资源简介

2022年天津市各地中考化学模拟试题选编：计算题
1．（2022·天津滨海新·二模）血清素（C10H12N2O）是调节神经活动的重要物质。人体分泌血清素时，会头脑清醒，记忆力增强。阳光、运动、朗读能促进其分泌。请完成下列计算。
(1)血清素中含有___________（填数字）种元素。
(2)血清素分子中碳、氢原子的个数比为___________（写最简比）。
(3)血清素中氮元素和氧元素的质量比为___________（写最简比）。
(4)88g血清素中氮元素的质量为___________g。
2．（2022·天津滨海新·二模）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3．（2022·天津市河东区香山道中学模拟预测）称取和的固体混合物，溶解到181.7g蒸馏水中，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定质量分数的溶液200g，反应生成沉淀23.3g。试回答下列问题。
(1)该固体混合物中的质量分数是多少？
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。
4．（2022·天津市河东区教师发展中心模拟预测）现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求：
(1)样品中氯化镁的质量分数_____；
(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____(计算结果精确到 0.1%)
5．（2022·天津市河东区教师发展中心模拟预测）现有一定质量的硫酸钠和硫酸镁的混合物，其中含钠元素2.3 g，将该混合物加入86.7 g水中，完全溶解后加入一定质量10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8 g沉淀。计算：
(1)混合物中硫酸钠的质量；
(2)所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
6．（2022·天津市河东区教师发展中心模拟预测）葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
(1)x=______。
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为______。
(3)22.8g白藜芦醇中氧元素的质量______g。
7．（2022·天津河北·二模）某硝酸钠和氯化钠的混合物 20.2 g，将此混合物加入 136 g 硝酸银溶液中，恰好完全反应后得到溶液的质量为 127.5 g。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量_____；
(2)硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比_____（最简比）；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
8．（2022·天津河北·二模）乳酸（C3H6O3）是一种有机酸。计算：
(1)乳酸由______种元素组成（填数字）；
(2)乳酸的相对分子质量为_______；
(3)乳酸中碳、氢、氧元素质量比为_______（填最简比）；
(4)乳酸中氧元素的质量分数为______（结果精确至 0.1%）。
9．（2022·天津西青·二模）现有一定质量的硫酸钠和氯化钠的固体混合物，向该混合物中加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液231.4 g，恰好完全反应生成23.3 g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为14.2 g，请计算：
(1)原固体混合物中硫酸钠的质量____________；
(2)原固体混合物中氯化钠的质量_____________；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。
10．（2022·天津西青·二模）回答下列问题：
(1)CH4中C、H元素的质量比为_________；
(2)CH4的相对分子质量为__________。
11．（2022·天津和平·二模）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为_______g。
(2)回收液中HCl的质量分数是_____？
(3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是______？
12．（2022·天津和平·二模）碳酸二甲酯(C3H6O3)是一种重要绿色化学试剂。(计算结果保留一位小数)
(1)碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种原子个数比为_______。
(2)碳酸二甲酯中氧元素质量分数为_______。
(3)_______g碳酸二甲酯与207g乙醇中碳元素质量相等。
13．（2022·天津市河东区教师发展中心模拟预测）医用口罩是抗击新型冠状病毒的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。计算：
(1)环氧乙烷的相对分子质量为_______。
(2)环氧乙烷中碳、氢元素的质量比为________（写最简比）：
(3)环氧乙烷中碳元素的质量分数为_______（精确到0.1%）。
14．（2022·天津西青·一模）将KC1和KOH混合样品2.5g放入12.9g水中完全溶解，再加入14.6g质量分数为10%的盐酸恰好中和。请计算：
（1）样品中KOH的质量：______
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数______。
15．（2022·天津西青·一模）2022年北京冬奥会机器人进行火炬水下传火，它是“国际上首支无烧的绿色清洁水空跨介质火炬”，其燃料为丙烷(化学式为C3H8)，请回答下列问题：
