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初中化学第一轮复习学案
●第一单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是分子原子层次上研究物质的 、 、 以及 的科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2、绿色化学—环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。
①四大特点（原料、条件、零排放、产品）? ? ②核心： 。
3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰分为 、 （最明亮）、 （温度最高）三部分。
（2）比较各火焰层温度的方法：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 温度最高
（3）检验蜡烛燃烧产物的方法：①用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾，证明有 生成；②取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，证明有 生成。
（4）蜡烛熄灭后有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，证明白烟成分为 。
4、吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中 的量减少， 2和 的量增多。
5、学习化学的重要途径——科学探究
①一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
②化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
6、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙
①可以直接加热的仪器是： 、 、 ；
②只能间接加热的仪器是： 、 、 （垫石棉网—受热均匀）；
③可用于固体加热的仪器是： 、 ；
④可用于液体加热的仪器是： 、 、 、 、 ；
⑤不可加热的仪器： 、 、 。
（2）量筒的使用:
①量取液体体积时，量筒必须放 。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保
持 。
②量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般精确到0.1毫升。
（3）托盘天平使用：
○托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到 克。
○注意点：①先 ；②称量物和砝码的位置为“ ”； ③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量；④砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码（即：“ ”的原则）；⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿：酒精灯
①酒精灯的使用要注意“三不”：①不可 ；②用火柴从侧面点
燃酒精灯，不可 ；③熄灭酒精灯应用 ，不
可吹熄。
②酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。
③酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。
④如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或
用 扑灭火焰，不能用水冲。
（5）夹持器：铁夹、试管夹
①铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。②试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管 套；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在 上。
7、化学实验基本操作
（1）药品的取用
①药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在 中，白磷存放在 中。
②药品取用的总原则
?取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以 mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 。
? “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）
③固体药品的取用
?粉末状及小粒状药品：用 ?块状及条状药品：用 夹取
④液体药品的取用
?液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。
?液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持 ；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成 。
（2）装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口有 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（3）物质的加热
①加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ，再 。
②加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。
（4）过滤
①操作注意事项：
? “一贴” ： 。
? “二低” ：（1） ；（2） 。
? “三靠” ：（1） ；（2） ；（3） 。
②过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ?承接滤液的烧杯 ?倾倒液体时液面 滤纸边缘 ③滤纸破损
（5）蒸发：
①在加热过程中，用 不断搅拌（作用： ）；②当液体 （或 ）时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉，
以 ；③热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。
（6）仪器的洗涤：
①废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入 中
②玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不 ，也不
③玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗。
④玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。
