资源简介

商丘市2013年高三第二次模拟考试试题
理科综合
注意事项：
本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填写在本试题卷指定的位置上。
选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Li-7，Na-23，Al-27
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）
1．下列各项叙述不正确的是
A．为了延长新鲜水果的贮藏时间，条件最好是低氧，适当湿度、温度，无乙烯
B．假定一个细胞中含水量保持不变，适当提高温度会使结合水与自由水之比增大
C．在其它条件不变时，增大温室的昼夜温差是提高作物产量的重要措施之一
D．利用鱼垂体的提取物可促使雌鱼排卵，是因为垂体中含有促性腺激素
2．观察与实验是生物科学研究中的重要手段。以下是四位同学在实验室中利用光学显微镜观察到的现象，你认为具有科学性的是
A．甲同学：菠菜的稍带叶肉的下表皮叶肉细胞中叶绿体具有双层膜结构
B．乙同学：质壁分离发生时，紫色洋葱鳞片叶表皮细胞中液泡逐渐缩小且颜色逐渐变深
C．丙同学：经解离和染色的洋葱根尖分生区的细胞中染色体向细胞两极缓慢移动
D．丁同学：经苏丹Ⅲ染色后的花生子叶细胞中有紫色的脂肪颗粒
3．当呼吸底物不是糖或氧气不充足时，呼吸作用消耗的O2和产生的CO2的体积并不相等.利用如图所示装置两套，设为甲、乙，测定单位质量小麦种子呼吸时CO2释放量与O2消耗量的比值，下列构思可以达到实验目的的是
A．甲装置烧杯中盛放清水，在光照下测定O2释放量，
乙装烧杯中置在黑暗下测定CO2释放量
B．甲装置烧杯中盛放清水，测定CO2释放量，乙装
置烧杯中换成CO2 吸收剂测定O2消耗量
C．甲装置烧杯中盛放清水，测定气体体积变化量，
乙装置烧杯中换成CO2吸收剂，测定O2消耗量
D．甲装置烧杯中盛放CO2缓冲剂（可吸收和放出CO2），测定氧气消耗量，乙装置中放入死亡种子作对照
4．美国某研究小组最近发现抑癌基因临近的基因合成了反义RNA，反义RNA可以与抑癌基因转录成的mRNA形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，使细胞癌变，如右图所示。下列叙述正确的是
A．与②过程直接有关的核酸不仅是mRNA
B．杂交分子中存在A-T的碱基配对方式
C．如果细胞中出现了杂交分子，则抑癌基因被激活
D．抑癌基因的主要作用是阻止细胞的正常分裂
5．下列说法不正确的是
A. 用适当浓度的生长素溶液处理末授粉的番茄柱头获得无籽番茄, 若取无籽番茄植株无性繁殖，长成的植株所结果实中有种子
B．植物激素是一类对植物生命活动有重要调节作用的物质，且能产生植物激素的细胞一定能产生酶
C. 茎的向光性和背地性这两个现象都能充分说明生长素的作用具有两重性
D．将燕麦胚芽鞘尖端以下部位用不透光的锡箔遮住，然后放在右侧光照条件下培养，胚芽鞘弯向右侧
6．五年前某草原引进了一种外来植物（甲）。跟踪调查发现，五年来，该草原上甲种群密度逐年显著增加，但土著草食动物和其它植物的种群密度逐年显著减少。下列叙述不正确的是
A.五年来该草原上甲种群的种内竞争不断增强
B.甲的引进并不能改变该草原生态系统的结构
C.大量放养土著食草动物并不能有效地控制甲的蔓延
D.该草原上所有的生物和非生物共同组成草原生态系统
7．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是
选项
甲
乙
A
干燥剂
浓硫酸、石灰石、无水氯化钙
B
弱电解质
冰醋酸、氨、水
C
空气质量检测物质
氮氧化物、二氧化硫、PM2.5
D
酸性氧化物
三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅
8．下列说法正确的是
A．向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
B．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解
C．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（aq）Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）
B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：
Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+
C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe高温 2Al＋Fe2O3
