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物质构成的奥秘(二)
微粒构成物质 认识化学元素
一、课标要求
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2.知道原子是由原子核和核外电子构成的，能画出一些常见原子或离子的结构示意图。
3.知道原子可以结合成分子；同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4.知道元素的简单分类；认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
5.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
6.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
7.能用“化学变化过程中元素不变”的观点，说明简单的化学问题。
二、思维导图
三、基础知识回顾
(一)构成物质的微粒
1.分子
（1）概念：保持物质①________的一种粒子（由分子构成的物质）。
（2）基本性质：
a.分子的体积和质量都很小。
b.分子总是在不断地②________，且温度越高，分子运动越快。
c.分子之间有③________。
d.同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验（详见“实验突破”栏目）。
2.原子
（1）概念：化学变化中的最小粒子。
（2）组成：
a.原子核：④________（1个质子带1个单位正电荷）
中子（不带电）
b.⑤________（1个电子带1个单位负电荷，分层排布）
核电荷数=⑥________=核外电子数
（3）原子结构示意图（以氧原子为例）
【小贴士】①质子数决定元素种类；②最外层电子数决定元素化学性质。
（4）相对原子质量
a.概念：以一种碳原子（C12）的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量与它相比较所得到的比值，叫做该原子的相对原子质量。
b.表达式：
c.单位：相对原子质量的单位为“1”,常省略不写。
d.近似计算：相对原子质量（数值）≈质子数+中子数。
3.离子
（1）概念：带电的原子（或原子团）。
（2）表示：在元素符号的右上角用数字和“+”号或数字和“-”号标明离子所带电荷，数字在前、正负号在后。离子带一个单位电荷时，1省略不写。
（3）种类：⑦________：带正电的原子（或原子团），如H+、Na+、NH4+。
⑧________：带负电的原子（或原子团），如Cl-、OH-、SO42-。
4.离子符号周围数字的含义：
【小贴士】原子和离子的区别与联系：
原子：质子数=电子数（不带电）；阳离子：质子数＞电子数（带正电）；阴离子：质子数＜电子数（带负电）。
(二)元素
1.概念： ________相同的一类原子的总称。
2.含量：地壳中（由高到低）：氧、硅、铝、铁；人体中（由高到低）：氧、碳、氢、氮。
3.分类
（1）金属元素：“钅”字旁（汞除外），最外层电子数一般 ________4，在化学反应中易失去电子。
（2）非金属元素(包括稀有气体元素)：“石”“氵”“气”字旁，最外层电子数一般 ________4
（H、He、B除外），易得电子；稀有气体相对稳定。
4.元素符号
（1）书写：由一个字母表示的元素符号其字母要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ________，第二个字母要 ________，如Na、Cu。
（2）意义
a：宏观表示一种元素：如Fe表示 ________。
表示由 ________构成的物质，如Fe表示 ________。
b：微观表示这种元素的一个原子；如Fe表示 ________。
表示一种原子；如Fe表示 ________。
5.元素周期表
（1）原子序数：按原子核电荷数递增的顺序给元素编号，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
（2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有七个周期。
（3）纵行（族）：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。
（4）每一格的信息（以硫元素为例）：
（5）规律：
a.横行（周期）规律：自左向右，电子层数相同，最外层电子依次递增，周期数=电子层数。
b.纵行（族）规律：纵行自上而下，最外层电子数相等，电子层数依次增多。
四、典型例题
例1 关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是( )
A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B.分子是由原子构成的一种粒子
C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
解析 分子、原子、离子都是不断运动的粒子，A正确；分子是由原子构成的一种粒子，B正确；分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电，C错误；构成物质的三种微粒是分子、原子和离子，D正确。
答案 C
例2 如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是( )
A.①和②的核外电子层数不同
B.②易得到6个电子形成稳定结构
C.②表示原子
D.①表示阴离子
解析 由粒子结构示意图可知，①和②的弧线层数不同即核外电子层数不同，A正确；②的最外层电子数是2，小于4，易失去2个电子形成稳定结构，B错误；在②中质子数等于核外电子数，表示原子，C正确；在①中质子数＜核外电子数，表示阴离子，D正确。
答案 B
例3 不同种元素最本质的区别是( )
A.中子数不同 B.质子数不同
C.相对原子质量不同 D.核外电子数不同
解析 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。
答案 B
跟踪练习 1.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是( )
A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B.原子可以构成分子，不能直接构成物质
C.分子是化学变化中的最小微粒
D.微粒得到或失去电子变成离子
2.我国“高分5号”卫星天线是由鈦镍形状记忆合金制成的。右图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是( )
A.它的核电荷数为28
B.它有4个电子层
C.它的质子数大于核外电子数
D.它易失电子
3.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为( )
A.6 B.8 C.14 D.20
4.已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为( )
