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2022年福建省各地中考化学模拟试题选编：流程题
1．（2022·福建三明·模拟预测）下图是从海水中提取镁的工艺流程图。
(1)可用_______检验海水是硬水还是软水。
(2)贝壳煅烧生成的CaO俗称_______，生成石灰乳的过程会_______(选填“吸收”或“放出”)热量。
(3)海水中富含氯化镁、氯化钙，图中生成氢氧化镁的反应的化学方程式为_______。
(4)氢氧化镁加盐酸后浓缩(将稀溶液变成浓溶液)，主要采取的方法是_______；流程中H2可通过电解水产生，电解时，它在电源_______(选填“正”或“负”)极产生。
2．（2022·福建蒲田·模拟预测）如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。其过程为“炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用。”
有关反应的化学方程式如下：
①
②
(1)反应①属于______（填基本反应类型）。
(2)精华入铜盘，用铜盘而不用铁盘的原因是______。
(3)烧石胆皆具蚀气，可见在古代人们已经认识到硫酸具有______性。
(4)用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是______，冷却后再开启的原因是______。（从产物的角度分析）
(5)古代用稀硫酸除去兵器上铁锈的原理是______（用化学方程式表示）。
3．（2022·福建厦门·一模）我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线如图1。
(1)“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO2，其产物是______。
(2)借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式：______。
(3)按图2微观示意图制甲醇（CH3OH）。写出该反应的化学方程式：______。
(4)CO2可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸的性质是______。
(5)写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：
①环境问题：______；
②能源问题：______。
4．（2022·福建厦门·一模）在工业上，纯碱广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如下图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。
(1)反应I在加热及催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式：______。
(2)该流程中利用沸点不同分离出CO2，分离过程发生的变化属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)已知氨气极易溶于水，在反应Ⅲ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是______。
(4)制备过程所得的副产物有NaC1溶液、NH4Cl、CO2，其中可用作氮肥的是______，可循环利用的物质是______（写一种）。
5．（2022·福建龙岩·模拟预测）氯化钙（CaC12）可作干燥剂、防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量A12O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下图所示：
已知：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：
(1)操作I的名称是______。
(2)工业大理石中加入稀盐酸，Fe2O3参与反应的化学方程式为______。
(3)滤渣2中含有Al（OH）3和______。
(4)试剂a选用______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。
(5)冷却结晶是操作Ⅲ中的一个步骤，说明氯化钙的溶解度与温度的关系是______。
6．（2022·福建宁德·一模）《黄帝九鼎神丹经诀》中有干馏法制取硫酸的最早记载。“一炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”（石胆即胆矾，化学式为 CuSO4 5H2O）。生产过程如图 1，其中甲和乙为氧化物。
(1)反应 Ⅲ 为化合反应，且反应前后元素的化合价均不变，写出物质甲的化学式______。
(2)反应 Ⅱ 生成的物质乙可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式______。
(3)图 2 为胆矾固体受热过程中，固体质量随温度变化的曲线。根据数据确定， 反应 Ⅰ 对应的是如图______段（选填“AB”、“BC”或“CD”）曲线。
7．（2022·福建宁德·一模）2021 年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实现“碳中和”的目标提供一种新途径，其原理可简化为：
(1)过程 ① 通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式______。
(2)淀粉属于______（填序号）。
A．蛋白质 B．有机高分子 C．无机物
(3)过程 ② 物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为______。
