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长春市普通高中2022届高三质量监测（五）
理科综合
本试卷共19页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Ti 48
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于膜蛋白的叙述，错误的是
A．物质能否出入细胞膜是由膜蛋白决定的
B．有些膜蛋白能参与兴奋的传导和能量的转化
C．有些膜蛋白能移动使生物膜具有一定的流动性
D．有些膜蛋白使专一的化学反应能在生物膜上进行
2．关于真核细胞线粒体的起源，科学家提出了一种解释：约十几亿年前，有一种真核细胞吞噬了原始的需氧细菌，被吞噬的细菌不仅没有被消化分解，反而在该细胞中生存下来。需氧细菌从宿主细胞那里获取丙酮酸，宿主细胞从需氧细菌那里得到丙酮酸氧化分解释放的能量。在共同生存繁衍的过程中，需氧细菌进化为宿主细胞内专门进行细胞呼吸的细胞器。以下证据不支持这一论点的是
A．线粒体内存在与细菌DNA 相似的环状DNA
B．线粒体内的蛋白质大多数由细胞核DNA指导合成
C．线粒体和细菌都具有“生产蛋白质的机器”核糖体
D．线粒体的增殖方式与细菌的增殖方式类似
3．下列关于生物学实验的相关叙述，正确的是
A．“探究植物细胞的失水和吸水”实验，主要观察细胞体积和液泡体积变化
B．“探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性”实验，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
C．“调查人群中某种遗传病的发病率”时，选择有遗传病史的家系进行调查统计
D．“研究大肠杆菌DNA复制方式”，用含15N和14N的 NH4Cl培养液培养大肠杆菌
4．我国古代劳动人民积累的农业生产经验，至今许多仍在实践中应用。下列叙述与植物激素作用无直接关系的是
A．适时打顶去心，可促棉开花结实。——《农桑辑要》
B．肥田之沃，种绿豆最佳，小豆、芝麻次之。——《齐民要术》
C．正月种白稻，五月收获后，根茬长新稻，九月又成熟。——《广志》
D．新摘未熟红杮，每篮放木瓜两三枚，得气即发，涩味尽失。——《格物粗谈》
5．若控制小鼠某性状的D、d基因仅位于X染色体上，其中某基因纯合时能使胚胎死亡
(XDY或XdY 也能使胚胎死亡)。现有一对小鼠杂交，F1雌雄小鼠数量比为2∶1，则 以下相关叙述错误的是
A．若致死基因为d，则F1雌鼠有2种基因型，1种表现型
B．若致死基因为D，则F1雌鼠有2种基因型，2种表现型
C．若致死基因为D，则F1小鼠随机交配，F2存活的个体中d基因频率为5/7
D．若致死基因为D，则F1小鼠随机交配，F2雌鼠中的显性个体∶隐性个体=1∶3
6．水稻是吉林省重要的粮食作物，稻飞虱和二化螟都是严重危害水稻生长的常发性害虫。稻虱缨小蜂是一种寄生于稻飞虱卵中的寄生蜂，而受二化螟危害的水稻释放的挥发性物质对稻虱缨小蜂有显著的排斥作用。稻田中的青蛙可捕食稻飞虱和二化螟。下列有关叙述，错误的是
A．可用样方法调查稻田中稻飞虱卵的密度
B．一株水稻上的稻飞虱和二化螟存在竞争关系
C．在没有受到二化螟危害的水稻田中稻飞虱密度更大
D．保护稻田青蛙可提高水稻田生态系统的抵抗力稳定性
7．我国研发的刀片电池(比亚迪-中国）和方壳电池（宁德时代-中国）在世界锂电池领域占有重要地位，现在正在大力布局全固态电池与氢燃料电池的研发与推广。下列说法错误的是
A．锂电池属于二次电池，锂属于有色金属
B．锂离子电池的工作过程存在锂离子的吸附与脱嵌
C．全固态电池具有高安全性、高能量密度优势
D．氢燃料电池与太阳能电池的工作原理相同
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．31g白磷（P4）含有的共价键数为3NA
B．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2molNO与 1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下11.2LCH4和22.4LCl2混合，在光照下反应后的分子总数为1.5NA
9．用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+→+ He。已知
元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧 产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
10．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”
合成路线：
下列说法正确的是
A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B. 环己醇与乙醇互为同系物
C. 已二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成
D. 环己烷分子中所有碳原子共平面
11．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a为TiO2电极，b为Pt
电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4－H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A 区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是
A．若将a、c用导线连接，a为正极且电极附近溶液pH 减小
B．若将a、c用导线连接，Li+透过锂离子交换膜向左侧迁移
C．若将b、c用导线连接，可实现太阳能向电能转化
D．若将b、c用导线连接，c电极的电极反应式为HxWO3－xe－=WO3+xH+
12．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，加热，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色，证明消去反应的产物为乙烯
B 探究Na2SO3溶液是否变质 取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生，证明Na2SO3溶液已经变质
C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体的成分 取少量固体置于试管中，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，证明所得固体为Na2O2
D 探究Al和Mg的金属活动性 取20mL0.5mol/LNaOH溶液放入小烧杯中，将打磨光亮的铝片和镁片用导线连接后浸入溶液中 铝片表面有大量气泡冒出，证明Mg的金属性强于Al
13．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后可得到“弱酸和弱酸盐”组成的缓冲溶液，缓冲溶液的（计算时忽略弱酸的电离和盐的水解）。常温下，用 0.1mol L-1的 NaOH 溶液滴定 16.00mL 某未知浓度的 HX 溶液，滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积与混合溶液 pH 之间的关系如图（已知：pKa＝-lgKa，100.48≈3.0）。下列说法正确的是
A．HX的电离常数Ka＝10-3.79
B．滴定前HX溶液的浓度约为0.3mol L-1
C．n点溶液中存在 c(X－)+2c(OH－)=c(HX)+2c(H＋)
D．q点溶液中离子浓度的大小关系为 c(Na＋)>c(X－)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第 14～
