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第Ⅰ卷(选择题，126分)
第Ⅰ卷（选择题）
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量C12 H 1 O 16 S 32 Hg 200 Fe 56 N 14
一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意1、1.下列与植物代谢有关的示意图中，正确的是 （ ）
①图A表示玉米的根部细胞CO2释放量的变化与氧含量的关系
②图B表示洋葱表皮细胞在0.3g/mL的蔗糖溶液中原生质体积的变化与时间的关系
③图C表示当轮藻细胞外K+浓度大于0且小于m时，轮藻细胞内K+浓度与时间的关系，达到最高值时限制因素是载体的数量有限
④图D表示小球藻内含碳化合物的变化（0-m期间光照，m-n期间黑暗）（图中C3为三碳化合物）
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
2．下列有关实验的表述正确的是（ ）
①在观察洋葱鳞片叶内表皮细胞的DNA和RNA分布时，盐酸的作用是对该细胞进行解离
②经健那绿(Janus green B)染液处理的口腔上皮细胞中的线粒体依然保持生活状态
③用于观察质壁分离与复原的紫色洋葱表皮细胞同样可用来观察植物细胞有丝分裂
④探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
⑤孟德尔的豌豆杂交试验中将母本去雄的目的是防止自花授粉
⑥斯他林和贝利斯首次发现了动物激素——促胰液素
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥
3．下图示生物体部分代谢过程。下列有关分析正确的是（ ）
A．①②③④过程能发生在同一生物个体不同细胞中
B．能进行过程③的生物无核膜，是生产者
C．过程②需要的酶均存在于线粒体内
D．过程①只能在植物细胞的叶绿体中进行
4、图是某同一生物的细胞分裂示意图，下列叙述正确的是 （ ）

A．若图Ⅰ中的2和6表示两个Y染色体，则此图一定表示次级精母细胞
B．图Ⅱ中①上某位点有基因B，则②上相应位点的基因可能是b
C．图Ⅱ细胞中染色体、染色单体、DNA数量分别为2、0、4
D．该生物体细胞中染色体数最多有16条
5．某种鹦鹉羽毛颜色有4种表现型：红色、黄色、绿色和白色，由位于两对同源染色体上的两对等位基因决定（分别用Aa、Bb表示），且BB对生物个体有致死作用。将绿色鹦鹉和纯合黄色鹦鹉杂交，F1代有两种表现型，黄色鹦鹉占50%，红色鹦鹉占50%；选取F1中的红色鹦鹉进行互交，其后代中有上述4种表现型，这4种表现型的比例为：6﹕3﹕2﹕1，则F1的亲本基因型组合是（ ）
A．aaBB×AA bb B．aaBb×AAbb
C．AABb×aabb D．AaBb×AAbb
6．某种细菌会使人类患脑膜炎，原因是该菌的一种名为InIc的蛋白可通过抑制人类细胞中的Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形而有利于细菌的转移。下列叙述正确的是（ ）
A．该菌寄生在人体细胞中，消灭该菌主要依靠细胞免疫
B．该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有选择透过性
C．Tuba蛋白和InIc蛋白的合成均需要内质网的加工
D．该菌的遗传物质主要是DNA
7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。
A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－
B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
C．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－
9．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是
选项
实验操作或事实
实验目的或结论
A
淡黄色试液红褐色沉淀
说明原溶液中一定含有FeCl3
B
Br2FeBr3KBr
制备少量KBr溶液
C
无色试液焰色呈黄色
说明原溶液中一定不含钾元素
D
H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O
H3PO3属于三元酸
10．下列图示与对应叙述相符合的是
A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
11．．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
B．对应氢化物的热稳定性：D > E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
12．．LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
13．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
二、选择题：（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）。