8．（2022·福建宁德·一模）铅“青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护，常用方铅矿（主要成分是PbS）制得。
I、古希腊人的焙烧熔炼法炼铅，其过程可简要表示为：
①焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2
②还原：高温时，用 C 还原 PbO 制得 Pb 和 CO2
II、现代湿法炼铅主要流程如下：
(1)写出焙烧熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式______。
(2)操作 Ⅰ 的名称是______。
(3)写出湿法炼铅流程中气体 X 的化学式是______。
(4)对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是______（写一点）。
9．（2022·福建三明·二模）某食品包装袋中“双吸剂”上的标答如图所示，兴趣小组同学取适量“双吸剂”样品研碎，按照下图流程进行实验。回答问题。
(1)操作1和操作2的名称是______。
(2)无色溶液中的溶质是______。
(3)生成可燃性气体的反应属于______（填反应类型）。
(4)Cl2与浅绿色溶液发生化合反应，反应的化学方程式为______。
(5)根据实验，“双吸剂”除了铁粉、生石灰，还可能有______填物质名称）。
(6)“双吸剂”的工作原理主要是利用铁能与______和______等物质发生反应。
10．（2022·福建·厦门市湖滨中学模拟预测）锌锰电池(俗称干电池)在生活中应用广泛，其构造如图1.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图2。
已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
(1)根据图1判断，属于金属材料的有铜帽和_______。
(2)①写出过程Ⅱ中生成金属单质的化学方程式：_______。
②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是_______。
③下列说法正确的是_______(填标号)。
a.过程Ⅰ中H2O2也能分解生成氧气
b.固体E是混合物
c.溶液F含有的ZnSO4比溶液B多
(3)溶液B中含有的溶质有_______。
11．（2022·福建三明·模拟预测）医用氯化钙可做镁中毒时的解毒剂，还可用于补钙、抗过敏和消炎等。 以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质，其他离子忽略不计）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为：
氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8
(1)除杂时缓慢加入氢氧化钙，通过调节溶液的 pH，除去溶液中的Fe3+和Al3+。先出现的沉淀是___________（填名称），pH 的最终调节范围为 __________。
(2)写出产生滤渣的其中一个化学方程式 _______________。
(3)酸化时加盐酸的目的是 ________________。
(4)蒸发结晶析出 CaCl2·2H2O，同时还有可能析出的物质是 _________（填化学式）。
(5)CaCl2·2H2O 的相对分子质量为 _______________。
12．（2022·福建·中考模拟百校联考）工业炼钢结合CO2捕集技术能将高炉尾气中的CO2在“燃烧单元”中转化为CaCO3，再将富集的CO2转化成甲烷等高附加值的燃料，是实现全球碳平衡的有效途径之一，主要流程如下图所示：
(1)“碱性氧气炉”中生铁炼钢的原理是____________________。
(2)“再生单元”中CaCO3在高温下发生分解反应生成两种氧化物，其中可循环利用的金属氧化物X为__________。
(3)富集的CO2与H2反应的微观示意图如图2所示
①反应Ⅰ的化学方程式为____________________。
②若忽略生产过程中的损耗，则参加反应的CO2和生成的甲烷的分子数目之比为__________。
③以下说法正确的是__________（填标号）
a.反应Ⅰ中原子种类改变 b.CO为中间产物
c.反应Ⅱ为置换反应 d.催化剂b在反应前后质量改变
13．（2022·福建·上杭县第四中学模拟预测）过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒，也在食品、牙膏、化妆品等制造中用作添加剂，还可以作为鱼池增氧剂。以贝壳为原料制备CaO2的流程如下：
(1)X的化学式为______。
(2)反应Y不能在较高温度下进行的原因是__________；已知该反应是化合反应，则反应Y的化学方程式是_______。
(3)将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是______；过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质的原因是___________。
(4)验证过氧化钙晶体能用作鱼池增氧剂：取适量过氧化钙晶体加入装有水的试管中，用_____伸入试管检验产生的气体。
14．（2022·福建泉州·一模）某工厂的废气含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。
查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；
②SO2的化学性质与CO2相似。
(1)沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
(2)沉淀室吸收的气体是______。
