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课题2 金属的化学性质
第一课时 金属的化学性质
课型：
新授课
教学目标：
【知识与技能】
1. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2. 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸发生的反应；
3. 初步认识常见金属与盐（金属化合物）溶液的反应。
【过程与方法】
1. 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
2. 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
【情感、态度与价值观】
1. 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神
2. 了解化学与日常生活和生产的密切关系
教学重点：
1. 金属与盐酸、稀硫酸及某些金属化合物溶液的反应
2. 不同金属的活动性强弱不同
教学难点：
1.常见金属与盐（金属化合物）溶液的反应
2.金属与某些金属化合物溶液的反应
教学方法：
问题情景 → 实验探究 → 得出结论 → 练习巩固 → 联系实际
教学准备：
镁、锌、铁、铜、铝；稀盐酸、稀硫酸；硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液；试管
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。 【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。 【过渡】要想更好的利用金属，就需要了解金属的性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 学生讨论并回答问题 回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金…… 问题导思，激发学生的学习兴趣。培养理论联系实际的能力。
【板书】课题2金属的化学性质 【投影】明确学习目标 一、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 【温故知新】前面我们学习了镁条在空气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧的实验。请同学们说一下实验的现象，并板书他们的化学方程式。 【阅读】P9 第二、三段 【思考】（1）归纳总结常见金属在常温下、高温下与氧气的反应情况。 （2）不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度不同说明了什么 （3）铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？ 【归纳】（1）Fe、Cu、Au常温下几乎不与氧反应。Mg、Al常温下易与氧气反应,在金属表面形成氧化物膜。 金属高温下镁、铝、铁发生剧烈燃烧，铜与氧气的反应，金不与氧气反应。 （2）反应时的难易程度和剧烈程度不同说明了金属的活动性不同：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 了解学习目标 学生回答、板书 2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 思考问题 讨论交流 若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 了解学习目标，学习方向明确、更加主动 复习已学知识，诱发学生学习兴趣， 问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。下面，我们就通过金属与酸的实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 【投影】活动与探究： A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 【观察】（1）观察现象，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能发生反应？ （2）比较反应的剧烈程度。 （3）如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？写出反应的化学方程式。 【讨论】（1）反应的剧烈程度不同说明了什么？ （2）比较归纳铜、铁、锌、镁的活泼性顺序。 【归纳】1.能发生反应的是Mg、Zn、Fe，不能反应的是Cu。能反应的比不能反应活泼。 2.反应的剧烈程度反映了金属的活动性强弱。 3.镁、锌、铁、铜四种金属的活泼性 Mg >Zn >Fe>(H)>Cu 【评价】同学们回答的都很好。 学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。 【学生板书】 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl== ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑ 回答问题：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。 （2）反应时的剧烈程度不同，说明金属的活动性不同 培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。 通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。 使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我 培养学生的归纳总结能力
3.金属与某些化合物溶液的反应： 【过渡】我们还有没有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？ 【回忆】铁钉投入到硫酸铜溶液中有什么反应？ 【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。 【讲解】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。 【活动与探究】（1）在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨过的铝丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 （2）在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 （3）把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出观察有什么变化 【提问】（1）观察实验现象，并填入表格中； （2）试着写出相关的化学方程式； （3）通过反应现象，你可以得出什么结论？ 【归纳】金属活动性顺序：铝＞铜＞银 思考并回答问题 学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。 【学生板书】 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 培养利用已学知识解决问题的能力，并进行爱国主义教育。 培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力 通过反应现象判断产物并能书写化学方程式 问题导思，激发兴趣培养学生处理和加工信息的能力
【小结】通过本节课学习你有哪些收获？ 【归纳】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气、酸、另一种金属的化合物溶液发生反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应或金属与另一种金属化合物的反应，可以判断出金属活动性的相对强弱。 思考、理解、总结、记忆 学生小结 培养学生对知识的归纳、整理的能力
布置作业
课堂练习
1. 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反 B.铝的氧化物易发生还原反应 C.铝不易氧化 D.铝易被氧化，其表面生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 2. 不能用金属和酸直接反应得到的是（ ） A. AlCl3 B.FeCl3 C.ZnSO4 D.MgSO4 3.下列金属中，能与硝酸银反应，不能与稀硫酸反应的是（ ） A.镁 B.铜 C.银 D.铁 4.将铁和铜分别放入稀硫酸中，铁的表面有气泡产生，而铜的表面无明显现象，通过这一现象可以判断（ ） A.铁的导电性比铜强 B.铁的金属活动性比铜强 C.铁的硬度比铜大 D.铁的金属活动性比铜弱 5. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
板书设计
课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1.金属和氧气反应 2.金属和酸反应 3.金属和金属化合物的溶液反应
教学反思

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