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2022年中考化学二轮专题复习：物质的检验、鉴别与除杂
一、选择题
1. 只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是
A. CuSO4溶液 B. Na2SO4溶液 C. 酚酞试液 D. Fe(NO3)3溶液
2. 除去氯化钙溶液中的盐酸最好可以选用
A. 碳酸钠 B. 生石灰 C. 石灰石 D. 石灰水
3. 下列物质鉴别或除杂方法正确的是
A. 鉴别氧化铜粉末和碳粉：观察颜色
B. 检验铵态氮肥：加熟石灰研磨，闻气味
C. 除去 CaCO3 中的 CaO：高温灼烧
D. 除去 KCl 固体中的 MnO2 ：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
4. 能大量共存，且溶液为无色的是
A. AgNO3、NaCl B. NaCl、CuSO4 C. HCl、Na2CO3 D. BaCl2、KNO3
5. 能在水中大量共存的一组离子是
A. 、Na+、C1﹣、
B. H+、Na+、、
C. K+、Ba2+、OH﹣、
D. K+、Ag+、、C1﹣
6. 下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A. FeCl3、NaCl、Na2SO4 B. K2CO3、NaCl、H2SO4
C. BaCl2、Na2SO4、NaOH D. MgCl2、Na2SO4、HCl
7. 去除粗盐中难溶性杂质的实验活动有以下步骤，下列与实验活动有关的说法正确的是
A. 用托盘天平称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边搅拌至不再溶解止
B. 过滤时，注意将玻璃棒紧靠在漏斗内壁上
C. 蒸发过程中，当蒸发皿中的水分刚蒸干时，立即停止加热
D. 以上溶解、过滤、蒸发的操作中均可以用玻璃棒进行搅拌
8. 在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是
A. H+、K+、OH-、Fe3+ B. Na+、Ba2+、Cl-、
C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、K+、、CI-
9. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C CO2 CO 通过氧氧化钠溶液
D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
10. 鉴别下列物质时选用试剂错误的是
选项 鉴别物质 选用试剂
A NaCl、NaNO3 AgNO3溶液
B AgNO3溶液、Na2SO4溶液 BaCl2溶液
C CuSO4、NaCl 水
D 盐酸、硫酸 Ba（NO3）2溶液
A. A B. B C. C D. D
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中混有少量的CO2 将混合气体通过氢氧化钠固体，收集
B 鉴别棉线、蚕丝、合成纤维 取样，灼烧闻气味
C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D 检验NaOH溶液变质程度 取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去KNO3溶液中混有的NaCl 加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测量温度
D 鉴别H2和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯
A. A B. B C. C D. D
13. 能达到实验目的的是
选项 实验目的 方法
A 除去一氧化碳中的二氧化碳 通过足量灼热的木炭
B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸，蒸发
C 洗去试管壁上附着的铜 加入稀硫酸
D 检验硫酸钠中是否含有氯化钠 滴加硝酸酸化的硝酸银
A. A B. B C. C D. D
14. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别食盐水和稀醋酸 分别滴加酚酞试液
B 除去铜粉中少的量的氧化铜 在空气中充分灼烧
C 鉴别氮气、二氧化碳和氧气 将燃着木条伸入集气瓶中
D 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过均热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
15. 在组装如图所示的装置前，烧瓶中添加了一种物质，胶头滴管中吸取了液体。实验时将胶头滴管中液体加入烧瓶，能观察到气球先膨胀再恢复原状的是
选项 烧瓶中的物质 胶头滴管中的液体
A CO2 NaOH溶液
B 生石灰 水
C 大理石 稀盐酸
D 硫酸钡 稀硝酸
A. A B. B C. C D. D
16. 下列除去混合物中的少量杂质（括号内为杂质）的思路和方法中，合理的是
混合物 思路和方法 选用物质方法
A. CO2（H2O） 干燥 通过过量的NaOH固体
B.NaCl溶液（CaCl2） 沉淀、过滤、转化 加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸
C.CuSO4溶液（H2SO4） 转化、过滤 加入过量的氧化铜粉末，过滤
D.KNO3溶液（K2SO4） 沉淀、过滤 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
17. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 去除CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
B 鉴别稀盐酸与NaCl 溶液 滴加酚酞溶液
C 鉴别CO和H2气体 分别点燃，观察火焰颜色
D 去除铜粉中的铁粉 加入足量稀盐酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
18. 某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如下)。下列说法正确的是
A. 实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用
B. 实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为：
