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怀仁市2022届高三下学期5月高考预测猜题卷
理科综合
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 W 184
选择题：本题共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞和生物体的分子组成的说法正确的是（ ）
A．组成生物大分子的单体不一定都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架
B．糖类是生物体主要的能源物质，但并非所有的糖都可以作为细胞的能源物质
C．脂质存在于所有细胞中，因此脂质是组成所有生物体的重要有机化合物
D．细胞骨架主要由磷脂双分子层和蛋白质分子构成
2．生物学是一门基于实验的自然科学。下列有关实验的叙述，错误的是（ ）
A．稀释的蛋清液中加入甲基绿吡罗红混合染色剂会出现紫色反应
B．用苏丹Ⅲ染液处理花生子叶切片或花生匀浆均能观察到橘黄色脂肪颗粒、
C．在“性状分离比的模拟”实验中，抓取两种彩球进行组合的次数要足够多
D．在“低温诱导植物染色体数目的变化”实验中，用95%的酒精冲洗以去除卡诺氏液
3. 1953年剑桥大学的詹姆斯·沃森和弗朗西斯·克里克发现了DNA的双螺旋结构，是二十世纪自然科学最伟大的发现之一。以下有关DNA的科学史的错误叙述是（ ）
A．艾弗里的肺炎双球菌转化实验的结论是DNA是遗传物质
B．半保留复制使子代DNA保留了亲代DNA一半的遗传信息
C．DNA双螺旋结构中，磷酸和脱氧核糖交替连接排列在外侧
D．DNA衍射图谱为DNA的双螺旋结构模型的构建提供了依据
4．人血友病是伴X隐性遗传病。现有一对非血友病的夫妇生育了两个非双胞胎女儿甲和乙。甲与一个非血友病的男子丙结婚，育有一个患血友病的男孩。乙与一个非血友病的男子丁结婚，并已怀孕。以下叙述错误的是（ ）
A．乙生出患血友病男孩的概率为1/8
B．血友病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
C．若乙生了一个患血友病的XXY型儿子，可能是丁减数第一次分裂异常所致
D．为避免乙生出血友病孩子，建议其应进行产前诊断
5．植物的生长发育离不开激素的调节。下列有关植物激素的调节错误的描述是：（ ）
A．植物的根尖可以合成脱落酸、细胞分裂素和乙烯
B．各种激素间通过相互拮抗共同调节植物的生长发育
C．温度、光照等环境因素可以通过影响植物激素的产生调节细胞内基因组的表达
D．顶芽产生生长素向下输送,由于侧芽对生长素浓度比较敏感，植物表现出顶端优势
6.下图示一生态系统中某植食性动物种群的个体数量变化。不考虑该系统内个体的迁移，下列有关该种群数量变化的说法，错误的是（ ）
A．a时间前该种群的环境容纳量为K1
B．若在b点时出生率提高，该种群数量也不会大幅度超过K1
C．天敌大量捕食可使该种群数量出现a时间后的变化
D．年龄组成变化会导致该种群数量的波动
7．2021年我国在科技上不断取得重大成果。下列有关叙述错误的是（ ）
A．"天问一号"太阳能电池复合材料的主要成分为石墨纤维和二氧化硅
B．无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉是促进碳中和的一种方法
C．"神舟"十二号载人飞船中所使用的高强度碳纤维属于新型复合材料
D．"嫦娥五号"登月采集的月壤样本中含有的3He，与地球上的2He互为同位素
8．利用图示装置制备和收集气体，合理的是（ ）
选项 固体A 试剂B 试剂C 制备气体
A Cu 浓硫酸 饱和亚硫酸氢钠溶液 SO2
B Na2CO3 稀硫酸 饱和碳酸氢钠溶液 CO2
C NaOH 浓氨水 稀硫酸 NH3
D Zn 浓硝酸 水 NO2
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48 LC3H6中含有的C－H数目为1.2 NA
B．1 L1 mol·L－1NaHSO4溶液中含有的数目为NA
C．4 g氦气中含有的He原子数目为2 NA
D．1 mol FeCl3与足量KI在溶液中反应生成的I2数目为0.5 NA
10．某重要有机物的化工合成中间体结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该有机物中含有3种官能团
B．该有机物中含有3个手性碳原子
C．该有机物能发生氧化、取代、消去反应
D．1mol该有机物最多能与4 mol NaOH溶液发生反应
11．已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，下列叙述中错误的是（ ）
A．R、X、Y对应的简单离子半径：r(X)B．相同温度相同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的正盐溶液的pH：Z>W>R
C．将WY2与RY2分别通入Ba(NO3)2溶液中，现象不同
D．因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高
12．我国化学工作者提出一种有机电极(PTO/HO)和无机电极(MnO，@石墨毡)在酸性环境中的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，无机电极为正极，发生还原反应
B．充电时，有机电极和外接电源的负极相连
C．放电时，无机电极附近溶液的pH增大
D．充电时，有机电极的电极反应式为PTO＋4e－＋4H2O===== HQ＋4OH－
13．某温度下，向0.1 mol·L－1H2X溶液中缓慢加入固体NaOH，溶液pH、温度随H2X被滴定分数的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M点，Ka1(H2X)≈1.0×10－5
B．N点，c(H2X)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X2－)
C．P点，c(Na＋)＞c(HX－)＋2c(X2－)
D．Q点，Kh1(X2－)=1.0×10－10
