资源简介

名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式
碳酸钠
苏打、纯碱
Na2CO3
氧化钙
生石灰
CaO
碳酸钠晶体
天然碱、石碱、口碱
Na2CO3·10H2O
固体二氧化碳
干冰
CO2
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
一氧化碳和氢气
水煤气
CO和H2
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
NaOH
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
氢氧化钙
熟石灰
Ca(OH)2
甲烷
沼气
CH4
固体
红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO
红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3
黄色：金Au、硫S
绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4
淡蓝色：固态氧O2
蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）
黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等
深灰色：石墨C
灰白色：大多数磷肥
无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O
白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3
液体
淡蓝色：液态氧O2
蓝色：含有Cu2+的溶液
浅绿色：含有Fe2+的溶液
黄色：含有Fe3+的溶液
银白色：汞Hg
有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH
有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH
气体
红棕色气体：二氧化氮NO2
有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
我们学过的大多数气体都是无色无味的。
计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等
能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等
下面是多功能瓶的常见用途：
洗气瓶（图①）
检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。
干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。
吸收气体或除去气体中的杂质：
① 对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水）
② 对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。
③ Cl2可以用NaOH溶液吸收。
向上排空气取气瓶（图②）
常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。
如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。
向下排空气取气瓶
常见实例：H2、NH3
排水集气瓶
常见实例：O2、H2、NO
排水量气瓶
如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。
实例分析
除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。
除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。
除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。
除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。
将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
O2的鉴定：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
H2的鉴定：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
CO2的鉴定：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
CO的鉴定：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。
三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
H2O的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O）
CO32-或HCO3的-鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子或HCO3-。
鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。
鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
鉴定H+：① 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。② 加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。说明含有H+。④ 加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。
鉴定OH-：
① 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。② 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。③ 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。
鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O；方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。
蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。
地壳中含量量多的金属元素是 : Al 含量量多的非金属元素是 : O
人体含量最多的金属元素是 : Ca人体含量最多的金属元素是 : O
海洋中含量最多的金属元素是: Na最多的元素是:O
熔点最高的金属是:W 最小的是:Hg
空气的中含量最多的物质是： N2
天然存在最硬的物质是： 金刚石
天然存在最软的物质是： 石墨
最简单的有机物是： ＣＨ4
密度最小的气体是： Ｈ2
相对分子质量最小的氧化物是： Ｈ2Ｏ
导电性最强的金属是： Ａg
组成化合物最多的元素符号是： C
生活中运用最广的金属是： Fe
最早使用的金属是: Cu
应用天然气最早的国家是： 中国
最早发现电子的科学家是： 汤姆生
最早发现空气由N2和O2组成的科学家是：拉瓦锡


见光易分解的物质：放棕色瓶中，置于阴凉处（AgNO3）
碱性溶液:用软胶塞而不用玻璃塞否则打不开瓶盖(NaOH、Na2CO3)
挥发性物质：密封保存（浓HCl、浓HNO3、氨水）
吸水性物质：密封保存(CaO浓H2SO4NaOH固体CuSO4固体CaCl2固体铁粉)
易燃物质：放于冷水中（白磷）
实验室中物质放置：分类入柜
见光易分解的物质：放棕色瓶中，置于阴凉处（AgNO3）
含义
不共存情形

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