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第三单元 《物质构成的奥秘》复习导学案
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【学习目标】
⒈了解原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的
⒉知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图
⒊知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号
4.知道相对原子质量
【课前预习】教材第三单元
【课堂导学】
知识点1 分子与原子
分子、原子比较
分子 原子
定义 分子是保持物质 最小的微粒 原子是 中的最小微粒。
性质 体积和质量都 、都在不断 ；之间都有
联系 分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子 ，原子 。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为 ，原子重新组合成新的 。
知识点2 原子的构成
⒈原子的构成：
⒉关系
2 在原子中：原子序数 ＝核电荷数＝ ＝
②相对原子质量≈ ＋
三个决定
注意 ①不同原子的质子数,电子数不同. ②不是所有的原子都有中子. 氢原子的中子数为0 ③在原子中：质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数. ④在原子中：质子和电子数目相等、电性相反，所以原子不带电.
知识点3 相对原子质量
⒈概念：以一种 (含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的 (约为1.66×10-27kg)为标准，其他原子的 跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
⒉计算公式：
相对原子质量是一个比值，无“克或千克”这样的单位。
[温馨提示]①电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
②每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈ ＋ 。
知识点4 元素
1 定义：具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称
[温馨提示] ①一种元素与另一种元素的本质区别：
②同种元素组成的纯净物一定是单质，但同种元素组成的物质 是单质（如O2与O3的混合物），不可能是
⒉元素符号
⑴元素符号的书写（一大二小）
a.1-20号元素
元素名称 氢 锂 碳 氮 氖
元素符号 He Be B O F
元素名称 钠 镁 磷 钾 钙
元素符号 Al Si S Cl Ar
b.金属活动性顺序
元素符号 K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb H Hg Pt
元素名称 钾 钙 钠 镁 铝 铁 铜 银 金
c.其他几种
元素名称 钡 锰 碘 *钴 *镉 *铬
元素符号 Br W
⑵元素符号的意义
意义 实例（以N为例）
表示某种元素
表示该种元素的一个原子
[温馨提示] ①有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有 ，没有 ，如3H：表示
⑶元素周期表
发现：门捷列夫
⒊离子
⑴概念：带电的 或 叫离子。
⑵分类：带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
⑶离子符号
a.表示方法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“—”在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
举例：阳离子： 、 阴离子： 、
b.意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：表示带2个单位正电荷镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷） 2Mg2+ ：表示两个镁离子
原子、离子比较
原子 离子
阳离子 阴离子
区别 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数
电性
性质 在反应中易 因最外层为相对稳定结构，故性质一般
表示方法 用元素符号表示。如：钠原子 ，氯原子 。 用离子符号表示。如：钠离子 ，镁离子 。 用离子符号表示。如：氯离子 。硫离子 。
相互关系 阳离子 原子 阴离子
⑷离子化合物：由 构成的化合物叫离子化合物，常见的离子化合物 例如：NaCl、KCl、NaOH。
【当堂检测】
一、选择题（24分）
1. 下列关于原子的构成，正确的是（　　）
A．由质子和电子构成 B．由原子核和核外电子构成
C．由质子和中子构成 D．由中子和电子构成
2. 根据原子结构示意图 ，不能确定的是（　　）
A．元素种类 B．原子的质子数
C．相对原子质量 D．元素的化学性质
3. 下列物质由分子构成的是（　　）
A．蒸馏水 B．汞 C．氯化钠 D．金刚石
4. “远离毒品，珍爱生命”，每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），它会对大脑造成永久损害．下列叙述中错误的是（　　）
A．K粉中含有盐酸
B．盐酸氯胺酮由五种元素组成
C．盐酸氯胺酮分子中，C、H、O、N、Cl的原子个数比为13：16：1：1：1
D．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同
5. 从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（　　）
A．品红在水中扩散---分子在不断运动
B．物体的热胀冷缩---分子的大小发生变化
C．氧化汞分解成汞和氧气---分子还可以再分
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子---分子很小
6. 稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库．我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%左右．如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
A．镱元素是非金属元素 B．一个镱原子的核外电子数为70
C．一个镱原子的核内中子数为70 D．镱元素的相对原子质量为173.0g
二、填空题（76分）
7. 已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为：
⑴当A、B为原子结构示意图时，X= ；Y= ；
⑵当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为 ，若该离子带一个单位负电荷时，则其离子符号为 ．
⑶C表示的是的结构示意图为 （填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）；该元素与B元素形成的化合物的化学式为 ；该化合物是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成
8. 用化学符号填写下列空格．
两个铜原子 ；一个氮分子 ；3个碳酸根离子 ； ；
氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ；　2个铵根离子 ；盐酸中的溶质 ；
构成氯化钙的粒子 ；保持过氧化氢化学性质的最小粒子 ；
m个氢氧根离子 ；
9.写出下列符号中数字“2” 的含义：
⑴H2 ⑵2H ⑶
⑷2SO42-
⑸2CO2
⑹2OH－_________________ ⑺2Ca_________________⑻
⑼Fe2＋ ⑽S2-
10．下面给出了水分子的分解示意图．你能从中得到哪些信息？（至少四条）
⑴
⑵
⑶
⑷
10.探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．
[提出问题]小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．
[假设猜想] ① ；
② ．
③ ．
[查阅资料]已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．
[设计实验]如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．
[实验现象]C处产生的白烟较多．
[解释与结论]氨气的相对分子质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越 （填“大”或“小”），分子的速率越 （填“快”或“慢”）．
[拓展探究]小松在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系．
他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．
实验过程 冷水 热水
开始 红色扩散较慢 红色扩散较快
长久放置 最终均成为红色、均匀、透明的液体
依据此实验现象，得出的结论是 ．
【学后反思】
决定元素种类的是
决定元素化学性质的是 (不是所有最外层电子数相同的原
子,化学性质就相似.如He与Mg)
决定原子质量的是
想一想：地壳中含量居前四位的元素是哪几种？ 生物体内含量居前四位的元素是哪几种？空气中含量最多的元素是哪种？海水中含量居前四位的元素是哪几种？
失电子
失电子
得电子
得电子
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九年级化学总复习4-2

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