10．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A.a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-
11．反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是
A．两个反应中均为硫元素被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5
12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是
A．铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e-= Fe3+
B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：
CH4+8OH-－8e-=CO2+6H2O
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D．若阴极产生了44.8L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L
13．将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体 B．反应结束得到3.9g的沉淀
C．反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-) D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)=1.0 mol·L-1
二、选择题（本题共8小题，共计48分。在每小题给出的四个选项中，14、15、18、19、20小题中只有一个选项正确，16、17、21小题中有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）
14．物理学国际单位制中有基本单位和导出单位，下列物理量的单位用基本单位表示正确的是
A．功率的单位用基本单位表示是N·m/s B．电容的单位用基本单位表示是C/V
C．电量的单位用基本单位表示是A·s D．磁通量的单位用基本单位表示是T·m2
15．关于环绕地球运动的卫星，下列说法正确的是
A．分别沿圆轨道和椭圆轨道运行的两颗卫星，不可能具有相同的周期
B．沿椭圆轨道运行的一颗卫星，在轨道不同位置可能具有相同的速率
C．在赤道上空运行的两颗地球同步卫星，它们的轨道半径有可能不同
D．沿不同轨道经过北京上空的两颗卫星，它们的轨道平面一定会重合
16. 如图A所示，在光滑水平面上叠放着甲、乙两物体。现对甲施加水平向右的拉力F，通过传感器可测得甲的加速度a随拉力F变化的关系如图B所示。已知重力加速度g = 10 m/s2，由图线可知
A．甲的质量是2kg B．甲的质量是6kg
C．甲、乙之间的动摩擦因数是0.2
D．甲、乙之间的动摩擦因数是0.6
17．质量为m的物块在平行于斜面的力F作用下，从倾角为θ的固定斜面底端A由静止开始沿斜面上滑，经B点时速率为v，此时撤去F，物块滑回斜面底端时速率也为v，若A、B间距离为x，则
A．滑块滑回底端时重力的瞬时功率为mgv
B．整个过程中物块克服摩擦力做功为Fx
C．下滑过程中物块重力做功为
D．从撤去F到物块滑回斜面底端，摩擦力做功为-mgxsinθ
18．图甲、图乙分别表示两种电压的波形，其中图甲所示的电压按正弦规律变化，图乙所示的电压是正弦函数的一部分。下列说法错误的是
A．图甲、图乙均表示交流电
B．图甲所示电压的瞬时值表达式为u=20sin100πt
C．图乙所示电压的有效值为20V
D．图乙所示电压的有效值为10V
19．如图所示，a、b、c、d是某匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点，ab = cd = L，ad = bc = 2L，电场线与矩形所在平面平行．已知a点电势为20V，b点电势为24V，d点电势为12V．一个质子从b点以v0的速度射入此电场，入射方向与bc成45°角，一段时间后经过c点。（不计质子的重力）。下列判断正确的是
A．c点电势高于a点电势 B．场强的方向由b指向d
C．质子从b运动到c所用的时间为
D．质子从b运动到c，电场力做功为4eV
20．电阻非线性变化的滑动变阻器R2接入图甲的电路中，移动滑动变阻器触头改变接入电路中的长度x（x为图中a与触头之间的距离），定值电阻R1两端的电压U1与x间的关系如图乙，a、b、c为滑动变阻器上等间距的三个点，当触头从a移到b和从b移到c的这两过程中，下列说法正确的是
A．电流表A示数变化相等 B．电压表V2的示数变化不相等
C．电阻R1的功率变化相等 D．电源的输出功率均不断增大
21．如图，正方形线框的边长为L，电容器的电容为C．正方形线框的一半放在垂直纸面向里的匀强磁场中，当磁感应强度以k的变化率均匀减小且电路稳定后，有?
