资源简介

2023届高二下期5月月考
理综试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考主证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Zn-65 Cu-64 S-32 H-1 Zr-91 S-32
一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是
符合题目要求的。
1.下列叙述正确的是( )
A.酵母菌和白细胞都有细胞骨架 B.发菜和水绵都有叶绿体
C.颤藻、伞藻和小球藻都有细胞核 D.黑藻、根瘤菌和草履虫都有细胞壁
2.甲型 H1N1流感病毒中的“H”和“N”分别指病毒表面的两大类蛋白质——血细胞凝集素和神经
氨酸酶,病毒结构如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.病毒表面的两类蛋白质是在类脂层内合成的
B.该病毒的遗传信息储存在脱氧核苷酸的排列顺序中
C.甲型 H1N1流感病毒一定含有 C、H、O、N、P
D.利用高温等常规方法难以杀死甲型 H1N1流感病毒
3.大肠杆菌体内某些重要化合物的元素组成和功能关系如图
所示。其中 X、Y代表元素，a、b、c是组成 A、B、C三种生物大分子的单体，单体的结构可用 d
或 e表示。据图分析正确的有几项是（ )
①大肠杆菌细胞内单体 c的结构可用 e 表示，e
的种类约有 20种 ②a、b是生物体内遗传
信息的携带者，C是生命活动的主要承担者
③A、B的多样性由 d中的 n充分体现，C的多
样性由 e中的 R充分体现 ④.物质 A是该
生物的主要遗传物质 ⑤.若某种生物的
核酸只由 4种 d组成，则该生物一定不是细胞生物
A. 一项 B.二项 C.三项 D.四项
4.下列概念除哪项外,均可用下图来表示 ( )
A.①表示固醇,②～④分别表示胆固醇、维生素 D、性激素
B.①表示核糖核苷酸,②～④分别表示含氮碱基、核糖、磷酸
C.①表示糖类,②～④分别表示单糖、二糖、多糖
D.①表示与分泌蛋白合成和加工有关的细胞器,②～④分别表示线粒体、核糖体、细胞膜
5.过氧化物酶体是在鼠肾小管上皮细胞中发现的一种细胞结构,过氧化物酶体的装配起始于内质
网,由内质网出芽生成前体膜泡,然后一些蛋白质掺入后形成过氧化物酶体雏形。下列有关过氧化
物酶体的说法,错误的是( )
A.酵母菌、麻风分枝杆菌中也可能存在过氧化物酶体 B.用磷脂酶处理过氧化物酶体,会破坏其结构
C.过氧化物酶体的形成过程中内质网的膜面积可能会减小
D.内质网可能参与过氧化物酶体中蛋白质的加工过程
6.下图甲为细胞中某一结构的模式图,图乙表示图甲中③的成分及其各级结构。下列叙述正确的是
( )
A.图甲所示结构为细菌的细胞核亚显微结构图
B.人的胰岛细胞中②结构的数目比口腔上皮细胞
中的多
甲 C.图乙中⑤为蛋白质分子,检测⑥的试剂为斐林乙
1
试剂 D.图乙中⑦转化成⑧发生在细胞有丝分裂前的间期
7.中华文化源远流长，从古至今有很多的发明创造，下列有关说法正确的是( )
A.北京冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质
B.“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片,其主要成分和光导纤维相同
C.我国唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文就记载种桑养蚕之法,蚕丝水解可以生成葡萄糖
D.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁,久则凝淀如石，
浣衣发面”，说明石碱的主要成分为 K2CO3
8．N 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A
A．18g 重水（D ）中含有的质子数为 2O 10NA
B．3mol 的 NO 与H O完全反应时转移的电子数为 2 2 4NA
C．32g 环状S （ ）分子中含有的8 S S键数为1N A
D．1L pH 4 的0.1mol L
1 K2Cr2O
2
7 溶液中Cr2O7 离子数为0.1NA
9．实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）
气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
10．下列叙述正确的是（ ）
A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B．用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇
C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是 W和 X的最外层电
子数之和，也是 Y的最外层电子数的 2倍．W和 X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z Y X W B．W与 X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和 Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
2-
12. 已知相同温度下，Ksp BaSO4 -lg c CO2- 3 、与 -lg c Ba2+ 的关系如
图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表BaCO3 的沉淀溶解曲线
B．该温度下BaSO4的Ksp BaSO4 值为
