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课题2　金属的化学性质
教学目标
知识与技能:
(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2)实验探究金属与盐酸、硫酸的化学反应。能根据反应条件和反应剧烈程度,初步学会比较金属活动性的强弱。
(3)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,运用金属化学性质解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法:
1、对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练,培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
2、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法,学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理,获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观:
(1) 通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发学生的好奇心和求知欲,发展学习化学的兴趣。
(2)使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神
(3)通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
学情分析
学生在上册学习过铁燃烧、镁燃烧、实验室用锌和稀硫酸制取氢气、酸雨危害上午模拟实验、铁与硫酸铜溶液的反应。可见学生对金属的化学性质的学习具有一定的基础。困难是学生还不能将金属化学性质进行整理,对金属活动性顺序及其应用是陌生的。
重点难点
重点:
对金属活动性的探究
难点:
对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
教学过程
创 设 情 景, 引 入 课 题
【展示】 商代青铜兽面纹鼎和当代生锈的铁器。
【学生提问】 商代的青铜器保存三千多年都基本完好,但生活中很多铁制品很容易就生锈了,为什么呢
【过渡】这些现象与金属的化学性质有关,本节课我们来学习金属的化学性质。
【板书】课题2 金属的化学性质
【投影】明确教学目标
探 究 活 动 一 铁 镁 铜 铝 金 与 氧 气 的 反 应
【提问】 在前面的学习中我们研究了哪几种金属和氧气的反应 你还能回忆起这些反应的现象吗
【学生】 回忆镁在空气中燃烧、铁在纯氧中燃烧的现象,并书写化学方程式。
(
点燃
)
2Mg + O2 == 2MgO
(
点燃
)
3Fe + 2O2 == Fe3O4
【展示】 被空气中的氧气氧化了的镁条,打磨镁条。得出镁在常温下也可与氧气反应。
【提问】 铜在常温下性质稳定,在加热条件下会发生什么变化呢
【演示】 加热铜片
(
点燃
)【学生观察思考】 观察:铜片由红色变成黑色;书写化学方程式
2Cu + O2 == 2CuO
【投影】 铝是银白色的金属,具有金属光泽,而生活中的铝制品却往往是暗淡无色,原来是铝在常温下和空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜。你能写出化学方程式吗
【学生思考】 书写化学方程式 4Al+3O2 == 2Al2O3
【视频】 铝箔在氧气中燃烧。
【提问】 “真金不怕火炼”说明了什么
【学生讨论回答】 金在高温下也不与氧气反应。
【提问】 金属与氧气反应条件、剧烈程度一样吗 有什么不同 说明什么问题
提示:金属与氧气反应越容易或反应现象越剧烈,说明金属的活泼性越强。
【学生讨论】 镁在空气中可以燃烧,而铝、铜要在纯氧中才能燃烧;常温下,镁、铝等能与空气中的氧气反应,铁、 铜要在高温下才能与氧气反应…...人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪......
所以:
1.大多数金属都能与氧气反应,反应由易到难
镁>铝>铁>铜
2.金属活泼性:镁>铝>铁>铜>金
应用
【投影】
1.铝活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀
2.小瑜的妈妈是个勤劳的人,她常将家里烧水的铝壶表面打磨光亮,你支持她这样做吗
3.你能回答课前的提问吗
【学生讨论回答】
1.在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步被氧化, 因而铝制品具有较好的抗腐蚀性而很耐用。
2.不支持。这样会把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。
3.因为金属活动性铁>铜>金,所以铁最容易被腐蚀,而金很稳定,耐腐蚀。
探 究 活 动 二 金 属 与 稀 酸 的 反 应
【提问】你还记得实验室如何制取氢气的
【学生思考回答】 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
【板书】 二、金属与酸的反应
【猜想】
1. 所有的金属都可以和酸反应吗
2. 它们和酸反应的剧烈程度一样吗
同学们可以先提出自己的假设,设计实验方案,通过实验来探究这个问题。
【讨论】
1. 如何控制实验条件
2. 如何应用比较方法
3. 如何收集并记录实验信息
【提示】 按操作规范进行实验,认真观察现象。
【学生实验】猜想、假设、设计实验方案。两人一组,做金属与稀盐酸或稀硫酸反应并填写表格。
【巡视、指导实验】
【提问】 金属与酸反应有什么现象
【学生进行讨论交流】
甲: 镁、锌、铁可与酸反应有气泡产生,铜不反应。
乙: 镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同,镁反应最剧烈,其次是锌,然后是铁。
丙: 镁与酸反应放出大量热。
【小结】金属分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属(活泼金属)和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属
(不活泼金属)。
【提问】 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性。你能得出四种金属的活动性顺序吗
【学生】 金属的活动性顺序: Mg>Zn>Fe>Cu
【欣赏】 配音动画四种金属在稀酸中反应时的感受,对照自己的探究,反思 (惊讶,笑)
探 究 三 金 属 与 酸 反 应 的 生 成 物
【提问】活泼金属与稀酸反应产生的是什么气体呢
【演示】在试管里放入两小块镁,加入5mL稀盐酸,用燃着的小木条放在试管中,观察现象,并判断反应后生成了什么气体。
【学生观察】 现象:爆鸣声。根据反应物的组成及生成气体的性质,可知气体为氢气。
【讲解】 金属与酸发生了化学方应,示范锌与稀酸反应的化学方程式:
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 你能书写其他化学方程式吗
提示:铁与稀盐酸或稀硫酸反应,生成物中铁元素为+2价。
【学生思考书写】
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl 2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
探 究 四 置 换 反 应
【提问】观察金属酸反应的化学方程式,请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析这些反应有什么特点 它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同
【讲解】由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应:A+BC→AC+B
运 用 与 深 化
一.下列方程式对吗
1. Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑
2. Al + 2HCl == AlCl2 + H2↑
二.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品
三.如何鉴别假黄金(铜、锌合金)和真黄金 你能有几种方法 看谁想的更多。
小结
1.过本节课的学习,你知道了金属的哪些化学性质
2.你还有哪些收获或疑惑不解的地方

布置作业
【家庭小实验】收集几种金属,取少量分别放入几个小玻璃杯中,然后向各个玻璃杯中加入一些醋(主要成分是醋酸),仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

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