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2022年广东省各地中考化学一模试题分类选编：计算题
1．（2022·广东·汕头市潮阳区教师发展中心教学研究室一模）某兴趣小组为测定氯化镁溶液的溶质质量分数，向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该氯化镁溶液，变化如图。
(1)a 点的值为___________；
(2)向b 点对应的溶液滴入氯化铁溶液可观察到的现象：__________。
(3)c 点时，滴入氯化镁溶液刚好100g，则氯化镁溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
(4)d 点对应的溶液溶质是__________。
2．（2022·广东·汕头市澄海区教师发展中心一模）某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。
加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80
产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5
(1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是___________。
(2)计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。
(3)在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图。标出有关物质的量。
(4)该镁条氧化前后与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁的质量关系是___________。A．氧化前>氧化后 B．氧化前=氧化后 C．氧化前<氧化后 D．无法确定
3．（2022·广东·佛山市南海区南海实验中学一模）现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量，设计了如下实验方案：
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见表（气体的溶解忽略不计）：
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/s 2.2 4.4 5.5
根据实验及有关数据进行分析与计算：
(1)上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？______；100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH＝7时，需要盐酸的质量为______g。
(2)碱性调味液中碳酸钠的质量为多少。（写出计算过程）
【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，测得实验数据见图，根据实验及有关数据进行分析。
(3)锦麟同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量为23.4g，后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因______。
4．（2022·广东汕头·一模）在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。
实验编号 药品
I 5g发酵粉、3.65%的稀盐酸100g
II 5g发酵粉、7.3%的稀盐酸100g
(1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线_____（填"甲"、"乙"）代表的是实验Ⅱ，从图二曲线甲、乙可得出的结论是 _____。
(2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）
(3)分析上表数据，请在图三中画出在实验Ⅰ中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
5．（2022·广东江门·一模）某学习小组利用数字化传感器探究溶质质量分数为3.65%盐酸与溶质质量分数为2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）
(1)实验室用10g36.5%浓的HC1溶液配制3.65%稀的HCl溶液用于实验，则需要加水的质量______g。
(2)b点时溶液呈______性。（选填“酸”“中”或“碱”）
(3)向20mL的3.65%稀的HCl溶液中滴加2%氢氧化钠溶/液，pH变化如图所示，计算a点时消耗氢氧化钠溶液的体积。（写出计算过程）
(4)请在下图框内将a点时溶液中主要的微粒种类补充完整。
6．（2022·广东·揭阳市实验中学一模）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取10.6g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表中数据M的值为______。
(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程）
7．（2022·广东揭阳·一模）将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶液中并测量相关数据，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下表所示：
次序 ① ② ③ ④ ⑤
加入氢氧化钠总质量/g 40 80 120 160 200
生成沉淀的质量/g 0 0 4.9 a 9.8
(1)①~⑤中的____是混合液和NaOH溶液恰好完全反应；产生沉淀的质量a是：____。
(2)混合液中CuSO4的质量是_______g。
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(4)在图中画出氢氧化钠溶液质量和沉淀质量的关系图_____ 。
8．（2022·广东惠州·一模）化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
(1)上表中x=______g。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
(3)请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。
(4)该实验测量结果可能会偏高，原因是______。
9．（2022·广东汕头·一模）化学小组同学用胆矾（CuSO4·5H2O），相对分子质量250）制取少量Cu（OH）2用于探究实验，操作步骤如下：
①称取a克胆矾于烧杯中，加入适量水充分溶解；
②边滴加NaOH溶液，边用玻璃棒搅拌至沉淀完全；
①过滤，洗涤、干燥，称量，制得Cu（OH）2质量4.9克。
请回答：
(1)胆矾固体为______色，步骤②滴加NaOH溶液时搅拌的作用是：______。
(2)步骤③“洗涤”的目的是除去：______（写化学式）。
(3)制得4.9克Cu（OH）2最少需要多少克CuSO4？（列式计算）
(4)步骤①称取的a=______g。
10．（2022·广东惠州·一模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示：
