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2012年中考化学第一轮复习
第五章 金属与矿物
一、金属的物理性质
大多数金属为银白色（铜为红色、金为金黄色、铁粉为黑色）、 有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性
二、金属的化学性质
金属 1、1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸
1 、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶
三、金属活动性顺序

四、置换反应
单质+化合物=单质+化合物
小结：化学反应的类型
化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + …
置换反应：A +BC →AC + B 复分解反应：AB +CD →AD + CB
铁的冶炼
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼
1、工业炼铁的设备：高炉
2、主要原理：3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2
（生成还原剂CO的原理：C + O2 点燃 CO2 C + CO2 高温2CO）
实验室炼铁应注意的问题：
（1）先通一氧化碳，把管内的空气排尽，再加热。（防止CO与空气混合受热发生爆炸）
?（2）实验完毕先停止加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却后停止通CO。（防止灼热的铁与氧气反应）
3、炼钢原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。如：C + O2 点燃 CO2 (百炼成钢的反应)
生铁与钢：都是铁的合金
1、主要区别：含碳量不同。生铁：2% - 4.3% 钢：0.03% - 2%
2、合金的概念：是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
8、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；黄铜是铜、锌合金；青铜是铜、锡合金；武德合金 可作保险丝。
3、合金的性能
合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属
七、钢铁的锈蚀与防护
1、钢铁锈蚀的原因
主要是铁与氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁的化合物的过程。铁锈成分复杂,疏松多孔，主要成分是氧化铁(Fe2O3：红色)。
2、防止金属被腐蚀的方法
（1）保持钢铁制品表面洁净、干燥。
（2）在钢铁表面覆盖保护层（如：涂防锈油、喷涂油漆、烧涂搪瓷、镀一层起保护作用的其他金属）
（3）改变钢铁的内部结构：在钢铁中加入铬、镍等（不锈钢）
八、常见矿物
铁矿石：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）；
铜矿石：孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）
九、石灰石：主要成分碳酸钙
1、自然界中还有些主要成分是碳酸钙的物质，如：白垩、蛋壳、珍珠、贝壳、大理石、汉白玉、水垢等
2、碳酸盐（CO32-）的检验
试剂：稀盐酸和澄清的石灰水
方法：加入稀盐酸，产生气泡，并将生成的气体通入澄清的石灰水中澄清的石灰水变浑浊，则含CO32-
3、生石灰、熟石灰、碳酸钙的相互转化
碳酸钙
生石灰 熟石灰
写出①②③的化学方程式



4、氧化钙（CaO）：俗称生石灰
（1）性质：白色固体，能与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）用途：
①做食品干燥剂：强烈的吸水性(但不可用于干燥CO2等酸性气体)
②加热食品(一拉热)：与水反应放热
③建筑材料
5、氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称熟石灰、消石灰
（1）物理性质
白色固体，微溶于水，形成的溶液即澄清石灰水，形成的悬浊液即石灰浆。
（2）化学性质
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（此反应用于检验二氧化碳）
用于作建筑材料，其原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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