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第十一单元《盐、化肥》知识点归纳
（记忆过关检测单）
氯化钠：（1）俗称“食盐”；（2）化学式：NaCl；（3）用途：选种、化雪、生理盐水、调味品、腌渍食品、化工原料（制氢氧化钠、纯碱）等。（4）NaCl溶液：呈中性。
碳酸钠：（1）俗称“纯碱”、“苏打”；（2）化学式：Na2CO3；（3）用途：制洗涤剂、纺织、玻璃造纸等。。（4）Na2CO3溶液：呈碱性。
碳酸氢钠：（1）俗称“小苏打”；（2）化学式：NaHCO3；（3）用途：发酵粉（焙制糕点）、治疗胃酸过多等。（4）NaHCO3溶液：呈碱性。
碳酸钙：（1）石灰石和大理石的主要成分；（2）化学式：CaCO3；（3）用途：建筑材料、补钙剂、制生石灰等。（4）CaCO3难溶于水。
注意：钾盐、钠盐、铵盐都易溶于水。
盐：一类由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
物质的提纯的方法：过滤、蒸发。如：海水晒盐——原理：蒸发水（氯化钠的溶解度受温度影响小）。除去粗盐中不溶性杂质，如：泥沙——过滤（泥沙不溶于水，采用固液分离的方法）
粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验注意事项：（1）过滤仍浑浊的原因：液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等。
蒸发皿可以直接加热，且液体不超容积2/3。待蒸发皿出现较多固体时，停止加热。（3）溶解时玻璃棒的作用：加快粗盐溶解的速度。过滤玻璃棒的作用：引流。蒸发玻璃棒的作用：防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。计算产率玻璃棒的作用：转移固体；（4）取下蒸发皿用坩埚钳。
CO32—检验：稀盐酸和澄清的石灰水。
碳酸盐的化学性质：（1）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑；
（2）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ （4）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
10、复分解反应:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
规律：理应外合价不变。
复分解反应的条件：有沉淀或有气体或有水生成。
八大沉淀(4盐4碱)：
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3。
不能共存的离子对：H+ + OH- = H2O; CO32- + H+ = H2O + CO2; HCO3- + H+ = H2O + CO2
NH4+ + OH- = NH3 + H2O; Ag+ + Cl- = AgCl; Ba2+ + SO42- = BaSO4; Cu2++ OH- = Cu(OH)2
Fe3+ + OH- =Fe(OH)3; Ca2+ + CO32- = CaCO3; Ba2+ + CO32- = BaCO3;Al3+ + OH- = Al(OH)3
Mg3+ + OH- = Mg(OH)2
化肥种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥；作用：钾抗倒伏磷抗旱，叶子发黄使用氮；注意：豆科植物叶片边缘发黄缺钾肥。酸性化肥：K2SO4、(NH4)2SO4。碱性化肥：
K2CO3、NH3 .H2O。常见复合肥有：KNO3、NH4H2PO4、（NH4)2HPO4。
15、氮肥的鉴别的一般方法：一看外观，氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末；二看溶解性，氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大都不易溶于水或部分溶于水；三加熟石灰，铵态氮肥(铵盐)与碱混合加热反应能放出有刺激性气味的气体，使得红色石蕊试纸变蓝色。

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