除化学方程式2分外，其余每空13分。）
19．（13分）如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。请回答下列问题：
发生装置 收集装置 尾气吸收
（1）D图中甲的仪器名称为 　 　；C装置与B装置比较，具有的优点是 　 　。
（2）某同学欲用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，应选用 　 　装置组合（填字母序号），则该反应的化学方程式为 　 　。当 　 　时，开始收集氧气。
（3）学习化肥后，小霏知道将氯化铵和 　 　一起研磨会产生无色、有刺激性气味的氨气。由此，小霏推测将这两种固体混合均匀后加热应该可以制取氨气，她选择的发生装置是 　 　（填字母序号）。氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，故不能选用 　 　装置收集氨气（填字母序号），若选用H连接I装置收集氨气，则发生装置连接H和I装置的接口顺序为 　 　（填小写字母序号），最后在I装置的烧杯中加入几滴 　 　（填试剂名称），溶液 　 　，证明H中的氨气己经收集满。
（4）从化肥的分类看，氯化铵、氨水都属于 　 　肥。
六、探究题（本题有1个小题，共11分。除化学方程式2分外，其余每空1分。）
20．（11分）2021年12月9日，“天宫课堂”第一次授课中，王亚平老师将半粒泡腾片放进水球，水球中开始产生越来越多的气泡。在失重环境下，气泡没有很快离开水球逸散出去，而是被包裹在水球里。这一神奇的现象，激发了某化学实验小组同学们对泡腾片成分进行探究的兴趣。
【阅读说明书】
（1）阅读某维C泡腾片说明书，除含主要成分维生素C（0.5g/片）以外，同学们还发现一种教材中常见的化学物质一碳酸氢钠。学习酸碱盐知识后的同学们熟知NaHCO3的性质，知道NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 　 　。维生素C泡腾片说明书
【药品名称】通用名称：维生素C泡腾片 【成 份】本品每片主要成分维生素C0.5克。辅料为玉米淀粉，乳糖，碳酸氢钠，无水构橼酸，阿司帕坦，核黄素磷酸钠，二氧化硅，富马酸，桔味香精，聚维酮K30。 【规 格】0.5克 【用法用量】用温水或冷水溶解后服用，溶解后成为一杯鲜甜味美的饮品。成人，一日1﹣2片，一日内服用不得超过2片；儿童一日1片。
同学们在成分栏里没有找到稀盐酸，但是却发现了另外两种酸：无水枸橼酸和富马酸。查阅百度，知道无水枸橼酸和富马酸都是较强的有机酸，均会与NaHCO3反应生成CO2气体和水，与稀盐酸反应原理相似。
【实验验证】
（2）实验证明泡腾片在水中产生的气体是CO2的方法是 　 　。
【实验探究】
同学们调查发现多种维C泡腾片的说明书中都没有标明每片中NaHCO3的含量。所以，同学们设计了以下实验（如图所示），探究以上维C泡腾片中NaHCO3的质量分数。请回答下列问题：
【查阅资料】
①浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂；
②碱石灰：粉色颗粒状固体，能吸收二氧化碳和水。
【实验步骤】
（3）①按图所示连接仪器，检查气体发生装置（B装置）气密性的方法是 　 　。
②在各仪器中装好足量的试剂，连接好装置，估算出装置内空气的总体积约为550mL：
③用镊子夹取1片维C泡腾片，放在垫有洁净的纸的电子天平上称量，读取其质量为1.74g：
④小心将称取的1片维C泡腾片放入B装置中，立即塞紧橡胶塞。
⑤打开K1、K2、K3，用注射器从左边缓慢通入约600mL空气后，关闭K1、K2、K3：
⑥迅速取下D装置，在电子天平上称量其质量为63.30g，立即连接回原位置：
⑦打开 　 　，将注射器中50mL（足量）的水缓缓地全部注入B装置，充分反应，待B中泡腾片全部消失，直到不再产生气泡为止。
⑧打开K1，再用注射器从左边缓慢通入约600mL空气后，再次称量D装置的质量为63.45g。
【交流讨论】
（4）E装置的作用是 　 　。
（5）步骤⑤中要“先从左边缓慢通入约600mL空气”的目的是 　 　。
（6）步骤⑧中要“再从左边缓慢通入约600mL空气”的目的是 　 　。
【计算】（7）计算该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为 　 　%（保留两位小数）。
【反思】
（8）若将C装置与D装置调换位置，仍以D装置的质量差为计算依据，则计算结果会 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（9）有同学认为若泡腾片中酸反应完，而NaHCO3没有反应完，计算结果会偏小。所以，需补做一个简单实验：　 　，即可证明泡腾片中所含的NaHCO3已经完全反应。
2022年四川省成都市锦江区中考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意。请将你认为正确的选项涂在答题卡上。）
1．【解答】解：A、色泽美观，颜色属于物理性质；故选项错误；
B、密度小、熔点高，密度、熔点属于物理性质；故选项错误；
C、抗腐蚀性好，腐蚀性属于化学性质；故选项正确；
D、硬质和耐磨性好，硬度属于物理性质；故选项错误；
故选：C。
2．【解答】解：A、钢含碳量是0.03%～2%，属于合金，且是性能优良的铁的合金，故A错误；
B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故B错误；
C、合金的强度和硬度都比纯金属高，钢片和铁片能用相互刻画的方法，故C错误；
D、钢属于合金，用作建筑材料，主要利用了硬度大、机械强度大、抗腐蚀性好等优良性能，故D正确。
故选：D。
3．【解答】解：①用洗涤剂乳化植物油，没有新物质生成，属于物理变化；
②用pH试纸测定溶液酸碱度，有新物质生成，属于化学变化；
③制作叶脉书签，氢氧化钠腐蚀叶肉，有新物质生成，属于化学变化；
④将鸡蛋放入足量白醋中有二氧化碳等物质生成，属于化学变化；
⑤向生石灰中加水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
故选：B。