18 题只有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．某同学想测量地铁启动过程中的加速度，他把一根细绳的下端系上一支圆珠笔，细绳的上端用胶布临时固定在地铁的竖直扶手上。在水平直轨道上，地铁启动后的某段稳定加速过程中，细绳偏离了竖直方向，他用手机拍摄了当时情景的照片如图所示，拍摄方向跟地铁前进方向垂直。已知当地的重力加速度为 g，若要根据这张照片估算此时地铁的加速度，只需要测量
A．圆珠笔的质量 B．绳子的长度
C．绳子和竖直方向的夹角 D．绳子下端到竖直扶手的距离
15．中国自行研制、具有完全知识产权的“神舟”飞船，目前已经达到国际第三代载人飞船技术水平。如图所示，其发射过程简化如下：飞船在酒泉卫星发射中心发射，由“长征”运载火箭送入近地点为A、远地点为B的椭圆轨道上，再通过变轨进入预定圆轨道。则下列说法正确的是
A．飞船在椭圆轨道上运行时，在A点的加速度小于在B点的加速度
B．飞船在椭圆轨道上运行时，在A点的速度小于在B点的速度
C．飞船在椭圆轨道上运行时，在A点的机械能小于在B点的机械能
D．飞船在B 点通过加速从椭圆轨道进入预定圆轨道
16．2022 年 2 月 5 日，中国短道速滑运动员在混合团体接力决赛中为中国队拿下北京冬奥会首金，这也是这一新增项目的奥运历史首金。短道速滑接力比赛中运动员在直道上采用推接方式进行替换（如图）。若忽略推接过程中冰面对运动员的摩擦力和空气阻力，则在甲运动员用水平推力将乙运动员推出的过程中，以下说法一定正确的是
A．甲对乙的作用力大于乙对甲的作用力
B．甲的速度变化量的大小等于乙的速度变化量的大小
C．甲、乙运动员组成的系统机械能守恒
D．甲、乙运动员组成的系统动量守恒
17．安培曾做过如图所示的实验：把绝缘导线绕制成线圈，在线圈内部悬挂一个用薄铜片做成的圆环，圆环所在平面与线圈轴线垂直，取一条形磁铁置于铜环的右侧，条形磁铁的右端为N 极。闭合开关一段时间后观察，发现铜环静止不动，安培由此错失了发现电磁感应现象的机会。实际上在电路闭合的瞬间，下列现象描述正确的是
A．从右向左看，铜环中有逆时针的感应电流B．从右向左看，铜环中有顺时针的感应电流C．铜环仍保持不动 D．铜环会远离磁铁
18．大科学工程“人造太阳”主要是将氘核聚变反应释放的能量用来发电。氘核聚变反应
方程是：。已知2 H的质量为2.013 6 u ，He的质量为3.015 0 u，
n的质量为1.008 7 u ，1 u相当于931 MeV。一次氘核聚变反应中释放的核能约为
A．3.7 MeV B．3.3 MeV C．2.7 MeV D．0.93 MeV
19．如图，空间中有三根相互平行的长直导线，三根导线中通有方向垂直纸面向里且大小均为I的电流，导线横截面恰好位于等边三角形的三个顶点处，A、B导线固定不动且位于同一竖直平面内。A、B导线在C导线处产生的磁感应强度的大小均为B0，C导线放在水平台面上且处于静止状态（电路连接部分未画出且不考虑其带来的影响），C 导线长度为L，质量为m。下列说法正确的是
A．A、B导线在C处产生的合磁场方向竖直向下
B．C导线所受的安培力大小为B0IL，方向水平向右
C．C导线所受的静摩擦力大小为B0IL，方向水平向右
D．C导线对地面的压力的大小为mg B0IL
20．很多智能手机都有加速度传感器，能通过图像显示加速度情况。用手掌托着手机，打开加速度传感器，手掌从静止开始迅速上下运动，得到如图所示的竖直方向上加速度随时间变化的图像，该图像以竖直向上为正方向。由此可判断出
A．手机可能离开过手掌 B．手机在t1时刻运动到最高点
C．手机在t2时刻开始减速上升 D．手机在 t1~t3时间内，受到的支持力先减小再增大
21．如右图所示，半径为R的金属球表面均匀分布着正电荷，以球心O 为原点建立x轴，
沿 x 轴上各点的电场强度大小和电势分别用 E 和 φ 表示。选取无穷远处电势为零，则下列关于 x 轴上各点电场强度大小E和电势φ随位置x变化的关系图像中，可能正确的是
三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38
题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（7分）
某同学利用图甲装置探究轻质弹簧的弹性势能：一轻质弹簧放置在光滑水平桌面上， 弹簧左端固定，右端与一小球接触而不拴接；弹簧处于原长时，小球恰好在桌面边缘。向左推小球，使弹簧压缩一段距离后由静止释放，小球离开桌面后落到水平地面上。通过测量和计算，可求得弹簧被压缩后的弹性势能。已知重力加速度为 g。
回答下列问题：
（1）本实验中可认为弹簧被压缩后的弹性势能Ep与小球抛出时的动能Ek相等。为求
得Ek，至少需要测量下列物理量中的___________（填正确答案标号）。
A．小球的质量m B．小球抛出点到落地点的水平距离s
C．桌面到地面的高度h D．弹簧的压缩量Δx
E．弹簧原长l0
（2）用所选取的测量量和已知量表示Ek，得Ek＝___________。
（3）图乙中的直线是实验测量得到的 s－Δx图线。从理论上可推出，如果 h不变，m 增加，s－Δx 图线的斜率会_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；如果 m 不变，h增加，s－Δx图线的斜率会_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。由图乙中给出的直
线关系和 Ek的表达式可知，Ep 与 Δx的__________次方成正比。
23．（8分）
举世瞩目的嫦娥四号探测器，其能源供给方式实现了新的科技突破：它采用同位素温差发电与热电综合利用技术结合的方式供能，也就是用航天器两面太阳翼收集的太阳能和月球车上的同位素热源两种能源供给探测器。图甲中探测器两侧张开的是光伏发电板，光伏发电板在外太空将光能转化为电能。
某同学利用图乙所示电路，探究某光伏电池的路端电压 U 与电流 I 的关系，图中定值电阻R0＝5 Ω，设相同光照强度下光伏电池的电动势不变，电压表、电流表均可视为理想电表。
（1）实验一：用一定强度的光照射该电池，闭合电键S，调节滑动变阻器R 的阻值。通过测量得到该电池的 U－I 曲线 a（如图丁）。由此可知，该电源内阻______（填“是” 或“不是”）定值，某时刻电压表示数如图丙所示，读数为______V，由图像可知，此时电源内阻为______Ω（计算结果保留两位有效数字）。
（2）实验二：只减小光照的强度，重复上述实验，测得U－I曲线b（如图丁）。若在实验一中当滑动变阻器的电阻为某值时路端电压为2.5 V，则在实验二中滑动变阻器仍为该值时，滑动变阻器消耗的电功率为______W（计算结果保留两位有效数字）。
24．（12分）
如图所示，粗糙的水平面 AB 与光滑的竖直圆轨道 BCD 在 B 点相切，圆轨道 BCD
的半径R＝0.40 m，D 是轨道的最高点。一质量m＝1.0 kg的物体（可视为质点）静止于水平面上的A 点，现用F＝7.0 N的水平恒力作用在物体上，使它在水平面上做匀加速直线运动，当物体到达B点时撤去力F，之后物体沿圆轨道BCD 运动，物体恰好能通过D 点。已知物体与水平面间的动摩擦因数μ＝0.20，取重力加速度g＝10 m/s2。求：
（1）物体通过D点时速度vD的大小；
（2）物体刚进入圆轨道B点时所受支持力FN的大小；
（3）A与B之间的距离x。
25．（20分）
如图所示，相距为 R 的两块平行金属板 M、N 正对着放置，S1、S2分别为 M、N 板
上的小孔，S1、S2、O 三点共线，它们的连线垂直 M、N，且 S2O＝R。以 O 为圆心、R 为半径的圆形区域内存在磁感应强度为B、方向垂直纸面向外的匀强磁场。D 为收集板，板上各点到O 点的距离以及板两端点的距离都为2R，板两端点的连线垂直M、N 板。质量为m、电荷量为＋q的粒子，经S1进入M、N间的电场后，通过S2进入磁场。粒子所受的重力和粒子在S1处的速度均不计。
（1）当M、N间的电压为U 时，求粒子进入磁场时速度的大小v；
（2）若粒子恰好打在收集板D 的中点上，求M、N间的电压值U0；
（3）当M、N间的电压不同时，粒子从S1到打在D上经历的时间t会不同，求t 的最小值。
26．(14分)
锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16
和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：
