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河南省郑州市智林学校2013届高三4月模拟考试理科综合试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(共126分)
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H-1 Cu-64 Al-27 Fe-56 C-12 O-16 S-32 Na-23
一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于细胞知识的叙述，不正确的是(　　)
①乳酸菌、圆褐固氮菌、酵母菌等生物细胞中都含有细胞膜、核糖体和遗传物质DNA
②影响线粒体功能的毒素会阻碍根吸收矿质离子，同时也会明显影响根对水分的吸收
③细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同
④蛙的红细胞、人脑细胞、洋葱根尖分生区细胞并不都有细胞周期，但化学成分都不断更新
⑤胰岛B细胞、B淋巴细胞中都不含有胰高血糖素基因
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤
2．下列为细胞分裂的几种模式图及其每条染色体的DNA含量在分裂过程中的变化。则下列叙述中有几项正确
①甲图为减数第二次分裂中期，每条染色体的DNA含量对应丁图的CD段
②乙图是有丝分裂中期，正常情况下，乙图与丙图不可能来自同一种生物
③丙图可能是雌配子，每条染色体的DNA含量对应丁图的BC段
④乙图中含有2个染色体组，丙图细胞发育成的个体是单倍体
A．一项 B．两项 C．三项 D．都不正确
3．下列关于人体稳态和哺乳动物生命活动调节的叙述，正确的是
A．严重腹泻后只需补充水分就能维持细胞外液正常的渗透压
B．下丘脑分泌促甲状腺激素，调节甲状腺激素的合成和分泌
C．刺激支配肌肉的神经，引起该肌肉收缩的过程属于非条件反射
D．垂体功能受损的幼犬会出现抗寒能力减弱等现象
4. 关于人类遗传病的叙述不正确的是
A．人类遗传病是遗传因素和环境因素相互作用的结果
B．单基因遗传病是由一对等位基因控制的
C．猫叫综合征是由于染色体数目变异引起的
D．调查人群中的遗传病最好选取群体中发病率较高的单基因遗传病
5. 美国研究人员在莫诺湖首次发现一种能利用化学元素砷（As）取代所有磷进行生长、繁殖的细菌GFAJ一1。下列相关叙述错误的是 （ ）
A．As是组成该细菌核酸的元素之一
B．该细菌呼吸作用不会产生ATP
C．若用同位素标记法进行实验，在该细菌的细胞膜上可能检测到As
D．该细菌通过分化形成不同类型个体
6. 有关生物科学发现的叙述错误的是
A．孟德尔运用假说—演译法发现了遗传的基本规律
B．沃森和克里克构建物理模型发现了DNA的双螺旋结构
C．卡尔文运用同位素标记法探明了光合作用暗反应中碳的转移途径
D．萨顿运用类比推理法发现了基因位于染色体上
7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色
B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．理论上氢氧燃料电池消耗11.2L标准状况下气体，外电路通过电子数为2NA
B．28 g N60单质（见右图）中含有的N—N键键数为3NA
C．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA
D．1 mol H2O2含有极性共价键键数为NA，含有非极性共价键为键数2NA
9．下列关于有机物的说法中，不正确的是 （ ）
A．甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应
B．乙烯使溴水和酸性高猛酸钾溶液褪色的反应类型相同
C．油脂在碱性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理
D．银氨溶液或新制Cu（OH）2均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
10．已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。据此推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有 （ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11．将一定体积的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为V1；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量铜粉同，生成的气体在标准状况下的体积为V2，已知V2=3V1。则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