A. B. C. D.
5.碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( )
A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数
五、实验突破
实验 分子运动现象
1.实验过程装置图
2.实验现象及分析
（1）过程Ⅱ中，A烧杯溶液①________，说明水不能使酚酞溶液变红。
（2）过程Ⅲ中，A烧杯溶液②________，说明浓氨水具有③________，氨气分子运动到A烧杯中溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液④________。
3.实验结论：⑤________。
4. 装置创新
从节约药品和保护环境两方面进行改进：
六、化学与生活
征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子．分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” _________中的观点。
1911年，声瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做____。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 _________来表达他们的理论成果。
七、关键能力提升
考点1 微粒的性质
考法解读 微粒的性质通常是中考的必考点，常在选择题中考查，考查的知识点主要有分子在不断运动、分子间有间隔、影响分子运动速率的因素等。
例1 建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是(　　)
A.品红在水中扩散——分子在不断运动
B.水蒸发由液态变成气态——水分子发生改变
C.NO与NO2化学性质不同——构成物质的分子不同
D.10 mL H2O与10 mL C2H5OH混合后体积小于20 mL——分子间有间隔
解析 品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断运动着的，运动到水分子中间去了，A正确；水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，B错误；NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，C正确；10 mL H2O与10 mL C2H5OH混合后体积小于20 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，D正确。
答案 B
方法总结 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子化学性质相同，不同物质的分子化学性质不同，结合事实进行分析判断即可。同时要注意对于由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子种类不变，在发生化学变化时，分子种类一定发生改变。
考点2 原子的构成
考法解读 主要考查原子的构成及各部分的带电情况。但要记住不是所有原子都由质子和中子构成。
例2 原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是(　　)
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.质子与电子质量相等
D.整个原子的质量主要集中在原子核上
解析 原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，A错误；质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，B错误；质子与电子质量不相等，C错误；原子质量主要集中在原子核上，D正确。
答案 D
方法总结 根据原子的结构进行分析解答，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，核外电子是分层运动的，且质量很小，可忽略不计。
考点3 元素周期表
考法解读 元素周期表的相关知识一直是中考每年的必考考点。试题往往结合一种或多种元素在元素周期表中的信息考查：①元素符号的书写、元素种类(金属元素和非金属元素的判断)和元素名称；②原子序数、核电荷数、核外电子数、核内质子数以及四者之间的关系；③相对原子质量等。题型以选择题的形式出现。
例3 2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是(　　)
A.属于金属元素
B.元素符号是Md
C.原子序数是101
D.相对原子质量是258 g
解析 钔元素是金属元素，A正确；钔元素的元素符号是Md，B正确；钔原子的原子序数是101，C正确；钔原子的相对原子质量是258，单位不是g，D错误。
答案 D
方法总结 元素周期表中的每一格能提供如下信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数在数值上与核内质子数、核外电子数相等；右上角的字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
专项练习 1.压缩气体可使气体液化，气体液化后(　　)
A.分子的质量变大 B.分子的体积变小
C.分子的数目减少 D.分子的间隙变小
2.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是(　　)
A.该模型表示一种碳原子
B.该原子的核电荷数为4
C.该原子的原子核占的体积较大
D.该原子核由2个质子和2个中子构成
3.如图是某元素原子的结构示意图。下列说法不正确的是(　　)
A.图中x=34
B.该元素位于元素周期表第四周期
C.该元素属于金属元素
D.该元素原子易得电子形成阴离子
4.据中国探月工程官方微博消息，玉兔二号月球车已于2019年4月28日13时45分自主唤醒，继续实施巡视科学探测仼务，为开发利用月球氦资源提供了可能。根据如图的信息，判断下列说法错误的是(　　)
A.氦元素的原子序数为2
B.氦元素的相对原子质量为4.003
C.氦原子核外有2个电子
D.氦是一种金属元素
参考答案
三、基础知识回顾
①化学性质 ②运动 ③间隔 ④质子 ⑤核外电子 ⑥核内质子数 ⑦阳离子 ⑧阴离子 ⑨每个镁离子带两个单位的正电荷 ⑩两个镁离子 质子数（或核电荷数） 小于 大于或等于 大写 小写 铁元素 原子 铁这种物质 一个铁原子 铁原子
四、典型例题
跟踪练习 1.A 2.C 3.A 4.A 5.A
五、实验突破
①不变色 ②变红 ③挥发性 ④变红 ⑤分子在不断运动
六、化学与生活
(l)电子 原子不可再分 原子核和核外电子 (2)推理 模型
七、关键能力提升
专项练习 1.D 2.D 3.C 4.D

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