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第七章
有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第2课时 乙酸
一、乙酸的物理性质
注意：T<16.6℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为_______。
冰醋酸
俗名 色态 气味 挥发性 溶解性
醋酸
无色液体
强烈刺激性气味
易挥发
易溶于水和酒精
C2H4O2
分子式：
结构式：
结构简式：
官能团：
思考：根据烃的衍生物的定义，尝试写出甲酸、丙酸的结构简式。
甲酸：HCOOH 丙酸：CH3CH2COOH
二、乙酸的分子结构
或 -COOH(羧基)
-C-OH
O
C
H
H
H
C
O
O
H
CH3COOH
O
CH3-C-OH
或
球棍模型：
空间充填模型：
⑤与盐
①紫色石蕊试液
②与活泼金属
④与碱
③与碱性氧化物
2CH3COOH+Na2CO3 →2CH3COONa+H2O+CO2↑
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O
1.弱酸性
CH3COOH CH3COO－ + H+
三、乙酸的化学性质
一元弱酸
2CH3COOH + 2Na→2CH3COONa + H2↑
变红
酸性：HCl ＞CH3COOH>H2CO3
酸的通性：
【思考与讨论】
(1)食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)，这是利用了乙酸的什么性质？写出化学方程式。
强酸制弱酸
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
原理：
(2)设计实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3
A：CH3COOH
B：Na2CO3粉末
Na2CO3溶液
饱和NaHCO3溶液
(3)设计实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
Na2SiO3溶液
乙醇 水 碳酸 乙酸
酸碱性
羟基氢的活动性
与钠
与NaOH
与Na2CO3
与NaHCO3
乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
中性
中性
弱酸性
弱酸性
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
能
能
能
能
不能
能
能
能
能(CO2)
不能
不能
不能
能(CO2)
2Na～2-COOH～H2
NaOH～-COOH
Na2CO3～2-COOH～CO2
NaHCO3～-COOH～CO2
反应中量的关系
2Na～2-OH～H2
①与Na反应产生H2：
-OH、-COOH
②与NaOH反应：
-COOH
③与Na2CO3(NaHCO3)反应产生CO2：
-COOH
1.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是(　 )
A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 碳酸钠溶液
C. 紫色石蕊溶液 D. 蒸馏水
D
2.下列试剂能将 转化为 的是(　 )
①Na　②NaOH　③Na2CO3　④NaHCO3　⑤Na2SO4
A. ①②④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤
B
OH
3.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是( )
A. HOOC-COOH B. CH3-CH-COOH
C. HOCH2CH2OH D. CH3COOH
B
4.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为 则1 mol柠檬酸分别与足
量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为(　　)A.2 mol、2 mol B.3 mol、4 molC.4 mol、3 mol D.4 mol、4 mol
C
5.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是(　　)
A.1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应
B.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
C.1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2
D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下发生催化氧化反应
B
在生活中，厨师做鱼的时候常加料酒和醋，这样做出的鱼味道会更香醇鲜美。这是为什么呢？
2.酯化反应
现象：
(取代反应)
【实验7-5】
乙酸乙酯
(1)酯化反应：
酸和醇作用，生成酯和水的反应。
①碳酸钠液面分层，上层有无色透明的油状液体(不溶于水) ;
②闻到香味。
ρ<ρ水，不溶于水，有果香味，油状液体
CH3COOH + C2H5OH H2O + CH3COOC2H5
浓H2SO4
断键：
可能一
可能二
CH3COOH + C2H5OH H2O + CH3COOC2H5
浓H2SO4
浓H2SO4
CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5
CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5
浓H2SO4
CH3-C-OH + H- 18O-C2H5
=
O
CH3 -C-18O-C2H5 + H2O
=
O
(3)特点：
浓H2SO4
同位素示踪法：
酸脱羟基醇脱氢
(2)实质：
属于取代反应，也是可逆反应；
逆向：乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
【思考讨论】
乙醇→浓硫酸→乙酸
(1) 试剂添加顺序
(2) 碎瓷片、浓硫酸的作用
碎瓷片：防暴沸；
(3) 长导管作用？能否插入Na2CO3溶液
长导管：导气、冷凝；
不能插入Na2CO3液体中，防倒吸
浓硫酸：催化剂和吸水剂
(4) 饱和Na2CO3溶液的作用是什么
中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。
(5) 反应后酯怎样分离出来
(6) 酯化实验中要小火慢慢加热，且加热温度不能过高
分液
减少乙醇、乙酸的挥发，提高转化率
①甲酸与甲醇：
书写酯化反应的方程式
②乙酸与甲醇：
③甲酸与乙醇：
甲酸甲酯
注意：依据酸和醇的名称命名为“某酸某酯”。
乙酸甲酯
甲酸乙酯
HCOOH+ CH3OH HCOOCH3 + H2O
浓H2SO4
HCOOH + CH3CH2OH HCOOCH2CH3 + H2O
浓H2SO4
CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O
浓H2SO4
判断正误
1.酯化反应中，若乙醇过量，可以把乙酸完全转化为乙酸乙酯
2.酯化产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体
3.饱和Na2CO3溶液可以鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯三种液体
×
×
√
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。
1.概念：
四、酯
羧酸分子中的-OH被-OR取代后的产物。
2.一般通式：
3.官能团：
O
-C-O-R
-COOR
或写作
低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度一般比水小。
4.物理性质：
用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。
5.用途：
注意：R不能为H
R’-COOR
O
R’-C-O-R
或写作
1.分子中含有 的有机物属于酯类？
O
-C-O-
【思考讨论】
O
H-C-O-H
2.下列哪些物质中含有酯基？
O
H-C-O-CH3
HCOOCH2CH3
CH3COOH
CH3COOCH3
7.某有机物的结构简式如图所示：
(1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成_______H2。
(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_________。
1.5 mol
3∶2∶2
6.下列物质和乙酸为同系物的是（ ）
A. B.CH2=CH-COOH
C. D.
A

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