12．关于反应：RO3—+（ ）+6H+ 3R2↑+3H2O的下列说法中，正确的是 （ ）
A．R一定是周期表中的第VA族元素
B．RO3—中的R元素在该反应中被氧化
C．R是同周期元素中原子半径最大的元素
D．上式括号中所填物质在反应中作还原剂
13．25℃时，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL
0.1mol/LNaOH溶液，右图是溶液的pH与
加入HC1溶液的体积关系，图中Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ分别代表实验不同阶段的溶液。下列有
关说法不正确的是（ ）
A．图中Ⅰ点对应的纵坐标a=13
B．图中Ⅱ点对应的横坐标b=12.5
C．图中Ⅲ点所示溶液中：c（C1—）=2e（Na+）
D．图中Ⅱ、Ⅲ间的任意一点所示溶液中：
c（Na+）>c（C1—）>c（H+）>c（OH—）
二、选择题（本题包括8小题。每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错或不答的得0分）
14．半圆柱体P放在粗糙的水平地面上，其右端有固定放置的竖直挡板MN。在半圆柱P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q，整个装置处于静止．图所示是这个装置的纵截面图。若用外力使MN保持竖直并且缓慢地向右移动，在Q落到地面以前，发现P始终保持静止．在此过程中，下列说法中正确的是
A．MN对Q的弹力逐渐减小
B．地面对P的摩擦力逐渐增大
C．P、Q间的弹力先减小后增大
D．Q所受的合力逐渐增大
15．如图所示，分别是甲、乙两球从同一地点、沿同一直线运动的v－t图线，根据图线可以判断
A．两球在t＝2s时速率相等
B．两球在t＝2s时相距最远
C．两球在t＝8s时都回到出发地
D．在2—8s内，两球加速度的大小相同，方向相反
16. 2007年10月25日17时55分，北京航天飞行控制中心对“嫦娥一号”卫星实施首次变轨控制并获得成功。这次变轨是在卫星运行到远地点时实施的，而此后将要进行的3次变轨均在近地点实施。“嫦娥一号”卫星的首次变轨之所以选择在远地点实施，是为了抬高卫星近地点的轨道高度。同样的道理，要抬高远地点的高度就需要在近地点变轨。
如图为“嫦娥一号”卫星某次在近地点A由轨道1
变轨为轨道2的示意图，其中B、C为上述变轨过
程及“嫦娥一号”在两个轨道上运动的情况，下列
说法中正确的是
A．“嫦娥一号”在轨道1的A点处应点火加速
B．“嫦娥一号”在轨道1的A点处的速度比在轨道2的A点处的速度大
C．“嫦娥一号”在轨道1的B点处的加速度比在轨道2的C点处的加速度大
D．“嫦娥一号”在轨道1的B点处的机械能比在轨道2的C点处的机械能大
17．对于公式下列说法中正确的是
A．式中的m0是物体以速度v运动时的质量
B．当物体运动速度v>0时，物体的质量m>m0，即物体的质量改变了，故经典力学不适用，是不正确的。
C．当物体以较小的速度运动时,质量变化十分微弱，经典力学理论仍然适用，只有当物体以接近光速运动时,质量变化才明显,故经典力学适用于低速运动,而不适用于高速运动。
D．通常由于物体的速度太小，质量的变化引不起我们的感觉，在分析地球上物体的运动时，不必考虑质量变化。
18．如图所示的直线是真空中某电场的一条电场线，A、B是这条直线上的两点，一带正电粒子以速度vA经过A点向B点运动，经过一段时间后，粒子以速度vB经过B点，且vB与vA方向相反，不计粒子重力，下面说法正确的是
A．A点的场强一定大于B点的场强
B．A点的电势一定低于B点的电势
C．粒子在A点的速度可能小于在B点的速度
D．粒子在A点的电势能一定小于在B点的电势能
19．如图甲所示为一个质量为m、电荷量为＋q的圆环，可在水平放置的足够长的粗糙细杆上滑动，细杆处于磁感应强度为B的匀强磁场中，现给圆环向右初速度v0，在以后的运动过程中，圆环运动的速度图象可能是图乙中的（ ）
20．如图所示，理想变压器原副线圈的匝数比为10∶１，b是原线圈的中心抽头，伏特表和安培表均为理想表，除Ｒ以外其余电阻不计．从某时刻开始在原线圈两端加上交变电压，其瞬时值表达式为u1=220sin100(t V．下列说法中正确的是
A．t=s时，ac两点电压瞬时值为110V
B．t=s时，电压表的读数为22V
C．滑动变阻器触片向上移，伏特表和安培表的示数均变大
D．单刀双掷开关由a搬向b，伏特表和安培表的示数均变小
21．如图所示，带电粒子在没有电场和磁场空间以v0从坐标原点O沿x轴方向做匀速直线运动，若空间只存在垂直于xoy平面的匀强磁场时，粒
子通过P点时的动能为Ek；当空间只存在平行于y轴的
匀强电场时，则粒子通过P点时的动能为
A．Ek B．2Ek C．4Ek D．5Ek
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—32题为必考题，每个考生都必须作答。第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．(6分)（1）一个实验小组在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中，使用两条不同的轻质弹簧a和b，得到弹力与弹簧长度的图象如图所示。