已知：①MnSO4 H2O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
（1）已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则其中+2价和+4价Mn 的个数比为________。
（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子反应方程式为________。
（3）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是________，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为________。
（4）整个流程中可循环利用的物质是________。获得 MnSO4 H2O 晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是________。
（5）加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，该转化过程能够发生所需Na2CO3溶液的浓度不小于________mol L–1(保留两位小数)。判断20℃时该方法能否使沉淀转化完全并说明理由________。[已知20℃时：平衡常数K >1.0×105的反应为完全进行的反应；Ksp(PbSO4)=1.6×10-8；Ksp(PbCO3)=7.4×10-14；1.262≈1.6]
27．(15分)
蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。
I．确定该蛋白质中的某些组成元素
（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是___________。
（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，釆用如图装置进行探究，通入纯净的氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过后续装置。
①装置B的名称是___________；装置B中的试剂是___________。
②装置D 的作用是___________。
③当装置中依次出现下列现象：B中___________，C中品红溶液褪色，E中___________， F中出现白色浑浊，可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II．测定该蛋白质中硫元素的质量分数
取m g蛋白质样品充分燃烧，用足量 c1 mol L-1的碘水 V1 mL吸收二氧化硫，每次取吸收液体积的1/5，以淀粉为指示剂，用 c2mol L-1硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸钠溶液V2mL。
己知：2S2O32-+ I2 = S4O62- + 2I-
（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式___________。
（4）滴定终点的现象为___________。
（5）该蛋白质中硫元素的质量分数为___________。
（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值 ___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
28．(14分)
氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。
Ⅰ．合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
（1）可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS 表示过渡态，*表示吸附态。
①写出N2参与化学吸附的反应方程式________。
②以上历程须克服的最大能垒为________eV。
（2）在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2 通入体积为2L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T1温度下n(H2)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T2温度下n(NH3)的变化。
①T1温度下，该反应的化学平衡常数K=________。
②T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的85%，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＜”或“＝”)。
③能否由图中数据得出温度T1和T2的大小关系，并说明理由________。
Ⅱ．液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。
（3）Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O＋＋OH－。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式_______。
（4）如图是20℃时，NH3－CO2－H2O 三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。
①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq) 的最佳曲线是________(填“A－H2O”或B－H2O”)。
②B点可得到的产品是________(填化学式)。
29．（10分）
蕨麻也叫“人参果”，具有很高的营养价值和药用价值。科研工作者为了研究高原寒冷地区蕨麻的光合作用速率和外界影响因素，选择若尔盖高原（位于青藏高原东部，年平均气温1.7℃）中高寒草地和高寒湿地两个典型生态系统对植物的光合速率进行了实验，结果如下图所示。回答下列有关问题：
（1）若要获取总光合速率的数据，还需在________条件下测量蕨麻的________数据。
（2）上图是在晴朗的天气下测得的数据绘制的曲线，分析两条曲线可得出结论：
①两种植物均出现“光合午休”现象；
②草地蕨麻比湿地蕨麻在08：00-18：00之间的净光合速率________ 填“高”或“低”）；③图中曲线出现c1、c2的原因是温度过高，引起大量________，CO2供应减少，光合作用强度减弱。
（3）有人认为，限制高寒地区植物光合作用的因素主要为温度，若将温度上升为 20℃，蕨麻的光合速率会有大幅度的提高，根据题干信息，你是否同意，并说明理由。_________。
30．（10分）
动植物体内的信息分子在维持正常生命活动中起到重要作用。请利用所学生物学知识填写表格：
31．（9分）
黄河流域生态保护和高质量发展是重大国家战略。回答下列问题：
（1）生态系统组分中________能够加快生态系统的物质循环，对于植物的传粉和种子的传播等具有重要作用。碳在生物群落与无机环境之间的循环主要是以________的形式进行的，能量流动具有的特点是________。
（2）在黄河某段河道中为净化生活污水（包括有机生活污水和无机生活污水），要 增设增氧机，其主要目的是________，同时设置“生态浮岛”（挺水植物），其通过竞争________和________抑制蓝藻和绿藻等浮游植物大量繁殖，从而减小水体富营养化的发生概率。
（3）抓好黄土高原水土保持，全面保护天然林，改善中游地区生态面貌，完善野生动植物保护和监测网络，扩大并改善物种栖息地，使种群的________增加，是保护野生动植物的根本措施。
32．（10分）
果蝇的红眼对白眼为显性，受一对只位于 X 染色体上的等位基因控制。果蝇的正常翅对翅外展为显性，受一对只位于2号染色体上的等位基因控制。回答下列问题：
（1）控制果蝇红眼/白眼和正常翅/翅外展的基因符合________定律。