A．线框中产生的感应电动势大小为kL2 B．电压表读数为零
C．a点的电势高于b点的电势 D．电容器所带的电荷量为零
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）
(一)必考题
22．（6分）如图所示为“探究加速度与物体所受合外力的关系”的实验装置图。图中A为小车，质量为m1，连接在小车后面的纸带穿过打点计时器B，它们均置于一端带有定滑轮的足够长的木板上，p的质量为m2 ，C为弹簧测力计，实验时改变p的质量，读出测力计不同读数F，不计绳与滑轮之间的摩擦。
（1）下列说法正确的是（ ）
A．一端带有定滑轮的长木板必须保持水平
B．实验时应先接通电源后释放小车
C．实验中m2应远小于m1 D．测力计的读数始终为 m2g/2
（2）下图为某次实验得到的纸带，纸带上标出了所选的四个计数点之间的距离，相邻计数点间还有四个点没有画出。由此可求得小车的加速度的大小是 m/s2。（交流电的频率为50Hz，结果保留二位有效数字）
（3）实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的a—F图像，可能是下图中的图线（ ）
23．（9分）研究性学习小组围绕一个量程为30mA的电流计展开探究。
（1）为测量该电流计的内阻，同学甲设计了如图（a）所示电路。图中电源电动势未知，内阻不计。闭合开关，将电阻箱阻值调到20Ω时，电流计恰好满偏；将电阻箱阻值调到95Ω时，电流计的读数为12mA。由以上数据可得电流计的内阻Rg= Ω。
（2）同学乙将甲设计的电路稍作改变，在电流计两端接上两个表笔，如图（b）所示，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转换为电阻刻度：闭合开关，将两表笔断开，调节电阻箱，使指针指在“30mA”处，此处刻度应标阻值为 Ω（填“0”或“∞”）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度。则“10mA”处对应表笔间电阻阻值为 Ω。
若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻变大不能忽略，电动势不变，但将两表笔断开，调节电阻箱指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量电阻，其测量结果与原结果相比将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
24．（14分）如图，质量m=2.0kg的物体在水平外力的作用下在水平面上运动，物体和水平面间的动摩擦因数μ=0.05，已知物体运动过程中的坐标与时间的关系为，g=10m/s2。根据以上条件求：
⑴t=10s时刻物体的位置坐标；
⑵t=10s时刻物体的速度的大小方向；
⑶t=10s时刻水平外力的大小（结果可以用根号表达）。
25．(18分）如图所示，K是粒子发生器，D1、D2、D3是三块挡板，通过自动控制装置可以控制它们定时开启和关闭，D1、D2的间距为L，D2、D3的间距为L/2。在以O为原点的直角坐标系Oxy中有一磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里的匀强磁场，y轴和直线MN是它的左、右边界，且MN平行于y轴。现开启挡板D1、D3，粒子发生器仅在t=O时刻沿x轴正方向发射各种速率的粒子，D2仅在t=nT(n =0、1、2…，T为一定值）时刻开启，在t =5T时刻，再关闭挡板D3，使粒子无法进入磁场区域。已知挡板的厚度不计，粒子质量为m、电荷量为+q(q大于0 )，不计粒子的重力，不计粒子间的相互作用，整个装置都放在真空中。
(1)求能够进入磁场区域的粒子速度大小
(2)已知从原点O进入磁场中速度最小的粒子经过坐标为（0cm，2cm)的P点，应将磁场的右边界MN在Oxy平面内如何平移，才能使从原点O进入磁场中速度最大的粒子经过坐标为（cm，6cm)的Q点？
26．（14分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为________________；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为__________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___________或___________。
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为___________。检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式____________。
27．（16分）
I.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数
（K）
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
（2）25℃时，在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)（3）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝-akJ·mol—1，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-bkJ·mol—1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。