14．如图所示，物体A、B之间用轻直杆连接，重力分别为2N、4N，A用轻弹簧悬挂在顶板上，弹簧的弹力为3N，则轻杆对B的作用力以及B对地面的压力的可能值分别为
A．1N，6N B．2N，5N
C．5N，9N D．2N，3N
15．如图，水平虚线MN的上方有一匀强磁场，矩形导线框abcd从某处以v0的
速度竖直上抛，向上运动高度H后进入与线圈平面垂直的匀强磁场，此过
程中导线框的ab边始终与边界MN平行，在导线框从抛出到速度减为零的
过程中，以下四个图中能正确反映导线框的速度与时间的关系的是
16．如图所示，物体A在与水平方向成α角斜向下的推力作用下，沿水平地面向右匀速运动，若推力变小而方向不变，则物体A将
A．向右加速运动
B．仍向右匀速运动
C．向右减速运动
D．向左加速运动
17．在倾角为30°的斜面上，某人用平行于斜面的力把原来静止于斜面上
的质量为2kg的物体沿斜面向下推了2m的距离，并使物体获得1m/s
的速度，已知物体与斜面间的动摩擦因数为，g取10m/s2，则
在这个过程中
A．人对物体做功21J B．合外力对物体做功1J
C．物体克服摩擦力做功20J D．物体重力势能减小40J
18．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为4:1，电压表和电流表均为理想电表，原线圈接如图乙所示的正弦交变电流，图中R1为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为定值电阻．下列说法正确的是
A．电压表V2的示数为9V
B．原线圈两端电压的瞬时值表达式为（V）
C．R1处温度升高时，电流表的示数变大，电压表V2的示数变大
D．变压器原线圈的输入功率和副线圈的输出功率之比为1：4
19．2012年2月25日0时12分，西吕卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭，成功将第11颗北斗导航卫星送入了太空预定轨道，这是一颗地球同步卫星，若该卫星离地心距离为r，运行速率为v1，加速度为a1，地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a2，又知第一宇宙速度为v2，地球半径为R，则
20．如图所示，一光滑平行金属轨道平面与水平面成θ角，两导轨上端用一电阻R相连，该装置处于匀强磁场中，磁场方向垂直轨道平面向上。质量为m的金属杆ab，以初速度v0从轨道底端向上滑行，滑行到某一高度h后又返回到底端。若运动过程中，金属杆保持与导轨垂直且接触良好，并不计金属杆ab的电阻及运动时所受空气阻力，则
A．上滑过程的时间比下滑过程长
B．回到出发点的速度v的大小等于初速度v0的大小
C．上滑过程通过电阻R的电量比下滑过程多
D．上滑过程通过电阻R产生的热量比下滑过程多
21．在光滑绝缘水平面的P点正上方0点固定一电荷量为+Q的点电荷，在水平面上的N点，由静止释放质量为m，电荷量为-q的检验电荷，该检验电荷经过P点时速度为v，图中θ=60°。则在+Q形成的电场中（规定P点的电势为零）
A．N点电势低于P点电势
B．N点电势为
C．P点电场强度大小是N点的2倍
D．检验电荷在N点具有的电势能为
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
22．（8分）用电磁打点计时器、水平木板（包括定滑轮）、小车等器材做“研究小车加速度
与质量的关系”的实验，下图是某学生
做该实验时小车即将释放之前的实验
装置图，该图中有4处错误，它们分别
是
（1）____________________________
（2）___________________________
（3）___________________________
（4）____________________________
23．（10分）电子技术兴趣小组为了研究某种二极管的特性，用
如图所示的电路测定该元件的伏安特性曲线。实验发现，
当电源反接时，电路中无电流；当正向电压较小时也无电
流。下表是给二极管加上正向电压时记录的部分数据。

（1）请根据以上实验数据在所给的坐标纸上作出这个二极管的U－I图线；
（2）根据要求用导线连接实物电路；
（3）若电源的电动势为6V，内阻不计，当电流表示数为0．056 A时，滑动变阻器接入电路的电阻为____________Ω（保留两位有效数字）。
24.有一种测量压力的电子秤，其原理图如图所示。E是内阻不计、电动势为6V的电源。R0是一个阻值为400Ω的限流电阻。G是由理想电流表改装成的指针式测力显示器。R是一个压敏电阻，其阻值可随压力大小变化而改变，其关系如下表所示。C是一个用来保护显示器的电容器。秤台的重力忽略不计。试分析：
压力F/N
0
50
100
150
200
250
300
电阻R/Ω
300
280
260
240
220
200
180
(1) 利用表中的数据归纳出电阻R随压力F变化的函数式
（2）若电容器的耐压值为5V，该电子秤的最大称量值为多少牛顿？
（3）通过寻求压力与电流表中电流的关系，说明该测力显示器的刻度是否均匀？
