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宁夏育才中学2013届高三第一次模拟考试理综试题
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl —35.5
Na—23 Al—27 Fe—56 Cu—64
第I卷（126分）
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.下列有关细胞结构和功能的叙述，不正确的是
A.细胞分化使各种细胞的遗传物质出现差异，导致细胞的形态和功能各不相同
B.细胞凋亡过程中有新蛋白质合成，属于细胞编程性死亡
C.糖被与细胞的保护，识别，免疫等有关
D.钾离子进入神经元和神经元释放递质的方式不相同
2．由细胞形态判断，下列细胞中最可能连续分裂的是
3. 下列关于酶的叙述中，正确的是
A．所有酶用双缩脲试剂进行检测都可以呈现紫色反应
B．控制生长激素与呼吸酶合成的基因不可能存在于机体同一个细胞
C．消化酶要经过核糖体的合成、内质网和高尔基体的加工等阶段，分泌到细胞外才能发挥作用
D．与蓝藻光合作用有关的酶分布在叶绿体的类囊体薄膜上和基质中
4．人体生命活动的正常进行主要是在神经系统的调节作用下完成的。下列说法错误的是A．大脑皮层具有直接控制四肢反射活动的能力
B．兴奋以电信号的形式沿着神经纤维传导
C．大脑皮层V区发生障碍的患者不能看懂文字
D．条件反射的建立与脊髓等低级中枢有关
5.赤霉素促进茎的伸长主要与细胞壁的伸展性有关。有人进行了CaCl2和赤霉素对某植物种子胚轴生长速率影响的实验(不考虑加入外源物质后对植物自身激素合成的影响)，先加入CaCl2溶液，后在a、b、c某点加入赤霉素，结果如下图所示。下列叙述中正确的是
A．一定浓度的CaCl2溶液对胚轴细胞壁的伸展起到了促进作用
B．加入赤霉素溶液的时间最可能是在图中的c点
C．b～c段赤霉素促进茎伸长的可能原因是赤霉素消除了CaCl2的影响
D．在a点只有CaCl2溶液促进胚轴细胞壁的伸展
6．相对于抗药性杂草生物类型来说，对除草剂敏感的为敏感性生物类型，那么在原来没有除草剂使用的农田生态系统中，抗药性生物类型个体数量与敏感性生物类型个体数量的关系是
A．无敏感性个体 B．抗药性个体多于敏感性个体
C．无抗药性个体 D．敏感性个体多于抗药性个体
7、下列有关实验操作的叙述正确的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
8．下列说法正确的是
A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物
C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A、标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA
B、精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA
C、2gD216O中含中子、质子、电子数目均为NA
D. 标准状况下，11.2L NO和O2的混合气体所含有的分子数为0.5 NA
10．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
11、常温下，将amol/LNaHCO3与bmol/LNaOH溶液（0＜a＜0.1； 0 ＜b＜0.1）等体积混合。下列有关混合溶液的推论正确的是
A、若a=b，则c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
B、若a=2b,则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C、若b=2a,则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若3/4 c（Na+）= c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）,则可推出a=3b
12. a mol Na2O2和b mol NaHCO3固 体 混 合 后，在密 闭 容 器 中 加 热 到2500C,使其充分反应，当 排 出O2和H2O的 物质 的 量 为1:1时，a:b为
A. 1：1 B. 1:2 C. 2:3 D.2：1
13、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
