资源简介

课题3 金属资源的利用和保护 教学设计
1教学目标
知识与技能:
1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物。
2、知道从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3、了解实验室将氧化铁还原成铁的方法。
过程与方法:
1、通过观察、实验、阅读资料等方法获取信息。
2、运用比较、分析等方法对所获取的信息进行加工。
情感态度与价值观:
1、增强对化学研究物质和创造物质的好奇心和探究欲。
2、能主动与他人进行交流与讨论。
2教学重难点
重点:实验室还原氧化铁的实验装置、注意事项
难点:炼铁的原理。
3教学过程：
活动1情境导入
环节1:学生说出生活中常见的铁制品
环节2:展示图片生产、生活中常见的铁的应用
铁是人类现在使用量最大的金属，铁在自然界中是以单质形式存在的吗 引入新课
活动2探究：铁生锈的条件
教师活动：开放实验室，指导学生探究铁制品生锈的条件。
学生活动：每3人一组，探究铁制品生锈的条件，完成实验报告上交老师。
实 验 报 告
班 级： 姓 名 ：
实验日期： 实验小组 ：
实验题目：探究铁生锈的条件
仪器药品：铁钉、蒸馏水、植物油、干燥剂、试管、橡皮塞等
实验步骤：

实验现象：
实验结论：
教师签字___________
活动2阅读教材，网上查阅资料，自主学习防止铁制品生锈措施。
教师活动：你对防止铁制品生锈有什么建议？自行车的构架，如支架， 链条，钢圈等分别采取了什么防锈措施。
学生活动：阅读教材，网上查阅资料，完成自主学习任务单中的相关内容，上交老师。
自主学习任务单：
【课题名称】第八单元课题3金属资源的利用和保护
【达成目标】
1、通过观看“铁为什么会生锈”微课视频，能进行铁生锈的条件实验探究，并完成实验报告。
2、阅读教材、网上查阅资料，学会防止铁制品锈蚀的简单方法以及保护金属资源的措施。
【学习任务】
1、完成探究铁制品锈蚀的条件实验报告
2、通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？
对防止铁制品锈蚀的建议
自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？
（友情提示：可查阅网上资料）
3、金属资源不能再生，我们可以采用哪些办法保护金属资源？
活动3探究金属资源的保护措施
【教师活动】展示小明搜集的有关我国金属资源现状的材料，请学生代表朗读。
【学生活动】认真阅读，通过材料认识我国金属资源紧张现状。
【教师活动】布置任务，阅读教材，归纳总结保护金属资源的方法，并完成导学案第四站的“知识归纳”。
【学生活动】认真阅读教材，将相关内容完成在导学案上。学生完成后，学生代表汇报结果。
【教师活动】点评学生发言，公布正确答案。
【设计意图】通过材料中醒目的数字以及形象地描述，让学生深刻认识到，虽然我国地大物博，但由于没有合理利用和保护金属资源，使得我国金属资源面临紧张的局面。使学生意识到保护金属资源迫在眉睫，自发地想要获取相关知识。在激发学生学习欲望的同时，也点燃了学生的爱国情怀。
【教师活动】创设情境:“我们通过刚才的学习，了解了很多铁生锈的恶劣影响，以及如何防止铁的生锈 或许铁锈会被你看得一无是处，但真的是这样么 ”
(展示“热贴成分”图片)提问:看看我们天冷时常用的热贴，同学们能不能根据其成分，思考出它的工作原理呢
【学生活动】可能答出:利用了铁生锈的原理。
【教师活动】提问:其中盐的作用。
【学生活动】根据所学知识思考，可能回答:用来加快铁的生锈。
【教师活动】展示图片，继续发问:既然是利用铁生锈的原理，为何会放热
【学生活动】认真倾听，积极思考，可能答出与缓慢氧化放热原理有关。
【教师活动】点评学生回答，讲解:许多化学反应都有着利与弊，如何理解他们，有待老师来讲解，但如何利用它们，则有待你们来开发!
【设计意图】本部分设计虽不属于教材规定内容，但却能帮助学生初步形成辩证看待事物的意识，让学生认识到化学的应用之广，认识到凡事要扬其长避其短。同时也感受到作为青少年对社会发展的责任之重大。
4课堂小结
总结本节内容
5巩固练习
1．中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是
A．这八种金属单质颜色是相同的
B．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值
C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气
D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在
2．在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7：3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：4
3．下列说法中正确的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同
B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈
C．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
D．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
4．铁是我们生活中常见的金属，有关铁的知识的认识符合实际的是(双选)
A．生铁和钢是混合物 B．用CO还原铁矿石的反应是置换反应
C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．人体缺铁会引起贫血
5．请写出下列反应的化学方程式：
(1)一氧化碳还原氧化铁：__________；
(2)木炭还原氧化铜：__________；
(3)甲烷充分燃烧：______。
6．混合气体A由CO与CO2组成。若将A通过炽热的木炭层，可得到_____气体；若将A通过足量的澄清石灰水，可得到_____气体；将A通过足量灼热的氧化铜，则可得到_____气体。(假如各步反应完全)以上三个过程中发生的反应化学方程式：____；____；_____。
7．铜是生活中常见的一种金属。
（一）铜片可以拉成铜丝，说明铜具有____________
（二）铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
猜想与假设.常温下，铜生锈可能与空气中的一些气体有关。
进行实验.通过控制与铜片接触的物质，利用如图装置（铜片长8cm，宽1cm，试管容积为20mL，沸水中几乎不溶解任何气体），分别进行下列4个实验，并持续观察30天。
编号 主要实验操作 实验现象
1 加入煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充满O2 铜片均无明显变化
2 加入煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充满CO2
3 充入10mLO2，再充入10mLCO2
4 加入煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充入7.5mLCO2和7.5mLO2的混合气体 铜片生锈，且水面附近锈蚀最严重
解释与结论.
通过上述实验，得出铜生锈的条件是______。实验1、4对比得出的结论是_______
反思与评价.
（1）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法____。
（2）铜制品表现生锈后，可用稀盐酸除去表面的铜锈，再用水冲洗后擦干，加入稀盐酸观察到的现象有____________________、________、______。
（3）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因可能是_____。
参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．AD
5．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑
(3)CH4+2O2CO2+2H2
6． CO 一氧化碳 CO 一氧化碳 CO2 二氧化碳 C+CO22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO+CuOCu+CO2
7． 延展性 与二氧化碳、水、氧气同时接触 铜生锈需要二氧化碳 喷漆 溶液变为蓝色 铜锈逐渐溶解 有气泡冒出 空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量较低
6课后反思
金属资源的利用与保护这一课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀与防护，以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。本课题内容与生活、生产联系密切，教学时我注意从三个方面对学生进行引导：一引导学生从一些熟悉的现象中发现问题，通过寻找解决问题的方法，将课本上学到的知识与实际结合起来，体现化学的应用价值；二是发挥学生的主体作用，多设计学生的活动，通过对采集资料的处理和在实验探究活动中的观察与分析，获得新的感悟；三采用多媒体手段辅助教学。

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