⑤仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。
●第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
3、空气中氧气含量的测定
（1）可燃物要求：足量且产物是 体。（2）装置要求： 良好。
（3）现象：有 产生，广口瓶内液面上升约 体积
（4）结论：空气是 物；其中 约占1/5，可支持燃烧； 约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
（5）探究：
①液面上升小于1/5原因可能是：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？ ，原因：铁、铝不能 。
③能否用碳、硫代替红磷？ ，原因： 。
4、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 （一氧化碳、二氧化硫以及氮的氧化物）和 等，目前计入空气污染指数的项目为 、 、 、 和可吸入颗粒物等。
5、空气污染的危害、保护：
（1）危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
（2）保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
6、目前环境污染问题:
（1）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）（2）温室效应（CO2、CH4等）（3）酸雨（NO2、SO2等）（4）白色污染（塑料垃圾等）
7、氧气
【1】氧气的化学性质：特有的性质： ， 。
【2】氧气与下列物质反应现象
物质
现象
反应的化学方程式
注意事项
碳
磷
硫
镁
铁
【3】氧气的制备:
（1）工业制氧气：分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于 变化）。
（2）实验室制氧气原理：
? 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
? 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
? 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
【4】气体制取与收集装置的选择
①发生装置：固固 型、固液 型。②收集装置：根据物质的密度、溶解性。
【5】制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
（1）步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
（2）注意点
①试管口略 倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的 部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约 处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止 粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先 再 ：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 部。
（6）氧气的验满呵检验：①验满：用带火星的木条放在集气瓶 。②检验：用带火星的木条伸入集气瓶 。
8、催化剂（触媒）：
（1）概念：在化学反应中能 ，而本身的 和 在
反应前后都没有发生变化的质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（2）规律：“ 变 不变” 。
9、常见气体的用途：
（1）氧气：① （如潜水、医疗急救）；② （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
（2）氮气：①惰性保护气（化性不活泼）；②重要原料（硝酸、化肥）；③液氮冷冻
（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：①保护气；②电光源（通电发不同颜色的光）；④激光技术
10、常见气体的检验方法
（1）氧气：用 的木条。
（2）二氧化碳：通入 。
（3）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方。化学方程式为： 。
11、氧化反应：物质与 （氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。
●第三单元知识点
１、分子与原子
①分子与原子的概念：分子是保持物质 性质最小的微粒。原子是 中的最小微粒。
②分子与原子的性质：体积小、质量小；不断 ；有 。
③分子与原子的联系：分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
④分子与原子的区别：在化学变化中， 可分， 不可分。
⑤化学反应的实质：在化学反应中 分裂为 ， 重新组合成新的 。
2、物质的组成、构成
（1）物质（纯净物）由 组成。
（2）物质由 、 、 构成。
①金属、稀有气体、碳、硅等由 构成。
②H2、O2、N2、Cl2等由 构成。
③酸、碱、盐等由 构成。
3、物质的分类
　　　　　混合物（多种物质）
物质　　　　　　 ：如金属、非金属、稀有气体等（由一种元素组成）。
　　　
（一种物质）　　 ：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质等。
化合物：　
　 ：如H2O CuO CO2等。
　　　　　　　　　　　　 　 ：如HCl H2SO4 HNO3等。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：如NaOH Ca(OH)2 KOH等。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：如NaCl CuSO4 Na2CO3等。
4、原子的结构 （不带电荷）
　　　 （正电）
（每个质子带1个单位正电荷）
①原子　　
（每个电子带1个单位负电荷） 
②原子核内质子数 = = ；③ （“是”或“不是” ）所有的原子中都有中子（如氢原子中 中子）；
④质子数不一定等于中子数。 ⑤不同的原子质子数不同。 ⑥原子的质量主要集中在原子核上。
5、相对原子质量 ①定义式：x原子的相对原子质量= 
②相对原子质量= 数 + 数 。6、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称  【1】不同种元素质子数（核电荷数） 。
【2】决定元素种类的是： 数。 【3】空气中含量最多的元素是： ；地壳中含量最多的元素是： ，其次是 ；
地壳中含量最多的金属元素是： ，其次是 ；细胞中含量最多的元素是 ；由空
气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物
的化学式是： 。
