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2022年中考化学冲刺复习-流程题制备（合成氨、侯德榜制碱）
一、流程题
1．（2022·山东·东营市垦利区教学研究室二模）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
(1)流程I中加入药品的顺序还可以是______。
(2)流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是______；过滤后得到的沉淀含______种物质。
(3)若在上述制取纯碱的过程中CO2和NH3都是可以循环使用的物质，试写出一种再获得NH3的一个最佳的反应方程式：______。
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
2．（2022·云南·开远市教育科学研究所二模）下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。
(1)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的______反应。
(2)步骤④中发生反应的化学方程式为__________。
(3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是______。
3．（2022·安徽省马鞍山市第七中学二模）纯碱用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，工业上以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的模拟流程如图所示：
(1)工业上利用液态氮和液态氧的______不同，采用分离液态空气的方法制取氮气。
(2)在加压条件下不断向饱和食盐水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氢钠固体，该流程需要加压条件的原因是______。
(3)操作a的名称是______，写出一条氯化铵在生活中的用途：______。
(4)反应②的化学方程式为______。
4．（2022·广东·汕头市潮阳区教师发展中心教学研究室一模）海水是一种重要资源。某化工厂利用海水制纯碱，其主要化工流程如下：
(1)步骤Ⅰ采用蒸发结晶方法理由是___________。
(2)步骤II除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是____________。
A．①Na2CO3 ②Ca(OH)2 B．①Ca(OH)2 ②Na2CO3
C．①KOH ②Na2CO3 D．①Na2CO3 ②NaOH
(3)步骤IV先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是__________，在得到NaHCO3晶体的操作中玻璃棒的作用是____________。
(4)步骤V反应的化学方程式____________，属于__________（填基本反应类型）。
(5)步骤V “循环”的目的是 ___________。
5．（2022·河南鹤壁·一模）某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：
(1)化工流程中可以重复使用的物质是__________。
(2)反应②的化学方程式为___________。
6．（2022·山东烟台·一模）烟台市一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来我市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。
(1)海水淡化。我市长岛、龙口、芝罘等多地实施建设海水淡化工程。海水淡化的常用方法有__________、膜法(RO)和离子交换树脂法等。
(2)海水晒盐。海水晒盐是一个__________结晶过程，采用这种结晶方法的原因是__________。
(3)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的_______溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去__________。
(4)海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：
查阅资料知：① ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
①操作I的名称是__________。
② “侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为__________。
③操作II是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是__________。
7．（2022·山东滨州·模拟预测）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：
(1)NH3溶于水得到氨水。将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈_______色；
(2)写出反应I生成物X的化学式________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
(4)氯化铵在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用。原因是_______（用化学方程式表示）。
(5)上述工艺流程中可循环利用的物质是________（水除外）。
8．（2022·安徽芜湖·二模）如图是以半水煤气（主要成分：N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程：
(1)流程中可循环利用的物质有H2O和__________。
(2)先将反应Ⅱ生成的NH3通入饱和食盐水中，再将操作I分离出的CO2通入饱和食盐水中，请分析这样操作的原因是__________。
(3)写出反应IV中NaHCO3分解的化学方程式：__________；反应Ⅱ属于________（填基本反应类型）。
(4)回收得到的NH4Cl在农业上可作_____________。
9．（2022·福建福建·一模）在工业上，纯碱广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如下图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。
(1)反应I在加热及催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式：______。