14.如图所示为氢原子的能级结构示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外辐射出光子，用这些光子照射逸出功为2.49 eV的金属钠。下列说法正确的是（ ）
A. 这群氢原子能辐射出三种不同频率的光，其中从n=3能级跃迁到n=2能级所发出的光波长最短
B. 这群氢原子在辐射光子的过程中电子绕核运动的动能减小，电势能增大
C. 能发生光电效应的光有三种
D. 金属钠表面所发出的光电子的最大初动能是9.60 eV
15.2020年11月24日，中国在文昌航天发射场，用长征五号“遥五”运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，对月球进行第六次探测，也是中国航天迄今为止最复杂、难度最大的任务之一，将实现中国首次月球无人采样返回，助力深化月球成因和演化历史等科学研究。“嫦娥五号”探测器的飞行轨道示意图如图所示，假设“嫦娥五号”在环月段圆轨道和椭圆轨道上运动时，只受到月球的引力，则下列说法中正确的是（ ）
A. “嫦娥五号”在环月段椭圆轨道上经过P点时的速度大于经过Q点时的速度
B. “嫦娥五号”在环月段圆轨道上运动的周期小于在环月段椭圆轨道上运动的周期
C. “嫦娥五号”在环月段圆轨道上经过P点时的速度大于在环月段椭圆轨道上经过P点时的速度
D. 若已知“嫦娥五号”环月段圆轨道的半径、运动周期和引力常量，可以计算出月球的密度
16.如图所示，边长为L的等边三角形ABC处于水平面内，O点为AB边的中点，D点位于O点正上方，且到A、B两点的距离均为L。在A、B两点分别固定等量异种点电荷+Q和－Q(Q>0)，现用外力F使一电荷量为q的正试探电荷静止于D点。已知静电力常量为k，忽略空气阻力及试探电荷重力，则下列说法正确的是（ ）
A.O点电场强度为零
B.C点和D点电场强度大小相等，但方向不同
C.外力F的大小为，方向平行OA指向A
D.若撤去外力F，粒子将沿DC连线做匀速直线运动
17.用图示装置可以检测霍尔效应。利用电磁铁产生磁场，电流表检测输入霍尔元件的电流，电压表检测元件输出的电压，已知图中的霍尔元件是半导体，与金属导体不同，它内部形成电流的“载流子”是空穴，空穴可视为能自由移动的带正电的粒子，图中的1、2、3、4是霍尔元件上的四个接线端，当开关S1、S2闭合后，电流表A和电表B、C都有明显示数，下列说法中正确的是（ ）
A. 电表B为电压表，电表C为电流表
B. 接线端4的电势低于接线端2的电势
C. 若增大R1，则电压表示数增大
D. 若增大R2，则电压表示数减小
18.如图所示，光滑轨道ABCD是大型游乐设施过山车轨道的简化模型，最低点B处的入、出口靠近但相互错开，C是半径为R的圆形轨道的最高点，BD部分水平，末端D点与右端足够长的水平传送带无缝连接，传送带以恒定速度v逆时针转动，现将一质量为m的小滑块从轨道AB上某一固定位置A由静止释放，滑块能通过C点后再经D点滑上传送带，则（ ）
A．固定位置A到B点的竖直高度可能为2.4R
B．滑块不可能重新回到出发点A处
C．传送带速度v越大，滑块与传送带摩擦产生的热量越多
D．滑块在传送带上向右运动的最大距离与传送带速度v有关
19.如图所示，质量为m的小球甲穿过一竖直固定的光滑杆拴在轻弹簧上，质量为4m的物体乙用轻绳跨过光滑的定滑轮与甲连接。开始用手托住乙，轻绳刚好伸直，滑轮左侧绳竖直，右侧绳与水平方向夹角为α，某时刻由静止释放乙(足够高)，经过一段时间小球运动到Q点，OQ两点的连线水平，OQ=d，且小球在P、Q两点处时弹簀弹力的大小相等。已知重力加速度为g，sinα=0.8，cosα=0.6。则（ ）
弹簧的劲度系数为
B.小球位于Q点时的速度大小为
C.物体乙重力的瞬时功率一直增大 D.小球甲和物体乙的机械能之和先增大后减小
20.如图所示，固定斜面AC的倾角为30°，其中AB部分光滑，长为5L；BC部分粗糙且足够长。6个质量均为m的相同滑块（可视为质点）、用长为L的轻杆相连放置在斜面上，初始时滑块1恰好位于B点。释放后滑块组开始下滑，已知滑块4进入BC后能做匀速运动，下列说法中正确的是（ ）
A.滑块与斜面间的动摩擦因数为
B.滑块组匀速运动时速度的大小为
C.滑块4通过B点前的瞬间，滑块4、5间杆的作用力大小为
D.滑块4通过B点后的瞬间，滑块4、5间杆的作用力大小为
21.如图所示为某校科技兴趣小组设计的一个玩具车的电磁驱动系统，abcd是固定在塑料玩具车底部的边长为L的单匝正方形金属框架，电阻为R。驱动磁场为方向垂直于水平地面、等间隔交替分布的匀强磁场，磁感应强度大小均为B，每个磁场宽度均为L。现使驱动磁场以速度向右匀速运动，金属框将受到磁场力并带动玩具车运动，玩具车与线框的总质量为M，假设玩具车所受阻力为其对地速度的k倍。下列说法正确的是（ ）
A.玩具车在运动过程中金属框中电流方向不变
B.b、c两点间的电压的最大值为
C.玩具车和线框的最大动能为
D.线框匀速运动时安培力的功率一定等于回路中的电功率
二、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
22．（9分）某同学“探究弹簧弹力与形变量的关系”．
(1)将弹簧悬挂在铁架台上，将刻度尺固定在弹簧一侧．弹簧轴线和刻度尺都应在________方向(选填“水平”或“竖直”)．
(2)弹簧自然悬挂，待弹簧________时，长度记为L0；弹簧下端挂上砝码盘时，弹簧长度记为Lx；在砝码盘中每次增加10 g砝码，弹簧长度依次记为L1至L6.数据如下表．
代表符号 L0 Lx L1 L2 L3 L4 L5 L6
数值(cm) 25.35 27.35 29.35 31.30 33.4 35.35 37.40 39.30
表中有一个数值记录不规范，代表符号为________．由表可知所用刻度尺的最小分度为________．
(3)如图甲所示是该同学根据表中数据作出的图线，纵轴是砝码的质量，横轴是弹簧长度与________的差值(选填“L0”或“Lx”)．
(4)由图甲可知弹簧的劲度系数为_______ N/m；通过图和表可知砝码盘的质量为______ g．(结果保留两位有效数字，重力加速度g取9.8 N/kg)
(5)如图乙所示是另一组同学实验得到弹簧弹力F与弹簧伸长量x的F－x图线，由此可求出该组同学所用弹簧的劲度系数为________ N/m(结果保留三位有效数字)．图线不过原点的原因是_______________．