25.如图甲所示， A、B、C、D为固定于竖直平面内的闭合绝缘轨道，AB段、CD段均为半径R＝1.6m的半圆，BC、AD段水平，AD=BC=8m。B、C之间的区域存在水平向右的有界匀强电场，场强E＝5×105V/m，其余区域没有电场。质量为m=4×10-3kg、带电量q=+1×10-8C的小环套在轨道上。小环与轨道AD段的动摩擦因数为=0.125，与轨道其余部分的摩擦忽略不计。现使小环在D点获得沿轨道向左的初速度v0=4m/s，且在沿轨道DA段运动过程中始终受到方向竖直向上、大小随速度变化的力F（变化关系如图乙所示）作用，小环第一次进入半圆轨道AB时在A点对半圆轨道刚好无压力。不计小环大小，g取10m/s2。求：
（1）小环第一次运动到A时的速度大小；
（2）小环第一次回到D点时速度大小；
（3）若小环经过多次循环运动能达到稳定运动状态，则到达D点时的速度至少多大？
26．根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为 。
③废水III中的汞元素存在如下转化：Hg2+ + CH4 = CH3Hg+ + H+，我国规定，Hg2+的排放标准
不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，则是否达到了排放标准， （填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是 。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。
27． 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。
试回答下列问题：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表
示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
① 则A-B发生反应的化学方程式为： 。
② 精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式： 、 ；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃.的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。
①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为： 。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：
正极 、负极 。
28．（15分）硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、Ⅱ所示）
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）图Ⅱ是图I的改进装置。其优点有 。
（3）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气，反应则立即发生。
①试用离子方程式表示反应发生的原理 ；在该反应中FeSO4的作用是 。
②已知pH≥4．4时Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH≥6．4时完全沉淀；Fe(OH)3完全沉淀时的pH为3．7，又测得反应完成后溶液呈强酸性。请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案 。
（4）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量3．2 g铜丝放到45 mL 1．5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃，加入18mL 10%的H2O2，反应30 min后升温到60℃，持续反应1小时后铜丝反应完全。蒸发、冷却、结晶，过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10 g CuSO4·5H2O。
①该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式袭示） 。
②反应过程中温度不宜过高的原因是 ，过滤时采用酒精淋洗的优点是 ；该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是 。
29.(10分) 某转基因作物有很强的光合作用强度。某中学生物兴趣小组在暑假开展了对该转基因作物光合强度测试的研究课题，设计了如下装置。请你利用下列装置完成光合作用强度的测试实验，并分析回答有关问题。
A为开关；B为玻璃钟罩；C为转基因作物；D为烧杯(内装有NaHCO3或NaOH溶液)；E为红墨水滴；F为直尺
Ⅰ.实验步骤：
(1)先测定植物的呼吸作用强度，方法步骤是：
①甲、乙两装置的D中都放入 溶液，装置乙作对照组。
②将甲、乙两装置的玻璃钟罩 处理，放在温度等相同的环境中。
③30分钟后分别记录甲、乙两装置红墨水滴移动的方向和刻度。
(2)测定植物的净光合作用强度，方法步骤是：
① ，装置乙作对照组。
② 　。
Ⅱ.实验分析：
假设红墨水滴每移动1 cm，植物体内的葡萄糖增加或减少1 g。那么该植物的呼吸作用速率是　　　　g/小时。光照下1小时，植物光合作用产生的葡萄糖是　　　　g。