(2)该流程中利用沸点不同分离出CO2，分离过程发生的变化属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)已知氨气极易溶于水，在反应Ⅲ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是______。
(4)制备过程所得的副产物有NaC1溶液、NH4Cl、CO2，其中可用作氮肥的是______，可循环利用的物质是______（写一种）。
10．（2022·广东珠海·模拟预测）纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图。
(1)反应①的化学方程式为_____________。
(2)反应③析出晶体，化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。操作1的名称是________，母液中含有的阳离子有________(写离子符号)，已知反应生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5，结合下图分析，该反应能析出NaHCO3晶体的原因是__________，_________。
(3)反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为_______，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是_______。
(4)上述流程中副产品NH4Cl在农业上做氮肥时，不能和_______混合施用。
(5)根据复分解反应原理和图中溶解度曲线如图，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式为____________。
11．（2022·广西广西·二模）2022年3月5日第十三届全国人民代表大会第五次会议的工作报告中提出“装满米袋子，充实菜篮子，把14亿多中国人的饭碗牢牢端在自己手中”，要实现这个目标，化肥起到非常重要的作用。碳酸氢铵是一种使用较广泛的化肥，其能促进作物生长和光合作用，催苗长叶。它还可以与碳酸氢钠合用作面包、饼干、煎饼等的膨松剂的原料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
【查阅资料】①“合成”步骤中发生的反应为，氨气极易溶于水、且易液化。
(1)“造气”步骤中把煤块研磨粉粹的目的__________。
(2)“碳酸化”步骤的化学方程式为__________。
(3)“循环”环节中，将气体循环的目的是__________。
(4)“分离”步骤中分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的______性质；
(5)碳酸氢铵是白色固体，能与酸反应生成二氧化碳，也能与碱反应，所以在使用碳酸氢铵时切忌和________起混合使用。
12．（2022·云南·德宏傣族景颇族自治州教育体育局教育科学研究所模拟预测）碳酸钠(Na2CO3)，俗称纯碱、苏打，是一种易溶于水的白色固体，溶液呈碱性。在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要流程如图所示。
(1)操作Ⅰ的名称是_______。
(2)该流程中可以循环使用的物质是_______(填化学式)。
(3)反应②的化学方程式为：_______。
13．（2022·安徽芜湖·模拟预测）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱利制产品氯化铵的工艺流程如下图所示，请回答下列问题。
(1)操作a的名称是______。
(2)操作b中玻璃棒的作用是______。
(3)反应Ⅰ的化学方程式是______，基本反应类型为______。
(4)写出副产物的一种用途：______。
14．（2022·山东泰安·九年级学业考试）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（部分生成物没有写出）回答问题：
(1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法， 即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和"）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______（填字母序号。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3 B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH②Na2CO3
(2)写出步骤Ⅳ反应的化学方程式______。
(3)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______（填字母序号）。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥料
15．（2022·四川·井研县教育科学研究室二模）下图是“侯氏制碱法”综合利用水、食盐、石灰石、氨气等原料制取纯碱的生产工艺流程图，请根据图示，回答下列问题：
(1)纯碱属于物质类别中的______（填酸、碱、盐、氧化物）；
(2)石灰石煅烧发生的反应属于基本类型中的______反应；
(3)20℃时氯化钠的溶解度是36g，此温度时饱和食盐水的溶质质量分数是______；
(4)写出Ca(OH)2与NH4Cl反应的化学方程式______；
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是______(写一种即可)。
16．（2022·山西山西·一模）氧化锌在医疗上可用于治疗皮肤病，工业生产的氧化锌中含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2)而不能直接使用，提纯氧化锌的简易流程如下图所示。
已知:SiO2既不溶于水，也不与酸反应。
请回答下列问题：
(1)酸溶池中发生反应的化学方程式是_________ (写一个)，生产过程中为加快反应速率，可进行的操作是________。
(2)滤渣1的成分是________，滤渣2的成分是________。
(3)煅烧炉中发生的反应，其基本反应类型属于________。
17．（2022·上海嘉定·九年级阶段练习）我国制碱工业先驱——侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：
请结合图示回答有关问题：
(1)从空气中分离氮气
I.物理方法：根据空气中各成分的_______不同从空气中获得氮气。
II.化学方法：将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，除去二氧化碳后得氮气。用如图除去二氧化碳，装置中应装入_______，发生反应的化学方程式为_______。
