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实验探究题专题复习
一、科学探究的基本环节：
提出问题 建立假设与猜想 制订计划 进行实验 搜集证据 解释与结论 反思与评价 表达与交流
二、实验与探究题考查的内容：
1、考查探究中提出问题或猜想的能力
2、考查设计和实施实验的能力
3、考查解释和表达科学探究结果的能力
三、科学探究题主要有以下三个基本类型：
（1）通过实验探究物质的性质或变化规律。如金属活动性的探究、溶液酸碱性的探究、药品是否变质的探究、缺失标签的药品成分的探究等。（2）通过实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素。如探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化学反应速率的因素等。（3）通过实验探究物质的组成成分以及含量。如混合物的鉴别、食品干燥剂的成分探究、化肥有效成分含量的探究、味精中食盐含量的探究等。
1、要在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设
2、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验
化学实验设计的基本要求：
科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须正确。
安全性：尽可能避免使用有毒药品、危险性操作或会产生污染的使用方案。如必须使用，详细说明注意事项，确保安全。
可行性：实验设计切实可行，实验用品能够得到满足。
④简约性：实验设计简单易行。包括装置简单、用药少、步骤少、时间短、效果好等。
⑤环保性：环保无污染
实验设计的方法：
明确实验原理 选择仪器药品 设计装置步骤
④记录实验现象和数据 ⑤分析得出结论
3、要善于对实验所得出的事实证据通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理，从而得出科学的结论，并由此解释化学现象，说明问题
4、要会对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议
对一个实验方案的评价，要注意从如下几个方面入手：①原理是否正确，即能否达到实验的目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③是否节约药品，即原料的利用率是否高；④操作是否简单，即操作过程是否简捷优化；⑤是否对环境产生污染；⑥是否有实验误差；⑦方案是否有新创意；⑧安全性是否好等等。
四、解题时注意的问题
1、提出的猜想要准确合理,有利于方案的设计；合乎题意，不能存在漏洞，不能信口开河；
2、设计的实验方案要紧扣提出的假设，选用的实验用品要恰当；实验方案理论上合理，实际上可行，操作上简便易行、安全，另外还要经济环保。
3、结论一定是对假设的判定，交流评价一般是对实验方案、实验操作、结论等方面的反思，是探究题中最难的地方。
五、解题思路
1.熟练掌握常见气体的性质、检验、制取和酸、碱、盐相互转换的反应的知识是解决此类问题的关键。了解科学探究的要素：提出问题→建立假设和猜想→制定计划→进行实验→搜集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流，这是解决问题的途径。
2.运用比方法设计实验探究方案，在进行对比实验时要注意在相同条件下进行比较才能得出正确的结论。
六、[命题点1]探究物质的组成、性质、制取
主要考查混合物中物质成分鉴定的实验方法。
【典例1】实验室有一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】 提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】
A：常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 MgSO4 Na2SO4 H2SO4 (NH4)2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 与水任意比互溶 75.4g
B：MgSO4、(NH4)2SO4的水溶液显酸性
请回答：（1）该无色溶液一定含有的离子是 ；
【实验探究】（药品可自选）
（2）通过查阅资料（相关物质的溶解度表），小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 ；
（3）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学设计实验继续进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想 （填序号）成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 ，
请你写出实验操作①反应的化学方程式 。
思路点拨：此题以探究物质的组成提出问题，通过猜想，然后用实验验证，通过现象得出结论。涉及物质的溶解度、水溶液的酸性及盐和碱的反应的知识。根据物质的溶解度和瓶子标签上的质量分数的20％就可以确定其中一种物质不存在。加入溶液产生白色沉淀，说明加入的是碱溶液，不可能是碳酸盐溶液，因为原溶液为酸性，碳酸盐溶液遇酸有气泡产生。
[命题点2]探究影响反应的因素
主要考查运用对比实验的方法，探究影响化学反应的因素。
【典例2】化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验．
（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为 。
（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是 ，由此可验证分子的性质．
（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是 。
（4）实验4中，对比两支试管内 的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为 。
思路点拨：本题直接给出初中常见的几个对比实验，平时要熟悉这些对比实验的目的及现象。实验设计运用了对比调控的实验方法。因此，我们运用对比调控的思路就很容易得出实验目的、现象、条件及结论。
七、巩固练习：
1．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
2.下图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出上图中带标号仪器的名称：① ，② 。
（2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是 （填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式 。
（3）实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是： （填名称）。
（4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成 （填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是 。
3.漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不 ( http: / / www. / )变”）。
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某 ( http: / / www. / )同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪 ( http: / / www. / )器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中， ( http: / / www. / ) 。 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 猜想2成立
②在上述反应后的试管 ( http: / / www. / )中加少量品红溶液。 。
4．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。
5．某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：
（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式：　 　；写出小试管中发生反应的化学方程式：　 ；
（2）若实验室制二氧化碳应选装置　 　（填B或C），药品为： 　（填名称）：
【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl；
假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
假设3．　 　．
【设计并进行实验和得出结论】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂（碳酸氢钠溶液和稀盐酸）就可以完成实验，请填写下表中的实验内容：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取反应后的溶液少量于试管1中，加入过量的　 　 有　 　 溶液中存在　 　假设　 　成立
② 取反应后的溶液少量于试管2中，加入过量的 　　 有　 　 溶液中存在　碳酸氢钠　假设　 　成立
③ 综合实验①和实验②两个实验操作，发现都没有明显的实验现象 溶液中只存在NaCl，假设1成立
6．某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动。
【查阅资料】
NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性。
【提出猜想】
猜想①：只含有NaOH；猜想②：含有NaOH和Na2CO3；猜想③：只含有Na2CO3。
【设计实验】
(1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明
(填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”)不成立。
(2)乙同学设计如下实验方案验证猜想②：
实验操作 预期现象和结论
步骤I：取少量该溶液于试管中，滴入足量CaCl2溶液。 若产生白色沉淀，则原溶液含有Na2CO3。
反应的化学方程式为 。
步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液静置，然后
取上层清液于试管中，滴入 溶液。 若溶液变红色，则原溶液含有NaOH。


【实验反思】
(3)上述实验步骤I中滴人足量CaCl2溶液的目的是：①检验原溶液中是否含有Na2C03；② 。
【思维拓展】
(4)实验室里NaOH溶液需密封保存。药品密封保存的原因有很多，请写出浓盐酸需密封保存的原因 。
(5)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中Si02缓慢地发生反应，化学方程式为2NaOH+SiO2=X+H2O，产物X使瓶口与瓶塞粘合在一起。试推测X的化学式为 。
认真读题：划出关键的语句，
审清题意,明确要求。
找出题目中与教材相联系的知识点。
灵活应用基础知识解决探究题中的问题。

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