【4】元素与原子的关系： （1）区别：元素着眼于 不表示 ，没有数量多少的含义； 原子既表示 又讲 ，有数量的含义。 （2）使用领域：元素是用来描述物质的宏观组成，如：水是由 和 组成的，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。 原子是用来描述物质的微观构成，如：一个水分子是由 和 构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。
（3）联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。 【5】元素的分类： 元素分为： 元素、 元素、 元素；非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属
7、元素符号： 【1】采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写 【2】意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。如：H：①表示氢元素；②表示一个氢原子 【3】在元素符号前加上数字后只能表示微观意义，没有宏观意义。如3H：只表示3个氢原子 【4】金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。
8、元素周期表 【1】元素周期表是由俄国化学家 发现的。 【2】周期：每个横行称为 （7个横行）；族：每一个纵行称为 。
【3】原子序数＝ ＝ ＝ 。 【4】每一族的元素的化学性质相似。
8、核外电子的排布 【1】排布特点：
（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；
（2）电子在原子核外是 排布的；（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ；
（4）最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过 个）。 【2】原子结构示意图 （1）含义： ①圆圈表示原子核 ②圆圈内数字表示核内质子数 ③弧线表示电子层 ④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数 （2）熟记1～18号元素原子核外电子排布规律 　
（3）原子结构与元素性质的关系
元素分类
最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
金属元素
一般<4
不稳定
易 最外层电子，达到稳定结构
非金属元素
一般>4
不稳定
易 电子，达到稳定结构
稀有气体元素
8（He为2）
稳定
一般不参加化学反应
9、离子的形成 【1】离子： 叫离子 ； 【2】离子的分类 （1） ：带正电荷的原子；（2） ：带负电荷的原子； 【3】离子符号的表示：An+或An- （n=1时省略不写），如硫酸根离子表示为： 。【4】离子符号的含义（以Mg2+为例）：Mg2+表示镁离子或表示1个镁离子。 注意：离子符号前面有数值的只能表示离子的个数。如：2 Mg2+表示2个镁离子。 【5】原子形成离子之后：一定变的是： 数，一定不变的是： 数，可能改变的是： 数。【6】离子与原子的区别和联系
（1）区别
粒子种类
粒子结构
粒子电性
符号表示
原子
核内质子数 核外电子数
中性
如Na、S
离子
核内质子数 核外电子数
阳离子
核内质子数 核外电子数
正电性
如Na+、Mg2+
阴离子
核内质子数 核外电子数
负电性
如Cl-
（2）联系
失电子 得电子
阳离子←------ 原子------→阴离子 10、物质的构成  （1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅 。 （2）大部分物质由分子构成：如HCl、CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。  （3）离子化合物由离子构成：NaCl等离子化合物。 11、三决定：
【1】最外层电子数决定 ；
【2】原子核（质子数、中子数）决定原子的 ；　
【3】质子数（核电荷数）决定 ； 　
●第四单元知识点
1、水的组成：
【1】电解水的实验：
（1）装置：水电解器　
（2）电源种类：直流电　
（3）加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的 ；
（4）化学反应：2H2O === 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 ：
质量比 ：
（5）检验：O2：出气口置一根带火星的木条→木条复燃；H2：出气口置一根燃着的木条→气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
【2】结论：
（1）水是由 、 两种元素组成的。
（2）一个水分子是由 和 构成的。
（3）化学变化中， 可分而 不可分。
2、氢气　H2
【1】物理性质：密度 的气体（用 收集）；难溶于水（用 收集）
【2】化学性质：
（1）可燃性：（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
化学方程式为： （点燃前，要验纯）。
现象： 。
（2）还原性：（用途：冶炼金属）
化学方程式为： （通入氢气先后：“早出晚归” ）。
现象： 。
（3）小结：既有可燃性，又有还原性的物质： 、 、 。
【3】氢气的实验室制法
（1）原理：锌跟稀硫酸或锌跟稀盐酸反应。
化学方程式为： 或 。
（2）不可用浓盐酸的原因是： ；
（3）不可用浓硫酸或硝酸的原因是： 。
【4】氢能源三大优点： 、 、 。
3、水的化学性质
（1）通电分解，化学方程式为： 。
（2）水可与碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可于酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
4、水的污染：
【1】水资源
（1）地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 ；
（2）海洋是地球上最大的储水库。海水中含量最多的物质是 。
（3）我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
【2】水污染
（1）水污染物：工业“三废”（ 、 、 ）； 的不合理施用： 的任意排放。
（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
【3】爱护水资源：节约用水，防止水体污染
5、水的净化
【1】水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
【2】硬水与软水
（1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别方法： 。
（3）硬水软化的方法： 、 。
（4）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。
6、其他
【1】水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量 的氧化物。
