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2022年中考化学二轮专题复习：计算题
1. 医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过虑病毒作用。聚丙烯属于_______（填“有机合成”或“复合”）材料。生产出的外科医用口罩需用环氧乙烷进行灭菌。环氧乙烷的化学式为C2H4O。该物质中含有_______种元素。近期学生为了迎接体育中考，每天下午进行体能训练，在跑步过程会产生乳酸，其化学式为C3H6O3，请计算：
（1）乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为__________。
（2）180g该乳酸中含氢元素的质量为________g。
2. 实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2溶液制取少量氧气。
（1）配制 6 %的 H2O2稀溶液
①计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为______g。
②配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。
③装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容______。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）
①可选择的发生装置为______（填序号）。
②可用 C 装置收集 O2的理由是______。
（3）利用化学方程式计算，340 g 6 %的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是多少？
3. 学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是_______g。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
4. 某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)生成CO2的质量是_____g。
(2)该盐酸的溶质质量分数为__________(计算结果保量0.1%)。
5. 实验室某失去标签的银白色金属X的成分可能是银、铝、锌中的一种。化学小组同学们为确定其成分，先用砂纸打磨除去表面的氧化膜，再取一定量的X和稀硫酸进行实验。
（1）银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序为：_______。
（2）选用排水法收集氢气，是因为氢气_______(选填“易溶”“可溶”或“难溶”)于水。
（3）根据化学方程式计算，6.5g锌与足量稀硫酸完全反应生成氢气的质量。
（4）质量不同的铝、锌分别与足量稀硫酸反应。氢气质量与消耗铝的质量关系如图所示，请在图中方格区域内画出氢气质量与消耗锌的质量关系曲线。
（5）实验测定，1.8g金属样品X与足量稀硫酸完全反应产生0.2g氢气，则X的化学式为___。
6. 将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。
请回答：
（1）m=______。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
7. 现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：
（1）在b点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是___________(写化学式)。
（2）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为___________；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为___________。(写出计算过程)。
（3）在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图______。(在上图的坐标图中作图)
8. 催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果。实验装置如题图1所示。将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中，实验数据见下表：
实验编号 催化剂 催化剂的质量（g） 完全反应所需时间（s）
Ⅰ MnO2 2.0 25.0
Ⅱ FeCl3 2.0 35.0
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液_______g（精确到0.1）。
（2）根据实验探究目的，从上表中的实验数据中，可得出结论是________。
（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程_______。
（4）在题图2中画出实验II过程中生成O2的曲线图_______。
9. 某化学兴趣小组为了探究氢氧化钠与二氧化碳的反应进行如图所示实验。
（1）将 B 装置中的导管补画完整_______。
（2）证明氢氧化钠与二氧化碳的反应的实验现象为：B装置中有_______产生。
（3）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。为测定氢氧化钠的变质情况，取 19g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
①产生CO2的质量为______。
②请计算：样品中氢氧化钠的质量分数_______。（写出具体计算过程，计算结果精确到 0.1）
10. 化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)当出现_______现象时，反应完全，刚好达到中和。
(2)图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号_______。
(3)根据图二温度变化情况，可以判断该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。
(4)用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量_______。
(5)根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。
11. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如下图所示。请分析并计算：
（1）配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液，主要步骤为：计算、称量、量取和______。
（2）在a点时，溶液中溶质有 （填字母）。
A. Na2SO4 B. NaOH C. Na2SO4和H2SO4 D. Na2SO4和NaOH
（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量_____g。
（4）求此稀硫酸中溶质的质量分数______（根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。
12. 工业上高温煅烧石灰石（生要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。欣欣同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量m=___________。