23.（5分）某同学用一节电动势为1.50V的干电池，将量程为0-1mA、内阻为90 的表头改装成倍率分别为“x1”和“x10”的双倍率欧姆表：
(1)设计电路如图a所示，可知红表笔应为 (填“A”或“B”)
(2)分析可知当K拨到 (填“1”或“2”)时倍率为“*10”
(3)改装后表盘的刻度如图b所示。已知欧姆档的中央刻度为“15”，则图a中定值电阻
R1= ，R2=
(4)改装完成后，将K拨到“x10”档，将红、黑表笔短接进行欧姆调零后测量R的值，若指针指向位置，则Rx= 。若由于电池老化，实际电动势降为1.48V，则待测电阻的测量值
(填“大于”“小于”或“等于”)Rx的真实值。
24题.（12分）如图所示，质量为的木板B静止在粗糙的水平面上，木板与地面间的动摩擦因数，木板长为L，距离木板右边s处有一挡板，在木板的左端放置一个质量、可视为质点的小木块A，以初速度滑上木板，小木块与木板之间的动摩擦因数，取。求：
（1）假设A没有从B上滑下来，请问B板至少要多长；
（2）要使木板不撞挡板，则挡板距离木板右边的距离s至少要多长。
25题.（20分）如图所示，在平面直角坐标系的x轴上方存在宽度为L的有界匀强电场区域，边界与x轴平行，电场强度的方向沿y轴负方向，大小为E。在x轴下方存在长为、宽度为L的矩形磁场区域，磁场区域的上边界与x轴重合，坐标原点与磁场区域上边界的中点重合，磁感应强度大小为B，方向垂直坐标平面向里。质量为m，带电荷量为的粒子A静止在坐标原点，不带电的粒子B以速度沿y轴负方向与粒子A发生弹性碰撞，碰撞前、后粒子A的带电荷量不变，不计粒子重力。已知。
（1）若带电粒子A从磁场右侧边界离开磁场，求k的最大值。
（2）若带电粒子A从磁场右侧边界的中点离开磁场区域。
①求k的可能值。②求粒子在磁场中运动的最长时间。
26．（14分）为测定未知CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如图装置(夹持装置略去)，实验步骤如下：
步骤1：组装仪器，并检查装置气密性；
步骤2：将x g Zn粉装入仪器A，将足量稀硫酸和y mL CuSO4溶液分别装入两个恒压滴液漏斗，并在最右侧容器内装入水，调整液面相平并记下酸式滴定管刻度a mL；
步骤3：将 CuSO4溶液逐滴滴入仪器A中并搅拌，充分反应后，滴加稀硫酸至不再有气体产生；
步骤4：恢复至室温，调整液面相平并记下酸式滴定管刻度b mL。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）导管g的作用是 、 。
（3）步骤4中若未恢复至室温，测量得到的气体体积 （填"偏大""偏小"或"无影响"）。
（4）实验温度下，气体摩尔体积为VmL·mol－1，则c(CuSO4)= mol·L－1(列出计算表达式)，下列错误操作使CuSO4浓度偏大的是 (填编号)。
A．步骤1中未检验装置气密性，装置漏气
B．步骤2中俯视读数
C．步骤3中稀硫酸加入量过多
D．步骤4中未调平液面
（5）测定未知CuSO4溶液的浓度，也可选用沉淀法：
取pmL CuSO4溶液于试管中，加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤滤渣并干燥，灼烧至恒重得固体 (写化学式)，称量固体质量为q g，则c(CuSO4)= mol·L－1(列出计算表达式)。
27．（14分）分离回收软锰矿(含MnO2及少量FeO、CoO、NiO、SiO2)中的金属元素的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）Fe、Co、Ni均位于元素周期表第 周期第 族。
（2）滤渣1的主要成分为 。
（3）氧化后，向溶液中加入足量Na2SO4可以将Fe3＋以铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的形式除去，反应的化学方程式为 ；反应后，溶液的pH会 (填"增大"或"减小")。
（4）MnS投入量、pH、温度对Co2＋、Ni2＋的去除率影响分别如图a、图b、图c所示：
已知：CoS、NiS的溶解度均随温度升高而增大。Ksp(CoS)=10－21，Ksp(NiS)=10－19。
①MnS的最佳加入量为 g·L－1；Co2＋完全沉淀时，c(Ni2＋)= mol·L－1。
②最佳pH为 。
③从水解平衡、Ksp变化角度解释，温度高于75 ℃时，Co2＋、Ni2＋去除率降低的原因是 。
28．（15分）在"碳达峰、碳中和"背景下，将CO2转化为CH4，进而将CH4与水蒸气反应转化为水煤气(CO、H2)是当前研究的重点。回答下列问题：
（1）CH4与水蒸气反应转化为水煤气能量变化如图1所示。写出该反应的热化学方程式：
， (填"高温"或"低温")条件下有利于此反应的正向自发进行。
（2）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气，发生反应转化为水煤气，
10 min达到平衡，测得反应前后容器中压强之比是2:3，从开始至达到平衡的时间内，H2的生成速率为 mol·L－1· min－1。
（3）在CH4与水蒸气反应转化为水煤气的过程中，其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ，Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。
①图中a、b、c三点的平衡常数的关系为 。
②图中a点所处的状态不是化学平衡状态的原因是 。
（4）已知CO2甲烷化过程[CO2(g)＋4H2(g)??CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=－161.9 kJ·mol－1]中包含下列反应：
I．CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g) ΔH1=＋42.1 kJ·mol－1；
Ⅱ．CO(g)＋3H2(g)??CH4(g)＋H2O(g) ΔH2。
保持压强不变，在0.1 MPa下，起始时充入3 mol H2、1 mol CO2，不同温度下催化甲烷化时，平衡时物质(H2O未列出)的物质的量分数与温度的关系如图3所示：