II.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝–97.3kJ·mol—1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_________________；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。
a．降低温度 b．移走SO2Cl2
c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。
a．υ(Cl 2)＝υ(SO2) b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________________________。
28．(13分)金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质)制备金属锂，其生产流程如下：
已知Li2CO3微溶于水。请回答下列问题：
(1)写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式_______________________。
(2)沉淀B的主要成分是_____________(写化学式)。
(3)蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_________和_________。
(4)上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是____________________。
(5)金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备。在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是_________________________________(用化学反应方程式表示)。
(6)金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度为0.82g·cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1: ______(精确到整数)。
29．（10分）下图是有关棉花成熟绿叶组织的相关图解，其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用增长率随CO2浓度变化的情况。请回答下列问题。
图1 图2 图3
（1）由图1可知，甲、乙分别代表的物质是_______、_______；若叶绿体内C3的含量快速下降，则可能发生改变的环境条件是______________。
（2）图2中在_______点光合作用速率达到最大，此时限制光合作用速率的主要环境因素是_______，C点和D点相比，叶绿体中[H]的含量_______ （较低、相等、较高）。
（3）从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同且适宜的光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成曲线如图3。请据此回答：
①该实验的目的是：___________________________________。
②从图解分析，b点比a点细胞内的C5含量_______________，bc段曲线平缓的限制因素可能是___________，而c点以后曲线上行，其原因应该是_______________。
30．（9分）人体内环境的维持，依赖于各个器官、系统的协调活动，而信息分子是它们之间的“语言”。请结合下图回答（1）至（3）题。

（1）由图可知，①表示 系统；若图中“甲”表示细胞的增殖分化，则会产生浆细胞和 细胞。体内蛋白质合成不足时，可能会导致抗体数量减少和血浆渗透压 ，从而使机体出现免疫力下降、组织水肿。
（2）当人紧张时，体内肾上腺素分泌增加，直接作用于肾上腺细胞的信息分子“丙”是来自神经元分泌的 ，完成该反射的结构基础是 。
（3）由上图可知， 调节网络
是机体维持稳态的主要调节机制。
（4）右图是甲状腺激素分泌调控模式图，主要包括①至⑤
五个过程，其中TRH及TSH分别表示促甲状腺激素释
放激素和促甲状腺激素。请回答：人体长期缺碘将会导致甲状腺增生(俗称大脖子病)，这是图中
过程减弱， 过程增强的结果（填编号）；有一种疾病是体内产生了大量TSH受体的抗体，该抗体可以结合TSH 受体而充当TSH的作用，从而引起甲状腺功能亢进，这种病属于 。
31．(12分）
Ⅰ. 在一批纯合野生正常翅（h）果蝇中，出现少数毛翅突变体（H），在培养过程中可能因某种原因恢复为正常翅，这些个体称为回复体。若是由于基因H又突变为h，称为真回复体；若是由于体内另一对基因RR突变为rr，从而抑制H基因的表达，称为假回复体，（R、r基因本身并没有控制具体性状，只有rr基因纯合时才会抑制H基因的表达）。请分析回答：
