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高一下学期化学期末复习要点
一、硫、氮单质及化合物
(一) 硫单质： 黑火药的使用：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
1.硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2.硫的化学性质：(1)氧化性（）：①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：
Fe+SFeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+SCu2S。由上可得：硫和变价金属反应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+SHgS(黑色)(该反应可除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：
(2)还原性（）：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。反应都是：S+O2 SO2
(二) 硫化氢：
1.物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。
2.化学性质：H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，其化合价只能升高，表现还原性。(1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式：
2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O
(2)可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2） 如：H2S＋I2→2HI＋S↓
(3)将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。 此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。
(4)不稳定性：受热易分解 H2SH2＋S
3.氢硫酸及盐：(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。可用NaOH溶液吸收多余H2S，以防污染环境。
(2) CuS、PbS、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀HNO3)的黑色物质，所以可用CuSO4溶液除H2S，用湿润的Pb(NO3)2试纸验证H2S的存在（观察试纸是否变黑）。
H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4 H2S＋Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3
4.实验室常用FeS与稀H2SO4或稀HCl反应制取H2S气体，装置可与实验室制H2或CO2的制法相同。 FeS + 2HCl → FeCl2 + 2H2S↑
(三) 二氧化硫：
1.SO2的物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化(沸点较高)。易溶于水(1:40)，溶于水形成亚硫酸，显中等(弱)酸性。
2.SO2的化学性质：(1)与水反应：SO2 + H2OH2SO3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。
(2)弱氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O
(3)较强还原性：①被氧气氧化：2SO2 + O22SO3；②被卤素单质X2(Cl2、Br2、I2)氧化：使溴水褪色 Br2+ SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；③被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。
(4)漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。
3.亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO2更强的还原性，易被氧化。
4.酸雨：(1)判断标准：PH＜5.6的雨水(2)酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO2造成的，SO2+H2O→H2SO3，2H2SO3+O2→H2SO4或2SO2+O22SO3，SO3+H2O→H2SO4
(3)酸雨的危害及防护：(了解)。
(四) 硫酸：
1.稀硫酸的化学性质：酸的通性(强酸) H+的弱氧化性(如与金属置换氢气)。
2.浓硫酸的特性：(1)难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF、HCl、HNO3。
(2)吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
(3)脱水性(炭化)：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
(4)强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸也与木炭反应：C＋2H2SO4CO2＋2SO2↑＋2H2O。注意：Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。
3.硫酸根离子的检验：先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。
4.几种重要的硫酸盐：
硫酸盐 结晶水合物 俗称 色态 主要用途
硫酸钙 CaSO4·2H2O 生石膏、石膏 白色固体 制粉笔、模型、雕像、石膏绷带、调节水泥凝固时间
2CaSO4·H2O 熟石膏 白色固体
硫酸钡 —— 重晶石 白色固体 白色颜料、医用“钡餐”
硫酸铜 CuSO4·5H2O 胆矾 蓝色晶体 制农药(玻尔多液) 、电解精炼铜
硫酸铝钾 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 无色晶体 净水剂
(五) 氮气：
1.氮气化学性质：很强的稳定性，可从结构上(电子式：、结构式：)去分析。
(1) 与氧气的反应：N2+O22NO 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO(可解释“雷雨发庄稼”)。NO为无色无味难溶于水的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，二者都有毒，是大气污染物。
(2)与氢气的反应（工业制氨）：N2+3H22NH3（注意反应条件、可逆反应）。
(3) 与活泼金属的反应：N2＋3MgMg3N2
2.氮的固定：把游离态的氮转变为化合态氮的方法，叫氮的固定，又分为天然固氮和人工固氮。
(六) 氨：
1.氨的分子结构：三角锥形，电子式：。
2.氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水(1：700)(可用喷泉实验验证)
3.氨的化学性质：(1)氨与水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- (在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。)
(2)与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl (分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，会出现白烟。)
氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。如：NH3+HNO3→NH3NO3 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4
(3)与氧气反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O此反应可如右图装置进行实验：
现象：插入时红热铂丝保持红热，瓶内或瓶口出现红棕色气体，液面可能有白雾。
4.氨的实验室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s) CaCl2+ 2NH3↑+2H2O
(1)若无固体NH4Cl、Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH3极易溶于水）
(2)固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？(选用硬质试管，口略向下倾斜固定在铁架台上)
(3)我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？（实验室制O2）
(4)如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分干燥？（口向下排空气，密度比空气小。氨气极易溶于水）
(5)根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？（湿润的红色石蕊试纸）
(6)多余的氨气是否需处理？如何处理？（需处理，可用水或酸吸收）
(7)干燥NH3可选择什么干燥剂？（碱石灰）
(七) 铵盐：
1.物理性质：均为白色晶体、均易溶于水。
2.化学性质：(1)铵盐受热易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑、NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑ 所以在保存和施用氨态氮肥时，应注意低温，施后覆盖。
(2)铵盐与碱共热：反应的离子方程式 NH--4+ + OH– NH3↑ + H2O
3.铵盐的检验：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(八) 自然界中氮的循环及硫的循环(了解)：
人是自然的一部分，是自然长期演化的结果，人类文明的发展与生态环境的变化密切相关。在意识到生态环境危机是人类生存和发展最大威胁之一的今天，人类必须探索新的发展思路：只有既保持发展又维护生态平衡，既考虑当前的发展又要考虑后代的需要、考虑整个人类的存在和发展，只有所有的生命同时生存、和谐与共、互相信赖、友好相处，自然才能繁荣、美丽，人类才能幸福、快乐。人类是人与自然平衡的维护者。
二、化学反应速率和化学平衡
(一) 化学反应速率：
1.通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，可表示为：。