①图中X为CO2，则Y表示的物质是 (填化学式)。
②温度超过400 ℃时，升高温度，CO的物质的量分数不断增大，其原因是 。
③图中Q点时(对应温度下，可认为体系中不含CO)，CH4的压强为 MPa，该温度下，甲烷化总反应的平衡常数Kp= (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
29.(9分)青椒是一种常见的蔬菜。下图1是青椒叶肉细胞中两种细胞器的生理活动示意图,其中甲、乙代表相关结构,a~e代表相关物质，①~③代表相关生理过程。图2是在不同温度条件下青椒植株吸收与释放CO2速率的曲线图。回答下列问题:
(1)图1中的结构甲是 ,物质e是 ，过程②进行的场所是 _。
(2)若要验证青椒叶片光合作用产生的c中元素的来源，可分别给青椒提供 。
(3)在温度为30°C时,图2中青椒光合速率为 CO2 mg·h-1,此时CO2的来源
有 。据图2可知,青椒在 °C 左右的环境中生长得最快。
30.（9分）造血干细胞（HSC）在骨髓中产生，可分化和发育为血细胞和免疫细胞。当受到某些刺激后，骨髓中的HSC释放到外周血中，此过程称为HSC动员。右图表示HSC动员的机制。收集外周血中的HSC，可用于干细胞移植及血液疾病治疗。
（1）由图可知，粒细胞集落刺激因子（G-CSF）刺激骨髓中的伤害性感受神经元，会促进神经纤维末梢中的____与突触前膜融合，释放神经肽（CGRP）。神经肽的释放方式是________。CGRP可作用于HSC突触后膜上的____ ，促进HSC迁移至血管中。
（2）推测造血干细胞迁移到胸腺中后，进一步分化，发育为________细胞，参与__________（“体液免疫”、“细胞免疫”、“体液免疫和细胞免疫”）。
（3）研究发现辣椒素也可作用于伤害性感受神经元。为探究辣椒素能否引起HSC动员，某课外兴趣小组同学讨论利用野生型小鼠进行实验。甲同学实验思路如下：给野生型小鼠喂食含辣椒素的辛辣食物，检测小鼠体内CGRP含量。乙同学认为该方案有两处不足。请你帮助他们修改和完善实验设计思路：
其一是_________________________________________________________；
其二是检测指标不准确，需要检测两组小鼠____________________的数量。
31．（9分）兴凯湖是我国第二大淡水湖，包括大兴凯湖和小兴凯湖两部分。下图1为小兴凯湖部分生物的营养关系图，下图2是对大、小兴凯湖的浮游植物的丰富度进行采集和统计的结果。请回答问题：
(1)湖内所有生物和无机环境构成一个 ，据图1可知，流经该生态系统的总能量是__________________________，鲤与秀丽白虾的关系是_______________。大兴凯湖每公顷的水域中，第一次捕获鲤鱼 100 只，做上标记后放回，第二次捕获 120 只，带标记的 30 只，则该水域鲤鱼种群密度为_________只/公顷。
(2)保护兴凯湖的生物多样性，最有效的保护是________保护。
(3)据图2进行这类研究时，常用______________的方法采集、调查。与蓝藻相比，绿藻细胞结构的主要特征是_________________。从图 2 中可以看出小兴凯湖的浮游植物的丰富度___________(大于、小于、等于)大兴凯湖。
32．（12分）果蝇有4对染色体（I--IV号，其中I号为性染色体）。纯合体野生型果蝇表现为灰体、长翅、刚毛，从该野生型群体中分别得到了甲、乙、丙三种单基因隐性突变的纯合体果蝇（特点如表所示）。某小组用果蝇进行杂交实验，探究性状的遗传规律。回答下列问题：
表现型 表现型特征 基因所在染色体
甲 截毛 刚毛变短
乙 黑体 体呈深黑色 II
丙 残翅 翅退化，部分残留 II
果蝇是遗传学研究的理想实验材料，因为它具
有 等特点。(至少答出两点)
（2）用乙果蝇与丙果蝇杂交，F1的表现型是___________；F1雌雄果蝇交配，得到的F2 （“符合”或“不符合”）9∶3∶3∶1的表现型分离比，其原因是 。
（3）有人提出控制刚毛/截毛的基因位于X染色体上（不考虑同源区段）。现有甲乙丙雌雄果蝇若干，请用一代杂交实验来证明上述结论，要求写出该验证实验的设计思路，并预期实验结果。
实验思路： 。
预测实验结果： 。
选考题：
33.【物理—选修3-3】（15分）
（1）（5分）唐代诗人齐己在诗句中写道“霏微晓露成珠颗，宛转田田未有风。”露珠呈球形是由于表面张力的原因，在露珠表面的两分子间的作用力表现为________（选填“引力”或“斥力”）；如果两水分子之间的距离为时，两分子间的作用力为零，欲形成如图所示的露珠，则表面层分子间的距离应________（选填“大于”“等于”或“小于”）；在两分子间的距离从大于开始逐渐减小，直到小于的过程中，两分子之间的势能________（选填“逐渐增大”“逐渐减小”“先减小后增大”或“先增大后减小”）。
（2）（10分）如图1所示，导热性能良好的气缸中用一定质量且横截面积为S、厚度不计的活塞封闭一定质量的理想气体，将气缸水平放置，当活塞稳定时，活塞到气缸底部的距离为气缸长度的，已知环境温度为T，外界大气压强恒为，重力加速度为g，活塞的质量，忽略一切摩擦，整个过程中无气体逸出。
（i）如果将气缸开口向上放置，如图2所示，求平衡时活塞到气缸底部的距离与气缸长度的比值；
（ii）在图2所示情况下活塞平衡时，缓慢将环境的温度升高到，欲使活塞最终平衡在气缸口，需在活塞上放置一定质量的砝码，求砝码质量与活塞质量的比值。
34.[物理—选修3—4]（15分）
（1）（5分）如图所示，实线为时刻一列沿x轴正方向传播的简谐横波，时的波形如图中的虚线所示，为x轴平衡位置坐标分别为的两质点，该列波的周期，则这列波的频率为______，1.0~1.5s内质点C的加速度与速度方向______（填“相同”或“相反”），时，B点的纵坐标为______cm。
（2）（10分）高琨首先提出光纤可以用于通信传输的设想并做出研究而获得诺贝尔物理学奖，经过科学家的努力，目前光纤通信已进入千家万户，一束单色光从直径为的多模光纤一端垂直截面入射穿过长为10 cm的直线光纤，所经历的时间为，已知光在真空中的传播速度为。求：
（ⅰ）多模光纤材料的折射率n；
（ⅱ）若调整入射光的方向，并使光线从光纤中心射入长度为的光纤，则光线在传输信号时传播的最长时间和发生全反射的最多次数。