（1）遗传学上，可遗传变异有基因突变、 、 ；除HHRR外，毛翅果蝇的基因型还可能为 （至少写出两种）。
（2）现有一批果蝇为纯合假回复体，请利用这批果蝇及纯合野生正常翅果蝇设计杂交实验，判断这两对基因是位于同一对染色体上还是位于不同对的染色体上。
实验步骤：
①让这些果蝇与纯合野生正常翅果蝇进行杂交获得F1；
②让F1果蝇的雌雄个体自由交配；观察F2果蝇的性状表现，并统计其性状分离比。预测实验结果并得出相应结论：若 ，则这两对基因位于不同对的染色体上，遵循 定律。
Ⅱ. 玉米是雌雄同株异花传粉的植物，开花时顶端为雄花，叶腋处为雌花，间行均匀种植可以进行同株异花授粉和异株异花授粉。玉米的宽叶（A）对窄叶（a）为显性；有茸毛（D）对无茸毛（d）为显性，该显性基因纯合时植株幼苗期就不能存活；上述两对基因独立遗传，且其性状在幼苗期便能识别。请回答：
（1）将有茸毛玉米同株异花授粉，子代植株表现型及比例为 。
（2）若将宽叶有茸毛玉米和窄叶有茸毛玉米进行异株异花传粉，子代F1只出现两种表现型，则：亲本的基因型是 ； F1成熟的群体中，D的基因频率是 ；
若F1个体同株异花授粉产生F2，则理论上F2成熟植株的表现型有 种。
32．(8分)请阅读以下短文并回答问题。
“不必说碧绿的菜畦，光滑的石井栏，高大的皂荚树，紫红的桑椹；也不必说鸣蝉在树叶里长吟，肥胖的黄蜂伏在菜花上，轻捷的叫天子(云雀)忽然从草间直窜向云霄里去了。……油蛉在这里低唱，蟋蟀们在这里弹琴。”(选自《从百草园到三味书屋》)
（1）“百草园”这个生态系统中的结构包括 ，生物群落与无机环境
通过 (填功能)构成一个有机的整体。
（2）如果“百草园”中有动植物死亡，其枯枝落叶或动物尸体是否会在园中堆积? 。请说明理由： 。
（3）请找出“百草园”中体现生态系统信息交流的一个例子： 。
（4）下图为“百草园”生态系统中能量流动的部分示意图。其中①②③④⑤各代表一定的能量值。
请据图回答：第二营养级流向第三营养级的能量传递效率可以表示为 ，
③的能来量值总是少于②的能量值，原因是 。
(二)选考题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）
33．[物理—选修3-3](15分)
（1）(6分)下列说法正确的是_______(选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分,最低得分为0分）。
A．温度是分子平均动能的标志，物体温度越高，则分子的平均动能越大
B．悬浮在液体中的微粒越小，在某一瞬间跟它相撞的液体分子数就越少，布朗运动越不明显
C．在各种晶体中，原子（或分子、离子）都是按照一定的规则排列的，具有空间上的周期性
D．在使两个分子间的距离由很远(r>10-9m)减小到很难再靠近的过程中，分子间的作用力先减小后增大，分子势能不断增大
E．热量可能从低温物体传递到高温物体
（2）（9分）一足够高的直立气缸上端开口，用一个厚度不计的活塞封闭了一段高为80 cm的气柱，活塞的横截面积为0. 01 m2，活塞与气缸间的摩擦不计，气缸侧壁通过一个开口与U形管相连，开口离气缸底部的高度为70 cm，开口管内及U形管内的气体体积忽略不计．已知如图所示状态时气体的温度为7 0C , U形管内水银面的高度差h1= 5 cm，大气压强p0 =1. 0 ×105 Pa保持不变，水银的密度=13. 6×103 kg/m3．求：
①活塞的重力．
②现在活塞上添加沙粒，同时对气缸内的气体加热，始终保持活塞的高度不变，此过程缓慢进行，当气体的温度升高到37℃时，U形管内水银的高度差为多少？
34．[物理—选修3-4](15分)
（1）（6分）空气中悬浮着一颗球形小水珠，一缕阳光水平入射，如图所示。n甲、n乙和n丙分别表示水对甲光、乙光和丙光的折射率。判断以下表述正确的是
A．n甲>n乙>n丙
B．波长λ的关系λ甲<λ乙<λ丙
C．频率ν的关系ν甲<ν乙<ν丙
D．光由水珠出射到空气的折射角关系θ甲=θ乙=θ丙
（2）(9分)机械横波某时刻的波形图如图所示，波沿x轴正方向传播，质点p的坐标x＝0.32 m．从此时刻开始计时．
①若每间隔最小时间0.4 s重复出现波形图，求波速．
②若p点经0.4 s第一次达到正向最大位移，求波速．
③若p点经0.4 s到达平衡位置，求波速．
35．[物理—选修3-5]（15分）
（1）（6分）以下说法正确的是（　　）
A．卢瑟福通过实验发现了质子的核反应方程为
B．铀核裂变的核反应是
C．质子、中子、α粒子的质量分别为m1、m2、m3。两个质子和两个中子结合成一个α粒子，释放的能量是：（m1+m2—m3）c2
D．原子从a能级状态跃迁到b能级状态时发射波长为λ1的光子；原子从b能级状态跃迁到c能级状态时吸收波长λ2的光子，已知λ1>λ2．那么原子从a能级状态跃迁到c能级状态时将要吸收波长为的光子
（2）(9分）如图所示，光滑水平面上静止着倾角为θ、高度为H、质量为M的光滑斜面，质量为m的小球以一定的初速度从斜面底端沿着斜面向上运动。若斜面固定，小球恰好冲上斜面的顶端,若斜面不固定,求小球冲上斜面后能达到的最大高度h。
36．【化学—选修2 化学与技术】（15分）
（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：
pH
Ca2+ 、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5～8.5
＜ 0.0045 mol·L-1?
