资源简介

黑龙江省大庆市2013届高三第二次模拟考试
理科综合试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞是生物体结构和功能的基本单位，有关细胞说法正确的是：
A. 遗传物质和细胞结构的改变是细胞分化、癌变、衰老和凋亡的共同特征
B. 生物体的生命活动离不开细胞
C. 细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关
D. 细胞都以DNA或RNA为遗传物质
2. 下列关于右图曲线的叙述，正确的是：
A．曲线a、b分别表示呼吸速率和真光合速率与温度的 关系，自然条件若温度长期处于P点，该植物能正常生长
B．如果曲线a、b分别代表酶促反应速率与底物或酶
浓度的关系，则a对应的横坐标是底物浓度
C．曲线b可表示在适宜环境条件下，叶肉细胞中叶绿
素a的含量与光合速率的关系
D．如果曲线a、b代表物质穿膜运输不同方式的运输速率与被转运物质浓度之间的关系，曲线b代表的运输方式只在有氧时发生
3.下列说法中，正确的是：
A．调查土壤小动物类群丰富度时，用诱虫器采集小动物时没有打开电灯，导致所得数值比实际数值大
B．调查土壤微生物的分解作用实验中，对照组去除土壤中的微生物
C．观察花生子叶细胞中的脂肪不需保持细胞的活性
D．观察线粒体时，可用嫩而薄的藓叶代替口腔上皮细胞
4.右图为某对夫妇的一对染色体上的三对基因，A、b、D分别为甲、
乙、丙三种病的致病基因，若不考虑染色体交叉互换和基因突变，
下列有关叙述中：①三对基因的遗传遵循基因的自由组合定律
②该夫妇所生子女患两种病的概率为1/2 ③该夫妇所生子女中
不患病的概率为1/2 ④甲、乙、丙三种病都可能在幼年期致死
⑤人群中乙病的发病率一定低于甲病
A.一项正确 B.两项正确 C.三项正确 D.都不正确
5. 右图表示神经、免疫、内分泌三大系统调节人体生理活
动的部分示意图。下列说法正确的是：
A．免疫活动既可以由神经系统调节，也可以通过有关激
素进行调节
B．当兴奋传导至神经末梢时，神经末梢膜外电位变化是
由负变正
C．若图中的免疫细胞表示浆细胞，则免疫活性物质最
可能是淋巴因子
D．体液免疫时，通过细胞间的直接接触裂解靶细胞
6.近年来，随着人类过度开发海洋资源，许多海洋动物也面临着灭绝的危险，由于世界各国大量捕鱼船频繁在海上作业，现在每天有1000只各种鲸、海豚及其它海洋哺乳动物命丧渔网，下图为上个世纪南半球鲸捕获量的变化情况。下列说法正确的是：
A．鲸种群处于食物链末端,获得能量多，更易生存
B．要调查某种鲸的种群密度可以采用样方法
C．鲸种群中个体的空间配置格局称为种群的垂直结构
D．各种鲸的数量波动属于非周期性波动，主要由外源性因素引起
7．化学与人类生活密切相关，下列说法均正确的选项是
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物 ②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
③Fe2O3俗称铁红，用做油漆或涂料 ④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质
⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化
⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀
A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②⑥ D．③④⑥
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g N2、 N2O 、N2O4的混合气体含有氮原子数为2NA
B．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
C．0.5 mol·L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NA
D．78g苯分子中含有碳碳双键数为3 NA
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O＋SO2＝NH4++HSO3－
C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋
D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O
10．X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是(　　)。
A．X、Y、Z均属于短周期元素 B．离子半径X＋>Y－
C．Y的气态氢化物可形成氢键
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
