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第三节 海水制碱（第1课时）
学习目标：
1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
2、纯碱和碳酸氢钠的用途
学习重点：理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理
学习过程：
一、自主学习：
学习任务一：探究氨碱法制纯碱。
学生活动1：阅读课本，概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式
原料：_______、________
媒介：________
步骤、原理：
⑴_________________________________________________________
⑵_________________________________________________________
⑶_________________________________________________________
⑷_________________________________________________________
工艺流程：
学习任务二：纯碱和碳酸氢钠的用途
学生活动二：阅读课本，概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途
学生活动3：阅读课本
交流和总结：
1、回答下列问题：
（1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？
（2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
2、系统总结：总结本节知识点
二、诊断评价：
1、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。
2、向浓氨水中加入足量食盐晶体制取 ，当 时说明溶液已饱和，向氨盐水中通入足量的二氧化碳气体，看到的现象是 ，对沉淀进行加热，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体 ，反应的化学方程式 ，
产生浑浊现象的化学方程式是 而把得到的沉淀放入水中很快就溶解了，这说明了碳酸氢钠易溶于 难溶于 。
3、浓氨水易挥发，挥发出的 有较强的刺激性气味，其水溶液显 性，能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。
4、碳酸氢钠俗名 水溶液显 性，受热不稳定发生分解，化学方程式是
。
5、下列有关叙述正确的是 （ ）
A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石
B海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体
D因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性
6、有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A.生产过程中部分产品可作为原始材料使用；
B.副产品是一种可利用的的化肥；
C.反应不需要加热，可节约能源；
D.副产品不会造成污染。
你认为其中正确的是（填序号）_____________________。
7、画出氨碱法制纯碱的工艺流程
【课后反思】
第三节 海水制碱（第2课时）
学习目标：
1、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途
2、学会碳酸根离子的检验方法。
学习重点：纯碱的制法和性质
学习过程：
一、自主学习：
学习任务一：举例说明纯碱在化学工业上的用途。
学生活动1：阅读课本P20最后两段概括总结纯碱和碳酸氢钠的用途
学习任务二：探究纯碱的性质。
1、根据教材P21内容进行分组实验并完成下表
交流和总结：
1、合作交流回答下列问题
（1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质
（2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。
2、系统总结：系统总结本节知识点
二、诊断评价：
1、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。
2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）
A、 Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl
4、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ）
A、石灰水 B、氯化钾 C、盐酸 D、氯化钙溶液
5、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ）
A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋
6、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ）
A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH
7、现有下列试剂①澄清石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液 ，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是{ }
A②⑤ B①② C②④ D①③
8、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）
A加入稀盐酸 B加入氢氧化钠溶液
C加入澄清石灰水 D加入酚酞试液
9、能准确检验碳酸根离子的是（ ）
A加入盐酸有可燃性气体产生 B加入盐酸有气泡产生
C加入盐酸有白色沉淀产生 D加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
10、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）
A氢氧化钠 B碳酸钠 C氯化钠 D碳酸钙
11、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（ ）
A检验自来水中是否含有氯离子 B鉴别食盐和纯碱
C除去热水瓶中的水垢 D制取二氧化碳
【课后反思】
第三节 海水制碱（第3课时）
【学习目标】
1、知道酸碱盐的溶解性；
2、理解复分解反应发生的条件；
【学习重点】复分解反应发生的条件
【学习过程】
一、前置测评
1、什么叫复分解反应？
2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由：
（1）氢氧化钠和盐酸
（2）碳酸钙和硝酸
（3）氯化钾和硝酸钠
（4）氯化铜和硝酸银
（5）氢氧化钙和碳酸钠
（6）氢氧化钠和硫酸铜
二、自主学习
学习任务一：记忆酸碱盐的溶解性
学习活动1：
1、阅读教材P89，酸碱盐的溶解性表
2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试
A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3
B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2
C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4
D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2
学习任务二：探讨复分解反应发生的条件
学习活动2：合作交流讨论：
（1）1、2、5、6中的两种物质间为什么能够发生反应;
(2) 3、4中的两种物质间为什么不能发生反应
教师点拨：复分解反应的实质
悄悄地告诉你：要判断两种物质能否发生反应，一定要掌握以下三点：
1、生成物中必须有水或气体或沉淀生成
2、如果有不溶性的物质参加反应，必须与酸反应
3、生成物的溶解性一定要若于反应物的溶解性
三、诊断评价
1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应：
A、碳酸钠与盐酸
B、氢氧化钙和硫酸铜
C、硫酸银和氯化钙
D、碳酸钠和氢氧化钡
2、用尽可能多的方法制取硫酸铜，你能写出几个化学方程式？
【 课堂总结 】本节课我们学到了哪些知识？
【 课后反思 】
碳酸钠（Na2CO3)
物理性质
化学性质 现象 结论
与指示剂
与酸反应 盐酸
硫酸
与氢氧化钙反应

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