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2011年中考化学第一轮复习
第六章 溶解现象（知识点）
溶液：物质以分子或离子的形式相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1、混合物状态不同： 悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）
乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）
“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。
“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁离子）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。
2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl- （氯化钠溶液中存在的微粒为：Na+ 、 Cl- 、H2O ）
NaOH = Na+ + OH- （氢氧化钠溶液中存在的微粒为：Na+ 、 OH- 、H2O ）
像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。
（蔗糖溶液中存在的微粒为：蔗糖分子 、水分子 ）
硝酸铵NH4NO3溶于水使溶液温度下降（吸热）
3、溶解现象： 像氯化钠NaCl等物质溶于水溶液温度无明显变化
氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO遇水放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。
用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：
纯碱：与油污中的物质发生化学反应 ； 汽油：将油污溶解 ；洗涤剂：和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒
6、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高。
例1、冬天厨房中最易结冰的是（ D ） A、 酱油 B、米酒 C、食醋 D、水
※ 水的凝固点比溶液的高，所以最先结冰。
例2、寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？
冰的密度比水小，等质量的水和冰相比，冰的体积大，所以水结冰后体积变大，把水缸撑裂；腌制食品的水形成溶液，溶液的凝固点低，所以不易结冰。
例3、为什么建筑工地向水泥砂浆中掺入氯化钙可以防冻？
掺入氯化钙后形成溶液，溶液的凝固点低，不易结冰，所以可以防冻。
例4、沸腾的汤的温度为什么比沸腾的水温度高？
汤其实是溶液，溶液的沸点比水高，所以沸腾的汤的温度比沸腾的水温度高。
7、酸碱盐在水溶液中会电离出自由移动的带电离子，所以它们的水溶液能导电：
NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-
（溶液中阴离子和阳离子所带电荷总数相等，所以溶液不带电）
而像蔗糖、酒精等物质是以分子形式存在的，故溶液不导电。
多少种方法可以鉴别纯水和食盐水？
蒸发，有固体剩余的是食盐水 ② 测导电性，能导电的是食盐水
③测密度，密度大的是食盐水 ④ 测凝固点，凝固点低的是食盐水
⑤测沸点，沸点高的是食盐水
例6、湿手为什么容易触电？
湿手上有自由移动的离子
溶液是由溶质和溶剂组成的：
m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)； V(溶液) < V(溶质) + V(溶剂) —— 分子间有间隙；
溶质可以是气体、液体，也可以是固体：溶剂一般是水。
例如：盐酸中的溶质：氯化氢气体
酒精溶液中的溶质：酒精（液）；
食盐溶液中的溶质：食盐（固）。
例7、写出下列溶液中溶质的名称或化学式
（1）澄清石灰水：Ca(OH)2 ； （2）碘酒：I2 ； （3）医用酒精：C2H6O
（4）盐酸： HCl ； （5）硫酸铜溶液：CuSO4 ；（6）硫酸溶液：H2SO4
注意：若有物质在溶液中发生反应了，则原物质已消失，溶质是生成的新物质。
（7）铁丝放入硫酸铜溶液后形成的溶液（设能充分反应）：FeSO4
（8）氧化钙放入水中形成的溶液：Ca(OH)2
10、固体物质溶解性与溶质、溶剂的性质和温度有关。溶质不同，溶剂不同，温度不同都会导致固体物质溶解性的不同。
※ ①食盐易溶于水，难溶于油；②碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水；③硝酸钾在热水中溶解的多，而在冷水中溶解的少。
11、气体的溶解性还随温度、压强有关。温度越低，气体溶解越多；压强越大，溶解得越多。
例8、你能解释为何打开汽水瓶，会有许多的气泡；为何烧水的过程中，会有越来越多的气泡冒出？
打开汽水瓶，压强减小，气体溶解的少，所以有很多气体跑出；烧水时，温度逐渐升高，气体在水中溶解得越少，所以会有越来越多的气泡冒出。