11．C5H12有3种不同结构，甲：CH3 ( CH2 )3CH3，乙：CH3 CH (CH3 ) CH2CH3 ，丙：C (CH3)4，下列相关叙述正确的是
A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应
B．C5 H12表示一种纯净物
C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低
D．丙有3种不同沸点的二氯取代物
12. 从下列事实所得出的相应结论正确的是
实 验 事 实
结 论
①
在相同温度下，向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
溶解度：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
②
将通入到溶液中产生白色浑浊
酸性：
③
在镁铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡
金属活动性：Al＞Mg
④
已知反应，
氧化性强弱顺序：
⑤
测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大
非金属性：S＞C
A．③④⑤ B．②⑤ C．①②③ D．全部
13．下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4
A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系
B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图
D．由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程
二、选择题（本题共8小题,每题6分，共48分；14～18为单项选择题；19～21为多项选择题，在每小题给出的四个选项中,有两个或两个以上选项符合题目要求,,全部选对得6分,选对不全得3分,有选错或不答得0分）
14．以下涉及物理学史的四个重大发现符合事实的是（ ）
A. 楞次发现了电流热效应的规律
B. 库仑总结出了点电荷间相互作用的规律
C. 焦耳发现了电流的磁效应，拉开了研究电与磁相互关系的序幕
D. 亚里士多德将斜面实验的结论合理外推，证明了自由落体运动是匀变速直线运动
15. 如图所示，一长为L的木板，倾斜放置，倾角为450，今有一弹性小球，自与木板上端等高的某处自由释放，小球落到木板上反弹时，速度大小不变，碰撞前后，速度方向与木板夹角相等，欲使小球一次碰撞后恰好落到木板下端，则小球释放点距木板上端的水平距离为（ ）
A. L/2 B. L/3 C. L/4 D. L/5
16. 细绳拴一个质量为m的小球，小球用固定在墙上的水平弹簧支撑， 小球与弹簧不粘连.平衡时细绳与竖直方向的夹角为53°，如图所示，以下说法正确的是（已知sin530=0.8,cos530=0.6）（ ）
A. 小球静止时弹簧的弹力大小为3mg/5
B. 小球静止时细绳的拉力大小为3mg/5
C. 细线烧断瞬间小球的加速度为5g/3
D. 细线烧断后小球做平抛运动
17. 如图所示，竖直平面内有一金属环，半径为a，总电阻为R.磁感应强度
为B的匀强磁场垂直穿过环平面，在环的最高点A用铰链连接长度为
2a、电阻为R/2的导体棒AB.AB由水平位置紧贴环面摆下，当摆到竖直位置时，B点的线速度为v,则这时AB两端的电压大小为( )
A. Bav B. 2Bav/3 C. Bav/3 D. Bav/6
18. 静电场方向平行于x轴，其电势φ随x的分布可转化为如图所示的折线.一质量为m、带电量为+q的粒子（不计重力），以初速度v0从O点进入电场，沿x轴正方向运动.下列叙述正确的是（ ）
A. 粒子从O运动到x1的过程中速度逐渐增大
B. 粒子从x1运动到x3的过程中,电势能先减小后增大
C. 要使粒子能运动到x4处，粒子的初速度v0至少为2
D. 若v0=2,粒子在运动过程中的最大速度为
19. 一理想变压器原、副线圈匝数比n1:n2=11：5，原线圈与正弦交流电源连接，输入电压U如图所示，副线圈仅接一个10Ω的电阻，则（ ）
A．流过电阻的电流是0.2A
B．变压器的输入功率是1×103W
C．经过1分钟电阻发出的热量是6×104J
D．与电阻并联的电压表示数是100V
20. “嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道到达月球附近， 在距月球表面200km的p点进行第一次“刹车制动”后被月球俘获，进入椭圆轨道Ⅰ绕月飞行，如图所示。之后，卫星在p点经过几次“刹车制动”，最终在距月球表面200km的圆形轨道Ⅲ上绕月球做匀速圆周运动。用T1、T2、T3分别表示卫星在椭圆轨道Ⅰ、Ⅱ和圆形轨道Ⅲ上运动的周期，用a1、a2、a3分别表示卫星沿三个轨道运动到p点的加速度，用v1、v2、v3分别表示卫星沿三个轨道运动到p点的速度，用F1、F2、F3分别表示卫星沿三个轨道运动到p点时受到的万有引力，则下面关系式中正确的是（ ）
