资源简介

浙教版科学2020年中考冲刺专题之实验探究题（培优）
一、实验探究题
1．（2020·金东模拟）在探究“阻力对物体运动的影响”时，小华设计了如图所示的实验装置：将铁球用细绳悬于O点，小车置于O点正下方水平面上静止。实验时，分别在水平面上铺毛巾、棉布、玻璃板。
（1）每次都要让铁球从图中A点由静止释放，是为了使小车在水平面开始运动时具有相同的　 　。
（2）下面是记录实验情况的表格，请将(a)中的内容补充完整。
实验序号 水平部分的材料 (a)　 　 小车在水平面运动的距离
① 毛巾
　
　
② 棉布
　
　
③ 玻璃板
　
　
（3）由实验可知水平面越光滑，小车运动的距离越远。由此推理得出：如果水平面绝对光滑，被撞击后的小车将作　 　（选填“加速”“减速”或“匀速”）直线运动。
（4）如果用此装置探究“物体动能的大小与什么因素有关”，换用不同质量的铁球每次从图中A点由静止释放，通过观察小车在水平面运动的距离，来探究物体的动能与　 　的关系。
【答案】（1）速度
（2）小车受阻力的情况
（3）匀速
（4）质量
【知识点】控制变量法；阻力对物体运动影响的探究实验；动能的影响因素
【解析】【分析】控制变量在进行科学实验的概念，是指那些除了实验因素(自变量)以外的所有影响实验结果的变量，这些变量不是本实验所要研究的变量，所以又称无关变量、无关因子、非实验因素或非实验因子。牛顿第一定律常见的完整表述：任何物体都要保持匀速直线运动或静止状态，直到外力迫使它改变运动状态为止。
【解答】（1）小球相同的高度释放，具有的重力势能相等，到最低点重力势能转化为动能，所以从同等高度释放，是为了让小球都具有相同的速度；
（2）该题是为了探究阻力对物体运动的影响，所以表格还需要记录的是小车受到阻力的情况；
（3） 实验可知水平面越光滑，小车运动的距离越远，如果水平面绝对光滑，即没有阻力的存在，那么被撞击的小车将作匀速直线运动；
（4）用质量不同铁球从相同高度的地方释放，而动能只与质量和速度有关，相同高度的地方释放速度相同，所以是为了探究动能与质量的关系；
故答案为：（1）速度；（2）小车受阻力的情况；（3）匀速；（4）质量。
2．（2020·天台模拟）在探究“浮力大小与哪些因素有关”的实验中，某小组同学用如图所示的装置，将同一物体分别逐渐浸入两种液体中，为了便于操作和准确收集数据，用升降台调节溢水杯的高度来控制物体排开液体的体积。实验数据记录见下表。
（1）表中▲处的浮力大小为：　 　N。
（2）分析比较实验序号1、2和3（或4、5和6）可得出的初步结论是：　 　。
（3）实验中某同学观察到将同一个物体浸没在密度越大的液体中时，弹簧测力计的示数越小。于是他灵机一动，在弹簧测力计下挂了一个重1.5N的物块，如图甲所示；当他把物块浸没在第一种液体中时，弹簧测力计的读数为0.5N，就在0.5N刻度线处标上1.0g/cm3，如图乙所示；当他把物块浸没在另一种液体中时，如图丙所示，他应将1.2g/cm3字样标在弹簧测力计刻度盘的　 　N处。于是他就将图甲所示装置改装成了一个能测液体密度的密度秤。
【答案】（1）1.5
（2）当液体密度相同时，物体受到浮力大小与排开液体的体积成正比
（3）0.3
【知识点】浮力大小的计算；浮力的变化
【解析】【分析】（1）当物体浸没在液体中时，它处于平衡状态，即G=F浮+F，据此计算浮力；
（2）分析比较实验序号1、2和3（或4、5和6）可知，其中相同的因素和不同的因素，然后将每组的浮力和排开液体的体积作比，如果比值相同，那么它们成正比例关系；
（2）根据称重法计算出物体在第一种液体中受到的浮力，并利用阿基米德原理列出两个方程，计算出在第二种液体中受到的浮力，最后再根据称重法求出弹簧测力计的示数即为此时在弹簧测力计刻度盘的位置。
【解答】（1）表中▲处的浮力大小为： F浮=G-F=2N-0.5N=1.5N；
（2）分析比较实验序号1、2和3（或4、5和6）可知，相同的是液体密度，不同的是排开液体的体积。对应的浮力和排开液体体积的比值都是0.01，得到结论：当液体密度相同时，物体受到浮力大小与排开液体的体积成正比；
（3）当小明把物块浸没在水中时，受到的浮力：
F浮=G-F′=1.5N-0.5N=1N，
根据阿基米德原理得：
物体在第一种液体中受到的浮力：1N=1g/cm3×gV排-----①
当把物块浸没在第二种液体中时：F浮'=1.2g/cm3×gV排-----②
因为两者排开液体的体积相等，
所以①②两式相比可得：
F浮'=1.2N，
此时应标在弹簧测力计的：1.5N-1.2N=0.3N处。
3．（2020·杭州模拟）小金做“探究凸透镜成像的规律”实验时，首先按图完成仪器安装，图中F点是1倍焦距处，H点是2倍焦距处。
（1）经过调节，在光屏上得到了一个清晰的像，但像的位置偏高（如图所示），为了使像能成在光屏的中央，应把蜡烛向　 　（选填“上”或“下”）调。
（2）调节好蜡烛的高度后，她把蜡烛移到A点处，此时光屏上的像很模糊，为了得到清晰的像，应把光屏向　 　（选填“左”或“右”）移动。
（3）她再次把蜡烛移到B点处，无论怎样调节光屏，光屏上始终接收不到像，要想看到这个像，观察的方法应是　 　。
【答案】（1）上
（2）右
（3）从凸透镜的右侧透过凸透镜观察
【知识点】凸透镜成像规律及其探究实验；凸透镜成像的应用
【解析】【分析】（1）凸透镜成像规律如下：
【解答】（1）根据光线过凸透镜的光心不改变方向，为了使像成在光屏的中央，应将蜡烛向上移动或将光屏向上移动。（2）蜡烛放在A点，位于1倍焦距和2倍焦距之间，根据凸透镜成像的规律可知此时成的是倒立、放大的实像，且像距大于2倍焦距，因此要把光屏向右移动。（3）B点位于1倍焦距之内，所以成的是正立、放大的虚像，且此时像与物同侧，即都在凸透镜的左侧，所以要从凸透镜的右侧透过凸透镜去观察。
4．气体产生的压强（气压）大小与哪些因素有关呢 某科学兴趣小组同学了解到如下信息后提出了他们的猜想。
信息：①自行车轮胎在烈日下暴晒易爆胎；②篮球充气越多，越不易被压扁；③密封在针筒内的空气只能被压缩一定的范围。
猜想：气压大小可能与气体的多少、温度及体积有关。
（1）信息　 　（填序号）可作为“气压大小可能与气体温度有关”的猜想依据。
（2）科学小组设计了如图所示装置探究气压大小与温度的关系，步骤如下（假设水E的体积不受温度变化的影响）。
步骤一：往气球内充入一定量的空气后，用细线扎紧气球口。
步骤二：在容器底部固定一滑轮，往容器中加入适量的水。
步骤三：拉动绕过滑轮的细线使气球浸没在水中，标记水面位置并测出细线露出水面的长度。
步骤四：升高水温，拉动细线改变气球浸没的深度，使水面的位置保持不变，再次测出细线露出水面的长度。
① 气球浸没在不同温度的水中时，保持水面位置不变是为了　 　 。
② 实验中对多个不易观测的量，进行了巧妙的“转换”。如“细线露出水面的长度越长”反映“气球浸入水中的深度越大”；“气球浸入水中的深度越大”反映　 　越大。
【答案】（1）①
（2）控制气球内气体的体积不变；气球内气体的气压
【知识点】气体压强跟体积的关系
【解析】【分析】（1）分析三个信息中哪个与温度有关，哪个就可作为猜想的依据；
（2）水的深度会影响气球受到的压强，而压强会影响气体的体积；
②当气球静止时，它内部的气压和外面水的压强相等。因为水的压强与深度有关，所以可以用水的深度反映气球内部气压的大小。
【解答】（1）由信息①自行车轮胎在烈日下暴晒易爆胎，说明温度高，压强会增大；
（2）①探究气压大小与温度的关系，需保持气球的体积不变，保持水面位置不变，就是为了在实验过程中保持气球的体积不变；
②若气压压强变大，还在原来的深度，则气球内部压强大于外部压强，体积会变大，所以要加深气球在水中的深度，使其体积不变，因此“气球浸入水中的深度越大”反映了气球内气体的气压越大。
5．（2020·温州模拟）现有下列器材：学生电源6V、电流表（0~0.6A，0~3A）、电压表（0~3V、0~15V）、阻值不同的定值电阻若干、开关、滑动变阻器和导线若干，利用这些器材探究“电流与电阻的关系”。
（1）按图甲所示连接好电路，滑片P移到阻值最大处，将5Ω的定值电阻接入电路，闭合开关后无论怎样移动滑片P都发现：电压表有示数并保持不变，电流表始终无示数，其原因可能是　 　。
（2）排除故障后，多次换用定值电阻的阻值R1，调节滑动变阻器R2的阻值，保持电压表示数不变，记下电流表示数I，利用描点法得到I随1/R1变化的图像如图乙所示。该实验中应当选择的滑动变阻器的规格可能是 。
A．50Ω 1.0A B．30Ω 1.0A C．20Ω 1.0A
（3）请在图丙中选择正确的图像来反映本实验中滑动变阻器的电流I随其倒数1/R2变化的关系，并说明理由　 　。
【答案】（1）电阻断路或电阻与滑动变阻器间的导线断路
（2）A
（3）C；I与1/R2成正比，电压为4V不变
【知识点】欧姆定律及其应用；探究电流与电压、电阻的关系实验
【解析】【分析】（1）在串联电路中，如果电阻部分发生断路，那么电压表将串联在电路中。由于电压表的内阻很大，所以通过电流会很小，以至于电流表几乎检测不到。由于电压表的内阻很大，所以电压几乎全部分担，因此它的示数几乎等于电源电压。
（2）变阻器的最大阻值决定了它的调节能力。要保持电压表的示数不变，定值电阻的阻值，要求变阻器接入的阻值也最大。只要计算出定值电阻50Ω时变阻器接入的阻值即可；
（3）首先根据乙图确定定值电阻两端的电压，然后根据U2=U总-U1计算出变阻器两端的电压，最后根据纵轴上的电流值分别计算出对应的电阻值，并得到对应的电阻的倒数，最后将相邻的点连接即可。
【解答】（1）按图甲所示连接好电路，滑片P移到阻值最大处，将5Ω的定值电阻接入电路，闭合开关后无论怎样移动滑片P都发现：电压表有示数并保持不变，电流表始终无示数，其原因可能是：电阻断路或电阻与滑动变阻器间的导线断路。
（2）根据乙图可知，当电阻的倒数为0.05时，对应的电阻值为：，此时电流为0.1A；
总电阻为：；
此时变阻器接入阻值：R2=R总-R1=60Ω-20Ω=40Ω；
故选A。
（3）定值电阻R1两端的电压为：U1=I1R1=0.1A×20Ω=2V；
那么变阻器两端的电压保持：U2=U总-U1=6V-2V=4V；
当电流为0.4A时，变阻器的阻值为：，电阻的倒数；
当电流为0.2A时，变阻器的阻值为：，电阻的倒数；
因此符合要求的图像是C，理由是： I与1/R2成正比，电压为4V不变 .
6．（2020·宁波模拟）某科学兴趣小组利用图甲电路研究“通过导体的电流与电阻的关系”，电源电压恒为3V。
（1）小科通过实验得到了I与R的关系如图乙所示，由图像可以得出的结论是　 　。
（2）当定值电阻为10Ω时，移动滑片P，使电流表的示数为0.2A，记录实验数据。若将定值电阻换成20Ω进行实验，正确操作后读数。小甬想要求此时滑动变阻器的功率，他的答案是0.2W，他的过程如下：
UR=IR=10Ω×0.2A=2V；U滑=U总-UR=3V-2V=1V；
R滑= =5Ω；P滑= =0.2W
你认为小甬做得对吗？若不对，请指出小甬错在哪里并给出正确答案：　 　。
（3）小真将电路中的定值电阻换成了小灯泡，来测量小灯泡的电功率。正确连接好电路，闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，在保证各元件均安全的情况下，这段时间内，若小灯泡电阻变化量的绝对值是 △R1 ，滑动变阻器接人电路的电阻变化量的绝对值是△R2。则△R1和△R2大小关系正确的是 。
A．△R1>△R2 B．△R1=△R2 C．△R1<△R2
【答案】（1）在电压不变的情况下，电流和电阻成反比
（2）不对，滑动变阻器的阻值在发生变化，正确结果应为0.1W
（3）C
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）如果两个物理量的变化图像为一条斜直线，那么二者成正比例关系；如果二者的变化图像是一条双曲线，那么它们成反比例关系，根据控制变量法描述实验结论；
（2）在串联电路中，电压与电阻成正比。如果变阻器的阻值不变，那么还用20Ω的电阻后，由于电阻值变大，那么电压表的示数肯定大于1V。为了保持电压表的示数为1V，就必须减小电阻两端的电压而增大变阻器两端的电压。根据串联电路的分压规律可知，变阻器的阻值要增大。首先根据串联电路的分压规律计算出变阻器此时的阻值，然后根据 计算它的功率即可；
（3）分析总电阻的变化趋势，确定变阻器和灯泡阻值的变化方向，得到三个变化量之间的关系式，进行计算即可。
【解答】（1）根据图乙可知，电流随电阻变化的图像是一条双曲线，因此得到结论： 在电压不变的情况下，电流和电阻成反比 ；
（2）当换用20Ω的电阻后，根据串联电路的分压规律得到：;
；
解得：R变'=10Ω；
此时变阻器的功率为：。
我认为小甬的做法错误，原因是： 滑动变阻器的阻值在发生变化，正确结果应为0.1W 。
（3）闭合开关后，移动滑片，滑动变阻器的阻值减小，那么总电流变大，根据灯泡电阻和温度的关系可知，此时灯泡的电阻增大。因为总电阻的该变量量是减小的，根据△R总= △R1-△R2<0可知，△R1<△R2，故选C。
7．（2020·杭州模拟）现有一阻值为10Ω的定值电阻、一个开关、若干根导线和一个电压表,该电压表表面上有刻度但无刻度值.另有一个电源箱（如图），要求设计一个能测定某电源内阻r的阻值的实验方案(已知电压表内阻很大,其量程大于电源电压,r约为几欧)要求:
（1）在答题卷指定框内完成实验电路图；
（2）简要写出完成接线后的实验步骤；
（3）写出用测得的量计算r的表达式。
【答案】（1）
（2）①断开开关,记下电压表偏转格数N1,
②合上开关,记下电压表偏转格数N2,
（3）断开开关时设电源电动势U=N1,闭合开关后应有U=N2+N2r/R,联立两式计算得出
【知识点】伏安法测电阻的探究实验
【解析】【分析】（1）有内阻的电源，可以看作一个电源和一个定值电阻串联。根据可知，如果要测量它的内阻，其实就是想办法得到这个内阻上的电压和电流。电压表可以直接测出电压，但是电流不能直接得到。根据串联电路中各处电流都相等可知，只要再串联一个定值电阻，用电压表测出它的电压后，根据欧姆定律计算出通过它的电流即可。
（2）电压表没有具体的数字，但是它的电压值肯定与偏转的格数成正比，因此可以用偏转的格数代表电压。通过开关的断开和闭合得到对应的电压；
（3）结合串联电路的电压特点列出方程进行计算即可。
【解答】（1）将10Ω的定值电阻与电源串联，再将电压表与定值电阻串联，如下图所示：
（2）实验步骤：
①断开开关，记下电压表偏转格数N1；
②合上开关，记下电压表偏转格数N2,
（3）断开开关时，电压表的示数就是电源总电压，即U=N1；
根据串联电路U总=U1+U2得到：；
解得：。
8．（2019九上·萧山期末）小华在做“测量小灯泡电功率”的实验中，实验室有如下器材：电源（电压恒为6V），小灯泡L（额定电压为2.5V，灯丝电阻约为10Ω），电流表、电压表、开关、规格分别为“10Ω 1A”的滑动变阻器R1和“50Ω 0.5A”的滑动变阻器R2各一个，导线若干。
（1）请用笔画线代替导线，帮小华同学将图甲中的电路连接完整；
（2）为了顺利完成实验，小华应选用规格为　 　（填“R1”或“R2”）的滑动变阻器；
（3）分析乙中图像发现小灯泡电阻是变化的，影响其变化的主要原因是　 　；
（4）小华打算增加一个阻值为150Ω的定值电阻Ro，只利用一只电表，通过操作图中单刀双掷开关（单刀双掷开关分别接“a”、“b”各一次）测量小灯泡的额定电功率，图丙、图丁是他设计的两种不同方案的电路图，则以下判断正确的是 。
A．两种方案都能 B．两种方案都不能
C．丙方案能，丁方案不能 D．丙方案不能，丁方案
【答案】（1）
（2）R2
（3）小灯泡的电阻受温度的影响
（4）B
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）在测量小灯泡功率的实验中，除了电压表与灯泡并联外，其它的都是串联，注意电表的量程和接线柱的选择，以及滑动变阻器接线“一上一下”；
（2）变阻器的最大阻值决定了它的调节能力。当灯泡正常发光时，根据欧姆定律计算出变阻器接入的最小阻值即可；
（3）灯丝的电阻受温度的影响非常明显；
（4）测小灯泡的额定功率，必须能够通过电路中的电表判断灯泡两端的电压已经达到额定电压才行，据此分析判断。
【解答】（1）根据甲图可知，灯泡，电流表和电压表没有连接完成。通过电流的最大电流为：<0.6A，因此电流表选择0~0.6A的量程，即从“0.6A”接线柱引线与灯泡的左端相接。因为2.5V<3V，所以电压表选择0~3V的量程，即将电压表“-”与灯泡左端相接，“3”与灯泡右端相接即可，如下图：
（2）变阻器与灯泡串联，当灯泡正常发光时，
通过电流为：；
变阻器两端的电压为：U变=U总-UL=6V-2.5V=3.5V；
变阻器接入的电阻为：；
因此小华应该选用变阻器R2；
（3）分析乙中图像发现小灯泡电阻是变化的，影响其变化的主要原因是小灯泡的电阻受温度的影响；
（4）在丙图中，当开关分别接a和b时，灯泡两端的电压会发生变化，因为无法确定何时灯泡正常发光；在丁图中，如果将电压表与灯泡并联，测灯泡的电压，那么让开关接a，当电压表的示数等于2.5V时，再开关接b，此时电压表示数为R0与灯泡的总电压U总；利用U0=U总-2.5V计算出R0的电压，再根据计算出灯泡的额定电流，最后根据P=UI计算额定功率。而现在电压表与R0并联，无法测出，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
9．（2019·湖州）科学兴趣小组的同学利用学过的知识，测量定值电阻Rx的阻值。
（1）同学们利用电路甲测量Rx的阻值，测量数据和结果如下表一：
表一
实验次数 电压U（伏） 电流I（毫安） 电阻R（欧）
1 2.0 2.30 870
2 2.5 2.90 862
3 4.0 4.70 851
根据表格中的数据可求得该电阻的阻值是　 　。
（2）同学们发现该电阻的标定阻值为1000欧、为什么测量值与标定值之间有较大偏差 他们查资料寻找原因，发现平时认为电阻为零的电流表和电阻无穷大的电压表实际上都有一定的内阻，只是电压表的内阻比较大，电流表的内阻比较小，但都会对测量结果产生影响。然后，同学们找来他们使用的电流表和电压表的说明书，说明书显示：
电压表：量程0~6伏，内阻6000欧
电流表：量程0~10毫安，内阻40欧
根据这些信息，可判断甲电路中由于　 　（“电流表”或“电压表”）内阻的影响，使测量结果产生较大偏差。
（3）小组同学经过思考，改成电路乙进行实验，测量数据和结果如下表二：
表二
实验次数 电压U（伏） 电流I（毫安） 电阻R（欧）
1 2.5 1.92 1042
2 2.5 2.45 1020
3 4.0 3.75 1067
比较两次测量结果，同学们做出了以下分析，你认为正确的是 。
A．测量该定值电阻选择电路乙更合适
B．用电压表和电流表测量得到的电阻阻值都会偏大或偏小
C．选择合适的电路，测得的电阻值偏差会减小，更接近真实值
（4）拓展应用：根据以上的探究，如果需要测量阻值约20欧小阻值电阻时，选用了合适量程的电压表和电流表后，为了使测量结果更精确，应选择甲和乙中的哪一电路 并说明理由。　 　
【答案】（1）861欧
（2）电压表
（3）A；B；C
（4）甲。因为20欧是小电阻，电压表内阻大，直接并联后电压表分流作用小，电流表测量偏差小，电阻测量值偏差小。
【知识点】伏安法测电阻的探究实验
【解析】【分析】（1）在测量定值电阻的阻值时，可以使用多次测量求平均值的方法减小实验误差，即：；
（2）甲图中，电压表与电阻并联，那么电流表测得的值就是通过电压表和电阻的电流之和，即测得的电流偏大，根据欧姆定律分析计算出阻值的变化；
（3）根据（1）中相同的办法计算出电阻的阻值，哪次误差小，哪个实验方案就更合适，据此选择；
（4）被测的电阻越小，通过的电流越大，图甲中电流表的示数与电阻实际电流相差越小，计算出的电阻误差也越大；被测的电阻越大，它两端的电压越大，图乙中电压表的示数与实际电压相差越小，计算出的电阻误差越小。
【解答】（1）该电阻的阻值为：；
（2）该电阻的阻值为1000Ω，而电压表的电阻6000Ω，这时二者电阻相近，电流表测得的电流与通过电阻的电流相差比较大，因此计算出的电阻产生较大误差，那么甲电路中由于电压表内阻的影响，使测量结果产生较大偏差；
（3）图乙测得的电阻为：；
A.通过计算可知，图乙测出的电阻与实际阻值误差更小，故A正确；
B.无论使用哪种方法测得的电阻阻值都会和实际阻值有差异，故B正确；
C.相同的电阻，使用不同的测量方法，测出的值误差大小不同，故C正确。
故选ABC。
（4）如果要测量阻值约为20Ω的电阻时，由于它电阻较小，因此通过它的电流较大，电压表与它并联时对电流表的示数影响比较小，测得的电阻误差会比较小。
10．（2019·杭州模拟）在一次测定小灯泡额定功率的实验中，老师给出了下列器材：额定电压为1.5V的小灯泡、电源（电源两端电压不变但电压未知）、一个已知阻值为R0的电阻、一个滑动变阻器、一只电流表、3个开关、导线若干。
（1）小方同学设计的实验电路如图所示，请你写出本实验主要测量步骤及所测的物理量。
①按图连接电路，闭合开关S1、S2，断开S3，调节R1使电流表示数I1=　 　，并记录I1；②　 　，记录电流表示数I2；
（2）本实验中，计算小灯泡额定功率的表达式P=　 　。
【答案】（1）1.5/R0；闭合开关S1、S3,断开S2
（2）1.5×（I2-I1）