1.0 10-10
C．加适量BaCl2 固体可使溶液由 a点变到 b
点
2+
D．c Ba =10 5.1时两溶液中
c SO2-4 y
=10 2
y1
c CO2-3
2
13．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间

层中的H O解离为H 和OH ，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（ ） 2
A．KBr 在上述电化学合成过程中只起电解
质的作用
B．阳极上的反应式为：
+2H++2e-= +H2O
C．制得2mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移
了1mol 电子

D．双极膜中间层中的H 在外电场作用下向
铅电极方向迁移
二、选择题：本题包括 8小题，每小题 6分，共 48分。14---18题只有一个选项符合题目要求。
19---21每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得 6分，选对但不全的得 3
分，有选错的得 0分。
14. 2021年三星堆考古又有了新发现。考古学家用碳 14年代检测方法发现出土文物属于商代晚期。
1 14 14
用中子轰击氮 14可以产生碳 14，核反应方程为 0 n 7 N 6 C x，碳 14具有放射性，放出一
14 14
种射线又产生氮 14，核反应方程为 6 C 7 N y，则下列判断正确的是（ ）
A.x为β 粒子 B.x为质子 C.y为α 粒子 D.y为中子
15 .2022年冬奥会在北京举行，跳台滑雪是一项惊险刺激的比赛
项目，某运动员在比赛中以一定的速度从水平台面上滑出，滑出后
2s时离斜坡距离最大，已知斜坡的倾角为 45°，不计空气阻力，
2
重力加速度 g=10m/s，运动过程中运动员视为质点。则运动员从水
平台面上滑出的速度大小为（ ）
A.10m/s B.10 2 m/s C.20m/s D.20 2 m/s
16.如图所示，球面光滑的半球形物体放在水平面上。一个可视为质点的物块放在球面上在与半球
面切线平行的力 F作用下处于静止状态，此位置与球心 O的
连线与水平方向的夹角为 30°。现保持 F的方向不变，改变
其大小，使物块沿球面缓慢运动到球的顶端，此过程半球形
物体始终不动，则（ ）
A.F不断增大 B.F 不断减小
C.球面对物块支持力先增大后减小
D.球面对物块支持力不断减小
17.如图所示，矩形区域内有垂直于纸面向外的匀强磁场，ABC
为正三角形金属线框，D、E分别是 AC边和 BC边的中点，在外
力作用下金属线框匀速向右运动通过磁场，运动过程中线框平面
始终与磁场垂直，速度始终与 AB边垂直，当线框运动到①、②
位置时，感应电流（ ）
A.大小相同，方向相同 B.大小不同，方向不同
C.大小不同，方向相同 D.大小相同，方向不同
18.如图所示，匀强磁场方向水平向右，弯折成 90°角的导线 abc放在
磁场中，导线中通有恒定电流，ab和 bc长度相等，开始时 bc与磁场
平行，ab与磁场垂直，保持电流大小不变让导线在导线所在平面内绕 a
端顺时针方向缓慢转过 45°，则转动过程中整根导线受到的安培力
3
（ ）
A.大小不断减小 B.大小始终不变 C.方向始终不变 D.方向不断变化
19.如图甲所示的电路中，变压器为理想变压器，定值电阻 R1=R2=10Ω，C为电容器，在变压器原
线圈输入如图乙所示的正弦交流电压，电阻 R1消耗的功率为 40W，电容器不会被击穿，则（ ）
A.变压器原副线圈的匝数比为 5:1 B.变压器原副线圈的匝数比为 4:1
C.仅增大变压器输交流电的频率，R1、R2消耗的功率均不变
D.仅增大变压器输入交流电的频率，R1消耗的功率不变、R2消耗的功率增大
20.在矩形 ABCD的四个顶点固定有电荷量均为 q的点电荷，电性
分布如图所示，O为矩形的中心，E、F、G分别为 AB、CD、AD的
中点，则下列判断正确的是（ ）
A. G点的电势比 E点电势高
B. E 点与 F点的场强大小相等
C. E点与 F点的场强方向相同
D. 带负电的粒子从 E 点沿直线移到 F点，电势能始终不变
21.如图所示，A、B两个圆环由粗细均匀的同种材料的金属制成，金属丝截面直径之比为 2:1，圆
环的半径之比为 2:1，圆环的半径远大于金属丝的截面直
径，两环放在匀强磁场中，环面均与匀强磁场垂直。若磁
场的磁感应强度均匀增大，则（ ）
A. A、B两环中产生的感应电动势之比为 2:1
B .A、B两环中产生的感应电流为 8:1
C. 相同时间内，A、B两环产生的焦耳热为 32:1
D. 相同时间内，通过 A、B两环截面的电量之比为 16:1
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22-32题为必考题 每个试题考生都必须作答。
第 33-38题为选考题，考生根据要求作答。
㈠必考题：共 129分
22.（6分）要测量滑块与长木板间的动摩擦因数，某同学设计了如图甲所示的实验装置。
（1）要保证打点计时器正常工作，电源应采用___________________（填“4-6V交流电”或“220V
交流电”）。
（2）实验需要注意的地方有___________。
A.应调节定滑轮的高度，使连接滑块的细线与长木板平行
B.应保持砝码的质量远小于滑块的质量 C.应在接通电源的同时释放纸带
4
D.应将长木板没有定滑轮的一端适当垫高，保证轻推后滑块在长木板上匀速滑动
（3）当装置安装正确，实验操作符合要求后，实验打出的一条纸带如图乙所示，图中相邻计数点
间还有四个点未画出，其中 x1=7.05cm，x2=7.68cm，x3=8.33cm，x4=8.96cm，x5=9.60cm，x6=10.24cm，