二、选择题：（本大题共8小题，每小题6分。其中16、19三个小题给出的四个选项中，有多个正确选项，其余各小题只有一个正确选项。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。）
14．用比值法定义物理量是物理学中一种很重要的思想方法，下列四组中几个物理量的表达式全部属于用比值法定义的是：
A．速度 ， 电容， 电流
B．电流， 速度 ， 加速度
C. 电场强度， 电容， 加速度
D．加速度， 电阻， 磁感应强度
15．甲、乙两车在同一直线上运动，其运动的v-t图像如图所示，已知t=0时，两车位于同一位置，则在0～3s时间内
A．两车的平均速度相等
B．t=2s时两车相距最远
C．t=3s时两车相距最远
D．t=3s时两车再次相遇
16．北斗卫星导航系统是中国正在实施的自主研发、独立运行的全球卫星导航系统，我国预计在2015年建成由30多颗卫星组成的“北斗二号”卫星导航定位系统，此系统由中轨道（离地最近）、高轨道和同步轨道（离地最远）卫星等组成。现在正在服役的“北斗一号”卫星定位系统的三颗卫星都定位在距地面36000km的地球同步轨道上，而美国的GPS由24颗卫星组成，这些卫星距地面的高度均为20000km。设卫星绕地球都做匀速圆周运动，则下列说法中正确的是
A．“北斗一号”系统的三颗卫星的质量一定相等
B．“北斗二号”系统的中轨道卫星的线速度大于高轨道卫星的线速度
C．“北斗一号”的卫星比GPS的卫星周期长
D．若周期为8h的中轨道卫星某时刻在某同步卫星的正下方，则经过24h仍在该同步卫星的正下方
17.如图所示有三个斜面a、B、C，底边长分别为L、L、2L,高度分别为2H、H、H,同一物体与三个斜面的动摩擦因数相同，这个物体分别沿三个斜面从顶端由静止下滑到底端的三种情况相比较，下列说法正确的是
A．物体损失的机械能
B．因摩擦产生的热量
C．物体到达底端的动能
D．物体运动的时间
18．如图所示，真空中M、N处放置两等量异种电荷，a、b、c为电场中的三点，实线PQ为M、N连线的中垂线，a、b两点关于MN对称，a、c两点关于PQ对称，已知一带正电的试探电荷从a点移动到c点时，试探电荷的电势能增加，则以下判定正确的是
A．M点处放置的是负电荷
B．a点的场强与c点的场强完全相同
C．a点的电势高于c点的电势
D．若将该试探电荷沿直线由a点移动到b点，则电场力先做负功，后做正功
19.如图所示的电路中，电源的电动势为E，内阻为r，且r＜R3。电容器的电容为C。闭合开关S，当滑动变阻器的滑动触头由图示位置向右滑动一小段距离，电压表的示数变化量为ΔU，电流表的示数变化量为ΔI。在这个过程中，下列判断正确的是
A. 电源的输出功率增加
B. 电源的效率增大
C. 电容器的电荷量减小，减小量大于CΔU
D. Δ U与ΔI的比值不变
20．如图所示为交流发动机的示意图，匝数为50匝的矩形闭合导线框ABCD处于磁感应强度大小B=T的水平匀强磁场中，线框面积s=0.5m2，线框电阻不计。线框绕垂直于磁场的轴OO′以角速度ω=100rad/s匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈线接入一只“220V，60W”灯泡，且灯泡正常发光，下列说法正确的是
A．穿过线框磁通量变化率的最大值为5Wb/s
B．线框中产生电动势的有效值为V
C．变压器原、副线圈匝数之比为25 : 22
D．若在E、F间接一理想交流电压表，线框在图示位置时电压表示数为零
21．如图甲所示，等离子气流(由高温高压的等电量的正、负离子组成)由左方连续不断的以速度v0射入P1和P2两板间的匀强磁场中，ab和cd的作用情况为：0～2 s内互相排斥，2～4 s内互相吸引．规定向左为磁感应强度B的正方向，线圈A内磁感应强度B随时间t变化的图象可能是图乙中的
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22~32题为必考题，每个试题考生必须做答，第33~ 40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（6分）某研究性学习小组做探究“橡皮筋做的功和物体速度变化的关系”的实验，实验开始前，他们提出了以下几种猜想：①②③。实验装置如图所示，图中是小车在一条橡皮筋作用下弹出，沿木板滑行的情形，这时橡皮筋对小车做的功记为W。 当我们用2条、3条……完全相同的橡皮筋并在一起进行第2次、第3次……实验时，每次橡皮筋都拉伸到同一位置释放。 小车在实验中获得的速度由打点计时器所打的纸带测出。