A. a1=a2=a3 B. v1＜v2＜v3 C. T1＞T2＞T3 D. F1=F2=F3
21.如图所示，质量为3m的竖直光滑圆环A的半径为r，固定在质量为2m的木板B上，木板B的左右两侧各有一竖直挡板固定在地上，B不能左右运动。在环的最低点静止放有一质量为m的小球C.现给小球一水平向右的瞬时速度v0，小球会在环内侧做圆周运动，为保证小球能通过环的最高点，且不会使环在竖直方向上跳起，初速度v0必须满足 （ ）
A．最小值为 B．最大值为
C．最小值为 D．最大值为
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（6分）在做“研究匀变速直线运动”的实验时，某同学得到一条用打点计时器打下的纸带，如图所示，并在其上取了A、B、C、D、E、F、G等7个计数点，每相邻两个计数点间还有4个点图中没有画出.打点计时器接频率为f=50Hz的交流电源。
（1）打下E点时纸带的速度vE= (用给定字母表示)；
（2）若测得d6=65.00cm,d3=19.00cm,物体的加速度a= m/s2;
（3）如果当时电网中交变电流的频率f＞50Hz,但当时做实验的同学并不知道，那么测得的加速度值比真实值 。（填“偏大”或“偏小”）
23.（9分）某实验小组预测定一只小灯泡（其额定功率为0.75w，但额定电压已经模糊不清）的额定电压值，实验过程如下：
他们先用多用电表的欧姆档测出小灯泡的电阻约为2Ω，然后根据公式算出小灯泡的额定电压U=≈1.23v。但他们认为这样求得的额定电压值不准确，于是他们利用实验室中的器材设计了一个实验电路，进行进一步的测量。他们选择的实验器材有：
A.电压表V（量程3v，内阻约3kΩ）
B.电流表A1（量程150mA，内阻约2Ω）
C.电流表A2（量程500mA，内阻约0.6Ω）
D.滑动变阻器R1（0～20Ω）
E.滑动变阻器R2（0～50Ω）
F.电源E（电动势4.0v，内阻不计）
G.开关s和导线若干
（1）测量过程中他们发现，当电压达到1.23v时，灯泡亮度很弱，继续缓慢地增加电压，当达到2.70v时，发现灯泡已过亮，立即断开开关，所有测量数据见下表：
次数
1
2
3
4
5
6
7
U/V
0.20
0.60
1.00
1.40
1.80
2.20
2.70
I/mA
80
155
195
227
255
279
310
请你根据表中数据，在给出的坐标纸上作出U-I图线，从
中可得小灯泡的额定电压应为 v(结果保留两位有效数
字).这一结果大于实验前的计算结果，原因是
。
（2）从表中的实验数据可以知道，他们在实验时所选择的电路
应为 ，电流表应选 （填“A1”或“A2”），滑动变阻
器应选 （填“R1”或“R2”）.
24.（13分）如图所示，水平传送带AB长L=10m，向右匀速运动的速度v0=4m/s.一质量为1kg的小物块（可视为质点）以v1=6m/s的初速度从传送带右端B点冲上传送带，物块与传送带间的动摩擦因数μ=0.4，重力加速度g取10m/s2.求：
（1）物块相对地面向左运动的最大距离；
（2）物块从B点冲上传送带到再次回到B点所用的时间.
25.(19分)如图所示，带电平行金属板相距为2R，在两板间半径为R的圆形区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，两板及其左侧边缘连线均与磁场边界刚好相切。一质子（不计重力）沿两板间中心线O1O2从左侧O1点以某一速度射入，沿直线通过圆形磁场区域，然后恰好从极板边缘飞出，在极板间运动时间为t0.若仅撤去磁场，质子仍从O1点以相同速度射入，经t0/2时间打到极板上.试求：
（1）两极板间电压U；
（2）质子从极板间飞出时的速度大小；
（3）若两极板不带电，保持磁场不变，质子仍沿中心线O1O2从O1点射入，欲使质子从两极板左侧间飞出，射入的速度应满足什么条件？
26.（15分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为： 。
（2）装置B的作用是 。
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置 。
  
（I） (II) (III)
（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是
（结合离子方程式说明）。
（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1，以下是实验记录与数据处理。
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V（ 样品 ）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（初读数）
0.00
0.50
0.70
1.00
V（NaOH）（终读数）
22.60
22.25
22.05
23.00
①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L-1