(2)流程中可循环利用的物质有_______。
(3)如图所示为Na2CO3和NH4Cl两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
I.t1℃时，两者中溶解度较大的物质是_______。
II.t1℃时，25g水中加入10gNa2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为_______g。
III.t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数_______Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数(选填“>”、“＜”或“=”)。
18．（2022·重庆一中二模）我国化学家候德榜创立了著名的“候氏制碱法”（流程简图如下图），促进了世界制碱技术的发展，（提示沉淀池发生的主要反应：）。
(1)操作1的名称是______。
(2)NaHCO3的俗名是______。
(3)写出煅烧沉淀的化学方程式______。
(4)向沉淀池中通入氨气和CO2时要加压，原因是______。
(5)从下列试剂中选择两种进行组合，用来检验纯碱中是否混有食盐______（填序号）。
①稀盐酸 ②稀硝酸 ③酚酞溶液 ④硝酸银溶液 ⑤氯化钡溶液
19．（2022·广东韶关·一模）我国制碱工业先驱侯 德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。
请回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为_______。
(2)粉碎贝壳的目的是_______。
(3)分离液态空气法制得氮气，利用的是液氮的_______低。
(4)完成操作a所需要的玻璃仪器是_______ (填一种即可)。
(5)反应①的化学方程式为_______，反应②的基本反应类型为_______。
(6)写出NH4Cl的一种用途_______。
(7)上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有_______。
20．（2022·云南曲靖·模拟预测）某化工工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要流程如图所示。
(1)操作I的名称是_______。
(2)该流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)
(3)反应①的化学方程式为_______。
参考答案：
1．(1)氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液（或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液）
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡 4或四
(3)Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)AB或BA
【解析】
(1)加入三种溶液的顺序可以调整，但是氯化钡必须在加入碳酸钠溶液之前加入，如依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液；
(2)加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤后得到的沉淀成分有：硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙共4种；
(3)氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(4)A、联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，故选项正确；
B、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故选项正确；
C、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，但不是复合肥，故选项错误，故选： AB。
2．(1)分解
(2)
(3)NO或一氧化氮
【解析】
(1)步骤①是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
(2)由题中信息可知道反应生成了NO，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物还应该有水，所以写出反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O
(3)制取硝酸过程中一氧化氮在尾气中含有，而该物质是有毒气体，容易污染大气，该物质在前面过程中可以做反应物，故可循环使用的物质是NO。
3．(1)沸点
(2)增大二氧化碳的溶解度，提高产率
(3)过滤 作氮肥
(4)
【解析】
(1)分离液态空气制取氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离；
(2)气体的溶解度随压强的增大而增大，故该流程需要加压条件的原因是：增大二氧化碳的溶解度，提高产率；
(3)操作a实现了固液分离，名称是过滤；
氯化铵含氮元素，可作氮肥；
(4)反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
4．(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响小
(2)饱和 BD
(3)有利于吸收二氧化碳 引流
(4) 分解反应
(5)提高CO2的利用率，节约资源
【解析】
(1)氯化钠的溶解度受温度影响小，故可以用蒸发结晶的方法得到晶体；
(2)要除去粗盐中氯化镁和氯化钙，应选氯化钠的饱和溶液，氯化钠不能溶解，而氯化钙和氯化镁可以溶解而除去；
A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入盐酸过量的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和氯化钠混合在一起，产生新的杂质，不符合题意；
B、氯化镁和氢氧化钙反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，可以除去氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入盐酸和生成氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故该方法可以除去氯化钙和氯化镁杂质，符合题意；