4．【解答】解：A、周期数＝原子核外电子层数，碲元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，碲元素位于第五周期，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核电荷数为52，故选项说法正确。
C、碲带“石”字旁，属于固态非金属元素；最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碲的核外电子数为52；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
5．【解答】解：A、X对应的物质是由金属离子和酸根离子构成的化合物，类别是盐，说法正确；
B、CaCO3中碳、氧元素的质量比为12：（16×3）＝1：4，说法错误；
C、C是一氧化碳，D是二氧化碳，两种物质的组成元素相同，单分子的构成不同，性质不相同，说法错误；
D、CH4常用作家用燃料，完全燃烧生成了二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，说法错误。
故选：A。
6．【解答】解：A、形成酸雨的原因之一是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O＝H2SO3，故选项错误。
B、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
7．【解答】解：由题意可知，丙烷燃烧的反应方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2O。
A、由微观示意图可知，甲为丙烷，化学式为C3H8，由两种元素组成的纯净物，属于化合物，不含氧，不属于氧化物；乙为氧气，化学式为O2，由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物；丙为二氧化碳，化学式为CO2，由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；丁为水，化学式为H2O，由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；所以此反应涉及两种氧化物，故错误；
B、由化学式可知，丙烷由丙烷分子构成，一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，故错误；
C、由反应的化学方程式，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（12×3+8）：（5×16×2）＝11：40，故正确；
D、该反应化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O，故错误。
故选：C。
8．【解答】解：A、粗盐提纯用托盘天平称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边搅拌至不再溶解为止，故正确；
B、过滤时，注意将玻璃棒紧靠在三层滤纸处，故错误；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干，故错误；
D、溶解、过滤、蒸发的操作中均用到玻璃棒，溶解时玻璃棒是加快溶解速率的作用，过滤时玻璃棒作用是引流，蒸发时，玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误；
故选：A。
9．【解答】解：A、t1℃时，硝酸钾溶解度是70g，①中得到的溶液为不饱和溶液，该选项不正确。
B、t1℃时，氯化钾溶解度约是35g，②中得到溶液的溶质质量分数约为100%≈25.9%，该选项不正确。
C、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。
D、①、②从t1℃降温到t℃，析出晶体后定时饱和溶液，此时两种物质溶解度相等，①、②溶液中所含溶质的质量相等，该选项正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、图中实验，干棉球能燃烧，蘸水的棉球不燃烧，探究燃烧的条件之一温度需要达到着火点，故选项实验设计能到达相应实验目的。
B、稀盐酸和硝酸钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能用于验证探究质量守恒定律，故选项实验设计不能到达相应实验目的。
C、图中实验，红墨水的液面左低右高，可用于探究浓硫酸溶于水放出热量，故选项实验设计能到达相应实验目的。
D、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度大，说明CO2与NaOH溶液能发生反应，故选项实验设计能到达相应实验目的。
故选：B。
11．【解答】解：A、根据曲线Ⅱ和曲线Ⅲ可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液加水稀释，溶液温度升高，说明稀释过程为放热过程，但该过程没有新物质产生，属于物理变化，不发生化学反应，该项错误；
B、实验Ⅱ和实验Ⅲ与实验Ⅰ对比可以排除氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后溶液温度升高是酸、碱溶液稀释放热导致的可能，排除了实验干扰，该项正确；
C、曲线Ⅱ和曲线Ⅲ中稀盐酸和氢氧化钠溶解放出的热量明显低于曲线Ⅰ中氢氧化钠溶液与稀盐酸混合放出的热量，可以证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，该项正确；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，反应符合酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，该项正确；
故选：A。
12．【解答】解：A、实现①，是选用氢氧化钙溶液与酚酞溶液作用，该选项不正确。
B、氯化铁和氢氧化钙反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钙，反应的化学方程式是2FeCl3+3Ca（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3CaCl2，该选项不正确。