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】根据可知，要测灯泡的额定功率，应用电流表测出通过电阻的电流、电压表测出其两端的电压；实验中无电压表、有定值电阻，可根据并联电路的电压特点设计电路，即先用电流表测出通过定值电阻的电流使定值电阻两端的电压为1.5V，再用电流表测出并联电路的电流，进一步根据并联电路的电流特点求出通过灯泡的额定电流，根据P=UI求出灯泡的额定功率。
【解答】（1）①按图连接电路，闭合开关S1、S2，断开S3，调节R1使电流表示数，并记录I1；
②断开开关S2，闭合开关S1、S3 , 记录电流表示数I2；
（2）电流表测干路电流I2，根据并联电路独立工作、互不影响可知通过R0的电流不变，根据并联电路的电流特点，求出灯泡的额定电流IL=I2-I1，
灯泡的额定功率P=U额IL=1.5×（I2-I1)。
故答案为：（1）①；②闭合开关S1、S3 , 断开S2；（2）1.5×（I2-I1)。
11．（2019九上·余杭期中）小金在做“探究杠杆平衡条件”实验的装置如图所示，杠杆上相邻刻度间的距离相等。
（1）杠杆在如图甲所示的位置静止时　 　（选填“是”或“不是”）处于杠杆平衡状态的。
（2）为使杠杆在水平位置平衡，应将右端的平衡螺母向　 　（选填“左”或“右”）端调节。
（3）如图乙所示，杠杆水平位置平衡后，在A点挂了2个钩码，每个钩码重0.5N，在B点竖直向下拉弹簧测力计，仍使杠杆保持水平平衡，此时弹簧测力计的示数应为　 　N。当弹簧测力计改为斜拉时，再次使杠杆保持水平平衡，此时弹簧测力计的示数将　 　。（选填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）小金改变钩码的个数和位置进行了多次实验，其目的是　 　。
【答案】（1）是
（2）右
（3）1.5N；变大
（4）避免实验的偶然性
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）杠杆平衡的判断方法：杠杆静止或杠杆匀速转动；
（2）平衡螺母总是向轻的那端调节；
（3）根据杠杆的平衡条件列式计算即可；分析斜拉时动力臂的大小变化，进而确定测力计示数的变化；
（4）改变钩码的个数和位置，得到多组数据，可以使得到的结论更客观准确，避免实验的偶然性。
【解答】（1）杠杆在如图甲所示的位置静止时是处于杠杆平衡状态的。
（2）根据图甲可知，杠杆的右端上翘，即右端轻，因此平衡螺母应向右端调节；
（3）根据杠杆的平衡条件得到：GA×OA=F×OB；
0.5N×2×3=F×2；
解得：F=1.5N；
当弹簧测力计改为斜拉时， 动力臂变短，当杠杆保持平衡时，此时弹簧测力计的示数将变大；
（4）小金改变钩码的个数和位置进行了多次实验，其目的是避免实验的偶然性。
12．（2020·富阳模拟）如图所示，小金同学在探究物体动能大小与质量的关系时，设计了如下方案：让质量分别为m1和m2（m1＜m2）的两个小球沿同一斜面从同一点A处由静止滚下，然后与放在水平木板上的纸盒相碰，记录纸 盒移动的距离。
（1）小金同学是根据　 　判断小球动能大小的；若实验中所使用的斜面不够光滑　 　（会/不会）给实验带来影响。
（2）小金同学顺利完成步骤①，记录下纸盒移动的距离x1，在进行步骤②时，纸盒被撞后滑出木板，导致无法记录移动的距离x2，此时同组的甲同学建议换一个较重的木块代替纸盒重做步骤②，乙同学建议降低小球m2的释放高度重做步骤②，你认为哪位同学的建议是合理的？ 　 　（甲同学/乙同学/都合理/都不合理）。
（3）上述实验操作可以得出的结论是：　 　。
【答案】（1）纸盒移动的距离；不会
（2）都不合理
（3）速度一定时，质量越大、动能越大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）纸盒被撞击后移动的距离越大，克服摩擦做的功越多，那么小球的动能越大。若斜面不够光滑，那么小球从斜面上滚下时要克服摩擦做功，但是仍然遵循“物体的高度越大，到达水平面时速度越大”的规律，因此对实验没有影响；
（2）木块越重，对水平面的压力越大，受到的摩擦力越大；而降低小球的高度，那么小球到达水平面时的速度就不同，这些因素都是实验中应该控制相同的量。如果不控制这些因素，就得不到正确的结论。
（3）根据高度的关系确定小球速度的大小，然后根据控制变量法描述动能与质量的关系。
【解答】（1）小金同学是根据纸盒移动的距离判断小球动能大小的；若实验中所使用的斜面不够光滑不会给实验带来影响。
（2）我认为两位同学的建议都不合理，因为摩擦力和高度都是应该控制的变量；
（3）小球都从斜面的同一高度滚下，那么速度相同，m2质量大，纸盒被推动的距离远，因此得到结论： 速度一定时，质量越大、动能越大 。
13．（2019·杭州模拟）某实验小组利用图示装置研究杠杆的机械效率，实验的主要步骤如下：
①用轻绳悬挂杠杆一端的O点作为支点，在A点用轻绳悬挂总重为G的钩码，在B点用轻绳竖直悬挂一个弹簧测力计，使杠杆保持水平；
②竖直向上拉动弹簧测力计缓慢匀速上升（保持O点位置不B变），在此过程中弹簧测力计的读数为F，利用刻度尺分别测出A、B两点上升的高度为h1、h2。
回答下列问题：
（1）杠杆机械效率的表达式为η=　 　。(用已知或测量的物理量符号表示）
（2）本次实验中，若提升的钩码重一定，不计装置的摩擦，则影响杠杆机械效率的主要因素是：
　 　。
（3）若将钩码的悬挂点由A移至C，O、B位置不变，仍将钩码提升相同的高度，则杠杆的机械效率将　 　（填“变大”“变小”“不变”）。请证明。　 　 。
【答案】（1）
（2）杠杆自重
（3）变大；设杠杆重心升高的距离为h，因为总功＝有用功+额外功，所以，Gh1+G杠h=Fh2，G不变，h1、G杠不变，钩码在C点升高相同的高度，杠杆上旋的角度减小，杠杆升高的距离h变小，所以Gh1+G杠h变小，所以Fh2也变小，由可知，η变大。
【知识点】杠杆的平衡条件；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）利用W＝Gh分别求出总功的有用功，再利用公式计算机械效率；
（2）影响杠杆机械效率的因素有：杠杆自重、摩擦力；
（3）钩码从A点到C点，钩码还升高相同的高度，杠杆上旋的角度减小，杠杆升高的距离h变小，利用分析（1）中的方法解答。
【解答】（1）杠杆则机械效率的表达式;
（2）影响杠杆机械效率的因素有：杠杆自重、摩擦力。本次实验中，若提升的钩码重一定，不计装置的摩擦，则影响杠杆机械效率的主要因素是：杠杆自重；
（3）设杠杆重心升高的距离为h，因为总功＝有用功+额外功，所以，Gh1+G杠h=Fh2，G不变，h1、G杠不变，钩码在C点升高相同的高度，杠杆上旋的角度减小，杠杆升高的距离h变小，
所以Gh1+G杠h变小，所以Fh2也变小，由可知，η变大。
故答案为：（1）；（2）杠杆自重；（3）变大；证明见解答。
14．（2020·慈溪模拟）小科和小思在做如图甲所示的“观察小球摆动时动能和势能的转化”的实验。
（1）甲图中，小球从A点由静止开始摆动到B点，B点小球受到的拉力与小球受到的重力　 　（选填“是”
或“不是”）一对平衡力。
（2）小科发现小球每摆一个来回的时间似乎都相同，于是他猜想小球来回摆动一次所用的时间t可能与小球质量m、绳子长度l、小球移开的距离s等因素有关，为了验证猜想，他在竖直的木板上画出方格，用瓶子代替小球，并在瓶内装大米以改变质量（如图乙所示），进行实验并得到了下表中的数据：
序号 瓶质量m/g 移开距离s/格 悬线长度l/格 来回时间t/s
1 20 3 12 2.1
2 40 3 12 2.1
3 60 3 12 2.1
4 60 2 12 2.1
5 60 1 12 2.1
6 60 3 9 1.9
7 60 3 6 1.5
通过分析表中的数据可以得出初步的结论：t与　 　有关（填写符号）。
（3）小科在实验中发现，瓶子每摆动一次所用的时间其实很难测准，请你帮他想一个更准确的测量方法，具体是：　 　。
【答案】（1）不是
（2）l
（3）可以测出瓶子摆动N次的时间，再用总时间除以N
【知识点】特殊测量方法；观察结果的记录与分析；平衡状态的判断
【解析】【分析】（1）当物体处于静止状态或匀速直线运动状态时，它受到平衡力；
（2）将实验6、7三组进行比较，确定其中的不同因素即可；
（3）当物理量太小而无法直接测量时 ，可以使用“累积法”测量，即将这个量放大数倍，然后用测出的总量除以个数即可。
【解答】（1）B点时小球的运动轨迹为曲线，且是前面加速运动的结束和后面减速运动的开始，因此小球没有处于平衡状态，那么它受到的拉力和重力不是平衡力。
（2）对比实验6、7可知，瓶子的质量和移开距离相同时，悬线长度越小，来回时间越短，因此得到结论：来回时间t与悬线长度l有关。
（3）科在实验中发现，瓶子每摆动一次所用的时间其实很难测准，我想出一个更准确的测量方法：可以测出瓶子摆动N次的时间，再用总时间除以N。
15．（2020·萧山模拟）小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是　 　。
（2）为分离得到CO和CO2，应该对图乙装置进行怎样的操作？　 　。
（3）对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完)，小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(Cu2O)；②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤 取少量该红色固体放入盛有　 　的试管中，振荡
实验现象及结论 　 　
【答案】（1）先通一会一氧化碳
（2）先闭合b打开a，可以得到CO气体；再闭合a打开b，通入稀硫酸可得CO2
（3）稀硫酸(或稀盐酸等)；若溶液变蓝，则含有氧化亚铜；若不变蓝，则无氧化亚铜
【知识点】实验步骤的探究；还原反应与金属的冶炼；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铜反应的操作步骤分析；
（2）根据二氧化碳可被氢氧化钠吸收转化成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应又可释放出二氧化碳分析；
（3）根据 Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu，而铜不与酸反应分析。
【解答】（1）一氧化碳还原氧化铜时，为防止点燃一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸，要先通一氧化碳，然后再加热；
（2） 二氧化碳可被氢氧化钠吸收转化成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应又可释放出二氧化碳，所以要分离一氧化碳和二氧化碳，可先将二氧化碳转化成碳酸钠分离出一氧化碳，再加入酸，将二氧化碳再释放出来，操作为先闭合b打开a，可以得到CO气体；再闭合a打开b，通入稀硫酸可得CO2 ；
（3）由查阅资料可知， Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu ，而铜不与酸发生反应，所以要证明红色固体中有铜和 Cu2O，可 取少量该红色固体放入盛有稀硫酸或稀盐酸的试管中，若溶液变蓝，则含有氧化亚铜，若不变蓝，则无氧化亚铜 ；
故答案为：（1） 先通一会一氧化碳 ；（2） 先闭合b打开a，可以得到CO气体；再闭合a打开b，通入稀硫酸可得CO2 ；（3） 稀硫酸(或稀盐酸等) ； 若溶液变蓝，则含有氧化亚铜；若不变蓝，则无氧化亚铜 。
16．（2020·镇海模拟）还原性铁粉中含有少量FexCy，小科同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy，不与酸反应。
实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取29.52g样品，按下图进行实验(碱石灰的成分为NaOH与CaO的混合物)
装置 A B
反应前 300.00 400.00
反应后 m 400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好裝置后，实验前先要　 　。
（2）装置C的作用是　 　。
（3）FexCy中，x：y=　 　，表中m的值是　 　。
【答案】（1）检验装置的气密性
（2）阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性
（3）5：2；312.48
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）有气体生成或参加的反应，在开始实验前，要检查装置的气密性；
（2）在实验中，利用装置B吸收二氧化碳，根据它的质量改变计算生成二氧化碳的质量，从而计算出参加反应的 FexCy 的质量。而装置C可以吸收空气中的水和二氧化碳，以免被B吸收，影响实验的测量准确性。
（3）根据氢气的质量，利用铁和稀硫酸反应的方程式计算出单质铁的质量。B中质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，而其中碳元素的质量等于 FexCy 中碳元素的质量，根据二氧化碳质量×碳元素的质量分数计算出 FexCy 中碳元素的质量。接下来用样品质量-单质铁的质量-碳元素的质量计算出FexCy 中铁元素的质量，最后根据“反应中物质的之比等于相对分子质量与个数的乘积之比”计算出x与y的比值。
装置B中，由于FexCy 与氧气反应时，增加氧元素而减小碳元素，所以它的质量之差等于反应前的质量+氧元素的质量-碳元素的质量。首先将单质铁的质量和FexCy 铁元素质量相加，然后根据铁元素质量乘以氧化铁中氧元素和铁元素的质量之比计算出氧元素的质量，最后再根据前面的方法计算m的值即可。
【解答】（1）装配好裝置后，实验前先要检验装置的气密性。
（2）装置C的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性。
（3）设样品中铁质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 1.00g
，
解得：x=28g；
B中增加的质量，也就是生成的二氧化碳的质量是：400.44g-400g=0.44g，
则FexCy中碳元素质量：；
FexCy中铁元素质量：29.52g-28g-0.12g=1.4g；
那么：；
解得：x：y=5：2，
在装置A中，样品中的铁元素最终完全转化成氧化铁，
则氧化铁中氧元素质量为：，
则m=300.00g+12.6g-0.12g=312.48。
17．（2020·慈溪模拟）小科利用如下仪器进行组装装置，测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定4g样品与足量盐酸反应得到二氧化碳的体积，就能达到目的（样品中其他成分遇酸不产生气体）。
组别 样品质量 CO2的体积
第1组 4g 22.3mL
第2组 4g 22.4mL
第3组 4g 22.5mL
请回答下列问题：
（1）装置B中发生的化学反应现象为：　 　。
（2）小科利用A、C仪器组装一套测量二氧化碳体积的装置，要达到实验目的，那么装置中导管接口从左到右的连接顺序为：c→　 　。
（3）上表为小科实验时测得的3组数据，又已知常温常压下CO2的密度为W g/L，则该牙膏样品中CaCO3的质量分数为　 　（用含W的分数来表示）。
（4）小科的实验引发了同学们的讨论，其中下列说法合理的是　 　。（多选，选填字母代号）
A.A装置中水面的植物油层可隔离二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水，提高测定的准确度
B.利用A，C仪器组装测量二氧化碳体积，由于装置B中的二氧化碳无法全部进入到装置A中，测得二氧化碳的气体体积偏小
C.在测量二氧化碳气体体积时，装置内本身的空气会影响测量结果
D.用比较灵敏的电子秤称出装置B反应前后的质量差，也可测定该牙膏样品中碳酸钙的质量分数
【答案】（1）产生气泡
（2）b→a→d
（3）
（4）A、D
【知识点】体积的测量；观察结果的记录与分析；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
（2）使用排水法测量气体的体积时，原理就是：利用气体的压力将水从集气瓶中压入量筒中，当量筒中的水体积不再增大时，其中水的体积就是生成气体的体积。则集气瓶中气体应该从短导管进入，而水从长导管排出。
（3）首先将三组收集到的二氧化碳的体积求出平均数，然后根据密度公式m=ρV计算出二氧化碳的质量，最后根据化学方程式计算出牙膏样品中碳酸钙的质量分数；
（4）分析整个实验的过程，对其中包含的原理进行分析即可。
【解答】（1）装置B中发生的化学反应现象为：产生气泡。
（2） 小科利用A、C仪器组装一套测量二氧化碳体积的装置，要达到实验目的，那么装置中导管接口从左到右的连接顺序为：c→b→a→d；
（3）样品产生二氧化碳的体积为：；
产生二氧化碳的质量为：m=ρV= Wg/L ×0.0224L=0.0224Wg；
设样品中碳酸钙的质量分数微x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
4gx 0.0224Wg
；
解得：x=。
（4）A.A装置中水面的植物油层可隔离二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水，提高测定的准确度，故A正确；
B.利用A，C仪器组装测量二氧化碳体积，由于是利用产生的二氧化碳增大的压强将水压入量筒，因此有二氧化碳产生时水就会流入量筒，没有二氧化碳产生时水就停止流入量筒，那么二氧化碳能够全部进入集气瓶对测量结果没有影响，故B错误；
C.根据上面的分析可知，在测量二氧化碳气体体积时，装置内本身的空气不会影响测量结果，故C错误；
D.用比较灵敏的电子秤称出装置B反应前后的质量差，可以得到生成二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式可以计算出该牙膏样品中碳酸钙的质量分数，故D正确。
故选AD。
18．（2020·上城模拟）建筑工程制图时，需要亮绿色的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)晶体做感光剂，这种晶体在一定温度下才会分解。为了探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，用如图装置进行实验。
步骤 观察 现象
1 装置A 亮绿色晶体变成白色和红棕色固体，玻璃管壁上有小水珠
2 装置B、F 澄清石灰水均变浑浊
3 装置E 固体变为红色
（1）C装置的作用是　 　；
（2）反应后将A中固体溶于水，过滤得到红棕色固体和无色溶液，在无色滤液加盐酸产生气泡，推测无色滤液可能含有　 　；
（3）三草酸合铁酸钾晶体分解产物有　 　；
（4）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是　 　。
【答案】（1）吸收CO2
（2）K2CO3
（3）K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O、CO
（4）尾气处理装置
【知识点】实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳的验证、酸的性质及质量守恒定律分析，验证反应后生成物的成分，需在元素种类不变的基础上，结合各装置内的现象及各物质的检验方法进行判断。
【解答】（1）样品反应后产生二氧化碳对一氧化碳产生干扰，所以C装置是为了除去二氧化碳；
（2） 活泼金属和碳酸盐与酸反应会产生气体，无色滤液加盐酸产生气泡， 则无色滤液中可能含有碳酸钾；
（3）装置A现象为 亮绿色晶体变成白色和红棕色固体，玻璃管壁上有小水珠 ，说明反应后有氧化铁和水生成， B、F 澄清石灰水均变浑浊 ，说明有二氧化碳和一氧化碳生成， （2）中证明含有碳酸钾，所以三草酸合铁酸钾晶体分解产物有 K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O、CO ；
（4）因反应后有一氧化碳生成，一氧化碳为有毒气体，排放到空气中会污染空气，所以装置需加尾气处理装置；
故答案为：（1） 吸收CO2 ；（2） K2CO3 ；（3） K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O、CO ；（4） 尾气处理装置 。
19．（2020·江干模拟）小乐同学查阅资料得知：氯化铁、氧化铁也可用作过氧化氢分解的催化剂，于是他和同学利用实验室药品和装置进行实验验证，
（1）实验中观察到如下现象：a试管立即产生大量的无色气泡，将　 　，木条复燃；b试管无明显现象。
（2）小乐认为根据实验一即可证明FeCl3是H2O2分解的催化剂;
小李同学认为要证明FeCl3是H2O2分解的催化剂，还需要补充实验证明反应前后FeCl3
的化学性质和质量都没有改变，于是他取反应后的溶液设计了如下实验二：
①写出生成红褐色沉淀的化学方程式　 　;
②操作①的内容　 　;
③如果m1=　 　，证明氯化铁的质量在反应前后没有发生变化。
【答案】（1）将带火星的木条伸入试管
（2）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；过滤洗涤烘干；+
【知识点】氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氧气的验证方法分析；