(1)实验时为了使小车在橡皮筋恢复原长后做匀速运动，应采取的措施是 ；
(2)每次实验得到的纸带上的点并不都是均匀的，为了计算出小车获得的速度，应选用纸带 的点进行测量；
(3)同学们设计了以下表格来记录数据。其中w1、w2、w3、w4 ……表示橡皮筋对小车做的功, v1、v2、v3、v4、……表示物体每次获得的速度
实验次数
1
2
3
4
……
w
w1
w2
w3
w4
……
v
v1
v2
v3
v4
……
他们根据实验数据绘制了如图乙所示的w—v图象，由图象形状得出结论。他们的做法是否合适？请说明理由： 。
12（9分）某兴趣小组的同学探究小灯泡L（10V,5W）正常发光时的电阻，甲同学先用多用电表“×1”的欧姆档测得小灯泡的电阻如图甲所示，测量的结果是 Ω，乙同学根据公式计算小灯泡的电阻值是 Ω，两者有较大的差异。为了精确测出小灯泡的电阻，小组决定利用下列器材进行测量：
小灯泡L，规格（10V,5W）
电流表A1，量程3A，内阻约为0.1Ω;
电流表A2,，量程0.3A,内阻r2=0.4Ω;
电压表V,，量程3V,内阻rV=3KΩ;
标准电阻R1,阻值0.5Ω;标准电阻R2，阻值7KΩ
滑动变阻器R，阻值范围0~10Ω
学生电源E，电动势12V，内阻不计;
开关及导线若干
请你帮助该兴趣小组将实验的测量电路图补充在虚线框内，并用题中已给电路符号和测出小灯泡正常发光时的电压表示数U，电流表示数I表示灯泡正常发光时的电阻，表达式为
RL= 。
24. (14分）如图所示，超市一送水员用双轮小车运送桶装矿泉水。装运完毕，在水平面上拉运过程中保持前后车架与水平面的角度分别为60O和30O,不计桶与小车之间摩擦力的影响。求：
(1)小车静止时，桶对小车两侧车架的压力大小之比NA:NB
(2)若送货员以5m/s2的恒定加速度由静止开始向右拉动小车，请问这一过程中，桶对小车两侧车架的压力大小之比NA:NB。（ g = 10m/s2，结 果可用根号表示）
25．（18分）如图所示，在正方形区域abcd内充满方向垂直纸面向里的、磁感应强度大小为B的匀强磁场，在t=0时刻，一位于ad边中点O的粒子源在abcd平面内发射出大量的同种带电粒子。所有粒子的初速度大小相同，方向与Od边的夹角分布在0到180°范围内。已知沿Od方向发射的粒子在t=t0时刻刚好从磁场边界cd上的P点离开磁场，粒子在磁场中做圆周运动的半径恰好等于正方形边长L．不计粒子重力及粒子间的相互作用。求：
（1）粒子的比荷q／m；
（2）最后离开磁场的粒子在磁场里速度的偏转角（用该角度的三角函数值表示）：
（3）假设粒子源发射的粒子在0—180°范围内按角度均匀分布，在t0时刻仍在磁场中的粒子数与粒子源发射的总粒子数之比。
26. （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的15/16，则N2的转化率a1= ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
① 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） △H>0。该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。
a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
② 积相同、温度分别为T1 和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2 发生反应：
2NO2 （g）N2O4 （g）ΔH﹤0 。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1 ， a2 。已知T1﹤ T2 ，则a1 a2
A . 大于 B . 小于 C. 等于 D. 以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H= +133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 。
(4)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。
27．（15分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域。
（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO4·7H2O的流程图。