下列表述正确的是
A．a的原长比b的长
B．a的劲度系数比b的大
C．a的劲度系数比b的小
D．测得的弹力与弹簧的长度成正比
（2）在“探究加速度与力的关系”时，保持小车的质量不变，
改变小桶中砝码的质量，根据实验数据作出了加速度a与力F
图线如图所示，该图线不通过坐标原点，试分析图线不通过坐
标原点的原因是　　 　　。　
23．（9分）某兴趣小组为了测量一待测电阻Rx的阻值，准备先用多用电表粗测出它的阻值，然后再用伏安法精确地测量．实验室里准备了以下器材:
A．多用电表
B．电压表Vl，量程6V，内阻约10kΩ
C．电流表Al，量程0.6A，内阻约0.2Ω
D．电流表A2，量程3A，内阻约0.02Ω
E．电源：电动势E=12V
F．滑动变阻器Rl，最大阻值10Ω，最大电流为2A
G．滑动变阻器R2，最大阻值50Ω，最大电流为0.1A
H．导线、电键若干
(1)在用多用电表粗测电阻时,该兴趣小组首先选用“×10”欧姆挡，其阻值如图甲中指针所示，为了减小多用电表的读数误差,多用电表的选择开关应换用 欧姆挡；
(2) 按正确的操作程序再一次用多用电表测量该待测电阻的阻值时，其阻值如图乙中指针所示，则Rx的阻值大约是 Ω；

(3)在用伏安法测量该电阻的阻值时，要求待测电阻的电压从0开始可以连续调节，则在上述器材中应选出电流表和滑动变阻器分别是
(填器材前面的字母代号) ；
(4)在虚线框内画出用伏安法测量该电阻的
阻值时的实验电路图．
24．（15分）如图所示，在倾角为θ的斜面上，一物块（可视为质点）通过轻绳牵拉压紧弹簧．现将轻绳烧断，物块被弹出，与弹簧分离后即进入足够长的N N / 粗糙斜面（虚线下方的摩擦不计），沿斜面上滑达到最远点位置离N距离为S．此后下滑，第一次回到N处，压缩弹簧后又被弹离，第二次上滑最远位置离N距离为S/2．求：（1）物块与粗糙斜面间N N /段的动摩擦因数
（2）若已知物块的质量为m，弹簧第二次被压缩最短时的弹性势能为EP，则第二次物体从弹簧被压缩最短运动到N点的距离L为多少？
25．（17分）如图所示，为回旋加速器的俯视示意图（25-1），D形盒的半径为R（R为固定值，两D形盒的间距与半径R相比极小），中间放一个质量为m、电量为q正离子源，若磁感应强度为B，求：
（1）D形盒的间所加的高频交流电源的频率。
（2）正离子经过如图（25-2）所示的电压加速后获得的最大动能EKm
（3）如图，正离子在加速电压为u0（大小不变）后，最终在D形盒内被加速的总次数为n，改变u0的数值会得到不同的总加速次数n，根据n、u0值描绘出n—1/ u0图像（25-3），试求图像的斜率K值的大小，并用简练的文字语言叙述该图像反应的物理本质。
（4）试定性画出离子在加速器中的轨道半径与时间的关系图像（其中T=2πm/qB,只要求定性画出2T时间内的图像，设正离子第一次经过u0全程加速后开始计时）
26．【14分】如图为某同学设计的验证质量为25 g的银元(银和铜的合金)完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图，并测定银元中银的质量分数。已知：常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0 ℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。
（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是：_______________________ 。
（2）若装置中缺B，其后果是_______________________ 。
（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，银铜合金完全溶解于浓硝酸后生成
的NO2气体中含有NO的现象为：___________
化学反应方程式为：_________________ 。
（4）C装置的作用是_______________ ；
E中a仪器所起的作用是__________________ _。
（5）若该同学将A中完全反应后的溶液倒入烧杯……通过生成AgCl沉淀的方法确定该银元中银的质量分数，其实验方案和操作为：____________________ 。
27．【15分】下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；1 mol B隔绝空气分解只得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1 mol；F是易与血红蛋白结合的物质；G与K中金属元素的价态相同；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
请回答下列问题：
(1)B的化学式为__________；H的电子式为______________。
(2)电解A溶液的离子方程式为___________ 。
