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高三原电池复习课导学案
考纲要求：
1.了解原电池的工作原理
2.能写出电极反应方程式和电极总反应式。
知识回顾
（1）Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
指出氧化剂 氧化产物
还原剂 还原产物
（2）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
氧化剂 氧化产物
还原剂 还原产物
（3）在如图所示的锌铜原电池中：
Zn为 极，Cu为 极；负极上发生 反应，电极反应式为 ，正极上发生 反应，电极反应式为 电子流出的极是 极，电子流入的极是 极；电流方向 。盐桥中的盐溶液是 溶液，其作用为 。盐桥中的 会移向ZnSO4溶液， 移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后，两电极的质量将会 。
知识归纳
(一)原电池是把 转化为 的装置。
(二)构成条件
（1）能自发地发生 反应。
（2）电解质溶液（构成电路或参加反应）。
（3）由还原剂和导体构成 极系统，由氧化剂和导体构成 极系统。
（4）形成 （两电极接触或用导线连接）。
自我检测： 理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ）
联想自反反应：△H-T△S是否小于零？
A.HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0
B.2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＜0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) ΔH＜0
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0
(三)原电池形成原理（以Cu-Zn原电池为例）
（1）电极反应（以铜锌原电池为例，如右图）
电极反应：负极：
正极：
原电池反应：
（2）电子流向：外电路中：电子从____极→____极；
（3）电流方向：外电路中：电流从____极→____极；
（4） 极发生氧化反应， 极发生还原反应
（5）电解质溶液中离子定向移动方向：外电路中：阳离子→ ，阴离子→
(四)原电池正负极的判断方法
1
2.
3.
4.
5.
特别提醒
①原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断。发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。铁电池的总反应为：例如纽扣电池：
Ag2O + Zn === 2Ag + ZnO ...
②判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。
自我检测：
某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池。
①给你一只安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极。
②一段时间后，铝片发生的电极反应式是 ；
镁条表面只有极少量的气泡产生，则镁电极发生的主要反应的电极反应式为
。
（五）电极反应方程式的书写
写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式
1.负极：
正极：
总反应式：
2. Cu Fe 浓硝酸形成原电池则：
①Cu作 极, ②Fe作 极
电极反应式是：负极 正极
总反应式是
3. CH4酸性溶液燃料电池中的总反应式：
正极反应式：
负极反应式
若在 碱性溶液燃料电池中的总反应式：
正极反应式：
负极反应式：
你是如何又快又准的书写电极及总反应式的？能分享一下吗？
(六)设计原电池
设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是：
①首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；②根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。
a.电极材料的选择
在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极。并且，原电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液反应
b.电解质溶液的选择
电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应（如空气中的氧气）。但如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间连接盐桥），则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在锌—铜—硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中，而正极金属铜浸泡在含有Cu2+的溶液中。
三：课堂检测
1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连并接上电流计时，电流计指针偏向b，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
2.某原电池的总反应是Zn+Cu2+ = Zn2++Cu，该原电池的正确组成是 ( )
A B C D
正极 Zn Cu Zn Cu
负极 Cu Zn Cu Zn
电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2
3.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应： ；
负极反应： 。
4、下列装置中，能组成原电池的是
5. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质,CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。完成有关电极及电池方程式
负极：2CO+2CO32- —4e—== 4CO2
正极：
总反应式
6.如图所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知B电极质量不变，C、D为石墨电极，乙池中为200 mL饱和NaCl溶液。回答下列问题：
（1）A极为 极（填“正”或“负”），电
极材料为 ，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）写出乙池的电极反应式：阳极反应式为 ；阴极反应式为 。
（3）A电极质量减少0.64 g时，此时乙池中电解液的pH为 （忽略反应过程中溶液体积的变化）,C电极上产生的气体在标准状况下的体积为 L。
四： 课堂小结：

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