(1)C3H8中碳、氢元素的质量比为_______。
(2)4.4gC3H8中含有碳元素的质量为_______g。
16．（2022·天津滨海新·一模）现有氯化钠和氢氧化钠固体混合物10 g，放入烧杯中配制成100 g溶液，向其中加入100 g溶质质量分数为9.5%的氯化镁溶液，恰好完全反应。求：
(1)原混合物中氯化钠的质量。
(2)反应后所得溶液溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
17．（2022·天津滨海新·一模）苯甲酸（化学式为C7H6O2）可有效抑制细菌生长，是常用的食品添加剂。请回答以下问题：
(1)苯甲酸中碳元素和氢元素的质量比为______（填最简比）。
(2)苯甲酸的相对分子质量为______。
(3)苯甲酸中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
18．（2022·天津河北·一模）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为______。
(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）。
(3)乙醇的相对分子质量为______。
(4)4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为______g。
19．（2022·天津河北·一模）氯化钠和碳酸钠的混合物10.9g，向盛有该混合物的烧杯中加入113.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为120g。请计算：
(1)原混合物中碳酸钠的质量；
(2)所得溶液溶质的质量分数。
20．（2022·天津河西·一模）我国对销售的化肥有明确的质量标准(如图 2 所示)。某兴趣小组对市售的某钾肥(K2SO4)进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的氯化钡溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钡溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。计算：
(1)消耗10％的BaCl2溶液的质量_____。
(2)通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明_____。
21．（2022·天津南开·一模）硫酸钠可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某硫酸钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中硫酸钠的质量分数，称取该样品35g，加入161.6g水使其完全溶解，取此溶液的一半，加入75g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤洗涤、干燥后得沉淀23.3g。计算：
(1)原混合固体中硫酸钠的质量分数____（结果精确至0.1%）。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数____。
22．（2022·天津南开·一模）糖类是人类食物的重要成分。淀粉属于糖类，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，最终变成葡萄糖（C6H12O6）为人体提供能量。计算：
(1)葡萄糖的相对分子质量为____。
(2)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为_____（填最简比）
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为_______。
23．（2022·天津红桥·一模）在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。某中药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等，金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸(化学式为C25H24O12)。按要求计算：
(1)一个异绿原酸分子由_______个原子构成：
(2)异绿原酸的相对分子质量为_______。
(3)异绿原酸中氢、氧元素的质量比是_______。
24．（2022·天津红桥·一模）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数______；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数______。
25．（2022·天津河东·一模）“新型冠状病毒”在全球全面爆发，“抗疫”任重道远。医疗上大量使用体积分数为70%~75%的酒精溶液作消毒剂，请根据酒精(C2H5OH)的信息，完成下列问题。
（1）酒精中C、H、O元素质量比为 ；
（2）酒精中碳元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%)。
26．（2022·天津河东·一模）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
27．（2022·天津东丽·一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，现取24g该纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入158g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液262g（忽略实验过程中质量的损耗）。计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。
28．（2022·天津和平·一模）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