（2）根据红褐色沉淀为氢氧化铁、过滤原理及方程式计算的方法步骤分析，利用产生氢氧化铁和氯化银的质量代入方程式计算氯化铁质量。
【解答】（1）过氧化氢分解可产生氧气，氧气的验证是将带火星木条伸入试管中，木条复燃；
（2）产生红褐色沉淀是氯化铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化铁沉淀，方程式为 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ ； 操作①得到沉淀， 为过滤、洗涤、烘干的操作；m2为氢氧化铁的质量，m3为氯化银的质量，设生成氢氧化铁反应的氯化铁质量为x，生成氯化银反应的氯化铁质量为y
FeCl3－－Fe(OH)3 FeCl3－－3AgCl
162.5 107 162.5 430.5
x m2 y m3
x=，y=，
所以m1=+时说明反应前后氯化铁质量没有发生变化。
故答案为：（1） 将带火星的木条伸入试管 ；（2）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；过滤洗涤烘干；+。
20．（2019九上·奉化期末）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何
【查阅料】氢氧化钠在空气中容易变质，但不会转化为NaHCO3。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ；固体部分变质。
以上猜想是否严谨，并说明理由　 　。
【进行实验】小丽同学为了验证猜想Ⅰ进行实验：取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此她得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，理由是　 　。
【拓展提升】小组同学称取一定质量的样品，按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验，实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数(二氧化碳密度已知)。下列关于该实验装置的说法正确的是　 　。
A．若没有加入植物油，测定结果会偏小
B．广口瓶中的植物油和水必须装满，否则结果偏小
C．导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接
【答案】不严谨，还缺少一种猜想：固体全部变质；Na2CO3水溶液呈碱性；A
【知识点】观察结果的记录与分析；碱的化学性质
【解析】【分析】【提出猜想】应该从没有变质、部分变质和全部变质三个方面进行猜想，这样才更全面，更严谨；
【进行实验】碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液却呈碱性，因此滴入酚酞后溶液变红，可能是氢氧化钠引起，也可能是碳酸钠引起，或是二者都有；
【拓展提升】二氧化碳会溶于水；量筒中的水是依靠中间瓶中的气压压进导管的；在实验过程中，应该减小二氧化碳收集过程中的损耗，减小实验误差。
【解答】【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ；固体部分变质。
以上猜想不严谨，理由：还缺少一种猜想，即固体全部变质。
【进行实验】其它同学对小丽的猜想进行否定的理由是：Na2CO3水溶液呈碱性；
【拓展提升】A.瓶中植物油可以防止二氧化碳被水吸收，减小实验误差，因此如果没有植物油，测定结果会偏小，故A正确；
B.广口瓶中的水是依靠气压流进量筒里的，无论植物油和水是否装满，对气压没有影响，那么对测量结果就没有影响，故B错误；
C.如果导气管a和b在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才连接，那么会使测量出的二氧化碳的体积偏小，故C错误。
故选A。
21．（2019九上·天台月考）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．
【查阅资料】Ⅰ.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑； CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
Ⅱ.钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。
【实验原理】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．同学们设计了以下实验装置：
（1）图1实验设计图，为了实验安全，点燃C装置酒精灯前，应采取的操作为　 　；D装置的作用是　 　
（2）反应结束后，小组同学想证明C中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：取图C中少量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图2中的　 　（选填①或②）装置。
（3）既然钙与氢化钙两种固体均能与水反应生成氢气能源，那为什么要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂呢？请亮出你的解释　 　
【答案】（1）先通H2一会儿，在导管口收集H2进行验纯；防止空气中的水蒸气进入C中
（2）②
（3）等质量的Ca和CaH2分别与水完全反应，CaH2产生的H2多
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氢气燃烧易爆炸，点燃或加热前需验纯分析；
（2）根据氢化钙燃烧有水生成分析；
（3）根据等质量的钙和氢化钙与水反应产生氢气多少来分析。
【解答】（1）氢气为可燃性气体，点燃或加热前要验纯， 点燃C装置酒精灯前，应采取的操作为 先通H2一会儿，在导管口收集H2进行验纯 ；浓硫酸具有吸水性，D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C中 ，干扰实验的完成；
（2）因 钙燃烧生成氧化钙；氢化钙燃烧生成氧化钙和水，所以要验证固体样品中有氢化钙，只需通过与氧气反应的生成物中是否有水即可验证， 所以要将产物通入图2的 ② 装置；
（3）由方程式计算可知， 等质量的Ca和CaH2分别与水完全反应，CaH2产生的H2多，所以 要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂。
故答案为：（1） 先通H2一会儿，在导管口收集H2进行验纯 ；防止空气中的水蒸气进入C中 ；（2） ② ；（3） 等质量的Ca和CaH2分别与水完全反应，CaH2产生的H2多 。
22．（2019九上·浙江期中）天然气作为燃料已进入千家万户，小聪在帮助父母烧菜时想到，天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学们一起进行了如下的探究。
（1）设计与实验，同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验，开始时应　 　（填“先通气体”、“先加热”），加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式　 　。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成　 　。
（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验，将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置，实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。
请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用），混合气体→　 　→甲图装置（填装置编号）。
交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。
【答案】（1）先通气体；CuO+CO Cu+CO2；①CO，②CO和CO2
（2）C→A→B
【知识点】实验步骤的探究；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳属于可燃性气体，不纯加热可能会发生爆炸；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；根据澄清石灰水变浑浊和氧化铜被还原确定混合气体的种类；
（2）根据水能使无水硫酸铜变蓝，用于检验水的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳的存在，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，用于吸收二氧化碳气体进行。【解答】（1）将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验，开始时应先通气体后加热，加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊，那么反应的化学方程式为：；甲图装置出现的现象，混合气体所有的可能组成：①CO；②CO和CO2；
（2）先通过无水硫酸铜检验水的存在，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过澄清石灰水检验二氧化碳是否吸收完全，所以改进方案的装置连接顺序，混合气体→C→A→B→甲图装置，即：C→A→B。
23．（2019九上·龙湾期中）我市青少年活动中心的科学探究小组的同学们欲对香烟燃烧的烟雾中含有的二氧化碳和一氧化碳进行检验。请你参与他们的探究。对烟雾进行适当处理后，他们设计如下装置并进行实验。可供选择的试剂有：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、酚酞试剂、氧化铜。
（1）装置①和装置⑤完全相同，其作用的不同,装置①的作用　 　.
（2）装置⑥的作用是　 　.
（3）判断一氧化碳气体存在的依据是　 　.
（4）小明同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊
为此进行了以下设计：在CO通入CuO之前先通过澄清石灰水（即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气瓶），来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊。请判断小明的设计是否有必要，并说明理由：　 　.
【答案】（1）检验二氧化碳的存在
（2）收集尾气
（3）④中黑色的CuO变红色，并且⑤中液体变浑浊
（4）没有必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排净空气，完全可以通过A中石灰水观察CO能否使石灰水变浑浊
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】检验二氧化碳可用石灰水，因为二氧化碳能够使石灰水变浑浊；一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜，并生成二氧化碳气体；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。
【解答】（1）因为要对CO2和CO进行检验，所以根据它们的特性可知，检验二氧化碳可用澄清的石灰水，所以①中盛放的石灰水可以检验二氧化碳的存在；
（2）②中过量的氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，防止原有的二氧化碳影响后面的实验；一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，为了防止一氧化碳污染空气，那么⑥的作用是收集尾气CO。
（3）由于CO具有还原性，能够还原氧化铜，生成二氧化碳气体，所以判断CO气体存在的理由是：④中黑色的CuO变红色，并且⑤中液体变浑浊。
（4）小明的设计没有必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排净空气，完全可以通过A中石灰水观察CO能否使石灰水变浑浊。
故答案为：（1）检验二氧化碳的存在（2）收集尾气（3）④中黑色的CuO变红色，并且⑤中液体变浑浊（4）没有必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排净空气，完全可以通过A中石灰水观察CO能否使石灰水变浑浊
24．（2019九上·义乌月考）小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
（1）【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl； 猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4； 猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4 ．
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 　 　 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 　 　 证明猜想Ⅳ成立
（2）【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？　 　（选填“是”或“否”）．
【答案】（1）产生白色沉淀；溶液变红色
（2）否
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）【实验探究】①检验硫酸根离子的方法：加入Ba2+，观察是否有白色沉淀硫酸钡产生；
②无色的酚酞试液遇碱溶液变红色；
（2）在溶液中，已经证明同时含有硫酸钾和氢氧化钾，其实就已经排除猜想II和猜想III。
【解答】（1）【实验探究】
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 溶液变红色 证明猜想Ⅳ成立
（2）向试管中滴加氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钾，故猜想II错误；向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液中肯定含有氢氧化钾，故猜想III错误，因此不赞同小明的说法。
25．（2019九上·杭州月考）烧碱是常用的消毒剂，因烧碱价廉而被广泛地应用，工业烧碱中常常因含有Na2CO3杂质而不纯．甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数．
【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品，溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，充分搅拌后，过滤．将沉淀洗涤、干燥、称量．
（1）可以在滤液中加入 （填代号），用来判断碳酸钠是否完全反应．
A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液
（2）甲同学查阅资料后，发现用BaCl2溶液会使测定更精确．下列解释合理的是 ；
A．因Ca（OH）2溶解度较小，加入CaCl2溶液后，可能产生Ca（OH）2沉淀．
B．等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大，称量更准确．
C．加BaCl2溶液现象更明显．
（3）【探究二】乙同学拟用下列装置通过测定CO2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数（假设实验在零度1大气压状况下进行）。
丙同学说：“装置中还有一错误，应改正。”请你指出其中的错误　 　。
（4）戊同学说：“除按丙、丁的修正外，还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在装置A的前面增加一个盛N2的气囊，将A中残留的CO2全部赶入装置B中．”你认为　 　（填“需要”或“不需要“）。
【答案】（1）A
（2）A；B
（3）因CO2可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成饱和碳酸氢钠，B装置应短管进长管出
（4）不需要
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】（1）因为如果滤液当中含有碳酸钠，那么加入氯化钙溶液时就能够产生沉淀，故可以判断碳酸钠是否完全反应。
（2）下列解释合理的是：因Ca（OH）2溶解度较小，加入CaCl2溶液后，可能产生Ca（OH）2沉淀，会影响实验结果；等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大，称量更准确。
（3）因CO2可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成饱和碳酸氢钠溶液，B装置应短管进长管出。
（4） 因为不是用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳，而是通过二氧化碳排出B装置中的水来测定二氧化碳的体积，所以装置中的二氧化碳不影响实验结果，因此不需要。
故答案为：（1）A（2）AB（3）因CO2可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成饱和碳酸氢钠，B装置应短管进长管出 （4）不需要
26．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
实验一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小旦小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（1）简述强调“测得的pH小于7”的理由。　 　。
（2）实验二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴人酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因做了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”或“滴入植物油”目的分别是为　 　。验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液早碱性；
结论2：说明酚酞做溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关，
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法：　 　，②观察到现象　 　。
（4）出现红色且不褪去
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
表中x为　 　
（5）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成实验。则该同学根据现象　 　判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
【答案】（1）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
（2）赶走溶液中少量氧气和隔绝氧气
（3）做对照实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液；出现红色且不褪去
（4）7
（5）U形管中左边液面下降
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】结合题目中各自的有效信息分析。
【解答】（1） 排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小，因为如果仅仅是稀释了氢氧化钠溶液，其pH值还是大于7的。
（2）因为题中有“ 可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失 ”这一猜想，通过 “加热”和“滴入植物油”，可以 赶走溶液中少量氧气，并起到隔绝氧气的作用，以此证明红色的消失不是由于酚酞溶液与空气中的氧气反应而产生的。
（3） 该实验设置对照实验，一组是高浓度的氢氧化钠溶液，另一组是低浓度的氢氧化钠溶液，如果出现低浓度的氢氧化钠溶液中加入酚酞试液出现红色且不退去，高浓度的氢氧化钠溶液中加入酚酞试液出现红色且会退去的现象，可以说明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大。
