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高一化学第四章第一节 无机非金属材料的主角—硅学案2012.12.16
【学习目标】
1．了解硅在自然界的含量、存在；硅、二氧化硅的性质和用途、掌握二氧化硅的化学性质。
2．了解硅酸的性质和制备。
3．了解硅酸盐的重要用途及组成、掌握Na2SiO3的化学性质。
【学习重点】二氧化硅、Na2SiO3的化学性质
【问题导学】
一、硅在自然界中的存在
（1）硅在地壳中的含量居第_____位，仅次于______。
（2）构成土壤岩石和砂子的主要成分是 。
（3）硅主要形成 价的化合物。为什么？
二、二氧化硅和硅酸
1．二氧化硅
（1）查一查，自然界主要成分是二氧化硅的物质在那些？
（2）根据SiO2的存在和应用分析以下问题
①物理性质
熔点_______、硬度________、________导电、_______溶于水。
②化学性质
①与HF的反应_________________________________ 氢氟酸 （填“能”或“不能”）保存在玻璃试剂瓶中，应保存在 中。
②酸性氧化物
与CaO反应的化学方程式____________________________________________
与NaOH反应的化学方程式____________________________________；
离子方程式
实验室在存放强碱溶液时试剂瓶应用___________塞，不用__________塞。
2．硅酸：化学式 （类似碳酸的化学式 ）；
（1）酸性比碳酸_______（强或弱），是一种 酸。
（2）制备：① （填“能”或“不能”）用SiO2直接和水反应制备硅酸，原因
②应用可溶性____________与________反应制取。
【实验4-1】向Na2SiO3 溶液中滴入酚酞溶液，发现溶液颜色 ，说明Na2SiO3 溶液呈
性，Na2SiO3类似的还有 、 ；再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，发现溶液颜色 ，至溶液红色接近消失时停止加盐酸。静置片刻，发现得到
说明Na2SiO3 溶液能够与稀盐酸反应生成 ，化学方程式
该反应属于 反应。碳酸钙和盐酸反应的化学方程式
比较酸性：HCl H2CO3 (规律： )
比较酸性：HCl H2SiO3
向硅酸钠溶液中通入CO2，也会得到硅酸，化学方程式
比较酸性：H2CO3 H2SiO3
将上述三种酸按照酸性由强到弱的顺序排列
（3）硅酸在水中溶解度_________，易聚合形成__________。
（4）硅胶的用途：常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的______剂，也可用作催化剂的载体。
【过关检测】
1．下列说法正确的是（　　）
A．SiO2溶于水显酸性 　 B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
2. 将过量的通入下列溶液中，出现浑浊的是（ ）
A.溶液 B.石灰水 C.饱和溶液 D.硅酸钠溶液
3. SiO2+3CSiC+2CO反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( )?
　A.3∶5 B.5∶3 C.1∶2 D.2∶1?
4．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，用（ ）
A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱溶液
5．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是 （ ）
A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱
无机非金属材料的主角—硅（第二课时）
学习目标:
1、初步了解硅酸盐的重要用途及组成。
2、掌握硅的物理性质及重要用途。
3、掌握硅酸钠的化学性质。
重点难点：
1、硅酸盐的重要用途及组成。
2、硅的物理性质及重要用途。
【问题导学】
1、列举硅酸钠的俗称、用途。
总结实验4-2的实验现象，说明硅酸钠的什么性质？
2、硅酸盐产品总结
种类 原料 成分 可能发生的反应
陶瓷
普通玻璃
水泥
复杂的硅酸盐一般如何表示？如硅酸钙、石棉(CaMg3Si4O12 )
总结硅酸盐氧化物形式书写规律：
4、总结硅单质的物理性质、用途。
预习反馈
1．下列说法正确的是 ( )
A.硅材料广泛应用于光纤通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
2.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法错误的是（ ）
A.易溶于水 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于无机材料
3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（　　）
A．有剧毒　　 B．易燃、易爆　　 C．能导电　　D．有放射性
4.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （ ）
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用单质硅作为制光导纤维的原料；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属
5.某种矿物的组成是2MgO.SiO2,其中的酸根离子是 ( )
A.SiO32- B.Si2O62- C.SiO22- D.SiO44-
6、有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
（1）C与烧碱溶液反应生成A和水；
（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
（3）B在空气中燃烧生成C;
（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；
（5）C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。
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