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动。有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（6）工业上常见的制备方法有四种：
a．由金属铝和氯气制取：2Al+3Cl22AlCl3
b．由无水氯化氢气体与熔融金属铝制取：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
c．用碳氯化法制取：Al2O3 + 3C + 3Cl2 2AlCl3 + 3CO
d．用氧化铝和四氯化碳反应制取：Al2O3 + 3CCl4 = 2AlCl3 + 3COCl2↑（光气，一种无色剧毒气体）
则有关以上四种方法的叙述正确的是
A．在四个反应中AlCl3均为氧化产物
B．反应b可以改写成离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
C．反应c中每产生2mol AlCl3时转移电子数为6NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
D．反应c、d容易造成大气污染
27.（14分）某化学兴趣小组模拟肾脏功能，采用间接电化学方法使代谢产物中的尿素CO(NH2)2被氧化成CO2和N2而除去，原理如图1所示：
（1）质子交换膜将电解池分为阴极区和阳极区两部分，阴极区产生的气体为
_______；电解过程中该区域溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）阳极区发生的反应依次为2Cl-—2e- = Cl2↑、
。
（3）若实验中共除去尿素3.6g，则两极共收集到标况下的气体 L (忽略气体的溶解)。
（4）在没有直流电源时可以用新型甲烷燃料电池（如图2）做“模拟肾脏”的电源，使用时电池M极与电解池 极（填“A”或“B”）相连；请写出电池负极反应的方程式 。
（5）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.3 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
则甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为： 。

图1 图2
28.（14分）已知反应A(g)+B(g) 2C(g)，B为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下：
温度T (℃)
600
800
900
1000
1200
平衡常数 K
7.2
4.8
4.0
2.4
0.16
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”、“>”、“=”)。
（2）900℃时，向一个2 L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν(A)=0.1 mol·L-1·s-1，则5s时c(C)= mol·L-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为 。
（3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为 。
a．气体压强不随时间改变 b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
c．气体颜色不随时间改变 d．气体平均摩尔质量不随时间改变
（4）在600℃下将1mol A和1molB加入如右图所示甲容器中，将4 molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2 mol He，达到新平衡后，则c(B)甲 c(B)乙（填“＞”、“<”或“=”）。
下列图像中能表示乙中反应速率变化情况的是________。
29.（8分）森林中，阳光可能会穿过森林中的空隙，在地上投下“光斑”，它们随着太阳的运动和枝叶的摆动而移动。图1显示了在“光斑”照耀前后一株生长旺盛的植物在光合作用过程中吸收CO2和释放O2的情况，图2为光合作用过程模式图，图中1、2、3表示化学反应，A~G表示化学物质。请据图分析回答:
（1）“光斑”照耀开始时，O2的释放速率急剧_________，C02吸收速率提升相对缓慢。此时限制光合作用产物(糖类)合成的主要环境因素是_______________。此时图2中DE的含量会____________。
（2）当“光斑”移开时，O2的释放速率立刻恢复原水平是因为：随着“光斑”的移开，光照强度降低，图2中反应__________（用图中标号回答）速率迅速下降；而CO2吸收速率延续了一段时间后才下降，原因是“光斑”照耀期间积累的___________(填物质名称)还可以使暗反应持续一段时间。