（2）纯合的红眼正常翅雌果蝇和白眼翅外展雄果蝇进行杂交，F1相互交配，F2出现红眼正常翅的比例是________。
（3）已知果蝇的正常眼和粗糙眼也位于一对同源染色体上，正常眼对粗糙眼为显性。为探究该对等位基因是否也只位于 X 染色体上，请设计实验进行验证。要求写出两种实验方案，并分别作出预期结果及结论。
（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一
题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理—选修3 – 3]（15分）
（1）（5分）关于生活中的热学现象，下列说法正确的是________（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0 分。）
A．夏天和冬天相比，夏天的气温较高，水的饱和汽压较大，在相对湿度相同的情况下，夏天的绝对湿度较大
B．民间常用“拔火罐”来治疗某些疾病，方法是用镊子夹一棉球，沾一些酒精，点燃，在
罐内迅速旋转一下再抽出，迅速将火罐开口端紧压在皮肤上，火罐就会紧紧地被“吸” 在皮肤上。其道理是，当火罐内的气体体积不变时，温度降低，压强增大
C．理论上，第二类永动机并不违背能量守恒定律，所以随着人类科学技术的进步，第二类永动机是有可能研制成功的
D．热量能够自发地从温度高的物体传递到温度低的物体
E．一辆空载的卡车停在水平地面上，在缓慢装沙过程中，若车胎不漏气，胎内气体温度不变，车胎内气体可看成理想气体，则胎内气体向外界放热
（2）（10 分）夏天天降暴雨，导致城市内涝。如图所示为某城市下水管道中侧面剖面图，由于井盖上的泄水孔因故堵塞，在井盖与水面之间封闭一定气体。当下水道内水位不断上升时，井盖可能会不断“跳跃”。设井盖质量m＝25 kg，圆柱形竖直井内水面面积S＝0.25 m2，图示时刻井盖到水面间距 h＝2 m，此时封闭气体压强与外界大气压强相等。已知环境温度不变，大气压强p0＝1.0×105 Pa，g＝10 m/s2，求：（计算结果均保留1 位有效数字）
（i）从图示位置开始，水面至少上涨多少后井盖第一次跳起？
（ii）在上问情况下，设井盖下落后，被封闭气体的压强又变为 p0，且下水道内水面高度与井盖刚要跳起时水面高度相同，求此过程中逸出的空气与原来空气质量的比值。
34．[物理—选修3 – 4]（15分）
（1）（5 分）一列简谐横波，在 t＝1.2 s 时刻的波形图如图甲所示，此时 P、Q 两质点的位移均为-1 cm，波上 A 质点的振动图像如图乙所示，则以下说法正确的是________（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分。）
A．这列波沿x轴正方向传播
B．这列波的波速是 m/s
C．从t＝0到 t＝1.2 s时间内质点A 沿波传播方向移动了10 m
D．从t＝1.2 s开始，质点P比质点Q早0.8 s回到平衡位置
E．从t＝1.2 s开始，紧接着的Δt＝1.6 s时间内，Q质点通过的路程是5 cm
（2）（10分）如图所示，ABCO 是扇形玻璃砖的横截面，∠AOC＝120°，OB为扇形的对称轴，D为AO 的中点，一细束单色光沿与AO 面成 30°角的方向照射到D 点，折射光线与OB平行。求：
（i）该玻璃砖对光的折射率；
（ii）试证明光在玻璃砖圆弧面上是否会发生全反射。（写出必要的证明过程。）
35．[化学－选修3：物质结构与性质](15分)
2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。
（1）基态钛原子的px原子轨道上的电子数为________个。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是________(写元素符号)。
（2）Ti的配合物有多种，如Ti(CO)6、Ti(H2O)、TiF等。
①上述三种配位化合物中，配体所含原子中电负性由大到小的顺序是________(写元素符号)；
②Ti(H2O) 中配位 H2O中H—O键的键角________(填“大于”、“小于”或“等于”)游
离H2O中H—O键的键角，原因是________。
③Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是________，N原子的杂化方式为________。
（3）反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。
TiO2-aNb晶体中 a=_______。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标为_______，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为______g cm-3(列出计算式)。
36．[化学－选修5：有机化学基础](15分)
有机物H 是一种合成镇痛药的主要成分。某小组设计如图的合成路线：
已知：① (X 为卤素原子，R为H或烃基，下同)
②
（1）A的化学名称为________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）D中含氧官能团的名称为_______。
（4）G与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。
（5）检验H中是否含有G 的试剂为________。
（6）M是E的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构有________种(不考虑立体异构)。
①结构中含有氨基和羧基，只有1个苯环，无其他环状结构。
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1。
（7）参照上述合成路线和信息，以和有机化合物A为原料(无机试剂任选)，
设计制备的合成路线________。
37．[生物—选修1：生物技术实践］（15分）
长春花植物中含有复杂的生物碱，其中长春花碱是目前应用最广泛的天然植物抗肿瘤药物之一，提取方法如下：长春花干燥粉碎→纤维素酶处理→加入pH为4.0的酸中→ 恒温水浴→加碱调 pH至8.0→四氯化碳萃取。回答下列问题：
（1）纤维素酶一般来自土壤微生物。将1ml土壤溶液稀释105倍后，取0.1ml接种至固体培养基上培养，可以加入________，通过是否产生________来鉴定纤维素分解菌。若经过一段时间后观察到五个培养基上分别形成48、15、51、49和52个菌落，则1ml土壤溶液中纤维素分解菌的活菌数是________个。能将纤维素分解为纤维二糖的纤维素酶是________。
（2）提取流程中，粉碎后再用纤维素酶处理长春花的目的是________。
（3）长春花碱在酸中的溶解度高于在碱中的溶解度，由此推测，提取流程中加碱的目的是________。
（4）四氯化碳的沸点为76.8℃，长春花碱的沸点为211-216℃，由此推测，四氯化碳萃取后，除去四氯化碳获得长春花碱的具体操作是________。
38．[生物—选修3：现代生物科技专题]（15分）
某科研团队首次在多个物种中培育出一种新型干细胞系，并在此基础上生成世界首例马鼠嵌合胚胎。生成的大致过程为：
第一步：小鼠体外受精及早期胚胎培养
①采集小鼠卵母细胞；②采集精子；③体外受精；④早期胚胎培养。
第二步：马胚胎干细胞的获得、培养
①体外诱导马多能干细胞，培育出稳定的马胚胎干细胞，这些细胞可高效产生嵌合胚胎；②体外培养获得足够数量的马胚胎干细胞。
第三步：注入
将马胚胎干细胞注入小鼠囊胚。
回答下列问题：
（1）第一步中进行①操作时常用________处理雌性小鼠，使其排出更多的卵子，从________中冲取卵子。
（2）第一步中③操作时，小鼠精子需要________处理，小鼠卵需要发育到________，才能受精。
（3）第二步中②操作应在37℃左右，________混合气体且无菌无毒条件下培养。确保培养基无菌无毒需进行的具体措施有________。
（4）首例马鼠嵌合胚胎培育成功的关键之一是体外培养获得了足够数量的马胚胎干细胞。胚胎干细胞在医学上有重要的价值，利用胚胎干细胞治疗细胞坏死引起的人类疾病的原理是_____________________16第
