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4.2金属的化学性质 练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版五四制全一册
一、单选题
1．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
2．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是
选项 金属 盐溶液 　A 　B C　 　D
　ZnSO4溶液 - 　Fe 　Ag 　Fe
　FeSO4溶液 　Zn 　Ag Zn 　-
　AgNO3溶液 　Fe - 　- Fe
A．A B．B C．C D．D
3．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧
B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
5．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
6．下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸（H2SO4）中，下列叙述中正确的是 。
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
8．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
9．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
10．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④
11．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属 B．醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢
C．石灰石受热分解，可用于制生石灰 D．铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛
12．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
二、填空题
13．如图是人们经常使用的便捷交通工具——自行车。请回答下列问题。
(1)所标各部件中由金属材料制成的是___________(填字母)。
(2)生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是___________。
(3)金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有___________。(写一条即可)
(4)将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有___________(填化学式)，滤液中的溶质组成可能是___________(填化学式)。
14．设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）：
混合物 选择药品或试剂 除去杂质的化学方程式
铜粉（锌粉） _____ _____
FeSO4溶液（CuSO4） _____ _____
15．为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：
(1)将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是__________，其化学方程式为________________(任意写一个)；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是___________，其化学方程式为_____________________；
(2)将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是____，从而得出四种金属的活动性顺序为______________________。
16．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有______。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是______。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有______。
17．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有____；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量____(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为______(写出一个即可)。
三、计算题
18．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。
(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少 ______(写出计算过程)
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。
19．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁粉，然后将100g稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀硫酸质虽与放出氢气的质量如下表。(说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反应)
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
产生氢气的累计质量/g 0.05 0.10 m 0.20 0.20
（1）上表中m的值为__________。
（2）计算生铁中含铁的质量分数是多少(写出计算过程， 结果精确到0.1%)
（3）请根据数据和计算结果，在右图坐标中画出对应的曲线图。
（4）若另取同种生铁粉6g进行下图所示的实验，由图中数据可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的质量为__________。
20．某化学小组想测定Cu-Zn合金中Cu的质量分数，称取6.5g该合金粉末，将150g稀HCl分三次加入该粉末，实验数据如下表所示。
次数 第一次 第二次 第三次
连续加入的稀HCl的质量/g 50 50 50
生成氢气的质量/g 0.04 0.08 0.08
（1）根据上表分析，恰好完全反应的是第___________次。
（2）该合金中Cu的质量分数为___________。
21．为测定某稀硫酸的溶质质量分数，将10g锌粒加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，充分反应后锌粒有剩余，称得烧杯内物质的总质量为59.8g.试计算：
(1)生成氢气的质量___。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．B
5．A
6．C
7．C
8．A
9．D
10．D
11．D
12．B
13．(1)C
(2)含碳量不同
(3)金属的回收利用（或寻找金属的代用品、有计划合理地开采矿物）
(4) Ag Al(NO3)3、Cu(NO3)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3
14．(1)稀盐酸 (2)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理即可） (3)铁粉 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
15．(1)Fe、Zn (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 (3)Cu Zn＞Fe＞Cu＞Ag
16．(1)锌、锡 (2)氢气 (3)Cu2+、Fe2+
17．(1)Al3+和Fe2+ (2)小 (3)Fe十2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag
18．（1）温度；盐酸的浓度
（2）该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g。
19．（1）0.15；（2）93.3%；（3）；（4）1.225g
20．（1）二（2）60%
21．（1）0.2；（2）19.6%
答案第1页，共2页
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