组数 第一组 第二组 第三组
加入稀硫酸的总质量/g 80 130 150
产生气体的总质量/g 2.2 4.4 4.4
(1)久置于空气中的氢氧化钠会变质的原因是________（用化学方程式表示）。
(2)13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_________g。
(3)求13g样品中氢氧化钠的纯度________。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
(4)当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为_______（填离子符号）。
11．（2022·广东韶关·一模）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究(装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应)。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。(电子秤示数单位为克)
(1)锌完全反应后，产生氢气的质量为_______g。
(2)实验中设计干燥装置的目的是_______。
(3)计算锌元素的相对原子质量_______。(写出计算步骤)
12．（2022·广东东莞·一模）取16g大理石（大理石中的杂质不溶于水，也不与酸发生反应）与100g稀盐酸恰好完全 反应，生成4.4g二氧化碳。试计算并写出计算过程：
(1)大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
13．（2022·广东深圳·一模）向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
(1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有_______性。
(2)实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是_______g。
(3)当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为_______(填化学式)。
(4)当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量_______(写出计算过程)。
14．（2022·广东·东莞市光明中学一模）对实验室制取二氧化碳后锥形瓶内剩余的固液混合物（以下简称废液）做实验：
请回答下列问题：
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为________。
(2)烧杯中产生气体的质量是______g。
(3)计算：12.5g大理石中碳酸钙的质量分数________（利用化学方程式，写出计算过程）。
15．（2022·广东·湖景中学一模）硫酸亚铁俗称“绿矾”，浅绿色晶体，可用于制铁盐、氧化铁颜料和净水剂等，某兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品FeSO4·7H2O隔绝空气高温加热，使其完全分解，获得相关数据，绘制成如图，请回答下列问题：
(1)FeSO4·7H2O中硫元素的化合价为_______。
(2)在T1一T2温度下硫酸亚铁晶体能完全脱去结晶水（）请计算图中a的值______。（写出计算过程）
(3)在T3一T4温度下固体会继续发生分解，生成三种氧化物，其中两种是气体，请写出该化学反应方程式___。
16．（2022·广东·江门市第二中学一模）草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。
(1)草酸钙晶体由______种元素组成。
(2)温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为______g。
(3)加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是______。
(4)温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为______。
(5)加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值______。（写出计算过程）
17．（2022·广东·佛山市华英学校一模）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：
(1)如图纵坐标上显示的3.2g固体是______（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是______。
(2)求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程）
(3)实验所用的稀硫酸溶质质量分数为______。
18．（2022·广东揭阳·一模）有一瓶较长时间敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如下表。
加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120
产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
回答下列问题：
(1)加入120g盐酸并充分反应后，所得溶液中溶质的化学式为 。
(2)计算样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
(3)画出产生气体的质量与加入盐酸质量的关系图（请画在答题卡的图上）。
(4)充分反应后溶液中氯化钙的质量是 g。
19．（2022·广东·东莞市礼仁外国语学校一模）化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)
(1)生成氢气的质量为_______g；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)请分析一开始未产生气体的原因_______(用化学方程式表示)；并计算该铁片中Fe2O3的质量分数_______(精确到0.1%)
20．（2022·广东清远·一模）某兴趣小组想探究稀盐酸和氢氧化钡中和反应的实验，实验室仅剩一瓶36.5%的浓盐酸，需要稀释才能使用，取20g氢氧化钡溶液加入烧杯中，然后滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入14.6%稀盐酸，当滴入10g时酚酞恰好变成无色。请回答下列问题：
(1)需要把10g36.5%浓盐酸稀释成14.6%稀盐酸，需要加水______。
(2)请计算所用氢氧化溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）
(3)当加入稀盐酸质量为20g时，往溶液中滴加碳酸钠溶液，随着26.5%碳酸钠溶液的滴入，请画出溶液产生沉淀的图象_____。
21．（2022·广东·东莞外国语学校一模）某样品中含有Na2CO3及少量NaCl，小阳同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
(1)产生的二氧化碳的质量是_______克；
