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澧县第一高级中学2022届高三下学期5月第三次模拟预测考试
化学试题
时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Fe—56　Cu—64　Ag—108
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落．下列有关说法错误的是（ ）
A．飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开
B．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能
C．返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁
D．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用
2.下列化学用语使用正确的是( )
A.羟基的电子式： B.基态F原子价电子排布图：
C.的结构示意图： D.分子的球棍模型：
3.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是( )
A.属于烷烃 B.可发生水解反应 C.可发生加聚反应 D.具有一定的挥发性
4.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A.NaOH的碱性比的强
B.得到电子的能力比的弱
C.原子半径：
D.原子的最外层电子数：
5.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.的溶液中含有的数目为0.1
B.的浓硫酸与足量锌反应时，生成的数日为0.92
C.常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂P—P键的数目为1.5
D.晶体中阴、阳离子总数为0.3
6.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B.足量能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能
C.途径Ⅱ中若生成1mol，则反应中转移10mol电子
D.由题图可知氧化性的强弱顺序为
7．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，W和Z可以形成多种不同的二元化合物，X和Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，由这五种元素组成的化合物Q的结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．第一电离能： D．化合物Q中每个原子最外层都符合8电子结构
8．下列实验的操作合理且解释或结论正确的是（ ）
实验操作 解释或结论
A 锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜以加快反应速率 是该反应的催化剂
B 向碘水中加入振荡静置，液体分层，下层紫色 利用了物质的相似相溶的性质
C 除去乙酸乙酯中的杂质乙酸，可加入饱和的碳酸钠溶液，然后蒸馏 乙酸乙酯的沸点低，加热易挥发，便于分离
D 常温下，用计分别测定和的醋酸铵溶液的，测得均等于7. 相同温度下，不同浓度的醋酸铵溶液中水的电离程度相同
A．A B．B C．C D．D
9. 废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：
已知：HAuCl4===H＋＋AuCl。下列说法正确的是(　　)
A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少
B. “过滤”所得滤液中的Cu2＋和Ag＋可用过量浓氨水分离
C. 用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金
D. 用过量Zn粉将1 mol HAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol
10. 室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。
实验1：向4 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.01 mol·L－1 NaCl溶液，产生白色沉淀。
实验2：向实验1所得悬浊液中加入2 mL 0.01 mol·L－1 NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。
已知：室温下Ksp(AgCl)＝2×10－10。
下列说法正确的是(　　)
A. 实验1静置所得上层清液中c(Cl－)约为1.4×10－5 mol·L－1
B. 实验2的现象能够说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C. 实验3所用Na2S溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D. 实验3过滤后所得清液中存在：c2(Ag＋)＝且c(Ag＋)≤
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．钙钛矿最初单指图（a）钛酸钙这种矿物，此后，把结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿物质．某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和．下列说法错误的是（ ）
A．钛酸钙的化学式为 B．晶胞中的配位数为14
C．图（b）中，X为 D．图（b）立方晶胞的密度为，则晶胞边长
12.新型大黄酸烟酸偶联物（3a~3e）具有一定的体外抗血小板聚集活性，其合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A.2a的分子式为 B.2b生成3b发生了加聚反应
C.2d与2e互为同系物 D.有机物1不是芳香族化合物
13.我国科研人员合成了单原子催化剂，可用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示（图中*表示稀土单原子催化剂）。下列说法错误的是( )
A.新型催化剂会降低合成氨反应的焓变，从而降低生产能耗
B.将催化剂附着在纳米多孔载体的表面可提高氮气的生产效率
C.使用单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为
D.单原子催化剂的催化效率理论上应低于单原子催化剂
14.钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾（KTFSI）与乙醚（DME）组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，其工作原理如下：
下列说法错误的是( )
A.放电时，a为负极，发生氧化反应
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，b极生成22.4L（标准状况下）时， a极质量增重7.8g
D.使用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长问题
15. CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH1＝－49.4 kJ·mol－1
反应Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
压强分别为p1、p2时，将＝1∶3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如右图所示。
已知：CH3OH(或CO)的选择性＝。
下列说法正确的是(　　)
A. 反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)；ΔH＝－8.2 kJ·mol－1
B. 曲线③、④表示CO的选择性，且p1>p2