2.物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的单位一般为mol/(L·s)、mol/(L·mon)或mol/(L·h)。
3.用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值比等于化学方程式中的各化学计量数的比，如反应，则有：v(A):v(B):v(C):v(D) = m : n : p : q 。
4.影响化学反应速率的因素：(1)内因：反应物本身的性质。
(2)外因：①浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率就越快。②温度：温度升高，反应速率加快。③压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积可使压强变化，增大压强，反应速率加快。④催化剂：一般可加快化学反应速率。⑤反应物颗粒大小、溶剂、光、超声波、放射线等也会影响化学反应速率，如反应物颗粒越小，反应速率越快。
(二) 化学平衡：
1.化学平衡状态的本质特征是υ正和υ逆相等，这是判断达到平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
2.影响化学平衡的条件：
(1)浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减少生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动；反之，则可使平衡向逆反应方向移动。但固体和纯液体(无浓度)量的增多或减少一般不影响平衡。
(2)压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。应注意，有些可逆反应，如H2(气)+I2(气)2HI(气)，反应前后气态物质的总体积没有变化，则增大或减小压强都不能使化学平衡移动。另外，平衡混合物都是固体或液体时，改变压强也不能使化学平衡移动。
(3)温度对于化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，会使平衡向放热反应的方向移动。（温度改变会无条件影响化学平衡）
(4)催化剂：由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但使用催化剂可影响(一般加快)可逆反应达平衡的时间。
3.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。说明：①必须有平衡体系存在；②一般认为影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种外界条件；③平衡移动的结果只能减弱(不可能完全抵消)外界条件的变化。
4.对于化学反应速率及化学平衡有关的图像问题：
(1)认清坐标系，清楚纵、横坐标所代表的意义；(2)分析清楚起点、终点，中间转折点(拐点)的含义；(3)看清曲线的变化趋势，分清不变、渐变和突变，分析其变化原因。(4)若图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的变化对应关系。
三、电解质溶液
(一) 电解质的电离：
1.电解质、非电解质及强、弱电解质比较：
概念 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的（能电离的）化合物 非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的化合物 弱电解质：在水溶液中部分发生电离的化合物
常见代表物 强酸：HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2绝大部分盐(包括难溶盐) 弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4 、HClO、HF、羧酸等弱碱：氨水、Fe(OH)3等水 酸类和水以外的多数共价化合物,包括大多数有机物
电离方程式的书写特点 ①用“”
②一步完成如：H2SO42H++SO42– ①用可逆号 “”②多元酸分步写，如：H2CO3H++ HCO3–(HCO3–H++ CO32–) 不电离
在离子方程式中的表示符号 离子符号 分子式(化学式) 分子式(化学式)
2.理解电解质、非电解质概念：
（1）电解质、非电解质应是化合物，不包括单质，也不指溶液。
（2）电解质的导电条件：水溶液中或熔化(熔融)状态下。
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离后导电，所以CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
（5）一般常见物质中酸、碱、盐、水都是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
(二) 离子反应、离子方程式：

3.离子共存问题
不能大量共存的原因 常见实例
(1)结合成难溶物 SO42―不能与Ba2+共存；OH－、CO32–不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存；Ag+不能与Cl–、Br–、 I–共存 ；
(2) 生成挥发性物质 CO32–、SO32–、S2– 、HCO3–、HSO3–、HS–等与H+不能共存
(3)结合成难电离的物质(水、弱酸和弱碱) H+与OH－结合成水H+与PO43–、CH3COO＿、 F–、ClO–、AlO2–、C6H5O―结合成弱酸OH－ 与酸式酸根如HCO3―、HSO3–、H2PO4―生成水OH－与NH4+结合成NH3·H2O
(4)发生氧化还原反应 MnO4–、ClO–、NO3–(有H+时)与S2–、I–、Fe2+、SO32–等不能共存。
(5)能结合成络合物 Fe3+与SCN–不能共存
(6)发生双水解反应 Fe3+、Al3+ 与AlO2–、S2–、CO32–不能共存
(三) 几个要记住的小规律：
(1)HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4为强酸，其他未指明则为弱酸；
(2)NaOH、KOH、Ba(OH)2及活泼性强于镁的金属氢氧化物为强碱，其他未指明则为弱碱；
(3)盐的水中溶解性：①钾、钠、铵盐及硝酸盐、酸式盐(如碳酸氢盐)一般易溶②硫酸盐除BaSO4、PbSO4外，易溶③盐酸盐除AgCl外，易溶(溴化物、碘化物类同)④其它酸的盐(如碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物等)，除钠、钾、铵盐外，一般难溶。
第三章 有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物 烷烃 烯烃 苯
通式 CnH2n+2 CnH2n ——
代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)
结构简式 CH4 CH2＝CH2 或
(官能团)结构特点 单键，链状，饱和烃 双键，链状，不饱和烃（证明：加成、加聚反应） 一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种），环状
空间结构 正四面体(证明：其二氯取代物只有一种结构) 六原子共平面 平面正六边形
物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水
用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 有机溶剂，化工原料
3、烃类有机物化学性质
有机物 主 要 化 学 性 质
甲烷 1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH4+2O2CO2+2H2O（淡蓝色火焰）3、取代反应 （条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl注意事项：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多；③取代关系： 1H~~Cl2；④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。4、高温分解：
乙烯 1．氧化反应 I．燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，伴有黑烟）II．能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，使酸性KMnO4溶液褪色。2．加成反应 CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2CH3CH3 CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl（氯乙烷：一氯乙烷的简称）CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（工业制乙醇）3．加聚反应 nCH2＝CH2（聚乙烯）注意：①乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。
苯难氧化易取代难加成 1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。2．氧化反应（燃烧）2C6H6＋15O212CO2＋6H2O（现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）3．取代反应（1）苯的溴代：（只发生单取代反应，取代一个H）①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr3、FeCl3或铁单质做催化剂②反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应）③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。（2）苯的硝化： ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂）②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。（3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应）（一个苯环，加成消耗3个H2，生成环己烷）
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 ——
结构 相似 不同 不同 ——
研究对象 化合物（主要为有机物） 化合物（主要为有机物） 单质 原子
常考实例 ①不同碳原子数烷烃②CH3OH与C2H5OH ①正丁烷与异丁烷 ②正戊烷、异戊烷、新戊烷 ①O2与O3②红磷与白磷③金刚石、石墨 ①1H（H）与2H（D）②35Cl与37Cl③16O与18O
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
