资源简介

金属的化学性质
学习目标：
1.知道铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；
2.认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应；
情感态度与价值观：1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；2.培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
温故与导新
引入：如何辨别真假黄金：黄铜(是铜锌合金)外观类似于黄金饰品,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动,为了避免上当受骗，我们能用什么化学方法来鉴别它们呢？
探究与生成
知识点一：金属与氧气的反应
出示镁条和铁丝燃烧的实验的图片，你能说出是什么反应吗？说明金属铝和镁一样在常温下就能与空气中的氧气反应。铜和金也能发生同样的反应吗？
演示实验：铜丝和金饰品分别在空气中加热，引导学生观察，结合已学知识完成下列表格内容：
常见金属在空气中及氧气中的反应现象及化学方程式如下表所示：
金属 应现反象 化学方程式
镁 点燃时剧烈燃烧，发出耀眼 生成 色固体，放热。常温下表面逐渐变暗
铝 点燃时与镁条燃烧的现象一致。常温下表面逐渐变暗
铁 在氧气中点燃时剧烈燃烧 ，生成 色固体，放热。
铜 加热时生成 色固体物质。
金 在高温下也 （填“难”或“易”）与氧气反应。
【结论】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
从上述实验事实可以看出： 比较活泼， 次之， 最不活泼。
【思考】1.金属铝和镁一样在常温下就能与空气中的氧气反应，但是铝却具有很好的抗腐蚀性能，这是为什么？
演示实验：加热铝箔
引导学生观察,并结合师给出的资料，加以解释。
资料：1.氧化铝Al2O3熔点2050℃ 2.金属铝 Al熔点660℃
结论：铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是
。
知识点二：金属与盐酸、稀硫酸的反应
由实验室制取氢气的实验引出金属还能与酸反应，那么，所有的酸都能与酸反应？反应的剧烈程度相同吗？
学生分组实验：
【实验目的】探究金属与盐酸、稀硫酸是否反应。
【实验步骤】分别向装有铜丝、铁丝、锌粒、镁条的试管中加入2ml盐酸（或稀硫酸）。观察现象。
【实验现象】如下表所示。
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸）
镁 反应很 （填“剧烈”或“缓慢”），产生大量 ，放热。 稀盐酸
稀硫酸
锌 反应比较 （填“剧烈”或“缓慢”），产生大量 。放热。 稀盐酸
稀硫酸
铁 反应 （填“剧烈”或“缓慢”）有 产生，溶液由 色逐渐变成 色。 稀盐酸
稀硫酸
铜 没有明显现象 盐酸或稀硫酸
【结论】
1实验现象，说明铁与酸反应后溶液的颜色。
2. 能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而 却不能。
3.将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：
活泼金属 : ___________________ 。
不活泼金属:___________________ 。
分类的依据是：___________________。
写出金属与酸反应的化学方程式
先示范引导学生以镁与盐酸、铁与硫酸反应的书写化学方程式，在让学生自主书写，一生板眼。
【讨论交流】观察金属与酸反应的化学方程式，上述反应的共同特征
1.反应物有和生成物都有 种 。
2.反应物是 和 ，生成物也是 和 ，
总结：置换反应
1.定义：一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种化合物。
2.属于基本反应类型。
3.判断依据:单质+化合物 单质+化合物
三、自我测评
【课堂练习】
“真金不怕火炼”说明 。
日常生活中不能用钢丝球等硬物擦拭铝制品，为什么？ 。
3.试判断下列物质的化学反应类型:
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
（1）2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ （ ）
H2CO3 = CO2↑+H2O （ ）
CaO+H2O = Ca(OH)2 （ ）
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （ ）
4.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活动。黄铜与黄金的外观相似,我们可用什么方法来鉴别它们呢？（请用化学方法辨别并写出化学方程式）
方法一：少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑,则原试样为黄铜，若无变化，则为真金 。
方法二：将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是 ，发生反应的化学方程式是 ，最后残留的固体是 。

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