＜100个·mL-1?
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：________________;__________________。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_________沉淀；通入二氧化碳的目的是_______________和_______________。
③气体A的作用是________，通常可以用Ca(ClO)2 替代A，下列物质中同样可以作为气体A的代用品的是_______（填编号）。?
a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2
37．【化学—选修 物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题：
(1)Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。
38．【选作-有机化学基础】（15分）2012年11月某白酒企业生产的白酒被曝塑化剂超标267%，白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。塑化剂DEHP的合成线路如下：
（1）A用系统命名法命名为______________，C分子核磁共振谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。C在一定条件下与乙二醇反应生成的高聚物是一种重要的合成纤维，俗称涤纶，其结构简式是__________。
（2）B含有的官能团名称为__________，①、②的反应类型分别为_______、_______。
（3）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:____________。
a．是苯的邻位二元取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c．能与碳酸氢钠溶液反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：_______________________________________________；
反应④：_______________________________________________。
39．【生物——选修模块1：生物技术实践】(15分)
某班同学用新鲜苹果榨取果汁并制作果酒，其简要流程如下：
（1）实验过程中，该小组同学发现榨取的果汁非常浑浊，解决的方法是_______________。
（2）分离酵母菌应使用________培养基，固定化酵母细胞常采用____________法，若想使这些酵母细胞能反复使用，实验过程中一定要注意________________________。
（3）在酸性条件下，可用______________________来检测发酵产物中是否有酒精产生。若想进一步检测所得果酒中酵母菌的密度，可采用_________________________法。
（4）发酵完成后，该班同学制作的果酒品质非常好。为了方便后续年级以后使用，民可将菌液______________保存。
（5）另一个班的同学用葡萄制做的果酒酒味醇正，放置一段时间后，发现果酒带有明显的酸味，请分析出现酸味的原因 。
40．【生物－选修模块3：现代生物科技专题】（15分）
转基因抗病香蕉的培育过程如下图所示：图中PstⅠ、SmaⅠ、EcoRⅠ、ApaⅠ等为限制酶，质粒和抗病基因上的箭头表示限制酶的切割位点。下表是四种限制酶的识别序列及酶切位点。
（1）若要获得抗病基因，能否用限制酶SmaⅠ对图中对应的位点进行切割？ ，
说明由 。
要获得含抗病基因的重组质粒能否用PstⅠ、ApaⅠ限制酶切割质粒？ 。
（2）卡那霉素会抑制香蕉愈伤组织细胞的生长。欲利用含卡那霉素的培养基筛选已导入抗病基因的香蕉细胞，重组质粒中应同时含有 基因，作为标记基因。
（3） ②、③阶段是否可使用同种培养基？ ；理由是 。
（4）已知④阶段可以使用不添加任何植物激素的培养基即可生根，请根据所学知识给出理由： 。