C、氯化镁和氢氧化钾反生成氢氧化镁和氯化钾，氯化钾和氯化钠混合在一起，产生新的杂质，不符合题意；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，氯化镁和氢氧化钠反生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以除去氯化镁，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以被盐酸反应生成氯化钠，故该方法可以除去氯化钙和氯化镁杂质，符合题意；
故选BD；
(3)氨气在水中的溶解度很大,先通入氨气，可以增大氨水的浓度，可以吸收更多的二氧化碳，故这样做的目的是有利于吸收二氧化碳；
在得到NaHCO3晶体的操作是过滤，故玻璃棒的作用是引流；
(4)步骤V反应是碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：；
该反应是一种物质分解生成三种，故为分解反应；
(5)步骤V “循环”的是二氧化碳，这样可以提高CO2的利用率，节约资源。
5．(1)二氧化碳或CO2
(2)
【解析】
(1)二氧化碳在前一步反应中被消耗，在后一步生成碳酸钠的反应中又重新生成，属于可循环利用物质；
(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：。
【点睛】
本题难度不大，结合工业流程进行分析即可。
6．(1)(多级闪急)蒸馏法
(2)蒸发 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
(3)NaOH或氢氧化钠 过量的氢氧化钠、碳酸钠或过量的NaOH、Na2CO3
(4)过滤 NH4Cl加热易分解(或含有NaHCO3、NaCl等)
【解析】
(1)海水淡化的常用方法有(多级闪急)蒸馏法、膜法(RO)和离子交换树脂法等，故填：(多级闪急)蒸馏法；
(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐是一个蒸发结晶过程，故填：蒸发；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；
(3)加入过量的BaCl2溶液除去溶液中的硫酸根离子，加入过量的Na2CO3溶液除去溶液的中的钙离子和过量的钡离子，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以加入过量的氢氧化钠溶液除去溶液的中的镁离子；过滤后溶液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入适量的盐酸，将溶液调至中性以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故填：NaOH或氢氧化钠；过量的氢氧化钠、碳酸钠或过量的NaOH、Na2CO3；
(4)①操作I可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故填：过滤；
②“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，即氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠在饱和的氯化钠溶液中溶解度较小，会析出晶体，反应的化学方程式为，故填：；
③操作II不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是氯化铵固体在加热条件下易分解，且溶液中还含有少量的NaHCO3、NaCl，所以得到氯化铵固体，不能直接加热蒸干，故填：NH4Cl加热易分解(或含有NaHCO3、NaCl等)。
7．(1)红
(2)CO2
(3)降温结晶
(4)
(5)CO2
【解析】
(1)氨水呈碱性，无色酚酞溶液滴入碱性溶液中变红，所以将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色，故填红。
(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，由图可知，反应I中生成物X是二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2。
(3)氯化铵的溶解度随温度升高而增大，则操作a的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故填降温结晶。
(4)氯化铵中含有铵根离子，与熟石灰混合后反应生成氯化钙、氨气和水，所以氯化铵不能与熟石灰混合施用，故反应的化学方程式写为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(5)由图可知，流程中，开始时有二氧化碳参加反应，结束时有二氧化碳生成，所以上述工艺流程中可循环利用的物质是CO2，故填CO2。
8．(1)CO2或二氧化碳
(2)饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增加二氧化碳吸收量
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 化合反应
(4)氮肥
【解析】
(1)由流程图可知，二氧化碳和水参与反应，反应又生成二氧化碳和水，因此流程中可循环利用的物质有H2O和CO2，故填：CO2或二氧化碳；
(2)氨气比二氧化碳溶解度大，先向饱和食盐水中通入NH3，制成饱和氨盐水，饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增加二氧化碳吸收量，可提高NaHCO3的产率，故填：饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增加二氧化碳吸收量；
(3)IV中NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；反应Ⅱ为氮气和氢气在一定条件下生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；化合反应；
(4)氯化铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮肥。
9．(1)
(2)物理变化
(3)增大碳酸氢钠的产率
(4)NH4Cl CO2或二氧化碳
【解析】
(1)由半水煤气的主要成分，结合流程图可知反应I是H2O与CO在加热及催化条件下发生反应生成H2和CO2，化学方程式为。
(2)利用沸点不同分离出CO2 的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。
(3)氨气在水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率；故填：增大碳酸氢钠的产率。
(4)氮肥是指只含有N、P、K三种营养元素中的N元素的肥料，故NH4Cl可用作氮肥；由生产流程图示可知，可以循环利用的物质是CO2。