C. 实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应
D. 实现⑤，可选用CO2、Na2CO3溶液、MgC12溶液与氢氧化钙溶液发生反应
19. 向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是
A. a点只发生反应
B. b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小
C. 整个实验过程中，溶质的种类一直是减少的
D. d点时溶液一定显酸性
二、非选择题
20. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。请回答下列问题：
（1）街头垃圾筒使用铝合金做内筒的优点是________（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应放入___________（选填“可回收”或“不可回收”）垃圾筒中。
（2）除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为____________。
21. 金属从古至今在人类生活中都扮演着重要的角色。
（1）宋代时人们就懂得在胆水（含有天然硫酸铜成分的水）流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应的化学方程式为_________。
（2）《天工开物》中记载着冶炼金属锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉。入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤。鼓鞴（鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即溶。用铅少许勾引，方始沛然流注”。炼锡时的关键步骤“点铅勾锡”指的是加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_________。
（3）向硝酸亚铁、硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有_________。
22. 小婷和小尼同学做实验时发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氯化铁溶液，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，小尼很快判断出其中一瓶是氯化铁溶液，他判断的依据是：_______。
小婷同学把其他三种溶液编号为A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
实验 A+B B+C A+C
现象 无明显现象 有白色沉淀生成 有气泡产生
C溶液中的溶质化学式：__________。
B与C反应的化学方程式：___________。
A与C反应的基本类型是：__________。
23. 某小组同学将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，探究所得溶液中溶质的组成。
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
（2）【猜想与假设】
猜想一：恰好反应，溶质为__________。
猜想二：有NaCl，HCl
猜想三：有NaCl，NaOH
猜想四：有NaCl，NaOH，HCl
经过讨论，同学们直接得出猜想四是不合理的，理由是________。
为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 _________ 猜想三不正确
步骤二：再取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入少量的________溶液 有气泡产生 猜想_______正确
【交流与反思】还可以用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_______。
A.Zn B.NaOH C.CuO D.AgNO3
24. 钙是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钙与水反应的化学方程式为：。在实验室，某同学先取50mL一定质量分数Na2CO3溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钙投入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和白色滤渣，并对滤液的成分进行探究。（提出猜想）滤液中溶质的成分：
I、NaOH；II、Ca(OH)2和NaOH；III、_____；IV、NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
其中猜想不合理的是IV，理由是_____（用化学方程式表示）
（实验方案）
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，向其中加入几滴Na2CO3溶液 无明显现象 猜想①_____不成立
实验二 另取少量滤液于试管中，向其中加入②_____ ③ _____ 猜想III成立
（拓展与思考）（1）由以上实验可知如果将活泼金属K加入与MgCl2溶液中反应时，可以观察到的实验现象为_____，写出最终的反应化学方程式_____
25. 具有漂白功能的洗衣粉中添加了过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）。查阅资料得知过碳酸钠易溶于水，其溶液中只含有两种溶质，它们分别含有两种元素和三种元素。兴趣小组通过实验进行探究这两种溶质。
步骤 实验内容和操作 实验现象 结论
① 将适量过碳酸钠固体溶于水 无色溶液
② 将上述溶液加入盛有二氧化锰固体的试管，试管门放置带火星的木条。 有气泡生成，带火星的木条复燃 生成的气体是______
③ 待上述反应完全后，将上层清液分为三份。取第一份清液，用洁净的铂丝蘸取后，在火焰上加热 火焰的颜色为______ 溶质中含有钠元素
④ 取第二份清液于试管中，滴加______（填试剂的名称） 无色溶液变为红色 溶液呈碱性
⑤ 取第一份清液于试管中，滴加足量盐酸 有气泡生成 溶质中含有______（填原子团的名称）
（1）步骤⑤中生成的气体可以用澄清石灰水检验，请写出该反应的化学方程式______。
（2）根据步骤①②推测过碳酸钠水溶液中含有的溶质是______（填化学式，下同），根据步骤③④⑤推测过碳酸钠水溶液中含有的溶质是______。