商丘市2013年高三第二次模拟考试答案
生物答案
一、选择题（共36分，单选，每题6分）
1-6 BBCACC
29.（10分，每空1分）
（1）CO2 [H]和ATP 不提供CO2或增强光照
（2）D 光照强度 较高
（3）①探究CO2浓度对光合作用速率的影响
②低 温度 NaHCO3浓度太大，导致细胞失水，从而影响细胞代谢
30．（9分，每空1分）
（1）免疫 记忆 下降 （2）神经递质 反射弧
（3）神经—体液—免疫 （4）③ ④、⑤、①、② 自身免疫病
31. (12分，除特别标明每空1分）
Ⅰ.（1）基因重组、染色体变异（2分） HhRR、HhRr、HHRr（2分）
（2） F2果蝇中毛翅与正常翅的比为9：7 （2分） 基因的自由组合（2分）
Ⅱ.（1）有茸毛:无茸毛＝2:1 （2） AADd和aaDd 1/3 4
32. (8分，除特别标明每空1分)
（1）生态系统的组成成分、食物链和食物网(答案不完整不给分)
物质循环、能量流动、信息传递
（2）否 分解者会分解枯枝落叶和动物尸体(答案合理即可)
（3）鸣蝉长吟、蟋蟀弹琴等(答出其中一点即可)
（4）(②／①)×100％ ②中的能量一部分被次级消费者呼吸，以热能的形式散失了，一部分流向分解者，③仅占②的一部分（2分）
39.（15分，除特别注明外，每空2分）
（1）用果胶酶处理　
（2）选择（1分） 　包埋　无菌条件(避免微生物的污染)　
（3）重铬酸钾　稀释涂布平板　
（4）转移到甘油中，与甘油充分混匀后，放在－20℃的冷冻箱中　
（5）密封不严，其他微生物进行有氧呼吸，将果酒转变成果酸
40.（15分, 除特别注明外, 每空2分）
（1）不能 对SmaⅠ位点进行切割破坏了抗病基因的结构 不能
（2）抗卡那霉素
（3）不能 两阶段培养基中激素种类、数量、比例不同（3分，酌情给分）
（4）因为芽能产生生长素，促进根的生长
化学参考答案及评分标准
选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。
7.C 8.A 9.B 10.D 11.D 12.D 13B
26.（14分）
（1）先逐渐增大，后逐渐减小 （2分）
（2）2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O（2分）；
B中品红溶液褪色，C中无明显变化（1分）;B中无明显变化，C中产生黑色沉淀 （1分）
(说明：在同一空格中答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分）
（3）SO42－（2分） 搅拌（或加热）（2分）； 乙（2分）；
（4）4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4（2分）
27．（16分）
I. （1）①④②③（或①>④>②>③,用物质名称表示也对）（2分） （2）BC（2分）
（3）HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H＝-(a-b)KJ·mol—1（2分，不写可逆号扣1分）
（4）1（2分）
II.（1）K＝（2分） 2）d（2分）（3）bd（2分）
（4）7.616g＜m(SO2)＜15.232g（2分）
28. （13分）
(1) 2LiAlSi2O6＋4H2SO4＝Li2SO4＋Al2(SO4) 3＋4H2SiO3↓(2分)。
(2) Al(OH)3和CaCO3 (2分) (3)酒精灯(1分) 玻璃棒(1分)。
(4)碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp(Li2CO3)，以便产生碳酸锂沉淀。(3分)
(5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O(2分)。(6) 1148(2分)。
36．（15分）（1）BC（2分）（2）①HCO3—+OH—===CO32—+H2O, Mg2+ +2OH-===Mg(OH)2↓,
Ca2+ + HCO3—+OH-===CaCO3↓+H2O （任选其二，其他合理写法也对，每空2分)?