（3）G在细胞中存在的具体位置是____________。欲测定光斑下植物叶片中G的种类、含量与强光下植物叶片的差别，常需要用_____________（试剂名称）提取G,并用__________法分离G。
30.（10分）图甲表示生态系统中各成分之间的联系，图乙是一定时间内某一生态系统中几个种群数量变化的曲线。请据图回答：
（1）用字母和箭头表示出图甲中的食物链： 。
（2）图乙中的②相当于图甲中的 。图乙中曲线③ab段下降是因为 的增加和 的减少（用图中标号回答）。
（3）图甲中流入D的总能量小于F获得的总能量，主要原因是F获得的能量除了被自身消耗以及未被利用外，还有部分能量被 （用图甲中的字母表示）所利用。
31.（7分）糖尿病的形成有多种原因，如图一所示①、②、③表示由三种机体免疫异常引起的糖尿病,图二表示胰岛素作用机理模式图。请据图回答下列问题：


图一 图二
（1）图一中①所示某类细胞产生的抗体Y1与胰岛B细胞表面受体结合，导致胰岛B细胞对___________的敏感度降低，胰岛素的分泌量减少，无法正常调节血糖。②所示抗体Y2攻击胰岛B细胞使其功能受损，这类患者血液中的胰岛素浓度比正常人 ；③所示抗体Y3与靶细胞表面_________结合，导致胰岛素不能发挥作用，从而使血糖升高。从免疫学角度，这三种病都可以称为_______________。上述三种病可以通过注射胰岛素加以治疗的是________（填图中标号）。
（2）由图二可知，胰岛素可以与靶细胞表面的 结合，一方面促进糖原等物质的合成，另一方面，使细胞膜上__________增加，促进葡萄糖进入细胞。
32．（14分）果蝇的眼色由两对基因（A/a和R/r）控制，已知A和R同时存在时果蝇表现为红眼，其余情况为白眼，且其中R/r仅位于X染色体上。现用一只纯合白眼雌果蝇与一只白眼雄果蝇杂交，正常Fl代全为红眼，据题分析回答：
（1）由题可知A/a位于 染色体上，亲本白眼雌果蝇基因型为 ，F1中红眼雄果蝇的基因型为 。
（2）现F1中偶然出现了一只白眼雄果蝇，据分析该白眼雄果蝇出现的可能原因是：①是环境改变引起表现型变化，但基因型未变；②是亲本雄果蝇发生某个基因突变；③是亲本雌果蝇发生某个基因突变；④是亲本雌果蝇在减数分裂时X染色体不分离而产生XO型果蝇（XO为缺一条性染色体的不育雄性）。如果要确定是何种原因引起，先用该果蝇与F1代红眼雌果蝇杂交，然后观察子代雌果蝇的性状及比例。
I． 若 ，则是环境改变；
II． 若 ，则是亲本雄果蝇基因突变；
Ⅲ．若 ，则是亲本雌果蝇基因突变；
Ⅳ．若 ，则是减数分裂时X染色体不分离。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是（ ）
A.布朗运动是液体分子的无规则运动
B.物体分子间同时存在着相互作用的引力和斥力
C.物体的温度为0 0C时，物体的分子平均动能也不为零
D.物体的内能增加，一定吸收热量
E.若两个分子间的势能增大，一定克服分子间的相互作用力做了功
（2）（9分）如图所示，上端封闭、下端开口内径均匀的玻璃管，管长
L=100cm，其中有一段长h=15cm的水银柱把一部分空气封闭在管中.当管竖直放置时，封闭气柱A的长度LA=50cm.现把开口端向下插入水银槽中，直至A端气柱长=37.5cm时为止，这时系统处于静止状态.已知大气压强p0=75cmHg，整个过程中温度保持不变，试求槽内的水银进入管内的长度.
34.【物理——选修3-4】（15分）
（1）（6分）如图所示，一束光从空气沿与玻璃球直径AB成600角的方向射入.已知玻璃球的折射率为，直径为D，光在空气中的速度为c.那么光线进入玻璃球后与直径AB的夹角为 ，光线在玻璃球中传播的时间为 .
（2）（9分）如图所示为一列简谐横波在t1=0时刻的波形图.此时
波中质点M的运动方向沿y轴负方向，且到t2=0.55s时质点
M恰好第三次到达y轴正方向最大位移处。试求：
①该波的传播方向和波速；
②从t1=0至t3=1.2s波中质点N运动的路程和相对平衡位置的
位移分别是多少？
35.【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）已知氢原子的基态能量为E1=－13.6eV,激发态能量En=E1/n2,其中n=2，3,….。氢原子从第三激发态（n=4）向低能级跃迁所发出的所有光子中，光子的能量最大值为 eV;上述所有光子中，照射到铷金属表面，逸出的光电子中最大初动能的最小值为 eV.（铷的溢出功w0=2.13eV）
（2）（9分）如图所示，粗糙斜面与光滑水平面通过可忽略的光滑小圆弧平滑连接，斜面倾角α=370.A、B是两个质量均为m=1kg的小滑块（可视为质点），C为左侧附有胶泥的竖直薄板（质量均不计），D是两端分别水平连接B和C的轻质弹簧.当滑块A置于斜面上且受到大小F=4N、方向垂直斜面向下的恒力作用时，恰能沿斜面向下匀速运动.现撤去F，让滑块A从斜面上距底端L=1m处由静止下滑，求：（g=10m/s2,sin370=0.6）
（1）滑块A到达斜面底端时的速度大小；
（2）滑块A与C接触粘在一起后，A、B和弹簧构成的系统在作用过程中，弹簧的最大弹性势能.