(2)样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）
(3)恰好完全反应时，所得溶液的质量为_______克，该溶液的质量分数为_______（结果保留到0.1%）
22．（2022·广东·中山市黄圃镇中学一模）为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜和锌的含量，小明称取了20g黄铜样品，投入装有200.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如图所示。请计算：
(1)反应生成氢气的质量为___________g。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数______。(写出计算过程)
(3)黄铜样品中铜的质量分数为_______，所用稀硫酸的溶质质量分数为_______。
23．（2022·广东湛江·一模）造纸会产生大量含NaOH的废水，需经处理后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为9.8 %的稀硫酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。
(1)由图乙推测中和反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)根据图乙，计算80 g废水滤液中含NaOH的质量______。(写出计算过程)
(3)当滴加稀硫酸至溶液呈中性时，某同学画出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化曲线如图丙所示。若用溶质质量分数为14.6%的盐酸来处理80 g上述废水滤液至中性，在图丙中画出溶液pH随加入盐酸质量的变化曲线，并标注必要的数据______。
(4)某同学另取80 g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比_______(填“偏大” “偏小”或“不变”)。
24．（2022·广东佛山·一模）某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。
(1)氧化铜中铜元素的质量分数为______。
(2)要使80g氧化铜完全被还原，需要碳的质量至少是多少？
(3)小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。
①t1时CO2的质量≤______。
②分析t1-t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是______。
③t2时容器内气体的碳、氧元素质量比为______。
25．（2022·广东·育才三中一模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
(1)A点溶液中含有的离子有_________。
(2)当pH＝7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为________。
(3)当加入NaOH溶液质量超过40g时，取出试剂少许于试管中，并滴入酚酞试剂，此时溶液将呈______色。
(4)计算恰好完全反应时溶质质量分数_____。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
26．（2022·广东汕头·一模）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，消耗120g氢氧化钠溶液时反应刚好完全，其中A点坐标为(40，0)。产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是_________。
(2)B点溶液中的溶质是_________。
(3)C点溶液的pH值_________7(选填“大于”“等于”或“小于”)
(4)求最终得到的沉淀质量_______。(写出计算过程)
27．（2022·广东茂名·一模）某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题：
(1)生成氢气的质量为______g；
(2)样品中铜元素的质量分数为______%；
(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
28．（2022·广东东莞·一模）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：（假设生成的气体全部逸出）。试计算：
(1)生成氢气的质量_________。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）
29．（2022·广东·阳江市江城区教师发展中心一模）某兴趣小组为了测定某Ba(OH)2溶液样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g该溶液加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得烧杯中溶液的导电性（沉淀和水几乎不导电）与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）A点时溶液中的溶质是 。
（2）计算该Ba(OH)2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）小组同学根据上述数据，列出了如下表格，请填空：
加入稀硫酸的质量/g 20 50 100 150
产生沉淀的质量/g 4.66 a 23.3 b
分析可知a=______，b=_____。
30．（2022·广东·东莞市东华初级中学一模）二氯异氰脲酸钠(C3O3N3Cl2Na)是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂，如图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。
(1)1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈_______性(填“酸”或“碱”或“中”)。
(2)二氯异氰脲酸钠的相对分子质量是_______，22g二氯异氰脲酸钠中含氯元素_______g。
(3)25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液中溶质的质量分数是_______，该温度下125g饱和二氯异氰脲酸钠溶液配制成1%的稀溶液，需要加水_______g。
31．（2022·广东江门·一模）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.2 335.20 335.20 335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为______g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
32．（2022·广东佛山·一模）硫酸厂排放的废水中通常含有少量残余硫酸：为测定废水中硫酸的溶质质量分数，某校化学学习小组的同学们在韩老师的指导下做如下实验：取200g该废水，向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所滴加的NaOH溶液的质量与溶液pH变化如图所示：