试分析计算。
（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____
29．（2022·天津东丽·一模）花青素（化学式）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。
（1）花青素中碳、氢、氧元素的质量比为_____；
（2）花青素的相对分子质量为_____；
（3）花青素中氧元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1％）
30．（2022·天津和平·一模）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。请按要求进行计算:
(1)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的原子个数比为___________。
(2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为___________。
(3)求碘酸钾中碘元素的质量分数_____________。(计算结果保留至0.1%)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)4
(2)5：6
(3)7：4
(4)14
【解析】
本题涉及有关化学式的相对分子质量、原子个数比、元素质量比及元素质量等相关计算。
(1)
血清素（C10H12N2O）中含有碳、氢、氮、氧四种元素，故填：4；
(2)
血清素分子中碳、氢原子的个数比为，故填：5:6；
(3)
血清素中氮元素和氧元素的质量比为，故填：7:4；
(4)
血清素（C10H12N2O）的相对分子质量为
88g血清素中氮元素的质量为，故填：14。
知道物质质量，求化学式中元素质量，则元素质量=物质质量×元素质量分数。
2．(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量：
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
原混合物中碳酸钠的质量分数：
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)所得溶液中氯化钠质量：11.7g+12g-10.6g=13.1g
反应后所得溶液中溶质质量分数：
答：反应后所得溶液在溶质质量分数为10%。
【解析】
(1)
见答案；
(2)
见答案；
(3)
见答案。
3．(1)解：设该固体混合物中氯化钡的质量是x
x=20.8g
故该固体混合物中氯化钡的质量分数是：
答：该固体混合物中氯化钡的质量分数为50%
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为y
y=11.7g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.1%
【解析】
(1)
见答案；
(2)
见答案。
4．(1)
解：所得溶液中NaCl的质量：117g×10%=11.7g
设样品中MgCl2的质量为x；NaOH溶液中NaOH的质量为y；生成Mg(OH)2质量为z。
x=9.5g
样品中氯化镁的质量分数为：
(2)
y=8g
z=5.8g
所加入氢氧化钠溶液的质量：117g+5.8g-9.5g=113.3g
所加入氢氧化钠溶液的溶质的质量分数：。
答：样品中氯化镁的质量分数为95%。所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.1%。
【解析】
(1)
详解见答案
(2)
详解见答案
5．(1)2.3 g ÷=7.1 g
(2)设原样品中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
MgSO4 + 2NaOH ＝Na2SO4 + Mg（OH）2↓
120　　　80　　　　142　　58
x　　　　y　　　　　z　　 5.8g
氢氧化钠溶液质量：8g÷10%＝80g
所得溶液的质量：12g＋7.1g＋86.7g＋80g－5.8g＝180g
所得溶液中溶质的质量：14.2g+7.1g＝21.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：混合物中硫酸钠的质量为7.1g；所得溶液中溶质的质量分数为11.8%。
【解析】
(1)
混合物中钠元素的质量为2.3g，一个硫酸钠分子中含有两个钠原子，根据质量守恒定律，可得混合物中硫酸钠的质量为。
(2)
详见答案。
6．(1)14
(2)14：12：3
(3)4.8
【解析】
(1)
根据化学式可知，白藜芦醇的相对分子质量为，解得 ，故填14；
(2)
由（1）可知，白藜芦醇的化学式为 ，则其中碳、氢、氧原子个数比为14：12：3，故填14：12：3；
(3)
根据白藜芦醇的化学式， 22.8g白藜芦醇中的氧元素质量为 ，故填4.8；
7．(1)解：生成氯化银的质量为20.2g+136g-127.5g=28.7g
设有氯化钠的质量为x，消耗硝酸银的质量为y，生成硝酸钠的质量为z
(2)硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比为34g：(136g-34g)=1:3
(3)反应后所得溶液中硝酸钠的质量为17g+（20.2g-11.7g）=25.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：原混合物中氯化钠的质量为11.7g。硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比1:3。反应后所得溶液中溶质的质量分数20%。
【解析】
(1)
见答案。
(2)
见答案。
(3)
见答案。
8．(1)3##三
(2)90
(3)6：1：8
(4)53.3%
【解析】
(1)
从乳酸的化学式C3H6O3可以看出乳酸由碳、氢、氧三种元素组成。
(2)
乳酸的相对分子质量=；
(3)
乳酸中碳、氢、氧元素质量比=；
(4)
乳酸中氧元素的质量分数=。
9．(1)【解】设：原固体混合物中硫酸钠的质量为，生成氯化钠质量为。