请填写下列空白。
①加适量碳酸钠溶液的目的是 ，反应I需要加热数分钟，其原因是 。
②判断反应Ⅱ完成的现象是 。反应Ⅱ需要100mLlmol／L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的方法是用KMnO4溶液滴定法
（5Fe2++MnO—4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），步骤为：
I．称取2.8500gFeSO4·7H2O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ，量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.0l000mol／L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。某同学设计如右图所示的滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是 ；计算上述样品中FeS04·7H20的质量分数为
（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ___。
（2）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO4·7H2O====Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
利用下图装置可检验该反应的气体产物。
请填写下列空白。
①仪器的连接顺序为a接 、____接____、____接____、____接____。
②装置C中的X为____；该装置中冷水的作用是 。
28．（14分）已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）。
（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： 。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为
29．（10分）下图中甲、乙、丙三图分别表示几种环境因素对小麦光合作用速率的影响，除各图中所示因素外，其他因素均控制在适宜范围。请据图回答以下问题：
(1)甲图P点，限制小麦光合作用速率的因素为__________________；乙图Q点，高CO2浓度条件下，若要进一步提高小麦光合作用速率，可尝试采取的措施是______________；预计丙图Q点之后三条曲线的走势为__________________________________________。
(2)干旱初期，小麦光合作用速率下降的主要原因可以用__________图来说明，其具体解释是 。
30.（9分）人体血糖浓度的相对稳定受多种因素影响。请分析回答下面的问题。
(1)如图所示为一个健康人在某次运动前后血糖浓度的变化。BC段血糖浓度下降的直接原因是________________________________，CD段血糖浓度升高主要是由于血液中肾上腺素和________的明显增加引起的。
(2)某人因自身免疫反应而破坏了胰岛B细胞。如果用斐林试剂对此人和健康人空腹时的尿样进行检测比较，水浴加热后观察到的颜色分别是________________，并分析其原因： __________________________________。
(3)如果某患者胰岛B细胞功能正常，却在体内检测到含有抗胰岛素受体的抗体，则他________(填“能”或“不能”)通过注射胰岛素有效调节其血糖水平，原因是_________________________________________________________
31.（10分）珠江三角洲的农民充分利用自然条件，建立了该地特有的蔗基鱼塘和桑基鱼塘.图一表示该人工生态系统的简图，图二表示一个相对稳定的生态系统中四个种群和分解者的能量相对值.据图回答下列问题：
、
（1）建立图一生态系统的目的是 .
（2）蚕粪、蔗叶进入鱼塘经过_____________的作用可被桑基、蔗基所利用.
（3）根据图二信息，请绘制由甲、乙、丙、丁四个种群形成的食物网简图.
（4）若持续干旱使甲大量死亡，则丙和丁种群密度将 .当受到外界的轻微干扰时，该生态系统依然可以保持原来的状态，原因是该生态系统具有 能力.与热带雨林相比，该生态系统的恢复力稳定性 .
（5）能量在生态系统中变化的形式是 .