(1)恰好反应时，消耗的NaOH溶液中溶质NaOH的质量为 g，A点处所得溶液中溶质为 。(填化学式)
(2)求废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
(3)请在图画出废水中硫酸钠的质量随NaOH溶液质量变化的图像。
33．（2022·广东江门·一模）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
34．（2022·广东肇庆·一模）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为多少g。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
35．（2022·广东·江门市福泉奥林匹克学校一模）为测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学取10g洗净、晾干并研磨成粉末的鸡蛋壳于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不能与盐酸反应产生气体，也不含有钙元素）。
加入稀盐酸质量/g 20 40 60 80 100
产生的气体质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.96
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？写出计算过程。
(2)鸡蛋壳中钙元素的质量分数是______。实验过程中对测定钙元素的质量分数有影响的有______填序号。
A盐酸的质量分数过大
B鸡蛋壳没有充分研磨
C鸡蛋壳没有晾干
(3)在图中画出鸡蛋壳加入稀盐酸质量为0～100g时产生的气体与加入稀盐酸变化。
36．（2022·广东·江东镇初级中学一模）将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：
Na2CO3溶液的质量/g 2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 0
生成沉淀的质量/g 4 8 x 10 10
（1）x的值为 。
（2）求所加Na2CO3 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。
37．（2022·广东·东莞市东华初级中学一模）请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（1）步骤①得到的CO2质量是_______g，溶液A含有的溶质是___________（写化学式）
（2）列式求出K2CO3与KCl混合物样品中K2CO3的质量__________。
（3）实验中加入的稀盐酸的溶质质量分数是_________（结果保留到0.1%）。
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参考答案：
1．(1)5.8g
(2)产生红褐色沉淀
(3)解：设氯化镁的质量为x
x=9.5g
氯化镁溶液的溶质质量分数为：；
答：氯化镁溶液的溶质质量分数是9.5%
(4)MgCl2和NaCl
【解析】
(1)
氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，a点的值为生成沉淀氢氧化镁的质量，设沉淀质量为a
a=5.8g，a 点的值为5.8g；
(2)
b点时氢氧化钠还有剩余，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，可观察到的现象是产生红褐色沉淀；
(3)
见答案；
(4)
d点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化纳和氯化镁两种溶质。
2．(1)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(2)解：设金属镁的质量为x


x=6g
镁条中金属镁的质量分数=×100%=60%
答：镁条中金属镁的质量分数60% 。
(3)
(4)B
【解析】
(1)
因为镁和空气中的氧气反应生成的氧化镁附着在镁的表面，因此和稀硫酸接触时，氧化镁先和稀硫酸反应，不产生氢气的原因是：氧化镁先和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
(2)
详解见答案；
(3)
由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系表分析看出，加入20g稀硫酸时没有氢气生成，再加入稀硫酸有氢气生成，每加入20g稀硫酸就有0.2g氢气生成，加入到70g稀硫酸恰好完全反应生成0.5g氢气，故可画出如下的关系图：
(4)
氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，由于镁元素质量守恒，生成硫酸镁的质量关系是前者=后者，故选B。
3．(1) 第Ⅰ组、第Ⅱ组 50
(2)13.25g
解：设与盐酸与反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，盐酸溶质的质量分数为z，
答：碱性调味液中碳酸钠的质量为13.25g；
(3)计算结果不正确，原因是溶液中含有生成的氯化钠和未参与反应的盐酸
【解析】
(1)
根据前两组实验数据分析可知，每20g盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，则60g盐酸完全反应应生成6.6g二氧化碳，但在第Ⅲ组实验中加入60g盐酸只生成5.5g二氧化碳，说明第Ⅰ组、第Ⅱ组碳酸钠有剩余；100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH＝7时，需要盐酸的质量为×5.5g=50g，故填：第Ⅰ组、第Ⅱ组；50；
(2)
见答案。
(3)
解：第Ⅲ组实验中加入60g盐酸，参与反应的盐酸为50g，还有10g盐酸剩余；设10g盐酸生成氯化银沉淀的质量为a，
氯化钠与硝酸银产生的沉淀质量为57.4g-7.175g=50.225g；
设溶液中氯化钠的质量为b，
则100g碱性调味液中的氯化钠质量为20.475g-14.625g=5.85g；
由上述分析可知，计算结果不正确，原因是溶液中含有生成的氯化钠和未参与反应的盐酸。
故填：计算结果不正确，原因是溶液中含有生成的氯化钠和未参与反应的盐酸。
4．(1) 乙 反应物浓度越大，反应速率越快
(2)解：设发酵粉中碳酸钠质量为x
解得x=4.2g
该发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为： =84%
(3)
【解析】
【分析】
该题主要考查影响化学反应速率的因素、有关质量分数的计算等；
(1)
反应物浓度越大，反应越剧烈，实验Ⅱ中盐酸的浓度大于实验Ⅰ，因此反应速率快，在图二中，相同时间内乙产生二氧化碳的质量比甲多，因此乙的反应速度快，故实验Ⅱ对应的为乙曲线，通过甲、乙可得出，反应物浓度越大，反应速率越快；
(2)
通过图片可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成2.2g二氧化碳气体，计算过程见答案；
(3)
设消耗稀盐酸质量为x
解得x=50g
当消耗质量分数为3.65%的稀盐酸50g时，产生二氧化碳2.2g，从此时，随着稀盐酸的加入，气体的质量不再增加，因反应已结束，故图像为：；
【点睛】