C. 相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K(Ⅰ)>K(Ⅱ)
D. 保持反应温度不变，使CO2的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大或增大压强
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16. (14分)由难溶性磷酸锂渣(主要成分为Li3PO4)为原料制备电池级Li2CO3的流程如下：
已知：① Li2CO3在不同温度下的溶解度：0 ℃ 1.54 g，20 ℃ 1.33 g，90 ℃ 0.78 g。
② 碳酸锂水溶液煮沸时容易发生水解。
(1) 溶解除磷。将一定量磷酸锂渣与CaCl2溶液、盐酸中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中(装置如右图)，一段时间后，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，得到LiCl溶液。
① 滴液漏斗中的液体是________。
② Li3PO4转化为LiCl和CaHPO4的离子方程式为________。
(2) 除钙。通过离子交换法除去溶液中Ca2＋。若要使后续得到的Li2CO3中不含CaCO3(设沉淀后溶液中Li＋浓度为0.1 mol·L－1)，需控制除钙后溶液中c(Ca2＋)≤________。[Ksp(Li2CO3)＝2.5×10－2，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]
(3) 制备Li2CO3。向除杂后的LiCl溶液中加入N235萃取剂(50%三辛癸烷基叔胺与50%异辛醇的混合液)，边搅拌边向混合液中通CO2，过滤洗涤得到Li2CO3。
① 该方法能制得Li2CO3的原因是________。
② 检验滤渣是否洗涤完全的实验方法是________。
(4) 若粗品碳酸锂中含少量难溶性杂质，为获得较高产率的纯Li2CO3，请补充完整实验方案：向粗品Li2CO3中加水，按一定速率通入CO2，边通边搅拌，________________________________________________________________________
________。
(已知：① LiHCO3受热易分解；② 实验过程中Li2CO3转化速率与时间的关系图如右图所示)
17.（12分）苯乙烯是用一种重要的有机化合物，暴露于空气中逐渐发生聚合及氧化。用于合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等。实验室通过肉桂酸受热脱羧基制备苯乙烯的方法如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
肉桂酸 133 300 0.5g/L
苯乙烯 -30.6 145 0.3g/L
回答下列问题：
Ⅰ.制备：按如图所示装置进行实验。先制备气体，当气体充满三颈烧瓶，关闭的活塞。再加热大试管制取苯乙烯，至不再有液体声生时，停止加热。
（1）仪器X的名称是______。
（2）写出制备的离子方程式：______________________________，气体的作用是______________。
Ⅱ.提纯：将制得的粗产品移入烧瓶中进行蒸馏就可以制得纯净的苯乙烯。
（3）从下列装置中选择合适的仪器，并按连接顺序排列（填写仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源→______。选择此冷凝管的理由：__________________________________。
（4）蒸馏中先弃去前馏分，收集_______的馏分即得苯乙烯。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用10g肉桂酸，实验后得到纯净的苯乙烯5.76g，则该实验所得产品的产率为_______（保留两位小数）。
18．（12分）福州大学徐艺军教授团队通过光催化还原，将其合成一碳化合物（等）。常见的无机非贵金属光催化还原的催化剂有等。
回答下列问题：
（1）铜元素的焰色反应呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_________________。
A.577~492nm
B.597~577nm
C.622~597nm
（2）基态的价电子排布式为________________________________________。
（3）三种物质中碳原子杂化形式有________，催化还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为_______________。CO可与金属镍形成四面体构型分子，CO中与Ni形成配位键的原子是_________________。
（4）NiO、FeO属于离子晶体，已知，则熔点NiO______（填“<”或“>”）FeO，原因是____________________________________________________。
（5）还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中占据形成的八面体空隙，其化学式为____________________。该晶体的密度为____________________（列计算式）。（设为阿伏加德罗常数的数值）
19．（12分）化合物I是合成溶血栓药物的中间体，其合成路线如下所示：
已知：①
②同一个碳原子上连接两个羟基不稳定，易转化为醛基．
（1）化合物B中含有的官能团名称是__________________．
（2）E的结构简式是_________________________．
（3）的反应类型是____________________________．
（4）的化学方程式是__________________________________．
（5）W是E的同分异构体，满足下列条件的W有_____________种：
①W含苯环；②与足量银氨溶液反应可生成；
其中谱有4组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶1的结构简式为____________（写出一种即可）．
（6）以苯和X为原料制备Y（）的合成路线如下：
反应①的条件和试剂是_____________，X的结构简式为__________________．
澧县第一高级中学2022届高三下学期5月第三次模拟预测考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A A C D A B C D
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 BC BD AD C B
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16. (14分)(1) ① CaCl2溶液
② Li3PO4＋H＋＋Ca2＋===CaHPO4＋3Li＋
(2) 1.12×10－9 mol·L－1
(3) ① 2LiCl＋CO2＋H2O Li2CO3＋2HCl，N235可萃取生成的HCl，使溶液中H＋浓度降低，有利于反应正向进行
② 取最后一次洗涤后的滤液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，无浑浊
(4) 反应约40 min左右停止通CO2，过滤，洗涤滤渣，将洗涤后滤液与原滤液合并，溶液在90 ℃左右加热反应至不再有气体产生，趁热过滤，将滤渣低温干燥
17.（12分）Ⅰ.（1）分液漏斗
（2）（2分）排尽空气，防止苯乙烯被氧化
Ⅱ.（3）E→A→B→D（2分）防止温差过大避使直形冷凝管炸裂
（4）145℃
（5）81.97%
18.（12分）（1）A
（2）
（3）；平面三角形；C
（4）；，则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiO（5）；
19．（12分）（1）羰基、氨基（2）（3）取代反应（酯化反应）
（4）
（5）9 或或
（6）浓硫酸，浓硝酸，加热

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