页长春市普通高中 2022届高三质量监测（五）
化学试题答案
7．【答案】D
【解析】
A．锂电可充电，属于二次电池，锂是银白色，属于有色金属，A正确；
B．锂离子电放电时生成锂离子与基体脱嵌，充电时，锂离子得电子再次的吸附于基体，
B正确；
C．现行锂电多数使用有机电解质，其致命痛点在于有机物的燃爆，全固态电池采用固态
电解质，具有高安全性、高能量密度优势，C正确；
D．氢燃料电池是化学能转化为电能，太阳能电池是太阳能转化为电能，D错误；
故选：D。
8．【答案】D
【解析】
A 18gH 18O 18g 18 18． 2 的物质的量为 H O20g/mol =0.9mol，1个 2 含 0+(18-8)=10个中子，则18gH2 O
含有的中子数为9NA，A错误；
B．31g白磷（P4）含有的共价键数为 1.5NA，B错误；
C．存在 2NO+O2=2NO2，2NO2 N2O4，因此 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后
的分子数小于 2NA ，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代的取代反应为前后物质的量不变的反应，因此11.2LCH4
和 22.4LCl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确；
选 D。
9．【答案】A
【解析】
N 1 7 4
根据核反应为： ZX 0 n p Y 2 He可知，X的质量数 N为 4+7-1=10，又因为 Y在化合
物中呈 1价，则推知 Y位于 IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为 7，所以得
出 Y为 Li，其质子数 p=3，所以 X的质子数 Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数= 核内质
子数=5，则推知 X属于 B元素，据此分析解答。
A．H3BO3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将 NaOH溶液溅到皮肤上，则需用
大量水冲洗，同时涂抹H3BO3，以中和碱液，A正确；
B．Y为 Li，在空气中燃烧的产物只有 Li2O，B错误；
C．X为 B，与氢元素会形成 BH3或 B2H4等硼氢化合物，B元素与 H元素以共价键结合，
属于共价化合物，C错误；
D． 6 Li和 7 Li两者的质子数均为 3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；
故选 A。
10．【答案】C
【解析】
A.苯的密度比水小，苯与溴水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙
红色，故 A错误；
B．环己醇含有六元碳环，和乙醇结构不相似，分子组成也不相差若干 CH2原子团，不互
为同系物，故 B错误；
C．己二酸分子中含有羧基，能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，故 C正确；
D．环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的 4个原子形成四面
体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故 D错误；
答案选 C。
11．【答案】D
【解析】
A．由图可知，连接 a、c时，a电极上H2O O2 ，发生失电子的氧化反应，则 a电极为负
极，电极反应式为 2H2O-4e
-=O +4H+，生成 H+2 ，a电极附近 pH减小，选项 A错误；
B．c电极为正极，Li+透过锂离子交换膜向正极方向（右侧）迁移，选项 B错误；
C．用导线连接 b、c，b电极发生O H2O，为正极，电极反应式为O2 4H 4e 2H2O，
b电极附近 pH增大，可实现化学能向电能转化，选项 C错误；
D．c电极为负极，发生反应：H WO x 3 xe WO3 xH ，选项 D正确；
12. 【答案】B
【解析】
A.乙醇与浓硫酸共热，会发生分子间脱水或消去反应，产物含有乙醇、SO2等杂质，直
接通入也能使酸性 KMnO4溶液褪色，，A项不符合题意；
B.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫
酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，B项符合题意
C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，同时，固体中还
可能混有 Na2O，C项不符合题意；
D.Al更容易与 NaOH溶液反应，Mg表面冒出气泡，所以，D项不符合题意；
故选 B。
13. 【答案】C
【解析】
温度不变，酸的电离常数不变，设酸的浓度为 cmol/L，由 可得：
16c-0.8 16c-1.6
4.27+lg =4.75+lg ，整理可得 =100.48=3，解得 c=0.2，则
0.8 1.6
PKa=4.75+lg(2-1) =4.75，Ka=10—4.75。
26（14分）
【答案】
（1）1:3（1分）
（2）C6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2O（2分）
（3） 在较高温度及酸性条件下，葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖（2
分）
少量多次加入葡萄糖（2分）
（4） 醋酸(CH3COOH)（1分）
向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4 H2O晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复 2～3次（2
分）
（5）5.87×10-10 （2分）
Ksp (PbSOK= 4
)
能转化完全，因为该转化反应的平衡常数为 K =2.16×10
5＞1×105，所以能转
sp (PbCO3)
化完全（2分）
27．（15分）
（1）取样加入氢氧化钠溶液加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）
（2）①（球形）干燥管（1分）
无水硫酸铜（1分）
②除去 SO2，避免对 CO2的检验造成干扰（2分）
③粉末由白色变蓝色 （1分） 品红溶液不褪色(或仍显红色)（1分）
（3）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（2分）
（4）当滴入最后一滴 Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （2
分）
（5） （2分）
（6）偏小（1分）
28.(14分)
（1）①N2(g)→2N*(g) [或 N2(g)＋H2(g)→2N*(g)＋H2(g)]（1分）
②1.47（1分）
（2）① L/mol(0.593L/mol)（2分）
②>（2分）
③不能，因为温度不同，催化剂的活性可能不同，对反应速率产生的影响不同（2分）
（3）NH ＋4 ＋NH －2 ＝2NH3（2分）
（4）①A－H2O（2分）
②NH4COONH2（2分）
【解析】（4)相图中坐标原点是 H2O,即从坐标原点出发的曲线 A-H2O 与 B-H2O均为水溶液
体系中进行的反应，而相图中斜率为－1 的直线（A 与 B 连线）为非水溶液体系 CO2(g)与
NH3(g)的反应；①20℃时，利用 NH3(g)、CO2(g)和 H2O(1)制备 NH4HCO3(aq)，由方程式可
知三种反应物为等物质的量反应，为斜率为 1的 A-H2O曲线，同理制备(NH4)2CO3(aq)的曲
线为 B-H2O；②B点对应无水体系，坐标为（60, 30),为 n(NH3):n(CO2)=2:1的反应：
2NH3+CO2=NH4COONH2，故 B点得到的产品为 NH4COONH2。