（2）该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%）
解：设碳酸钙的质量为x。
列出比例式：___________。
求解：x=___________。
石灰石的纯度=___________。
13. 某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
14. 生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项：
消毒剂的成分 使用注意事项
过氧乙酸（主要成分CH3COOOH）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险
过氧化氢（H2O2）溶液消毒剂
（1）下列有关上述消毒剂的分析，错误的是___________。
A. CH3COOOH和H2O2都是氧化物
B. 都应放置于暗处密封保存
C. 使用时都要谨防溅到皮肤上
D. H2O2中氧元素的化合价为-1价
（2）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
①某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水___________g。
②在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是___________。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2，可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率___________（填“越快”“越慢”或“不变”）。
③为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
电子秤读数/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 335.20
请计算：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少______？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
15. 为了更好地保护环境，环境监测工作者对某工厂“排放的废水中的硫酸含量进行了测定。取水样20 g，向其中逐滴加入氢氧化讷溶液至恰好完全中和，共消耗氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为0.8 g。(废水中其它成分不参与反应)
（1）计算废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)_______。
（2）实验室做中和反应时，常用酚酞溶液作指示剂判断是否恰好完全反应，而不用石蕊溶液，原因是___________。
16. 生活中大量使用铁的合金，铁的合金包括生铁和钢。想测定某钢样中含碳量，称取2克某钢样，在纯氧中完全燃烧，得到0.22g二氧化碳。
（1）求此钢样中碳的质量分数_____？
（2）生活中大量使用铁的合金，不使用纯铁的理由_______(回答一条即可)。
17. 2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。其中将Vc泡，腾片放进水球里产生气泡的实验引起了小芳同学的浓厚兴趣，小芳同学查阅资料得知其反应原理为 （不考虑其他成分的反应）；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取5g该Vc泡腾片研磨后，进行了如图所示的实验。
（1）计算该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。
（2）该反应测得碳酸氢钠的质量分数往往偏小，可能的原因是______。
18. 我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
（1）有两种铁矿石的主要成分分别为Fe2O3和Fe3O4，其中含铁量较高的是________。
（2）工业上用含Fe2O3480t的赤铁矿为原料炼铁，反应的原理为：，请计算炼得含铁96%的生铁的质量_______。（根据化学方程式计算，并写出解题过程）。
19. 某兴趣小组将6 g的干燥鸡蛋壳捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加足量的稀盐酸（鸡蛋壳中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），生成2.2 g二氧化碳，反应的化学方程式为。求该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（保留一位小数）。
20. 化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下：
（1）【配置稀盐酸】：实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的体积为_____________ mL（p水=1.0g/mL）。若配置上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是_____________（填序号）。
①计算 ②混匀 ③量取 ④称量 ⑤溶解
（2）【计算数据分析与反思】小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 数据。
A. 第一次 B. 第二次 C. 第三次 D. 第四次
（3）【实验数据与计算】取该石灰石样品8g，把100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应）。
①样品中碳酸钙的质量分数是__________。
②计算生成二氧化碳的质量_________。（结果精确到0.1）（写出计算过程）
2022年中考化学二轮专题复习：计算题参考答案
1. 医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过虑病毒作用。聚丙烯属于_______（填“有机合成”或“复合”）材料。生产出的外科医用口罩需用环氧乙烷进行灭菌。环氧乙烷的化学式为C2H4O。该物质中含有_______种元素。近期学生为了迎接体育中考，每天下午进行体能训练，在跑步过程会产生乳酸，其化学式为C3H6O3，请计算：
（1）乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为__________。
（2）180g该乳酸中含氢元素的质量为________g。
【答案】 ①. 有机合成 ②. 3或三 ③. ④. 12
2. 实验室常用溶质质量分数为 6%的 H2O2溶液制取少量氧气。
（1）配制 6 %的 H2O2稀溶液
①计算：市售 H2O2溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H2O2溶液，需要30 %的 H2O2溶液质量为______g。
②配制：量取所需 H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。
③装瓶：把配制好的 H2O2稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容______。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）
①可选择的发生装置为______（填序号）。
②可用 C 装置收集 O2的理由是______。
（3）利用化学方程式计算，340 g 6 %的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是多少？
【答案】（1） ①. 100 ②.