(3)吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是______。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为______。
15．（2022·福建福州·一模）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S(含少量Fe2O3、SiO2等杂质)的铜矿俗称辉铜矿、一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：
(1)上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是___________。
(2)“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：，则X的化学式为_______，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_______，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
(3)“金属还原”阶段，焦炭的作用是__和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为：__。
(4)“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质___(填化学式)氧化，使其易结合成炉渣。
16．（2022·福建泉州·模拟预测）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。
参考答案：
1．(1)肥皂水
(2) 生石灰 放出
(3)
(4) 蒸发溶剂 负
【解析】
(1)
硬水加肥皂水，泡沫少浮渣多，软水加肥皂水泡沫多浮渣少，可用肥皂水检验海水是硬水还是软水，故填：肥皂水。
(2)
CaO俗称生石灰，和水反应生成熟石灰，反应放热，故填：生石灰；放出。
(3)
氯化镁和氢氧化钙生成氯化钙和氢氧化镁，故填：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
(4)
氢氧化镁加盐酸后浓缩(将稀溶液变成浓溶液)，主要采取的方法是蒸发溶剂，电解水正氧负氢，故填：蒸发溶剂；负。
2．(1)分解反应
(2)铁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应
(3)腐蚀
(4) 隔绝氧气 防止铜被氧化
(5)
【解析】
(1)
反应①是一种物质生成多种物质的反应，符合分解反应的特点，故属于分解反应。
(2)
铁的活动性排在氢前，铜的活动性排的氢后，即铁能与硫酸反应，而铜不能，故精华入铜盘。
(3)
结合题中信息可知，烧石胆皆具蚀气说明硫酸具有腐蚀性。
(4)
用泥把炉门封闭，使氧气不能进入，从而使燃烧停止，这种灭火原理是隔绝氧气；铜在加热时能与氧气反应生成黑色的氧化铜，冷却后再开启炉门是防止铜又被氧化成氧化铜。
(5)
铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。
3．(1)碳酸钙##CaCO3
(2)
(3)
(4)酸能与金属氧化物反应
(5) 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
减少化石燃料的使用，缓解能源危机
【解析】
(1)
生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰通过化合反应“捕获”二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，故生成物可能是碳酸钙；
(2)
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
(3)
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
(4)
铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，甲酸能除去铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应；
(5)
①环境方面：由图可知，该流程能将二氧化碳在一定条件下转化为甲醇、甲酸等，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
②能源方法：该流程能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇等燃料，可以减少化石燃料的使用，缓解能源危机。
4．(1)
(2)物理变化
(3)增大碳酸氢钠的产率
(4) NH4Cl CO2##二氧化碳
【解析】
(1)
由半水煤气的主要成分，结合流程图可知反应I是H2O与CO在加热及催化条件下发生反应生成H2和CO2，化学方程式为。
(2)
利用沸点不同分离出CO2 的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。
(3)
氨气在水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率；故填：增大碳酸氢钠的产率。
(4)
氮肥是指只含有N、P、K三种营养元素中的N元素的肥料，故NH4Cl可用作氮肥；由生产流程图示可知，可以循环利用的物质是CO2。
5．(1)过滤
(2)
(3)Fe(OH)3
(4)稀盐酸
(5)氯化钙的溶解度受温度影响较大
【解析】
【分析】
工业大理石加入稀盐酸，二氧化硅不反应，碳酸钙、氧化铝、氧化铁转变为相应的盐溶液，加入氢氧化钙，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，过滤分离出钙盐溶液，加入盐酸调节pH，最终生成氯化钙。
(1)
操作I为分离固液的操作，为过滤；
(2)