【2】 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为 ，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
【3】水的吸收：常用 、 。
7、什么是化学式？ 【1】定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式 【2】只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用 个化学式来表示 【3】意义： ① ；② ；③表示该物质的 分子 ；④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个。
【4】化学式写法: （1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用 表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 、 、 、 。 （2）化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） 【5】意义：
化学式的含义 例如：H2O
①表示一种物质。 。
②表示这种物质的组成。 。
③表示这种物质的一个分子。 。
④表示这种物质的一个分子的构成。 。
8、化合价 【1】化合价表示原子之间相互化合的数目 【2】原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。  如：SO4 CO3 NO3 NH4 OH【3】注意事项： （1）在单质分子里，元素的化合价为“0” （2）化合价有正负之分，在化合物里：  ①氧元素通常显“-2”价；氢元素通常显“+1”价  ②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价  ③非金属氧化物中，非金属元素显正价  ④一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价  ⑤在化合物里正负化合价的代数和为0  ⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为0）应标在原子团的整体正
上方。
9、根据化合价求化学式 ：十字交叉法
【1】写出元素符号，标出化合价，正价在左，负价在右。
【2】取化合价绝对值，约去最大公约数。
【3】用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。10、利用化学式推求化合价  【1】依据：在化合物里正负化合价的代数和为 。
【2】例如：求KClO3中氯元素的化合价；
解：设KClO3中氯元素的化合价为x
则：+1 + x +（-2）×3 = 0，解得 x= + 5
11、根据化学式的有关计算
【1】元素质量比： 化学式AmBn中A，B元素质量比为（a×m） ：（b×n）(a,b表示A，B元素的相对原子质量)如：H2O中 H：O （1×2）：（16×1）=1：8
【2】相对分子质量：化学式AmBn相对分子质量为（a×m）+（b×n）
如：H2O相对分子质量为 （1×2）+（16×1）=18
【3】元素质量分数= ×100%
如：H2O中H元素的质量分数= ×100% =11.11%
【4】R元素质量=化合物质量×R元素的质量分数。如：求100克水(H2O)中氢元素的质量： 100g×11.11%=11.11g
●第五单元《化学方程式》
1、质量守恒定律:
【1】内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
（1）①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（2）微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。
宏观：反应物生成物总质量不变； 不变
化学反应前后 （1）一定不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
宏观：物质的种类一定变
（2）一定改变
微观： 种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
2、化学方程式
【1】遵循原则：① ；② 。
【2】书注意事项写： a、配平 b、条件 c、箭号 ）
【3】含义：以 2H2 + O2 点燃 2H2O为例
（1）宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 。即： 。
（2）微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比即： 。
（3）各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：即： 。
【4】化学方程式提供的信息包括
（1）哪些物质参加反应（反应物）；（2）通过什么条件反应：（3）反应生成了哪些物质（生成物）；（4）参加反应的各粒子的相对数量；（5）反应前后质量守恒，等等。
【5】利用化学方程式的计算
3、化学反应类型
【1】四种基本反应类型
（1）化合反应：由 的反应。
（2）分解反应：由 的反应。
（3）置换反应： 的反应。
（4）复分解反应： 的反应。
【2】氧化还原反应
（1）氧化反应：物质得到氧的反应
（2）还原反应：物质失去氧的反应
（3）氧化剂：提供氧的物质
（4）还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
（5）实例：在H2 + CuO == Cu + H2O中：① 得到氧，发生 反应；② 失去氧，发生 反应；③ 提供氧，是 ；④ 提供氧，是 ；
【3】中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。注意：生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如： 。
●第六单元 碳和碳的氧化物
1、碳的几种单质
【1】金刚石（C）是自然界中 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。
【2】石墨（C）是 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干
电池电极、电车的滑块等。
【3】金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。
【4】CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。
【5】无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的 性，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的
性。
2、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 却完全相同!