代表物 乙醇 乙醛 乙酸
结构简式 CH3CH2OH或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH
官能团 羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH
物理性质 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质） 有刺激性气味 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。
用途 作燃料、饮料、化工原料；质量分数为75％的乙醇溶液用于医疗消毒剂 —— 有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分
2、乙醇和乙酸的主要化学性质
有机物 主 要 化 学 性 质
乙醇 1．与Na的反应（反应类型：取代反应或置换反应）2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑（现象：沉，不熔，表面有气泡）乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：①乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；②1mol乙醇与足量Na反应产生 H2，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；③2 —HO~~~~H2，两个羟基对应一个H2；④单纯的—OH可与Na反应，但不能与NaHCO3发生反应。2．氧化反应（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 可作燃料，乙醇汽油（2）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（总反应）现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为 黑 色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）①反应断键情况：②Cu或Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有 乙烯 ；可以使 橙 色的重铬酸钾溶液变为 绿 色，该反应可用于检验酒后驾驶。总结：燃烧反应时的断键位置： 全断 与钠反应时的断键位置： ① 在铜催化氧化时的断键位置： ①、③ （4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。
乙酸 1.具有酸的通性：CH3COOHCH3COO－＋H＋(一元弱酸)①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）；②与活泼金属（金属性H之前），碱（Cu(OH)2），弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3③酸性比较：CH3COOH > H2CO32CH3COOH＋CaCO3―→2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强酸制弱酸）2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢——同位素标记法）CH3COOH＋HO－C2H5CH3COOC2H5＋H2O反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应 反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100% (1)试管a中药品加入顺序是:乙醇3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2 mL(2)为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）(3)实验中加热试管a的目的是：①加快反应速率 ②蒸出乙酸乙酯，提高产率(4)长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸(5)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（3点）：①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层(6)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。
三、烷烃
1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。
2、烷烃物理性质：
状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。
3、烷烃的化学性质
①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
四、基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
种类 元 代表物 代表物分子
糖类 单糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应
果糖
双糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应
麦芽糖
多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应
纤维素
油脂 油 C H O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 含有C＝C键，能发生加成反应，能发生水解反应
脂 C H O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 C－C键，能发生水解反应
蛋白质 C H ON S P等 酶、肌肉、毛发等 氨基酸连接成的高分子 能发生水解反应
主 要 化 学 性 质
葡萄糖 结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2 产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉纤维素 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
蛋白质 水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）　　一、化学实验安全
　　1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
　　（2）烫伤宜找医生处理。
　　（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
　　二、混合物的分离和提纯
　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
　　三、离子检验
　　离子所加试剂现象离子方程式
　　Cl—AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓
　　SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓
　　四、除杂
　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
　　五、物质的量的单位摩尔
　　1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
　　2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
　　3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。
　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
　　5、摩尔质量（M）
　　（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
　　（2）单位：g/mol或g、、mol—1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）
　　六、气体摩尔体积
　　1、气体摩尔体积（Vm）。
　　（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
　　（2）单位：L/mol。
　　2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm。
　　3、标准状况下，Vm=22、4L/mol。
　　七、物质的量在化学实验中的应用
　　1、物质的量浓度、
　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
　　（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V。
　　2、一定物质的量浓度的配制
　　（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液；
　　（2）主要操作
　　a、检验是否漏水；
　　b、配制溶液：1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液。
　　注意事项：
　　A、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；
　　B、使用前必须检查是否漏水；
　　C、不能在容量瓶内直接溶解；
　　D、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；
　　E、定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
　　3、溶液稀释：C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）
　　固定：
　　1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
　　2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
　　3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
　　4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑
　　5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu
　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