（3）选择与步骤⑤中不同类的试剂，设计实验代替步骤⑤完成检验______。
26. 我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法：利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）上述过程中，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
（2）小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 该溶液中没有_______
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 溶液中没有K2CO3
【交流讨论】
（1）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是_________。
（2）经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。
结论 步骤 现象 结论
实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的_________（填化学式）溶液 有白色沉淀产生 溶液中有K2CO3
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是_________（填化学式）。
【拓展延伸】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。根据如图数据分析，选用_________（填“浓度为10%的K2CO3”或“浓度为1%的KOH”）溶液洗涤丝帛效果更好。
27. 妈妈从超市里买回两瓶某品牌的强力洁厕液，小杰拿了一瓶来到化学实验室，与同学们一起展开了探究。
活动一：了解洁厕液的成分
【查阅资料】
①如图是洁厕液的部分标签。
②表面活性剂广泛存在于洗洁精、洗衣液、洁厕液等日常用品中，是这些用品对清除油污起主要作用的物质。
【进行实验】
打开洁厕液，倒出一些在烧杯中，观察到液体为无色，继续进行下列实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量洁厕液于试管中，向其中滴加________ _________ 洁厕液中含有Cl-
步骤2：________ _________ 洁厕液中含有H+
【得出结论】洁厕液中含有盐酸。
活动二：检验洁厕液的清洁效果
【进行实验】同学们从老师办公室的热水壶中取得了少量水垢，将水垢放入试管中，向其中滴加少量洁厕液，观察到水垢溶解，产生气泡。
【查阅资料】水垢的主要成分有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁、氯化钙等。
【交流讨论】
①水垢与洁厕液发生反应的化学方程式是_________（写一个）。
②根据水垢的成分可知，水垢的产生是因为自来水中含有较多_________（填离子符号）等金属离子，且离子含量越多，水的硬度越大。
③表面活性剂清除油污的原理是_________，洁厕液中将盐酸与表面活性剂混合使用，清洁效果更好。
④根据洁厕液的成分可知，其保存方法应该是_________。
28. 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 生成白色沉淀
（1）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是_______________。
（2）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图所示实验方案。
【设计方案】
沉淀A的化学式是___________。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂___________改成___________。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是___________。
29. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究话动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
【查阅资料】CaC12溶液显中性。
【提出问题】实验中未现察到明显现象，部分同学产生了疑惑：反应后溶液中除了水还有哪些成分？
【猜想与假设】同学们猜想如下：
猜想一：只有CaC12 猜想二：有CaC12和HCl
猜想三：_______ 猜想四：有CaC12、HCl和Ca(OH)2
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_______(用化学方程式解释)
【实验探究】为了验证猜想。甲小组设计了下列三个方案：
实验方案 方案Ⅰ：滴加紫色石蕊试液 方案Ⅱ：加入铁粉 方案Ⅲ：滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 溶液呈紫色 _______ 产生白色沉淀
实验结论 猜想_______正确 猜想二正确 猜想三正确
【评价反思】乙小组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想三正确，请你帮助他们说明原因：_______。
【拓展迁移】丙小组同学认为，要验证猜想三成立，还可借助其他方案，为完成实验探究，下列物质中可选用的有_______(填序号)。
①CuSO4溶液 ②BaCO3 ③酚酞溶液 ④FeC13溶液 ⑤CO2
30. 实验室某失去标签的银白色金属X的成分可能是银、铝、锌中的一种。化学小组同学们为确定其成分，先用砂纸打磨除去表面的氧化膜，再取一定量的X和稀硫酸进行实验。
（1）银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序为：_______。
（2）选用排水法收集氢气，是因为氢气_______(选填“易溶”“可溶”或“难溶”)于水。
（3）根据化学方程式计算，6.5g锌与足量稀硫酸完全反应生成氢气的质量。
（4）质量不同的铝、锌分别与足量稀硫酸反应。氢气质量与消耗铝的质量关系如图所示，请在图中方格区域内画出氢气质量与消耗锌的质量关系曲线。
（5）实验测定，1.8g金属样品X与足量稀硫酸完全反应产生0.2g氢气，则X的化学式为___。
31. 黄铜（铜、锌合金）是重要的金属材料，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某研究小组进行了如图实验，请计算：