36．【化学——化学与技术】 （15分）
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是 。
（2）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01 mol·Lˉ1，滤液中残留c(Ca2+)= 。[已知： Ksp(CaF2)=1.46×10ˉ10]
（3）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol·Lˉ1时，实验
测得MnCO3 的产率与溶液pH、反应时间关系如右图
所示。对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你
能获得的结论是 。
（4）副产品A的一种用途是 。
（5）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反
应的离子方程式。
?FeS2+?MnO2+? = ?Fe3++ ?Mn2++ ?SO42ˉ+?
（6）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ）
A. 搅拌 B. 适当升高温度
C. 研磨矿石 D. 适当提高稀硫酸的浓度
37．【化学——物质结构与性质】（15分）
碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。
请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为 。
（2）在CO2分子中，碳原子采用 杂化轨道与氧原子成键。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为 。
（4）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。

（图1） （图2） （图3）
（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示。普鲁士蓝中，n(K＋)∶n(Fe3＋)∶
n(Fe2＋)∶n(CN－)= 。
（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）。CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 。已知CaC2晶体密度为ag·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为??????? cm3。
38．【化学——选修有机化学基础】(15分)
已知A——F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：
化合物
A
B
C
结构简式
化合物
D
E
F
结构简式
（1）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式： 。
A．核磁共振氢谱有4组峰
B．能发生水解反应
C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是 （填字母）。
A．能与氯化铁溶液显色 B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，则1mol化合物B最多需要NaOH的物质的量为 。
（4）化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去。
反应③中D与H2按物质的量1:1反应生成Y，则反应②的化学方程式为 。（5）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)： 。
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一种治疗矽肺病的药物），其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为________________；
b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是 （填代号）。
①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应 ⑤加聚反应 ⑥取代反应
39.【选修I---生物技术实践】(15分）
近期网络上流行一种利用制作酸奶来判断牛奶好坏的方法，以下自制酸奶的方法也随之在网络广泛流传：
①将牛奶倒入玻璃杯，放在沸水中加热10分钟。
②降温到42℃，每杯牛奶加入0.15g酸奶发酵剂。
③用干净小勺搅拌均匀，在杯子外封上保鲜膜。
④在42℃下保温5小时后，放在4℃冰箱中冷藏1小时。
请回答相关问题：
(1)牛奶在沸水中加热10分钟，属于____(消毒/灭菌）的方式，你推测酸奶发酵剂中含有的成分是 ，第②步降温到42℃的目的是 _，第③步封上保鲜膜的目的是 、 。
（2）为了进一步提高酸奶的品质，有人提议对酸奶中的菌种进行进一步的纯化并设计如下操作：
①配制培养基：培养基中除含有微生物生长所需的 、水和无机盐，还需添加的特殊营养物质是___________。
②接种：用接种环在培养基上进行接种的方法称为_____________，接种前后接种环都需要经过___________进行灼烧灭菌。
③培养：接种后的培养基放入恒温箱中培养12h。