12、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液 加溶质蒸发溶剂降温 饱和溶液
饱和溶液 加溶剂升温 不饱和溶液
（1）注意：这只适合于大多数物质（普通溶液）。
（2）对于石灰水而言，由于其溶解度是随温度的增大而减小
故 Ca(OH) 2 ： 不饱和溶液 加溶质蒸发溶剂升温 饱和溶液。
饱和溶液 加溶剂降温 不饱和溶液
例9、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，判断溶液中的变化：
（1）溶质的质量（ 不变 ） （2）溶剂的质量（ 不变 ）
（3）溶液的质量（ 不变 ） （4）溶液的溶解度（ 增大 ）
（5）溶液的饱和程度（ 减小 ） （6）溶质的质量分数（ 不变 ）
例10、将60℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，判断溶液中的变化：
（1）溶质的质量（ 减小 ） （2）溶剂的质量（ 不变 ）
（3）溶液的质量（ 减小 ） （4）溶液的溶解度（ 减小 ）
（5）溶液的饱和程度（ 不变 ） （6）溶质的质量分数（ 减小 ）
13、固体的溶解度S定义：注意四点（缺一不可）：
一定温度下 100克溶剂（通常指水）达到饱和状态 ④溶解溶质的质量单位：克。
20℃，NaCl的溶解度为36g
如： 20℃，100克水中溶解36gNaCl到达饱和状态
20℃，100克水中最多能溶解36克NaCl。
推算：20℃，NaCl饱和溶液中m(溶液) ：m (溶质) ：m (溶剂) =136 ：36 ：100
故在饱和状态下有： ；
14、固体的溶解度的表示方法：
列表法：（NaCl的溶解度） S（g） A
T℃
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl的S
35.7
35.8
36.0
36.3
溶解度曲线：注意坐标：温度—溶解度，平滑曲线 60 M15、溶解度曲线 大部分物质的S是随温度升高而增大，如KNO3 B
（一般采用冷却热饱和溶液方法得到晶体） 40
 少数物质的S受温度变化不大 ，如NaCl C
（采用蒸发溶剂的方法得到晶体）
极少数物质的S是随温度升高而减小，如Ca(OH) 2 0 t t1 t℃
溶解度曲线上的点表示在对应温度下，该物质的溶解度。如M点：t1℃时A的溶解度为60克。
只有在同一温度下，才能比较不同物质的溶解度，如t1℃时，S(A) > S(B) > S(C)
溶解度曲线上的交叉点表示在该温度下物质的溶解度相等。如t℃时A、B的溶解度都为40克。而且，在该温度时，A、B的饱和溶液中质量分数相等,都为28.6%。
16、混合物分离最常用的方法：过滤和结晶
（1）过滤：用于不溶物和液体，或可溶物和不溶物的分离。
KCl NaCl （可溶性物质） 溶解、过滤、蒸发结晶、转移
MnO2 CaCO3 （不溶性物质） 溶解、过滤、洗涤、烘干、转移
（2）结晶： 用于几种可溶物的分离，但它们的溶解度受温度影响不同。
结晶的方法：
蒸发溶剂法（蒸发结晶法）：分离出溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，如NaCl
冷却热饱和溶液（降温结晶法）：分离出溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，如KNO3
故有：“冬天捞碱，夏天晒盐”之说。
例11、（1）在t2℃时，A物质的溶解度 = B物质的溶解度。
（2）在t3℃时，将50g A物质溶于150g水中，得到的是不饱和溶液。
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）要从A和B的混合物（含有少量B）中提纯A，应采取的措施是
降温结晶法。
17、溶液组成的定量表示方法
（1）溶质的质量分数
（2）溶液的配制步骤：计算、称量（量取）、溶解
仪器：（托盘天平、药匙）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
例13、如何配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液？
①计算：需溶质m（NaCl）= 50g×5% =2.5 g
需溶剂m（H2O）= 50g - 2.5 g =47.5 g ，即体积为47.5 mL
②称量（量取）：用天平称取2.5g NaCl 放入烧杯中；用量筒量取47.5 mL水也倒入烧杯中。③溶解：为加速溶解，用玻璃棒搅拌，使NaCl 全部溶解。
（3）溶液加水稀释：溶质质量不变。
有浓盐酸溶质质量分数为37% ，密度为1.18g·cm-3，现要配制50g溶质质量分数为5% 的盐酸溶液，需要该浓盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？
解：设浓盐酸的体积为 X 。
m(1)×w(1) = m(2)×w(2) ， 1.18g/cm3 * x×37% = 50g×5%
X = 5.73 mL
m (水) = 50g — 5.73 mL×1.18g/cm3 = 43.2 g
因为：ρ(水) = 1 g/cm3 ， 故：V (水) = 43.2 mL 答：略

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