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
2022年中考化学二轮专题复习：物质的检验、鉴别与除杂参考答案
一、选择题
1. 只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是
A. CuSO4溶液 B. Na2SO4溶液 C. 酚酞试液 D. Fe(NO3)3溶液
【答案】A
2. 除去氯化钙溶液中的盐酸最好可以选用
A. 碳酸钠 B. 生石灰 C. 石灰石 D. 石灰水
【答案】C
3. 下列物质鉴别或除杂方法正确的是
A. 鉴别氧化铜粉末和碳粉：观察颜色
B. 检验铵态氮肥：加熟石灰研磨，闻气味
C. 除去 CaCO3 中的 CaO：高温灼烧
D. 除去 KCl 固体中的 MnO2 ：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】B
4. 能大量共存，且溶液为无色的是
A. AgNO3、NaCl B. NaCl、CuSO4 C. HCl、Na2CO3 D. BaCl2、KNO3
【答案】D
5. 能在水中大量共存的一组离子是
A. 、Na+、C1﹣、
B. H+、Na+、、
C. K+、Ba2+、OH﹣、
D. K+、Ag+、、C1﹣
【答案】A
6. 下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A. FeCl3、NaCl、Na2SO4 B. K2CO3、NaCl、H2SO4
C. BaCl2、Na2SO4、NaOH D. MgCl2、Na2SO4、HCl
【答案】D
7. 去除粗盐中难溶性杂质的实验活动有以下步骤，下列与实验活动有关的说法正确的是
A. 用托盘天平称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边搅拌至不再溶解止
B. 过滤时，注意将玻璃棒紧靠在漏斗内壁上
C. 蒸发过程中，当蒸发皿中的水分刚蒸干时，立即停止加热
D. 以上溶解、过滤、蒸发的操作中均可以用玻璃棒进行搅拌
【答案】A
8. 在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是
A. H+、K+、OH-、Fe3+ B. Na+、Ba2+、Cl-、
C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、K+、、CI-
【答案】D
9. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C CO2 CO 通过氧氧化钠溶液
D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
10. 鉴别下列物质时选用试剂错误的是
选项 鉴别物质 选用试剂
A NaCl、NaNO3 AgNO3溶液
B AgNO3溶液、Na2SO4溶液 BaCl2溶液
C CuSO4、NaCl 水
D 盐酸、硫酸 Ba（NO3）2溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中混有少量的CO2 将混合气体通过氢氧化钠固体，收集
B 鉴别棉线、蚕丝、合成纤维 取样，灼烧闻气味
C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
D 检验NaOH溶液变质程度 取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
12. 下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去KNO3溶液中混有的NaCl 加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测量温度
D 鉴别H2和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
13. 能达到实验目的的是
选项 实验目的 方法
A 除去一氧化碳中的二氧化碳 通过足量灼热的木炭
B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸，蒸发
C 洗去试管壁上附着的铜 加入稀硫酸
D 检验硫酸钠中是否含有氯化钠 滴加硝酸酸化的硝酸银
A. A B. B C. C D. D
【答案】AB
14. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别食盐水和稀醋酸 分别滴加酚酞试液
B 除去铜粉中少的量的氧化铜 在空气中充分灼烧
C 鉴别氮气、二氧化碳和氧气 将燃着木条伸入集气瓶中
D 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过均热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
15. 在组装如图所示的装置前，烧瓶中添加了一种物质，胶头滴管中吸取了液体。实验时将胶头滴管中液体加入烧瓶，能观察到气球先膨胀再恢复原状的是
选项 烧瓶中的物质 胶头滴管中的液体
A CO2 NaOH溶液
B 生石灰 水
C 大理石 稀盐酸
D 硫酸钡 稀硝酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
16. 下列除去混合物中的少量杂质（括号内为杂质）的思路和方法中，合理的是
混合物 思路和方法 选用物质方法
A. CO2（H2O） 干燥 通过过量的NaOH固体
B.NaCl溶液（CaCl2） 沉淀、过滤、转化 加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸
C.CuSO4溶液（H2SO4） 转化、过滤 加入过量的氧化铜粉末，过滤
D.KNO3溶液（K2SO4） 沉淀、过滤 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
17. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 去除CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
B 鉴别稀盐酸与NaCl 溶液 滴加酚酞溶液
C 鉴别CO和H2气体 分别点燃，观察火焰颜色
D 去除铜粉中的铁粉 加入足量稀盐酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
18. 某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如下)。下列说法正确的是
