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7.2物质溶解的量
【课前复习】
1.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.液均是无色的、透明的 B.可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C.石灰水的溶质是石 D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
2..在下列溶液中，溶剂是同一种物质的是（　　）
①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸．
A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ②③④
3.下列物质属于溶液，且溶质是单质的是(　　)
A．稀硫酸 B．碘酒 C．液态氧 D．澄清石灰水
4.下列有关洗涤问题的说法不正确的是( )
A.洗洁精可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.酒精能洗去瓷砖上的水锈 D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
5.某中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个
实验不需要控制的条件是(　　)
A．溶剂的种类 B．溶剂的温度 C．溶质颗粒的大小 D．溶剂的质量
6.下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是(　　)
A．用沐浴露洗去身上的油脂 B．用酒精除去附着在试管内壁的碘
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
7.推理是学习化学常用的思维方法。根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是(　　)
A．无色透明的 B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离
8.小液滴分散到液体里形成的混合物叫 。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。洗涤剂的作用是 。
【学习目标】
1.了解饱和溶液的含义；认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；
2.了解固体溶解度的含义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线；
3.知道气体溶解度的表示方法与影响因素。
【新授课程】
第一课时
【实验】室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（教师演示，学生观察）
一、饱和溶液与不饱和溶液。
1.概念：在一定 下，在一定量的 里， 溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； 溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
做实验：在氯酸钾饱和溶液中再加入高锰酸钾，学生观察与思考。
补充说明: (1).该种物质不能溶解了，但还能再溶解 ，这个溶液是该物质的 溶液，但不是其他物质的 溶液。(2).对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个 的比值，而且是该温度下的最大值。
2.二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续 。
在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液呢？
3.判断方法
(1)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液是该溶质的 （填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2)若溶液中无未溶解的溶质，可向其中继续加入该溶质，若溶质不再溶解，则溶液 ；若溶质还能继续溶解，则溶液 。
（3）析出晶体的溶液一定是 溶液。
二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
饱和溶液-------------------- 不饱和溶液
1.溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。
2.溶液是否饱和，必须指明_________及_________两个前提条件。条件一但改变，饱和与否可以转化。
3、二者相互转化关系为（对于大多数物质来说）
饱和溶液和不饱和溶液是怎样相互转化的？
（① ② ③ ）
不饱和溶液 饱和溶液
（ ① ② ）
说明：
1、对饱和溶液的判断不能以溶液中有没有剩余溶质为依据，而应以溶质能不能继续溶解为依据。（恰好饱和的溶液中也没有剩余溶质）
2、在物质A的饱和溶液中，如果能继续溶解物质B，则对于B来说溶液不饱和。
3.饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。
三．饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
·浓溶液 是饱和溶液，·稀溶液 是不饱和溶液。（填“一定”或“不一定”）
·饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间没有必然关系。
同温同溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。(跟溶液的质量无关)
第二课时
四、溶解度。
1、固体的溶解度：在一定 下，某固态物质在 溶剂中达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度四要素：
条件： 。 标准： （一般指水）。
状态： 。 单位： 。
例如:在20℃时，在100g水中溶解23.8g氯化钾，就达到了饱和状态。所以说氯化钾在20℃时，在水中的溶解度是 。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠，溶液达到饱和状态，我们就说氯化钠在20℃时在水里的溶解度是 。又如在20℃时硝酸钾在水里的溶解度是31.6克，那它表示的意义是 。
(2).固体溶解性与溶解度的关系
2.溶解性： 。（物质本身的一种属性）
（1）.溶解性的大小跟 、 的性质、结构有关。
.同一物质在不同 里溶解性不同。
如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。
.不同 在同一溶剂里溶解性不同。
[讲 述]如同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。
(2)、.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等情况
溶解度/克（室温/20℃） ＞10g ＞1g ＜1g ＜0.01g
溶解性分类
(3). 影响物质溶解度的因素：内因：
外因：
（4）.溶解度曲线是以纵坐标表示 ，横坐标表示 ，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
a.表示意义
点：曲线上任意点为某温度下物质的________数值；交点说明某温度下不同物质的________相等。
线：表示出物质的溶解度随________的变化情况；曲线越陡，溶解度受温度影响越______，曲线越平缓，溶解度受温度的影响越______。
面：溶解度曲线以外上面的任意点表示溶液处于________状态，且有________的溶质；溶解度曲线以外下面的任一点表示溶液处于________状态。
