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课题1——溶液的形成
【教学目标】
认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。（重）
了解溶液的形成过程，知道溶液在工农业生产和生活中的重要作用。（了解）
知道溶质在溶解的过程中，有的吸热，有的放热。（重）
知道什么是乳化现象。（难）
【知识点1】溶液的形成
溶液的形成
蔗糖在水中分散，可形成稳定的混合物—蔗糖溶液。
[探究实验]蔗糖溶解
[实验目的]通过蔗糖（或食盐）溶于水，观察溶液的形成。
[实验用品]烧杯、玻璃棒、蔗糖（或食盐）、蒸馏水等
[实验步骤]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
[实验现象]蔗糖“消失”了。
[实验结论]蔗糖以分子（或食盐以离子)形式分散到了水分子中间，得到了澄清的蔗糖溶液（或食盐水溶液）。
【原理】蔗糖放入进水中后，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水中扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。若放入的是氯化钠晶体，则形成氯化钠溶液，不过氯化钠在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。
蔗糖分散到水中 → 蔗糖溶液 → 蔗糖分子扩散到水分子的间隔之中。
食盐分散到水中 → 食盐溶液 → Na+和Cl- 扩散到水分子的间隔之中。
溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
特征：
☆均一性：指溶液中各部分的浓度、密度和性质均相同。
☆稳定性：在外界条件不变时，溶液长期放置不会分层，不会析出固体物质。
【注意】
①溶液是澄清透明的，但不一定是无色的。
—CuSO4溶液为蓝色
②均一、稳定的液体不一定是溶液。
—蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物（非混合物），故不是溶液。
③物质在溶解时，如果发生了化学变化，形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。
—如 Zn加入到稀盐酸溶液中：溶质为反应后生成的ZnCl2.
溶液的组成：
☆溶液有两部分：溶质（被溶解的物质，一种或多种）；
溶剂（能溶解其他物质的物质，只有一种）
☆溶质溶解在溶剂中形成溶液，溶液、溶质和溶剂的质量关系如下： 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
☆从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的；从微观角度看，溶液是由溶剂分子和溶质的分子或离子构成的。
【注意】溶质的质量是指分散在溶剂里的那部分溶质的质量，如果没有分散在溶剂里（不溶解），就不能计算在内。
☆溶质的状态：溶质在被分散前可以是固体、液体或气体。
固态—例如：氯化钠、硫酸铜；
液态—例如：乙醇；
气态—例如：O2、CO2、SO2、NO2、HCl
溶剂的状态—溶剂常为液态：
水为常见的溶剂；还有乙醇、汽油等。
【注意】溶质、溶剂的判定：
①若是两种液体互溶：量多的为溶剂，量少的为溶质；
②若其中一种为水，一般把水作溶剂；
③若是固体或气体与液体相互溶解形成溶液时：一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
物质的溶解性
实验9-2
【提出问题】碘和高锰酸钾都易溶于水和汽油吗？
【猜想与假设】碘不易溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，不易溶于汽油。
【进行实验】在两支试管中各加入1-2小粒碘，然后分别加入5ml水或5ml汽油；另取两支试管各加入1-2小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水或5ml汽油。振荡，观察现象。
【实验现象】
编号 溶质 溶剂 现象
1 碘 水 碘几乎不溶于水
2 碘 汽油 碘溶于汽油，溶液呈棕色
3 高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水，呈紫红色
4 高锰酸钾 汽油 高锰酸钾不溶于汽油
结论：有1、2、3、4可知：水和汽油都可以做溶剂；
[1、2]或[3、4]：同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同
[1、3]或[2、4]不同溶质在同种溶剂中，溶解能力不同
【实验结论】碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。同时可知：同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解性不同。
实验9-3 探究水和乙醇能否互溶