（2） ①. B ②. 不易溶于水，且与水不反应
（3）解：设 340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 x，
x=9.6 g
答：340 g 6%的 H2O2溶液理论上可制取氧气的质量是 9.6 g
3. 学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是_______g。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）100 （2）
解：设25g该大理石样品中CaCO3的质量为x
x＝20g
该大理石中碳酸钙的质量分数为
答：该大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
4. 某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)生成CO2的质量是_____g。
(2)该盐酸的溶质质量分数为__________(计算结果保量0.1%)。
【答案】
(1)根据关系图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g；
(2)设：该盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×x 4.4g
x=7.3%
答：（1）生成CO2的质量是 4.4g。
（2）该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
5. 实验室某失去标签的银白色金属X的成分可能是银、铝、锌中的一种。化学小组同学们为确定其成分，先用砂纸打磨除去表面的氧化膜，再取一定量的X和稀硫酸进行实验。
（1）银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序为：_______。
（2）选用排水法收集氢气，是因为氢气_______(选填“易溶”“可溶”或“难溶”)于水。
（3）根据化学方程式计算，6.5g锌与足量稀硫酸完全反应生成氢气的质量。
（4）质量不同的铝、锌分别与足量稀硫酸反应。氢气质量与消耗铝的质量关系如图所示，请在图中方格区域内画出氢气质量与消耗锌的质量关系曲线。
（5）实验测定，1.8g金属样品X与足量稀硫酸完全反应产生0.2g氢气，则X的化学式为___。
【答案】（1）铝、锌、银(或铝>锌>银；或Al、Zn、Ag或Al>Zn>Ag)
（2）难溶 （3）解：设生成氢气的质量为x
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
（4） （5）Al
6. 将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。
请回答：
（1）m=______。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）60 （2）解：设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y。
完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为
答：完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为21.1%。
7. 现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：
（1）在b点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是___________(写化学式)。
（2）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为___________；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为___________。(写出计算过程)。
（3）在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图______。(在上图的坐标图中作图)
【答案】（1）Na2SO4 、MgSO4
（2） ①. 40 ②. 解：设该混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数为x，反应生成氢氧化镁的质量为y
x=12%
y=5.8g
答：该混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数为12%
（3）
8. 催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果。实验装置如题图1所示。将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中，实验数据见下表：
实验编号 催化剂 催化剂的质量（g） 完全反应所需时间（s）
Ⅰ MnO2 2.0 25.0
Ⅱ FeCl3 2.0 35.0
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液_______g（精确到0.1）。
（2）根据实验探究目的，从上表中的实验数据中，可得出结论是________。
（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程_______。
（4）在题图2中画出实验II过程中生成O2的曲线图_______。
【答案】（1）3.4 （2）MnO2对H2O2分解的催化效果比FeCl3更好
（3）0.32g
解：设H2O2完全分解所得氧气的质量为y，
答：H2O2完全分解所得氧气质量为0.32g；
（4）
9. 某化学兴趣小组为了探究氢氧化钠与二氧化碳的反应进行如图所示实验。
（1）将 B 装置中的导管补画完整_______。
（2）证明氢氧化钠与二氧化碳的反应的实验现象为：B装置中有_______产生。
（3）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。为测定氢氧化钠的变质情况，取 19g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
①产生CO2的质量为______。
②请计算：样品中氢氧化钠的质量分数_______。（写出具体计算过程，计算结果精确到 0.1）
【答案】（1） （2）白色沉淀
（3） ①. 依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=19g+50g+50g-114.6g=4.4g； ②. 氢氧化钠变质是指氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，设样品中碳酸钠的质量为
样品中氢氧化钠的质量分数=
答：样品中氢氧化钠的质量分数44.2%。
10. 化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)当出现_______现象时，反应完全，刚好达到中和。
(2)图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号_______。
(3)根据图二温度变化情况，可以判断该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。
(4)用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量_______。
(5)根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。
【答案】（1）溶液由红色刚好变成无色
（2）Na+和H+
（3）放热
（4）20g
（5）解：根据图示信息，加入100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中硫酸的质量为：，设参加反应氢氧化钠质量为，则：
该氢氧化钠溶液的质量分数为：
答：该氢氧化钠溶液的质量分数3.2%。
11. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如下图所示。请分析并计算：
（1）配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液，主要步骤为：计算、称量、量取和______。
（2）在a点时，溶液中溶质有 （填字母）。
A. Na2SO4 B. NaOH C. Na2SO4和H2SO4 D. Na2SO4和NaOH
（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量_____g。
（4）求此稀硫酸中溶质的质量分数______（根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。
【答案】（1）溶解 （2）C
（3）16 （4）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
12. 工业上高温煅烧石灰石（生要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。欣欣同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量m=___________。
（2）该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%）
解：设碳酸钙的质量为x。
列出比例式：___________。
求解：x=___________。
石灰石的纯度=___________。
【答案】（1）17.6g
（2） ①.
②. 40g
③.