（4）第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的2倍，浓度总和就是第一组的4倍，温度的变化也是第一组的4倍；第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，所以温度的改变也是第组的2倍，所以X的值是7。
（5）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，使U形管的液面出现高度差，所以U形管中左边液面下降 ，液面左低右高。
故答案为：（1） 排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小 ；
（2） 赶走溶液中少量氧气和隔绝氧气 ；
（3）做对照实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液；出现红色且不褪去；
（4）7；（5） U形管中左边液面下降
27．（2019九下·长兴月考）某同学利用下图装置验证空气比氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
他用激光笔点燃红磷。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余
【猜想假设】猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。
【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。
（1）【得出结论】分析图乙得出，猜想　 　正确（填“①”或“②”）。
（2）【反思交流】根据本实验的结论，教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由　 　 。
（3） 曲线DE段氧式浓度变化的主要原因是　 　 。
（4）查阅资料，验证空气中氧气体积分数，可利用铁的缓慢氧化，将空气中氧气浓度消耗至0.2%。如图丙将足量细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你将看到的现象是　 　。
【答案】（1）①
（2）不可行。由题意可知，红磷燃烧后的气体可使白磷燃烧，说明红磷燃烧后没有将氧气耗尽，故该方法不可行
（3）白磷继续燃烧，将氧气进一步消耗，氧气的浓度下降
（4）铁丝表面有红色物质生成，试管内液面上升，上升体积约占总体积的五分之一
【知识点】实验方案设计与评价；空气的成分及探究
【解析】【分析】探究性实验需要结合题意以及题中所给的问题、假设、结论等进行详细分析，从而得出正确答案。
【解答】分析图乙可知，BC段氧气浓度下降是因为红磷燃烧消耗氧气；CD段氧气含量暂时上升的原因是红磷燃烧结束后瓶内温度降低，使水蒸气液化，氧气占总气体的浓度暂时上升；DE段氧气浓度继续下降，说明红磷燃烧结束后，白磷依然能够消耗氧气燃烧。铁在潮湿的空气中会生锈生成红色固体。
（1） 分析图乙得出，猜想① 正确。
（2） 根据本实验的结论，可知红磷燃烧结束后，瓶内依然有氧气剩余，并能支持白磷燃烧，因此教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不可行的。
（3）
曲线DE段氧式浓度变化的主要原因是白磷继续燃烧，将氧气进一步消耗，氧气的浓度下降 。
（4） 查阅资料，验证空气中氧气体积分数，可利用铁的缓慢氧化，将空气中氧气浓度消耗至0.2%。如图丙将足量细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你将看到的现象是铁丝表面有红色物质生成，试管内液面上升，上升体积约占总体积的五分之一 。
故答案为：（1） ①；（2） 不可行。由题意可知，红磷燃烧后的气体可使白磷燃烧，说明红磷燃烧后没有将氧气耗尽，故该方法不可行；（3） 白磷继续燃烧，将氧气进一步消耗，氧气的浓度下降；（4） 铁丝表面有红色物质生成，试管内液面上升，上升体积约占总体积的五分之一
28．（2019·吴兴模拟）某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，表明离子浓度越大。基于此他们做了如下实验：
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。
分析曲线甲，M点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因 　 　。
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。分析曲线乙，下列说法中，正确的是 （填字母）。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH-
（3）实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加Nac1溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线　 　。
交流与反思；通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即 　 　 。
【答案】（1）OH-和H+结合生成水，Ba2+和SO42-生成沉淀，溶液中无自由移动离子（在M点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶液中没有自由移动离子）
（2）B
（3）；复分解反应向离子浓度减小方向进行。
【知识点】观察结果的记录与分析；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与硫酸反应的实质分析；
（2）根据氢氧化钡与硫酸钠反应生成可溶性氢氧化钠和硫酸钡沉淀分析；
（3）根据图像横纵坐标的变化规律分析。
【解答】（1）氢氧化钡与硫酸反应时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀， M点为两种物质恰好完全反应的点，溶液中无自由移动离子 ，所以电导率几乎为零 ；
（2）硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠；
A、开始至完全反应过程中，电导率减小，因生成物中有氢氧化钡呈碱性，所以溶液始终为红色，错误；
B、 电导率下降到最低点时仍然较大，是因为溶液中存在氢氧根离子和钠离子，所以可表明溶液中还存在较多离子， 正确；
C、 N点为硫酸钠过量，溶液中含有的离子是Na+、OH-和SO42-，错误；
（3）氯化钠不与氢氧化钡溶液反应，氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，若所加氯化钠溶液电导率与氢氧化钡接近，则没有明显变化，若所加氯化钠溶液电导率比氢氧化钡大，则会稍增加，若氯化钠溶液电导率比氢氧化钡溶液小，则会稍下降；由图像要中科大，复分解反应 向离子浓度减小方向进行。
故答案为：（1） OH-和H+结合生成水，Ba2+和SO42-生成沉淀，溶液中无自由移动离子（在M点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶液中没有自由移动离子） ；（2）B；（3）图略； 复分解反应向离子浓度减小方向进行。
29．（2020·天台模拟）拟南芥为十字花科植物，又名鼠耳芥，既不好吃、也不好看，对人类毫无经济价值。但近一百年来，随着科技的发展，科学家们发现拟南芥是研究植物遗传学的优秀材料，从根本上改变植物遗传学研究长期落后的状况。日本名古屋大学教授率领的研究小组利用拟南芥通过基因层面操作，向其照射光后，气孔的张开面积更大。
（1）研究人员实施基因操作，能使气孔张开面积更大，这是因为基因能　 　。
（2）当拟南芥处于失水状态时，其气孔状态应是右图中　 　（选填“甲”或“乙”）
（3）拟南芥作为植物遗传学研究材料，可能具有以下哪些优点（　　）
A．繁殖速度快，生命周期短 B．有较大的经济价值
C．基因组简单，易于基因操作 D．拟南芥的性状易于观察
（4）研究表明，亚硫酸氢钠对植物叶片气孔张开面积具有调节作用，为了使光合作用的效率达到最大，研究小组想要找到最适合拟南芥光合作用的亚硫酸氢钠浓度，进行如下实验：选取生长状况相同的拟南芥植株100株，平均分成五组，每天喷等量不同浓度的亚硫酸氢钠溶液和清水，在同样温度、水分和光照的室内培养拟南芥。25天后，各组拟南芥叶片大小和数目如下表所示（+多少表示叶片和大小与数量的多少）。
序号 亚硫酸氢钠浓度（mg/kg） 叶片的大小 叶片的数量
1 0 +++ ++
2 10 +++++ +++
3 20 ++++++ ++++
4 30 ++++ +++
5 40 ++++ ++
该研究小组通过实验数据可得出结论：　 　
【答案】（1）控制生物性状
（2）甲
（3）A；C；D
（4）当浓度为20mg/Kg时最适合拟南芥光合作用。（强度最大随着亚硫酸氢钠浓度的增加，拟南芥光合作用强度先增强后减弱，当浓度为20mg/Kg时强度最大。）
【知识点】叶的形态结构；蒸腾作用；遗传和变异现象
【解析】【分析】1、生物的性状由基因控制；
2、植物蒸腾作用将水从气孔排出，当处于失水状态时，植物会将气孔关闭而减弱蒸腾作用；
3、作为实验研究的材料需要具有易操作、易观察等优点；
4、最适合光合作用时，长出的叶片最大，叶片数量最多。可根据对照实验的现象得出结论。
【解答】（1）植物的性状受基因的控制，现代科学已经可以通过改变生物基因来改变生物的性状。所以可填控制生物性状；
（2）甲图中保卫细胞失水气孔关闭，所以当拟南芥处于失水状态时，其气是关闭的，对应图甲；
（3） 拟南芥作为植物遗传学研究材料，可能具有以下哪些优点 。要作为研究材料必须具备易操作、易观察、易获得等优点，所以A、繁殖速度快，生命周期短，正确；B、有较大的经济价值，题中信息可知拟南芥既不好吃、也不好看，对人类毫无经济价值，B错误；C、基因组简单，易于基因操作，因为要通过基因操作，使这种基因的性状表现出来，所以基因组要简单并易于操作，C正确；D、拟南芥的性状易于观察，说法正确。
故选ACD
（4）此小题是要研究“找到适合拟南芥光合作用的亚硫酸氢钠浓度”，实验设置了五个组，使每组的浓度不同，而其他条件都相同。从记录的表格中数据可知，当亚硫酸氢钠浓度为20mg/kg时，叶片面积最大，叶片的数量最多，所以可认为20mg/kg是最适合拟南芥光合作用的浓度。结论： 当浓度为20mg/Kg时最适合拟南芥光合作用。（强度最大随着亚硫酸氢钠浓度的增加，拟南芥光合作用强度先增强后减弱，当浓度为20mg/Kg时强度最大。）
故答案为：（1）控制生物性状 （2）甲 （3）ACD （4） 当浓度为20mg/Kg时最适合拟南芥光合作用。（强度最大随着亚硫酸氢钠浓度的增加，拟南芥光合作用强度先增强后减弱，当浓度为20mg/Kg时强度最大。）
30．（2020·温州模拟）科学家发现：土壤和某些生物体内存在解钾微生物，能将土壤中的不溶性钾分解产生可溶性钾，提高土壤肥力，缓解土壤板结。哪些因素会影响解钾微生物的生长呢？某研究小组对此进行了如下实验：
①取4只相同的培养皿，配置等质量、等质量分数的蔗糖培养基，高温灭菌后接种等量的解钾微生物。
②将4只培养皿分别放置在25℃、30℃、35℃、40℃的恒温箱中培养一周，测量并记录各培养皿中的光密度值。（光密度值是指研究对象的遮光能力，解钾微生物越多，遮光能力越强，光密度值越大。）
③实验数据见图下标。
组号 1 2 3 4
温度/℃ 25 30 35 40
培养时间 7天 7天 7天 7天
光密度值 2.9 7.5 7.7 6
该研究小组进一步探究培养基中有机物种类对解钾微生物生长的影响，实验结果如图。
（1）本实验通过　 　反映解钾微生物的生长情况。
（2）分析图甲可得出结论：　 　。
（3）根据上述实验结果，如何培养才能获得最大数量解钾微生物　 　。
【答案】（1）光密度值大小
（2）在一定温度范围内，随着温度的升高，解钾微生物的生长数目先增大后减小，在35℃时最大。
（3）在35℃含可溶性淀粉的培养基中培养一定时间
【知识点】观察结果的记录与分析；实验探究的其他思想方法
【解析】【分析】1、由题中信息“ 光密度值是指研究对象的遮光能力，解钾微生物越多，遮光能力越强，光密度值越大。 ”，联系题中所给的实验数据可知，微生物的生长情况是利用光密度值来反映的；
2、根据图甲所给的数据可得出温度对解钾微生物生长的影响；
3、根据实验所得结论，使解钾微生物在最适条件下培养，可以获得最大数量的解钾微生物。
【解答】（1）由题中信息“ 光密度值是指研究对象的遮光能力，解钾微生物越多，遮光能力越强，光密度值越大。 ”可知，本实验是通过光密度值大小反映解钾微生物的生长情况；
（2）图甲表格中温度由25 ℃ 逐渐升高到35 ℃ 时，光密度值增大，35 ℃ 达到最大，温度继续增大光密度值减小，所以可得出结论为： 在一定温度范围内，随着温度的升高，解钾微生物的生长数目先增大后减小，在35℃时最大 ；
（3）35 ℃ 是解钾微生物生长的最知温度，所以 在35℃含可溶性淀粉的培养基中培养一定时间 可获得最大数量解钾微生物。
故答案为：（1）光密度值大小 （2） 在一定温度范围内，随着温度的升高，解钾微生物的生长数目先增大后减小，在35℃时最大。 （3） 在35℃含可溶性淀粉的培养基中培养一定时间
31．（2020九上·苍南期末）科学兴趣小组的同学，利用发芽玉米的提取液、淀粉液等材料探究温度对酶活性的影响，为此设计了如图所示四组探究活动。
　 甲组 乙组 丙组 丁组
左试管加入淀粉液 2毫升 2毫升 2毫升 2毫升
右试管加入提取液 1毫升 1毫升 1毫升 1毫升
水浴温度 20℃ 50℃ 80℃ 100℃
水浴时间 10分钟 10分钟 10分钟 10分钟
提示：A．发芽玉米的提取液中含有a淀粉酶；
B．斐林试剂在加热条件下遇淀粉的消化产物(麦芽糖)会产生砖红色沉淀。
实验操作步骤如下：
步骤一：如右表所示操作。
步骤二：把提取液分别倒入同一烧杯的左试管中，摇匀后在原温度下再维持5分钟。
步骤三：分别向各试管加入1毫升斐林试剂，并置于50-60℃水浴中1分钟，观察现象。
实验结果：甲、乙、丙组都出现砖红色沉淀，且乙组比甲、丙的颜色更明显，丁组无砖红色沉淀。
（1）甲、乙、丙组出现了砖红色沉淀的原因是：淀粉液在　 　的作用下变成了麦芽糖。
（2）分析实验结果后可得出的结论：　 　。
（3）若在完成“步骤一”后，将丁组实验中的温度由100℃调到80℃，再继续完成“步骤二”和“步骤三”，则丁组实验现象为　 　。
【答案】（1）提取液中淀粉酶
（2）在一定范围内，酶活性随温度的升高先增强后减弱，温度过高酶会失去活性。
（3）无砖红色沉淀出现
【知识点】实验方案设计与评价；酶及其催化作用
【解析】【分析】根据题干中提供的信息可知，发芽玉米提取液中含淀粉酶，能水解淀粉成麦芽糖，麦芽糖遇斐林试剂在加热情况下能生成砖红色沉淀。酶都有发挥作用的最适温度，过高或过低都会影响酶活性。当酶失去活性时，即使再给予适宜的温度也不能恢复其活性。
【解答】（1）甲、乙、丙组出现了砖红色沉淀的原因是：淀粉液在提取液中淀粉酶的作用下水解成麦芽糖。
（2） 实验结果： 甲、乙、丙组都出现砖红色沉淀，且乙组比甲、丙的颜色更明显，丁组无砖红色沉淀。 结论：在一定范围内，酶活性随温度的升高而增强，超过最适温度后，酶活性将逐渐减弱，温度过高或者过低都会影响酶的活性。
（3） 若在完成“步骤一”后，将丁组实验中的温度由100℃调到80℃，再继续完成“步骤二”和“步骤三”，则丁组实验现象为无砖红色沉淀出现，在步骤一时，酶因温度过高而失去活性，此后降低温度不能恢复酶的活性，淀粉没被水解成还原糖。
故答案为：（1） 提取液中淀粉酶 （2）在一定范围内，酶活性随温度的升高先增强后减弱，温度过高酶会失去活性（3）无砖红色沉淀出现
32．（2019九下·宁波保送考试）BTB是一种酸碱指示剂，BTB的弱碱性溶液颜色可随其中CO2浓度的增高而由蓝变绿再变黄。某同学为研究某种水草的光合作用和呼吸作用，进行了如下实验：用少量的NaHCO3和BTB加水配制成蓝色溶液，并向溶液中通入一定量的CO2使溶液变成浅绿色，之后将等量的绿色溶液分别加入到7支试管中，其中6支加入生长状况一致的等量水草，另一支不加水草，密闭所有试管。各试管的实验处理和结果见下表。
试管编号 1 2 3 4 5 6 7
水草 无 有 有 有 有 有 有
距日光灯的距离（cm） 20 遮光* 100 80 60 40 20
50min后试管中溶液的颜色 浅绿色 X 浅黄色 黄绿色 浅绿色 浅蓝色 蓝色
*遮光是指用黑纸将试管包裹起来，并放在距日光灯100cm的地方。
若不考虑其他生物因素对实验结果的影响，回答下列问题：
（1）本实验中，50min后1号试管的溶液是浅绿色，则说明2至7号试管的实验结果是由　 　引起的；若1号试管的溶液是蓝色，则说明2至7号试管的实验结果是不可靠的。
（2）表中X代表的颜色应为　 　（填“浅绿色”、“黄色”或“蓝色”）。
（3）5号试管中的溶液颜色在照光前后没有变化，说明在此条件下水草　 　。
【答案】（1）光合作用与呼吸作用
（2）黄色
（3）光合作用强度等于呼吸作用强度，吸收与释放的CO2量相等
【知识点】控制变量法；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】 【分析】据表分析：植物进行光合作用，消耗水中的二氧化碳，植物进行呼吸作用，消耗水中的氧气，产生二氧化碳；该实验的自变量有装置距日光灯的距离（即光照强度）、有无水草、是否遮光，因变量是水体的CO2浓度变化，变化的结果是溶液颜色的变化，具体关系是二氧化碳浓度越低溶液越成绿色，二氧化碳浓度越低溶液越成黄色。据此作答。
【解答】（1）本实验中，50min后1号试管的溶液是浅绿色，则说明环境不影响试管内溶液CO2浓度变化，2至7号试管的实验结果是由植物的光合作用或呼吸作用（生理活动）引起的；若1号试管的溶液是蓝色，则说明环境能导致试管内溶液CO2浓度下降，2至7号试管的实验结果是不可靠的。
（2）2号管遮光条件，植物只进行呼吸作用，产生二氧化碳，不消耗二氧化碳，其二氧化碳浓度高于3号试管，黄色应该比3号管更深，故2号管的颜色应为黄色。
（3）5号试管中的溶液颜色在照光前后没有变化，说明在此条件下水草呼吸作用产生的二氧化碳与光合作用消耗的二氧化碳达到了一个动态平衡。
故答案为：（1）不同光强下水草的光合作用和呼吸作用；不可靠的；（2）黄色；水草不进行光合作用，只进行呼吸作用，溶液中CO2浓度高于3号管；（3）光合作用强度等于呼吸作用强度，吸收与释放的CO2量相等
33．（2019·下城模拟）某兴趣小组利用如图装置，在透明密闭小室内放置一新鲜叶片和二氧化碳缓冲液（可使小室内CO2的量保持恒定）进行了有关实验。在不同强度光照条件下，根据毛细管内水柱的移动距离测得小室内气体体积变化如下表所示。请分析回答：
光照强度klx 0 5 10 20 30 40
气体体积变化量/μL/（cm2·min) -0.25 +0.5 +1.2 +1.7 +1.7 +1.7
（1）该小组为了探究光照强度对光合作用强度的影响，实验过程中要改变光照强度，可进行的操作是　 　。
（2）实验中，光照可能会引起小室内气体的膨胀或收缩而造成误差，必须设置对照实验，
对照组的小室内应放置　 　和二氧化碳缓冲液。比较两组实验结果，进行矫正，矫正后结果如上表，分析其中数据可得，光照强度与光合作用强度的关系是　 　。
（3）若用此装置测定叶片呼吸作用的强度，则需对装置做哪两处改进 　 　 。
【答案】（1）改变装置到光源的距离或改变光源的电功率
（2）死叶片；一定光照强度范围内，随着光照强度的增加，光合作用的强度先增加后保持不变
（3）①将装置至于黑暗环境下；②将二氧化碳缓冲液换成氢氧化钠溶液。
【知识点】观察结果的记录与分析；控制变量法；光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】（1）当设计多个因素影响的研究方案时，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，这种研究方法叫控制变量法。对照实验是指在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理是的就是对照组。
（2）密闭小室内的新鲜叶片在有光条件下进行光合作用，吸收二氧化碳，放出氧气；在无光条件下只进行呼吸作用，吸收氧气，放出二氧化碳。由于小室内有二氧化碳缓冲液，即当二氧化碳浓度增高时吸收二氧化碳，当二氧化碳浓度降低时放出二氧化碳，使二氧化碳浓度始终保持在0.03%，因此，在刻度毛细管上所显示的气体体积的变化为氧气体积的变化，与二氧化碳无关。
【解答】（1）结合图分析可知，该实验可以通过改变灯泡与装置的距离或改变光源的电功率来实现光照强度浙教版科学2020年中考冲刺专题之实验探究题（培优）
一、实验探究题
1．（2020·金东模拟）在探究“阻力对物体运动的影响”时，小华设计了如图所示的实验装置：将铁球用细绳悬于O点，小车置于O点正下方水平面上静止。实验时，分别在水平面上铺毛巾、棉布、玻璃板。
（1）每次都要让铁球从图中A点由静止释放，是为了使小车在水平面开始运动时具有相同的　 　。
（2）下面是记录实验情况的表格，请将(a)中的内容补充完整。
实验序号 水平部分的材料 (a)　 　 小车在水平面运动的距离