(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象__________ 。
(4)F与G反应的化学方程式为_______________ 。
28．（15分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol
－1和1365.5 kJ·mol－1。反应 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l) 的△H＝ 。
（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、
SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ ?。
（3）右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，
非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为　 。正极反应式为　 。
（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮
的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 　
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 　　　 。
29．（8分）
气孔是植物与外界进行气体交换的主要入口，它的开闭受保卫细胞控制。保卫细胞失水，
则气孔逐渐关闭，保卫细胞吸水，则气孔逐渐开放。某同学将同一部位的蚕豆叶下表皮制成
临时装片，使表皮分别置于清水、0.3g/mL蔗糖溶液、0.3g/mL KNO3溶液和95%的乙醇溶液
中。图15甲表示实验开始时气孔开放度，随着时间的变化，分别测定四种溶液中气孔的开
放度变化，将实验结果绘制成图乙所示的四条曲线，分析回答：
（1）形成d曲线的原因是 。
（2）曲线b和曲线c对应的溶液分别是 和 。曲线b表示保卫细胞发生
了 （填“失水”或“吸水”）；曲线c表示，随着时间的推移，气孔的变化情况是 ，
出现这种变化的原因是 。
30．(6分) 下图是夏季晴朗的一天，某种绿色植物在24小时内O2吸收量和释放量的变化示意图（单位：mg／h）。A、B点对应时刻分别为6∶00和19∶00。请分析回答：
(1) 在此24小时内不进行光合作用的时段是________________。
(2) 测得该植物一昼夜的O2净释放量为300mg，假设该植物在24小时内呼吸速率不变，则该植物一天通过光合作用产生的O2总量是________mg，光合作用速率最高时，光合作用每小时利用CO2的量是________mg；图中阴影部分所表示的O2释放量________(从“大于、等于、小于”中选填)300mg。
(3) 若适当增加植物生长环境中CO2的浓度，B点将向________(左/右）移动。
在生产实践中，常采用施用农家肥的方法增加CO2的浓度，其原理是________________。
31、（7分）菜蝴蝶体色雄性中有黄色和白色，而雌性都是白色的。触角有棒形和正常，且雄性和雌性中都有棒形触角和正常触角。已知两对性状都是常染色体控制的遗传．且两对性状独立遗传。颜色的显性基因为B，隐性基因为b；棒形触角与正常触角的显性基因为A，隐性基因为a．回 答下列问题：
（注意：下面（1）、（2）、（3）中的信息均为独立，不互为条件．例如（1）中信息只在（1）小题中有用，对（2）、（3）不为条件，依次类推）
（1）在杂交中出现下列结果：
亲本：黄、棒♂×白、正常♀
子代♂：3／8黄、棒 3／8黄、正常 1／8白、棒 1／8白、正常
子代♀：1／2白、棒 1／2白、正常
根据以上杂交结果判断亲本的基因型为 ．
（2）已知亲本白、正常♂×白、正常♀的基因型为bbAa♂×BbAa♀，则子代中雄性和雌性的表现型及比例分别是 ．
（3）如果雌性个体产生的含有B的卵细胞死亡．在BbAa ♂×BbAa♀产生的子代中，雌雄个体的基因型是 。
32、（12分）下图为反射弧模式图，a、b分别是放置在传人神经和骨骼肌上的电极，用于刺激神经和骨骼肌；c是放置在传出神经上的电位计，用于记录神经兴奋电位：d为神经与肌细胞接头部位．是一种突触，据图回答：
（1）此反射弧的感受器具体是由 神经元的 形成的
（2）在a处给以刺激，该处膜外电位变化是 ，所产生的兴奋在神经纤维上是以 形式传导的。
（3）兴奋传到神经中枢，中枢内会有信号的转换过程，即电信号导致突触前膜释放 ，通过 （结构）作用于下一个神经元 上的受体，引起下一级神经元的兴奋。
（4）刺激a处后，c处电位计指针的偏转情况是 。
（5）若刺激b处，电位计指针是否偏转 ，原因是 。
选考题(每科选做1题，共做3题)
考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
物理选考题(15分)
33.[物理选修3-3模块]（15分）
(1)下列有关热现象的叙述中正确的是（ ）
A．温度升高，物体内所有分子运动的速度大小都变大