30、（9分）如图所示的调节过程是人体稳态的重要组成部分。请据图回答：(1)如果电刺激A部位，则膜内的电位变化是??????；该兴奋传导方向与膜内电流的方向???????(相同、相反)。
(2)若饮水不足，则会引发图示调节过程，则其中物质B是 ????。其作用为??????。
(3)垂体还能通过分泌???激素调控甲状腺的活动，甲状腺激素会通过?????调节机制作用于垂体和???????。
31. （9分）发生汶川大地震的龙门山地震带是我国生物多样性保护的关键区域， 80%的大熊猫种群、我国近1/5的特有种子植物属种（如久负盛名的中国鸽子树--珙桐）均分布于此。据不完全统计，地震后植被毁损达到30%以上，还出现了200米宽、1公里长、30米厚的大型泥石流带。下图为地震毁损的某自然保护区人为干预下恢复过程的能量流动图（单位为103kJ/m2·y）。
??（2）图中植食动物流向分解者的能量包含在 和 之中
32.（10分）鸟类的性别决定方式为ZW型，即雄鸟的性染色体组成是ZZ，雌鸟的性染色体组成是ZW。某种鸟羽毛的颜色由常染色体基因（A、a）和性染色体基因（ZB、Zb）共同决定，其基因型与表现型的对应关系如下：
①A不存在，不管B存在与否：羽毛颜色表现为白色
②A存在，B不存在：羽毛颜色表现为灰色；
③A和B同时存在：羽毛颜色表现为黑色
依此回答有关问题：
（1）该鸟羽色的遗传 （是／否）遵循基因的自由组合定律，原因是 。
（2）黑色鸟的基因型有 种，灰色雌鸟的基因型为 。
（3）两只黑鸟交配，子代羽毛只有黑色和白色，则母本的基因型为 ，父本的基因型为 ，若淘汰子代中的白鸟，让黑色雌雄鸟自由交配，子代性状及分离比为 。
（4）一只灰色鸟和一只白色鸟交配，子代中雄鸟的羽色是黑色，雌鸟的羽色是灰色，则亲代中灰色鸟和白色鸟的性别分别是 。
33. 【物理——选修3—3】（15分）
(1)(6分)下列说法中正确的是
A. 布朗运动是指悬浮在液体中的固体分子的无规则运动
B. 当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大
C. 热量在任何条件下都不可能从低温物体传到高温物体
D. 第二类永动机不可能制成，是因为它违反了能量守恒定律
(2)(9分）如图所示，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m，活塞的横截面积为S。初始时,气体的温度为T0活塞的下表面与容器底部相距h。现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时活塞上升了h，已知大气压强为Po，重力加速度为h不计活塞与气缸的摩擦。求此时气体的温度和加热过程中气体内能的增加量。（题中各物理量单位均为国际单位制单位）
34. 【物理——选修3—4】(15分）
(1)(6分）如图所示，半圆形玻璃砖的半径为R，直径MN，一细束白光从Q点垂直于直径MN的方向射入半圆形玻璃砖，从玻璃砖的圆弧面射出后，打到光屏P上，得到由红到紫的彩色光带。已知QM=R/2。如果保持人射光线和屏的位置不变，只使半圆形玻璃砖沿直径方向向上或向下移动，移动的距离小于R/2，则有
A. 半圆形玻璃砖向上移动的过程中，屏上红光最先消失
B. 半圆形玻璃砖向上移动的过程中，屏上紫光最先消失
C. 半圆形玻璃砖向下移动的过程中，屏上红光最先消失
D. 半圆形玻璃砖向下移动的过程中，屏上紫光最先消失
(2) (9分)一列简谐横波沿x轴正方向传播，t= 0时刻的波形图象如图甲所示，波此时恰好传播到M点。图乙是质点N(x=3 m)的振动图象，则
①Q点(x=1Om)开始振动时，振动方向如何？简单说明理由。
②从t=0开始，经过多长时间，Q点第一次到达波峰？
35. 【物理——选修3—5】（15分）
（1）（6分）人类认识原子结构和开发利用原子能经历了十分曲折的过程，卢瑟福、汤姆孙、玻尔、查德威克等科学家在原子结构或原子核的研究方面做出了卓越的贡献．他们的主要成绩，下列说法中正确的是
A．卢瑟福提出了原子的核式结构模型；
B．查德威克发现了质子；
C．汤姆孙通过对阴极射线的研究发现了电子，并提出了原子核结构模型：
D．玻尔把物理量取分立值的观念应用于原子系统，提出自己的原子结构假说，成功的
解释了氢原子光谱形成；
（2）（9分）如图所示，质量M=4 kg的滑板B静止放在光滑水平面上，其右端固定一根轻质弹簧，弹簧的自由端C到滑板左端的距离L=0．5 m，这段滑板与木块A（可视为质点）之间的动摩擦因数μ= 0．2，而弹簧自由端C到弹簧固定端D所对应的滑板上表面光滑．木块A以速度v0=10 m/s由滑板B左端开始沿滑板B表面向右运动．已知木块A的质量m=l kg，g取10m/s2，．求：
（1）弹簧被压缩到最短时木块A的速度；
（2）木块A压缩弹簧过程中弹簧的最大弹性势能．
36. 【化学——选修2:化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。请回答下列问题：
(1) 天然水中溶解的气体主要有_______，利用_______方法可以将水中溶解的气体除去。
(2) 含有较多_______的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR)将硬水软化，发生的反应可表示为_____________________。
(3) 通常具有净水作用的物质有_______ (任写一种），其净水原理是__________________________________________