【1】常温下的稳定性强
【2】可燃性:
（1）完全燃烧(氧气充足),生成CO2 ，化学方程式为： 。
（2）不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO，化学方程式为： 。
【3】还原性：如木炭还原氧化铜等。
（1）化学方程式为： 。属于 反应。
（2）现象：黑色粉末逐渐变成光亮 色，石灰水变 。
（3）应用：冶金工业
3、二氧化碳的制法
【1】实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是 体， 加热的，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是 体与 体， 加热的，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用 法收集；CO只能用排水法，因为 。
②密度比空气大的，用向 排空气法；密度比空气小用向 排空气法。
【2】二氧化碳的实验室制法
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：化学方程式为 。
（2） 选用和制 相同的发生装置。
（3）气体收集方法： 排空气法。
（4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清的石灰水 ，则是二氧化碳。
（5） 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶 ，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
【3】二氧化碳的工业制法：
（1）煅烧石灰石：化学方程式为 。
（2）生石灰和水反应可得熟石灰：化学方程式为 。
4、二氧化碳的性质
【1】物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体 。
【2】化学性质:
（1）一般情况下既不能 ,也不能 ，不能供给 。
（2）与水反应生成碳酸：化学方程式为 。（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：化学方程式为 。（本反应可用于检验二氧化碳!）
（4）与灼热的碳反应：化学方程式为 。（吸热反应， CO2是 剂，C是 剂）
【3】用途：①灭火（灭火器原理的化学方程式为 ），既利用其 性质，又利用其 性质；②干冰用于人工降雨、制冷剂；③温室肥料。
5、一氧化碳
【1】物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
【2】有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。
【3】化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
（1）可燃性：化学方程式为 。 （可燃性气体点燃前一定要检验 ）
①H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。
②CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。
③CH4和O2的燃烧火焰是：发出 火焰。
④鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物。
（2）还原性：如一氧化碳还原氧化铜
①化学方程式为 。（非置换反应）
②现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮 色，石灰水变 。
③应用：冶金工业：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象： 色粉末逐渐变成 ，石灰水变 。）
（3）除杂：
①CO[CO2]： 通入氢氧化钠溶液，化学方程式为 。
②CO2[CO]： 通过灼热的氧化铜，化学方程式为 。
③CaO[CaCO3]：只能煅烧（不可加盐酸），化学方程式为 。④检验CaO是否含CaCO3：加盐酸，化学方程式为 。
⑤CO32-的检验：先加 ，然后将产生的气体通入 。
●第七单元 燃烧及其利用
1、燃烧和灭火
【1】燃烧的条件：（缺一不可）
（1） ；（2） ；（3） ；
【2】灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1） ；（2） ；（3） ；
【3】影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的 、与氧气的接触 。
【4】使燃料充分燃烧的两个条件：
（1） ；（2） 。
【5】爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
2、燃料和能量
【1】三大化石燃料: 、 、 （混合物、均为不可再生能源
（1）煤：“工业的粮食”，主要含 元素；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等。
（2）石油：“工业的血液”，主要含 、 元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分是 ），是较清洁的能源。
【2】两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分： 。
①甲烷的化学式: （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
②物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
③化学性质:可燃性，化学方程式为 。（发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式: )
①化学性质: 可燃性，化学方程式为 。
②工业酒精中常含有 的甲醇 ，故不能用工业酒精配制酒！
③乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
【3】化学反应中的能量变化
（1）放热反应：如所有的燃烧；（2）　吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能，氢气是最理想的燃料：
【1】优点： ， ， 。
【2】需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
●第八单元知识点
1、金属材料
纯金属（90多种）
【1】金属材料
（几千种）
【2】金属的物理性质：
（1）常温下一般为 态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈 色（铜为紫 ，金为 ）
（3）有良好的 性、 性、 性
【3】金属之最：
（1） ：地壳中含量最多的金属元素；
（2） ：人体中含量最多的金属元素
（3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；
（4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5） ：硬度最高的金属；
（6） ：熔点最高的金属；
（7） ：熔点最低的金属；
【4】金属分类：
（1）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
（2）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
（3）重金属：如铜、锌、铅等；
（4）轻金属：如钠、镁、铝等。
【5】合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有
特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性
能 。
2、金属的化学性质
【1】大多数金属可与氧气的反应
【2】金属 + 酸 → + ↑例如： 。
【3】金属 + 盐 → + （条件：“前换后，盐可溶” ）
例如： 。
3、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
【1】金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
【2】位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）。
【3】位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 中置换出来。（K、Ca、Na、Ba除外）。
4、金属资源的保护和利用
【1】铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 出来。
化学方程式为 。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）
【2】铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触生成铁锈（铁锈的主要成分： ），铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（2）铜生铜绿的条件：铜与 、 、 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（3）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等；
③制成不锈钢
【3】金属资源的保护和利用:
（1）保护金属资源的途径：①防止金属 ；② 废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。
（2）意义：节约金属资源，减少环境污染
●第九单元 《溶液》
1、溶液的形成
【1】溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 ，叫做溶液。
（1）溶液的基本特征： 性、 性。
（2）注意：
①溶液不一定无色，如CuSO4溶液为 色；FeSO4溶液为 色；Fe2(SO4)3溶液为 色。
②溶质可以是固体、液体或气体； 是最常用的溶剂。
③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积。
