资源简介

第一节 酸及其性质
【学习目标】
1．知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2．记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3．通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
【学习过程】
前置测评
1._____________________________________叫做酸。
2．紫色石蕊遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸变 色。
3．有一杯污水如何鉴定它呈酸性？
二、自主学习
学习任务一：知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
学习活动1：观察浓盐酸和浓硫酸，比较归纳二者的物理性质。
物性 颜色 状态 气味 密度 质量分数 敞开现象 其他
浓盐酸
浓硫酸
在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。
反思交流：
①如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？
②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？
学习任务二：记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
学习活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。
1.镁与盐酸的反应：现象
化学方程式
2.生锈铁钉与盐酸：现象
化学方程式
3．碳酸钙与盐酸：现象
化学方程式
4．氯化铜溶液与盐酸：现象
5．补充硝酸银溶液与盐酸：现象
化学方程式
反思交流：
1．若把盐酸换成稀硫酸，它是否会具有类似的性质呢？并完成下列表格。
物质 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应
2．不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？
三、系统总结：
四、诊断评价：
1．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色
2．盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）_____________________； （2）_______________________。
3．把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
4．不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A.FeCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D. MgSO4
5．下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
7.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
9.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。
10.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：
选择实验用具及药品
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用 。
实验内容与记录（装置气密性已检查）
实验内容步骤 观察到的现象 结论、化学方程式
结论：
结论： 化学方程式：

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