① 毛巾
　
　
② 棉布
　
　
③ 玻璃板
　
　
（3）由实验可知水平面越光滑，小车运动的距离越远。由此推理得出：如果水平面绝对光滑，被撞击后的小车将作　 　（选填“加速”“减速”或“匀速”）直线运动。
（4）如果用此装置探究“物体动能的大小与什么因素有关”，换用不同质量的铁球每次从图中A点由静止释放，通过观察小车在水平面运动的距离，来探究物体的动能与　 　的关系。
2．（2020·天台模拟）在探究“浮力大小与哪些因素有关”的实验中，某小组同学用如图所示的装置，将同一物体分别逐渐浸入两种液体中，为了便于操作和准确收集数据，用升降台调节溢水杯的高度来控制物体排开液体的体积。实验数据记录见下表。
（1）表中▲处的浮力大小为：　 　N。
（2）分析比较实验序号1、2和3（或4、5和6）可得出的初步结论是：　 　。
（3）实验中某同学观察到将同一个物体浸没在密度越大的液体中时，弹簧测力计的示数越小。于是他灵机一动，在弹簧测力计下挂了一个重1.5N的物块，如图甲所示；当他把物块浸没在第一种液体中时，弹簧测力计的读数为0.5N，就在0.5N刻度线处标上1.0g/cm3，如图乙所示；当他把物块浸没在另一种液体中时，如图丙所示，他应将1.2g/cm3字样标在弹簧测力计刻度盘的　 　N处。于是他就将图甲所示装置改装成了一个能测液体密度的密度秤。
3．（2020·杭州模拟）小金做“探究凸透镜成像的规律”实验时，首先按图完成仪器安装，图中F点是1倍焦距处，H点是2倍焦距处。
（1）经过调节，在光屏上得到了一个清晰的像，但像的位置偏高（如图所示），为了使像能成在光屏的中央，应把蜡烛向　 　（选填“上”或“下”）调。
（2）调节好蜡烛的高度后，她把蜡烛移到A点处，此时光屏上的像很模糊，为了得到清晰的像，应把光屏向　 　（选填“左”或“右”）移动。
（3）她再次把蜡烛移到B点处，无论怎样调节光屏，光屏上始终接收不到像，要想看到这个像，观察的方法应是　 　。
4．气体产生的压强（气压）大小与哪些因素有关呢 某科学兴趣小组同学了解到如下信息后提出了他们的猜想。
信息：①自行车轮胎在烈日下暴晒易爆胎；②篮球充气越多，越不易被压扁；③密封在针筒内的空气只能被压缩一定的范围。
猜想：气压大小可能与气体的多少、温度及体积有关。
（1）信息　 　（填序号）可作为“气压大小可能与气体温度有关”的猜想依据。
（2）科学小组设计了如图所示装置探究气压大小与温度的关系，步骤如下（假设水E的体积不受温度变化的影响）。
步骤一：往气球内充入一定量的空气后，用细线扎紧气球口。
步骤二：在容器底部固定一滑轮，往容器中加入适量的水。
步骤三：拉动绕过滑轮的细线使气球浸没在水中，标记水面位置并测出细线露出水面的长度。
步骤四：升高水温，拉动细线改变气球浸没的深度，使水面的位置保持不变，再次测出细线露出水面的长度。
① 气球浸没在不同温度的水中时，保持水面位置不变是为了　 　 。
② 实验中对多个不易观测的量，进行了巧妙的“转换”。如“细线露出水面的长度越长”反映“气球浸入水中的深度越大”；“气球浸入水中的深度越大”反映　 　越大。
5．（2020·温州模拟）现有下列器材：学生电源6V、电流表（0~0.6A，0~3A）、电压表（0~3V、0~15V）、阻值不同的定值电阻若干、开关、滑动变阻器和导线若干，利用这些器材探究“电流与电阻的关系”。
（1）按图甲所示连接好电路，滑片P移到阻值最大处，将5Ω的定值电阻接入电路，闭合开关后无论怎样移动滑片P都发现：电压表有示数并保持不变，电流表始终无示数，其原因可能是　 　。
（2）排除故障后，多次换用定值电阻的阻值R1，调节滑动变阻器R2的阻值，保持电压表示数不变，记下电流表示数I，利用描点法得到I随1/R1变化的图像如图乙所示。该实验中应当选择的滑动变阻器的规格可能是 。
A．50Ω 1.0A B．30Ω 1.0A C．20Ω 1.0A
（3）请在图丙中选择正确的图像来反映本实验中滑动变阻器的电流I随其倒数1/R2变化的关系，并说明理由　 　。
6．（2020·宁波模拟）某科学兴趣小组利用图甲电路研究“通过导体的电流与电阻的关系”，电源电压恒为3V。
（1）小科通过实验得到了I与R的关系如图乙所示，由图像可以得出的结论是　 　。
（2）当定值电阻为10Ω时，移动滑片P，使电流表的示数为0.2A，记录实验数据。若将定值电阻换成20Ω进行实验，正确操作后读数。小甬想要求此时滑动变阻器的功率，他的答案是0.2W，他的过程如下：
UR=IR=10Ω×0.2A=2V；U滑=U总-UR=3V-2V=1V；
R滑= =5Ω；P滑= =0.2W
你认为小甬做得对吗？若不对，请指出小甬错在哪里并给出正确答案：　 　。
（3）小真将电路中的定值电阻换成了小灯泡，来测量小灯泡的电功率。正确连接好电路，闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，在保证各元件均安全的情况下，这段时间内，若小灯泡电阻变化量的绝对值是 △R1 ，滑动变阻器接人电路的电阻变化量的绝对值是△R2。则△R1和△R2大小关系正确的是 。
A．△R1>△R2 B．△R1=△R2 C．△R1<△R2
7．（2020·杭州模拟）现有一阻值为10Ω的定值电阻、一个开关、若干根导线和一个电压表,该电压表表面上有刻度但无刻度值.另有一个电源箱（如图），要求设计一个能测定某电源内阻r的阻值的实验方案(已知电压表内阻很大,其量程大于电源电压,r约为几欧)要求:
（1）在答题卷指定框内完成实验电路图；
（2）简要写出完成接线后的实验步骤；
（3）写出用测得的量计算r的表达式。
8．（2019九上·萧山期末）小华在做“测量小灯泡电功率”的实验中，实验室有如下器材：电源（电压恒为6V），小灯泡L（额定电压为2.5V，灯丝电阻约为10Ω），电流表、电压表、开关、规格分别为“10Ω 1A”的滑动变阻器R1和“50Ω 0.5A”的滑动变阻器R2各一个，导线若干。
（1）请用笔画线代替导线，帮小华同学将图甲中的电路连接完整；
（2）为了顺利完成实验，小华应选用规格为　 　（填“R1”或“R2”）的滑动变阻器；
（3）分析乙中图像发现小灯泡电阻是变化的，影响其变化的主要原因是　 　；
（4）小华打算增加一个阻值为150Ω的定值电阻Ro，只利用一只电表，通过操作图中单刀双掷开关（单刀双掷开关分别接“a”、“b”各一次）测量小灯泡的额定电功率，图丙、图丁是他设计的两种不同方案的电路图，则以下判断正确的是 。
A．两种方案都能 B．两种方案都不能
C．丙方案能，丁方案不能 D．丙方案不能，丁方案
9．（2019·湖州）科学兴趣小组的同学利用学过的知识，测量定值电阻Rx的阻值。
（1）同学们利用电路甲测量Rx的阻值，测量数据和结果如下表一：
表一
实验次数 电压U（伏） 电流I（毫安） 电阻R（欧）
1 2.0 2.30 870
2 2.5 2.90 862
3 4.0 4.70 851
根据表格中的数据可求得该电阻的阻值是　 　。
（2）同学们发现该电阻的标定阻值为1000欧、为什么测量值与标定值之间有较大偏差 他们查资料寻找原因，发现平时认为电阻为零的电流表和电阻无穷大的电压表实际上都有一定的内阻，只是电压表的内阻比较大，电流表的内阻比较小，但都会对测量结果产生影响。然后，同学们找来他们使用的电流表和电压表的说明书，说明书显示：
电压表：量程0~6伏，内阻6000欧
电流表：量程0~10毫安，内阻40欧
根据这些信息，可判断甲电路中由于　 　（“电流表”或“电压表”）内阻的影响，使测量结果产生较大偏差。
（3）小组同学经过思考，改成电路乙进行实验，测量数据和结果如下表二：
表二
实验次数 电压U（伏） 电流I（毫安） 电阻R（欧）
1 2.5 1.92 1042
2 2.5 2.45 1020
3 4.0 3.75 1067
比较两次测量结果，同学们做出了以下分析，你认为正确的是 。
A．测量该定值电阻选择电路乙更合适
B．用电压表和电流表测量得到的电阻阻值都会偏大或偏小
C．选择合适的电路，测得的电阻值偏差会减小，更接近真实值
（4）拓展应用：根据以上的探究，如果需要测量阻值约20欧小阻值电阻时，选用了合适量程的电压表和电流表后，为了使测量结果更精确，应选择甲和乙中的哪一电路 并说明理由。　 　
10．（2019·杭州模拟）在一次测定小灯泡额定功率的实验中，老师给出了下列器材：额定电压为1.5V的小灯泡、电源（电源两端电压不变但电压未知）、一个已知阻值为R0的电阻、一个滑动变阻器、一只电流表、3个开关、导线若干。
（1）小方同学设计的实验电路如图所示，请你写出本实验主要测量步骤及所测的物理量。
①按图连接电路，闭合开关S1、S2，断开S3，调节R1使电流表示数I1=　 　，并记录I1；②　 　，记录电流表示数I2；
（2）本实验中，计算小灯泡额定功率的表达式P=　 　。
11．（2019九上·余杭期中）小金在做“探究杠杆平衡条件”实验的装置如图所示，杠杆上相邻刻度间的距离相等。
（1）杠杆在如图甲所示的位置静止时　 　（选填“是”或“不是”）处于杠杆平衡状态的。
（2）为使杠杆在水平位置平衡，应将右端的平衡螺母向　 　（选填“左”或“右”）端调节。
（3）如图乙所示，杠杆水平位置平衡后，在A点挂了2个钩码，每个钩码重0.5N，在B点竖直向下拉弹簧测力计，仍使杠杆保持水平平衡，此时弹簧测力计的示数应为　 　N。当弹簧测力计改为斜拉时，再次使杠杆保持水平平衡，此时弹簧测力计的示数将　 　。（选填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）小金改变钩码的个数和位置进行了多次实验，其目的是　 　。
12．（2020·富阳模拟）如图所示，小金同学在探究物体动能大小与质量的关系时，设计了如下方案：让质量分别为m1和m2（m1＜m2）的两个小球沿同一斜面从同一点A处由静止滚下，然后与放在水平木板上的纸盒相碰，记录纸 盒移动的距离。
（1）小金同学是根据　 　判断小球动能大小的；若实验中所使用的斜面不够光滑　 　（会/不会）给实验带来影响。
（2）小金同学顺利完成步骤①，记录下纸盒移动的距离x1，在进行步骤②时，纸盒被撞后滑出木板，导致无法记录移动的距离x2，此时同组的甲同学建议换一个较重的木块代替纸盒重做步骤②，乙同学建议降低小球m2的释放高度重做步骤②，你认为哪位同学的建议是合理的？ 　 　（甲同学/乙同学/都合理/都不合理）。
（3）上述实验操作可以得出的结论是：　 　。
13．（2019·杭州模拟）某实验小组利用图示装置研究杠杆的机械效率，实验的主要步骤如下：
①用轻绳悬挂杠杆一端的O点作为支点，在A点用轻绳悬挂总重为G的钩码，在B点用轻绳竖直悬挂一个弹簧测力计，使杠杆保持水平；
②竖直向上拉动弹簧测力计缓慢匀速上升（保持O点位置不B变），在此过程中弹簧测力计的读数为F，利用刻度尺分别测出A、B两点上升的高度为h1、h2。
回答下列问题：
（1）杠杆机械效率的表达式为η=　 　。(用已知或测量的物理量符号表示）
（2）本次实验中，若提升的钩码重一定，不计装置的摩擦，则影响杠杆机械效率的主要因素是：
　 　。
（3）若将钩码的悬挂点由A移至C，O、B位置不变，仍将钩码提升相同的高度，则杠杆的机械效率将　 　（填“变大”“变小”“不变”）。请证明。　 　 。
14．（2020·慈溪模拟）小科和小思在做如图甲所示的“观察小球摆动时动能和势能的转化”的实验。
（1）甲图中，小球从A点由静止开始摆动到B点，B点小球受到的拉力与小球受到的重力　 　（选填“是”
或“不是”）一对平衡力。
（2）小科发现小球每摆一个来回的时间似乎都相同，于是他猜想小球来回摆动一次所用的时间t可能与小球质量m、绳子长度l、小球移开的距离s等因素有关，为了验证猜想，他在竖直的木板上画出方格，用瓶子代替小球，并在瓶内装大米以改变质量（如图乙所示），进行实验并得到了下表中的数据：
序号 瓶质量m/g 移开距离s/格 悬线长度l/格 来回时间t/s
1 20 3 12 2.1
2 40 3 12 2.1
3 60 3 12 2.1
4 60 2 12 2.1
5 60 1 12 2.1
6 60 3 9 1.9
7 60 3 6 1.5
通过分析表中的数据可以得出初步的结论：t与　 　有关（填写符号）。
（3）小科在实验中发现，瓶子每摆动一次所用的时间其实很难测准，请你帮他想一个更准确的测量方法，具体是：　 　。
15．（2020·萧山模拟）小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是　 　。
（2）为分离得到CO和CO2，应该对图乙装置进行怎样的操作？　 　。
（3）对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完)，小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(Cu2O)；②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤 取少量该红色固体放入盛有　 　的试管中，振荡
实验现象及结论 　 　
16．（2020·镇海模拟）还原性铁粉中含有少量FexCy，小科同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy，不与酸反应。
实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取29.52g样品，按下图进行实验(碱石灰的成分为NaOH与CaO的混合物)
装置 A B
反应前 300.00 400.00
反应后 m 400.44
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好裝置后，实验前先要　 　。
（2）装置C的作用是　 　。
（3）FexCy中，x：y=　 　，表中m的值是　 　。
17．（2020·慈溪模拟）小科利用如下仪器进行组装装置，测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定4g样品与足量盐酸反应得到二氧化碳的体积，就能达到目的（样品中其他成分遇酸不产生气体）。
组别 样品质量 CO2的体积
第1组 4g 22.3mL
第2组 4g 22.4mL
第3组 4g 22.5mL
请回答下列问题：
（1）装置B中发生的化学反应现象为：　 　。
（2）小科利用A、C仪器组装一套测量二氧化碳体积的装置，要达到实验目的，那么装置中导管接口从左到右的连接顺序为：c→　 　。
（3）上表为小科实验时测得的3组数据，又已知常温常压下CO2的密度为W g/L，则该牙膏样品中CaCO3的质量分数为　 　（用含W的分数来表示）。
（4）小科的实验引发了同学们的讨论，其中下列说法合理的是　 　。（多选，选填字母代号）
A.A装置中水面的植物油层可隔离二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水，提高测定的准确度
B.利用A，C仪器组装测量二氧化碳体积，由于装置B中的二氧化碳无法全部进入到装置A中，测得二氧化碳的气体体积偏小
C.在测量二氧化碳气体体积时，装置内本身的空气会影响测量结果
D.用比较灵敏的电子秤称出装置B反应前后的质量差，也可测定该牙膏样品中碳酸钙的质量分数
18．（2020·上城模拟）建筑工程制图时，需要亮绿色的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)晶体做感光剂，这种晶体在一定温度下才会分解。为了探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，用如图装置进行实验。
步骤 观察 现象
1 装置A 亮绿色晶体变成白色和红棕色固体，玻璃管壁上有小水珠
2 装置B、F 澄清石灰水均变浑浊
3 装置E 固体变为红色
（1）C装置的作用是　 　；
（2）反应后将A中固体溶于水，过滤得到红棕色固体和无色溶液，在无色滤液加盐酸产生气泡，推测无色滤液可能含有　 　；
（3）三草酸合铁酸钾晶体分解产物有　 　；
（4）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是　 　。
19．（2020·江干模拟）小乐同学查阅资料得知：氯化铁、氧化铁也可用作过氧化氢分解的催化剂，于是他和同学利用实验室药品和装置进行实验验证，
（1）实验中观察到如下现象：a试管立即产生大量的无色气泡，将　 　，木条复燃；b试管无明显现象。
（2）小乐认为根据实验一即可证明FeCl3是H2O2分解的催化剂;
小李同学认为要证明FeCl3是H2O2分解的催化剂，还需要补充实验证明反应前后FeCl3
的化学性质和质量都没有改变，于是他取反应后的溶液设计了如下实验二：
①写出生成红褐色沉淀的化学方程式　 　;
②操作①的内容　 　;
③如果m1=　 　，证明氯化铁的质量在反应前后没有发生变化。
20．（2019九上·奉化期末）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何
【查阅料】氢氧化钠在空气中容易变质，但不会转化为NaHCO3。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ；固体部分变质。
以上猜想是否严谨，并说明理由　 　。
【进行实验】小丽同学为了验证猜想Ⅰ进行实验：取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此她得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，理由是　 　。
【拓展提升】小组同学称取一定质量的样品，按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验，实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数(二氧化碳密度已知)。下列关于该实验装置的说法正确的是　 　。
A．若没有加入植物油，测定结果会偏小
B．广口瓶中的植物油和水必须装满，否则结果偏小
C．导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接
21．（2019九上·天台月考）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．
【查阅资料】Ⅰ.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑； CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
Ⅱ.钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。
【实验原理】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．同学们设计了以下实验装置：
（1）图1实验设计图，为了实验安全，点燃C装置酒精灯前，应采取的操作为　 　；D装置的作用是　 　
（2）反应结束后，小组同学想证明C中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：取图C中少量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图2中的　 　（选填①或②）装置。
（3）既然钙与氢化钙两种固体均能与水反应生成氢气能源，那为什么要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂呢？请亮出你的解释　 　
22．（2019九上·浙江期中）天然气作为燃料已进入千家万户，小聪在帮助父母烧菜时想到，天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学们一起进行了如下的探究。
（1）设计与实验，同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验，开始时应　 　（填“先通气体”、“先加热”），加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式　 　。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成　 　。
（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验，将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置，实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。
请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用），混合气体→　 　→甲图装置（填装置编号）。
交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。
23．（2019九上·龙湾期中）我市青少年活动中心的科学探究小组的同学们欲对香烟燃烧的烟雾中含有的二氧化碳和一氧化碳进行检验。请你参与他们的探究。对烟雾进行适当处理后，他们设计如下装置并进行实验。可供选择的试剂有：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、酚酞试剂、氧化铜。
（1）装置①和装置⑤完全相同，其作用的不同,装置①的作用　 　.