35．【选修3－物质结构与性质】（15分）过渡金属铁、钨(W)在工农业生产和国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）对于铁元素，下列叙述中正确的是（ ） (填标号)。
A．Fe位于元素周期表第四周期第ⅧA族
B．基态Fe原子的核外电子排布为[Ar]3d64s2
C．Fe3＋为3d轨道半充满状态，所以Fe3＋比Fe2＋稳定
（2）SCN－常用于Fe3＋的鉴定，该离子和CO2是等电子体。SCN－中S、C、N三种元素电负性由
大到小的顺序是 ，C元素的化合价为 ，SCN－中C的杂化类型是 。
（3）硫氰酸的结构式为H－S－C≡N，异硫氰酸的结构式为H－N=C=S，硫氰酸的沸点 (填"高于"、"等于"或"低于")异硫氰酸的沸点，其原因是 。
经研究，Fe3＋能与SCN－形成多种配合物，配合物[FeSCN(H2O)5]Cl2中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。
（4）金属氮化物材料具有高熔点、高硬度、高热稳定性特点。最近，科学家研究的某三元氮化物
表现出特殊导电性质，该晶体结构如图1所示。每一层氮原子都是密置层，且层间距相等。铁原子和钨原子相间填充在两层氮原子之间，钨原子填充在氮原子形成的三棱柱配位体中心，铁原子填充在氮原子形成的八面配位体中心。图2为该晶体的一个晶胞。
由图1、图2可知该晶体的化学式为 。已知晶胞参数a=0.2876 nm，c=1.093nm，该晶体的密度ρ=____g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数，列出计算式即可)。
36．【选修5－有机化学基础】（15分）聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了"合成金属"和塑料电子学时代。我国化学家近年来合成聚乙炔衍生物分子 M的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）F的名称为 ，C的结构简式为 。
（2）H的核磁共振氢谱中显示有 组吸收峰；I→M的反应类型为 。
（3）G＋F→H的化学方程式为 ，1mol M最多消耗 mol NaOH。
（4）芳香化合物J是G的同分异构体，写出符合下列要求的J的结构简式 。
①能发生水解反应；②1molJ最多消耗3molNaOH；③苯环上的一氯代物只有一种。
写出E→F的合成路线(其他试剂任选)： 。
37．［生物——选修l：生物技术实践］（15分）
纤维素是自然界中分布最广、含量最多的一种多糖，地球上的植物每年产生的纤
维素多达70亿吨，占植物界碳含量的50%以上。某研究所采用生物技术培养了一种高效降解纤维素的菌株，并制备成固定化菌株，用以高效降解农业秸秆废弃物。分析并回答相关问题：
（1）纤维素分解菌能分泌纤维素酶，催化纤维素的分解。纤维素酶是一种复合酶，一般认为它至少包括三种组分，即C1酶、CX酶和 。
（2）从土壤中筛选纤维素分解菌通常使用 染色法，如果出现透明圈，则说明该菌 （“能”或“不能”）分解纤维素。
（3）使用平板划线法分离纯化菌株时, 若出现有的线上长满了菌落, 有的线上无菌落的情况，分析原因可能是划线未从上一划线末端开始，也可能是接种环 。对获得的菌株需要用液体培养基培养，目的是 。
（4）若要进行纤维素酶的测定，一般对纤维素酶分解纤维素后产生的 进行定量测定。对高效降解纤维素的菌株可采用 方法固定化。
（5）高效降解纤维素的菌株的应用前景是： （一条即可）。
38. ［生物——选修3：现代生物科技专题］(15分)
我国为了加速对乙型肝炎的控制，从2002年起将乙肝疫苗纳入儿童计划免疫。
第一代乙肝疫苗是血源性乙肝疫苗，但该类疫苗产量低，有一定的安全隐患。随着生物技术的进步，现开发出第二代乙肝疫苗——基因工程乙肝疫苗。请回答下列问题：
（1）基因工程乙肝疫苗是通过构建含有乙肝表面抗原基因的重组质粒后再转入酵母细胞，从而制备出乙肝病毒表面的有效蛋白。其中的目的基因是_____________，该目的基因的序列已测出，且乙肝病毒表面的有效蛋白分子较小，所以可利用已知的基因序列通过________获取目的基因。
（2）在剪切基因时常用限制酶，其特点是__________________________________。在构建基因表达载体的过程中，不仅会形成包括________________在内的连接体，还会形成目的基因和目的基因、运载体和运载体的连接体，导致这种结果的原因很可能是_______________________________________。
（3）转化是指目的基因进入受体细胞内，并在受体细胞内维持_______________的过程。将表达载体导入酵母菌时，与大肠杆菌相似，要用钙离子处理，使受体细胞成为________细胞。
（4）与第一代血源性乙肝疫苗相比，基因工程乙肝疫苗的优势在于_______________（一条即可）。
2022高考理综·化学猜题卷参考答案
7．【参考答案】A
【详细解析】
A选项：太阳能电池复合材料的主要成分为石墨纤维和单晶硅，二氧化硅为非金属氧化物，不能导电，错误；
B选项：由CO2合成淀粉可降低大气中的CO2的含量，对促进碳中和具有积极的意义，正确；
C选项：碳纤维是一种含碳量达90%以上的高强度纤维，是一种新型复合材料，正确；
D选项：质子数相同、中子数不同的同种元素互称同位素，3He与2He质子数相同、中子数不同，互为同位素，正确。
8．【参考答案】B
【详细解析】
A选项：Cu与浓硫酸反应制SO2需加热，错误；
B选项：Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2，排饱和NaHCO3溶液法可以减小CO2的溶解度，正确；
C选项：NaOH固体和浓氨水反应可制备NH3，但NH3极易溶于水和酸，不能用排稀硫酸的方法收集，错误；
D选项：Zn和浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，错误。
9．【参考答案】A
【详细解析】
A选项：C3H6可能为CH2=CHCH3或环丙烷(△)，二者在标准状况下均为气体，且H原子全部用于形成C－H键，1个C3H6分子中含有6个C－H键，故标准状况下4.48 L(0.2 mol)C3H6中含有的C－H键数目为1.2 NA，正确；