通过表格对比可知实验Ⅱ所加稀盐酸是过量的，实验Ⅰ中稀盐酸是否过量，需通过计算得出。
5．(1)90
(2)碱
(3)消耗的HCl质量=20mL×1g/mL×3.65%=0.73g，设a点时消耗NaOH的溶液中溶质的质量为x，
x=0.8g，
则体积为=40.0 mL，
答：a点时消耗NaOH的溶液体积为40.0 mL；
(4)
【解析】
(1)
需要把10g 36.5%浓盐酸稀释成14.6%稀盐酸，需要加水的质量：10g×36.5%÷3.65%-10g=90g，
(2)
据图可知，b点pH大于7，所以溶液显碱性；
(3)
见答案；
(4)
从图像可以看出b点时溶液的pH=7，即盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，所以图中应补充钠离子、氯离子和水分子，如图：。
6．(1)172
(2)
(3)设碳酸钠的质量为x
x=9.54g
故碳酸钠的质量分数为：
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数90%。
【解析】
(1)
根据表格提供的数据可以看出，10.6g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6-211.0g=9.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M=154.0g+20.0g-2g=172.0g；
(2)
综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，故图像如下图：
(3)
详细解答过程见答案。
7．(1) ④ 9.8
(2)
16
(3)解：设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
=
x=8g
由题文可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液是实验③、④加入的氢氧化钠溶液，其质量=160g 80g=80g
该NaOH溶液的溶质质量分数=×100%=10.0%
答：该NaOH溶液的溶质质量分数为10.0%。
(4)
【解析】
(1)
将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验①、②没有生成沉淀，是氢氧化钠与硫酸反应的过程，实验③加入40g氢氧化钠溶液生成4.9g氢氧化铜沉淀，实验⑤完全加入200g氢氧化钠溶液后生成沉淀的质量为9.8g，是实验③加入40g氢氧化钠溶液生成4.9g氢氧化铜沉淀的质量的2倍，则实验④生成氢氧化铜沉淀的质量也为4.9g，即实验④中混合液和NaOH溶液恰好完全反应，且a为9.8，故填④；9.8；
(2)
解：由题文可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g
设硫酸铜的质量为x
=
x=16g
答：混合液中CuSO4的质量为16g。
(3)
见答案；
(4)
实验①、②没有生成沉淀，是氢氧化钠与硫酸反应的过程，即加入氢氧化钠溶液的质量由0~80g时没有沉淀生成，实验③、④加入的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，即生成氢氧化铜沉淀的氢氧化钠溶液的质量为80g~160g，故氢氧化钠溶液质量和沉淀质量的关系图画为：。
8．(1)6.6
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x
解得x=15g
则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
(3)
(4)产生的二氧化碳气体中含有水蒸气
【解析】
【分析】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；
(1)
由表中数据可知，8min、12min产生二氧化碳都是6.6g，说明8分钟后不再产生二氧化碳，因此第10分钟时，x=6.6；
(2)
见答案；
(3)
开始二氧化碳的质量为0，所以从（0,0）开始。从表中数据可知产生二氧化碳的速度从快到慢，6分钟后8分钟或8分钟前反应结束，生成的二氧化碳质量为6.6g。反应结束后二氧化碳的质量不变，所以图像为 。
(4)
产生的二氧化碳气体中会混有水蒸气，烧碱溶液增加的质量包括二氧化碳的质量和水蒸气的质量，则用增大的质量作为二氧化碳的质量，所计算碳酸钙的质量偏大，则样品中碳酸钙的质量分数偏大；
【点睛】
本题主要考查学生化学方程式进行计算的能力。
9．(1) 蓝 使反应更快更充分
(2)Na2SO4
(3)解：需要硫酸铜的质量为x
答：需要硫酸铜的质量为8g。
(4)12.5
【解析】
(1)
胆矾固体为蓝色。②中搅拌可使硫酸铜和氢氧化钠充分接触，作用是使反应更快更充分。
(2)
过滤后滤渣表面会残留滤液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以“洗涤”的目的是除去Na2SO4。
(3)
见答案。
(4)
称取胆矾的质量为，所以a=12.5g。
10．(1)
(2)4.4
(3)18.5%
(4)Na+、H+
【解析】
(1)
久置于空气中的氢氧化钠会变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为；
(2)
13g样品与稀疏酸完全反应产生气体的质量是4.4g；
(3)
设样品中碳酸钠好的质量为
故求13g样品中氢氧化钠的纯度为；
(4)
加入130g的稀硫酸和150g稀硫酸生成的二氧化碳的质量相等，说明加入150g的稀硫酸时硫酸已经过量，故溶液中额阳离子有Na+和H+。
11．(1)0.8
(2)防止装置中水被带出导致实验误差
(3)设锌元素的相对原子质量为
解得
答：锌元素的相对原子质量是65。
【解析】
(1)
如图所示，反应生成氢气质量是，故填：0.8g；
(2)
由于反应物由溶液，为防止水蒸气导出影响实验数据的准确性，故设计干燥装置，故填：防止装置中水被带出导致实验误差；
(3)
见答案。
12．(1)解：设16g大理石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
则 大理石中碳酸钙的质量分数为：。
(2)根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为：
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：大理石中碳酸钙的质量分数是62.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
【解析】
【分析】
（1）根据4.4g二氧化碳的质量，利用碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，计算出16g大理石中碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，由此计算出大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）反应后所得溶液是氯化钙溶液，根据质量守恒定律，求出氯化钙溶液的质量，再根据求出的氯化钙的质量，可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【详解】
见答案。
【点睛】
本题主要考查了化学方程式与溶质质量分数的综合计算，正确书写化学方程式、正确使用数据、规范计算步骤，是正确解答的关键。
13．(1)挥发
(2)100