(4) 净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有_______
A . KMnO4 B. Cl2 C. KAl(SO4)2 ? 12H2O D.活性炭
(5) 在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能,做了如下两个实验：取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B。
实验I ：分别测定水样A、B的电导率为384和15(单位和数量级略）。
实验n ：用同样的装置分别对水样A、B进行电解。电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象。
①实验I中水样B导电性减弱的原因可能是______________。
②实验II中所用电解装置的阳极材料应该是_______，阳极发生的电极反应式为__________
③从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成。其净化过程主要使用了以下方法中的_______。
A.沉淀法 B.吸附法 C.蒸馏法 D.过滤法
37．[化学——选修有机化学基础] （15分）
某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：
①用质谱法测得D的相对分子质量在90～110之间，且氧元素的质量分数为0．615；E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3 ：1。
回答下列问题：
（1）A分子中的含氧官能团的名称是____________，G→H的反应类型是____________。
（2）D的分子式为________________；E的结构简式为________________。
（3）H→J反应的化学方程式是______________________。
（4）J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是____________。
（5）已知1 mol E与2mol J反应生成l mol M，则M的结构简式是_______________。
（6）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式___________________
_______________________________________________．
38．[生物选修模块1：生物技术实践] （15分）
请回答下列与大肠杆菌有关的问题。
（1）从生态系统的成分上看，大肠杆菌属于________________；它的同化作用类型是______________。
（2）下表是某公司研发的一种培养大肠杆菌菌群的培养基配方。
根据用途划分该培养基属于_____________（选择、鉴别）培养基。该培养基中的碳源是___________________.
（3）在微生物培养操作过程中，为防止杂菌污染，需对培养基和培养皿进行__________（消毒、灭菌）；操作者的双手需要进行清洗和_____________。静止空气中的细菌可用紫外线杀灭，其原因是紫外线能使蛋白质变性，还能________________。培养大肠杆菌时，常用的接种方法是平板划线法和_________________。通常，对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的_____________。培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应采用的检测方法是___________________（2分）。若用大肠杆菌进行实验，使用过的培养基及其培养物必须经过______________处理后才能丢弃，以防止培养物的扩散。
（4）以下微生物发酵生产特定产物时，所利用主要微生物的细胞结构与大肠杆菌相同的是______________.
A．制作果酒 B．由果酒制作果醋 C．制作泡菜 D．制作腐乳
（5）利用培养基不仅可以分离培养微生物，也可以进行植物组织培养。在植物组织培养的过程中，也要对外植体等进行一系列的消毒、灭菌，并且要求无菌操作，原因是______
_________________________________________________（2分。至少写出两条）。
39. 【生物——选修1：现代生物技术实践】（15分）
（1）“闻着臭，吃着香”的臭豆腐驰名中外，其制作过程中所用的微生物主要是 ，臭豆腐表面往往有一层致密的皮，这层皮实际上是微生物的 ，它对人体是无害的。
（2）欲从土壤中分离出能高效降解有机磷农药的细菌，可在培养基中加入 制成选择培养基进行分离；若想对初步筛选得到的目的菌进行纯化并计数，可采用的接种方法是 。
（3）Taq细菌1966年被发现于美国黄石国家公园，它的发现促成了PCR技术的自动化，这是因为它为PCR技术提供了 ，这说明在寻找目的菌时要根据它对生存环境的要求去寻找，实验室中微生物的筛选，也应用了同样的原理，即人为提供目的菌生长的条件，实验室培养微生物的培养基一般都含 （至少答出3种）等主要营养物质。
（4）微生物培养过程中，获得纯净培养物的关键是 ，其中对培养皿进行灭菌常用的方法是 。