B选项：NaHSO4在水中完全电离为Na＋、H＋和，溶液中不存在，错误；
C选项：氦气(He)是单原子分子，4g (1 mol)氦气中含有的He原子数目为NA，错误；
D选项：FeCl3与KI发生可逆反应：2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2，生成的I2数目小于0.5 NA，错误。
10．【参考答案】C
【详细解析】
A选项：根据有机物结构判断，该有机物中含有酯基、羟基、醚键、碳碳双键4种官能团，错误；
B选项：该有机物中含有4个手性碳原子，分别为(*标记)，错误；
C选项：该有机物中的碳碳双键能发生氧化反应、酯基能发生取代反应、羟基邻碳上含有氢原子能发生消去反应，正确；
D选项：该有机物中只有3个酯基能与NaOH溶液发生反应，则1mol该有机物最多能与3mol NaOH溶液发生反应，错误。
11．【参考答案】D
【详细解析】由题意可推知 R、W、X、Y、Z五种元素分别是S、C、Na、O、Si。
A选项：R、X、Y 对应的简单离子半径：r(Na＋)B选项：相同温度相同浓度的 R、W、Z的最高价含氧酸的正盐溶液的pH：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO4，正确；
C选项：将CO2与SO2分别通入Ba(NO3)2溶液中，通入CO2时无明显现象，通入SO2时有白色沉淀，现象不同，正确；
D选项：H2O的熔、沸点比 H2S的熔、沸点高，是因为分子间作用力大小不同，不是因为H2O比H2S稳定，错误。
12．【参考答案】D
【详细解析】
A选项：放电时，MnO2得电子发生还原反应，无机电极为正极，正确；
B选项：充电时，PTO得电子发生还原反应，有机电极为阴极，阴极与外接电源的负极相连，电极反应式为PTO＋4e－＋4H＋===== HQ，正确；
C选项：无机电极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋===== Mn2＋＋2H2O，该电极附近溶液pH增大，正确；D选项：电极反应式为PTO＋4e－＋4H＋===== HQ，错误。
13．【参考答案】D
【详细解析】
A选项：M点H2X被滴定分数为0，此时为0.1 mol·L－1H2X溶液，溶液pH=3，则H2X为弱酸，存在电离平衡：H2X??H＋＋HX－，Ka1(H2X)==≈1.0×10－5，正确；
B选项：N点H2X被滴定分数为1，n(NaOH)=n(H2X)，发生反应：H2X＋NaOH===== NaHX＋H2O，溶质为NaHX，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)和物料守恒：c(Na＋)=c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)，联立二式可得c(H2X)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X2－)，正确；
C选项：P点溶液温度高于25 ℃，则pH=7的溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，结合电荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)可得c(Na＋)＞c(HX－)＋2c(X2－)，正确；
D选项：Q点H2X被滴定分数为2，溶质为Na2X，存在水解平衡：X2－＋H2O??HX－＋OH－，Kh1(X2－)=，但溶液温度未知，Kw未知，不能计算c(OH－)，故无法计算Kh1(X2－)，错误。
二、非选择题：共58分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．【参考答案及评分标准】（14分）
（1）三颈烧瓶（1分）
（2）平衡压强，使液体顺利滴下（2分） 减小气体体积测量误差（2分）
（3）偏大（2分）
（4） （2分） AD（2分，少选1分，错选0分）
（5）CuO（1分） （2分）
【详细解析】
（1）仪器A是三颈烧瓶；
（2）导管g连通漏斗上方空气和三颈烧瓶内的空气，作用是平衡压强，使液体顺利滴下，以及减小气体体积测量误差；
（3）若未恢复室温，气体体积测量结果偏大；
（4）酸式滴定管0刻度线在上方，下方刻度更大，H2体积为(b－a)mL，根据反应方程式Zn＋H2SO4===== ZnSO4＋H2↑，可知酸反应消耗n(Zn)=n(H2)=mol，与CuSO4反应的n(Zn)=[－]mol，则c(CuSO4)=mol·L－1；装置漏气使气体体积测量结果偏小，c(CuSO4)偏大，A正确；步骤2中俯视读数使气体体积测量结果偏大。c(CuSO4)偏小，B错误；步骤3稀硫酸加入过多对气体体积测量结果无影响，对c(CuSO4)无影响，C错误；步骤4中未调平液面使气体体积测量结果偏小，c(CuSO4)偏大，D正确；
（5）取pmL CuSO4溶液于试管中，加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤滤渣并干燥，灼烧至恒重，称重固体CuO质量为q g，c(CuSO4)=mol·L－1。
27．【参考答案及评分标准】（14分）
（1）四（1分） VIII（1分）
（2）SiO2（2分）
（3）3Fe2(SO4)3＋Na2SO4＋H2O===== Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6H2SO4（2分） 减小（2分）
（4）①10（1分） 10－3（2分） ②2（1分）
③温度升高，Ksp增大，溶液中S2－水解平衡正向移动，导致溶液中c(S2－)减小，则c(Co2＋)=、c(Ni2＋)==增大，去除率降低（2分）
【详细解析】
（1）Fe、Co、Ni均位于元素周期表第四周期第VIII族；
（2）由流程分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2；
（3）根据质量守恒定律配平化学方程式，沉铁时的化学方程式为3Fe2(SO4)3＋Na2SO4＋H2O===== Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6H2SO4；反应过程中消耗了H2O，生成了H2SO4，溶液的pH减小；