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，；
(3)
操作Ⅱ中加入氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铝生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故滤渣2中含有A1（OH）3和Fe(OH)3；
(4)
该流程为制备氯化钙，则试剂a选用盐酸，不能选硫酸，硫酸会引入硫酸根离子；
(5)
溶解度受温度影响大的物质采用冷却结晶的方式得到晶体，故氯化钙的溶解度受温度影响较大。
6．(1)SO3
(2)H2SO4 + CuO=CuSO4+H2O
(3)AB
【解析】
(1)
反应 Ⅲ 为水与甲发生化合反应生成硫酸，甲为氧化物，则甲为硫的氧化物，又因反应前后元素的化合价均不变，H2SO4中甲方H化合价为+1，O的化合价为-2，故S的化合价为+ 6，所以为SO3。
(2)
反应 Ⅱ 为CuSO4分解生成甲和乙，由(1)可知甲为SO3,故乙为氧化铜，所以稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
(3)
胆矾加热时开始分解生成硫酸铜和水，固体开始减少，根据反应化学方程式质量关系可知：
反应 Ⅰ 对应的数据与AB段曲线相符。
7．(1)2H2O2H2↑+O2↑
(2)B
(3)H2O
【解析】
(1)
水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
(2)
淀粉属于糖类，由其化学（C6H12O5)n可知，是含碳化合物，属于有机物高分子，故选B。
(3)
结合流程图和微观示意图，根据质量守恒定律，过程 ② 的反应是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式应为，故方框内物质的化学式为H2O。
8．(1)C + 2PbO2Pb+ CO2↑
(2)过滤
(3)Cl2
(4)减少污染（或 FeCl3可循环使用等合理答案）
【解析】
(1)
根据题中信息可知：高温时，用 C还原 PbO 制得 Pb 和 CO2，反应的化学方程式为。
(2)
操作 Ⅰ 是分离固体和液体的操作，故是过滤。
(3)
根据流程可知PbCl2电解生成Pb和一种气体X，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变化可知气体X的化学式是Cl2。
(4)
由题是信息可知，焙烧熔炼法炼铅过程中会生成二氧化硫气体，会对空气造成 污染，同时湿法炼铅中FeCl3 可循环使用，节约成本。
9．(1)过滤
(2)氢氧化钙##
(3)置换反应
(4)
(5)碳
(6) 氧气或 水或 （与上空可调换）
【解析】
(1)
操作1和操作2都是将固体和液体分离，过滤操作可以将固体和液体分离，操作1和操作2的名称是过滤，故填：过滤；
(2)
生石灰与水反应生成氢氧化钙，无色溶液中的溶质是氢氧化钙；
(3)
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，操作2得到的黑色固体可以燃烧，说明“双吸剂”中混有碳粉，悬浊液是碳粉和氯化亚铁溶液，故填：置换反应；
(4)
浅绿色溶液是氯化亚铁溶液，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故填：；
(5)
操作2得到的黑色固体可以燃烧，说明“双吸剂”中混有碳粉，悬浊液是碳粉和氯化亚铁溶液，根据实验，“双吸剂”除了铁粉、生石灰，还可能有碳，故填：碳；
(6)
“双吸剂”的工作原理主要是利用铁能与氧气和水等物质发生反应。
10．(1)锌筒
(2) CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu 过滤 abc
(3)CuSO4、ZnSO4、H2SO4
【解析】
(1)
金属材料包括纯金属材料和合金，根据图1判断，属于金属材料的有铜帽和锌筒；
(2)
①过程Ⅱ中生成金属单质是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；
②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，由于是得到固体和液体，所以还需进行的主要操作是过滤；
③a、由于过氧化氢易分解，所以过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气，故正确；
b、加入的物质为锌且过量，所以固体E是生成的铜和剩余的锌的混合物，故正确；
c、由于过程加入了锌，所以溶液F在B的基础上增多了和加入的锌与硫酸或者硫酸铜反应生成的硫酸锌，所以溶液F含有的ZnSO4比溶液B多，故正确；
故选abc；
(3)
由反应的流程可知，溶液B中含有锌与硫酸反应生成的硫酸锌，铜与过氧化氢、硫酸反应生成的硫酸铜，还有过剩的硫酸。
11．(1) 氢氧化铁
(2)或
(3)除掉剩余的氢氧化钙
(4)
(5)147
【解析】
(1)
根据表格数据可知，氢氧化铁在pH为2.3时就开始沉淀，故显出现的是氢氧化铁沉淀，故填：氢氧化铁；根据氢氧化铝完全沉淀的pH值是5.2，而开始溶解时pH为7.8，故完全将铁离子和铝离子转化为沉淀，pH 的最终调节范围为；
(2)
加入氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，化学方程式为：；氢氧化钙和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钙，化学方程式为：；
(3)
由于之前加入了氢氧化钙溶液，故酸化时加盐酸的目的是为了除掉剩余的氢氧化钙；
(4)
由于工业碳酸钙含少量钠离子，在反应过程中并未发生化学反应，故最终蒸发结晶析出氯化钠，化学式为：；
(5)
的相对分子质量为。
12．(1)降低生铁中的含碳量
(2)CaO
(3) 1∶1 b
【解析】
(1)