A. 实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用
B. 实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为：
C. 实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应
D. 实现⑤，可选用CO2、Na2CO3溶液、MgC12溶液与氢氧化钙溶液发生反应
【答案】D
19. 向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是
A. a点只发生反应
B. b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小
C. 整个实验过程中，溶质的种类一直是减少的
D. d点时溶液一定显酸性
【答案】D
二、非选择题
20. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。请回答下列问题：
（1）街头垃圾筒使用铝合金做内筒的优点是________（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应放入___________（选填“可回收”或“不可回收”）垃圾筒中。
（2）除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为____________。
【答案】（1） ①. 抗腐蚀性能好（合理即可） ②. 可回收
（2）
21. 金属从古至今在人类生活中都扮演着重要的角色。
（1）宋代时人们就懂得在胆水（含有天然硫酸铜成分的水）流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应的化学方程式为_________。
（2）《天工开物》中记载着冶炼金属锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉。入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤。鼓鞴（鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即溶。用铅少许勾引，方始沛然流注”。炼锡时的关键步骤“点铅勾锡”指的是加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_________。
（3）向硝酸亚铁、硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有_________。
【答案】（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2）形成合金，使其熔点降低
（3）铁、银（或Fe、Ag）
22. 小婷和小尼同学做实验时发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氯化铁溶液，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，小尼很快判断出其中一瓶是氯化铁溶液，他判断的依据是：_______。
小婷同学把其他三种溶液编号为A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
实验 A+B B+C A+C
现象 无明显现象 有白色沉淀生成 有气泡产生
C溶液中的溶质化学式：__________。
B与C反应的化学方程式：___________。
A与C反应的基本类型是：__________。
【答案】 ①. 氯化铁溶液显黄色 ②. Na2CO3 ③. ④. 复分解反应
23. 某小组同学将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，探究所得溶液中溶质的组成。
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
（2）【猜想与假设】
猜想一：恰好反应，溶质为__________。
猜想二：有NaCl，HCl
猜想三：有NaCl，NaOH
猜想四：有NaCl，NaOH，HCl
经过讨论，同学们直接得出猜想四是不合理的，理由是________。
为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 _________ 猜想三不正确
步骤二：再取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入少量的________溶液 有气泡产生 猜想_______正确
【交流与反思】还可以用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_______。
A.Zn B.NaOH C.CuO D.AgNO3
【答案】 ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. NaCl或氯化钠 ③. 氢氧化钠与盐酸不能共存 ④. 溶液不变红 ⑤. 碳酸钠（或碳酸氢钠）或Na2CO3（或NaHCO3） ⑥. 二 ⑦. AC
24. 钙是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钙与水反应的化学方程式为：。在实验室，某同学先取50mL一定质量分数Na2CO3溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钙投入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和白色滤渣，并对滤液的成分进行探究。（提出猜想）滤液中溶质的成分：
I、NaOH；II、Ca(OH)2和NaOH；III、_____；IV、NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
其中猜想不合理的是IV，理由是_____（用化学方程式表示）
（实验方案）
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，向其中加入几滴Na2CO3溶液 无明显现象 猜想①_____不成立
实验二 另取少量滤液于试管中，向其中加入②_____ ③ _____ 猜想III成立
（拓展与思考）（1）由以上实验可知如果将活泼金属K加入与MgCl2溶液中反应时，可以观察到的实验现象为_____，写出最终的反应化学方程式_____
【答案】 ①. NaOH、Na2CO3或氢氧化钠、碳酸钠 ②. ③. Ⅱ ④. 足量的稀盐酸（或加入少量BaCl2） ⑤. 有气泡产生（或有白色沉淀产生） ⑥. 先有气泡产生，后产生白色沉淀 ⑦.
