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第七章
有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
下列有机物属于烃吗？为什么？
C2H6、CH3CH=CH2、CH3Cl、C6H6、 CH3CH2OH、CH3COOH
物质 CH3Cl CH2 = CH2 CH≡CH CH3OH CH3COOH
官能团
官能团名称
一、烃的衍生物、官能团与烃基
1.烃的衍生物：
烃分子中的H被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
CH3Cl、CH2Br-CH2Br、CH2=CHCl、CH3CH2OH、CH3COOH等。
2.官能团：
决定有机化合物特性的原子或原子团。
-C≡C-
-C-Cl
碳氯键
碳碳双键
碳碳三键
羟基
-OH
-COOH
羧基
3.烃基：
烃分子失去1个H后所剩余得部分。
甲基：
乙基：
-CH3
-CH2CH3
烃的衍生物分子一般可以看成是烃基和官能团相互结合组成的。
用-R表示。
CH3Cl、CH2=CHCl、CH3CH2OH、CH3COOH等。
[ CH2-CH2]n1.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A.CH3CHOB.CH3CH2NO2C.CH3CH2Br D.D二、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 挥发性 状态 密度 溶解性
无色透明
特殊
香味
液体
ρ<ρ水
与水以任意比互溶，
能溶解多种有机物和无机物
酒精
78.5℃
易挥发
1.如何检验乙醇中是否含有水？
思考与讨论
加入生石灰(CaO)，然后蒸馏。
加无水CuSO4，若出现蓝色，则证明乙醇中含有水；
3.如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和CCl4？
加水
不分层
乙醇
分层，水在上层
CCl4
分层，水在下层
苯
2.如何由工业酒精制取无水酒精？(除去乙醇中的水)
三、乙醇的分子结构
分子式：
结构式：
结构简式：
官能团：
C2H6O
C
O
H
H
H
C
H
H
H
CH3CH2OH或C2H5OH
-OH(羟基)
球棍模型
空间填充模型
名称 氢氧根（OH-） 羟基(-OH)
电子式
电性
稳定性
-OH与OH-的区别
（10电子）
（9电子）
带负电
电中性
稳定
离子稳定存在溶液中
不稳定
不能独立存在，必须和其他基团或原子结合
2.乙醇的分子式：C2H6O，结构简式：CH3CH2OH，分子中的6个氢原子是否完全相同？
3.比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是( )
A.两个碳原子都与单键相连
B.分子里都含有6个相同的氢原子
C.CH3CH2-与1个氢原子相连就是乙烷分子
D.CH3CH2-与1个羟基相连就是乙醇分子
B
不同，有3种氢
4.下列有关乙醇的表述正确的是( )
A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B.乙醇的结构简式为C2H6O
C.乙醇分子中羟基的电子式为
D.乙醇分子的空间充填模型为
D
醇的化学性质主要由-OH决定，由于O吸引电子的能力比C、H强，O-H键和C-O键均有较强极性，易断裂
四、乙醇的化学性质
H C C O H
H
H
H
H
1.乙醇与钠反应——置换反应
四、乙醇的化学性质
现象：
结论：
产生 H2
点燃气体，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上出现液滴，石灰水不变浑浊
【实验7-4】
钠沉在试管底部，安静地反应(不熔成小球、不游动、不发出响声)表面产生大量气泡
2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
应用：
检验-OH的存在；计算分子中-OH的数目
反应中量的关系：
2-OH ~ 2Na ~ 1H2
断键：
O-H
H守恒
与活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al)反应置换-OH上的H→H2
1.乙醇与钠反应——置换反应
钠与水、乙醇反应的比较
钠与水 钠与乙醇
现象
剧烈程度
反应
反应实质
H的活性 钠沉于试管底部，未熔化，慢慢消失
浮、熔、游、响、红
剧烈
缓慢
水中的H被置换
-OH上的H被置换
水＞醇(-OH )
注意：ρ水>ρ钠 > ρ乙醇
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
5.关于乙醇结构与性质方面的说法中正确的是（ ）
A.乙醇结构中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-
B.乙醇能电离出H+，所以是电解质
C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D.乙醇、水分别与钠，乙醇的反应比水更平缓
D
6.下列物质，都能与Na反应放出H2，相同条件下,其产生H2的速率排列顺序正确的是(　　)
①C2H5OH　②稀硫酸　③H2O
A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.②>③>①
D
7.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 （ ）
A. 乙醇容易挥发
B. 乙醇能与水以任意比例互溶
C. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
D. 0.1 mol乙醇与足量Na反应生成 0.05 mol H2
D
8.根据乙醇与Na的反应特征，写出甲醇（ CH3-OH ）、乙二醇 分别与Na的反应方程式。
10.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为( )