（2）装置⑥的作用是　 　.
（3）判断一氧化碳气体存在的依据是　 　.
（4）小明同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊
为此进行了以下设计：在CO通入CuO之前先通过澄清石灰水（即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气瓶），来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊。请判断小明的设计是否有必要，并说明理由：　 　.
24．（2019九上·义乌月考）小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
（1）【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl； 猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4； 猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4 ．
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 　 　 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 　 　 证明猜想Ⅳ成立
（2）【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？　 　（选填“是”或“否”）．
25．（2019九上·杭州月考）烧碱是常用的消毒剂，因烧碱价廉而被广泛地应用，工业烧碱中常常因含有Na2CO3杂质而不纯．甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数．
【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品，溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，充分搅拌后，过滤．将沉淀洗涤、干燥、称量．
（1）可以在滤液中加入 （填代号），用来判断碳酸钠是否完全反应．
A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液
（2）甲同学查阅资料后，发现用BaCl2溶液会使测定更精确．下列解释合理的是 ；
A．因Ca（OH）2溶解度较小，加入CaCl2溶液后，可能产生Ca（OH）2沉淀．
B．等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大，称量更准确．
C．加BaCl2溶液现象更明显．
（3）【探究二】乙同学拟用下列装置通过测定CO2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数（假设实验在零度1大气压状况下进行）。
丙同学说：“装置中还有一错误，应改正。”请你指出其中的错误　 　。
（4）戊同学说：“除按丙、丁的修正外，还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在装置A的前面增加一个盛N2的气囊，将A中残留的CO2全部赶入装置B中．”你认为　 　（填“需要”或“不需要“）。
26．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
实验一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小旦小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（1）简述强调“测得的pH小于7”的理由。　 　。
（2）实验二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴人酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因做了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”或“滴入植物油”目的分别是为　 　。验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液早碱性；
结论2：说明酚酞做溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关，
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法：　 　，②观察到现象　 　。
（4）出现红色且不褪去
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
表中x为　 　
（5）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成实验。则该同学根据现象　 　判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
27．（2019九下·长兴月考）某同学利用下图装置验证空气比氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
他用激光笔点燃红磷。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余
【猜想假设】猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。
【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。
（1）【得出结论】分析图乙得出，猜想　 　正确（填“①”或“②”）。
（2）【反思交流】根据本实验的结论，教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由　 　 。
（3） 曲线DE段氧式浓度变化的主要原因是　 　 。
（4）查阅资料，验证空气中氧气体积分数，可利用铁的缓慢氧化，将空气中氧气浓度消耗至0.2%。如图丙将足量细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你将看到的现象是　 　。
28．（2019·吴兴模拟）某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，表明离子浓度越大。基于此他们做了如下实验：
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。
分析曲线甲，M点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因 　 　。
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。分析曲线乙，下列说法中，正确的是 （填字母）。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH-
（3）实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加Nac1溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线　 　。
交流与反思；通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即 　 　 。
29．（2020·天台模拟）拟南芥为十字花科植物，又名鼠耳芥，既不好吃、也不好看，对人类毫无经济价值。但近一百年来，随着科技的发展，科学家们发现拟南芥是研究植物遗传学的优秀材料，从根本上改变植物遗传学研究长期落后的状况。日本名古屋大学教授率领的研究小组利用拟南芥通过基因层面操作，向其照射光后，气孔的张开面积更大。
（1）研究人员实施基因操作，能使气孔张开面积更大，这是因为基因能　 　。
（2）当拟南芥处于失水状态时，其气孔状态应是右图中　 　（选填“甲”或“乙”）
（3）拟南芥作为植物遗传学研究材料，可能具有以下哪些优点（　　）
A．繁殖速度快，生命周期短 B．有较大的经济价值
C．基因组简单，易于基因操作 D．拟南芥的性状易于观察
（4）研究表明，亚硫酸氢钠对植物叶片气孔张开面积具有调节作用，为了使光合作用的效率达到最大，研究小组想要找到最适合拟南芥光合作用的亚硫酸氢钠浓度，进行如下实验：选取生长状况相同的拟南芥植株100株，平均分成五组，每天喷等量不同浓度的亚硫酸氢钠溶液和清水，在同样温度、水分和光照的室内培养拟南芥。25天后，各组拟南芥叶片大小和数目如下表所示（+多少表示叶片和大小与数量的多少）。
序号 亚硫酸氢钠浓度（mg/kg） 叶片的大小 叶片的数量
1 0 +++ ++
2 10 +++++ +++
3 20 ++++++ ++++
4 30 ++++ +++
5 40 ++++ ++
该研究小组通过实验数据可得出结论：　 　
30．（2020·温州模拟）科学家发现：土壤和某些生物体内存在解钾微生物，能将土壤中的不溶性钾分解产生可溶性钾，提高土壤肥力，缓解土壤板结。哪些因素会影响解钾微生物的生长呢？某研究小组对此进行了如下实验：
①取4只相同的培养皿，配置等质量、等质量分数的蔗糖培养基，高温灭菌后接种等量的解钾微生物。
②将4只培养皿分别放置在25℃、30℃、35℃、40℃的恒温箱中培养一周，测量并记录各培养皿中的光密度值。（光密度值是指研究对象的遮光能力，解钾微生物越多，遮光能力越强，光密度值越大。）
③实验数据见图下标。
组号 1 2 3 4
温度/℃ 25 30 35 40
培养时间 7天 7天 7天 7天
光密度值 2.9 7.5 7.7 6
该研究小组进一步探究培养基中有机物种类对解钾微生物生长的影响，实验结果如图。
（1）本实验通过　 　反映解钾微生物的生长情况。
（2）分析图甲可得出结论：　 　。
（3）根据上述实验结果，如何培养才能获得最大数量解钾微生物　 　。
31．（2020九上·苍南期末）科学兴趣小组的同学，利用发芽玉米的提取液、淀粉液等材料探究温度对酶活性的影响，为此设计了如图所示四组探究活动。
　 甲组 乙组 丙组 丁组
左试管加入淀粉液 2毫升 2毫升 2毫升 2毫升
右试管加入提取液 1毫升 1毫升 1毫升 1毫升
水浴温度 20℃ 50℃ 80℃ 100℃
水浴时间 10分钟 10分钟 10分钟 10分钟
提示：A．发芽玉米的提取液中含有a淀粉酶；
B．斐林试剂在加热条件下遇淀粉的消化产物(麦芽糖)会产生砖红色沉淀。
实验操作步骤如下：
步骤一：如右表所示操作。
步骤二：把提取液分别倒入同一烧杯的左试管中，摇匀后在原温度下再维持5分钟。
步骤三：分别向各试管加入1毫升斐林试剂，并置于50-60℃水浴中1分钟，观察现象。
实验结果：甲、乙、丙组都出现砖红色沉淀，且乙组比甲、丙的颜色更明显，丁组无砖红色沉淀。
（1）甲、乙、丙组出现了砖红色沉淀的原因是：淀粉液在　 　的作用下变成了麦芽糖。
（2）分析实验结果后可得出的结论：　 　。
（3）若在完成“步骤一”后，将丁组实验中的温度由100℃调到80℃，再继续完成“步骤二”和“步骤三”，则丁组实验现象为　 　。
32．（2019九下·宁波保送考试）BTB是一种酸碱指示剂，BTB的弱碱性溶液颜色可随其中CO2浓度的增高而由蓝变绿再变黄。某同学为研究某种水草的光合作用和呼吸作用，进行了如下实验：用少量的NaHCO3和BTB加水配制成蓝色溶液，并向溶液中通入一定量的CO2使溶液变成浅绿色，之后将等量的绿色溶液分别加入到7支试管中，其中6支加入生长状况一致的等量水草，另一支不加水草，密闭所有试管。各试管的实验处理和结果见下表。
试管编号 1 2 3 4 5 6 7
水草 无 有 有 有 有 有 有
距日光灯的距离（cm） 20 遮光* 100 80 60 40 20
50min后试管中溶液的颜色 浅绿色 X 浅黄色 黄绿色 浅绿色 浅蓝色 蓝色
*遮光是指用黑纸将试管包裹起来，并放在距日光灯100cm的地方。
若不考虑其他生物因素对实验结果的影响，回答下列问题：
（1）本实验中，50min后1号试管的溶液是浅绿色，则说明2至7号试管的实验结果是由　 　引起的；若1号试管的溶液是蓝色，则说明2至7号试管的实验结果是不可靠的。
（2）表中X代表的颜色应为　 　（填“浅绿色”、“黄色”或“蓝色”）。
（3）5号试管中的溶液颜色在照光前后没有变化，说明在此条件下水草　 　。
33．（2019·下城模拟）某兴趣小组利用如图装置，在透明密闭小室内放置一新鲜叶片和二氧化碳缓冲液（可使小室内CO2的量保持恒定）进行了有关实验。在不同强度光照条件下，根据毛细管内水柱的移动距离测得小室内气体体积变化如下表所示。请分析回答：
光照强度klx 0 5 10 20 30 40
气体体积变化量/μL/（cm2·min) -0.25 +0.5 +1.2 +1.7 +1.7 +1.7
（1）该小组为了探究光照强度对光合作用强度的影响，实验过程中要改变光照强度，可进行的操作是　 　。
（2）实验中，光照可能会引起小室内气体的膨胀或收缩而造成误差，必须设置对照实验，
对照组的小室内应放置　 　和二氧化碳缓冲液。比较两组实验结果，进行矫正，矫正后结果如上表，分析其中数据可得，光照强度与光合作用强度的关系是　 　。
（3）若用此装置测定叶片呼吸作用的强度，则需对装置做哪两处改进 　 　 。
34．（2020·天台模拟）为探究光的颜色和每日光照时间对植物光合作用制造有机物的影响，某兴趣小组用如图装置进行如下实验。取洁净的500毫升烧杯，各加入400毫升浓度相同的二氧化碳缓冲液（使二氧化碳浓度恒定不变）和10克新鲜的金鱼藻，将漏斗倒扣在金鱼藻上，取试管装满水，倒扣在漏斗管口，置于不同颜色光的LED灯下，其它条件相同且适宜。分别测定金鱼藻2小时和4小时内产生的气泡数，得到下表所示的实验数据。
（1）实验中，判断光合作用的强弱是通过测定　 　。
（2）实验中控制光照强度相同的方法是　 　。
（3）某同学根据实验结果得出使用红蓝比例7:3的复合光，每日光照4小时，金鱼藻光合作用制造的有机物最多。另一位同学认为该结论不够严密，理由是　 　。
35．（2020·三门模拟）为了研究种子萌发时呼吸作用过程中气体发生的变化，设计了如图甲的实验装置。每隔一段时间，调节X管与Y管内的液面至同一水平，并通过Y管上刻度尺量出气体容积。容积变化与时间之间关系如图乙所示。种子有氧呼吸表达式：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水，种子无氧呼吸表达式：葡萄糖→酒精+二氧化碳
（1）该实验应该在　 　环境下进行（填“光照”或“黑暗”）。
（2）在种子始终保持活力的情况下，气体容积在10小时以后维持稳定，原因是　 　。
（3）有人认为该实验不足以证明气体的变化量就是由种子萌发引起的，请你对该实验进行改进，改进的具体方法是　 　。
36．（2020·金东模拟）某科研小组为了探究山药中的山药多糖对治疗糖尿病的医学价值，用患糖尿病的大鼠进行了如下实验：
实验材料有山药多糖、生理盐水、降糖药物、30只糖尿病大鼠等；
实验操作见下表，科研人员连续喂养16天后，分别测定各组大鼠血糖浓度取平均值，验结果如图所示。
组别 小鼠类型 处理方式
A 健康的大鼠 灌服生理盐水
B 糖尿病大鼠 灌服生理盐水
C 糖尿病大鼠 灌服山药多糖
D 糖尿病大鼠 灌服降糖药物
（1）实验中设置A组的目的是　 　。
（2）实验中为了控制单一变量，A组的健康大鼠数量应该为　 　只。
（3）根据图表信息，实验中C组与B组对照，可得出结论　 　；C组与D组对照，可知山药多糖降糖效果与降糖药物的疗效相似。
37．（2020·温州模拟）为测量人的反应快慢，A、B两位同学按图甲所示做好准备，直尺保持竖直状态，0刻度端朝下且位于被测试者的拇指和食指之间。A同学突然松开直尺，B同学仅用拇指和食指将尺夹住，记录B同学捏住尺的那个位置刻度。重复上述实验，求出平均值。再让B同学在听音乐时，进行上述实验。接着A、B同学交换角色，再重复实验。数据如下表所示：
被测试者 A同学 B同学
不听音乐 听音乐 不听音乐 听音乐
刻度距离（厘米） 21 23 17 19
（1）为准确比较A、B两同学反应快慢，实验时应尽可能控制相同的量有　 　。(写出一点)
（2）本实验通过观察　 　反映人的反应快慢。
（3）听音乐对A、B同学反应快慢都有影响。若尺子在下落时通过的路程x与时间t存在如图乙所示的关系，则受“听音乐”影响更大的是　 　。
38．（2020·温州模拟）温州特产瓯柑果肉柔软多汁，清甜可口，但是采摘后容易得青霉病而不易保存，碳酸钠、碳酸氢钠是常用的防霉保鲜剂，科研人员想比较碳酸钠、碳酸氢钠在防腐保鲜中的作用。
实验步骤 具体操作
①溶液配制 分别将碳酸钠、碳酸氢钠配成浓度为2%、4%的水溶液各2升。
②柑橘选择 挑选 的瓯柑40个，每组10个随机平均分成4组，用75%乙醇对柑橘表面进行消毒，再用无菌水冲洗。
③变量处理 将瓯柑在不同处理药液中浸泡12小时，取出晾干。用消毒后的针在柑橘腰部刺一直径为2毫米的孔，将1毫升青霉病原菌液体注入孔内。将瓯柑放入保鲜盒内，盒底部放沾有无菌水的滤纸保湿，然后置于26℃恒温条件下。每个瓯柑重复处理3次
④结果记录 从第3天开始，逐天测定接种部位的病斑直径及发病情况，共测定7天，计算防治效果。
⑤数据处理
（1）对实验用的瓯柑的选择要满足哪些条件　 　(要求写出2个)
（2）对瓯柑表面进行消毒和无菌水冲洗处理的目的是 　 　。
（3）根据实验数据，该实验能得出的初步结论是：　 　。
39．（2020·慈溪模拟）在进行“驱蚊植物提取液对驱蚊效果的研究”中，某科学兴趣小组做了以下实验：
步骤1：选取10只个体大小、健康状况基本相同的小白鼠。分别蘸取等量的5%天竺葵叶提取液、5%薄荷叶提取液、5%西红柿叶提取液、10%西红柿叶提取液、清水涂抹在小鼠背部，每种溶液涂抹2只小鼠，用不同颜色的记号笔标记，以作区分。
步骤2：将小鼠全部放入装有一定数量蚊子的密闭空间中，2人分别观察每只小鼠身上停留的蚊子数量并记录，记录数据以小时为单位，取2人记录数据的平均数，共观察、记录6小时。
步骤3：计算有效保护时间、有效驱蚊率并记录表格，如表所示。
不同植物提取液的有效保护时间（h）及各时段的驱蚊率（%）：
样品 有效保护时间 第1小时 第2小时 第3小时 第4小时 第5小时 第6小时
5%天竺葵叶 2 100 100 85.7 66.7 71.4 80
5%薄荷叶 4 100 100 100 100 71.4 60
5%西红柿叶 2 100 100 71.4 50 85.7 60
10%西红柿叶 4 100 100 100 100 71.4 80
清水 0 0 0 0 0 0 0
【备注：有效保护时间：从涂药开始到有第1只蚊子叮咬的间隔时间；有效驱蚊率（%）=（对照组蚊子叮咬数-涂植物溶液组蚊子叮咬数）/对照组蚊子叮咬数】
（1）设置清水组的作用是　 　。
（2）分析上表数据可知，质量分数都为5%的三种植物叶提取液的驱蚊效果从好到差依次为：　 　。
（3）进行此项研究对预防下列哪项传染病具有重要意义： 。（选填字母代号）
A．呼吸道传染病 B．血液传染病 C．体表传染病
答案解析部分
1．【答案】（1）速度
（2）小车受阻力的情况
（3）匀速
（4）质量
【知识点】控制变量法；阻力对物体运动影响的探究实验；动能的影响因素
【解析】【分析】控制变量在进行科学实验的概念，是指那些除了实验因素(自变量)以外的所有影响实验结果的变量，这些变量不是本实验所要研究的变量，所以又称无关变量、无关因子、非实验因素或非实验因子。牛顿第一定律常见的完整表述：任何物体都要保持匀速直线运动或静止状态，直到外力迫使它改变运动状态为止。
【解答】（1）小球相同的高度释放，具有的重力势能相等，到最低点重力势能转化为动能，所以从同等高度释放，是为了让小球都具有相同的速度；
（2）该题是为了探究阻力对物体运动的影响，所以表格还需要记录的是小车受到阻力的情况；
（3） 实验可知水平面越光滑，小车运动的距离越远，如果水平面绝对光滑，即没有阻力的存在，那么被撞击的小车将作匀速直线运动；
（4）用质量不同铁球从相同高度的地方释放，而动能只与质量和速度有关，相同高度的地方释放速度相同，所以是为了探究动能与质量的关系；
故答案为：（1）速度；（2）小车受阻力的情况；（3）匀速；（4）质量。
2．【答案】（1）1.5
（2）当液体密度相同时，物体受到浮力大小与排开液体的体积成正比
（3）0.3
【知识点】浮力大小的计算；浮力的变化
【解析】【分析】（1）当物体浸没在液体中时，它处于平衡状态，即G=F浮+F，据此计算浮力；
（2）分析比较实验序号1、2和3（或4、5和6）可知，其中相同的因素和不同的因素，然后将每组的浮力和排开液体的体积作比，如果比值相同，那么它们成正比例关系；
（2）根据称重法计算出物体在第一种液体中受到的浮力，并利用阿基米德原理列出两个方程，计算出在第二种液体中受到的浮力，最后再根据称重法求出弹簧测力计的示数即为此时在弹簧测力计刻度盘的位置。
【解答】（1）表中▲处的浮力大小为： F浮=G-F=2N-0.5N=1.5N；
（2）分析比较实验序号1、2和3（或4、5和6）可知，相同的是液体密度，不同的是排开液体的体积。对应的浮力和排开液体体积的比值都是0.01，得到结论：当液体密度相同时，物体受到浮力大小与排开液体的体积成正比；
（3）当小明把物块浸没在水中时，受到的浮力：
F浮=G-F′=1.5N-0.5N=1N，
根据阿基米德原理得：
物体在第一种液体中受到的浮力：1N=1g/cm3×gV排-----①
当把物块浸没在第二种液体中时：F浮'=1.2g/cm3×gV排-----②
因为两者排开液体的体积相等，
所以①②两式相比可得：
F浮'=1.2N，
此时应标在弹簧测力计的：1.5N-1.2N=0.3N处。
3．【答案】（1）上
（2）右
（3）从凸透镜的右侧透过凸透镜观察
【知识点】凸透镜成像规律及其探究实验；凸透镜成像的应用
【解析】【分析】（1）凸透镜成像规律如下：
【解答】（1）根据光线过凸透镜的光心不改变方向，为了使像成在光屏的中央，应将蜡烛向上移动或将光屏向上移动。（2）蜡烛放在A点，位于1倍焦距和2倍焦距之间，根据凸透镜成像的规律可知此时成的是倒立、放大的实像，且像距大于2倍焦距，因此要把光屏向右移动。（3）B点位于1倍焦距之内，所以成的是正立、放大的虚像，且此时像与物同侧，即都在凸透镜的左侧，所以要从凸透镜的右侧透过凸透镜去观察。
4．【答案】（1）①
（2）控制气球内气体的体积不变；气球内气体的气压
【知识点】气体压强跟体积的关系
【解析】【分析】（1）分析三个信息中哪个与温度有关，哪个就可作为猜想的依据；
（2）水的深度会影响气球受到的压强，而压强会影响气体的体积；
②当气球静止时，它内部的气压和外面水的压强相等。因为水的压强与深度有关，所以可以用水的深度反映气球内部气压的大小。
【解答】（1）由信息①自行车轮胎在烈日下暴晒易爆胎，说明温度高，压强会增大；
（2）①探究气压大小与温度的关系，需保持气球的体积不变，保持水面位置不变，就是为了在实验过程中保持气球的体积不变；
②若气压压强变大，还在原来的深度，则气球内部压强大于外部压强，体积会变大，所以要加深气球在水中的深度，使其体积不变，因此“气球浸入水中的深度越大”反映了气球内气体的气压越大。
5．【答案】（1）电阻断路或电阻与滑动变阻器间的导线断路
（2）A
（3）C；I与1/R2成正比，电压为4V不变
【知识点】欧姆定律及其应用；探究电流与电压、电阻的关系实验
【解析】【分析】（1）在串联电路中，如果电阻部分发生断路，那么电压表将串联在电路中。由于电压表的内阻很大，所以通过电流会很小，以至于电流表几乎检测不到。由于电压表的内阻很大，所以电压几乎全部分担，因此它的示数几乎等于电源电压。
（2）变阻器的最大阻值决定了它的调节能力。要保持电压表的示数不变，定值电阻的阻值，要求变阻器接入的阻值也最大。只要计算出定值电阻50Ω时变阻器接入的阻值即可；
（3）首先根据乙图确定定值电阻两端的电压，然后根据U2=U总-U1计算出变阻器两端的电压，最后根据纵轴上的电流值分别计算出对应的电阻值，并得到对应的电阻的倒数，最后将相邻的点连接即可。
【解答】（1）按图甲所示连接好电路，滑片P移到阻值最大处，将5Ω的定值电阻接入电路，闭合开关后无论怎样移动滑片P都发现：电压表有示数并保持不变，电流表始终无示数，其原因可能是：电阻断路或电阻与滑动变阻器间的导线断路。
（2）根据乙图可知，当电阻的倒数为0.05时，对应的电阻值为：，此时电流为0.1A；
总电阻为：；
此时变阻器接入阻值：R2=R总-R1=60Ω-20Ω=40Ω；
故选A。
（3）定值电阻R1两端的电压为：U1=I1R1=0.1A×20Ω=2V；
那么变阻器两端的电压保持：U2=U总-U1=6V-2V=4V；
当电流为0.4A时，变阻器的阻值为：，电阻的倒数；
当电流为0.2A时，变阻器的阻值为：，电阻的倒数；
因此符合要求的图像是C，理由是： I与1/R2成正比，电压为4V不变 .