B．凡是不违背能量守恒定律的实验构想，都是能够实现的
C．分子力随分子间距离的增大而减小，随分子间距离的减小而增大
D．温度升高，物体的内能不一定增大
(2)如图所示，A、B两个气缸中装有体积均为10L、压强均为1atm(标准大气压)、温度均为27oC的空气，中间用细管连接，细管容积不计，管中有一绝热活塞，现将B气缸中的气体升温
到127oC，若要使细管中的活塞仍停在原位置，则A中左边活塞应向右推多少距离？（不计摩擦，A气缸中的气体温度保持不变，A气缸截面
积为50cm2）
34.[物理选修3-4模块]（15分）
(1)图中所示是用光学的方法来检查一物体表面光滑程度
的装置，其中A为标准平板，B为被检查其表面光滑程度的
物体，C为单色入射光.如要说明能检查平面光滑程度的道
理，则需要用到下列哪些光学概念？
A．反射和干涉 B．全反射和干涉
C．反射和衍射 D．全反射和衍射
(2)在某介质中形成一列简谐波，波向右传播，在0.1s时刻刚好传到B点，波形如图中实线所示，且再经过0.6 s,P点也开始起振，求：
①该列波的周期T；
②从t=0时刻起到P点第一次达到波峰时止，O点对平衡位置的位移y0及其所经过的路程s0各为多少？
③若该列波的传播速度大小为20 m/s，且波形中由实线变成虚线需要经历0.525 s时间，则该列波的传播方向如何？
35.[物理选修3-5模块]（15分）
(1)放射性元素的原子核连续经过三次α衰变和两次β衰变．若最后变成另一种元素的原子核Y，则新核Y的正确写法是：（ ）
A. B. C. D.
(2)在光滑水平面上有一个静止的质量为M的木块，一颗质量为m的子弹以初速度v0水平射入木块而没有穿出，子弹射入木块的最大深度为d。设子弹射入木块的过程中木块运动的位移为s，子弹所受阻力恒定。试证明：s < d。
36．【化学——选修化学与技术】（15分）
?食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
??? 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液? 饱和K2CO3溶液? NaOH溶液? BaCl2溶液? Ba(NO3)2溶液? 75％乙醇? 四氯化碳
??? ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________________ (只填化学式)。
??? ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，所选用的试剂为以上提供试剂中的75％乙醇，请说明原因__________________________________ 。
⑵电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L。则同样条件下收集的C12______2 L(填“＞”“=”或“＜”)，原因是________________________ 。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为__________。装置a口出来的气体是_______________。写出该装置中发生的电解反应方程式：________________
37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2。D可作为火箭推进剂的燃料。
??? 请回答下列问题：
??? (1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为___________ (用元素符号回答)。
??? (2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是___________________。
??? (3)B分子的空间构型为________________型，该分子属于__________________分子(填“极性”或“非极性”)。
??? (4)C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式：___________________ 。Cu元素基态原子的电子排布式为______________ 。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，下图是铜晶体中一个晶胞的示意图，则晶胞中含______个铜原子。
??? (5)D分子中心原子的杂化方式是______________，由该原子组成的单质分子中包含_____________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_____________。
38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
1、【15分】有机物A(C10H20O2)具有香味，可用作香皂、洗发香波等。已知：
①B分子中没有支链；
