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第1章 水和水的溶液
浙教版八年级上册
物质的溶解性
第1章·第5节
许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，各种物质在溶解过程中有哪些特性呢
1.如图所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是_______
2. 逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是_______
一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢
取3只烧杯，装入部分水。用温度计测出水的温度，读数是______。
溶解的吸热与放热实验
在另1只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测量。温度计的读数是_______
在其中的1只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测量。温度计的读数是____
按图所示装配好仪器。在烧杯里加 20毫升水，用酒精灯加热至约40℃。往烧杯里加入硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒搅拌，直至硫酸铜晶体不能继续溶解为止。
你观察到了什么现象
我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液（saturated solution）。
还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液（unsaturated solution）。
证明方法是再加入这种物质,如果能溶解,则原溶 液就不是饱和的,不能溶解就是饱和
思考与讨论
1. 如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液
2. 如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液
方法1：蒸发溶剂
方法2：添加溶质
方法3：降温
在溶液配制过程中，有的溶液溶有较多的溶质，称为浓溶液;
有的溶液溶有较少的溶质，称为稀溶液。
那么，饱和溶液是否一定是浓溶液呢
在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象
加入约10克蔗糖，振荡
加入约0.2克熟石灰，振荡
从以上活动中可知，熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀，但已经达到饱和了;
蔗糖在水里溶解的量较多，溶液很浓，却还未达到饱和。
根据上述实验事实，思考"饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液"这句话是否正确。
1．下列因素：①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（　　）A．①④ B．②③ C．①② D．③④
D
巩固练习
2．某科学兴趣小组利用食盐和水研究物质溶解性与温度的关系，设计实验步骤如下：I.称取一定质量的食盐，研磨成粉末；II.按照下表进行实验并记录实验结果。
实验序号 1 2 3
实验温度 20℃ 50℃ 80℃
溶质质量 3.6g 3.6g 3.6g
溶剂质量 10g 10g 10g
溶解情况 食盐全溶 食盐全溶 食盐全溶
请回答下列问题：（1）为完成上述实验，所需要仪器___________。（填两种）（2）实验中把食盐研磨成粉末的优点是___________（3）小组同学将上述实验进行对比，不能得出准确的结论，请简述理由___________。（4）为继续研究有无搅拌对食盐在水中溶解快慢的影响，请你简要设计实验方案：
温度计/天平/量筒（答到两点即可）
加快溶解速度 所取食盐的质量太少
取两个相同烧杯，加入等量且适量的水和食盐，一杯用玻璃棒搅拌，另一杯不搅拌，观察哪杯食盐先溶解完
如何定量地来表示物质的溶解性呢
溶解度:一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度
溶解度越大，明该温度下物质的溶解性越强。
常见物质的溶解度（20℃）
20℃时，溶解度在10克以上的物质，一般称为易溶物质;溶解度在1~10克的物质为可溶物质;0.01~1克为微溶物质;溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
例题分析：20 ℃时，10克水中最多可以溶解5克A物质，20℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，则A与B的溶解度（　　）A．A＝B B．AB D．无法比较
；故选D。
解：设A的溶解度为x，B的溶解度为y则
巩固练习：
t℃时，M的饱和溶液m g中含溶质a g，N的饱和溶液m g中含溶质b g，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是多少？
硝酸钾在不同温度时的溶解度
氢氧化钙在不同温度时的溶解度
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。气体物质的溶解度随温度的升高而减小。
硝酸钾、氢氧化钙的溶解度是如何随温度的变化而变化的？
在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。
药水杀虫
表示溶液组成的方法有许多，在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度
例如 ∶医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。
【例题】在农业生产上，有时用10%~20% 食盐溶液来选种。如果要配制150千克质量分数为16% 的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克
解∶
m食盐= 150千克×16%= 24千克
m水= 150千克-24千克= 126千克
答:配制16%食盐溶液150千克，需要食盐 24千克和水126千克。
某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐2.4克。计算该溶液溶质的质量分数。
巩固练习
配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液 50克。
1.计算∶配制此溶液需要氯化钠______克，水_______毫升。
2.称量和最取∶用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
3.溶解∶将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤示意图
质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同
硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
例题：分析配制1000毫升溶质的质量分数为10% 的稀硫酸，需要溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸多少毫升 (溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克/厘米3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84克/厘米3)
解：根据密度公式p= m/v ，可得到稀释前后溶液的质量。
m前= 1.84克/厘米3×V浓
m后= 1.07克/厘米×V稀
V稀= 1000毫升= 1000厘米3
因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：m前×98%= m后×10%
1.84克/厘米 ×V浓×98% = 1.07克/厘米 ×1000厘米 ×10%
答∶配制1000毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液，
需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸 59.3毫升。
实验室需要配制10% 的盐酸 500克，需要 38%的盐酸多少毫升（38%盐酸的密度是1.19克/厘米3） 需要加水多少毫升 并说说具体的配制过程。
巩固练习
1.浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者
的质量将发生怎样的变化
2.将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算
谢谢观看