2
已知交流电的频率为 50Hz，则小车运动的加速度 a=___________m/s 。（结果保留三位有效数字）
23.（10分）要测量一节干电池的电动势和内阻，实验室提供的器材如下:
A.1节干电池 B.电流表，量程:0～0.6A，内阻 rA=2.5Ω
C.电压表，量程:0～3V，内阻 rv约 3000Ω D.滑动变阻器 0～20Ω
（1）请将提供的器材连接成完整的实验电路，要求尽可能减小实验误差。
(2)闭合电键前，应将滑动变阻
器滑片移到最__________（填
“左”或“右”）端，闭合电键
后，调节滑动变阻器的滑片，测
得多组电压表和电流表的示数
U、I，在 U-I坐标系中点作图如
图乙所示，由此可得出干电池的
电动势 E=__________V，内阻
r=__________Ω（结果均保留三
位有效数字）。
（3）不考虑偶然误差的情况下，内阻测量值 r 测___________内阻真实值 r 真（填“>、=或<”）。
24.（12分）如图所示，质量均为 m、带等量异种电荷的 A、
B两个小球放在光滑绝缘的固定斜面上，给 B 球施加沿斜面
向上、大小为 F=2mg（g为重力加速度）的拉力，结果 A、B
两球以相同的加速度向上做匀加速运动，且两球保持相对静
止，两球间的距离为 L，小球大小忽略不计，斜面的倾角θ
=30°，静电力常量为 k。求:
（1）两球一起向上做加速运动的加速度大小；
（2）A球所带的电荷量。
25.（19分）如图所示，平行金属导轨固定在绝缘水平面上，两导轨右端连接阻值为 2Ω的定值电
阻 R，导轨处在垂直于平面向下的匀强磁场中，磁场的磁感应强度为 1T，质量均为 1kg、电阻均为
2Ω的金属棒 a、b放在导轨上，两金属棒与导轨的动摩擦因数均为 0.1，导轨间距为 1m，给金属
棒 a施加一个水平向左的恒力 F，当金属棒 a匀速运动
2
时，金属棒 b刚好要滑动。重力加速度 g为 10m/s，
两金属棒始终与导轨垂直且接触良好，不计导轨电阻，
导轨足够长。求:
（1）金属棒 a匀速运动时，金属棒 b中的电流大小；
（2）金属棒 a匀速运动的速度大小；
（3）若金属棒 a从静止开始运动至达到最大速度的过
程中，过金属棒 a截面的电荷量为 4C，则此过程电阻 R
中产生的焦耳热为多少。
5
26．（14分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
（1） I 的一种制备方法如下图所示： 2
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_________________________________，生成的沉淀与
硝酸反应，生成________后可循环使用。
②通入Cl2 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______________________；若反
应物用量比n Cl2 / n FeI2 1.5时，氧化产物为_________；当n Cl2 / n FeI2 1.5，单质
碘的收率会降低，原因是_______________________________。
（2）以 NaIO3为原料制备 I2 的方法是：先向 NaIO3溶液中加入适量的 NaHSO3 ，生成碘化物；
再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到 I2 ，上述制备 I2 的总反应的离子方程式为__________
________________________________________。
（3）KI 溶液和CuSO4 溶液混合可生成CuI 沉淀和 I2 ，若生成1mol I2 ，消耗的KI 至少为___mol。
27．（15分）胆矾（CuSO4 5H2O ）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO
（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有________
（填标号）。 A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______________，与直
接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_____________________。
（3）待 CuO 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2 ，冷却后用NH3 H2O调pH 为 3.5～
4，再煮沸10min ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗
涤、________________，得到胆矾。其中，控制溶液 pH 为 3.5～4 的目的是___________________
_____________________，煮沸10min 的作用是__________________________________。
（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2 ，将坩埚加热至胆矾全部
变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3 。根据实验数据，
胆矾分子中结晶水的个数为_________（写表达式）。
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________（填标号）。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来
