资源简介

边院中学 ——幸福教育
专题复习 《溶液》导学案
设计人：李丽美 审批人： 时间： 2013-4-27
一、复习目标：
1．掌握溶质、溶剂的概念，认识溶液的基本特征，掌握溶液的概念。
2．理解饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转变，了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别与其相互关系。
3．理解溶解度的概念，了解溶解度曲线的意义，了解气体溶解度与温度、压强的关系。
4．掌握溶质的质量分数的概念、表示方法及有关计算，会配制一定溶质质量分数的溶液
二、自主复习内容（知识点回顾）
三、合作探究
（一）溶液
1．溶液的概念 溶液 ------溶剂，溶质．
当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．
2．溶液的基本特征 ————（ ）性和( )性
①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，
②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于( )质量和( )质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响
③物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如__________；有的物质溶解时放热，如__________；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如_________。
④物质在溶解过程中有时会发生化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:生石灰溶于水时，形成的溶液中溶质是 氢氧化钙, 而不是生石灰
（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．
注意： 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
一般规律：
【例1】下列叙述正确的是( )
A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液
B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质
C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液
D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
〖例2〗如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中
原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极
可能是( )A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．活性 炭
〖例3〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( )
A．向20℃时，该溶液中加入少量水，B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．取少量溶液降温至10℃有固体析出 D．取少量溶液至50℃无固体析出
（三）、溶解度
1．固体物质的溶解度
(1 ) 抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂
③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
（2）．物质的溶解性
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）
(3)影响溶解度的因素
①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度
2、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
3、气体物质的溶解度
气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大
【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是( )
① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g．
②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克.
③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．
④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20 g.
⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．
⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克
【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）
【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔
C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水
（四）．混合物的分离
把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离
过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
1、过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．
过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
2、结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．
从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：
①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。
②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
3、粗盐提纯的步骤
(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；
〖例1〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( )
A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热
B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌
C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热
D．待液体彻底蒸发后停止加热
〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ）
A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份
C．升高饱和溶液的温度 D．先加热蒸发一部份水再降温
〖例3〗黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：
(1) 先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；
(2) 加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 ___________________________ 。
〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( )
A、石灰石和食盐 B、水和酒精
C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉
（五）、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数
溶质的质量分数 = ×100%
变式： 溶质的质量＝ ×
溶液的质量＝
2、溶液的稀释与浓缩的计算
溶液体溶液加浓有两种方法：一种是加溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是加溶剂。
强调：
(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.
(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 （稀释过程中，溶质的质量不变）
(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量.
四、达标测试
1.把足量的锌放入一定量的稀硫酸中形成溶液的溶质是 ，溶剂是 。
2．下列关于溶液的说法中，不正确的是(　　)
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D．20 ℃，氯化钠的溶解度为36 g，则20 ℃时100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g
3．将下列物质加入水中会放出热量的是(　　)
A．NaCl B．KNO3 C．浓H2SO4 D．NH4NO3
4、下列说法正确的是( )
A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液
B、饱和溶液肯定是较浓的溶液
C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些
D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液
5. 某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验
配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）
②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
6、右图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填写序号，下同)。
(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g。
(3)将t1℃时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ______。
7．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，正确的是(　　)
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1 ℃时，甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等
C．t2 ℃时，把30克甲溶解在100克水中，所得溶液为饱和溶液
D．甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大
8.请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴P点的含义是 。
⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，
能形成80 g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，
溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。
⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号）。
9．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。据此判断，下列说法正确的是(　　)
A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大
B．木糖醇溶液从30 ℃升温到50 ℃，溶质质量分数不变
C．木糖醇溶液从50 ℃降温到30 ℃，一定没有晶体析出
D．30 ℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中
10、已知30℃时熟石灰的溶解度为0.16g，则30℃时50g水中最多能溶解__________g
熟石灰，将所得饱和溶液升温到50℃时，溶液是否饱和？_______(填“是”或“否”)。
11．在研究物质溶解性的实验中，小明将5克硝酸钾加入10克水中，充分振荡后静置，现象如图甲。
(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是________。
(2)对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是________。(不考虑水的蒸发，计算结果精确到0.01)
12．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了________(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和________。
13、为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51. 8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
（1）该实验取用的样品质量为： 。
（2）样品中铁的质量分数为多少？
（3）待完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为？
五、学后反思
溶质+溶剂
溶液
溶液组成
的表示方法
不限定条件粗略分类
浓溶液
稀溶液
溶质的质量分数
不饱和溶液
饱和溶液液液
强调一定温度、一定溶剂
溶解度度度
温度
100g溶剂
饱和状态
溶解“克”数
①__________②________③_______
①________②_____ ③_______
____③_________
饱和溶液
不饱和溶液
t1 t2 温度/℃
溶解度
/g
30
A
B
C

展开更多......

收起↑