A.2:1:3 B.3:2:1 C.2:6:3 D.3:1:2
A
9.已知分子中含有-OH的物质都能与钠反应产生H2。
A.6:3:2 B.1:2:3 C.3:2:1 D.4:3:2
乙醇、乙二醇 、丙三醇 分别与足量钠作用，
产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为（ ）
A
2.氧化反应
(1)燃烧
现象：
产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
点燃
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
断键：
所有的化学键都断裂。
【实验7-5】
(2)乙醇的催化氧化
铜丝(红)
Δ
变黑
有刺激性气味
又变红
Cu
CuO
乙醛CH3CHO
Cu
Cu催化剂
中间产物
现象：
原因：
2Cu+O2==2CuO
Δ
反应原理：
CuO+CH3CH2OH Cu +CH3CHO+H2O
Δ
2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO+2H2O
Cu / Ag
Δ
乙醇
2CH3 C H
H
O H
O O
Cu/Ag

+
2CH3 C H + 2H2O
O
断键：
-OH上的H和与-OH相连的C上的H
应用：
工业制乙醛
醇发生催化氧化的条件：
和-OH相连的C上必须有H
11.下列各醇，能发生催化氧化的是（ ）
CH3-C-CH2OH
CH3
CH3
Ａ.
AC
第三节 乙醇和乙酸
B. CH3-C-OH
CH3
CH3
C. CH3-CH-CH3
OH
D. C6H5-C-CH3
CH3
OH
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
H
Cu / Ag
O
=
2CH3-C-CH3 + 2H2O
丙酮
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
CH3
Cu / Ag
H
H
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
Cu / Ag
O
=
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
丙醛
醇的催化氧化规律
拓展归纳
①与-OH相连的C上有2个H，氧化成醛。
②与-OH相连的C上有1个H，氧化成酮。
③与-OH相连的C上没有H，不能催化氧化。
高温焊接银器或铜器时，表面会生成黑色的氧化物，师傅说：把铜、银器具趁热蘸一下酒精，铜、银会光亮如初！原理？
CuO+CH3CH2OH Cu +CH3CHO+H2O
Δ
12.下列醇中能催化氧化成醛的是（ ）
A. (CH3)2CHOH B. (CH3)2C(C2H5)OH
C. (CH3)3CCH2OH D. CH3C(C2H5)2OH
C
13.某化学反应过程如图所示，由如图得出的下列错误的是（ ）
A.乙醇发生了还原反应
B.反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象
C.铜是此反应的催化剂
D.生成物是乙醛
A
乙醛
分子式：
结构式：
结构简式：
在适当的条件下，乙醛可以继续被O2氧化，最终生成乙酸。
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
催化剂
C2H4O
CH3CHO
C
O
H
H
H
C
H
-C-H 简写：-CHO(醛基)，是醛类物质的官能团。
O
(3)被强氧化剂氧化(酸性KMnO4和酸性K2Cr2O7溶液)
CH3CH2OH CH3COOH
KMnO4(H+)
K2Cr2O7(H+)
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙色）
（绿色）
乙醇
酒后驾驶检测原理
KMnO4(H+)溶液紫色褪去
现象：
酒精检测仪
15.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
C
四、乙醇的化学性质小结
乙醇
乙醛
乙酸
CO2+H2O
Cu/Ag，加热
O2
O2
KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)
O2(点燃)
1.与钠反应
2.氧化反应
条件控制在有机反应中的作用
1.用作燃料；
2.重要的有机化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等；
3.医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。
五、乙醇的用途
乙醇进入人体内，一部分被小肠吸收,通过血液循环进入肝脏，在肝脏中被氧化成乙醛、乙酸，最终被氧化成CO2和H2O，释放出能量。
一般饮酒量不多的情况下，乙醛不致于在体内积蓄，但如果大量饮酒，即可发生乙醛积蓄，乙醛的毒性是乙醇的三十倍以上，高浓度乙醛有麻醉作用，使体内某些反应停止，部分组织坏死。从而令人头晕头痛、嗜睡昏迷。 伤及肝脏、心脑血管及脑神经系统。
乙醇脱氢酶
乙醇
乙醛
乙醛脱氢酶
乙酸
CO2
过量饮酒的危害
16.乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是(　　)
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
C
17.丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应(　　)①加成　②氧化　③燃烧　④与钠反应A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.①③④
C
18. 把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是（ ）
A.稀硫酸 B. 酒精 C.稀硝酸 D.水
B

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