b.溶解度表示意义：①同一物质在不同温度时的不同溶解度数值。
②不同物质在同一温度时的溶解度数值。
③物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。
c.固体物质的溶解度受温度影响的情况
缓升型：大多数物质的溶解度随温度的升高而__________，如___________；
陡升型：少数物质的溶解度___________________________，如_____________；
下降型：极少数物质的溶解度随温度的升高而 _____________，如_____________。
五.气体物质的溶解度
1.定义：某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在1体积的溶剂中达到 状态时的体积。
2.影响因素：气体的溶解度随 的升高而降低，随 的增大而增大。
【课堂检测】
1.饱和溶液是指（ ）
A.含溶质较多的溶液 B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的认识正确的是(　　)　
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
C．降低温度一定能使不饱和溶液转化成饱和溶液
D．增加溶剂一定能使饱和溶液变成不饱和溶液
3.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　）
A. 加一定量水 B.加入少量硝酸钾固体 C.略降低温度 D.室温时蒸发少量水
4.下面四名同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是(　　)
A．饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液
B．某物质的饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂里，该物质的溶解量达到最大的溶液
C．在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液的质量变大
D．在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解硝酸钾
5.下列说法正确的是（ ）
A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D.对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
7.20 ℃时，向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6 g滤液，则原溶液一定是(　　)
A．饱和溶液　　 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断
8.下列操作或现象不能作为判断饱和溶液的依据的是 ( )
A.不断蒸发溶剂时，有溶解不了的溶质出现
B.温度和溶剂量不变时，有溶解不了的溶质存在，并且其质量不再减少
C.改变条件有溶质析出后所得的溶液
D.温度和溶剂量不变时，再加入极少量溶质也不能再溶解
9.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（ ）
①蒸发水 ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A.①②③ B.仅②③ C.①②④ D.仅②④
10.要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法
已知，20℃时，在100g水中最多能够溶解31.6g硝酸钾固体；50℃时，在100g水中最多能够溶解85.5g硝酸钾固体。试判断下列溶液是否饱和：
11．下列关于溶解度说法正确的是（ ）
A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
12．20℃时，氯化钾的溶解度是35g，它表示（ ）
A. 20℃时，100g水溶解35g氯化钾时溶液达到饱和状态
B.100g水中最多溶解35g氯化钾 C. 20℃时，100g氯化钾饱和溶液中含有氯化钾35g
D. 20℃时，氯化钾在水中溶解35g时，溶液达到饱和状态
13．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（ ）
①固体溶质的性质 ②温度 ③压强④溶质的质量 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质
A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥
14．20 ℃时，100 g水中最多能溶解30 g A物质，30 ℃时，100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是（ ）
A．A＞B B．A＜B C．A=B D．无法比较
15.要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ ）
A.加入少量硝酸钾晶体 B.恒温蒸发掉部分水分
C.降低溶液温度至室温 D.倒出少量的溶液
16.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
18.某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是(　)
A．从饱和硝酸钾溶液中取出30 mL
B．将20 ℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60 ℃
C．将20 ℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60 ℃
D．将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合
19．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同
C．把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液
D．把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质
20．t1℃时，将a、b两种固体各18 g，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图中甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示。请根据图回答下列问题。
(1)从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是________(填“a”或“b”)的溶液。
(2)改变温度使b的不饱和溶液变成饱和溶液应当________(填“升温”或“降温”)。
(3)若使t1℃时a固体继续溶解可以采取的方法有______________。
21、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是
（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 （填物质序号）。
7.2物质溶解的量答案
【课前复习】
1.下列有关溶液的说法正确的是（ D ）
A.液均是无色的、透明的 B.可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C.石灰水的溶质是石 D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
2..在下列溶液中，溶剂是同一种物质的是（　D　）
①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸．