④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
【2】溶质和溶剂的判断
【3】饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： ；
（2）概念强调的条件：“ ” 、“ ” ；
（3）判断溶液是否饱和的方法： ；
（4）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

（5）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液 是浓溶液；
②不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③ 时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；
（6）溶解时放热、吸热现象：
①溶解吸热：如 溶解；
②溶解放热：如 溶解、浓 溶解；
③溶解没有明显热现象：如 等。
2、溶解度
【1】固体的溶解度定义：在 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 。
（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
。
（2）影响固体溶解度的因素：① ；② 。
a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如 等；
b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 等；
c极少数物质溶解度随温度升高而降低，如 等；
（3）溶解度曲线
①t3℃时A的溶解度为 g；
②P点的的含义： ；
③N点为 时A的不饱和溶液，可通过 加入 、
、 的方法使它变为饱和；
④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 ；
⑤从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体；
⑥从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体；
⑦t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 和 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ；
⑧除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 。
【2】气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为 kPa和 时，气体溶解在 水里达到 状态时的 。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越 ）；③压强（压强越大，气体溶解度越 ）
【3】混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物和难溶物的混合物；
（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
（3）结晶的两种方法：① ，如NaCl（海水晒盐）② （冷却热的饱和溶液，如KNO3）
3、溶质的质量分数
【1】公式：溶质质量分数= ×100%
【2】在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= 　 ×100%（C < S）
【3】配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：计算、称量、溶解；
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：计算、量取、稀释。
●第十章《酸和碱》
1、酸、碱、盐的组成
【1】酸是由 元素和 组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
【2】碱是由 元素和 组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
【3】盐是由 元素元素（或铵根）和 组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
注：酸、碱、盐的 可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
2、酸
【1】浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
气味
特性
用途
【2】酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气，例如： 。
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水，例如： 。
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水，例如： 。
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件），例如： 。
【3】三种离子的检验
离子
所用试剂
Cl-
SO42-
CO32-
3、碱
【1】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
俗名
制法
用途
【2】碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水，例如： 。
（3）酸+碱 → 盐+水，例如： 。
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件），例如： 。
①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），例如： 。
②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。
4、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
化
学
性
质
5、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
【1】定义： 与 作用生成盐和水的反应。
【2】应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。
【3】溶液酸碱度的表示法——pH
（1） 0 7　　　　　　 　　14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用 ：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
●第十一单元 《盐 化肥》
1、常见的盐
【1】定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
【2】常见的盐
物质
俗称
物理性质及用途
其水溶液的酸碱性
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
【1】实验步骤： 、 、
【2】实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
过滤
蒸发
3、盐的化学性质
【1】盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
例如： 。
【2】盐 + 酸 → 新盐 + 新酸，例如： 。
【3】盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
例如： 。
【4】盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
例如： 。
4、酸、碱、盐的溶解性
【1】酸：大多数都 （除硅酸H2SiO3不溶）
【2】碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均不溶。
【3】盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
5、化学肥料
【1】农家肥料：营养元素含量 ，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。【2】化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
⑴氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄
①常用氮肥
含N量
使用注意事项
NH4HCO3
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4Cl
NH3..H2O
NaNO3
CO(NH2)2
②NH4+的检验： 。
③生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
⑵钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）； 缺钾：叶尖发黄；常用钾肥： KCl、草木灰、K2SO4
⑶磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达；常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2　
⑷复合肥：含N、P、K中的两种或三种。 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（不能与碱性物质混合施用）
3、使用化肥、农药对环境的影响
【1】土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
【2】大气污染：N20、 NH3 、 H2S【3】、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
4、合理使用化肥
【1】根据土壤情况和农作物种类选择化肥.