6．【答案】（1）在电压不变的情况下，电流和电阻成反比
（2）不对，滑动变阻器的阻值在发生变化，正确结果应为0.1W
（3）C
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）如果两个物理量的变化图像为一条斜直线，那么二者成正比例关系；如果二者的变化图像是一条双曲线，那么它们成反比例关系，根据控制变量法描述实验结论；
（2）在串联电路中，电压与电阻成正比。如果变阻器的阻值不变，那么还用20Ω的电阻后，由于电阻值变大，那么电压表的示数肯定大于1V。为了保持电压表的示数为1V，就必须减小电阻两端的电压而增大变阻器两端的电压。根据串联电路的分压规律可知，变阻器的阻值要增大。首先根据串联电路的分压规律计算出变阻器此时的阻值，然后根据 计算它的功率即可；
（3）分析总电阻的变化趋势，确定变阻器和灯泡阻值的变化方向，得到三个变化量之间的关系式，进行计算即可。
【解答】（1）根据图乙可知，电流随电阻变化的图像是一条双曲线，因此得到结论： 在电压不变的情况下，电流和电阻成反比 ；
（2）当换用20Ω的电阻后，根据串联电路的分压规律得到：;
；
解得：R变'=10Ω；
此时变阻器的功率为：。
我认为小甬的做法错误，原因是： 滑动变阻器的阻值在发生变化，正确结果应为0.1W 。
（3）闭合开关后，移动滑片，滑动变阻器的阻值减小，那么总电流变大，根据灯泡电阻和温度的关系可知，此时灯泡的电阻增大。因为总电阻的该变量量是减小的，根据△R总= △R1-△R2<0可知，△R1<△R2，故选C。
7．【答案】（1）
（2）①断开开关,记下电压表偏转格数N1,
②合上开关,记下电压表偏转格数N2,
（3）断开开关时设电源电动势U=N1,闭合开关后应有U=N2+N2r/R,联立两式计算得出
【知识点】伏安法测电阻的探究实验
【解析】【分析】（1）有内阻的电源，可以看作一个电源和一个定值电阻串联。根据可知，如果要测量它的内阻，其实就是想办法得到这个内阻上的电压和电流。电压表可以直接测出电压，但是电流不能直接得到。根据串联电路中各处电流都相等可知，只要再串联一个定值电阻，用电压表测出它的电压后，根据欧姆定律计算出通过它的电流即可。
（2）电压表没有具体的数字，但是它的电压值肯定与偏转的格数成正比，因此可以用偏转的格数代表电压。通过开关的断开和闭合得到对应的电压；
（3）结合串联电路的电压特点列出方程进行计算即可。
【解答】（1）将10Ω的定值电阻与电源串联，再将电压表与定值电阻串联，如下图所示：
（2）实验步骤：
①断开开关，记下电压表偏转格数N1；
②合上开关，记下电压表偏转格数N2,
（3）断开开关时，电压表的示数就是电源总电压，即U=N1；
根据串联电路U总=U1+U2得到：；
解得：。
8．【答案】（1）
（2）R2
（3）小灯泡的电阻受温度的影响
（4）B
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）在测量小灯泡功率的实验中，除了电压表与灯泡并联外，其它的都是串联，注意电表的量程和接线柱的选择，以及滑动变阻器接线“一上一下”；
（2）变阻器的最大阻值决定了它的调节能力。当灯泡正常发光时，根据欧姆定律计算出变阻器接入的最小阻值即可；
（3）灯丝的电阻受温度的影响非常明显；
（4）测小灯泡的额定功率，必须能够通过电路中的电表判断灯泡两端的电压已经达到额定电压才行，据此分析判断。
【解答】（1）根据甲图可知，灯泡，电流表和电压表没有连接完成。通过电流的最大电流为：<0.6A，因此电流表选择0~0.6A的量程，即从“0.6A”接线柱引线与灯泡的左端相接。因为2.5V<3V，所以电压表选择0~3V的量程，即将电压表“-”与灯泡左端相接，“3”与灯泡右端相接即可，如下图：
（2）变阻器与灯泡串联，当灯泡正常发光时，
通过电流为：；
变阻器两端的电压为：U变=U总-UL=6V-2.5V=3.5V；
变阻器接入的电阻为：；
因此小华应该选用变阻器R2；
（3）分析乙中图像发现小灯泡电阻是变化的，影响其变化的主要原因是小灯泡的电阻受温度的影响；
（4）在丙图中，当开关分别接a和b时，灯泡两端的电压会发生变化，因为无法确定何时灯泡正常发光；在丁图中，如果将电压表与灯泡并联，测灯泡的电压，那么让开关接a，当电压表的示数等于2.5V时，再开关接b，此时电压表示数为R0与灯泡的总电压U总；利用U0=U总-2.5V计算出R0的电压，再根据计算出灯泡的额定电流，最后根据P=UI计算额定功率。而现在电压表与R0并联，无法测出，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
9．【答案】（1）861欧
（2）电压表
（3）A；B；C
（4）甲。因为20欧是小电阻，电压表内阻大，直接并联后电压表分流作用小，电流表测量偏差小，电阻测量值偏差小。
【知识点】伏安法测电阻的探究实验
【解析】【分析】（1）在测量定值电阻的阻值时，可以使用多次测量求平均值的方法减小实验误差，即：；
（2）甲图中，电压表与电阻并联，那么电流表测得的值就是通过电压表和电阻的电流之和，即测得的电流偏大，根据欧姆定律分析计算出阻值的变化；
（3）根据（1）中相同的办法计算出电阻的阻值，哪次误差小，哪个实验方案就更合适，据此选择；
（4）被测的电阻越小，通过的电流越大，图甲中电流表的示数与电阻实际电流相差越小，计算出的电阻误差也越大；被测的电阻越大，它两端的电压越大，图乙中电压表的示数与实际电压相差越小，计算出的电阻误差越小。
【解答】（1）该电阻的阻值为：；
（2）该电阻的阻值为1000Ω，而电压表的电阻6000Ω，这时二者电阻相近，电流表测得的电流与通过电阻的电流相差比较大，因此计算出的电阻产生较大误差，那么甲电路中由于电压表内阻的影响，使测量结果产生较大偏差；
（3）图乙测得的电阻为：；
A.通过计算可知，图乙测出的电阻与实际阻值误差更小，故A正确；
B.无论使用哪种方法测得的电阻阻值都会和实际阻值有差异，故B正确；
C.相同的电阻，使用不同的测量方法，测出的值误差大小不同，故C正确。
故选ABC。
（4）如果要测量阻值约为20Ω的电阻时，由于它电阻较小，因此通过它的电流较大，电压表与它并联时对电流表的示数影响比较小，测得的电阻误差会比较小。
10．【答案】（1）1.5/R0；闭合开关S1、S3,断开S2
（2）1.5×（I2-I1）
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】根据可知，要测灯泡的额定功率，应用电流表测出通过电阻的电流、电压表测出其两端的电压；实验中无电压表、有定值电阻，可根据并联电路的电压特点设计电路，即先用电流表测出通过定值电阻的电流使定值电阻两端的电压为1.5V，再用电流表测出并联电路的电流，进一步根据并联电路的电流特点求出通过灯泡的额定电流，根据P=UI求出灯泡的额定功率。
【解答】（1）①按图连接电路，闭合开关S1、S2，断开S3，调节R1使电流表示数，并记录I1；
②断开开关S2，闭合开关S1、S3 , 记录电流表示数I2；
（2）电流表测干路电流I2，根据并联电路独立工作、互不影响可知通过R0的电流不变，根据并联电路的电流特点，求出灯泡的额定电流IL=I2-I1，
灯泡的额定功率P=U额IL=1.5×（I2-I1)。
故答案为：（1）①；②闭合开关S1、S3 , 断开S2；（2）1.5×（I2-I1)。
11．【答案】（1）是
（2）右
（3）1.5N；变大
（4）避免实验的偶然性
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）杠杆平衡的判断方法：杠杆静止或杠杆匀速转动；
（2）平衡螺母总是向轻的那端调节；
（3）根据杠杆的平衡条件列式计算即可；分析斜拉时动力臂的大小变化，进而确定测力计示数的变化；
（4）改变钩码的个数和位置，得到多组数据，可以使得到的结论更客观准确，避免实验的偶然性。
【解答】（1）杠杆在如图甲所示的位置静止时是处于杠杆平衡状态的。
（2）根据图甲可知，杠杆的右端上翘，即右端轻，因此平衡螺母应向右端调节；
（3）根据杠杆的平衡条件得到：GA×OA=F×OB；
0.5N×2×3=F×2；
解得：F=1.5N；
当弹簧测力计改为斜拉时， 动力臂变短，当杠杆保持平衡时，此时弹簧测力计的示数将变大；
（4）小金改变钩码的个数和位置进行了多次实验，其目的是避免实验的偶然性。
12．【答案】（1）纸盒移动的距离；不会
（2）都不合理
（3）速度一定时，质量越大、动能越大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）纸盒被撞击后移动的距离越大，克服摩擦做的功越多，那么小球的动能越大。若斜面不够光滑，那么小球从斜面上滚下时要克服摩擦做功，但是仍然遵循“物体的高度越大，到达水平面时速度越大”的规律，因此对实验没有影响；
（2）木块越重，对水平面的压力越大，受到的摩擦力越大；而降低小球的高度，那么小球到达水平面时的速度就不同，这些因素都是实验中应该控制相同的量。如果不控制这些因素，就得不到正确的结论。
（3）根据高度的关系确定小球速度的大小，然后根据控制变量法描述动能与质量的关系。
【解答】（1）小金同学是根据纸盒移动的距离判断小球动能大小的；若实验中所使用的斜面不够光滑不会给实验带来影响。
（2）我认为两位同学的建议都不合理，因为摩擦力和高度都是应该控制的变量；
（3）小球都从斜面的同一高度滚下，那么速度相同，m2质量大，纸盒被推动的距离远，因此得到结论： 速度一定时，质量越大、动能越大 。
13．【答案】（1）
（2）杠杆自重
（3）变大；设杠杆重心升高的距离为h，因为总功＝有用功+额外功，所以，Gh1+G杠h=Fh2，G不变，h1、G杠不变，钩码在C点升高相同的高度，杠杆上旋的角度减小，杠杆升高的距离h变小，所以Gh1+G杠h变小，所以Fh2也变小，由可知，η变大。
【知识点】杠杆的平衡条件；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）利用W＝Gh分别求出总功的有用功，再利用公式计算机械效率；
（2）影响杠杆机械效率的因素有：杠杆自重、摩擦力；
（3）钩码从A点到C点，钩码还升高相同的高度，杠杆上旋的角度减小，杠杆升高的距离h变小，利用分析（1）中的方法解答。
【解答】（1）杠杆则机械效率的表达式;
（2）影响杠杆机械效率的因素有：杠杆自重、摩擦力。本次实验中，若提升的钩码重一定，不计装置的摩擦，则影响杠杆机械效率的主要因素是：杠杆自重；
（3）设杠杆重心升高的距离为h，因为总功＝有用功+额外功，所以，Gh1+G杠h=Fh2，G不变，h1、G杠不变，钩码在C点升高相同的高度，杠杆上旋的角度减小，杠杆升高的距离h变小，
所以Gh1+G杠h变小，所以Fh2也变小，由可知，η变大。
故答案为：（1）；（2）杠杆自重；（3）变大；证明见解答。
14．【答案】（1）不是
（2）l
（3）可以测出瓶子摆动N次的时间，再用总时间除以N
【知识点】特殊测量方法；观察结果的记录与分析；平衡状态的判断
【解析】【分析】（1）当物体处于静止状态或匀速直线运动状态时，它受到平衡力；
（2）将实验6、7三组进行比较，确定其中的不同因素即可；
（3）当物理量太小而无法直接测量时 ，可以使用“累积法”测量，即将这个量放大数倍，然后用测出的总量除以个数即可。
【解答】（1）B点时小球的运动轨迹为曲线，且是前面加速运动的结束和后面减速运动的开始，因此小球没有处于平衡状态，那么它受到的拉力和重力不是平衡力。
（2）对比实验6、7可知，瓶子的质量和移开距离相同时，悬线长度越小，来回时间越短，因此得到结论：来回时间t与悬线长度l有关。
（3）科在实验中发现，瓶子每摆动一次所用的时间其实很难测准，我想出一个更准确的测量方法：可以测出瓶子摆动N次的时间，再用总时间除以N。
15．【答案】（1）先通一会一氧化碳
（2）先闭合b打开a，可以得到CO气体；再闭合a打开b，通入稀硫酸可得CO2
（3）稀硫酸(或稀盐酸等)；若溶液变蓝，则含有氧化亚铜；若不变蓝，则无氧化亚铜
【知识点】实验步骤的探究；还原反应与金属的冶炼；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铜反应的操作步骤分析；
（2）根据二氧化碳可被氢氧化钠吸收转化成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应又可释放出二氧化碳分析；
（3）根据 Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu，而铜不与酸反应分析。
【解答】（1）一氧化碳还原氧化铜时，为防止点燃一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸，要先通一氧化碳，然后再加热；
（2） 二氧化碳可被氢氧化钠吸收转化成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应又可释放出二氧化碳，所以要分离一氧化碳和二氧化碳，可先将二氧化碳转化成碳酸钠分离出一氧化碳，再加入酸，将二氧化碳再释放出来，操作为先闭合b打开a，可以得到CO气体；再闭合a打开b，通入稀硫酸可得CO2 ；
（3）由查阅资料可知， Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu ，而铜不与酸发生反应，所以要证明红色固体中有铜和 Cu2O，可 取少量该红色固体放入盛有稀硫酸或稀盐酸的试管中，若溶液变蓝，则含有氧化亚铜，若不变蓝，则无氧化亚铜 ；
故答案为：（1） 先通一会一氧化碳 ；（2） 先闭合b打开a，可以得到CO气体；再闭合a打开b，通入稀硫酸可得CO2 ；（3） 稀硫酸(或稀盐酸等) ； 若溶液变蓝，则含有氧化亚铜；若不变蓝，则无氧化亚铜 。
16．【答案】（1）检验装置的气密性
（2）阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性
（3）5：2；312.48
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）有气体生成或参加的反应，在开始实验前，要检查装置的气密性；
（2）在实验中，利用装置B吸收二氧化碳，根据它的质量改变计算生成二氧化碳的质量，从而计算出参加反应的 FexCy 的质量。而装置C可以吸收空气中的水和二氧化碳，以免被B吸收，影响实验的测量准确性。
（3）根据氢气的质量，利用铁和稀硫酸反应的方程式计算出单质铁的质量。B中质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，而其中碳元素的质量等于 FexCy 中碳元素的质量，根据二氧化碳质量×碳元素的质量分数计算出 FexCy 中碳元素的质量。接下来用样品质量-单质铁的质量-碳元素的质量计算出FexCy 中铁元素的质量，最后根据“反应中物质的之比等于相对分子质量与个数的乘积之比”计算出x与y的比值。
装置B中，由于FexCy 与氧气反应时，增加氧元素而减小碳元素，所以它的质量之差等于反应前的质量+氧元素的质量-碳元素的质量。首先将单质铁的质量和FexCy 铁元素质量相加，然后根据铁元素质量乘以氧化铁中氧元素和铁元素的质量之比计算出氧元素的质量，最后再根据前面的方法计算m的值即可。
【解答】（1）装配好裝置后，实验前先要检验装置的气密性。
（2）装置C的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性。
（3）设样品中铁质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 1.00g
，
解得：x=28g；
B中增加的质量，也就是生成的二氧化碳的质量是：400.44g-400g=0.44g，
则FexCy中碳元素质量：；
FexCy中铁元素质量：29.52g-28g-0.12g=1.4g；
那么：；
解得：x：y=5：2，
在装置A中，样品中的铁元素最终完全转化成氧化铁，
则氧化铁中氧元素质量为：，
则m=300.00g+12.6g-0.12g=312.48。
17．【答案】（1）产生气泡
（2）b→a→d
（3）
（4）A、D
【知识点】体积的测量；观察结果的记录与分析；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
（2）使用排水法测量气体的体积时，原理就是：利用气体的压力将水从集气瓶中压入量筒中，当量筒中的水体积不再增大时，其中水的体积就是生成气体的体积。则集气瓶中气体应该从短导管进入，而水从长导管排出。
（3）首先将三组收集到的二氧化碳的体积求出平均数，然后根据密度公式m=ρV计算出二氧化碳的质量，最后根据化学方程式计算出牙膏样品中碳酸钙的质量分数；
（4）分析整个实验的过程，对其中包含的原理进行分析即可。
【解答】（1）装置B中发生的化学反应现象为：产生气泡。
（2） 小科利用A、C仪器组装一套测量二氧化碳体积的装置，要达到实验目的，那么装置中导管接口从左到右的连接顺序为：c→b→a→d；
（3）样品产生二氧化碳的体积为：；
产生二氧化碳的质量为：m=ρV= Wg/L ×0.0224L=0.0224Wg；
设样品中碳酸钙的质量分数微x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
4gx 0.0224Wg
；
解得：x=。
（4）A.A装置中水面的植物油层可隔离二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水，提高测定的准确度，故A正确；
B.利用A，C仪器组装测量二氧化碳体积，由于是利用产生的二氧化碳增大的压强将水压入量筒，因此有二氧化碳产生时水就会流入量筒，没有二氧化碳产生时水就停止流入量筒，那么二氧化碳能够全部进入集气瓶对测量结果没有影响，故B错误；
C.根据上面的分析可知，在测量二氧化碳气体体积时，装置内本身的空气不会影响测量结果，故C错误；
D.用比较灵敏的电子秤称出装置B反应前后的质量差，可以得到生成二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式可以计算出该牙膏样品中碳酸钙的质量分数，故D正确。
故选AD。
18．【答案】（1）吸收CO2
（2）K2CO3
（3）K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O、CO
（4）尾气处理装置
【知识点】实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳的验证、酸的性质及质量守恒定律分析，验证反应后生成物的成分，需在元素种类不变的基础上，结合各装置内的现象及各物质的检验方法进行判断。
【解答】（1）样品反应后产生二氧化碳对一氧化碳产生干扰，所以C装置是为了除去二氧化碳；
（2） 活泼金属和碳酸盐与酸反应会产生气体，无色滤液加盐酸产生气泡， 则无色滤液中可能含有碳酸钾；