C、氢氧化钙和氧化铜不能反应，该选项不正确。
D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钙，该选项正确。
故选：D。
13．【解答】解：A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCl2能与过量的K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向滤液中加适量的稀盐酸，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、H2SO4能与过量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、K2SO4能与过量的Ba（NO3）2溶液应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、反应前溶液质量不是0，该选项不正确。
B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，随着反应进行，溶液中铁元素质量增大，完全反应后铁元素质量不再变化，该选项正确。
C、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，随着反应进行，盐酸不断减少，溶液酸性减弱，pH升高，完全反应后氢氧化镁过量，由于氢氧化镁难溶于水，氢氧化镁过量时溶液pH不随着着氢氧化镁的增加而变化，并且不能大于7，该选项不正确。
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠的加入，不断产生气体，盐酸完全反应后气体质量不再变化，该选项不正确。
故选：B。
二、填空题（本题有2个小题，共13分。除化学方程式2分外，其余每空1分。）
15．【解答】解：（1）铝合金具有密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的性质；
故选：D；
（2）（1）电池在工作过程中实现的能量转化是化学能转化为电能。锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2）的化学方程式为Li+MnO2═LiMnO2，
故填：化学；Li+MnO2═LiMnO2；
（3）锂原子的最外层上的电子数小于4，在反应中该原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；
故填：失去；Li+；
（4）元素周期数＝其原子（不是离子）的电子层数，故锂元素位于第二周期，故图3中的元素与锂元素位于同一周期的是B。
故填：B。
16．【解答】解：（1）水电解正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2：1，分析图1可知，图中a管内的气体是氢气，若a管内气体体积是10mL，则b管内气体体积是5mL；
（2）依据题意可知，在催化剂和光照条件下分解水生成氢气和氧气，则化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；催化剂特点是能改变其它反应速率，化学反应前后的质量和化学性质都不变，则反应中催化剂的质量和化学性质都没改变；
（3）分析图像可知，温度高于2000℃水才开始分解，当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是没有达到水的分解温度；水中氢原子与氧原子的个数比为2：1，则图中曲线A对应的是H、B对应的是O；
（4）镁、铜在高温时很容易与空气中的氧气反应而被氧化，则熔炼时须通入氩气，其目的是防止熔炼时镁、铜与空气反应。
故答案为：（1）氧气；5；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；化学性质；
（3）低于2000℃时，水分子还没有开始分解；H
（4）氩气作保护气，防止金属熔炼时与氧气接触被氧化。
三、计算题（本题有1个小题，共10分。）
17．【解答】解：（1）根据金属活动性顺序可知，银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞银；
（2）用排水法收集氢气，是因为氢气难溶于水；
（3）设生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
x＝0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
（4）由计算可知，6.5g锌与足量稀硫酸反应生成0.2g氢气，产生氢气的物质的质量与消耗锌的质量关系曲线如下所示：
；
（5）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量、物质的量的关系为：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 6
1.8g 0.2g
由以上关系可知，1.8g铝与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M是Al。
故答案为：（1）铝＞锌＞银或Al＞Zn＞Ag；
（2）难溶；
（3）0.2g；
（4）；
（5）Al。
四、推断题（本题有1个小题，共11分。除化学方程式2分外，其余每空1分。）
18．【解答】解：根据碱的化学性质可知，碱可以与指示剂、酸、某些盐、某非金属氧化反应，Ca（OH）2能与乙反应，乙又可与C反应，而C不能与指示剂、酸、盐反应，故乙只能是非金属氧化物，能同时与碳、Ca（OH）2反应的非金属氧化可以是二氧化碳，故乙是二氧化碳（CO2），根据酸的通性可知甲可以是碱、盐、活泼金属、金属氧化物中的一种，又因甲可与碳反应，故甲只能是金属氧化物，因为碳有还原性，可与金属氧化物，而不能与碱、盐、活泼金属反应，若甲为氧化铜粉末，则甲与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的现象是黑色粉末消失，溶液（由无色）变成蓝色；碳用于炼铁是利用碳的还原性，夺取铁的氧化物中的氧，将其还原成铁；