【提出问题】水和乙醇能够互溶吗？
【进行实验】在盛有2ml水的试管中滴入2-3滴红墨水（用红墨水是为了显色，利于观察），振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁（注：滴管不要接触试管内壁）缓缓加入约2ml乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象。
【实验现象】
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象
水 乙醇 分层 溶解 溶液不分层
【实验结论】 水和乙醇可以互溶。
溶液的用途（了解）：
①许多化学反应在溶液中进行；
②溶液对动植物的生理活动有重要意义；
③医疗过程中，常将药物配成溶液给病人注射、服用。
【知识点2】溶解时的吸热或放热现象
探究物质溶解时的热量变化
【实验目的】测定物质溶解时溶液温度的变化
【仪器药品和仪器】NaCl、NH4NO3和NaOH；试管、烧杯、玻璃棒和温度计等。
【实验方案】
①向烧杯中加入100ml蒸馏水，用温度计测其温度；
②向烧杯中加入10g固体NaCl，并用玻璃杯搅拌至NaCl完全溶解，测出NaCl溶解后的温度；
③用同样的方法测定NH4NO3和NaOH溶解前后的温度。
【实验记录】
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度/℃ 20 20 20
溶解现象 固体溶解 固体溶解 固体溶解
溶质溶解后溶液的温度/℃ =20 <20 >20
结论 溶解时温度不变 溶解时吸收热量 溶解时放出热量
☆溶解过程中的温度变化
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生变化。如NH4NO3溶于水溶液温度降低，溶解时出现吸热现象；NaOH溶于水溶液温度升高，溶解时出现放热现象。
常见的溶于水吸热的物质有：NH4NO3和NH4Cl等。
常见的溶于水放热的物质有：浓H2SO4、NaOH固体、CaO，其中CaO是与水反应放出大量的热。
【扩展】
1.物质溶解在水中时发生的两种变化：
①扩散过程：溶质分子（离子）向水中扩散→物变→吸热 ；
②水合过程：溶质分子（离子）和水分子作用，生成水合分子（水合离子）→化变→放热。
当：
Q扩 > Q水合 → 溶解降温 （NH4NO3和NH4Cl）
Q扩 < Q水合 → 溶解升温 （浓H2SO4、NaOH固体）
Q扩 = Q水合 → 温度不变 （NaCl、蔗糖）
影响固体物质溶解速率的因素：
①温度：温度越高，溶解越快；
②颗粒大小：颗粒越小，溶解越快；
③搅拌（振荡），能加快固体物质的溶解。
【知识点3】乳浊液和乳化现象
探究实验
【实验目的】探究水和油能否互溶，洗涤剂能否除去油污。
【实验用品】试管、植物油、蒸馏水、洗涤剂等。
【实验步骤】在两支试管中各加入约5ml水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中已知试管中滴入4-5滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。
【实验现象及结论】
试管内加入的物质 现象 用水冲洗后的试管是否干净
振荡前 振荡后 静置后
水和植物油 分层 乳状浑浊的液体 分层 不干净
水、植物油和洗涤剂 分层 乳状浑浊的液体，具有泡沫 不再分层 干净
用力振荡盛有水和植物油的试管后，得到乳状浑浊的液体。在这种液体里分散着不溶于水、由许多分子集合而成的小液滴。这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。即：
乳浊液：不溶于水、由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的乳状浑浊的液体混合物叫做乳浊液。
乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠（从而使水和油不再分层，使乳浊液稳定性增强），这些细小的液滴能随着水流动。
【扩展】
1.溶液、悬浊液和乳浊液的性质比较
定义 性质特点 生活实例
溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 均一、稳定，静置后不沉淀、不分层。 糖水、食盐水、碘酒
乳浊液 不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的乳状浑浊的液体混合物。 不均一、不稳定，静置后液体分层 油和水的混合物
悬浊液 悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，呈浑浊状态的液体。 不均一、不稳定，静置后，其中的固体小颗粒会沉降。 泥水
洗洁精清洗油污的原理和汽油清洗衣物上油污的原理相同吗？
——不同。洗洁精清洗油污是将大的油滴在水中分散成小液滴随水流走；汽油清洗油污是将油污溶解于其中，两种方法的原理不同。

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