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溶质的质量分数
第二课时 溶质质量分数的相关计算
知识回顾：
1、溶质的质量分数计算的基本公式为
其变式有：溶质质量= 溶剂质量=
溶液质量= （或=溶液 ×溶液 ）
已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为
3、浓溶液在稀释前后， 质量不变。
3、托盘天平的精确度为 g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 盘，砝码放 盘。用镊子夹取砝码时，先加质量 的，再加质量 的。有腐蚀性的药品应放在 中称量。
4、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。
自主预习：
1、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有 。步骤为：
（1） ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。
（2） :用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取水。
（3） ：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。
（4） ：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
2. 在实验室用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm—3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、 、 。所需的实验仪器有： 。
课中实施学案
【学习目标】
1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）
2、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【重点】配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤
【难点】一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析
【学习过程】
知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤
问题1：现欲配制200g 20％ 的NaCl 溶液，问：
（1）需要纯净的NaCl g，水 g
（2）需要的玻璃仪器有
(3)配制溶液的步骤为
(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 （填“偏低”“偏高”或“不变”）
（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 （填“偏低” “偏高”或“不变”）
巩固训练：
1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
　　
⑴请找出上图中的错误：
①____________ __；②_________ ________；③______ ______。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①__________ _____；②__________ ______；③_____ ____________。
【讨论交流】：（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？
问题2称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少
⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少
练习：过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
当堂达标
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒
2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是 （ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
3、 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A 用量筒量取水时仰视读 B 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C 氯化钠晶体不纯 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数
C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
5、下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。
(2)指出图中的一处错误操作____________________________
(3)配制时应选择__ ______mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水,读数时视线应平视 位置。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
6、实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。请你计算：
(1)生成氢气的质量为_____________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
课后拓展学案
1、配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 ( )
A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.漏斗
2、实验室欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为O.9％的生理食盐水，现有下列操作：
①量取蒸馏水；②溶解；③计算；④称取氯化钠固体。正确的操作顺序是
A①②③④ B．③②④① c③④①② D．④③②①
3、下面是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
（1）写出标号①～④各仪器的名称：
①____________；②____________；③____________；④____________。
（2）A操作中的错误是____________，改正的方法是____________。
（3）B操作应称的质量为____________，称量时若指针向右偏，进行的操作是____________。
（4）D操作中仪器③的规格最好为____________毫升（量筒量程为1、50、100），用量筒量水时，应使视线与____________保持水平，若俯视读数，会导致配得的NaCl溶液质量分数____________（填“偏低”、“偏高”、“不变”）。如果在B操作中砝码和食盐放错托盘，会导致配得的NaCl溶液质量分数____________（填“偏低”、“偏高”、“不变”）。
（5）E操作中玻璃棒的作用是________________________。
4、酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。
序 号 配制方案
举例 6g NaOH固体 和54g水
方案1
方案2
5．将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰好完全反应。试求：
（1）生成二氧化碳的质量？
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数
(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数？
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