资源简介

酸碱中和反应
一、教材分析:
本节安排在酸、碱及其性质之后，在此基础上学生更易接受和理解。本节课主要通过实验探究，让学生自己动手设计实验方案并进行实验，培养学生的实验技能和实验创新能力。
二、学情分析:
通过对前面酸和碱的学习，知道酸、碱能使酸碱指示剂变色。本课题在此基础上根据生活实际问题引入，鼓励学生大胆猜想，勇于实践，让学生解决猜想，从而实践验证假设。通过这种探究教学，让学生在获得知识的同时培养科学的方法。
三、教学目标:
1.知识与技能:
⑴ 知道酸和碱之间会发生中和反应。
⑵ 掌握中和反应的实质。
2.过程与方法:
⑴ 通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的方法。
⑵ 通过合作探究，讨论交流，培养学生发现问题，解决问题的能力。
3.情感态度与价值观
⑴ 通过对一些细微的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度。
⑵ 通过小组合作实验和交流，培养合作精神和交流分享的精神。
四、教学重难点:
重点:知道酸和碱之间能发生中和反应。
难点:中和反应的探究过程。
五、教学方法:
问题导思、实验探究、实验直观教学相结合。
6、教学过程
[情景导入]:松花皮蛋有涩味，在食用时常常蘸醋,为什么？
皮蛋有涩味（含有碱），能与醋中的醋酸发生化学反应，去掉涩味。
思考:其它的酸和碱能否发生化学反应呢？
[板书]：7.4酸碱中和反应
[展示]：教学目标（PPT）
[提问]：酸和碱能否发生反应呢？
[ 实验-]：取一支试管，倒入2-3ml NaOH溶液，再加入稀HCL并振荡，观察实验现象。
[学生]：无明显现象。
[教师引导]：实验中无明显现象说明什么问题？是否表明酸和 碱不发生反应呢？若会发生，那怎样设计实验证明呢？
[合作探究]：1.提出问题:酸和碱之间是否会发生反应？
2.猜想与假设:（1.酸和碱能发生反应
2.酸和碱不能发生反应。）
3.实验仪器及药品:
4.设计实验方案:请同学们根据提供的药品设计最 佳实验方案验证你的猜想。（小组合作）
5.交流设计方案（小组代表）
方案一：NaOH(无色） 红色 无色
方案二：NaOH(无色） 蓝色 紫色
方案三：HCL(无色） 无色 红色
方案四：HCL(测PH） 测PH值（PH试纸）
方案五：......
6.进行实验:根据实验方案进行实验。
7.实验现象及结论:
[提问]:同学们通过实验都证明了盐酸和NaOH可以发生反应。那怎样从微观的角度来解释呢？
[播放视频]:NaOH和HCL的微观反应视频。
[提问]:在这个过程中，哪些离子发生了变化？
[学生]:HCL中含有大量自由移动的H＋和CL-；NaOH中含有大量自由移动的Na+和OH-两者结合后，H+和OH-结合生成了水。Na+和CL-仍以离子的形式存在。
[小结]：反应前后Na+和 CL-不变，H＋和OH-生成了水。
[提问]:你能书写出该反应的化学方程式吗？
[展示]:Hcl + NaOH = Nacl + H2O (PPT)
[提问]:其它的酸和碱之间是否都能发生类似的反应呢 请同学们试着写出下列反应的化学方程式: （练习）
[展示]: ⑴氢氧化钙和稀盐酸
⑵氢氧化钠和稀硫酸
⑶氢氧化钾和稀盐酸
[提问]:这些方程式有什么共同点 （从反应物和生成物的构成来思考）
[学生]:反应物为酸和碱，生成物为盐和水。
[教师]:像这样酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
[板书]:中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。
[提问]:有盐和水生成的反应是否一定是中和反应呢
[学生]:不一定，如铁锈和盐酸反应生成氯化铁和水，产物为盐和水但不是中和反应。
[教师]:中和反应的实质是: H++ OH- = H2O
[板书]:实质: H++ OH- = H2O
[练习]:下列反应属于中和反应的是（ ）
A、Zn + 2Hcl = Zncl2 + H2↑
B、CuO + 2Hcl = Cucl2 + H2O
C、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D、AgNO3 + Hcl = Agcl↓ + HNO3
[提问]:通过本节课的学习，你学到了什么？
[学生总结]:1.中和反应的定义和实质。
2.判断中和反应是否发生的实验探究方法。
[教师总结]:本节课主要学习了酸碱中和反应，同时对于判断一个反应是否发生不能仅根据有无明显变化就轻易下结论，看待问题不能仅停留在表面，同学们要学会深入探究。
七、板书设计
7.4 酸碱中和反应
一、中和反应
1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2.实质: H++ OH- = H2O

滴加酚酞
滴入HCL
滴入HCL
滴加石蕊
滴入NaOH
滴入酚酞
逐渐滴入NaOH
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