25. 具有漂白功能的洗衣粉中添加了过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）。查阅资料得知过碳酸钠易溶于水，其溶液中只含有两种溶质，它们分别含有两种元素和三种元素。兴趣小组通过实验进行探究这两种溶质。
步骤 实验内容和操作 实验现象 结论
① 将适量过碳酸钠固体溶于水 无色溶液
② 将上述溶液加入盛有二氧化锰固体的试管，试管门放置带火星的木条。 有气泡生成，带火星的木条复燃 生成的气体是______
③ 待上述反应完全后，将上层清液分为三份。取第一份清液，用洁净的铂丝蘸取后，在火焰上加热 火焰的颜色为______ 溶质中含有钠元素
④ 取第二份清液于试管中，滴加______（填试剂的名称） 无色溶液变为红色 溶液呈碱性
⑤ 取第一份清液于试管中，滴加足量盐酸 有气泡生成 溶质中含有______（填原子团的名称）
（1）步骤⑤中生成的气体可以用澄清石灰水检验，请写出该反应的化学方程式______。
（2）根据步骤①②推测过碳酸钠水溶液中含有的溶质是______（填化学式，下同），根据步骤③④⑤推测过碳酸钠水溶液中含有的溶质是______。
（3）选择与步骤⑤中不同类的试剂，设计实验代替步骤⑤完成检验______。
【答案】 ①. 氧气或O2 ②. 黄色 ③. 酚酞试剂 ④. 碳酸根 ⑤. ⑥. H2O2 ⑦. Na2CO3 ⑧. 取第三份清液于试管中，滴加氯化钙溶液或澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明溶液中含有碳酸盐（合理即可）
26. 我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法：利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）上述过程中，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
（2）小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 该溶液中没有_______
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 溶液中没有K2CO3
【交流讨论】
（1）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是_________。
（2）经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。
结论 步骤 现象 结论
实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的_________（填化学式）溶液 有白色沉淀产生 溶液中有K2CO3
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是_________（填化学式）。
【拓展延伸】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。根据如图数据分析，选用_________（填“浓度为10%的K2CO3”或“浓度为1%的KOH”）溶液洗涤丝帛效果更好。
【答案】 ①. ②. 氢氧化钙或Ca（OH）2
③. 含有氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中加入稀盐酸,稀盐酸先和氢氧化钾反应，后和碳酸钾反应，如果稀盐酸不足以和氢氧化钾反应,即使溶液中含有碳酸钾，也无明显现象 ④. BaCl2
⑤. K2CO3、KOH
⑥. 浓度为1%的KOH
27. 妈妈从超市里买回两瓶某品牌的强力洁厕液，小杰拿了一瓶来到化学实验室，与同学们一起展开了探究。
活动一：了解洁厕液的成分
【查阅资料】
①如图是洁厕液的部分标签。
②表面活性剂广泛存在于洗洁精、洗衣液、洁厕液等日常用品中，是这些用品对清除油污起主要作用的物质。
【进行实验】
打开洁厕液，倒出一些在烧杯中，观察到液体为无色，继续进行下列实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量洁厕液于试管中，向其中滴加________ _________ 洁厕液中含有Cl-
步骤2：________ _________ 洁厕液中含有H+
【得出结论】洁厕液中含有盐酸。
活动二：检验洁厕液的清洁效果
【进行实验】同学们从老师办公室的热水壶中取得了少量水垢，将水垢放入试管中，向其中滴加少量洁厕液，观察到水垢溶解，产生气泡。
【查阅资料】水垢的主要成分有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁、氯化钙等。
【交流讨论】
①水垢与洁厕液发生反应的化学方程式是_________（写一个）。
②根据水垢的成分可知，水垢的产生是因为自来水中含有较多_________（填离子符号）等金属离子，且离子含量越多，水的硬度越大。
③表面活性剂清除油污的原理是_________，洁厕液中将盐酸与表面活性剂混合使用，清洁效果更好。