　　7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
　　10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑
　　11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
　　13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2
　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
2021年高一化学知识点总结2
　　1、原子定义
　　原子：化学变化中的最小微粒。
　　（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
　　（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
　　2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
　　（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
　　（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。
　　3、分子的性质
　　（1）分子质量和体积都很小。
　　（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
　　（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
　　（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
　　4、原子的构成
　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
　　中子：不带电原子不带电。
　　电子：1个电子带1个单位负电荷。
　　5、原子与分子的异同
　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：
　　（1）都是构成物质的基本粒子；
　　（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；
　　（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；
　　（4）都具有种类和数量的含义。
　　6、核外电子的分层排布规律：
　　第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）
2021年高一化学知识点总结3
　　元素周期表、元素周期律
　　一、元素周期表
　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
　　1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的`顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
　　3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
　　二、元素周期律
　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
　　2化学键
　　含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
　　NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
　　3化学能与热能
　　一、化学能与热能
　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
　　2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
　　4化学能与电能
　　一、化学能转化为电能的方式：
　　电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能
　　缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能
　　优点：清洁、高效
　　二、原电池原理
　　（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
　　（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
　　（3）构成原电池的条件：
　　1）有活泼性不同的两个电极；
　　2）电解质溶液
　　3）闭合回路
　　4）自发的氧化还原反应
　　（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
　　（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
　　（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
　　（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
　　（7）原电池的应用：
　　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
　　②比较金属活动性强弱。
　　③设计原电池。
　　④金属的防腐。
　　5化学反应的速率和限度
　　一、化学反应的速率
　　（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
　　外因：①温度：升高温度，增大速率
　　②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
　　④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
　　⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
　　二、化学反应的限度——化学平衡
　　（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）
　　6有机物
　　一、有机物的概念
　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
　　2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
　　二、甲烷CH4
　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
　　3、化学性质：
　　①氧化反应：
　　CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O
　　（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：
　　CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
　　CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
　　CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
　　三、乙烯C2H4
　　1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）
　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
　　4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
　　（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
　　CH2=CH2+ H2→CH3CH3
　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
　　四、苯C6H6
　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
　　2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
　　3、化学性质（1）氧化反应
　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷
　　五、乙醇CH3CH2OH
　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
　　2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
　　3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：
　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应★
　　①乙醇的燃烧：
　　CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应
　　2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应
　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
　　2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）
　　3、乙酸的重要化学性质
　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
　　（2）乙酸的酯化反应
　　CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
　　（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
　　7化学与可持续发展
　　一、金属矿物的开发利用
　　1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
　　2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
　　二、海水资源的开发利用
　　1、海水的组成：含八十多种元素。
　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小
　　2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
　　三、环境保护与绿色化学
　　绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

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