(2)根据题意可知，所得不饱和溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为原固体混合物中的氯化钠和生成的氯化钠质量之和。由于所得不饱和溶液中氯元素的质量为14.2 g，所以氯化钠总质量为
所以原固体混合物中氯化钠的质量=23.4g－ =23.4g－11.7g=11.7g。
(3)反应后所得溶液为氯化钠溶液，其质量=(14.2g＋11.7g)＋231.4 g－23.3g=234.0g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：原固体混合物中硫酸钠的质量14.2g；原固体混合物中氯化钠的质量11.7g；反应后所得溶液中溶质的质量分数10% 。
【解析】
(1)
按照根据化学方程式计算步骤进行即可，详见答案。
(2)
详见答案。
(3)
详见答案。
10．(1)3：l
(2)16
【解析】
(1)
CH4中C、H元素的质量比=
(2)
CH4的相对分子质量=。
11．(1)10
(2)解：设碳酸钠和盐酸反应消耗盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z
回收液中HCl的质量分数是。
(3)设碳酸钠和氯化钙反应，消耗碳酸钠的质量为m,生成氯化钠的质量为n
消耗碳酸钠溶液的总质量为
反应后溶液的总质量为200g+200g-4.4g-10g=385.6g。
反应后溶液中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g。
所得溶液的溶质质量分数为
答：回收液中HCl的质量分数是3.65%，所得溶液中溶质的质量分数是6.1%。
【解析】
(1)
从图中可知，生成沉淀的质量为10g。
(2)
见答案。
(3)
见答案。
12．(1)1:2:1
(2)53.3%
(3)270
【解析】
(1)
元素右下角数字表示分子中原子个数。碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种原子个数比为3:6:3=1:2:1。
(2)
碳酸二甲酯中氧元素质量分数为。
(3)
207g乙醇中碳元素的质量为
需要磷酸二甲酯的量为。
13．(1)44
(2)6:1
(3)54.5%
【解析】
(1)
相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，环氧乙烷的相对分子质量为12×2＋1×4＋16＝44；
(2)
化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，环氧乙烷中碳、氢元素的质量比是（12×2）:（1×4）＝6:1；
(3)
化合物中某元素的质量分数=，环氧乙烷中碳元素的质量分数为。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14． 解：设样品中KOH的质量为x。
x=2.24g
答：样品中KOH的质量为2.24g。 解：设反应中生成的氯化钾质量为y。
y=2.98g
样品中氯化钾的质量为：2.5g-2.24g=0.26g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.8%。
【解析】
根据参加反应的盐酸质量可以计算出样品中氢氧化钾的质量，根据氢氧化钾的质量可以计算出样品中氯化钾的质量。因为氢氧化钾和盐酸恰好完全反应，所以反应后溶液中的溶质为氯化钾，氯化钾一部分来自于样品，一部分来自于反应生成。根据质量守恒定律，反应后溶液的质量等于反应前混合样品、溶解样品的水和加入的盐酸质量之和。
（1）见答案；
（2）见答案。
15．(1)9:2
(2)3.6
【解析】
(1)
C3H8中碳、氢元素的质量比为（3×12）：（1×8）=9:2；
(2)
4.4gC3H8中含有碳元素的质量为：
16．(1)解：氯化镁的质量为100g×9.5%=9.5g
设原混合物中氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，生成沉淀质量为z
，x＝8g
，y＝11.7g
，z＝5.8g
原混合物中氯化钠：10g-8g＝2g
(2)所得溶液中氯化钠质量：11.7g+2g＝13.7g
所得溶液的质量：100g+100g–5.8g＝194.2g
反应后所得溶液中溶质质量分数
答：原混合物中氯化钠质量为2g，反应后所得溶液中溶质质量分数为7.1%。
【解析】
(1)
见答案。
(2)
见答案。
17．(1)14：1
(2)122
(3)68.9%
【解析】
(1)
苯甲酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×7)：(1×6) =14：1；故填14：1；
(2)
苯甲酸的相对分子质量为，故填122；
(3)
苯甲酸中碳元素的质量分数为，故填68.9%
18．(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】
(1)
由化学式可知，乙醇分子中原子个数比为
(2)
元素的质量比，乙醇中碳元素和氢元素的质量比为。
(3)
相对分子质量，乙醇的相对分子质量为。
(4)
元素的质量， 4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为
19．(1)解：生成二氧化碳质量113.5g+10.9g-120g=4.4g；
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y。
答：碳酸钠质量10.6g。
(2)所得溶液溶质的质量分数：
答：质量分数10%。
【解析】
(1)
见答案；
(2)
见答案。
20．(1)20.8g
(2)钾肥中K2SO4的质量分数：，符合包装说明
【解析】
解：设样品中K2SO4的质量为x，参与反应的 BaCl2的质量为。
列比例：
解得:=1.74 g =2.08 g
(1)消耗 10％的 BaCl2溶液的质量为：
(2)钾肥中K2SO4的质量分数：符合包装说明。
21．(1)解：设与氯化钡反应的硫酸钠的质量为x
x=14.2g
则原混合固体中硫酸钠的质量分数为：
答：原混合固体中硫酸钠的质量分数为81.1%。