(3)NaOH、NaCl
(4)解：设与CuCl2反应的NaOH质量为x
解得：x=8g
消耗NaOH溶液的总质量为。
答：反应全过程中消耗NaOH溶液的总质量为120g。
【解析】
(1)
浓盐酸能挥发出氯化氢气体，溶于空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴。
(2)
设加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变：，解得x=100g。
(3)
根据图示，加入NaOH溶液的总质量为mg时，氢氧化钠已经过量，溶液中含有的溶质为NaOH、NaCl。
(4)
见答案。
14．(1)
(2)4.4
(3)设：12.5g大理石中碳酸钙的质量为x。
答：12.5g大理石中碳酸钙的质量分数为80% 。
【解析】
(1)
据图可知200g废液中含有盐酸，加入大理石后总质量减轻，说明盐酸与大理石反应生成二氧化碳。化学方程式
(2)
烧杯中产生气体的质量=（200g+12.5g）－208.1g=4.4g 。
(3)
按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。
15．(1)+6##+6价
(2)解：根据图示在T1一T2温度下硫酸亚铁晶体完全脱去结晶水后的质量是a，结晶水的质量是27.8g-a，
解得：a=15.2g，
答：a的值为15.2。
(3)
【解析】
(1)
设硫元素的化合价为x，其中铁元素的化合价是+2价，O是-2价，硫酸亚铁中各元素的化合价的代数和为0，，解得x=+6，因此硫元素的化合价为+6价。
(2)
见答案。
(3)
氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；根据质量守恒定律可知：其中两种气体是二氧化硫和三氧化硫，T3至T4过程中硫酸亚铁在高温条件下分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，反应的化学反应方程式：。
16．(1)4##四
(2)1.8
(3)一氧化碳
(4)CaC2O4H2O、CaC2O4
(5)解：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应结束后得到固体为氧化钙，生成氧化钙质量为x，
x=5.6g
答：生成氧化钙的质量为5.6g。
【解析】
(1)
根据草酸钙晶体的化学式CaC2O4H2O可知，草酸钙是由钙、碳、氧、氢四种元素组成；
(2)
由图像可看出，t1° C时，晶体全部失去结晶水，所得固体质量为12.8g，所以14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为14.6g-12.8g=1.8g；
(3)
根据质量守恒定律可得，CaC2O4 CaCO3 +CO↑，生成了有毒的一氧化碳气体；
(4)
温度在t0 ~ t1之间时，有一部分草酸钙晶体失去结晶水，所以剩余固体的成分为CaC2O4 H2O、CaC2O4。
(5)
见答案
17．(1) Cu CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
(2)根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g﹣3.2g＝4g。
设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，生成硫酸铜的质量是y。
答：生成的硫酸铜质量8g 。
(3)14.7%
【解析】
(1)
（1）根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g﹣3.2g＝4g。ab段发生反应为硫酸铜与氢氧化钠反应，化学方程式是；
(2)
按照根据化学方程式计算步骤进行即可，详见答案。
(3)
设：与氢氧化钠反应的硫酸质量为z。
答：实验所用的稀硫酸溶质质量分数为14.7%。
18．(1)CaCl2、HCl
(2)解：设样品中所含变质产物碳酸钙的质量为x，所用盐酸的质量分数为y，生成氯化钙的质量为y，
样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈84.4%；
答：样品中碳酸钙的质量分数为84.4%。
(3)
(4)27.75
【解析】
(1)
根据加入盐酸40g时生成气体为2.2g，而加入60g 盐酸时气体为4.4g，可知每加入20g盐酸对应的二氧化碳的质量为2.2g，进而推出加入盐酸100g时生成的二氧化碳的质量为8.8g，加入盐酸120g时，二氧化碳的质量仍为8.8，说明盐酸过量，所得溶液中溶质为生成的CaCl2和剩余的HCl，故填：CaCl2、HCl；
(2)
见答案；
(3)
根据加入盐酸40g时生成气体为2.2g，而加入60g 盐酸时气体为4.4g，可知每加入20g盐酸对应的二氧化碳的质量为2.2g，进而推出加入盐酸100g时生成的二氧化碳的质量为8.8g，加入盐酸120g时，二氧化碳的质量仍为8.8g，说明加入盐酸100g时，碳酸钙恰好完全反应，而第一个20g没有气体生成，所以产生气体的质量与加入盐酸质量的关系如图所示；
(4)
解：设氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙质量为m，
充分反应后溶液中氯化钙的质量是22.2g+5.55g=27.75g；
故填：27.75。
19．(1)0.4g
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
(3) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 12.5%
【解析】
(1)
根据图像可以看出生成的氢气的质量为0.4g；
(2)
生成氢气对应的稀盐酸的质量为115.0g－15.0g=100.0g，再根据化学方程式通过氢气的质量求出稀盐酸中HCl溶质的质量为14.6g，从而求出所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%；
(3)
一开始未产生气体的原因是铁片表面铁锈的主要成分Fe2O3和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
解：设该铁片中Fe2O3的质量为y
y=1.6g
该铁片中Fe2O3的质量分数=×100%=12.5%
答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
【点睛】
根据图像可知生成的氢气和消耗的稀盐酸的质量，求算所用稀盐酸溶质的质量分数和该铁片中Fe2O3的质量分数。根据化学方程式的计算，第一要正确书写化学方程式，第二要正确使用数据，第三计算过程要完整。
20．(1)15g
(2)解：盐酸中溶质质量是：，设氢氧化钡溶液中溶质质量为
解得:
所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数
(3)设加入10g盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡质量为
解得
设与剩余10g盐酸反应的碳酸钠溶液质量为
解得
设与溶液中氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为,设生成的碳酸钡沉淀质量为
解得：;
解得：
故最终生成的沉淀质量为3.94g，与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为8g，与氯化钡反应的碳酸钠溶液质量为8g，反应物结束后再加碳酸钠溶液沉淀质量不再增加，故将各数据填入图中则：