10．(1)
(2)过滤 Na+、NH4+ 相同条件下，生成NaHCO3的质量多 相同条件下，NaHCO3的溶解度小
(3)H2O CO2
(4)碱性物质
(5)
【解析】
(1)反应①是天然气（主要成分是甲烷）和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为： ，故填： 。
(2)操作1是将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤。
由题中信息知，母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，母液中含有的阳离子有：Na+、NH4+，故填：Na+、NH4+。
相同条件下，物质的质量越大，在溶液中越容易析出，由题中信息知，生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5，NaHCO3的质量较大，故填：相同条件下，生成NaHCO3的质量多。
相同条件下，物质的溶解度越小，在溶液中越容易析出，由图示信息知，NaHCO3的溶解度较小，故填：相同条件下，NaHCO3的溶解度小。
(3)反应④中NaHCO3在加热时分解，生成CO2、X、Na2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，各元素的种类不变，X中一定含有氢元素，因X在流程图中可循环利用，X是水，故填：H2O；由流程图知，流程中还可循环利用的物质是：CO2，故填：CO2。
(4)铵态氮肥与碱性物质混合使用，会降低肥效，NH4Cl属于铵态氮肥，不能和碱性物质混合使用，故填：碱性物质。
(5)硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，反应的化学方程式为：，故填：。
【点睛】
本题主要考查了纯碱的制备的相关知识，信息量较大，需要仔细分析做出判断。
11．(1)增大反应物间的接触面积，使反应充分
(2)或
(3)提高原料气的利用率
(4)氨气易液化
(5)酸或碱
【解析】
(1)根据题意，“造气”步骤中把煤块研磨粉粹，这样煤粉和空气接触更充分反应就更充分，故填：增大反应物间的接触面积，使反应充分；
(2)如题，“碳酸化”时使二氧化碳和氨气和水共同作用生成碳酸氢铵，而氮气和氢气未发生反应，故化学方程式为：；；
(3)根据资料可知，由于反应物氮气和氢气是气体，反应物中的氮气和氢气有可能有剩余，故需要循环使用气体，故填：提高原料气的利用率；
(4)“分离”步骤中分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，根据资料，氨气易液化，故可采用液化的方法分离氨气，故填：氨气易液化；
(5)根据题意，碳酸氢铵能与酸反应，也能与碱反应，故使用时不能和酸或碱混合使用。
12．(1)过滤
(2)CO2
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
(1)固液分离操作是过滤，故填：过滤。
(2)由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故填：CO2。
(3)碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
13．(1)过滤
(2)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(3) 分解反应
(4)做氮肥（合理即正确）
【解析】
(1)操作a最后得到固体和液体，也就是进行固液分离，所以操作的名称是过滤；
(2)操作b是由氯化铵溶液得到氯化铵晶体，为蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)反应I为碳酸氢铵在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应由一种物质反应生成多种物质，所以属于分解反应；
(4)NH4Cl中含有氮元素，可以用作氮肥。
14．(1)饱和 AD
(2)
(3)AB
【解析】
(1)温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，用NaCl溶液浸洗粗盐时，目的是溶解除去其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解，因此浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；
A、先加入过量的Ca(OH)2溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去原有的和新引入的钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项正确；
B、先加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和镁离子；再加入过量的Ca(OH)2溶液会引入新杂质钙离子，故选项错误；
C、先加入过量的KOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但引新杂质钾离子，故选项错误；
D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项正确，故选AD；
(2)步骤Ⅳ是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(3)A、联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境；故选项正确；
B、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故选项正确；
C、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，但不是复合肥，故选项错误，故选：AB。
15．(1)盐
(2)分解
(3)26.5%
(4)Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
(5)氨气或NH3或二氧化碳或CO2
【解析】
(1)纯碱是碳酸钠的俗名，其化学式为Na2CO3，在物质分类中属于盐类物质；
(2)石灰石煅烧发生的反应为碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的规律，故该反应属于分解反应。
(3)20℃时NaCl的溶解度是36克，则此温度时它的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%≈26.5%。
(4)Ca(OH)2和NH4Cl反应生成CaCl2、H2O和NH3，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