35．（15分）
（1） 4（1分） Zn（1分）
（2）① F>O>C>H（2分）
②大于（1分）
Ti(H O) 2 2 中配位 H2O中 O原子的孤电子对进入 Ti2+6 的空轨道，形成配位键，
使孤电子对数减小，斥力减小，键角变大（2分）
③8（1分） sp2（1分）
5 3 4 48+16 2
（3） （2分） (1，1， )（2分）
8 4 NAm
2n 10-30 （2分）
36．（15分）
（1）对甲基苯酚或 4 甲基苯酚 （2分）
（2） 加成反应（2分）
（3） （酚）羟基、羰基（酮基）（2分）
（4） +2NaOH→ +2H2O（2分）
（5） FeCl3溶液（2分）
（6）4（2分）
浓
7
H2S O4 I2
（ ） Δ 催化剂 （3分）
长春市第五次模拟考试生物参考答案
1.A
【解析】自由扩散不需要膜蛋白的参与，与磷脂分子有关，所以物质能否出入细胞膜既
与膜蛋白有关，还与磷脂分子有关。
2.B
【解析】 线粒体内的蛋白质绝大多数由细胞核 DNA 指导合成，说明线粒体是半自主性
细胞器，受细胞核的控制。
3.D
【解析】“探究植物细胞的失水和吸水”实验，主要观察指标是原生质层的位置和液泡
体积变化；蔗糖和蔗糖水解产物都不能与碘反应，所以碘液不能用于“探究淀粉酶对淀粉和
蔗糖的专一性”实验；“调查人群中某种遗传病的发病率”应在人群中随机调查。
4.B
【解析】“肥田之沃，种绿豆最佳，小豆、芝麻次之”利用的原理是豆科植物根部有根
瘤菌，根瘤菌可以固氮肥田。
5.C
D D d
【解析】若致死基因为 d，F1雌雄小鼠数量比为 2∶1，说明亲本基因型为 X Y 和 X X ，
D D D d
则 F1雌鼠有基因型为 2 种，分别为 X X 和 X X ，只有 1 种表现型，A 项正确；若致死基因为
d D d D d d d
D，说明亲本基因型为 X Y 和 X X ，F1雌鼠有基因型为 2 种，分别为 X X 和 X X ，有 2 种表现
D d d d d
型，B 项正确；若致死基因为 D，F1雌性基因型为 X X 和 X X ，雄性基因型为 X Y，随机交配
D d d d d D d d d d
后代雌性个体比例为:X X ∶X X =1∶3，雄性个体只有 X Y,且:X X ∶X X ∶X Y=1∶3∶3，因此
d基因频率=(1+6+3)÷11=10/11，C 项错误，D 项正确。
6.C
【解析】受二化螟危害的水稻释放的挥发性物质对稻虱缨小蜂有显著的排斥作用，稻虱
缨小蜂数量减少，稻飞虱卵存活多，所以受二化螟危害的水稻田中稻飞虱密度更大。
29．（10 分）
【参考答案】
（1）黑暗（无光）（2 分） 呼吸作用速率（呼吸作用释放二氧化碳速率）（2 分）
（2）低（2分） 气孔关闭（1 分）
（3）不同意（1分） 生物和环境具有适应性，蕨麻是适应高寒环境（1.7℃）的生
物，将温度提高到 20℃可能导致酶活性降低甚至失活，会出现光合速率降低甚至光合作用
不能进行的情况（意思对即可）（2分）
【解析】
（1）总光合速率等于净光合速率与呼吸速率之和，图中呈现了净光合速率随时间的变
化情况，因此需在黑暗条件下测定细胞呼吸作用速率，然后计算得到总光合速率。
（2）分析两条曲线可知，草地蕨麻比湿地蕨麻的光能利用率要低。由图可知，c1、c2
对应的时间大概是中午十二点左右，该时间段光照增强，气温上升引起大量气孔关闭，植物
吸收 CO2的能力减弱，暗反应速率减弱，净光合速率降低，出现 c1、c2的“光合午休”现象。
（3）由于自然选择的作用，蕨麻具有适应高寒环境的能力，将温度提高到 20℃可能导
致酶活性降低甚至失活，会出现光合速率降低甚至光合作用不能进行的情况，因此不会出现
光合速率升高的情况。
30．（10 分，除标注外，每空 1 分）
【参考答案】
（1）线粒体（基质）
（2）脑干
（3）促进细胞伸长，从而引起植株增高；促进种子萌发和果实发育（2分，答出细胞
伸长 1分，答出促进种子萌发和果实发育给 1 分）
（4）T
（5）促进 B 细胞的增殖分化
（6）作用于突触后膜，使后膜兴奋或抑制（2 分，意思对即可）
（7）调节生物的种间关系，维持生态系统的稳定
（8）抗利尿激素
31．（9分，除标注外，每空 1分）
【参考答案】
（1）消费者 CO2 单向流动、逐级递减
（2）促进需氧型微生物大量繁殖，有利于有机物彻底氧化分解（2分）
（N、P）等无机物（无机盐） 阳光（光照）
（3）环境容纳量（或“K值”）（2分）
【解析】
（1）消费者的存在通过食物关系促进了生态系统的物质循环和能量流动。碳循环的主
要形式是 CO2，不断在生物群落和无机环境之间往复循环流动，由于各营养级生物的呼吸消
耗产生的热能不能被生物利用，在生态系统中能量流动表现为单向流动、逐级递减。
（2）在河道中增设增氧机，可以促进需氧型微生物大量繁殖，有利于有机物彻底氧化
分解。同时，通过设置挺水植物，一方面可吸收水体中的 N、P 等无机物，另一方面可通过
遮挡阳光抑制浮游植物生长繁殖，从而减小富营养化的发生概率。
（3）突出抓好黄土高原水土保持，全面保护天然林，改善中游地区生态面貌，完善野
生动植物保护和监测网络，扩大并改善物种栖息地，使物种生活环境得到改善，因而可使生
物种群的环境容纳量增加。
32．（10 分）
【参考答案】
（1）自由组合（2 分）
（2）9/16（2 分）
（3）方案一：将表现为正常眼和粗糙眼的个体进行正反交，观察 F1中雄性个体的表现
型。若正交得到的 F1中雄性个体与反交得到的 F1中雄性个体正常眼和粗糙眼的表现不同，
证明正常眼和粗糙眼这对相对性状位于 X 染色体上，反之则位于常染色体上。（3分）
方案二：将纯合的红眼正常眼雌性和白眼粗糙眼雄性杂交，得到 F1和 F2，若 F2出现 4
种表现型，且比例为 9∶3∶3∶1，说明正常眼和粗糙眼这对相对性状不位于 X 染色体上，
若出现红眼正常眼∶白眼粗糙眼=3∶1，说明位于 X 染色体上。（3分）
（两个方案均为实验结果预测 2 分，实验设计 1分）
37．（除标记外，每空 2 分，共 15 分）
【答案】
7
（1）刚果红 透明圈 5.0×10 C1酶、CX酶（写全才给对）
（2）增大纤维素与纤维素酶的接触面积，提高纤维素的降解率
（3）让溶解于酸中的长春花碱析出
（4）加热至 76.8-211℃中间的某温度，蒸发除去四氯化碳（3 分，写出温度范围给 1
分，写出蒸馏法给 1分，写出除去四氯化碳给 1分）
【解析】
（1）在筛选纤维素分解菌的过程中，常用刚果红染色法，通过观察培养基中是否产生
5
透明圈来筛选纤维素分解菌。（48+51+49+52）/4=50 个，土壤溶液稀释 10 倍，取 0.1ml 接
7
种观察到菌落平均数为 50 个，所以 1ml 土壤溶液中纤维素分解菌的活菌数是 5.0×10 个。
能将纤维素分解为纤维二糖的纤维素酶是 C1酶、CX酶。
（2）植物细胞壁的主要成分是纤维素，长春花粉碎后再用纤维素酶处理，可以增大纤
维素与纤维素酶的接触面积，提高纤维素的降解率，有利于细胞内有效成分的释放。
（3）据题意可知，长春花碱微溶于水，易溶于酸中，由此推测，后续提取加碱的目的
是让溶解于酸中的长春花碱析出。
（4）因为四氯化碳的溶沸点为 76.8℃，长春花碱的溶沸点为 211-216℃，因此四氯化
碳萃取后，可根据两者的沸点不同，加热至 76.8-211℃中间的某温度，蒸发除去四氯化碳
获得纯净的长春花碱。
38．（15 分，除标注外，每空 2 分）
【答案】
（1）促性腺激素 输卵管
（2）获能 减数第二次分裂中期（MⅡ中）
（3）95%空气和 5% CO2 添加一定量的抗生素并定期更换培养液
（4）胚胎干细胞可被诱导分化为新的组织细胞，移植后可使细胞坏死的部位得以修复
并恢复正常功能（3 分，答出胚胎干细胞可诱导分化 1分，移植 1分，使细胞坏死的部位得
以修复并恢复正常功能 1分）
长春市普通高中 2022 届高三质量监测（五）
物理试题参考答案
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～
18 题只有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选
对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。
14.