（1）由分析可知乙物质为二氧化碳，化学式为CO2；乙物质（CO2）与Ca（OH）2反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：
CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Ca（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；该反应在生产实际中的常用于处理酸性废水或改良酸性土壤；故答案为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；常用于处理酸性废水或改良酸性土壤；
（3）由分析可知甲属于金属氧化物；氧化铜与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的现象是固体溶解，溶液由无色变为蓝色；故答案为：金属氧化物；固体溶解，溶液由无色变为蓝色；
（4）碳能与金属氧化物和二氧化碳两物质发生反应的原因是因为碳具有还原性；碳用于炼铁是利用碳的还原性，夺取铁的氧化物中的氧，将其还原成铁，反应的化学方程式为：3C+3Fe2O34Fe+3CO2↑；故答案为：碳具有还原性；3C+3Fe2O34Fe+3CO2↑。
五、实验题（本题有1个小题，共1分。除化学方程式2分外，其余每空13分。）
19．【解答】解：（1）D图中甲的仪器名称为长颈漏斗，C装置与B装置比较，具有的优点是C能控制滴加液体的流速和滴加液体的量，从而控制反应速率，故答案为：长颈漏斗；C能控制滴加液体的流速和滴加液体的量，从而控制反应速率；
（2）加热高锰酸钾制取氧气，采用固体加热型装置，发生装置应选择：氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集氧气，刚开始排出的气体混有空气而不纯，故答案为：AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口有连续均匀气泡冒出；
（3）氯化铵和氢氧化钙一起研磨会产生无色、有刺激性气味的氨气，将这两种固体混合均匀后加热应该可以制取氨气，采用的是固固加热型装置，选择的发生装置A；氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，故不能选用排水法，向上排空气法，故不能选用装置E或F收集氨气；氨气（NH3）密度比空气小若选用H连接I装置收集氨气，则发生装置连接H和I装置的接口顺序为b、a、c（尾气处理）；最后在I装置的烧杯中加入几滴酚酞溶液，溶液呈红色，证明H中的氨气己经收集满。故答案为：Ca（OH）2；A；E或F；bac；酚酞溶液；呈红色；
（4）从化肥的分类看，氯化铵、氨水都属于氮肥，故答案为：氮。
六、探究题（本题有1个小题，共11分。除化学方程式2分外，其余每空1分。）
20．【解答】解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明泡腾片在水中产生的气体是CO2；
（3）①如图检查装置气密性的方法是：连接仪器，关闭K1、K2，轻轻推动或拉动注射器活塞，松开手活塞回到原刻度处，证明B装置气密性良好。（或“手握法”）（或连接仪器，在C瓶中装适量水，关闭K1，轻轻拉动注射器活塞，松开手C瓶长导管端形成一段稳定的水柱，证明B装置气密性良好）；
⑦根据题意若使产生的气体进入右侧装置，故应打开K2、K3；
（4）如图，装置D是为了吸收左侧装内产生的二氧化碳气体，而空气中有水和二氧化碳，为了防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰实验，故使用E排除干扰，故E装置的作用是防止外界空气中的二氧化碳和水，进入D中干扰测定；
（5）装置内的空气中含有二氧化碳，为防止实验时D装置吸收后使测量数据不准，故先从左边缓慢通入约600mL空气；
（6）由于反应后生成的二氧化碳密度比空气大，会有一部分留在装置内不能进入装置D，因此步骤⑧中要再从左边缓慢通入约600mL空气’是为了用用已除去CO2的空气将残留在装置内生成的二氧化碳排出使其进入装置D，防止装置D测定的质量不准确；
（7）由题意得生成的二氧化碳质量为：63.45g﹣63.30g＝0.15g；
则设碳酸氢钠质量为x
NaHCO3～C～CO2
84 44
x 0.15g
解得x＝0.29g；
维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数16.67%。
（8）若将C装置与D装置调换位置，则左侧的水蒸气被装置D吸收会使质量差变大，则计算出的碳酸氢钠质量偏大，则维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数偏大；
（9）根据碳酸氢钠显碱性，其溶液pH大于7，故可使用pH试纸测得pH小于等于7，证明碳酸氢钠完全反应；或由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，故可加适量稀盐酸观察无气泡产生则证明碳酸氢钠完全反应。
故答案为：
（1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；
（3）连接仪器，关闭K1、K2，轻轻推动或拉动注射器活塞，松开手活塞回到原刻度处，证明B装置气密性良好。（或“手握法”）（或连接仪器，在C瓶中装适量水，关闭K1，轻轻拉动注射器活塞，松开手C瓶长导管端形成一段稳定的水柱，证明B装置气密性良好）；K2、K3；
（4）防止外界空气中的二氧化碳和水，进入D中干扰测定；
（5）用已除去CO2的空气排尽装置内原有空气中二氧化碳，防止干扰D质量的测定；
（6）用已除去CO2的空气将残留在装置内生成的二氧化碳排出使其进入装置D，防止装置D测定的质量不准确；
（7）16.67；
（8）偏大；
（9）取B中反应后溶液，用pH试纸测定其pH值小于等于7（或向B中反应后溶液中，加入适量稀盐酸观察无气泡产生）。

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