28．（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
6
①CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) ΔH1 41kJ mol
1
②CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 90kJ mol
总反应的 H _______kJ mol 1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的
是________（填标号），判断的理由是_______________________________。
A. B.
C. D.
（2）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
①Zn原子核外电子排布式为________________。
②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn和 Cu组成。第一电离能Ⅰ（1 Zn）_______Ⅰ（1 Cu)(填
“大于”或“小于”)。原因是________________。
③ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、
ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________________________。
④《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。
29.（8分，每空一分）下图是同学们画出的花生细胞中部分元素及其构成的化合物关系图,图中①
②③④表示由元素组成的化合物。请回答下列问题。
(1)若①是生物大分子,则①的基本单位是 ,其合成
场所是 。
(2)若②的单体是葡萄糖,则②可能是 和 ,
其中后者是构成植物细胞壁的主要成分。
(3)若②在花生子叶中含量丰富,且②中 C、H含量较高,O含量
较低,则②可能是 。
(4)若③是生命活动的直接能源物质,则③是 ,它的合成与 (填“吸能”或“放
能”)反应相联系。
(5)若④存在于叶肉细胞中,与光合作用有关,则④可能是 。
30.(9分，除标注外每空 1分)下图为细胞的生物膜系统概念图,A~G 为结构名称,①②代表分泌蛋
白的转移途径。请据图回答下列问题。
(1)生物膜的组成成分相似,都主要由
组成。但功能各有不同,从组成成分上分析,
其主要原因是 （2 分）。
(2)衰老的细胞中,A的面积将变 ,B
的 发生改变,使
功能降低。
(3)结构 D出现功能异常后,可能被 E分解,
7
结构 E除具有此类功能外,还具有 ，的功能。
(4)科学家常用 法来研究分泌蛋白的合成和运输过程。通过图中①②过程可
以实现膜成分的更新,这依赖于生物膜具有 的结构特点。
+ + 2+
31.(14分，每空 2分)科学家在研究 Na 、K 、Ca 等无机盐通过细胞膜的运输方式时,做了如下实
验。
24 +
(1)向枪乌贼神经纤维里注入微量的放射性同位素 Na ,不久可测得神
24 +
经纤维周围溶液中存在 Na 。如果在神经纤维膜外溶液中先后加入某
24 +
药物和 ATP,测得周围溶液中 Na的量如上图所示。则可据图判断,神
24 +
经纤维排出 Na 需要消耗 。“某药物”的作用机理
是 。
2+ +
(2)如果在青蛙的离体心脏施加某种毒素后,Ca 的吸收明显减少,但 K
的吸收不受影响,最可能的原因是该毒素抑制了心肌细胞膜上转运
2+
Ca 的 的活性。
(3)红树林分布于热带亚热带海岸潮间带,通常受到盐胁迫。红树植物为抵抗盐胁迫,通过叶子和嫩
枝将吸收到植物体内的盐分排出,是强耐盐植物。那么红树从海水及土壤中吸收无机盐的方式是主
动运输还是被动运输呢 设计以下实验进行探究。
①实验步骤:
+ 2+
a.取生长发育相同的红树植物,分成 A、B两组,放入适宜浓度的含有 K 、Ca 的溶液中;
b.A组给予正常的呼吸条件,B组 ;
c. 。
②实验结论:
+ 2+
a.若两组植株对 K 、Ca 的吸收速率相同,说明 ;
b. ,说明红树从海水及土壤中吸收无机盐的方
式是主动运输。
32.（8分,除标注外每空 1分）研究人员从海底微生物中分离到一种在低温下有催化活性的 α -淀
粉酶 A3，并对其进行了研究。回答下列问题：
（1）在以淀粉为底物测定 A3酶活性时，既可检测淀粉的减少，检测应采用的试剂是_________，
也可采用斐林试剂检测_________的增加。
（2）在 A3的分离过程中可采用聚丙烯酰胺凝胶电泳检测其纯度，通常会在凝胶中添加 SDS，SDS
的作用是___________________和
___________________。
（3）本实验中，研究人员在确定 A3的最适
pH时使用了三种组分不同的缓冲系统，结果
如图所示。某同学据图判断，缓冲系统的组