（3）装置A现象为 亮绿色晶体变成白色和红棕色固体，玻璃管壁上有小水珠 ，说明反应后有氧化铁和水生成， B、F 澄清石灰水均变浑浊 ，说明有二氧化碳和一氧化碳生成， （2）中证明含有碳酸钾，所以三草酸合铁酸钾晶体分解产物有 K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O、CO ；
（4）因反应后有一氧化碳生成，一氧化碳为有毒气体，排放到空气中会污染空气，所以装置需加尾气处理装置；
故答案为：（1） 吸收CO2 ；（2） K2CO3 ；（3） K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O、CO ；（4） 尾气处理装置 。
19．【答案】（1）将带火星的木条伸入试管
（2）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；过滤洗涤烘干；+
【知识点】氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氧气的验证方法分析；
（2）根据红褐色沉淀为氢氧化铁、过滤原理及方程式计算的方法步骤分析，利用产生氢氧化铁和氯化银的质量代入方程式计算氯化铁质量。
【解答】（1）过氧化氢分解可产生氧气，氧气的验证是将带火星木条伸入试管中，木条复燃；
（2）产生红褐色沉淀是氯化铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化铁沉淀，方程式为 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ ； 操作①得到沉淀， 为过滤、洗涤、烘干的操作；m2为氢氧化铁的质量，m3为氯化银的质量，设生成氢氧化铁反应的氯化铁质量为x，生成氯化银反应的氯化铁质量为y
FeCl3－－Fe(OH)3 FeCl3－－3AgCl
162.5 107 162.5 430.5
x m2 y m3
x=，y=，
所以m1=+时说明反应前后氯化铁质量没有发生变化。
故答案为：（1） 将带火星的木条伸入试管 ；（2）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；过滤洗涤烘干；+。
20．【答案】不严谨，还缺少一种猜想：固体全部变质；Na2CO3水溶液呈碱性；A
【知识点】观察结果的记录与分析；碱的化学性质
【解析】【分析】【提出猜想】应该从没有变质、部分变质和全部变质三个方面进行猜想，这样才更全面，更严谨；
【进行实验】碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液却呈碱性，因此滴入酚酞后溶液变红，可能是氢氧化钠引起，也可能是碳酸钠引起，或是二者都有；
【拓展提升】二氧化碳会溶于水；量筒中的水是依靠中间瓶中的气压压进导管的；在实验过程中，应该减小二氧化碳收集过程中的损耗，减小实验误差。
【解答】【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ；固体部分变质。
以上猜想不严谨，理由：还缺少一种猜想，即固体全部变质。
【进行实验】其它同学对小丽的猜想进行否定的理由是：Na2CO3水溶液呈碱性；
【拓展提升】A.瓶中植物油可以防止二氧化碳被水吸收，减小实验误差，因此如果没有植物油，测定结果会偏小，故A正确；
B.广口瓶中的水是依靠气压流进量筒里的，无论植物油和水是否装满，对气压没有影响，那么对测量结果就没有影响，故B错误；
C.如果导气管a和b在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才连接，那么会使测量出的二氧化碳的体积偏小，故C错误。
故选A。
21．【答案】（1）先通H2一会儿，在导管口收集H2进行验纯；防止空气中的水蒸气进入C中
（2）②
（3）等质量的Ca和CaH2分别与水完全反应，CaH2产生的H2多
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氢气燃烧易爆炸，点燃或加热前需验纯分析；
（2）根据氢化钙燃烧有水生成分析；
（3）根据等质量的钙和氢化钙与水反应产生氢气多少来分析。
【解答】（1）氢气为可燃性气体，点燃或加热前要验纯， 点燃C装置酒精灯前，应采取的操作为 先通H2一会儿，在导管口收集H2进行验纯 ；浓硫酸具有吸水性，D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C中 ，干扰实验的完成；
（2）因 钙燃烧生成氧化钙；氢化钙燃烧生成氧化钙和水，所以要验证固体样品中有氢化钙，只需通过与氧气反应的生成物中是否有水即可验证， 所以要将产物通入图2的 ② 装置；
（3）由方程式计算可知， 等质量的Ca和CaH2分别与水完全反应，CaH2产生的H2多，所以 要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂。
故答案为：（1） 先通H2一会儿，在导管口收集H2进行验纯 ；防止空气中的水蒸气进入C中 ；（2） ② ；（3） 等质量的Ca和CaH2分别与水完全反应，CaH2产生的H2多 。
22．【答案】（1）先通气体；CuO+CO Cu+CO2；①CO，②CO和CO2
（2）C→A→B
【知识点】实验步骤的探究；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳属于可燃性气体，不纯加热可能会发生爆炸；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；根据澄清石灰水变浑浊和氧化铜被还原确定混合气体的种类；
（2）根据水能使无水硫酸铜变蓝，用于检验水的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳的存在，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，用于吸收二氧化碳气体进行。【解答】（1）将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验，开始时应先通气体后加热，加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊，那么反应的化学方程式为：；甲图装置出现的现象，混合气体所有的可能组成：①CO；②CO和CO2；
（2）先通过无水硫酸铜检验水的存在，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过澄清石灰水检验二氧化碳是否吸收完全，所以改进方案的装置连接顺序，混合气体→C→A→B→甲图装置，即：C→A→B。
23．【答案】（1）检验二氧化碳的存在
（2）收集尾气
（3）④中黑色的CuO变红色，并且⑤中液体变浑浊
（4）没有必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排净空气，完全可以通过A中石灰水观察CO能否使石灰水变浑浊
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】检验二氧化碳可用石灰水，因为二氧化碳能够使石灰水变浑浊；一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜，并生成二氧化碳气体；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。
【解答】（1）因为要对CO2和CO进行检验，所以根据它们的特性可知，检验二氧化碳可用澄清的石灰水，所以①中盛放的石灰水可以检验二氧化碳的存在；
（2）②中过量的氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，防止原有的二氧化碳影响后面的实验；一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，为了防止一氧化碳污染空气，那么⑥的作用是收集尾气CO。
（3）由于CO具有还原性，能够还原氧化铜，生成二氧化碳气体，所以判断CO气体存在的理由是：④中黑色的CuO变红色，并且⑤中液体变浑浊。
（4）小明的设计没有必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排净空气，完全可以通过A中石灰水观察CO能否使石灰水变浑浊。
故答案为：（1）检验二氧化碳的存在（2）收集尾气（3）④中黑色的CuO变红色，并且⑤中液体变浑浊（4）没有必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排净空气，完全可以通过A中石灰水观察CO能否使石灰水变浑浊
24．【答案】（1）产生白色沉淀；溶液变红色
（2）否
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）【实验探究】①检验硫酸根离子的方法：加入Ba2+，观察是否有白色沉淀硫酸钡产生；
②无色的酚酞试液遇碱溶液变红色；
（2）在溶液中，已经证明同时含有硫酸钾和氢氧化钾，其实就已经排除猜想II和猜想III。
【解答】（1）【实验探究】
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 溶液变红色 证明猜想Ⅳ成立
（2）向试管中滴加氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钾，故猜想II错误；向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液中肯定含有氢氧化钾，故猜想III错误，因此不赞同小明的说法。
25．【答案】（1）A
（2）A；B
（3）因CO2可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成饱和碳酸氢钠，B装置应短管进长管出
（4）不需要
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】（1）因为如果滤液当中含有碳酸钠，那么加入氯化钙溶液时就能够产生沉淀，故可以判断碳酸钠是否完全反应。
（2）下列解释合理的是：因Ca（OH）2溶解度较小，加入CaCl2溶液后，可能产生Ca（OH）2沉淀，会影响实验结果；等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大，称量更准确。
（3）因CO2可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成饱和碳酸氢钠溶液，B装置应短管进长管出。
（4） 因为不是用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳，而是通过二氧化碳排出B装置中的水来测定二氧化碳的体积，所以装置中的二氧化碳不影响实验结果，因此不需要。
故答案为：（1）A（2）AB（3）因CO2可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成饱和碳酸氢钠，B装置应短管进长管出 （4）不需要
26．【答案】（1）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
（2）赶走溶液中少量氧气和隔绝氧气
（3）做对照实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液；出现红色且不褪去
（4）7
（5）U形管中左边液面下降
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】结合题目中各自的有效信息分析。
【解答】（1） 排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小，因为如果仅仅是稀释了氢氧化钠溶液，其pH值还是大于7的。
（2）因为题中有“ 可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失 ”这一猜想，通过 “加热”和“滴入植物油”，可以 赶走溶液中少量氧气，并起到隔绝氧气的作用，以此证明红色的消失不是由于酚酞溶液与空气中的氧气反应而产生的。
（3） 该实验设置对照实验，一组是高浓度的氢氧化钠溶液，另一组是低浓度的氢氧化钠溶液，如果出现低浓度的氢氧化钠溶液中加入酚酞试液出现红色且不退去，高浓度的氢氧化钠溶液中加入酚酞试液出现红色且会退去的现象，可以说明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大。
（4）第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的2倍，浓度总和就是第一组的4倍，温度的变化也是第一组的4倍；第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，所以温度的改变也是第组的2倍，所以X的值是7。
（5）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，使U形管的液面出现高度差，所以U形管中左边液面下降 ，液面左低右高。
故答案为：（1） 排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小 ；
（2） 赶走溶液中少量氧气和隔绝氧气 ；
（3）做对照实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液；出现红色且不褪去；
（4）7；（5） U形管中左边液面下降
27．【答案】（1）①
（2）不可行。由题意可知，红磷燃烧后的气体可使白磷燃烧，说明红磷燃烧后没有将氧气耗尽，故该方法不可行
（3）白磷继续燃烧，将氧气进一步消耗，氧气的浓度下降
（4）铁丝表面有红色物质生成，试管内液面上升，上升体积约占总体积的五分之一
【知识点】实验方案设计与评价；空气的成分及探究
【解析】【分析】探究性实验需要结合题意以及题中所给的问题、假设、结论等进行详细分析，从而得出正确答案。
【解答】分析图乙可知，BC段氧气浓度下降是因为红磷燃烧消耗氧气；CD段氧气含量暂时上升的原因是红磷燃烧结束后瓶内温度降低，使水蒸气液化，氧气占总气体的浓度暂时上升；DE段氧气浓度继续下降，说明红磷燃烧结束后，白磷依然能够消耗氧气燃烧。铁在潮湿的空气中会生锈生成红色固体。
（1） 分析图乙得出，猜想① 正确。
（2） 根据本实验的结论，可知红磷燃烧结束后，瓶内依然有氧气剩余，并能支持白磷燃烧，因此教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不可行的。
（3）
曲线DE段氧式浓度变化的主要原因是白磷继续燃烧，将氧气进一步消耗，氧气的浓度下降 。
（4） 查阅资料，验证空气中氧气体积分数，可利用铁的缓慢氧化，将空气中氧气浓度消耗至0.2%。如图丙将足量细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你将看到的现象是铁丝表面有红色物质生成，试管内液面上升，上升体积约占总体积的五分之一 。
故答案为：（1） ①；（2） 不可行。由题意可知，红磷燃烧后的气体可使白磷燃烧，说明红磷燃烧后没有将氧气耗尽，故该方法不可行；（3） 白磷继续燃烧，将氧气进一步消耗，氧气的浓度下降；（4） 铁丝表面有红色物质生成，试管内液面上升，上升体积约占总体积的五分之一
28．【答案】（1）OH-和H+结合生成水，Ba2+和SO42-生成沉淀，溶液中无自由移动离子（在M点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶液中没有自由移动离子）
（2）B
（3）；复分解反应向离子浓度减小方向进行。
【知识点】观察结果的记录与分析；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与硫酸反应的实质分析；
（2）根据氢氧化钡与硫酸钠反应生成可溶性氢氧化钠和硫酸钡沉淀分析；
（3）根据图像横纵坐标的变化规律分析。
【解答】（1）氢氧化钡与硫酸反应时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀， M点为两种物质恰好完全反应的点，溶液中无自由移动离子 ，所以电导率几乎为零 ；
（2）硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠；
A、开始至完全反应过程中，电导率减小，因生成物中有氢氧化钡呈碱性，所以溶液始终为红色，错误；
B、 电导率下降到最低点时仍然较大，是因为溶液中存在氢氧根离子和钠离子，所以可表明溶液中还存在较多离子， 正确；
C、 N点为硫酸钠过量，溶液中含有的离子是Na+、OH-和SO42-，错误；
（3）氯化钠不与氢氧化钡溶液反应，氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，若所加氯化钠溶液电导率与氢氧化钡接近，则没有明显变化，若所加氯化钠溶液电导率比氢氧化钡大，则会稍增加，若氯化钠溶液电导率比氢氧化钡溶液小，则会稍下降；由图像要中科大，复分解反应 向离子浓度减小方向进行。
故答案为：（1） OH-和H+结合生成水，Ba2+和SO42-生成沉淀，溶液中无自由移动离子（在M点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶液中没有自由移动离子） ；（2）B；（3）图略； 复分解反应向离子浓度减小方向进行。
29．【答案】（1）控制生物性状
（2）甲
（3）A；C；D
（4）当浓度为20mg/Kg时最适合拟南芥光合作用。（强度最大随着亚硫酸氢钠浓度的增加，拟南芥光合作用强度先增强后减弱，当浓度为20mg/Kg时强度最大。）
【知识点】叶的形态结构；蒸腾作用；遗传和变异现象
【解析】【分析】1、生物的性状由基因控制；
2、植物蒸腾作用将水从气孔排出，当处于失水状态时，植物会将气孔关闭而减弱蒸腾作用；
3、作为实验研究的材料需要具有易操作、易观察等优点；
4、最适合光合作用时，长出的叶片最大，叶片数量最多。可根据对照实验的现象得出结论。
【解答】（1）植物的性状受基因的控制，现代科学已经可以通过改变生物基因来改变生物的性状。所以可填控制生物性状；
（2）甲图中保卫细胞失水气孔关闭，所以当拟南芥处于失水状态时，其气是关闭的，对应图甲；
（3） 拟南芥作为植物遗传学研究材料，可能具有以下哪些优点 。要作为研究材料必须具备易操作、易观察、易获得等优点，所以A、繁殖速度快，生命周期短，正确；B、有较大的经济价值，题中信息可知拟南芥既不好吃、也不好看，对人类毫无经济价值，B错误；C、基因组简单，易于基因操作，因为要通过基因操作，使这种基因的性状

展开更多......

收起↑