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课题2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
课时1 金属与氧气、酸的反应
目录
01
课程要求
02
课前预习
03
知识点精讲
04
课堂检测
课程要求
1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3. 认识常见的置换反应。
课前预习
为什么铝具有良好的抗腐蚀性能？
铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。
知识点精讲
知识点1
金属与氧气的反应
金属 反应条件 反应现象 化学方程式
镁 常温下能反应 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 ________________________
铝 常温下表面光泽变暗 ________________________
铁 点燃或加热时反应 铁再氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ________________________
铜 生成黑色固体 ________________________
金 高温也不反应 — —
阅读课本P9，比较镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的反应。
2Mg＋O2 == 2MgO
4Al＋3O2 == 2Al2O3
3Fe＋2O2 ==== Fe3O4
点燃
2Cu＋O2 === 2CuO
△
【结论】金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。从上表可知，________、________比较活泼，________、________次之，________最不活泼。
镁
铝
铁
铜
金
课堂练习
1. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ）
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
C
2. 下列关于金属的说法正确的是（ ）
A. 各种金属在常温下都能与氧气反应
B. 在空气中，铝不易与空气中的氧气反应
C. 铁在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D
思路点拨
认识生活中常见的金属与氧气反应的剧烈程度不同，能写出镁、铝、锌、铁跟氧气反应的化学方程式并能对反应现象进行描述。
知识点2
金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 实验现象（填写反应的剧烈程度） 反应的化学方程式
镁 反应剧烈，产生_____________，镁条消失，试管外壁________，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 盐酸：___________________
稀硫酸：____________________
锌 反应比较剧烈，产生____________，锌逐渐溶解，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 盐酸：______________________
稀硫酸：___________________
完成课本P10“探究金属与盐酸、稀硫酸的反应”，记录实验现象并写出对应的反应化学方程式。
大量气泡
发烫
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑
大量气泡
Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑
Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑
金属 实验现象（填写反应的剧烈程度） 反应的化学方程式
铁 反应较慢，有气泡产生，溶液由________色逐渐变为________色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 盐酸：_____________________
稀硫酸：___________________
铜 不反应 —
无
浅绿
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
【结论】（1）根据金属与酸反应的剧烈程度，判断以上四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________________________。
（2）镁、锌、铁与酸反应生成金属化合物和________。
镁、锌、铁、铜
氢气
课堂练习
3. 将黄铜（铜锌合金）和足量的稀硫酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ）
A. 硫酸铜 B. 硫酸锌
C. 铜 D. 锌
4. 将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A. Fe B. Mg C. Zn D.Cu
C
D
思路点拨
认识生活中常见的金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应的剧烈程度不同，能写出镁、铝、锌、铁跟稀盐酸(或稀硫酸)反应的化学方程式并能对反应现象进行描述。注意：铁反应后生成的是亚铁离子，铜在常温下不与稀盐酸(或稀硫酸)反应。
【讨论】在镁、锌、铁与酸反应里，从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反应有什么特点？
_______________________________________________________。
【归纳】由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应叫做置换反应。表达式为_____________________________。
知识点3
置换反应
反应物是单质与化合物，生成物也是单质与化合物
单质
化合物
单质
化合物
A＋BC == B＋AC
课堂练习
5. 下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A. 2H2O ==== 2H2↑+O2 ↑
B. CO+CuO ==== Cu+CO2
C. Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑
D. CaO＋H2O == Ca(OH)2
通电
高温
C
6. 下列关于置换反应的说法正确的是（ ）
A．置换反应一定有单质生成
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．置换反应不会生成化合物
D．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应　
A
思路点拨
认识置换反应的特征(一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应)，注意与化合反应、分解反应区别。
课堂检测
1. 下列物质能用金属与酸反应制取的是（ ）
A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO4
2. 下列物质与氧气反应，能生成黑色固体物质的一组是（ ）
①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu
A. ①③ B. ③ C. ③⑤ D. ③④⑤
B
C
3. 下列反应属于置换反应的是（ ）
A. 2H2+O2 ==== 2H2O
B. 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
C. ZnO＋2HCl == ZnCl2＋H2O
D. C+2CuO ==== 2Cu+CO2↑
点燃
MnO2
高温
D
4. 不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）当黄金蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是 （ ）
A. 加盐酸
B. 测密度
C. 加稀硫酸
D. 看颜色
D
5. 金属看似坚不可摧，但能溶于各种各样的溶液中。下列溶液（足量）中的金属材料能够完全消失，且没有固体存在的是（ ）
A．生铁与稀硫酸
B．铝与稀硫酸
C．黄金与稀盐酸
D．铜与稀硫酸
B
6. 一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验。
图8－2－1【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入
2 mL浓度相同的盐酸。
②分别将过量且等量的、颗粒大小
相同的镁、锌、铁三种金属粉末，
放入相同的气球中。
③小心地把三个气球分别套在各个试管口上，如图8－2－1所示。
④分别将三种金属粉末倒入试管中。
【实验预测与分析】
(1)写出锌与盐酸反应的化学方程式：_____________________。
(2)气球膨胀得最快的是________(填“A”“B”或“C”)。
(3)铁粉与盐酸反应的现象是_____________________________
__________________________________________________。
(4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是_______________________________________________________。
Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑
A
黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色
同时将三种金属粉末倒入试管中
（5）如果C试管的气球中盛放的是生铁则完全反应后试管底部有____________出现。请写出有关反应的化学方程式：________________________________。生铁中________(填“含”或“不含”)碳，碳与稀盐酸________(填“能”或“不能”)反应。
黑色固体
Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑
含
不能

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