【2】农家肥和化肥合理配。。5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
加 水
灼 烧
加熟石灰
●第十二单元《化学与生活》
?六大营养素： 、 、 、 、 和 （其中无机盐和水可被人体直接吸收）
1、蛋白质
【1】功能：是构成细胞的 ，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分。
【2】存在：
植物的种子（如花生、大豆）。
【3】构成：由多种 （如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
【4】人体蛋白质代谢过程： 。
【5】几种蛋白质：
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
①作用：运输 和 的载体。
②CO中毒机理： 与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
③吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等。
（2）酶：生物催化剂，具有 性、 性、 性。
【6】蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
物理：高温、紫外线等。
引起变质的因素
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
2、糖类：是生命活动的主要供能物质。
【1】组成：由 、 、 三种元素组成。又叫做碳水化合物
【2】常见的糖类
（1） （C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
（2） C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）： 供机体活动和维持体温需要
（3） C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
3、油脂
【1】分类：①植物油脂：油；② 动物油脂：脂肪
【2】功能：提供大量能量。
【3】脂肪：维持生命活动的备用能源
【4】糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
4、维生素：多数在人体中 直接合成，需从食物中摄取。
【1】存在：水果、蔬菜、鱼类等
【2】作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
【3】缺乏维生素A：患 症；缺乏维生素C：患 症。
5、组成人体的元素 50多种
【1】常量元素（11种）：在人体中含量>0.01%，O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 。
【2】微量元素：在人体中含量<0.01%，如Fe、Zn、Se、I、F等。
6、人体中的常量元素
【1】钙：99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙过多容易患结石、骨骼变粗等；过少青少年容易患佝偻病、发育不良；老年人容易患骨质疏松
【1】钠和钾
（1）Na+ 存在于细胞 液，人体内含钠80g—120g；
（2）K+ 存在于细胞 液 ，成人每千克含钾约2g。
（3）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
7、人体中的微量元素：
【1】必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
【2】对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
8、有机化合物：含有碳元素的化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
【1】生活中常见的有机物
（1）甲烷（化学式为 ）：最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物；
（2）乙醇（化学式为 ）：俗名：酒精；
（3）乙酸（化学式为 ）：俗名：醋酸；
（4）葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等，化学式为 。
【2】有机物数目庞大的原因：。 。
【3】根据相对分子质量大小，有机物可分为：① 有机物，如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等；② 化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等。
9、有机合成材料
【1】有机高分子材料
（1）分类：①天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等；②合成有机高分子材料，如塑料等。
（2）三大合成材料：合成纤维： （的确良）、 （尼龙）、 。
（3）高分子材料的结构和性质
①链状结构，具有 性，如：聚乙烯塑料（聚合物）
②网状结构，具有 性，如：电木
（4）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
。
（5）鉴别羊毛线和合成纤维线：
①物理方法： ；
②化学方法： 。
【2】“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。

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