分对酶活性有影响，其判断依据是________
______(2分)。
（4）在制备 A3的固定化酶时，一般不宜采
用包埋法，原因是____________________
_____________（2分）。
㈡选考题：共 45分。请考生从给出的两道物理题、两道化学题、两道生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
8
33．（15分）略
34．（15分）(1)一列简谐横波在某均匀介质中沿 x轴正向传播，t 1s时的波的图象如图所示，质
点 P是平衡位置在 x 8 m处的质点。已知该波的周期T 0.4 s。
下列说法正确的是( )
A.该列波的传播速度为 20 m / s
B.在0～1.2 s 的时间内，质点 P 经过的路程是1.2 m
C.质点 P 的振动方程是 y 10sin5 t cm
D. t 0.6 s时，质点 P 的速度方向沿 y 轴正方向
E.若波源的频率增大，则形成的波在该介质中的传播速度会增
大
（2）.(10分)一组平行的细激光束,垂直于半圆柱玻璃的平
面射到半圆柱玻璃上,如图所示。已知光线Ⅰ沿直线穿过玻
璃,它的入射点为 O,光线Ⅱ的入射点为 A,穿过玻璃后两条
光线交于一点。已知玻璃截面的圆半径为 R,OA= ,玻璃的折
射率 n= ,求两条光线射出玻璃后的交点与 O点的距离。
35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15分）
我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目
通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为________；单晶硅的
晶体类型为_________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中 Si采取的杂化类型为_______。SiCl4
可发生水解反应，机理如下：
含 s、p、d轨道的杂化类型
有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，
中间体SiCl4(H2O)中 Si采取
的杂化类型为________（填
标号）。
（2）CO2分子中存在_______
个σ键和______个 π键。
（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）
之间，其原因是__________________________________________
_________________________________。
（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，
其组成为 ZnO/ZrO 固溶体。四方 ZrO 晶胞如图所示。Zr4+2 2 离子在晶胞
中的配位数是________，晶胞参数为 a pm、a pm、c pm，该晶体密度
为__________g·cm-3（写出表达式）。在 ZrO2中掺杂少量 ZrO后形成
的催化剂，化学式可表示为 ZnxZr1-xOy，则 y=________（用 x表达）。
9
36．（15分）略
37.（15分） 大熊猫是我国特有 珍稀野生动物，每只成年大熊猫每日进食竹子量可达 12~38kg。
大熊猫可利用竹子中 8%的纤维素和 27%的半纤维素。研究人员从大熊猫粪便和土壤中筛选纤维素
分解菌。回答下列问题：
（1）纤维素酶是一种复合酶，一般认为它至少包括三种组分，即_________（2分）。为筛选纤维
素分解菌，将大熊猫新鲜粪便样品稀释液接种至以_________为唯一碳源的固体培养基上进行培养，
该培养基从功能上分类属于_________培养基。
（2）配制的培养基必须进行灭菌处理，目的是_________（2分）。检测固体培养基灭菌效果的常
用方法是_________（2分）。
（3）简要写出测定大熊猫新鲜粪便中纤维素分解菌活菌数的实验思路_________（4分）。
（4）为高效降解农业秸秆废弃物，研究人员利用从土壤中筛选获得的 3株纤维素分解菌，在 37℃
菌株 秸秆总重(g) 秸秆残重(g) 秸秆失重（%） 纤维素降解率（%）
A 2.00 1 51 24.50 16.14
B 2.00 1.53 23.50 14.92
C 2.00 1.42 29.00 23.32
条件下进行玉米秸秆降解实验，结果如表所示。在该条件下纤维素酶活力最高的是菌株______，
理由是_________ 的 . ______（2分）。 38．（15分）略
10
2023 届高二下期 5 月月考理综试题参考答案
生物答案
ACBDAB
29.答案(1)氨基酸 核糖体 (2)淀粉 纤维素 (3)脂肪 (4)ATP 放能 (5)叶绿素
30.答案(1)磷脂分子和蛋白质分子 蛋白质的种类和数量不同
