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2022年江西中考化学复习冲刺专题之综合计算题
一．计算题（共20小题）
1．（2022 江西模拟）小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量（假设杂质不溶于水也不与酸反应）。于是他用托盘天平称量其质量为11.5g，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。
（1）小明将生铁块粉碎的目的是：　 　。
（2）小明欲配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸150g，需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 　 　。
（3）图中：a点的值为 　 　，当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至b点时，烧杯内溶液中的溶质是 　 　（填化学式）。
（4）计算该块生铁中铁的质量分数。（写出计算过程）
2．（2021 全南县校级二模）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据如表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50 CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 　 　g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是 　 　（写化学式）。
3．（2021 南昌模拟）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：
（1）反应结束共产生气体的质量是　 　g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会　 　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
4．（2021 章贡区一模）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数是否符合标签要求，小组同学取4份样品实验，溶解在水中，然后加入溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量，结果如表所示：
实验序号 1 2 3 4
样品质量/g 5.32 5.32 5.32 5.32
氯化钙溶液的质量/g 20.00 40.00 60.00 80.00
沉淀的质量/g 2.00 m 5.00 5.00
请计算：
（1）配制200g该浓度的氯化钙溶液需称量 　 　g氯化钙固体，若使用了20g砝码与氯化钙固体位置放反将导致所配氯化钙溶液浓度 　 　（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）表中m＝　 　恰好完全反应时需氯化钙溶液质量为 　 　g。
（3）该样品中碳酸钠的含量是否与标签相符？（写出计算过程）
5．（2022 石城县一模）请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）
（1）生成氢气 　 　 g。
（2）随着反应的进行反应速率会逐渐 　 　（填“加快”或“减慢”），原因是 　 　 （写出一点即可）。
（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入 　 　。（填字母序号）
A.酚酞溶液
B.锌粒
C.铜片
（4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
6．（2022 高安市一模）高安瑞阳湖中心的“幽兰明灯”成了不少市民的网红打卡地，建造灯塔的主要材料是强度大的高碳钢（国家标准规定：高碳钢中的含碳量应大于0.6%）。为检测该钢材样品（假设该钢材只含铁和碳）是否符合标准，兴趣小组同学称取10 g该钢材样品进行实验，实验过程如图：
（1）配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸 　 　g，所需仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 　 　。
（2）请判断：该钢材 　 　（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（3）检验反应后溶液中盐酸已过量的实验方法是 　 　（写出操作及现象）。
（4）计算上述反应中实际消耗稀盐酸溶液的质量是多少？（请写出计算过程）
7．（2022 江西模拟）兴趣小组同学对实验室制取二氧化碳后所得废液（假设溶液的溶质只有氯化氢和氯化钙）的成分进行探究：取废液样品15 g于烧杯中，再将40 g碳酸钠溶液平均分成8次加入烧杯中，每次充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下表：
（1）样品中氯化钙完全反应生成沉淀的质量为 　 　 g。
（2）计算样品中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）第6次加入碳酸钠反应后所得溶液中氯化钠的质量为 　 　 g。
8．（2022 东乡区校级模拟）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加入200g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量/g 20 40 60 80
生成气体的总质量/g 0.7 1.4 1.5 m
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的经济损失，铁制品锈蚀的主要原因是 　 　。
（2）表格中m值为 　 　。
（3）计算该生铁样品中碳单质的质量分数（写出计算过程）。
（4）请设计其他方案测定生铁样品中的含碳量 　 　（简要说明操作步骤）。
9．（2021 寻乌县模拟）现有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是 　 　。
（2）曲线图中a点溶液中的溶质是 　 　。
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（4）欲配制200g该氢氧化钠溶液，其操作步骤为计算、称量、量取、　 　、装瓶，其中需要称量氢氧化钠固体的质量为 　 　g。
10．（2021 寻乌县模拟）白铜（Cu﹣Ni）可用于制造钱币。某实验小组为测定某白铜样品中镍的质量分数，设计并进行了如下实验。（已知：金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。）
（1）将白铜矿研碎的目的是 　 　。
（2）白铜样品中镍的质量分数为 　 　。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（4）若过滤后所得残渣未经洗涤直接烘干称量，则实验测定结果会 　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
11．（2021 江西三模）现有由Ca（OH）2、CaCO3和一些杂质（不与稀盐酸反应）组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，测得稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：
（1）如图可知，稀盐酸先与　 　反应。
（2）15g混合物中CaCO3的质量是　 　。
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
（4）用36.5%的浓盐酸和水配制该实验所取用的稀盐酸，若加入水的质量为168g，则可配制出该浓度的稀盐酸　 　g。
12．（2021 江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是 　 　。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 　 　。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 　 　；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 　 　。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
