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课题2　金属的化学性质
教学目标
知识与技能:
①巩固常见金属(镁、铁、铝、铜)与氧气的反应,知道金属与酸(盐酸、硫酸)、某些金属化合物 溶液的反应。
②初步认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法:
①通过对金属与酸、某些金属化合物溶液的实验探究,进一培养学生运用观察、实验探究的方法获取信息能力,及用文字、图表和化学语言表达信息的能力。 ②通过对金属化学性质的探究,学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,得出有用信息的能力,帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
情感态度与价值观:
①培养学生的合作意识以及严谨求实、勤于思考、勇于探索的科学精神。
②通过对金属的活动性的探究,培养学生辩证唯物主义观点,激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲,提高学习化学的兴趣。
新设计
本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习,这样使元素和化合物知识更加完整。体现了“化学理论来源于化学实践,反过来又指导服务于实践”。从学生的生活经验和实验事实出发,采用探究对比的方法,引导学生亲自感受金属与氧气以及某些金属化合物溶液、酸等反应的不同来理解和探究金属活动性顺序表,为学习酸、碱、盐打下良好的基础。
学情分析
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验,基于学生的已有的基础知识,采用实验事实→归纳的方法,归纳出大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
由生活常识创设情境,激起学生强烈的好奇心,比平淡的言语过渡更具“挑逗性”,学生也觉得“学习化学真有用”。
3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应,可引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应 ,然后设计实验验证。
重点难点
重点:
金属的化学性质。
难点:
金属活动顺序表的理解和应用。
教学过程
复习提问:
什么是金属材料 金属材料有什么共同性质 情景导入:拿破仑的故事 在拿破仑时期。一次宴会上,皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵,都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具, 你知道这是为什么吗 (当时拿破仑已经是一国元首。)
讲解:虽然铝在地壳中的含量在金属中排第一位,但当时铝的冶炼技术落后,成本很高,因此铝比金银还要昂贵。在现代的一百多年里人们改进了铝的冶炼方法,产量得到大幅提高,成本大大降低,并被广泛采用。这当然也与铝的抗腐蚀性能好有关。为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢 这和金属与氧气的反应有关。
讲授新课:
一、金属与氧气的反应
1、在常温下,镁和铝可以和氧气反应
2Mg + O2 ===== 2MgO
在高温时,铁和铜也可以和氧气反应
(
高温
)
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
(
高温
)
2Cu + O2 ==== 2CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应 结论:镁和铝比较活泼,铁和铜次之,金最不活泼。 联系生活:为什么铝制品不易生锈
讲解:铝很容易跟氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触,从而对铝制品起到保护作用。 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
二、金属与酸反应
〔实验探究一〕 金属与酸反应
金属 现象
镁 大量气泡,反应最快
锌 许多气泡,反应较快
铁 少量气泡,反应较慢
铜 无现象
思考:生成的气体是什么 如何检验 各反应的化学方程式
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
铜 无现象 无现象
回答问题:
1、哪些金属与盐 酸反应 哪些不与盐酸反应
根据是否与酸反应,可以将这四种金属分成几类
3、与酸反应的剧烈程度如何 谁最活泼
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1、金属的位置越靠前,它的活动性越强。
2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。
投影:假黄金图片(金光闪闪,全是假冒)
学以致用:黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极为相似,有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗
物理方法:…… 化学方法:……
〔实验探究二〕金属与金属化合物溶液的反应
实验现象 化学方程式
铁丝+CuSO4溶液 铁丝表面有红色固体出现,蓝色溶液变成浅绿色 Fe + CuSO4== FeSO4 +Cu
铜+Al2(SO4)3溶液中 无现象 不反应
金属与金属化合物溶液的反应能发生的条件:
参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前。
化合物必须是可溶的。
练习:判断下列各组物质能否发生反应
铜和硫酸锌溶液
锌和硫酸铜溶液
金和硫酸铜溶液
铁和氯化银
再展身手:你还有区分黄铜(铜、锌合金)和黄金的方法吗
思考:你能看出以下反应有何特点
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag
置换反应
定义: 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式: 置换反应 A +BC ==B +AC
课堂练习:
《齐鲁晚报》一篇文章报道:有人利用照相馆废弃的定影液,每月可回收20万元的银。其回收的原理是: Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2这个反应属于( )
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应
小结(一):金属的化学性质
大多数金属能与O2反应;
H前面的金属能与HCl、稀H2SO4反应;
前面的金属能与后面金属化合物的溶液反应。
实验室的废酸液不能直接倒入下水道,是因为_______________________________; 工人师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线是因为_______________________________。
在以下四种金属中,有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应,这种金属是 ( )
A Fe B Ag C Zn D Cu
小结(二):判断金属活动性的方法
根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断;
金属与酸反应的剧烈程度;
3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。

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