④根据洁厕液的成分可知，其保存方法应该是_________。
【答案】 ①. AgNO3溶液 ②. 产生白色沉淀 ③. 取少量洁厕液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ④. 溶液由无色变为红色 ⑤. 或或 ⑥. Ca2+、Mg2+ ⑦. 乳化 ⑧. 放在阴凉处密封保存
28. 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 生成白色沉淀
（1）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是_______________。
（2）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图所示实验方案。
【设计方案】
沉淀A的化学式是___________。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂___________改成___________。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是___________。
【答案】 ①. 酚酞溶液(或紫色石蕊溶液) ②. BaSO4 ③. BaCl2溶液 ④. Ba(NO3)2溶液 ⑤. 产生白色沉淀
29. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究话动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
【查阅资料】CaC12溶液显中性。
【提出问题】实验中未现察到明显现象，部分同学产生了疑惑：反应后溶液中除了水还有哪些成分？
【猜想与假设】同学们猜想如下：
猜想一：只有CaC12 猜想二：有CaC12和HCl
猜想三：_______ 猜想四：有CaC12、HCl和Ca(OH)2
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_______(用化学方程式解释)
【实验探究】为了验证猜想。甲小组设计了下列三个方案：
实验方案 方案Ⅰ：滴加紫色石蕊试液 方案Ⅱ：加入铁粉 方案Ⅲ：滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 溶液呈紫色 _______ 产生白色沉淀
实验结论 猜想_______正确 猜想二正确 猜想三正确
【评价反思】乙小组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想三正确，请你帮助他们说明原因：_______。
【拓展迁移】丙小组同学认为，要验证猜想三成立，还可借助其他方案，为完成实验探究，下列物质中可选用的有_______(填序号)。
①CuSO4溶液 ②BaCO3 ③酚酞溶液 ④FeC13溶液 ⑤CO2
【答案】 ①. CaC12和Ca(OH)2 ②. ③. 溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ④. 一
⑤. 因为氯化钙也会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 ⑥. ①③④⑤
30. 实验室某失去标签的银白色金属X的成分可能是银、铝、锌中的一种。化学小组同学们为确定其成分，先用砂纸打磨除去表面的氧化膜，再取一定量的X和稀硫酸进行实验。
（1）银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序为：_______。
（2）选用排水法收集氢气，是因为氢气_______(选填“易溶”“可溶”或“难溶”)于水。
（3）根据化学方程式计算，6.5g锌与足量稀硫酸完全反应生成氢气的质量。
（4）质量不同的铝、锌分别与足量稀硫酸反应。氢气质量与消耗铝的质量关系如图所示，请在图中方格区域内画出氢气质量与消耗锌的质量关系曲线。
（5）实验测定，1.8g金属样品X与足量稀硫酸完全反应产生0.2g氢气，则X的化学式为___。
【答案】（1）铝、锌、银(或铝>锌>银；或Al、Zn、Ag或Al>Zn>Ag)
（2）难溶 （3）解：设生成氢气的质量为x
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
（4） （5）Al
31. 黄铜（铜、锌合金）是重要的金属材料，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，某研究小组进行了如图实验，请计算：
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2 （2）解：设 10g 黄铜样品中所含金属锌的质量为 x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为 35%。

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