13．（2019 江西）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　 　g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为　 　，由此判断出该赤铁矿石　 　（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
14．（2017 江西）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为 　 　g；
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是 　 　。
15．（2021 袁州区校级模拟）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为l0%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
（1）溶解过程中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 　 　。
（2）完全反应后生成BaSO4沉淀 　 　g。
（3）固体混合物中NaCl的质量分数是多少？
（4）恰好完全反应时，消耗Na2SO4溶液的质量为 　 　g，且此时溶液的pH＝　 　。
16．（2021 寻乌县模拟）某学校化学兴趣小组同学到一个小五金加工厂参观，他们对工厂中一种铜的合金很感兴趣。经同意学生带回实验室四份等质量的合金【可能是Cu﹣Zn合金或Cu﹣Ag合金，各50克】，欲想测定它的组成元素及其中的中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。为了测定合金的组成，同学们取合金样品分别加入稀硫酸充分反应，得到如表实验数据：
样品序号 第1份 第2份 第3份 第4份
样品质量 50 50 50 50
稀硫酸质量 100 200 300 400
产生气体质量 0.3 0.6 m 1.0
（1）你认为这种的合金样品是 　 　。
（2）m的值为 　 　。
（3）这种合金中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）第4份样品实验后所得溶液中的溶质是 　 　。
17．（2020 江西）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量氢氧化钠固体的质量为　 　g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+　 　 Cl﹣． （填“＞”、“＝”或“＜”）。
18．（2021 宜春一模）请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。
（1）在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是 　 　。
（2）若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用 　 　，若操作正确，此时溶液的pH值应 　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验过程中，产生沉淀的质量为 　 　g。
（4）最终所得溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
19．（2021 南昌二模）请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：
（1）生成氢气 　 　g。
（2）随着反应的进行反应速率会逐渐 　 　，原因是 　 　。
（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入 　 　。（填字母序号）
A.酚酞溶液
B.锌粒
C.硝酸银溶液
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
20．（2018 江西）2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为　 　g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）第三次实验中溶质的种类为　 　。
2022年江西中考化学复习冲刺必备汇编之综合计算题
参考答案与试题解析
一．计算题（共20小题）
1．（2022 江西模拟）小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量（假设杂质不溶于水也不与酸反应）。于是他用托盘天平称量其质量为11.5g，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。
（1）小明将生铁块粉碎的目的是：　增大反应物间的接触面积，加快反应速率　。
（2）小明欲配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸150g，需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 　30g　。
（3）图中：a点的值为 　100　，当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至b点时，烧杯内溶液中的溶质是 　FeSO4和H2SO4　（填化学式）。
（4）计算该块生铁中铁的质量分数。（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）根据稀释前后溶质的质量保持不变分析；
（3）根据图象a点时，铁与硫酸恰好反应利用氢气的质量进行计算，根据b点时硫酸过量分析；
（4）根据氢气的质量进行计算。
【解答】解：（1）小明将生铁块粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率；故填：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x
150g×19.6%＝x×98%
x＝30g
故填：30g；
（3）a点时，铁与硫酸恰好反应，设需要稀硫酸的质量为y，铁的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
z 19.6%y 0.4g
＝ ＝
y＝100g z＝11.2g
从图象可以看出，当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至b点时，硫酸过量，因此烧杯内溶液中的溶质是硫酸和硫酸亚铁；故填：100；FeSO4和H2SO4；
（4）生铁中铁的质量分数为×100%＝97.4%；
答：生铁中铁的质量分数97.4%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．（2021 全南县校级二模）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据如表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50 CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 　9.8　g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是 　Na2SO4、NaOH　（写化学式）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）根据表格中的数据，实验2、3中50g硫酸铜溶液都是与氢氧化钠发生完全反应，实验3中氢氧化钠溶液有剩余，最终生成沉淀的质量为：49.8g﹣40g＝9.8g，
故填：9.8。
（2）设50g硫酸铜溶液中含有溶质的质量为x，
2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，
160 98
x 9.8g
，
x＝16g，
所以硫酸铜溶液的溶质的质量分数是：×100%＝32%，答：硫酸铜溶液的溶质的质量分数是32%。
（3）实验3中氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中溶质的成分有生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：Na2SO4；NaOH；故填：Na2SO4；NaOH。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.