32.(10分) 大豆是两性花植物。下面是大豆某些性状的遗传实验：
大豆子叶颜色（BB表现深绿；Bb表现浅绿；bb呈黄色，幼苗阶段死亡）和花叶病的抗性（由R、r基因控制）遗传的实验结果如下表：
组合
母本
父本
F1的表现型及植株数
一
子叶深绿不抗病
子叶浅绿抗病
子叶深绿抗病220株；子叶浅绿抗病217株
二
子叶深绿不抗病
子叶浅绿抗病
子叶深绿抗病110株；子叶深绿不抗病109株；
子叶浅绿抗病108株；子叶浅绿不抗病113株
（1）组合一中父本的基因型是___________，组合二中父本的基因型是_____________。
（2）用表中F1的子叶浅绿抗病植株自交，在F2的成熟植株中，表现型的种类有________________________________________________，其比例为_____________。
（3）用子叶深绿与子叶浅绿植株杂交得F1，F1随机交配得到的F2成熟群体中，B基因的基因频率为________________。
（二）、选考题 共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题和2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
33、（略）
34．【物理选修3—4模块】（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴传播，t=0时刻的波形如图所示。则从图中可以看出：
A．这列波的波长为5m
B．波中的每个质点的振动周期为4s
C．若已知波沿x轴正向传播，则此时质点a向下振动
D．若已知质点b此时向上振动，则波是沿x轴负向传播的
（2）（10分）如图所示，AOB是由某种透明物质制成的圆柱体横截面（O为圆心）折射率。今有一束平行光以与OA面成45°的入射角射向柱体的OA平面，OA面上下均有挡光板，射向OB面的光线全部被挡住。这些光线中有一部分不能从柱体的AB面上射出，设凡射到OB面的光线全部被吸收，也不考虑OA面的反射，求圆柱AB面上能射出光线的部分占AB表面的几分之几？
35．【物理选修3-5模块】（15分）
（1）（5分）下列有关近代物理知识的说法中正确的是：
A．在光电效应现象中，入射光的强度越大，光电子的最大初动能越大
B．汤姆生通过粒子散射实验提出了原子核式结构模型
C．U衰变为Rn要经过4次α衰变和2次衰变
D．玻尔原子理论不仅能解释氢原子光谱，而且也能解释其它原子光谱
（2）（10分）如图所示，质量为3m的木板静止在光滑的水平面上，一个质量为2m的物块（可视为质点），静止在木板上的A端，已知物块与木板间的动摩擦因数为。现有一质量为m的子弹（可视为质点）以初速度v0水平向右射人物块并穿出，已知子弹穿出物块时的速度为，子弹穿过物块的时间极短，不计空气阻力，重力加速度为g。求：
①子弹穿出物块时物块的速度大小。
②子弹穿出物块后，为了保证物块不从木板的B端滑出，木板的长度至少多大？
36．【化学2---化学与技术】（15分）
沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4﹪，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
、
⑴请列举海水淡化的两种方法 、 。
⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 ．
⑶步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是： ．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因 ．
⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
⑹苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有 ．
37. [选修3—物质结构与性质](15分）
目前半导体的生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜丝代替铝布线，古老的金属铜在现代科技的应用上取得了新的突破，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：
（1）写出反应①的化学方程式：
写出反应②的化学方程式：
假如上述各步都能完全反应，1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜质量为
（2）基态铜原子的价电子排布式为 。硫、氧元素相比，第一电离能较大的是 。
（3）在反应①、②中均有相同的气体分子生成，该分子的中心原子的杂化类型是 ；其立体结构是 。
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：
深蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有共价键和配位键。向此溶液中加入乙醇后可观察到析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为 。