【试题答案】C
【试题解析】在地铁稳定加速过程中，圆珠笔与地铁的加速度相同。设绳子与竖直方向
的夹角为 θ、绳子对圆珠笔的拉力为 T，对圆珠笔受力分析可得T cos mg ，
T sin ma ，解得 a g tan ，故只需测量绳子与竖直方向的夹角即可计
算出加速度的大小，故 C 选项正确。
15.
【试题答案】D
【试题解析】飞船在绕地球运动时可看成只受地球的万有引力作用，由牛顿第二定律得
M
其加速度 a G 2 ，式中 M 为地球质量、r 为飞船到地心距离。由于 A 点r
比 B 点距离地心更近，故飞船在 A 点的加速度更大，故 A 选项错误；根据
开普勒第二定律可知 B 选项错误；飞船在椭圆轨道上运行时，除万有引力
做功外无其他力做功，机械能守恒，故其在 A、B 两点机械能相等，故 C
选项错误；飞船从椭圆轨道 B 点变轨到预定圆轨道，需点火加速，故 D 选
项正确。
16.
【试题答案】D
【试题解析】根据牛顿第三定律，甲、乙之间的相互作用力是等大的，故 A 选项错误；
由于忽略摩擦力和空气阻力，故甲、乙两运动员组成的系统动量守恒，则
二者动量的变化量大小相等，但二者的质量大小关系不确定，故速度变化
量大小不一定相等，故 B 选项错误、D 选项正确；在甲运动员推动乙运动
员的过程中，人体内的化学能转化为机械能，系统机械能不守恒，C 选项
错误。
1
17.
【试题答案】A
【试题解析】在开关闭合瞬间，线圈内部磁通量增大且磁场方向向左。从右向左观察，
根据楞次定律判断，铜环中产生逆时针的感应电流，A 选项正确，B 选项
错误；产生感应电流时，铜环等效成一个小磁铁，N 极在右侧，与条形磁
铁 S 极相吸引，C、D 选项均错误。
18.
【试题答案】B
【试题解析】一次氘核聚变反应中损失的质量为 0.0035u，释放出的能量为
0.0035 931MeV 3.26MeV ，故 B 选项正确。
19.
【试题答案】AC
【试题解析】根据安培定则可知，A、B 导线在 C 处的磁场方向分别斜向下垂直于 AC、
BC，如图所示。根据几何关系可知 30 ，则有 BC 3B0 ，方向竖直向
下，故 A 选项正确；由左手定则可知，C 导线所受安培力方向水平向左，
大小为 F 3B0IL，由于 C 导线位于水平面且
处于静止状态，所以 C 导线受到的静摩擦力大
小也为 3B0IL ，方向水平向右，故 B 选项错
误，C 选项正确；因为 C 导线所受的安培力在
竖直方向上没有分力，所以 C 导线对地面的压
力的大小等于其重力，故 D 选项错误。
2
20.
【试题答案】AC
【试题解析】若手机离开手掌，则其加速度应为 g，由图像可知，在 t3时刻之后的一段时
间内，手机的加速度大小接近 10 m / s2 ，方向向下，手机可能处于该情形，
故 A 选项正确；t1 时刻手机加速度最大，但 t1 时刻之后手机的加速度依然
是正值，手机还将继续加速上升，故 B 选项错误；t2 时刻之后，手机的加
速度反向，但此时手机向上的速度最大，手机将减速上升一段时间，故 C
选项正确；手机在 t1~t2 时间内，向上的加速度逐渐减小，由牛顿第二定律
得 FN mg ma1，故支持力逐渐减小，手机在 t2~t3 时间内，向下的加速度
逐渐增大，由牛顿第二定律得mg FN ma2，可知支持力继续减小，故 D
选项错误。
21.
【试题答案】AD
【试题解析】金属球是处于静电平衡的导体，是一个等势体，在导体外侧，电场线由导
体指向无穷远处，沿着电场线电势降低，故 A 选项可能正确、B 选项一定
错误；处于静电平衡的导体，其内部电场强度处处为零，金属球在其外部
Q
形成的电场可应用点电荷场强公式 E k ，故 C 选项错误、D 选项正确。
x2
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考
生都必须做答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共 129 分）
22.（7 分）
【试题答案】（1）ABC（满分 2 分、漏选不得分）
mgs 2
（2） （2 分） （3）减小 增大 二（每空 1 分）
4h
3
1 1
【试题解析】（1））动能表达式为 E mv2k ，由平抛运动规律得
2
s vt ，h gt ，联
2 2
mgs 2
立解得 E ，故选 ABC 三个选项。 k
4h
mgs 2
（2）由（1）可知 E ； k
4h
（3）在相同的 Δx 下，弹簧的弹性势能相同，物体沿桌面飞出时的动能相同，
m 增加后，物体速度减小，导致平抛水平距离减小，故图线斜率减小；同
理，m 不变，h 增加，会导致平抛的水平距离增加，故图线斜率增大；由图
线可知 s 与 Δx 成正比，结合（2）问中的表达式可知，物体的动能等于弹
簧的弹性势能与 Δx 的二次方成正比。
23.（8 分）
【试题答案】（1）否 1.50 5.6（每空 2 分）
－ － －
（2）7.2×10 2(7.0×10 2～7.4×10 2 均可)（2 分）
【试题解析】(1)电源的 U-I 图像的斜率大小表示电源的内阻，由图像可知斜率不是定值，
故电源的内阻不是定值；由图丙可知量程为 0～3 V，故此时电压表的读数
为 1.50 V；由图像 a 可知，电源电动势为 2.90V。当路端电压为 1.50 V 时，
电流为 0.25 A。根据 E＝U＋Ir 解得 r＝5.6 Ω。
(2)由图像 a 可知，当路端电压为 2.50 V 时电流为 0.10 A。设滑动变阻器接
入阻值为 R，I(R＋R0)＝2.5，解得 R=20Ω。连接原点与点（100，2.5），交
曲线 b 于点 (60 ， 1.5) ，得到电流 I ＝ 60mA 。 R 消耗的功率为
P I 2R 7.2 10 2 W
4
24. （12 分）
【试题答案】（1）2m/s （3 分）（2）60N （5 分）（3）2m（4 分）
【试题解析】（1）物体恰好能过 D 点，说明此时圆轨道对物体没有压力，由牛顿第二定
v2
律得 mg m D ……………………………………………………（2 分）
R
解得 vD 2m/s ……………………………………………………（1 分）
（2）对物体从 B 到 D 的过程分析，由机械能守恒定律得
1 1
mv2B 2mgR mv
2
D …………………………………………………（2 分）
2 2
v2
在 B 点对物体分析，由牛顿第二定律得 FN mg m
B ……………（2 分）
R
联立解得 FN 60N ………………………………………………………（1 分）
1
（3）从 A 到 B，由动能定理得 (F mg )x mv
2
B ……………………（2 分）
2