3．（2021 南昌模拟）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：
（1）反应结束共产生气体的质量是　4.4　g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会　不变　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳气体的质量；
（2）根据量取水时俯视读数造成的误差分析；
（3）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量，计算参加反应的碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸氢钠的质量分数。
【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：10g+100g﹣105.6g＝4.4g； 故填：4.4；
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，则量取的水偏少，配制的稀盐酸浓度偏大，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量时所用盐酸的量偏少，但计算胃药中碳酸氢钠的含量时，用的是二氧化碳的质量，稀盐酸的浓度偏大，但生成二氧化碳的质量不变，故测定的胃药中碳酸氢钠的质量分数也不变。 故填：不变；
（3）设药片中碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
＝
x＝8.4g
所以药品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝84%；
答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
4．（2021 章贡区一模）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数是否符合标签要求，小组同学取4份样品实验，溶解在水中，然后加入溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量，结果如表所示：
实验序号 1 2 3 4
样品质量/g 5.32 5.32 5.32 5.32
氯化钙溶液的质量/g 20.00 40.00 60.00 80.00
沉淀的质量/g 2.00 m 5.00 5.00
请计算：
（1）配制200g该浓度的氯化钙溶液需称量 　22.2　g氯化钙固体，若使用了20g砝码与氯化钙固体位置放反将导致所配氯化钙溶液浓度 　偏低　（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）表中m＝　4.00　恰好完全反应时需氯化钙溶液质量为 　50.00　g。
（3）该样品中碳酸钠的含量是否与标签相符？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）根据表中实验1和实验3进行解答；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和碳酸钠的质量，列出比例式，就可计算出生成沉淀的质量、原食盐中混有CaCl2的质量和反应生成NaCl的质量反应后所得溶液的质量＝氯化钙质量+水的质量+碳酸钠溶液质量﹣生成沉淀的质量，然后根据溶质质量分数＝溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量×100%计算即可．
【解答】解：（1）200g溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液中溶质的质量为200g×11.1%＝22.2g；若使用了20g砝码与氯化钙固体位置放反，称量氯化钙的实际质量小于22.2g，故所配氯化钙溶液浓度偏低；
（2）实验2和实验1作比较，可知，等质量的样品中分别加入20.00g氯化钙溶液和40.00g氯化钙溶液，产生沉淀的质量分别是2.00g和4.00g，故m＝4.00g；实验3中，等质量的样品中加入60.00g氯化钙溶液，生成的沉淀质量是5.00g＜6.00g，说明此时氯化钙过量，碳酸钠被反应完全。又因为生成的沉淀质量是5.00g，只比实验2中沉淀的质量多1.00g，而实验2中加入的氯化钙溶液的质量是40.00g，故等质量的样品中加入50.00g氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量是5.00g；
（3）恰好完全反应时需氯化钙的质量是50.00g×11.1%＝5.55g；
设该样品中碳酸钠的质量为x
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
5.55g x
x＝5.3g
碳酸钠的质量分数是≈99.6%＞99.2%；
故该样品中碳酸钠的含量与标签相符。
故答案为：（1）22.2g；偏低；
（2）m＝4.00g；50.00g；
（3）该样品中碳酸钠的含量与标签相符。
【点评】本题涉及范围广，考查了学生对溶质质量的求解，对称量时的误差分析，对化学方程式的简单计算，难度系数中等。
5．（2022 石城县一模）请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）
（1）生成氢气 　0.4　 g。
（2）随着反应的进行反应速率会逐渐 　减慢　（填“加快”或“减慢”），原因是 　随着反应的进行稀盐酸的浓度会逐渐减小　 （写出一点即可）。
（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入 　B　。（填字母序号）
A.酚酞溶液
B.锌粒
C.铜片
（4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律确定生成氢气的质量；
（1）根据反应物的浓度影响反应速率进行分析；
（3）根据酸的性质进行分析；
（4）根据氢气的质量结合反应的方程式计算氯化亚铁的质量进行分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为11.2g+189.2g﹣200g＝0.4g，故答案为：0.4；
（2）随着反应的进行反应速率会逐渐减慢，因为随着反应的进行稀盐酸的浓度会逐渐减小，故答案为：随着反应的进行稀盐酸的浓度会逐渐减小；
（3）A、酚酞遇酸不变色，则不能证明含有稀盐酸，错误；
B、锌和稀盐酸反应有氢气产生，可以证明，正确；
C、铜和稀盐酸不反应，不能证明，错误；
故选B。
（4）设反应后所得溶液中溶质的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