（5）氧化铜的晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm。则该氧化物的密度为 g·cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
38. [选修5—有机化学基础](15分）过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ所含官能团的名称为 ，化合物Ⅱ的分子式为 。
（2）化合物Ⅳ的结构简式为 ，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物Ⅲ氧化为化合物Ⅶ，该设想明显不合理，其理由是 。
（3）化合物Ⅶ有多种同分异构体， 请写出一种符合下列要求的结构简式 。
i）苯环上有两个取代基
ii）1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag
（4）反应⑥的化学方程式为 。（注明条件）
（5）化合物 与化合物 在一定条件下按物质的量之比
1∶2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式 。
39.(生物技术实践)在我国酿酒历史悠久，除此之外，利用传统和现代工艺，还可生产果醋、泡菜等。请回答以下问题。
(1)在果汁的加工过程中，可添加________酶来提高出汁率和澄清度。果汁饮料的包装瓶上写着105 ℃高温瞬时灭菌，这样做的目的是___________________________。
(2)苹果醋是最受欢迎的饮料之一，其生产过程中利用了________的发酵作用，该过程需要控制的温度条件是________。
(3)果汁发酵后，可用酸性的重铬酸钾溶液鉴定发酵液中的酒精，要使鉴定的结果更有说服力，应设置对照实验，对照组和实验组的区别在于______________________。
(4)泡菜发酵过程中，会产生多种酸性物质，其中主要是________，还有少量的亚硝酸。对亚硝酸盐的定量测定可以用比色法，因为亚硝酸盐与对氨基苯磺酸的反应产物能与N－1－萘基乙二胺盐酸盐结合成________色化合物。
40．(现代生物科技专题)如图所示为动物细胞培养过程中，动物细胞增殖情况的变化曲线(图中B、D两点表示经筛选后继续培养)，据图回答问题。
(1)OA段的培养称为________培养，AB段可能发生了________现象，需要用________酶处理使组织细胞分散开来。
(2)动物细胞培养和植物组织培养过程中，就细胞增殖、分化来说，动植物细胞都要进行________，不同的是植物细胞还要进行_____________。
(3)为制备单克隆抗体，需将________注射到小鼠体内，以此获取________细胞，同时可选取图中________点的细胞与该细胞融合形成杂交细胞。为筛选能够产生单克隆抗体的杂交细胞，可用________培养基来达到目的。

高三年级第一次模拟考试物理答案
二、选择题
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
B
BCD
B
A
ACD
C
B
22. ①把木板的末端垫起适当高度以平衡摩擦力 (2分)
②点距均匀(2分)
③不合适。由曲线不能直接确定函数关系，应进一步绘制w－v2图象。(2分)
24. 解：（1）对桶，静止时，有 ………………………3分
……………………… 2分
根据牛顿第三定律， …………1分
（2）NB-mgsin300=macos300 …………………… 2分
mgcos300-NA=masin300 ……………………2分
解得：= ………3分
根据牛顿第三定律，即为所求压力之比。 ……………………1分
25.（1）粒子初速度方向沿Od方向的运动轨迹如图圆Ⅰ所示，轨迹圆心为O1， 则：
…… ①
……②
…… ③
所以：… ④
…… ⑤
由①②⑤得：……⑥
（2）最后离开磁场的粒子的轨迹如图圆Ⅱ所示，圆心为O2 ，设速度的偏转角为α
Ob …… ⑦
由余弦定理得：…… ⑧
所以：…… ⑨
（3）因为，对于速度偏转角小于300的粒子此时已射出磁场。……⑩
t0时刻恰好离开磁场的粒子轨迹如图圆Ⅲ所示，，由几何关系，该粒子速度方向与Oa夹角为300……⑾
所以此时刻仍在磁场中的粒子数与粒子源发射的总粒子数之比； ……⑿
（①②③⑤⑦各1分，⑥⑧⑨⑩⑾各2分， ⑿3分，共18分）
34．【物理选修3-4模块】（15分）
（1）C
（2） 从O点射入的光线，折射角为r，根据折射定律有：
①
解得r=30° ②
从某位置P点入射的光线，折射到AB弧面上Q点时，
入射角恰等于临界角C，有：
③
代入数据得：C=45° ④
△PQO中∠=180°－90°－r=15°
所以能射出的光线区域对应的圆心角
⑥
能射出光线的部分占AB面的比例为 ⑦
35．【物理选修3-5模块】（15分）
（1） （5分）C
（2）（10分）（1）设子弹穿过物块时物块的速度为，对子弹和物块组成的系统，由动量守恒定律：…………2分
得：…………2分
（2）物块和木板达到的共同速度为时，物块刚好到达木板右端，这样板的长度最小为L，对物块和木板组成的系统：…………2分