④观察并记录结果。一般说来，在一定的培养条件下，同种微生物表现出稳定的菌落特征，可以通过观察菌落的 （答出三个即可）等特征对微生物进行初步的分类。
(3)酸奶中的多种活菌对健康有益，若要检测不同酸奶中各种有益菌的数量是否达标，可采用 法。该方法统计的菌落数往往比活菌的实际数量 。
40．【生物— 选修3：现代生物科技专题】（15分）
瑞典卡罗林斯卡医学院2012年10月8日宣布，将2012年诺贝尔生理学或医学奖授予英国科学家约翰·格登和日本医学教授山中伸弥，以表彰他们在“体细胞重编程技术”领域做出的革命性贡献。2006年山中伸弥等科学家把4个关键基因通过逆转录病毒转入小鼠的成纤维细胞，使其变成多功能干细胞。这意味着未成熟的细胞能够发展成所有类型的细胞。
下图为胚胎干细胞及其分化的示意图。请回答：
（1）山中伸弥的实验包括哪几种现代生物技术？ 。
（2）上述实验中的逆转录病毒充当 。要想获得大量的目的基因，一般需要采用 技术。基因工程的核心是 。
（3）胚胎干细胞是从动物胚胎发育至________期的内细胞团或胎儿的______________中分离得到的一类细胞。
（4）图中分化程度最低的干细胞是______________。在体外培养条件下，培养液中加入______________因子，可诱导该种干细胞向不同类型的组织细胞分化。
（5）在机体内，神经组织干细胞分化成神经细胞是机体细胞中基因___________的结果。
（6）某患者不能产生正常的白细胞，通过骨髓移植可以达到治疗的目的。骨髓移植的实质是将上图中的________细胞移植到患者体内。
（7）若要克隆某种哺乳动物，从理论上分析，图示各种成熟体细胞中不能作为供体细胞的是________，其原因是________________。
物理试题参考解答及评分标准
二. 14.B 15.D 16.C 17.C 18.D 19.B C 20.A C D 21.C D
22.(6分) (1) （d5－d3）f/10〔或（d6－d2）f/20〕；（2）3；（3）偏小。（每空2分）
23.（9分）（1）U-I图线：（2分） 2.5v（2分）
灯泡冷态电阻小于正常工作时的电阻（或：灯泡电阻随温度升高而变大）（1分）
（2）C（2分），A2（1分） ，R1（1分）
24.(13分)
（1）设物块与传送带间摩擦力大小为f 、向左运动最大距离s1时速度变为0
f=μmg (1分)
fs1=mv12/2 （2分）
解得 s1=4.5m （1分）
(2)设小物块经时间t1速度减为0，然后反向加速，设加速度大小为a，经时间t2与传送带速度相等 v1－at1=0 （1分）
a=f/m （1分）
t1=1.5s (1分)
v0=at2 （1分）
t2=1s （1分）
设反向加速时，物块的位移为s2,则有
S2=at22/2=2m （1分）
物块与传送带同速后，将做匀速直线运动，设经时间t3再次回到B点
S1－s2=v0t3 （1分）
t3=0.625s （1分）
所以物块从B点冲上传送带到再次回到B点所用的时间 t=t1+t2+t3=3.125s （1分）
25.（19分）（1）设质子从左侧O1点射入的速度为v0，极板长为L
粒子在复合场中做匀速运动 qU/2R=qv0B （2分）
粒子在电场中做类平抛运动 L－2R=v0t （1分）
R=qEt2/2m （1分）
又 L=v0t0 （1分）
撤去磁场，仅受电场力，有 R= （1分）
由以上各式可解得 t=t0/2 L=4R v0=4R/t0
U=8R2B/t0 （2分）
(2)质子从极板间飞出时沿电场方向的分速度大小为
Vy=qEt/m=2R/t=v0 （1分）
则从极板间飞出时的速度大小为 v2=v02+ Vy2
V=4R/t0 （2分）
(3)设质子在磁场中做圆周运动的轨道半径为r，质子恰好从上极板左边缘飞出时速度的偏转角为α
由几何关系可知β=π－α=450 （1分）
r+r=R （1分）
所以 qE/m=qv0B/m=8R/t02 （1分）
由洛伦兹力公式qvB=mv02/r （2分）
解得 v=2(－1)R/t0 （1分）
所以质子从两极板左侧间飞出的条件为 0＜v＜2(－1)R/t0 （2分）
33.（15分）（1）BCE（6分）
（2）（9分）对A部分气体，由玻意耳定律有 pALAS=S （2分）
及 pA=60cmHg
解得 =LApA/LA=80cmHg （2分）
对B部分气体 pBLBS=S （2分）
而 =95cmHg pB=p0=75cmHg
解得 ≈27.6cm （2分）
△h=L――h－=19.9cm （1分）
34.（15分）
（1）（6分）300 (3分) ， 3D/2c（3分）
（2）（9分）①由波传播过程中的特点：每个质点都是由前一质点的振动引起的，每一质点的振动都重复前面质点的振动，只是起振时刻较晚，因此这一时刻前面质点的位置是该质点下一时刻即将到达的位置，即某质点的振动方向指向前面质点所在位置，由题意知质点M是由右边质点的振动引起的，波应沿x轴负方向传播. (1分)
因在t1=0到t2=0.55s这段时间里，质点M恰好第三次到达y轴正方向最大位移处，所以有 （2+3/4）T=0.55s （2分）
解得 T=0.2s （1分）
有图像知该波的波长为 λ=0.4m
所以波速为 v=λ/T=2m/s （2分）
②在t1=0至t3=1.2s这段时间，波中质点N经过了6个周期，即质点N回到始点，所以走过的路程为 L=6×5×4=120cm （2分）
相对平衡位置的位移为 2.5cm （1分）
35.（15分）
（1）（6分）12.75（3分）；0.42（3分）
（2）（9分）（1）设μ为滑块与斜面间的动摩擦因数、v1为滑块A到达斜面底端时的速度.