(2)解：设氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠的质量为y
y=11.7g
该样品溶液的一半质量为：（35g+161.6g）÷2=98.3g
硫酸钠样品中氯化钠的一半质量为：（35g-14.2g×2）÷2=3.3g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
(1)
见答案；
(2)
见答案。
22．(1)180
(2)6:1:8
(3)40%
【解析】
（1）根据相对分子质量的概念计算。
（2）化合物中各元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
（3）根据化合物中某元素的质量分数公式进行解答。
(1)
葡萄糖的相对分子质量为：，故填：180。
(2)
葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为：，故填：6:1:8。
(3)
葡萄糖中碳元素的质量分数为：，故填：40%。
本题考查了关于化学式的相关计算，难度不大，细心计算是正确解答的关键。
23．(1)61
(2)异绿原酸的相对分子质量为：12×25+24+16×12=516
(3)异绿原酸中氢、氧元素的质量比是：24：（16×12）=1:8
【解析】
(1)
由化学式可知，每个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子共61个原子构成；
(2)
见答案；
(3)
见答案。
24．(1)解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=10.6g，y=11.7g
由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为=11.7g
原固体混合物中碳酸钠的质量分数为=47.5%。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为=15%
答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为47.5%；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
【解析】
(1)
列化学方程式，利用二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，利用氯元素的质量计算出混合物中氯化钠的质量，再计算混合中碳酸钠的质量分数，过程见答案；
(2)
溶液中的溶质为氯化钠，包括反应生成的氯化钠和原混合物中的氯化钠，过程见答案。
25．（1）12:3:8；（2）52.2%
【解析】
（1）酒精中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6:16=12:3:8；
（2）酒精中碳元素的质量比为：。
26．（1）10.6g；（2）5%
【解析】
解：（1）由题意可知产生碳酸钙的质量为10.0g，
设：参加反应的碳酸钠的质量为x，产生氯化钠的质量为y。
x=10.6g
y=11.7g
纯碱样品中碳酸钠的质量10.6g；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=。
27．①21.2g②10.0%
【解析】
碳酸钙质量为：100g+24g+158g-262g=20g
解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
①碳酸钠的质量:
x=21.2g
②生成氯化钠的质量:
y=23.4g
原样品中氯化钠的质量：
24g-21.2g=2.8g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10.0%
故填：21.2g；10.0%。
28．（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×3=4.35，且第四次为恰好完全反应。 故填：4.35
（2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 。
；
固体混合物中硫酸镁的质量分数为；故填：45.8%
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；故填：7.1%
【解析】
根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×3=4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
见答案。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
29． 180:11:96 287 33.4%
【解析】
（1）元素质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以对应的原子个数之比，花青素中碳、氢、氧元素的质量比为（15×12）：（11×1）：（16×6）=180:11:96；
（2）相对分子质量等于各元素原子的相对原子质量乘以对应的原子个数再求和，花青素的相对分子质量为15×12+11×1+16×6=287；
（3）花青素中氧元素的质量分数为×100%≈33.4%。
30．（1）1:1:3（2）39:127:48（3）59.3%
【解析】
本题考查了化学式的计算。结合新信息、灵活运用化学式意义是解题的关键。
（1）根据碘酸钾的化学式可知，碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的原子个数比为1:1:3；
（2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为39：127：（16×3）=39：127：48；
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为×100%≈59.3%。
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