B．每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益
C．由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用率降低
D．由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染
（4）据生态工程中的物种多样性这一原理，有人认为生态农业建设中，应使食物链和营养级越长越多越好。请你结合所学有关生态工程原理，分析该结论是否正确，为什么？

生物答案
39（1）毛霉（1分） 匍匐菌丝（或基内菌丝）（2分）
（2）有机磷农药（2分） 稀释涂布平板法和平板划线法（2分）
（3）耐高温的DNA聚合酶（2分） 水、碳源、氮源及无机盐（2分）
（4）防止外来杂菌的污染（无菌技术）（2分） 干热灭菌法（2分）
化学参考答案
7-13 BAACDA C
28．（15分）
（1）3Cu + 8HNO3==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
或Cu + 4 HNO3== Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O （2分）
（2）增加了安全瓶；有利于有毒气体被完全吸收。（2分）
（3）①2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O
或4Fe2+ + O2 + 4H+== 4Fe3+ + 2H2O , 2Fe3++ Cu == 2Fe2+ + Cu2+ （2分）
催化剂 （1分）
②向反应后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，调节溶液的pH3．7～4．4，将沉淀滤去。（2分）
（4）① Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O（2分）
② 防止双氧水分解（1分）
酒精极易蒸发带走水分，加速晶体晾干，减少晶体的溶解（1分）
80% （2分）
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
（１）CO2、O2、N2（任写一种）（１分） 加热煮沸（１分）
（２）Ca2+、Mg2+ （１分）
Ca2++2HR= CaR2+2H+，Mg2++2HR= MgR2+2H+（各１分，共2分）
（３）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、高铁酸钾（答出任意一种正确试剂均可得１分）
铝盐（或铁盐）在水中水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附水中的悬浮物并使其沉降下来，从而达到净化目的。（２分）
（４）　Ｂ（１分）
（５）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）
②金属铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+ （２分） ③ b d（２分）
物理部分参考答案
14．C 15．C16．C 17．B C 18．A19．A D20．D21．A B 22．AB
22⑴细线与木板不平行 2分 ⑵打点计时器接的是直流电源 2分
⑶小车离打点计时器距离太远 2分 ⑷没有平衡摩擦力 2分
23⑴如图所示4分 ⑵如图所示3分
⑶63 3分
24.(13分)
解析：压敏电阻R其阻值随压力大小变化而变化，首先应确定电阻R随压力F的变化关系，再利用电路确定电压与电流的值。
（1）通过表中数据可得：，故R与F成线性变化关系，设它们的关系为R=KF+b，代入数据得：R=300-0.4F
(2)由题意，R0上的电压为5V，通过R0的电流为,利用及R=300-0.4F可求得Fm=550N
(3)由和R=kF+b可得 即该测力显示器的刻度不均匀
(3) 分析：初始位置D点时，若所加力F﹥mg ,则小坏受摩擦力而减速，同时F减小，当
F= mg时匀速，但速度一定小于4m/s;若F﹤mg, 则小坏受摩擦力而减速,同时F越来越小，摩擦力越来越大，小环继续减速直至静止，不会到达A点时速度为4m/s，综上可知小环第一次从D到A做匀速运动。
由图象知：F=kv=mg
所以，
则可知环与杆的摩擦力f≤μ|Fm－mg|=μmg=qE，
稳定循环时，每一个周期中损耗的能量应等于补充的能量

而
所以稳定循环运动时小环在AD段运动时速度一定要大于等于8m/s
即到达A点的速度不小于8m/s
稳定循环运动时小环从A到D的过程，由动能定理得：


达到稳定运动状态时，小环到达D点时速度应不小于
34.【物理—选修3—4】
⑴D（6分）
⑵①Q点开始振动时振动方向为y轴负方向，因为在t＝0时刻，处于波前的质点M振动方向为y轴负方向，故Q点开始振动时振动方向也为y轴负方向。（3分）
②从图甲可以看出波长 λ＝4 m，从乙图可以看出周期 T＝4 s （2分）
所以波速为1 m/s（2分）
最前面的波峰距离Q点的距离为8 m，最前面的波峰传播到Q点就是Q点第一次出现波峰时刻（1分）
需要的时间为＝8 s （1分）

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