A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ②③④
3.下列物质属于溶液，且溶质是单质的是(　C　)
A．稀硫酸 B．碘酒 C．液态氧 D．澄清石灰水
4.下列有关洗涤问题的说法不正确的是( C )
A.洗洁精可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.酒精能洗去瓷砖上的水锈 D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
5.某中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个
实验不需要控制的条件是(　C　)
A．溶剂的种类 B．溶剂的温度 C．溶质颗粒的大小 D．溶剂的质量
6.下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是(　A　)
A．用沐浴露洗去身上的油脂 B．用酒精除去附着在试管内壁的碘
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
7.推理是学习化学常用的思维方法。根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是(　B　)
A．无色透明的 B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离
8.小液滴分散到液体里形成的混合物叫 乳浊液 。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 乳化 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。洗涤剂的作用是 乳化作用 。
【学习目标】
1.了解饱和溶液的含义；认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；
2.了解固体溶解度的含义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线；
3.知道气体溶解度的表示方法与影响因素。
【新授课程】
第一课时
【实验】室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（教师演示，学生观察）
一、饱和溶液与不饱和溶液。
1.概念：在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里， 不能 溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； 能够 溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
做实验：在氯酸钾饱和溶液中再加入高锰酸钾，学生观察与思考。
补充说明: (1).该种物质不能溶解了，但还能再溶解 其他 ，这个溶液是该物质的 饱和 溶液，但不是其他物质的 饱和 溶液。(2).对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个 固定 的比值，而且是该温度下的最大值。
2.二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续 溶解 。
在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液呢？
3.判断方法
(1)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液是该溶质的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2)若溶液中无未溶解的溶质，可向其中继续加入该溶质，若溶质不再溶解，则溶液 饱和 ；若溶质还能继续溶解，则溶液 不饱和 。
（3）析出晶体的溶液一定是 饱和 溶液。
二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
饱和溶液-------------------- 不饱和溶液
1.溶解量——物质在溶剂中被溶解的量。
2.溶液是否饱和，必须指明__温度_______及__溶剂量_______两个前提条件。条件一但改变，饱和与否可以转化。
3、二者相互转化关系为（对于大多数物质来说）
饱和溶液和不饱和溶液是怎样相互转化的？
（① 加溶质 ② 蒸发溶剂 ③ 降温 ）
不饱和溶液 饱和溶液
（ ① 升温 ② 加溶剂 ）
说明：
1、对饱和溶液的判断不能以溶液中有没有剩余溶质为依据，而应以溶质能不能继续溶解为依据。（恰好饱和的溶液中也没有剩余溶质）
2、在物质A的饱和溶液中，如果能继续溶解物质B，则对于B来说溶液不饱和。
3.饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。
三．饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
·浓溶液 不一定 是饱和溶液，·稀溶液 不一定 是不饱和溶液。（填“一定”或“不一定”）
·饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间没有必然关系。
同温同溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。(跟溶液的质量无关)
第二课时
四、溶解度。
1、固体的溶解度：在一定 温度 下，某固态物质在 一定量 溶剂中达到 饱和状态 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度四要素：
条件： 一定 温度 。 标准： 一定量溶剂 （一般指水）。
状态： 饱和状态 。 单位： 克 。
例如:在20℃时，在100g水中溶解23.8g氯化钾，就达到了饱和状态。所以说氯化钾在20℃时，在水中的溶解度是 23.8g 。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠，溶液达到饱和状态，我们就说氯化钠在20℃时在水里的溶解度是 36克 。又如在20℃时硝酸钾在水里的溶解度是31.6克，那它表示的意义是 在20℃时，在100g水中溶解31.6g硝酸钾，就达到了饱和状态 。
(2).固体溶解性与溶解度的关系
2.溶解性： 物质溶解能力的大小 。（物质本身的一种属性）
（1）.溶解性的大小跟 溶质 、 溶剂 的性质、结构有关。
.同一物质在不同 溶剂 里溶解性不同。
如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。
.不同 溶质 在同一溶剂里溶解性不同。
[讲 述]如同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。
(2)、.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等情况
溶解度/克（室温/20℃） ＞10g ＞1g ＜1g ＜0.01g
溶解性分类 易溶 可溶 微溶 难容
(3). 影响物质溶解度的因素：内因： 溶质溶剂性质
外因： 温度
（4）.溶解度曲线是以纵坐标表示 溶解度 ，横坐标表示 温度 ，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
a.表示意义
点：曲线上任意点为某温度下物质的___溶解度_____数值；交点说明某温度下不同物质的___溶解度_____相等。
线：表示出物质的溶解度随__温度______的变化情况；曲线越陡，溶解度受温度影响越__大____，曲线越平缓，溶解度受温度的影响越__小____。
面：溶解度曲线以外上面的任意点表示溶液处于__饱和______状态，且有____析出____的溶质；溶解度曲线以外下面的任一点表示溶液处于__不饱和______状态。
b.溶解度表示意义：①同一物质在不同温度时的不同溶解度数值。