(5)由图可知：上述流程中氨气和二氧化碳既作反应物，也可以作生成物，所以可循环利用的物质是NH3、CO2。
【点睛】
本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件。还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好。
16．(1)CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O(或ZnO + H2SO4= ZnSO4+ H2O、FeO + H2SO4= FeSO4+ H2O) 加热(或搅拌等，合理即可)
(2)SiO2 Zn、Fe、Cu
(3)分解反应
【解析】
(1)工业生产的氧化锌中含有CuO、FeO、SiO2等杂质，将工业生产的氧化锌放入酸溶池中，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：ZnO + H2SO4= ZnSO4+ H2O，杂质氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O，杂质氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：FeO + H2SO4= FeSO4+ H2O，故填CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O、ZnO + H2SO4= ZnSO4+ H2O或FeO + H2SO4= FeSO4+ H2O；
酸溶池中发生的反应是固体与液体的反应，为加快反应速率，可进行的操作是加热或搅拌等，使反应速率加快，故填加热或搅拌等。
(2)SiO2不能与硫酸反应，所以滤渣1的成分是SiO2，故填 SiO2。
除杂室中的反应是锌与酸溶池中生成的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则过滤后的滤渣2中含有生成的铜、铁和过量的锌，故填Zn、Fe、Cu。
(3)由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸锌在高温的条件下反应生成氧化锌和二氧化碳，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
17．(1)沸点 氢氧化钠溶液
(2)CO2、H2O
(3)氯化铵 30 =
【解析】
(1)I.物理方法：根据空气中各成分的沸点不同从空气中获得氮气；
II.除二氧化碳用氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
(2)根据流程图可看出，反应生成的二氧化碳和水可被循环利用；
(3)I.从图像中可看出，t1℃时，两者中溶解度较大的物质是氯化铵；
II.t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g碳酸钠，因此，25g水中最多能溶解5g碳酸钠，所以25g水中加入10gNa2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为25g+5g=30g；
III.t2℃时，氯化铵、碳酸钠的溶解度相等，则NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数=Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数。
18．(1)过滤
(2)小苏打
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)增大压强，气体的溶解度增大，能使水中溶解较多的气体
(5)②④
【解析】
(1)通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作1的名称是过滤；
(2)NaHCO3的俗名是小苏打；
(3)根据题给信息可知，沉淀是NaHCO3，则煅烧沉淀的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(4)沉淀池中通入氨气和CO2时要加压，原因是增大压强，气体的溶解度增大，能使水中溶解较多的气体；
(5)食盐中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故选②④。
19．(1)Na2CO3
(2)增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率
(3)沸点
(4)漏斗(或烧杯或玻璃棒)
(5)CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
(6)用作氮肥
(7)二氧化碳或CO2
【解析】
(1)纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
(2)将粉碎贝壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；故答案为：增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；
(3)液氮的沸点是-196℃，液氧的沸点是-183℃，分离液态空气法制得氮气，利用的是液氮的沸点低；故答案为：沸点；
(4)操作a是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗（或烧杯或玻璃棒）；
(5)反应①是高温煅烧贝壳，主要成分CaCO3，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应②是碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合“一变多”特征，基本反应类型为分解反应，故答案为：；分解反应；
(6)NH4Cl含有农作物生长需要的N、P、K 三种营养元素中的氮元素，故可用作氮肥，故答案为：用作氮肥；
(7)在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有二氧化碳，故答案为：二氧化碳或CO2。
20．(1)过滤
(2)CO2
(3)
【解析】
(1)操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，操作Ⅰ的名称是过滤；
(2)由主要化工流程图可知，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，其化学式为CO2；
(3)由流程图可知，反应①是饱和食盐水、氨气和二氧化碳在常温下生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：。

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