127 2
x 0.4g
x＝25.4g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。
【点评】题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。
6．（2022 高安市一模）高安瑞阳湖中心的“幽兰明灯”成了不少市民的网红打卡地，建造灯塔的主要材料是强度大的高碳钢（国家标准规定：高碳钢中的含碳量应大于0.6%）。为检测该钢材样品（假设该钢材只含铁和碳）是否符合标准，兴趣小组同学称取10 g该钢材样品进行实验，实验过程如图：
（1）配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸 　40　g，所需仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 　量筒　。
（2）请判断：该钢材 　符合　（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（3）检验反应后溶液中盐酸已过量的实验方法是 　向反应后的溶液中加入锌粒，有气泡冒出　（写出操作及现象）。
（4）计算上述反应中实际消耗稀盐酸溶液的质量是多少？（请写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
（2）根据钢的含碳量进行分析；
（3）根据酸的化学性质进行分析；
（4）根据化学方程式的计算方法进行分析。
【解答】解：（1）需要质量分数为36.5%的浓盐酸，所需仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故答案为：40；量筒；
（2）该钢材中含碳量为0.2g，所以含碳量为，大于0.6%，因此该钢材符合国家标准，故答案为：符合；
（3）酸可以和活泼金属反应生成气体，因此检验的方法是向反应后的溶液中加入锌粒，有气泡冒出，故答案为：向反应后的溶液中加入锌粒，有气泡冒出；
（4）根据题意可得，样品中铁的质量为10g﹣0.2g＝9.8g
设稀盐酸中溶质质量为x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
9.8g x
x＝12.775g
则实际消耗稀盐酸溶液的质量为
答：实际消耗稀盐酸溶液的质量为175g。
【点评】稀释溶液前后溶质的质量不变，溶液的质量等于溶质的质量除以溶质的质量分数。
7．（2022 江西模拟）兴趣小组同学对实验室制取二氧化碳后所得废液（假设溶液的溶质只有氯化氢和氯化钙）的成分进行探究：取废液样品15 g于烧杯中，再将40 g碳酸钠溶液平均分成8次加入烧杯中，每次充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下表：
（1）样品中氯化钙完全反应生成沉淀的质量为 　2　 g。
（2）计算样品中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）第6次加入碳酸钠反应后所得溶液中氯化钠的质量为 　3.　 g。
【考点】根据化学反应方程式的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】废液中加入碳酸钠溶液后，碳酸钠优先与氯化氢反应，完全反应后，再与氯化钙反应，由数据可知，第1、2次加入5g碳酸钠溶液，没有生成沉淀，说明碳酸钠与氯化氢反应，第3次到第6次都有沉淀生成，说明与氯化钙发生了反应，生成沉淀2g，同时说明第2次恰好与盐酸反应，第6次恰好与氯化钙反应，第7次碳酸钠溶液过量。根据表中数据进行计算。
【解答】解：（1）由表中数据可知，样品中氯化钙完全反应生成沉淀的质量为0.5g×4＝2g；
（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，20g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为z。
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
106 111 117 100
z x y 2g
x＝2.22g
y＝2.34g
z＝2.12g
样品中氯化钙的质量分数为×100%＝14.8%。
答：样品中氯化钙的质量分数为14.8%。
（3）与盐酸反应的碳酸钠的质量为＝1.06g，
设碳酸钠与氯化氢反应生成氯化钠的质量为w。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
1.06g w m
w＝1.17g
第6次加入碳酸钠反应后所得溶液中氯化钠的质量为2.34g+1.17g＝3.51g。
答：第6次加入碳酸钠反应后所得溶液中氯化钠的质量为3.51g。
故答案为：（1）2；
（2）14.8%；
（3）3.51。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．（2022 东乡区校级模拟）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加入200g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量/g 20 40 60 80
生成气体的总质量/g 0.7 1.4 1.5 m
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的经济损失，铁制品锈蚀的主要原因是 　铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用　。
（2）表格中m值为 　1.5　。
（3）计算该生铁样品中碳单质的质量分数（写出计算过程）。
（4）请设计其他方案测定生铁样品中的含碳量 　向一定量生铁样品中滴加稀硫酸，直至没有气泡产生，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量　（简要说明操作步骤）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；金属锈蚀的条件及其防护．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据铁生锈的条件进行分析；
（2）根据样品质量每增加20g，生成气体的质量进行分析；
（3）根据每生成0.7g氢气的质量计算计算分析；
（4）根据碳和酸不反应，铁和酸能反应进行分析。
【解答】解：（1）铁制品锈蚀的主要原因是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用；故答案为：铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用；