（4）①根据题图a中信息判断，当MnS投入量大于10g·L－1后，Co2＋、Ni2＋的去除率几乎不变，为了节约药品，MnS的最佳投入量为10g·L－1；当Co2＋完全沉淀，即c(Co2＋)=10－5mol·L－1时，c(S2－)===10－16mol·L－1，则c(Ni2＋)===10－3mol·L－1；
②根据题图b中信息判断，pH=2时，Co2＋、Ni2＋的去除率最高，为最佳 pH；
③温度升高，Ksp增大，溶液中S2－水解平衡正向移动，导致溶液中c(S2－)减小，则c(Co2＋)=、c(Ni2＋)==增大，去除率降低。
28．【参考答案及评分标准】（15分）
（1）CH4(g)＋H2O(g)??CO(g)＋3H2(g) ΔH1=＋204 kJ·mol－1（2分） 高温（1分）
（2）0.15（2分）
（3）①Ka=Kb（4）①CH4（1分） ②升高温度，反应I的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，均使得CO的量增大（1分） ③0.025（2分） 2.048×105（2分）
【详细解析】
（1）根据能量变化图，可得该反应的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)??CO(g)＋3H2(g) ΔH1=＋204 kJ·mol－1；该反应ΔH>0，ΔS>0，根据吉布斯自由能变化ΔG=ΔH－TΔS<0可知，反应需要在高温条件下自发进行；
（2）根据题给信息，设转化xmolCH4，列出计算三段式：
CH4(g)＋H2O(g)??CO(g)＋3H2(g)
起始 1 1 0 0
转化 x x x 3x
平衡 1－x 1－x x 3x
根据=得：=，得x=0.5，故H2的生成速率为0.15mol·L－1· min－1；
（3）①该反应ΔH>0，温度越高，平衡常数越大，故Ka=Kb（4）①随着温度升高，平衡逆向移动，CH4的物质的量分数减小，即为图中曲线Y；
②升高温度，反应I的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，均使得CO的量增大；
③根据Q点可知，H2与CO2的物质的量分数相等，设平衡时有a molH2、a molCO2、b molCH4、c molH2O，根据起始物质的物质的量及元素守恒可得如下关系式：
解得：a=，b=，c=；
故各气体的压强分别为p(CH4)=0.025 MPa，p(H2O)=0.05 MPa，p(CO2)=0.0125 MPa，p(H2)=0.0125 MPa，甲烷化总反应的平衡常数Kp==204800=2.048×105。
（二）选考题：请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，共15分。
35．【参考答案及评分标准】（15分）
（1）BC（2分）
（2）N>S>C（1分） ＋4（1分） sp杂化（1分）
（3）低于（1分） 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键（2分）
S(或N)、O（1分） 6（1分）
（4）FeWN2（2分） （3分）
【详细解析】
（1）Fe的原子序数是26，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，A错误；根据构造原理得出基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，B正确；Fe3＋核外电子排布为[Ar]3d5，轨道半充满状态时比较稳定，C正确；
（2）由于C的电负性较小，故为正价，N、S电负性较大，为负价，N为－3价，S为－2价，可以推知SCN－中C为＋4价。SCN－与CO2为等电子体，为直线形，故C的杂化类型为sp杂化；
（3）电负性较大的F、O、N与H结合的分子能形成氢键，故 H－N=C=S能形成分子间氢键，而H－S－C≡N则不能。SCN－中S、N原子上均有孤对电子，H2O中O原子上有孤对电子，故S(或N)和O都可以作为配位原子形成配位键；
（4）根据均摊法，晶胞顶点的原子占，棱上的原子占，内部的原子占1，则有8个N3－位于顶点，4个N3－位于棱上，2个N3－位于内部，所以一个晶胞共含4个N3－；Fe2＋和W4＋都位于晶胞的内部，一个晶胞实际含4个N3－、2个Fe2＋和2个W4＋，故晶体的化学式为FeWN2。一个晶胞中所含Fe原子数为2，W原子数为2，N原子数为8×＋4×＋2=4。
一个晶胞的质量m==，一个晶胞的体积V=a×a×c=[×(0.2876×10－7)2×1.093×10－7)]cm－3，
故晶体的密度ρ==g·cm－3。
36．【参考答案及评分标准】（15分）
（1）2－羟基丙酸(或乳酸)（1分） （1分）
（2）8（1分） 加聚反应（2分）
（3）（2分）
2n（2分）
（4）、（2分）
（4分）
【详细解析】
（1）F的名称为2－羟基丙酸或乳酸；
（2）H分子中含有8种不同化学环境的氢原子，则核磁共振氢谱中显示有8组吸收峰；
（3）M中的酯基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，则1 mol M最多消耗2n mol NaOH；
（4）由芳香化合物J是G的同分异构体可知，J 的结构简式中含有，由"能发生水解反应"及1 molJ最多消耗3 mol NaOH可知，J分子中含有酚羟基和酚酯基，则苯环上的一氯代物只有一种的结构简式为、；
（5）由分析可知，E为，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成，在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应生成，先与银氨溶液反应，再酸化得到，在催化剂作用下，与H2反应加成反应生成。
2022高考理综·生物猜题卷参考答案
答案：BABCBA
（9分，除特殊标注外每空1分）
叶绿体类囊体 CO2 线粒体基质
H218O，C18O2(H218O，CO2或H2O，C18O2 ）（2分）
6.5 （2分） 外界环境和细胞呼吸 25
30. （9分，除特殊说明外，每空1分）