“碱性氧气炉”是将生铁转化为钢，其原理是让生铁中的杂质碳在一定条件下与氧气反应，进而降低含碳量；
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，生成物含Ca、C和O三种元素，可组成CaO、CO2等氧化物，其中的金属氧化物为CaO；
(3)
①根据微观模型图可知，参加反应Ⅰ的物质为CO2和H2，生成物有H2O和CO，反应条件为催化剂a，故化学方程式表示如下： ；
②根据题干图示可知：参加反应的碳原子存在于二氧化碳分子中，而生成物中仅有甲烷分子中有碳原子，根据质量守恒定律，“反应前后碳原子个数不变”可知，参加反应的二氧化碳分子与生成的甲烷分子个数比为1∶1；
③a、根据质量守恒定律可知，反应Ⅰ中各原子的种类和个数不变，故错误；
b、反应Ⅰ中生成的CO分子又继续参与了反应Ⅱ，且反应Ⅱ的生成物中不再有CO，说明在整个反应中CO并不是最终的产物，仅是中间产物，故正确；
c、反应Ⅱ的化学方程式为，生成物为两种化合物，因此不符合置换反应的规律，故错误；
d、催化剂b在反应Ⅱ中质量和化学性质不变，故错误。
故选b。
13．(1)CO2
(2) 过氧化氢受热易分解生成水和氧气
(3) 过滤 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且氢氧化钙微溶于水
(4)带火星的木条
【解析】
(1)
碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故X为CO2；
(2)
过氧化氢受热易分解生成水和氧气，故该反应不能在较高温度下进行；
该反应是化合反应，故该反应为氧化钙、水和过氧化氢反应生成CaO2·8H2O，该反应的化学方程式为：；
(3)
过滤可实现固液分离，故将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤；
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质；
(4)
验证过氧化钙晶体能用作鱼池增氧剂，可验证过氧化钙能与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，故取适量过氧化钙晶体加入装有水的试管中，用带火星的木条伸入试管检验产生的气体，如木条复燃，说明产生了氧气。
14．(1)不属于
(2)二氧化碳、二氧化硫
(3) 增加反应物的接触面积 3O2+4NO+2H2O=4HNO3
【解析】
【分析】
由流程可知，废气中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫通过石灰浆被吸收，一氧化氮和氧气在吸收塔中生成硝酸，最后排出剩余的氮气。
(1)
置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应中反应物为两种化合物，不属于置换反应。
(2)
已知，①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；②SO2的化学性质与CO2相似。沉淀室反应为二氧化硫及生成二氧化碳和氢氧化钙反应生成CaCO3、CaSO3，吸收的气体是二氧化碳、二氧化硫。
(3)
吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是增加反应物的接触面积，促进反应充分进行。若吸收塔内发生化合反应，则该反应为氧气、一氧化氮、水生成硝酸的反应，化学方程式为3O2+4NO+2H2O=4HNO3。
15．(1)增大反应物接触面积，加快反应
(2) SO2 酸雨
(3) 提供热量
(4)Fe
【解析】
(1)
上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是增大反应物接触面积，加快反应；
(2)
反应前有4Cu、6O、2S，反应后（X除外）有4Cu、2O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为SO2，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成酸雨，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
(3)
“金属还原”阶段，焦炭的作用是提供热量和生成还原剂CO，根据质量守恒定律，还原生成铜的化学方程式为：。
(4)
根据流程可知，“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质Fe氧化，使其易结合成炉渣。
16． 过滤 H+ 6.7～9.1 Cu(OH)2、Fe(OH)3 MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓
【解析】
【详解】
（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤；
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；
（3）由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1，使铁离子、铜离子全部沉淀出来，而Mg2+仍然留在溶液中，所以固体C中所含成分的化学式为：Cu(OH)2、Fe(OH)3；
（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓。
【点睛】
本题中，判断溶液A中所含的阳离子时除了有Fe3+、Cu2+、Mg2+，还要注意盐酸过量，因此还有H+。步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围要利用表中提供的信息，要把Fe3+、Cu2+沉淀出去，不能把Mg2+沉淀出来。
试卷第1页，共3页

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