（2）根据表格中的数据可知，没增加20g样品，生成气体的质量增加0.7g，第三次只增加了0.1g，则第三次时酸剩余，铁反应完全，故第四次不再生成气体，m＝1.5，故答案为：1.5；
（3）设20g生铁样品中含铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.7g
＝　x＝19.6g
则生铁样品中碳单质的质量分数为×100%＝2%；
（4）由于碳和酸不反应，且不溶于水，铁和酸能反应生成能溶于水的物质和氢气，故可以向一定量生铁样品中滴加稀硫酸，直至没有气泡产生，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量，进行测定样品中碳的含量，故答案为：向一定量生铁样品中滴加稀硫酸，直至没有气泡产生，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量。
【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
9．（2021 寻乌县模拟）现有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是 　9.8　。
（2）曲线图中a点溶液中的溶质是 　Na2SO4、CuSO4　。
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（4）欲配制200g该氢氧化钠溶液，其操作步骤为计算、称量、量取、　溶解　、装瓶，其中需要称量氢氧化钠固体的质量为 　20　g。
【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完毕后再与硫酸铜反应，根据生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算该NaOH溶液的溶质质量分数等。
【解答】解：（1）由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；
（2）氢氧化钠先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完毕后再与硫酸铜反应，曲线图中a点表示氢氧化钠与部分硫酸铜反应，溶液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
（3）设与硫酸铜反应NaOH的质量为x。
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
x 9.8g
解得：x＝8g
该NaOH溶液的溶质质量分数为：×100%＝10%
答：该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
（4）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取，溶解，装瓶存放；需要称量氢氧化钠固体的质量为200g×10%＝20g。
故答案为：（1）9.8；
（2）Na2SO4、CuSO4；
（3）10%；
（4）溶解；20。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10．（2021 寻乌县模拟）白铜（Cu﹣Ni）可用于制造钱币。某实验小组为测定某白铜样品中镍的质量分数，设计并进行了如下实验。（已知：金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。）
（1）将白铜矿研碎的目的是 　增大反应物的接触面积，使反应更快更充分　。
（2）白铜样品中镍的质量分数为 　29.5%　。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（4）若过滤后所得残渣未经洗涤直接烘干称量，则实验测定结果会 　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，依据固体减少的质量就是镍的质量进行计算；
（3）根据镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，依据镍的质量计算硫酸的溶质质量分数；
（4）若过滤后所得残渣未经洗涤直接烘干称量，造成镍的质量偏小。
【解答】解：（1）将白铜研碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）白铜样品中镍的质量为20g﹣14.1g＝5.9g，所以白铜样品中镍的质量分数为×100%＝29.5%；
（3）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑
59 98
5.9g 50g×x
x＝19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
（4）若过滤后所得残渣未经洗涤直接烘干称量，残渣的质量偏大，造成镍的质量偏小，则实验测定结果会偏低。
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）29.5%；
（3）19.6%；
（4）偏低。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。
11．（2021 江西三模）现有由Ca（OH）2、CaCO3和一些杂质（不与稀盐酸反应）组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，测得稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：
（1）如图可知，稀盐酸先与　Ca（OH）2　反应。
（2）15g混合物中CaCO3的质量是　5g　。
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
（4）用36.5%的浓盐酸和水配制该实验所取用的稀盐酸，若加入水的质量为168g，则可配制出该浓度的稀盐酸　336　g。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据图象，部分变质的Ca（OH）2固体中含有碳酸钙，加入稀盐酸，开始无气泡产生，因此盐酸先与氢氧化钙反应，然后再与碳酸钙反应生成气体分析；
（2）根据图像分析生成的二氧化碳进行计算；
（3）根据生成的二氧化碳和化学方程式计算出20g盐酸中含有溶质的质量，再根据化学方程式计算所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（4）根据溶质的质量分数的公式进行计算。