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种；
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)B可以发生的反应类型有______________(选填序号)
①取代反应??? ②消去反应??? ③加聚反应??? ④氧化反应
(2)C、F分子所含的官能团的名称依次是：_______________、_________________。
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：________________。
(4)写出由B生成F的化学方程式_____________ 。
(5)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式：_______________ 。
39．【生物—生物技术实践】生物柴油是一种可再生的清洁能源，其应用在一定程度上能够减缓人类对化石燃料的消耗，科学家发现，在微生物M产生的脂肪酶作用下，植物油与甲醇反应能够合成生物柴油（如下图）。
（1）用于生产生物柴油的植物油不易发挥，宜选用_____、_____方法从油料作物中提取。
（2）筛选产脂肪酶的微生物M时，选择培养基中的添加的植物油为微生物生长提供____，培养基灭菌采用的最适方法是____法。
（3）测定培养液中微生物数量，可选用_____法直接计数；从微生物M分离提取的脂肪酶通常需要检测______，以确定其应用价值；为降低生物柴油生产技术，可利用______技术使脂肪酶能够重复使用。
（4）若需克隆脂肪酶基因，可应用耐热DNA聚合酶催化的_____技术。
40．【生物—现代生物科技专题】 (15分) 英国纽卡斯尔大学约翰·伯恩教授领导的研究小组2008年4月1日宣布，他们已从人的皮肤细胞中提取出细胞核，然后将其植入几乎被完全剔除了遗传信息的牛卵细胞或兔卵细胞中，从而培育出半人半兽混合胚胎（如图所示）。该胚胎发育到第三天时已含有32个细胞，研究人员希望它能继续生长到六天，再从胚胎中取出干细胞供医学研究使用。
（1）有人担心此项研究会培育出“牛头人身”式的怪物，而生物学家认为不可能，支持生物学家的理由是_______________________________________。
（2）混合胚胎的基因组成有99％以上都是人类的，只有不到1％是牛的，这1％的牛基因位于___________________________________。
（3）通过对母牛注射_____________激素，可获得更多的牛卵母细胞。哺乳动物的___________细胞，简称ES或EK细胞，是由_________、_________分离出来的一类细胞。早期胚胎的培养液成分较复杂，除一些无机盐和有机盐类外，还需添加维生素、激素、氨基酸、核苷酸等营养成分，以及__________等物质。
（4）ES细胞在功能上具有___________________，即可以分化成__________体内__________________________。
（5）ES细胞在饲养层细胞上，或添加_________的培养液中，能够维持不分化的状态，在培养液中加入_______________则可诱导ES细胞分化。
（6）如果想同时得到多头基因型相同的 “重组动物”，可通过__ _技术得以实现。但应选择发育到 或囊胚时期的早期胚胎进行操作，在对囊胚期胚胎进行分割时，要注意将_ ___分割，否则会影响分割后胚胎的恢复和进一步发育。

生物答案
1
2
3
4
5
6
C
B
D
C
D
D
29．（除特殊标注外，每空1分，共8分）
（1）细胞已经死亡
（2）0.3g/mL蔗糖溶液 0.3g/mL KNO3溶液 失水 先关闭后开放（2分）
由于外界溶液浓度高，导致保卫细胞失水，气孔关闭，随着K+、NO-被主动运输吸收，细胞液浓度大于外界溶液浓度，保卫细胞吸水，气孔开放（2分）
30．(6分)
（1）0：00—5:00和20:00—24:00（或20:00—5:00）
（2）588 77 大于
（3）右 农家肥富含有机物，分解者的分解作用释放出大量CO2
39．（15分）
（1）压榨；萃取（注：两空顺序无先后）
（2）碳源 高压蒸汽灭菌
（3）显微镜直接计数； 酶活性（或：酶活力）； 固定化酶（或：固定化细胞）
（4）PCR（或：多聚链式反应，聚合酶链式反应）
40．（15分）
（1）重组细胞的遗传物质主要来自人的细胞核
（2）卵细胞细胞质中的线粒体（答：“卵细胞细胞质”不得分）
（3）促性腺 胚胎干细胞 囊胚内细胞团 原始性腺 血清 桑椹胚
（4）发育的全能性 成年动物 任何一种组织细胞
（5）抑制因子 分化诱导因子（答“诱导因子”不得分）
（6）胚胎分割移植 内细胞团均等
化学答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
B
B
A
D
D
26．【答案】(14分)(1)排除装置内的空气，防止NO被空气中的O2氧化(2分)
??? (2)在C中水蒸气被冷却成液态水，它与NO2或N2O4反应生成NO，干扰NO的验证(2分)