解得 x = 2m………………………………………………………………（2 分）
注：用其他方法得到正确结果，可按步骤酌情给分。
25.（20 分）
2qU qB2R2 (3 3 )m
【试题答案】（1） （4 分）（2） （6 分）（3） （10 分）
m 2m 3qB
【试题解析】（1）粒子从 S1 到达 S2的过程中，根据动能定理得
1
qU mv2 ………………………………………………………………（2分）
2
2qU
解得 v …………………………………………………………（2 分）
m
(2)粒子进入磁场后在洛伦兹力作用下做匀速圆周运动，由牛顿第二定律得
v2
qvB m ………………………………………………………………（2 分）
r
由几何关系知粒子射出磁场边界的位置、打在 D 的位置、O 点三点共线，
当粒子打在收集板 D 的中点时，粒子在磁场中运动的半径
r R ………………………………………………………………………（2 分）
qB2R2
解得U0 …………………………………………………………（2 分）
2m
5
(3)M、N 间的电压越大，粒子进入磁场时的速度越大，粒子在极板间经历
的时间越短，同时在磁场中运动轨迹的半径越大，速度偏转角 θ越小，由
m
t 可知在磁场中运动的时间也会越短，出磁场后匀速运动的时间也越
qB
短，所以当粒子打在收集板 D 的右端时，对应时间 t 最短。
根据几何关系可以求得该粒子在磁场中运动的半径
r 3R ……………………………………（1 分）
v2
由 qvB m 得…………………………（1 分）
r O
S2
粒子进入磁场时速度的大小
3qBR
v ……………………………（1 分）
m
设粒子在电场中经历的时间为 t1
由匀加速直线运动规律得
v
R t ………………………………（1 分） D 1
2
2 3m
解得 t1 …………………………………………………………（1 分）
3qB
由弧长公式得，该粒子在磁场中运动时通过的弧长为
3 R
s …………………………………………………………………（1 分）
3
则由弧长除以速率可求得该粒子在磁场中运动的时间为
m
t2 …………………………………………………………………（1 分）
3qB
粒子出磁场后做匀速直线运动经历的时间为
R
t ……………………………………………………………………（1 分） 3
v
3m
解得 t3 ……………………………………………………………（1 分）
3qB
则粒子从 S1 到打在收集板 D 上经历的最短时间为
(3 3 )m
t …………………………………………………………（1 分）
3qB
注：用其他方法得到正确结果，可按步骤酌情给分。
6
33.（1）（5 分）
【试题答案】ADE
【试题解析】夏天和冬天相比，夏天的气温较高，水的饱和汽压较大，在相对湿度相同
的情况下，夏天的绝对湿度较大，A 选项正确；把罐扣在皮肤上，罐内空
气的体积等于火罐的容积，体积不变，气体经过热传递，温度不断降低，
气体发生等容变化，由查理定律可知，气体压强减小，火罐内气体压强小
于外界大气压，大气压就将罐紧紧地压在皮肤上，故 B 选项错误；理论上，
第二类永动机并不违背能量守恒定律，但是违背热力学第二定律，所以随
着人类科学技术的进步，第二类永动机也不可能研制成功，故 C 选项错误；
热量只能自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，故 D 选项正确；汽
车在缓慢装沙的过程中，车胎内气体压强增大，而气体温度不变，所以体
积变小，外界对气体做功，内能不变，放出热量，故 E 选项正确。
（2）（10 分）
【试题答案】（i） 0.02 m（6 分） （ii）0.01（4 分）
【试题解析】（i）设第一次跳跃后，水面距离井盖距离为 h2
mg
气体逸出时压强为 p p …………………………………………（2 分） 2 0
S
由玻意耳定律：p hS p h S ……………………………………………（2 分） 0 2 2
解得 h2＝1.98 m…………………………………………………………（1 分）
则上升高度为 h 0.02m ………………………………………………（1 分）
（ii）水位上涨之前，井内气体压强为 p0，井盖第一次跳跃后，井内气体压强
也恢复到 p0，温度不变，则气体的密度相同，则气体的质量之比等于体积
之比；水位上涨之前，井内气体体积为 hS ，跳跃后剩余的气体体积为 h2S,
m h
则 1 ……………………………………………………………（2 分）
m2 h
m1
解得 = 0.01……………………………………………………………（2 分）
m2
注：用其他方法得到正确结果，可按步骤酌情给分。
7
34.（1）（5 分）
【试题答案】ADE
【试题解析】由图乙可看出，在 1.2s 之后一小段时间内 A 质点的运动方向为沿 y 轴负方
向，结合图甲可看出，这列波沿 x 轴正方向传播，故 A 选项正确；由图乙
看出质点的振动周期为 2.4s，结合图甲读出的波长 20m，可计算得出波速
25
为 v m / s，故 B 选项错误；该波为横波，则在波的传播过程中，
T 3
质点都在垂直于波的传播方向上振动，并不随波前进，故 C 选项错误；由
2
图甲可看出质点 P、Q 之间的相位差为 ，则两质点运动时间相差
3
2
3 T 0.8s 又因为波沿 x 轴正方向传播，故 P 点先回到平衡位置，故 D
2 3
T
选项正确；由于波沿 x 轴正向传播，则由图甲可以看出，从 t＝1.2 s 开始，
再经过 Δt＝1.6 s 时间，Q 质点将运动到下一个波峰，故在此过程中其通过
的路程为 5cm，故 E 选项正确。
（2）（10 分）
【试题答案】（i） 3 （4 分）（ii）不会（6 分）
【试题解析】（i）由折射定律可知，折射率
sin 60
n ………………………………（2 分）
sin 30 60°
解得 n 3 ………………………………（2 分）
θ
R 30°
（ii）D 为 AO 中点，则OD …………（1 分） θ
2
E F
其中 R 为玻璃砖半径。由几何知识可得，
3R
EF ………………………………… （1 分）
4
3
则 sin …………………………………（1 分）
4
8
1
设该玻璃砖的全反射临界角为 C，则有 sin C ……………………（1 分）
n
3
sin C …………………………………………………………………（1 分）
3
可得 ＜C ，则不会发生全发射…………………………………………（1 分）
注：用其他方法得到正确结果，可按步骤酌情给分。
9

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