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混合物的除杂、提纯
一、混合物分离提纯的基本原理? ①不增原则：提纯过程中不增加新杂质。②不减原则：所引入的试剂只能跟杂质反应，而不与被提纯物质反应，即不减少被提纯物质的质量。③易分离原则：被提纯的物质跟杂质易于分离。（反应后，物质的状态不同，便于分离。）
二、混合物分离、提纯的方法?
物理方法：①过滤法：适用于易容和难容的组分形成的混合物宜用过滤法。如KCl中含MnO2 ，回收MnO2。②结晶法：适用于分离可溶溶性固体混合物或除去可溶性杂质。具体方法有两种：蒸发溶剂（蒸发结晶）——适用于溶解度受温度影响不大的固态物质的分离和提纯。如除去NaCl晶体中少量的KNO3；冷却热饱和溶液（降温结晶）——适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的分离和提纯。如KNO3晶体中混有少量的NaCl。
化学方法：根据物质的化学性质的不同通过加入（或通入）某种试剂而除去杂质进行提纯或分离的方法。
①沉淀法：向混合物的溶液中加入适量的某种试剂，使该试剂与杂质反应转化成沉淀，再经过过滤除掉沉淀，以除去杂质。
如NaCl（CaCl2）
HCl ( H2SO4 )
②化气法：向混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质转变为气体逸出而被除去。
一般规律为：CO32－+ 强酸 → CO2 ；NH4+ + OH-→ NH3
如NaCl（Na2CO3）
KCl (NH4Cl)
③加热（高温）法：加热（高温）混合物使杂质分解（或变成气体）而除去。
如CaO( CaCO3)
Na2CO3(NaHCO3)
④溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉。
如Cu（Fe）
Cu（CuO）
⑤置换法：向混合物中加入一种单质，使单质与杂质发生置换反应，而被除去。
如FeSO4（CuSO4）
⑥转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质。
如CO2（CO）
⑦吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置内所盛试剂吸收而除去。常用来除气体中的杂质。
如CO（CO2）
H2（HCl） ?
三、常见混合物类型及分离与提纯的方法
混合物的类型 采用的方法 物理方法 化学方法
固-固混合物 可溶-可溶 结晶 把杂质变成沉淀、气体等除去
可溶-不溶 过滤 ------
不溶-不溶 ------ 把杂质变成可溶物除去
固-液混合物 过滤 ------
液-液混合物 ------ 把杂质变成沉淀、气体或被提纯物
气-气混合物 ------ 把杂质变成固体、溶液或被提纯物
练一练
某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中不合理的是________________ 。
甲：适量稀盐酸。 乙：过量KOH溶液。 丙：适量Ba(OH)2溶液。 丁：适量CaCl2溶
快速判断下列除杂方法是否正确？?
NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸
CO2?（CO） 用石灰水
Na2SO4 (CuSO4) 用Ba(OH）2溶液
NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸HCl
Cu (Fe) 用稀盐酸HCl
CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
在横线上填写所选的试剂
HNO3 ( HCl) ______________ 2、NaOH ( Ca(OH) 2) ______________
NaNO3 (Na2SO4)______________ 4、Cu (CuO) ______________
KNO3 (CuSO4)______________ 5、NaCl (CaCO3)固体______________
6、KNO3 (NaCl) 分离方法______________?7、NaCl (KNO3)分离方法______________
四、气体干燥?
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
酸性 浓硫酸 H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HCl NH3
碱性 生石灰、碱石灰?固体氢氧化钠 H2、O2、CO、CH4、N2、 NH3 CO2、SO2、HCl
中性 无水氯化钙 除NH3其他所有气体 NH3
五、气体的净化
①多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序一般水蒸气最后除。
②选择“洗气瓶”吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”选择的试剂只能跟杂质反应，不能产生新杂质，也不能使被提纯的气体转化为其他的物质。
③氢氧化钠溶液：吸收CO2、SO2、HCl等气体。
④水：吸收HCl、NH3等气体
⑤浓硫酸：吸收NH3、H2O等
⑥灼热的氧化铜：吸收H2、CO等
⑦灼热的铜网：吸收O2。 ?
六、初中化学除杂具体方法
CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜?
CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（HCl）：通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
6、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):：加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 (蒸发结晶）
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液（降温结晶）
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
17、HCl（H2SO4）：加入足量的氯化钡
巩固练习
1.只用一种试剂将NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．Na2CO3溶液 C．BaCl2溶液 D．CO2
2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
3.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是 （ ）
A．AgNO3 HCl NaCl HNO3 B． HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．FeCl3 Ba(OH)2 HNO3 Na2SO4 D． BaCl2 H2SO4 Na2CO3 HCl
4.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）
待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
5.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
6.分离下列各组物质的方法不正确的是 （ ）
A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物
B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物
D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO
7.下列除杂试剂和方法使用错误的是 （ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A Cu（Fe2O3） 加入稀硫酸，过滤
B H2（水蒸气） 通过浓硫酸，洗气
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入石灰水，过滤
D CaO（CaCO3） 加入稀盐酸，过滤
实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是 （ ）
A. ①② B. ③④ C. ①②③ D.②③④
9.下列除杂试剂使用正确的是 （ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A C（Fe） 盐酸
B CaCl2溶液（HCl） Ba(OH)2溶液
C CO2 （CO） 灼热的CuO
D NaOH 溶液[ Ca(OH)2] K2CO3 溶液
10.为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。I.加入足量的NaCl溶液，过滤；II.加入过量的铜粉，过滤。下列分别不正确的是 （ ）
方法I中产生的沉淀只有AgCl
回收方法II的不溶物，可直接得到纯净的银
C.方法I过滤后得到的滤液还含有NaNO3,所以不可行
D.两种方法均需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒
11.欲除去物质中所含少许杂所用的方法错误的是 （ ）
序号 物质 杂质 除去杂质所用方法
A O2 CO2、H2O 依次通过苛性钠溶液和浓H2SO4
B CO CO2 通过灼热的铜网
C 铜粉 铁粉 加适量盐酸，反应后再过滤
D 火碱溶液 纯碱 加适量石灰水，滤去沉淀
12.某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：
[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
[小组讨论] 选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为________同学的方案更合理，其原因是__________________________________。该方案的化学方程式为________________________________。
②除去银粉中混有的金属，向金属混合物中加入的试剂是______________，化学方程式为____________________________。
[进行实验] 过程如下：
请回答：操作a是_______，需要用到的玻璃有：烧杯、玻璃棒和_______；溶液B中溶质的化学式为__________________。
[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是__________________________________________。
13、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤 ① 和 ② 的操作名称是 。
（2）步骤 ② 中加入过量Na2CO3的目的是 ，
步骤 ② 中发生反应的化学方程式是 。
固体A中含有的固体是 （写物质的化学式）
（3）步骤 ③ 中加入 适量 盐酸的目的是 ，判断加入盐酸“适量”的
方法是 。
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是 。

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