13. 某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
【答案】(1) 4 (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为y
y=19g。
答：样品中MgCl2的质量是19g。
(3)解：设生成氯化钠的质量为x
得x = 23.4 g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
恰好完全反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20％。
14. 生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项：
消毒剂的成分 使用注意事项
过氧乙酸（主要成分CH3COOOH）消毒剂 见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险
过氧化氢（H2O2）溶液消毒剂
（1）下列有关上述消毒剂的分析，错误的是___________。
A. CH3COOOH和H2O2都是氧化物
B. 都应放置于暗处密封保存
C. 使用时都要谨防溅到皮肤上
D. H2O2中氧元素的化合价为-1价
（2）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
①某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水___________g。
②在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是___________。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2，可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率___________（填“越快”“越慢”或“不变”）。
③为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
电子秤读数/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 335.20
请计算：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少______？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】（1）A （2） ①. 1000 ②. 过氧化氢不稳定，容易分解生成氧气和水 ③. 越快 ④. 解：生成氧气的质量340.00-335.20=4.8g
设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
15. 为了更好地保护环境，环境监测工作者对某工厂“排放的废水中的硫酸含量进行了测定。取水样20 g，向其中逐滴加入氢氧化讷溶液至恰好完全中和，共消耗氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为0.8 g。(废水中其它成分不参与反应)
（1）计算废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)_______。
（2）实验室做中和反应时，常用酚酞溶液作指示剂判断是否恰好完全反应，而不用石蕊溶液，原因是___________。
【答案】（1）解：设废水中硫酸的溶质质量为x
故废水中硫酸的溶质质量分数为： 100%=4.9%。
（2）石蕊溶液颜色变化不明显
16. 生活中大量使用铁的合金，铁的合金包括生铁和钢。想测定某钢样中含碳量，称取2克某钢样，在纯氧中完全燃烧，得到0.22g二氧化碳。
（1）求此钢样中碳的质量分数_____？
（2）生活中大量使用铁的合金，不使用纯铁的理由_______(回答一条即可)。
【答案】
（1）解：设该钢样中碳的质量为x
，
解得x=0.06g
钢样中碳的质量分数为
（2）合金的硬度比纯金属大，抗腐蚀性比纯金属好，所以钢的硬度比纯铁的大，抗腐蚀性比纯铁的好。
17. 2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。其中将Vc泡，腾片放进水球里产生气泡的实验引起了小芳同学的浓厚兴趣，小芳同学查阅资料得知其反应原理为 （不考虑其他成分的反应）；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取5g该Vc泡腾片研磨后，进行了如图所示的实验。
（1）计算该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。
（2）该反应测得碳酸氢钠的质量分数往往偏小，可能的原因是______。
【答案】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为375.28g-375.06g=0.22g，设该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为x，
x=0.42g，
该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.4%，
答：该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为8.4%。
（2）部分二氧化碳溶解在水中、部分二氧化碳会残留锥形瓶中（合理即可）
18. 我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
（1）有两种铁矿石的主要成分分别为Fe2O3和Fe3O4，其中含铁量较高的是________。
（2）工业上用含Fe2O3480t的赤铁矿为原料炼铁，反应的原理为：，请计算炼得含铁96%的生铁的质量_______。（根据化学方程式计算，并写出解题过程）。
【答案】（1）Fe3O4或四氧化三铁
（2）解：设生成生铁的质量为x，则
解得x =350t
答：能生成生铁的质量为350t。
19. 某兴趣小组将6 g的干燥鸡蛋壳捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加足量的稀盐酸（鸡蛋壳中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），生成2.2 g二氧化碳，反应的化学方程式为。求该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（保留一位小数）。
【答案】解：设6 g的干燥鸡蛋壳含碳酸钙的质量为x。
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为；
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。
20. 化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下：
（1）【配置稀盐酸】：实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的体积为_____________ mL（p水=1.0g/mL）。若配置上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是_____________（填序号）。
①计算 ②混匀 ③量取 ④称量 ⑤溶解
（2）【计算数据分析与反思】小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 数据。
A. 第一次 B. 第二次 C. 第三次 D. 第四次
（3）【实验数据与计算】取该石灰石样品8g，把100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应）。
①样品中碳酸钙的质量分数是__________。
②计算生成二氧化碳的质量_________。（结果精确到0.1）（写出计算过程）
【答案】（1） ①. 400 ②. ①③② （2）AB
（3） ①. 80% ②. 已知石灰石中含碳酸钙8g-1.6g=6.4g，设生成二氧化碳的质量为x，则：
答：生成二氧化碳的质量为2.8g。

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