【解析】
(1)
需要加水的质量：，故填：15g；
(2)
见答案；
(3)
根据题意，当滴入10g时酚酞恰好变成无色，说明盐酸与氢氧化钡恰好完全反应，故加入20g盐酸时溶液是氯化钡和盐酸的混合，随着26.5%碳酸钠溶液的滴入，会先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，具体计算过程以及图像见答案。
21．(1)8.8
(2)解：设参加反应的Na2CO3的质量为x
x=21.2g
所以该样品中所含Na2CO3的质量分数为×100%=92.2%
(3) 324.2 7.8%
【解析】
(1)
根据图象中的数据可以看出生成二氧化碳的质量为8.8g；
(2)
根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数；
(3)
所得到的溶液质量为：23g+150g+160g﹣8.8g=324.2g。该溶液的溶质为NaCl，设Na2CO3和稀盐酸反应生成的NaCl的质量为y
y=23.4g
反应后所得溶液中的溶质NaCl的质量由两部分组成，一部分是原样品中含有的NaCl，另一部分是反应后新生成的NaCl，故该溶液中NaCl溶质的总质量为23.4g+（23g-21.2g）=25.2g，则反应后所得溶液中的溶质质量分数为×100%=7.8%
【点睛】
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22．(1)0.4
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x，依题意有：
所以黄铜样品中锌的质量分数为：。
答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。
(3) 黄铜样品中铜的质量分数为：。 解：设200.0g稀硫酸溶液中硫酸的质量为y，依题意有：
所用稀硫酸的溶质质量分数为: 。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
(1)
由题意可得，反应生成氢气的质量为270.8g-270.4g=0.4g。
(2)
见答案。
(3)
见答案。
23．(1)放热
(2)8g
解：设氢氧化钠质量为x。
答：质量为8g。
(3)
解：设需要盐酸质量为y。
故填：。
(4)不变
【解析】
(1)
由图可知，温度升高，推测中和反应是放热反应，故填：放热。
(2)
见答案
(3)
见答案
(4)
氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水，反应之初氢氧化钠质量相同，反应最终生成物相同，故消耗硫酸质量相同，故填：不变。
24．(1)80%
(2)解：设需要碳的质量至少为 x
得出
解得 x=6 g
答：需要碳的质量至少 6 g。
(3) 22g （或生成的二氧化碳和过量的碳反应生成一氧化碳，或其他合理即可） 21：40
【解析】
【分析】
本题主要考察根据化学反应方程的式的书写、根据化学式和化学反应方程式的计算酸及实验过程的分析。
(1)
根据氧化铜的化学式CuO可得出铜元素的质量分数为：
(2)
见答案；
(3)
①由反应生成的二氧化碳质量变化图像可知碳过量，氧化铜先被碳还原生成铜与二氧化碳，反应结束后二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，故后期二氧化碳质量减少；
故当氧化铜完全反应时，产生的二氧化碳质量最大，设产生二氧化碳的质量为y
根据化学反应方程式可知：
得出 解出y=22g
故t1时CO2的质量≤22g
②因t1-t2时二氧化碳与过量的碳发生化学反应生成一氧化碳故二氧化碳的质量减少，发生的化学反应方程式为；
③由上述的分析可知剩余气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，根据元素守恒可以得出碳元素全部来源于碳单质，氧元素全部来源于氧化铜中的氧，故混合物中碳元素的质量为8.4g，氧元素的质量为，则碳元素与氧元素的质量比为8.4g:16g=21:40
故答案为21:40。
【点睛】
本题综合性较强，要熟练掌握根据化学式和化学反应方程式的计算，要分析分析反应的过程灵活运用元素守恒定律，减少计算的量。
25．(1)Na+、、H+
(2)2g
(3)红
(4)7.1%
设恰好完全反应时生成硫酸钠质量为x

x=3.55g
恰好完全反应时溶液质量为：10g+40g=50g，恰好完全反应时溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时溶质质量分数为7.1%。
【解析】
(1)
A点是溶液显酸性，说明硫酸还没有别消耗完全，此时硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，故溶液中含有的离子有Na+、、H+；
(2)
当pH＝7时，消耗NaOH溶液质量为40g，NaOH溶液质量分数为5%，故消耗NaOH溶液中溶质的质量为40g×5%=2g；
(3)
当加入NaOH溶液质量超过40g时，溶液显碱性，加入酚酞试剂，此时溶液将呈红色；
(4)
解析见答案。
26．(1)盐酸##
(2)硫酸钠和氯化钠（或）
(3)大于
(4)解：由题意可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为
则氢氧化钠的质量是
设生成的沉淀质量为
答：得到的沉淀质量是9.8g。
【解析】
(1)
向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，盐酸完全反应后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故OA段与氢氧化钠反应的物质是盐酸；
(2)
根据反应当硫酸铜完全反应时沉淀不再增加，故B点时恰好完全反应时，由氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是沉淀，则溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠；
(3)
由图可知氢氧化钠加至过量，氢氧化钠显碱性，pH值大于7；
(4)
恰好完全反应消耗120g氢氧化钠溶液，由A点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应，据此求出与硫酸铜反应的氢氧化钠，进而利用化学方程式计算，计算过程见答案。
27．(1)1.5
(2)60%
(3)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=30%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为30%
【解析】
(1)
由图可知，生成氢气的质量为1.5g；
(2)
黄铜屑中含铜、锌和少量黄铜锈，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，黄铜锈与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌、二氧化碳和水，充分反应后得无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，故样品中的铜元素完全转化为铜单质，故样品中铜元素的质量分数为：；
(3)
见答案。
28．(1)0.2g
(2)解：设黄铜中锌的质量为.