??? (3)D瓶内气体由无色变为红棕色(1分)；2NO+O2=2NO2(2分)
??? (4)把NO2全部转化为N2O4晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰(2分)；防止倒吸(1分)
??? (5)把烧瓶中的溶液倒入烧杯中，用蒸馏水洗涤烧瓶2～3次，洗液也倒入烧杯中(1分)，然后加入过量的NaCl溶液(1分)，过滤、洗涤、烘干、称AgCl(1分)，计算Ag的质量及质量分数(1分)
27．【答案】(15分)(1)FeC2O4(3分)??? (3分)
??? (2)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(3分)
??? (3)苍白色火焰，放出大量热(3分)
??? (4)FeO+COFe+CO2(3分)
28．（15分）（2分）
（1）②-343.7 kJ·mol－1（3分）
（2）b　（2分）　　2.67或8/3（3分）
（3）CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋（2分）O2＋4e－＋4H＋＝2H2O（2分）
（4）1∶7 （3分）
36．【答案】（15分）
(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3)（3分）
??? ②用其他试剂会引入新的杂质，用75％乙醇既可使固体与溶液充分接触，又不会引入新杂质。（3分）
??? (2)＜（2分），电解生成的Cl2与电解生成的NaOH发生了反应，（2分）酸碱中和滴定（1分），H2（1分）
??? 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（3分）
37．【答案】（15分）
??? (1)N＞O＞Cl＞S（1分）
??? (2)HF分子间形成氢键（1分）
??? (3)V型(或角型) （1分）? 极性分子（1分）
??? (4)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O?（2分）? [Ar]3d104s1?（2分）? 4（2分）
??? (5)sp3（2分）??? 2（2分）??? CO（1分）
38．【答案】（15分）
(1)①②④（3分）
??? (2)醛基??? 碳碳双键（3分）
??? (3) （3分）
??? (写出一个给1分)
??? (4)CH3CH2CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH=CH2+H2O（3分）
??? (5)(CH3)2CHCH2OH+HCOOH(CH3)3CCOOH+H2O（3分）
物理答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
AC
AC
CD
BD
AD
B
D
22.(1)B (3分)(2) 实验前未平衡摩擦力或平衡摩擦力不充分(3分)
23. (1) “×1”欧姆挡（ 2分）
(2) 9Ω（ 2分）
(3) CF （2分）
(4) 如图所示（3分）
24．（15分）解：（1）从最高点第一次下滑回到N（设速度为）
①（3分）
第二次上滑，初速度也为，到最高点，有：
②（3分）
联立方程①、②，解得 （3分）
（或直接对动能为零的两个状态及过程运用动能定理：
，解得同样给分）
（2）由N点下滑到弹簧再次被压缩到最大过程中弹簧与物体系统机械能守恒，设此距离为L，有；
③（3分）
由②、③解得：
（3分）
25．（17分）解：（1）由于D型盒的间距极小，粒子经过的时间可不计，所以交变电场与粒子在磁场中匀速圆周运动的周期即频率相等，即：
（4分）
（2）正离子在磁场中做圆运动的最大半径出离时，动能最大，由圆运动规律的：
（2分）
得最大动能：（3分）
（3）由图像可知，加速的总次数为n与加速电压u0成反比，即两者乘积不变，所以相同电量粒子的最终获得动能（qnu0）相同，与总加速次数和加速电压无关。（4分）（文字叙述要规范，完整）
（4）如图25-4只要求定性画出两个周期的图线（各图线“高度”差递减，虚线规范即可）（4分）
[物理选修3-4模块]（15分）
1.A
2. 解：①由图象可知,=2 m,
波速由，得
②Δt=Δs/v＝7.5/10=0.75s
P点到达波峰的时刻为Δt+0.1= 0.85s
由题意可知t＝0时刻波刚好传到O点，起振方向向下，即O点振动了t＝0.85s
t＝4T＋T/4
所以y0＝－2cm，路程s0＝34cm
③当波速v=20 m/s时，经历0.525 s时间，波沿x轴方向传播的距离，即，实线波形变为虚线波形经历了，故波沿x轴负方向传播．
[物理选修3-5模块] （15分）
(1)．C
(2)．解：设子弹射入木块后二者的共同速度为v，根据动量守恒定律有

设子弹与木块之间的相互作用力为f，根据动能定理，对于子弹射入木块有
－f (s+d)=－
对于木块被子弹射入的过程有：
解得： ﹤1，即s﹤d

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