②不同物质在同一温度时的溶解度数值。
③物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。
c.固体物质的溶解度受温度影响的情况
缓升型：大多数物质的溶解度随温度的升高而___变化不大_______，如___氯化钠________；
陡升型：少数物质的溶解度__随温度变化明显_________________________，如___硝酸钾__________；
下降型：极少数物质的溶解度随温度的升高而 __减小___________，如__氢氧化钙___________。
五.气体物质的溶解度
1.定义：某气体在压强为101.3kPa和一定 温度 时溶解在1体积的溶剂中达到 饱和 状态时的体积。
2.影响因素：气体的溶解度随 温度 的升高而降低，随 压强 的增大而增大。
【课堂检测】
1.饱和溶液是指（ D ）
A.含溶质较多的溶液 B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的认识正确的是(　D　)　
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
C．降低温度一定能使不饱和溶液转化成饱和溶液
D．增加溶剂一定能使饱和溶液变成不饱和溶液
3.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　A　）
A. 加一定量水 B.加入少量硝酸钾固体 C.略降低温度 D.室温时蒸发少量水
4.下面四名同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是(　B　)
A．饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液
B．某物质的饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂里，该物质的溶解量达到最大的溶液
C．在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液的质量变大
D．在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解硝酸钾
5.下列说法正确的是（ D ）
A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D.对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
7.20 ℃时，向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6 g滤液，则原溶液一定是(　B　)
A．饱和溶液　　 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断
8.下列操作或现象不能作为判断饱和溶液的依据的是 ( A )
A.不断蒸发溶剂时，有溶解不了的溶质出现
B.温度和溶剂量不变时，有溶解不了的溶质存在，并且其质量不再减少
C.改变条件有溶质析出后所得的溶液
D.温度和溶剂量不变时，再加入极少量溶质也不能再溶解
9.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（ C ）
①蒸发水 ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A.①②③ B.仅②③ C.①②④ D.仅②④
10.要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法
已知，20℃时，在100g水中最多能够溶解31.6g硝酸钾固体；50℃时，在100g水中最多能够溶解85.5g硝酸钾固体。试判断下列溶液是否饱和：
11．下列关于溶解度说法正确的是（ D ）
A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
12．20℃时，氯化钾的溶解度是35g，它表示（ A ）
A. 20℃时，100g水溶解35g氯化钾时溶液达到饱和状态
B.100g水中最多溶解35g氯化钾 C. 20℃时，100g氯化钾饱和溶液中含有氯化钾35g
D. 20℃时，氯化钾在水中溶解35g时，溶液达到饱和状态
13．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（ A ）
①固体溶质的性质 ②温度 ③压强④溶质的质量 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质
A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥
14．20 ℃时，100 g水中最多能溶解30 g A物质，30 ℃时，100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是（ D ）
A．A＞B B．A＜B C．A=B D．无法比较
15.要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ D ）
A.加入少量硝酸钾晶体 B.恒温蒸发掉部分水分
C.降低溶液温度至室温 D.倒出少量的溶液
16.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水。其中措施正确的是（　D　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
18.某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是(A　)
A．从饱和硝酸钾溶液中取出30 mL
B．将20 ℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60 ℃
C．将20 ℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60 ℃
D．将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合
19．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是( A )
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同
C．把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液
D．把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质
20．t1℃时，将a、b两种固体各18 g，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图中甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示。请根据图回答下列问题。
(1)从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是___b_____(填“a”或“b”)的溶液。
(2)改变温度使b的不饱和溶液变成饱和溶液应当___升温_____(填“升温”或“降温”)。
(3)若使t1℃时a固体继续溶解可以采取的方法有_______加溶剂_______。
21、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 t1℃时，a、c两物质的溶解度相等
（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ 不能 （填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 cba （填物质序号）。

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