（1）突触小泡； 胞吐； 受体（特异性受体、CGRP受体、神经肽受体）
（2）T淋巴（或T）； 体液免疫和细胞免疫；
（3）其一：增加另一组小鼠喂以普通食物（或增设对照组）（2分）
其二：外周血中HSC（或造血干细胞、外周血造血干细胞） （2分）
31.（9分，除标注外，每空1分）
(1)生态系统 浮游植物和水生植物固定的太阳能总量 捕食和竞争（2分） 400 (2)就地 (3)取样器取样 有成形的细胞核 大于
32. （12分，每空2分）
（1）易饲养；繁殖快，世代周期短；相对性状区分明显；染色体数目少（共2分，答对一点1分，答错不扣分）
（2）（刚毛）灰体长翅； 不符合； 两对等位基因均位于II号染色体上(或同一对染色体上)不能进行自由组合。（答上这两对基因位于一对同源染色体上即可）
（3）第一种方案：甲雌与其他果蝇杂交
实验思路：甲果蝇做母本与乙（或丙）雄果蝇杂交 ，观察并统计后代（雌雄个体）表现型及比例。
预测实验结果：后代雄果蝇全是截毛，雌果蝇全是刚毛。
（或者子代截毛都是雄性，刚毛都是雌性）
第二种方案：正反交实验
实验思路：用甲果蝇与乙（或丙）果蝇进行正反交实验，统计比较两个实验的后代表现型及比例。
预测实验结果：正反交结果不同（或正/反交子代雌雄果蝇都是刚毛，反/正交子代雌果蝇都是刚毛，雄果蝇都是截毛）
37. （15分，除特殊说明外，每空2分）
（1）葡萄糖苷酶（有错字扣1分）
（2）刚果红 能（1分）
（3）灼烧后未冷却就进行下一次划线，杀死菌株（关键要体现“未冷却”）
扩大培养【或（快速）增加纤维素分解菌（目的菌）的数量或浓度】
（4）葡萄糖 包埋法
（5）利用秸秆等废弃物生产酒精（或用纤维素酶处理服装面料、或用该菌株降解农业废弃物处理环境污染等，意思合理即可）
38. （15分，除特殊说明外，每空2分）
（1）乙肝表面抗原基因（乙肝病毒表面的有效蛋白基因）；
人工合成（或化学方法、化学合成法）
（2）只能识别（双链DNA分子)特定的核苷酸序列，并在特定位点（特定的两个核苷酸）断开磷酸二酯键；
目的基因和运载体；
操作过程中只使用了一种限制酶，只形成了一种黏性末端（同种限制酶切割后产生相同的（互补的）的黏性末端
（3）稳定和表达（答对1点给1分，有错误答案不给分） 感受态（1分）
（4）产量大（可大量制备）、安全性好（没有安全隐患）、原料易得、免疫效果好（高效）（一个方面即可）
物理猜题卷参考答案
D 15.C 16.C 17.D 18.C 19.ABD 20.AC 21.BC
22.【答案】　(1)竖直　(2)静止　L3　1 mm　(3)Lx　(4)4.9　10　(5)200　弹簧自身存在重力
23【答案】(1)B； (2)2； (3)1.0，9.0 (4)300,大于
24.答案：（1）5 m （2）1.5 m
解析：解：（1）对木块A由牛顿第二定律得
解得
对木板B由牛顿第二定律得
解得
设经过时间t后达到共同速度v，由运动学公式得
解得
t时间段内，由运动学公式得的位移分别为
解得
（2）当相对静止后，以共同的加速度向前减速。
牛顿第二定律得
设木板B加速和减速通过的位移分别为
则加速过程有
减速过程有
解得
25.答案：（1）1 （2）见解析
解析：（1）两粒子发生弹性碰撞，设两粒子碰撞后瞬间的速度分别为和，碰撞过程中
由动量守恒有
由机械能守恒有
解得
由数学知识可知k越大，越大
设粒子A在磁场中运动的轨迹半径为R，由洛伦兹力提供向心力有
可得
可知k越大，粒子A的轨迹半径越大
带电粒子A从磁场右侧边界离开磁场的临界轨迹如图1所示，此时粒子A的运动轨迹与磁场区域下边界相切，此时粒子A的轨迹半径为L
可得带电粒子A从磁场右侧边界离开磁场时k的最大值为1
（2）①粒子A从磁场右侧边界的中点离开磁场区域有以下两种情况
（i）粒子A在磁场中偏转一次直接从磁场右边界中点离开磁场区域，如图2所示
由几何知识有
解得
可得
（ii）由几何知识可知，粒子A要能从磁场右边界中点离开磁场区域，粒子A的轨迹半径要满足，则粒子在磁场中可能运动半个周期进入电场，经电场作用后以同样的速率垂直x轴进入磁场，然后从磁场区域右边界中点离开磁场
可能的运动轨迹如图3、图4所示
由几何关系有
解得或
可得或
当时，
设粒子A在电场中运动的距离为
由动能定理有
解得，不符合题意
当时，
设粒子在电场中运动的距离为
由动能定理有
解得，符合题意
综合（i）、（ii）所述可得，粒子能从磁场右边界中点离开的k的可能值为或
②粒子在磁场中运动周期为
当时，粒子在磁场中运动的时间最长，为
33.答案：（1）引力；大于；先减小后增大
（2）（i）
（ii）
解析：（1）在露珠表面层中，水分子间距较大，两水分子之间的相互作用总体上表现为引力；当分子间距离为时，分子间作用力为零，分子间距离，分子间作用力表现为引力，因此欲形成如图所示的露珠，则分子间的距离应大于；两个分子间距从大于开始逐渐减小，直到小于，分子力先做正功，后做负功，故分子势能先减小后增大。
（2）（i）设气缸的总长度为L，气缸水平放置时，活塞到气缸底部的距离为
封闭气体的压强为
气缸按图2所示放置时，设活塞与气缸底部之间的距离为，气体压强为
气体发生等温变化，根据玻意耳定律有
解得
（ii）活塞刚好到气缸口时，设环境的温度为，此时活塞到气缸底部的距离为L。
活塞由图2位置到气缸口的过程中，气体做等压变化。由盖-吕萨克定律有
解得
活塞达到气缸口，继续升高温度，欲使活塞最终平衡在气缸口，则封闭气体发生等容变化，设活塞上所放砝码的质量为。此时封闭气体的压强为
由查理定律有
解得
34.答案：（1）0.5 Hz；相反；
（2）见解析
解析：（1）根据题图所示可知，波长，，所以，因为，所以，则，频率；1.0~1.5 s内质点C从平衡位置向波峰位置振动，加速度与速度方向相反；时，即，根据横波的振动速度与传播速度关系可知B点沿y轴正方向振动，。
（2）解：（ⅰ）单色光在光纤中传输传播的速度为
代入数据解得
（ⅱ）假设光在光导纤维界面发生全反射，作出部分光路图如图所示，根据可得，临界角
光线在传输信号时传播的最长时间
代入数据解得
光线刚好在界面发生全反射时，光线经历的全反射次数最多，第一次全反射时，光线沿中心轴线通过的距离为
之后每一次发生全反射，光沿中心轴线通过的距离为
则次
故发生全反射的最多次数为5000次。

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