当施加恒力F时，滑块A沿斜面匀速下滑，有
μ(F+mgcosα)=mgsinα （2分）
未施加恒力F时，滑块A将沿斜面加速下滑，由动能定理有
（mgsinα－μmgcosα）L=mv12/2 （2分）
上二式联立解得 v1=2m/s （1分）
(2)当A、B具有共同速度时，系统动能最小，弹簧的弹性势能最大，为Epm
由动量守恒定律有 mv1=2mv （2分）
Epm= mv12/2－(2m)v2/2 （1分）
由上二式解得 Epm=1J （1分）
化学试题答案和评分标准
7
8
9
10
11
12
13
B
B
D
D
C
B
C
26．（15分）
（1）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）
（2）除去Cl2中混有的HCl气体 （2分）
（3）III （2分）
（4）AlCl3遇水水解，发生如下反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾。（3分）
（5）①0.2200 （2分）
②df （2分）
（6）CD （2分）
27.（14分）
（1）H2 （2分） 不变 （2分）
（2）CO(NH2)2 + 3Cl2 + H2O = CO2 + N2 + 6HCl（2分）
（3）6.72L（2分）
（4）B （2分） CH4+10OH--8e- = CO32- +7H2O（2分）
（5）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol （2分）
28.（14分）
（1）c 2 (C) / c (A)﹒c (B) （2分） < （2分）
（2）1 mol·L-1 （2分） 20% （2分）
（3）b、c （2分）
（4）＞ （2分） A （2分）
36.（15分）
（1）使残余Fe2+转化为Fe3+（2分）
（2）1.46×10ˉ6 mol·Lˉ1 （2分）
（3）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高等合理答案（2分）
（4）化肥等（2分）
（5）2 15 28 H+ 2 15 4 14 H2O （H+、H2O填写正确得1分，全对得3分）
（6）ABCD （4分）
37. （15分）
（1）1s22s22p2 （2分）
（2）sp （2分）
（3）平面三角形 （2分）
（4）6 （2分）
（5）1∶1∶1∶6 （3分）
（6）[:OO:]2+ （2分） （256/aNA）（2分）
38. （15分）
（1） （2分）
（2）BD （2分）
（3）3 （2分）
（4）（不要求标出反应条件，2分）
+ （n-1）H2O
（5）（3分）
（6）a． +HCHO(（2分）
b． ③ （2分）
生物参考答案
BCCAAD
29.（8分，每空1分）
（1）上升 二氧化碳浓度 增加
（2）1 ATP和【H】
（3）叶绿体基粒的类囊体膜上 无水乙醇/有机溶剂 纸层析
30. （10分，每空2分）
（1） E→F→D→B
（2）F ① ②
(3) C
31.（7分，每空1分）
（1）葡萄糖 低 胰岛素受体 自身免疫病 ①和②
（2）胰岛素受体 葡萄糖转运蛋白
32. （14分，每空2分）
（1）常 aaXRXR AaXRY
（2）I． 红眼：白眼=3：1
II．红眼：白眼=1：1
Ⅲ．红眼：白眼=3：5
Ⅳ．无子代
39.(选修I-生物技术实践）(15分，除标明分数外，其余每空1分）
（1）消毒 乳酸菌 避免高温使菌种失活 避免杂菌掉落 构建无氧环境
（2）①碳源、氮源（2分） 维生素 ②平板划线法 酒精灯火焰
④大小、颜色、形状、隆起程度、边缘形状（3分，答出任意三项即可）
（3）稀释涂布平板（法） 低
40． [生物— 选修3：现代生物科技专题]（15分，（1）、（3）每空2分，其余每空1分）
（1）基因工程、动物细胞培养
（2）载体 PCR（扩增） 基因表达载体的构建
(3)囊胚　 原始性腺　
(4)胚胎干细胞　分化诱导 　
(5)选择性表达　
（6）造血干细胞
（7）红细胞 哺乳动物的成熟红细胞没有细胞核

展开更多......

收起↑