摩擦生热：…………1分
由能量守恒定律：…………1分
得：…………2分
化学部分答案
一、选择题：每小题6分。共42分
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
C
D
D
C
B
26．（14分）
（1）12.5% （2分） ； ＞ （2分）
（2）①a d （2分 ②） D(2分)
（3）① 4H2(g)+2NO2(g) =N2(g)+4H2O(g) △H=-1100kJ/mol （2分）
② 2NO2+CO32 - =NO3-+NO2-+CO2 （ 2分）
（4）＜（2分）
27题（15分）
（1）①除油污（1分） 升温促进水解，溶液碱性增强，去油污能力增强（1分）
②固体不再溶解，固体表面不再有气泡产生。（1分） 100mL容量瓶（2分）
③b （1分） 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不退色
0.975（2分） 样品中存在少量的杂质（1分） 样品部分被氧化（1分）
（2）①f、g、d、e、h、i、b(或g、f、d、e、h、i、b)（2分
②BaCl2 （1分）SO2与水反应是放热反应，降低温度有利于SO2被水吸收 （1分）
28. （14分）
（1）3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO (2分) 1 ：2（1分）
① CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH- （2分）
O=C=O（1分）
② Fe + 4H+ +=== Fe3+ + NO↑+2H2O（2分）
（2）Na 或Na2O2 ；（1分） 离子键和极性共价键；（2分）
Al3+＋3AlO2-＋6H2O === 4Al(OH)3↓（2分）
（3）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 50%
36．【化学---化学与技术】（15分）
⑴蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 （各1分共2分）
⑵CH2＝CHCOONa（2分）
⑶富集溴元素（2分） Br2+SO2+2H2O==4H++SO2-4+2Br-（2分）
⑷在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O 受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。（2分）
⑸A（2分）
⑹苦卤样品体积、加入NaOH溶液后生成Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的质量（3分）
37．【化学---物质结构与性质】（15分）
（1）2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （2分）
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2（2分）
333.3t （1000/3或333、333.33给满分）（2分）
（2）3d104s1 （1分） O或氧 （1分）
（3）Sp2 （1分） V （（1分）
（4） [Cu（NH3）4]SO4·H2O或[Cu（NH3）4]SO4（2分）理综答案
1~6 ABCACD
29. （10分）(1)光照强度　适当调节环境温度　三条曲线都会随着温度升高而呈逐渐下降趋势
(2)乙　干旱初期，小麦叶片气孔逐渐关闭，导致体内CO2浓度降低，光合作用速率下降
30.（9分） (1)运动初期血糖消耗量多于产生量　胰高血糖素
(2)砖红色、蓝色　乙的胰岛B细胞受损，不能正常分泌胰岛素，血糖浓度高
(3)不能　胰岛素不能与细胞膜上的受体结合(合理即可)
31.（10分）
1) 使生产者固定的能量尽量多地流向对人类最有益的部分（2分）
（2) 分解者 （1分）
（3) （2分）
（4）均降低（1分） 一定的自动调节能力 （1分） 高（1分）
（5)
32.（10分）
①BbRR BbRr （2分）
②子叶深绿抗病：子叶深绿不抗病：子叶浅绿抗病：子叶浅绿不抗病 （3分）
3：1：6：2 （2分）
③80％ （3分）
39（15分）
(1)纤维素酶和果胶　既保证杀死引起果汁变坏的病原微生物，又不会破坏果汁品质　(2)醋酸菌　30～35 ℃　(3)对照组用等量的蒸馏水代替发酵液　(4)乳酸　玫瑰红
40.（15分）
(1)原代　接触抑制　胰蛋白　(2)增殖(或分裂)　脱分化和再分化　(3)抗原　浆　D　　选择
（5）288/a3NA（3分）
38．．【化学---有机化学基础】（15分）（15分）
（1）醛基、溴原子 (各1分 共2分) C11H12O2 (2分)
（2） (2分)
酸性KMnO4 溶液会氧化化合物Ⅲ中的碳碳双键 (2分)
（3）
(2分)
（4）
(2分，无条件或条件错误扣1分，用“→”连接也给分，产物漏写“H2O”不给分)
（5） (3分)

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