(2)大 通透性 物质运输(3)吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌
(4)同位素标记 一定的流动性
31.答案(1)ATP 抑制细胞呼吸 (2)载体蛋白
(3)①b.完全抑制有氧呼吸 c.一段时间后测定两组植株根系对 K+、Ca2+等无机盐的吸收速率
②a.红树从海水及土壤中吸收无机盐的方式是被动运输 b.若 B 组吸收速率明显小于 A 组吸
收速率
32.答案：（1）碘液；还原糖（或答：葡萄糖）
（2）消除蛋白质所带净电荷对迁移率的影响；使蛋白质发生变性
（3）在 pH 相同时，不同缓冲系统条件下所测得的相对酶活性不同
（4）酶分子体积小，容易从包埋材料中漏出
37.答案： (1). C1 酶、Cx 酶和葡萄糖苷酶 纤维素 选择
(2). 为了杀死培养基中的所有微生物（微生物和芽孢、孢子） 不接种培养（或空白培养 ）
(3). 将大熊猫新鲜粪便样液稀释适当倍数后，取 0.1mL 涂布到若干个平板（每个稀释度至
少涂布三个平板），对菌落数在 30～300 的平板进行计数，则可根据公式推测 大熊猫新鲜
粪便中纤维素分解菌活菌数
(4). C 接种 C 菌株后秸秆失重最多，纤维素降解率最大
化学答案
7.D 8．C 9．D 10．B 11．D 12．B 13．D
26.(1).1 2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-○ AgNO3 ○2 FeI2+Cl2= I2+FeCl2
I2、FeCl3 I2被过量的 进一步氧化
（2） （3）4
27. (1). A、C (2). CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗
硫酸少（硫酸利用率高） （3） 过滤 干燥 除尽铁，抑制硫酸铜水解 破坏
氢氧化铁胶体，易于过滤 （4） （5）①③
28. (1). -49 A ΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的
10 2
（2）○1 [Ar]3d 4s
○2大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
○3离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较
小
2
○4平面三角形 sp
2 2 3
35. (1). 3s 3p 原子晶体(共价晶体) sp ② （2）2 2 （3）甲硫醇
不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多 （4） 8
2-x
物理答案
14.B 15.C 16.B 17.D 18.C 19.AD 20.BD 21.BC
22.（6分）
【答案】（1）220V交流电
（2）A （3）0.638
23.（10分）
【答案】（1）见解析
（2）左 1.38～1.42 1.40～1.50
（3）=
【解析】（1）由于电流表的内阻已知，因此可采用如图所示的电路。
（2）闭合电键前，为了保护电路中元件，滑动变阻器接入电路的电阻最大，滑片应滑到最
1.4 0.1
左端；根据图乙可知，电池的电动势为 E=1.40V，电池的内阻 r rA 1.44 。
0.33
（3）由于实验过程将电流表等效成理想电表，将电流表的内阻和电池内阻等效成新电源的
内阻，电压表测的就是等效电源的路端电压，电流表测的就是等效电源的电流，因此内阻测
量值 r 测=内阻真实值 r 真。
24.（12分）
【解析】（1）整体法，两球一起向上做加速运动，设加速度为 a，根据牛顿第二定律
2mg-2mgsinθ=2ma
1
解得:a= g
2
（2）设 A球的带电量为 q，对 A球研究，根据牛顿第二定律有
q2
k mg sin ma
L2
mg
解得:q L
k
25.（19分）
【解析】（1）设金属棒 a匀速运动时，金属棒 b中的电流为 I
对金属棒 b研究μmg=BIL
解得:I=1A
（2）设金属棒 a匀速运动的速度大小为 v，则电路中的电动势
E=BLv
电路中的总电阻 R 总=3Ω
E
根据闭合电路欧姆定律 2I=
R总
解得:v=6m/s
BLs
（3）设此过程金属棒 a运动的距离为 s，由题意可知，q
R总
解得:s=12m
对金属棒 a研究，根据力的平衡 F=μmg+2BIL=3N
设电阻 R中产生的焦耳热为 Q，则金属棒 a、b 中产生的焦耳热分别为 4Q、Q，
1
根据功能关系Fs mgs mv2 6Q
2
解得:Q=1J
34.(1)ABD (5分)
(2)（10分） 两条光线的光路如图所示,设射出玻璃后的交点是 P,光线Ⅱ从玻璃射出时的
入射角为 i,折射角为 r,根据折射定律得:n=
由几何关系可得 i=30°
代入得 r=60°
由几何关系可得 OP=2Rcos 30°
OP= R

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