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】
(1)
由图像可知，生成氢气的质量为0.2g。
(2)
黄铜样品中铜的质量分数等于黄铜中铜的质量与黄铜样品的质量比，再乘以百分之百。样品的质量20g已经给出，需要再求出铜的质量。铜不与稀硫酸反应，不能直接求出，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此根据反应的化学方程式由氢气的质量求出锌的质量，再用样品质量减去锌的质量得到铜的质量，详解见答案。
29．（1）Ba(OH)2（或氢氧化钡）
（2）解：从图象可以看出，当滴加稀硫酸100g时，导电性为0，说明二者恰好反应，设溶液中Ba(OH)2的质量为x，则有
Ba(OH)2溶液的溶质质量分数=×100%=8.55%；
答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为8.55%。
（3）11.65；23.3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）从图象可以看出，A点时，氢氧化钡没有全部反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，因此A点时溶液中的溶质是氢氧化钡，故填：Ba(OH)2（或氢氧化钡）；
（2）见答案；
（3）从表中的数据分析，每10g硫酸与氢氧化钡反应生成沉淀的质量为×10g=2.33g，因此加入50g硫酸生成沉淀的质量为5×2.33g=11.65g，故a=11.65g；因为100g硫酸与氢氧化钡恰好反应，所以b=23.3g，故填：11.65；23.3。
30．（1）酸
（2）220，2.3
（3）解：由图可知，25℃时，二氯异氰脲酸钠的溶解度为25g，则此时饱和溶液的溶质质量分数=×100%=20%
设需要加水的质量为x
125g×20%=（125g+x）×1%
x=2375g
答：25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液中溶质的质量分数是20%，该温度下125g饱和二氯异氰脲酸钠溶液配制成1%的稀溶液，需要加水的质量为2375g。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可知，1%的二氯异氰脲酸钠溶液的pH在5.5~6.5之间，即1%的二氯异氰脲酸钠溶液的pH<7，溶液呈酸性，故填酸。
（2）二氯异氰脲酸钠的相对分子质量=12×3+16×3+14×3+35.5×2+23=220，故填220；
22g二氯异氰脲酸钠中含氯元素的质量=22g××100%=2.3g，故填2.3。
（3）见答案。
31．（1）1000
（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气
（3）①4.8
②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需要加水的质量为a，依据稀释前后溶质的质量不变可得：
，需要加水的质量为1000g；
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气；
（3）①反应生成氧气的总质量=；
②解析见答案。
32．（1）4g；NaOH、Na2SO4（2）设样品中硫酸的质量为x
x=4.9g
则该污水中硫酸的溶质质量分数为
答：该污水中硫酸的溶质质量分数为11.8%。
（3）
【解析】
【详解】
（1）恰好反应时，应为PH=7时，则加入的氢氧化钠溶液质量为50g，则加入的氢氧化钠质量为50g×8%=4g；A点PH>7，为氢氧化钠过量加入时，则溶液中溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。
（2）见答案
（3）反应一开始生成硫酸钠，当加入氢氧化钠溶液为50g时，反应结束，生成硫酸钠质量最大，设硫酸钠质量为x，
解得x=7.1g，则当加入氢氧化钠溶液50g时生成硫酸钠7.1g，此后氢氧化钠溶液过量，硫酸钠质量不再增加。
33．①4.4g；②83.3%
【解析】
【详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故完全反应生成气体的质量是：100g+12g-107.6g=4.4g；
②解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x
x≈83.3%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。
34．（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的总质量不变，则反应前的质量为：6g+20g+26.2g=52.2g，反应后溶液的质量为50g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：52.2g-50g=2.2g。故答案为：2.2；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
解得x=5.3g，y=5.85g。
则样品中，碳酸钠的质量为5.3g。
（3）根据题意可知，两种溶液混合后，恰好完全反应，则此时得到的是氯化钠溶液。通过分析题意可知，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g-5.3g=0.7g。一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的质量为50g，则恰好完全反应时，溶质的质量分数为：。
35．（1）9g；（2）36%；AC；（3）。
【解析】
【详解】
解：（1）依据表中的数据可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，
设参加反应的碳酸钙的质量为，
解得=9g，
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量是9g。
（2）所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为；
A、盐酸具有挥发性，会增加排出气体的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，符合题意；
B、鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量，不符合题意；
C、鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏小，符合题意。故选AC。
（3）实验数据可知，每消耗20g盐酸生成0.88g二氧化碳，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，消耗盐酸的质量为。所以产生的气体与加入稀盐酸变化关系如图
36．（1）10；（2）21.2%；（3）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由表分析可得加入20g碳酸钠沉淀质量增加4g，加入80g碳酸钠溶液最终只生成10g沉淀说明氯化钙不足，只能生成10g沉淀，故填：10g。
（2）根据实验数据，加入20g碳酸钠溶液完全反应可生成沉淀质量为4g，
解：设生成4g沉淀需Na2CO3质量为x
碳酸钠的质量分数是： ×100%=21.2%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2%。
（3）由分析可得20g碳酸钠生成4g碳酸钙，故生成10g碳酸钙沉淀需要50g碳酸钠溶液，用图表示。
37．（1）4.4g（2）（3）5.5%
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等与生成的生成物的总质量，减少的则为气体的质量，故步骤①得到的CO2质量是，碳酸钾和稀盐酸反应生成水、二氧化碳和水，氯化钾和稀盐酸不反应，盐酸过量，故溶液A含有的溶质是氯化钾，盐酸，故化学式为。
（2）设K2CO3与KCl混合物样品中K2CO3的质量为x


故K2CO3与KCl混合物样品中K2CO3的质量为13.8g。
（3）设实验中加入的稀盐酸的溶质质量分数是y
步骤①中元素有剩余，加入纯净的碳酸钾，生成二氧化碳2.2g，200g稀盐酸共生成二氧化碳
故实验中加入的稀盐酸的溶质质量分数是5.5%。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等与生成的生成物的总质量，减少的则为气体的质量。
答案第1页，共2页

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