②Fe(OH)3 （2分）；除去Ca2+、调节pH（每空2分）③杀菌消毒 （1分）；a c（2分）
37．（15分）
（1）3(2分) C O N(2分)
（2）低 (2分) W的氯化物为分子晶体，Q的氯化物为离子晶体(3分)
（3）ac (2分) （4）MgNi3C (2分) 12(2分)
38．（15分）
（1） 2-乙基-1-已醇 （2分） 3（2分）（2分）
（2） 醛基（1分） 取代反应（1分） 氧化反应（1分）（3） （2分）
（4）（各2分）


物 理 参 考 答 案
14．C 15．B 16．BC 17．CD 18．C 19．C 20．A 21．BC
22．（6分）（1）B （2分） （2）0.49或0.50 （2分） （3）C （2分）
23．（9分）（1）30 （3分） （2）∞ ， 6 （每空2分）（3）不变 （2分）
24．（14分）(1) 设物体的位置坐标（x ，y）,则
x=3.0t=30 m 1分
y=0.2t2=20m 2分
所以t=10s时刻物体的位置坐标(30m，20m) 1分
(2) 物体在x方向上做匀速运动：vx=3m/s 1分
物体y方向上做匀加速运动：加速度a=0.4m/s 1分
10s时：vy=at=4m/s 1分
t=10s时刻物体的速度的大小:v==5m/s 1分
方向:与x轴正方向夹角α：tanα= 1分
(3)滑动摩擦力：f=μmg=1.0N 方向与x轴负方向夹角为α 1分
在x方向 Fx = f cosα=0.6N 1分
在y方向 Fy－f sinα=ma 1分
解得： Fy =1.6N 1分
故t=10s时刻水平外力的大小：F= 1分
25．（18分）（1）设能够进入磁场区域的粒子速度大小为vn，由题意，粒子由D1到D2经历的
时间为△t1=nT=(n=1、2……) 2分
粒子由D2到D3经历的时间为△t2== 2分
t=5T时刻，挡板D3关闭，粒子无法进入磁场，故有△t=△t1 +△t2≤5T 2分
联立以上三式解得 n=1、2、3
所以，能够进入磁场区域的粒子的速度为vn= ( n=1、2、3) 2分
（2）进入磁场中速度最小的粒子能经过P点，所以R=1cm。
而qvB= 所以，粒子做圆周运动的半径R= 2分
由前可知，进入磁场粒子的最大速度为最小速度的3倍，故R＇=3R＝3cm， 1分
其圆心坐标E(0，3m)，如图所示，粒子应从F点沿切线方向离开磁场到达Q点
设∠GQE=θ，则tanθ==，θ=30o 2分
由几何知识可知，∠HFE=θ=30o 2分
所以HF= R＇cos30o =cm 2分
因此，只要将磁场边界的MN平移到F点，速度最大的粒子在F点
穿出磁场，将沿圆轨迹的切线方向到达Q点。 1分
说明：用其它方法解答酌情给分。
33．（15分）（1）. （6分） ACE
（2）. （（9分）① =13.6×103×10×0.05×0.01 N=68 N. 5分
②气缸内的气体近似做等容变化。由可得h2 =0.134 m. 4分
34．（15分）（1）. （6分） CD
（2）. （（9分）①依题意，周期T＝0.4 s，波速v＝＝ m/s＝2 m/s. 3分
②波沿x轴正方向传播，Δx＝0.32 m－0.2 m＝0.12 m．
p点恰好第一次达到正向最大位移．波速v＝＝ m/s＝0.3 m/s. 3分
③波沿x轴正方向传播，若p点恰好第一次到达平衡位置则Δx＝0.32 m，由周期性可知波传播的可能距离Δx＝(0.32＋n)m(n＝0,1,2,3，…)
可能波速v＝＝ m/s＝(0.8＋n) m/s(n＝0,1,2,3，…)． 3分
35．（15分）（1）. （6分）AD
（2）. （（9分）斜面固定时，设小球初速度为v0，有
m=mgH 2分
斜面不固定时，设小球冲上斜面后达到最大高度时与斜面的共同速度为v，则：
m=(m+M)+mgh 2分
m= (m+M)v 2分
联立解得：h= 3分

展开更多......

收起↑