【解答】解：（1）部分变质的Ca（OH）2固体中含有碳酸钙，加入稀盐酸，开始无气泡产生，盐酸先与氢氧化钙反应，然后再与碳酸钙反应生成气体；故填：Ca（OH）2；
（2）（3）有图像可知，生成2.2g二氧化碳消耗盐酸60g﹣40g＝20g，设20g盐酸溶液中HCl的质量为x，碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
y x 2.2g
＝
x＝3.65g y＝5g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%＝18.25%
（2）故填：5g；
（3）答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%；
（4）设可配制出该浓度的稀盐酸的质量为x。
（x﹣168g）×36.5%＝x×18.25%
x＝336g
故填：336。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12．（2021 江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是 　搅拌，加速溶解　。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 　使碳酸钠完全反应　。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 　滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净）　；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 　偏大　。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
【考点】根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据玻璃棒作用分析；
（2）根据实验的目的分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后结合实验中提供的数据进行计算；
（4）①根据过滤时造成滤液浑浊的原因分析；
②根据实验的原理分析。
【解答】解：（1）在化学实验中玻璃棒的作用有引流、转移、搅拌；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故填：搅拌，加速溶解；
（2）实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，因此加入过量的氯化钙目的是使碳酸钠完全反应，以免影响测定结果；故填：使碳酸钠完全反应；
（3）从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量为10.0g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
＝
x＝10.6g
样品中中碳酸钠的质量分数为：×100%＝98.1%＞98.0%，因此该工业纯碱为合格品；
答：该工业纯碱为合格品；
（4）①过滤时如果滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净，得到的滤液会浑浊；因此过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净；故填：滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净）；
②实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥会使沉淀的质量增大，经过计算碳酸钠的质量偏大，导致该样品中碳酸钠的质量分数偏大；故填：偏大。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
13．（2019 江西）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　16　g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为　56%　，由此判断出该赤铁矿石　属于　（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：20g﹣4g＝16g，
故填：16。
（2）该样品中铁元素的质量：16g×＝11.2g，
该样品中铁元素的质量分数为：×100%＝56%，由此判断出该赤铁矿石属于富铁矿石。
故填：56%；属于。
（3）设150g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
160 219
16g x
＝，
x＝21.9g，
实验中所用稀盐酸溶质的质量分数是：×100%＝14.6%，
答：实验中所用稀盐酸溶质的质量分数是14.6%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
14．（2017 江西）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为 　23.3　g；
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是 　熟石灰　。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，据质量守恒定律求出生成沉淀的质量，根据化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；再根据溶质的质量分数计算出该工业度水中硫酸的质量分数；常用熟石灰来处理酸性废水。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的硫酸钡的质量为：100g+100g﹣176.7g＝23.3g
（2）设工业度水中硫酸的质量为x
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
98 233
x 23.3g
解得：x＝9.8g
该工业度水中硫酸的质量分数为：＝9.8%
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，酸性废水常需加入的物质是熟石灰。
故答案为：（1）23.3g；（2）该工业度水中硫酸的质量分数为9.8%；（3）熟石灰。
【点评】本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
15．（2021 袁州区校级模拟）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为l0%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
（1）溶解过程中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 　搅拌，加速溶解　。
（2）完全反应后生成BaSO4沉淀 　23.3　g。
（3）固体混合物中NaCl的质量分数是多少？
（4）恰好完全反应时，消耗Na2SO4溶液的质量为 　142　g，且此时溶液的pH＝　7　。
【考点】根据化学反应方程式的计算；物质的溶解；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据溶解时玻璃棒的作用是加速溶解分析；
（2）根据氯化钠与硫酸钠不反应，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠以及图象进行分析
（3）根据硫酸钡沉淀的质量及反应反应方程式计算出氯化钡的质量，然后计算氯化钠的质量分数；
（4）根据图像进行分析。
【解答】解：（1）溶解过程中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故答案为：搅拌，加速溶解；
（2）氯化钠与硫酸钠不反应，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图中数据可知，完全反应后生成BaSO4沉淀的质量是23.3g；故答案为：23.3；
（3）设氯化钡的质量为x。
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，
208 233
x 23.3g
＝
x＝20.8g
原固体中NaCl质量分数为：×100%＝36%
答：原固体混合物中NaCl的质量分数是36%；
（4）由图象可以看出，硫酸钡沉淀的质量不再增加，说明硫酸钠与氯化钡恰好反应，消耗硫酸钠溶液的质量为142g，氯化钠与硫酸钠不反应，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此恰好反应时，溶液中溶质为氯化钠，溶液呈中性，pH＝7；故答案为：142；7。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16．（2021 寻乌县模拟）某学校化学兴趣小组同学到一个小五金加工厂参观，他们对工厂中一种铜的合金很感兴趣。经同意学生带回实验室四份等质量的合金【可能是Cu﹣Zn合金或Cu﹣Ag合金，各50克】，欲想测定它的组成元素及其中的中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。为了测定合金的组成，同学们取合金样品分别加入稀硫酸充分反应，得到如表实验数据：
样品序号 第1份 第2份 第3份 第4份
样品质量 50 50 50 50
稀硫酸质量 100 200 300 400
产生气体质量 0.3 0.6 m 1.0
（1）你认为这种的合金样品是 　Cu﹣Zn合金　。
（2）m的值为 　0.9　。
（3）这种合金中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）第4份样品实验后所得溶液中的溶质是 　ZnSO4和H2SO4　。
【考点】根据化学反应方程式的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据金属活动性顺序表中位于氢前的金属能与酸反应产生氢气进行分析；
（2）根据表中数据的特点进行分析；
（3）根据锌与硫酸反应的方程式进行计算；
（5）根据第4份样品中锌完全反应、硫酸有剩余进行分析。
【解答】解：（1）根据实验数据可知，该合金与稀硫酸反应产生了气体，由于Cu﹣Ag合金中两种金属均不能与酸反应产生气体，而Cu﹣Zn合金中锌能与稀硫酸反应产生氢气，故填：Cu﹣Zn合金；
（2）根据表中数据可知，每加入100g稀硫酸便能产生0.3g氢气，因此第三份样品中加入300g稀硫酸时，产生的气体的质量为0.9g，故填：0.9；
（3）根据表中数据可知，当50g样品中的锌完全反应时，产生的氢气的质量为1g；
设50g合金样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 1g
＝
x＝32.5g
则样品中铜的质量分数为×100%＝35%；
（4）根据表中数据可知，第4份样品中加入400g稀硫酸后，产生的氢气的质量为1g，说明第四份样品中锌反应完且硫酸有剩余，故溶液中溶质为硫酸锌和硫酸，故填：ZnSO4和H2SO4。
【点评】此题难度不大，关键在于对数据的分析处理能力，能正确分析出反应中的过量部分是解题的关键。
17．（2020 江西）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量氢氧化钠固体的质量为　2.5　g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+　＜　 Cl﹣． （填“＞”、“＝”或“＜”）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；
（2）根据氢氧化钠溶液溶质的质量，利用化学方程式计算出氯化氢的质量，然后再根据废液的质量计算出废液中盐酸的溶质质量分数；
（3）根据恰好反应时溶液中的溶质种类及其构成情况来分析。
【解答】解：（1）配制50g5%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为：50g×5%＝2.5g；故答案为：2.5；
（2）16g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：16g×5%＝0.8g。设20g废液样品中含氯化氢的质量为x，则：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
x＝0.73g
则废液中盐酸的溶质质量分数为：
答：废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%；
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠两种物质，氯化钙是由钙离子与氯离子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，由氯化钠电离产生的钠离子与氯离子的个数相等，氯化钙电离产生钙离子和氯离子，所以恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+＜Cl﹣；故填：＜。
【点评】本题主要考查了溶液的配制和化学方程式的计算，难度不大，需要认真理解题意，然后进行解答。
18．（2021 宜春一模）请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。
（1）在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是 　加速溶解　。
（2）若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用 　pH试纸　，若操作正确，此时溶液的pH值应 　等于　7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验过程中，产生沉淀的质量为 　5.8　g。
（4）最终所得溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；物质的溶解；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据在溶解过程中玻璃棒的作用分析；
（2）根据测定溶液的pH值常用pH试纸分析；根据反应后溶液的酸碱性分析；
（3）根据质量守恒定律过滤后减少的质量即为沉淀质量分析；
（4）根据沉淀的质量结合化学方程式求出硫酸镁、生成的硫酸钠，最后求最终所得溶液中溶质质量分数。
【解答】解：（1）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故填：加速溶解；
（2）测定溶液的pH值常用pH试纸；根据实验流程可以看出，氢氧化钠与硫酸镁恰好反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，因此反应后溶液的呈中性，此时溶液的pH值应等于7；故填：pH试纸；等于；
（3）质量守恒定律过滤后减少的质量即为沉淀质量，实验过程中，产生沉淀的质量为：9.42g+96.38g+100g﹣200g＝5.8g；故填：5.8；
（4）设原混合物中氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58 142
x 5.8g y
＝ ＝
x＝8g y＝14.2g
最终所得溶液中溶质质量分数为：×100%＝7.81%
答：最终所得溶液中溶质质量分数为7.81%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
19．（2021 南昌二模）请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：
（1）生成氢气 　0.4　g。
（2）随着反应的进行反应速率会逐渐 　减慢　，原因是 　稀盐酸的浓度越来越小，铁粉的量越来越少　。
（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入 　B　。（填字母序号）
A.酚酞溶液
B.锌粒
C.硝酸银溶液
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
（2）根据影响反应速率的因素分析回答；
（3）根据酸的性质分析验证的方法；
（4）根据氢气的质量可计算生成的氯化锌的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒守定律可知，生成氢气的质量为：11.2g+189.2g﹣200g＝0.4g。
（2）随着反应的进行反应速率会逐渐减慢，原因是：稀盐酸的浓度越来越小，铁粉的量越来越少。
（3）A.盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，无论盐酸是否剩余，都不能使酚酞溶液变化，无法证明；
B.盐酸恰好完全反应，加入锌粒，无变化，能证明；
C.无论盐酸是否剩余，加入硝酸银溶液都产生白色沉淀，无法证明；
（4）设反应后所得溶液中溶质的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 127
11.2g x
解得：x＝25.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：＝12.7%。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
故答案为：（1）0.4；
（2）减慢；稀盐酸的浓度越来越小，铁粉的量越来越少；
（3）B；
（4）12.7%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算。难度不大，根据质量守恒定律计算出生成氢气的质量是计算的基础。
20．（2018 江西）2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为　0.2　g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）第三次实验中溶质的种类为　2　。
【考点】根据化学反应方程式的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律可求生成氢气的质量，根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算样品中铜的质量分数。
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+80g﹣99.80g＝0.2g
（2）设20克黄铜中铜的质量分数为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
20g×（1﹣x） 0.2g
＝
x＝67.5%
（3）
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20
反应前质量 40 59.92 79.84 99.80
烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80
质量变化 0.08 0.08 0.04 0
可见第三次时硫酸过量，此时的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。
故答案为：
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 0.2g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为67.5%。
（3）第三次实验中溶质的种类为 2。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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